2025年高三下学期学科素养月度测评化学（二）6版(河北安徽专用)-【真题密卷】2025年高三下学期化学学科素养月度测评

·化学· 参考答案及解析 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 化学（二） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科 学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 I ① ②③ ④ ⑤ 等级 系数 选择题 3 化学与STSE 0.85 选择题 键角、原子共面、原子杂化、空间 2 3 易 0.85 结构 3 选择题 3 离子方程式判断 易 0.80 原电池设计、配位原子、离子方程 4 选择题 3 易 0.75 式书写 选择题 有机化合物的反应、性质推断、官 5 易 0.75 能团性质 6 选择题 3 实验操作、精制步骤、滴定操作 0.70 物质的量浓度、产率计算、纯度 选择题 3 0.65 计算 8 选择题 3 阿伏加德罗常数的相关计算 0.70 新型电池电极判断、电池总反应、 9 选择题 3 电解质 0.65 10 选择题 3 反应机理、配位键、条件控制 0.50 元素推断、第一 11 选择题 电离能、水解产物、 3 中 0.55 离子半径 12 选择题 3 小工艺流程：操作目的、离子方程 中 0.50 式、条件控制 13 晶胞结构、充放电反应原理、电极 选择题 3 难 0.40 材料 14 选择题 分布曲线、弱电解质的电离方程 3 难 0.25 式、水解常数、离子浓度关系计算 工艺流程：陌生离子方程式书写、 15 非选择题 15 分离方法、试剂作用、溶液pH变 L 0.50 化、电极判断、工艺优点 探究实验：仪器名称、化学方程式、 16 非选择题 15 浓度计算、离子方程式、实验操作 中 0.60 目的、成分分析、实验结论 化学反应原理：反应热计算、自发 17 非选择题 14 反应条件、物质的量关系、物质的 中 0.50 量变化、原因分析等 有机化学基础：反应物推断、结构 简式书写、含氧官能团名称、反应 18 非选择题 14 化学方程式、取代反应、官能团保 难 0.30 护、同分异构体、合成路线设计 化学答案（二）第1页（共9页） 6 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★硼酸(H3BO3,H3BO3十H2O三H+十[B(OH)4]-)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医 药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O·H2O、SiO2及少量FzO3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质 氧化镁的工艺流程如图所示： NH),SO,溶液滤渣1 调pH=3.5 硼镁矿粉 溶浸 过滤1 过滤2 →HBO 调pH=6.5 气体 吸收 沉镁 →Mg(OH)2·MgCO,→轻质氧化镁MgO) NH,HCO,溶液 母液 已知饱和(NH4)2SO4溶液pH为4.2，下列说法错误的是 A.“过滤1”的目的是除去硼镁矿粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3杂质 B.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 C.“沉镁”过程中反应的离子方程式为2Mg++CO号+2OH—Mg(OH)2·MgCO D.为减少杂质引入，使用H2SO4调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.5 【试题解读】 本题以硼镁矿为原料制备硼酸及轻质氧化镁的工艺流程为载体，考查考生对元素及其化合物的性质 和基本概念等的掌握，涉及物质的除杂、离子方程式的书写，试剂的合理选择与使用等必备知识。主要考 查考生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。解题时要求学生能够根据工艺流程分析元素的变化过程， 根据物质的性质判断每步反应的产物，能够理清复杂动态体系的变化过程。侧重于化学观念、思维方法、 实践探索和态度责任，体现了化学在工业生产中的创新与应用，体现化学在工业生产中的重要作用。与 《课程标准》学业质量水平3中“能采用模型、符号等多种方式对物质结构及其变化进行综合表征”及学业 质量水平4中“能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其变化进行分 析和推断”的要求吻合。 ★某小组制备SO2并探究SO2与BaCl2溶液的反应。 (1)实验I:室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向装置B注入一定量50%的 H2S0,溶液，装置B中迅速产生大量气体，3~5分钟后装置D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。 50% H2SO 0.4 mol-L- Na SO 固体 BaC溶液 ◇ 饱和NaHSO ①仪器A是 (填仪器名称)。 ②装置C可以除去SO2中可能混有的H2SO4蒸气，写出相应的化学方程式： 0 … 【试题解读】 硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一，自然界中有丰富的含有硫元素的物质，硫 元素有多种化合价，且不同化合价物质之间可以相互转化。本题属于实验探究情境中的研究型实验，是以硫 及其化合物的性质和探究性实验为载体，考查考生对化学语言与概念、物质转化与应用、反应变化与规律以及 实验原理与方法的掌握情况，涉及氧化还原反应、沉淀生成与转化、电离常数的应用、变量控制、实验步骤和实 验现象的补充以及实验方案的优化等。与《课程标准》学业质量水平3中“能选择合适的实验试剂和仪器装 置，控制实验条件，安全、顺利地完成实验”“能基于现象和数据进行分析推理得出合理结论”以及学业质量水 平4中“能对实验方案、实验过程和实验结论进行评价，提出进一步探究的设想”的要求吻合。 6 化学答案（二）第2页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 失得到深蓝色的透明溶液说明氨分子与铜离子的配 1.B【解析】二氧化硅是非电解质，A错误；珍珠的 位能力强于水分子的配位能力，相应的离子方程式 消失是因为碳酸钙与潮湿环境中的二氧化碳和 为Cu2++2NH·H2OCu(OHD2+2NHt, 水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，与溶解平衡的 Cu(OH)2+4NH3 H2O-[Cu(NHs)]2++ 移动有关，B正确；“开视化为血，哀今征敛无”，指 2OH十4H20,D错误。 珍珠（主要成分碳酸钙）在潮湿空气中发生化学 4.B【解析】原电池正极得到电子，CoCl2十NaNO2+ 变化，和铁离子与硫氰酸根离子的反应无关，C错 KCI+HCl→K3[Co(NO2)s]￥+NO↑+NaCl 误；氨基酸的相对分子质量小于一万，不是天然 十H2O反应中亚硝酸根得到电子生成NO,设计成 高分子化合物，D错误。 原电池，正极产物为NO,A正确；氨原子电负性小 2.A【解析】NO2和CO?的VSEPR模型相同， 于氧原子，配合物K3[Co(NO2)6]中配位原子是氨 均为平面三角形，但NO2中含有1个孤电子对， 原子，C0提供空轨道，B错误；基态C0原子的价层 孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，故键角 3d 4s 大小关系为NO2<CO?,A正确；X中含2个甲 电子排布图为W个个个网，成对电子数与 基，则所有原子不可能共平面，B错误；在N5中 未成对电子数之比为2：1，C正确；上述反应的离 的每个N原子与其他2个N原子形成共价键，每 子方程式为Co++7NO2+3K++2H 个N原子还可以提供1个电子参与大π键的形 K3[Co(NO2)s]Y十NO个十H2O,D正确。 成，加上得到的1个电子，共有6个电子参与形成5.D【解析】由X、Y的结构可知，X→Y的反应 大π键：Ig,即N5为平面结构，其中的N原子 为一R取代了X中的2个aH原子，属于取代反 为sp2杂化，C错误；全氮阴离子盐中的两种阳离 应，A正确；在聚合物中，调控烃基链的长度，可 子分别为HO+和NH,H3O+的中心原子（氧 以改变聚酯塑料的相对分子质量，影响分子间的 1 作用力等性质，从而影响聚酯塑料的物理性能， 原子)的价层电子对数为3+2×(6-1-3X1) 如柔韧性、硬度等，B正确；X中的官能团（酯基） =4,孤电子对数为1，空间结构为三角锥 对相邻位置的H的活泼性有影响，提高了H 形，NH的中心原子(N原子)的价层电子对数 的活泼性，C正确；由图可知，25℃时Y聚合为 为4计号×(6-1-4X1)=4,无孤电子对，空间 0 P,150℃时P水解生成 HO ,再发生 结构正四面体形，D错误。 OH 3.C【解析】浓硫酸和溴化钠固体反应产生的红棕色 酯化反应生成Y,D错误。 气体为溴蒸气，该过程没有离子参加反应，其化学方 6.C【解析】配制混酸应该是将98%浓硫酸缓慢加 程式为2NaBr+2H2SO,(浓)一Br2个+SO2个+ 入65%浓硝酸中，边加边搅拌，A错误；检验“步 2Na++SO?+2H2O,A错误；草酸亚铁不溶于 骤1”水解液中的葡萄糖操作为取水解液，在碱性 水，FeC2O.,中Fe+、C2O均具有还原性， 条件下加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，B错误； 则FC2O,使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 “精制”过程为溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 为5FeC2O4+3MnO4+24H+-10CO2个+ 洗涤、干燥，C正确；滴定过程中眼睛应注意锥形 3Mn2++12H20十5Fe3+,B错误；硫酸钙微溶于水， 瓶内溶液颜色的变化情况，D错误。 碳酸钙难溶于水，则CaSO4悬浊液、氨气和二氧化 7.D【解析】65%浓硝酸(p=1.4g·mL-1)的物质的 碳反应的离子方程式为CaSO4+2NH+CO2+ H2O-CaCO3十2NH十SO,C正确；向硫酸铜 量浓度c=100m_1000X1.4X65% M 63 mol·L1≈ 溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀消 14.44mol·L1,A错误； 化学答案（二）第3页（共9页） 6 真题密卷 学科素养月度测评 (Cs HioOs)n C6H12Os~3n H2 C2O2H2O 10.B【解析】NO→N2的过程存在π键的形成与断 162n 378n 裂，A正确；温度不断升高，催化剂可能失活，致 mg xg 使NO去除率降低，B错误；图示中可发现与催 x=378m 162 则草酸晶体的产率为 m1×100%= 化剂成键的主要是N原子和C原子，C正确； 78m 162 CO直接与O2反应得到CO2,即C0还原剂变 162m1 少，可能导致NO转化率降低，D正确。 ×100%= 3m1 378m 7m X100%,B错误；根据得失 11.C【解析】X、Y、Z、W为同一主族的元素，图中 电子守恒有5H2C2O,~2KMnO4,则配制的草酸 它们一个原子均形成了三个共价键，根据分子 5cV×10-3 的成键特征可知，四者均为第VA族元素，工业 溶液物质的量浓度为2×0.020 mol·L-1= 上利用沸点差异能从空气中分离出Y的单质， 0.125 eV mol·L1,C错误；据C项解析草酸溶 则Y为N;E与Y的价电子数之和与Mg的质 液的物质的量浓度，则草酸晶体的纯度为 子数相同，E形成1个共价键，则E最外层有7 0.o20LXa,125cvat×0t×126gm 个电子，再结合W3与E的电子结构相同且E m2 g 是短周期元素可知E为Cl、W为P;X的电负性 100%=1.575cY×100%,D正确。 大于Z,则推测X为As、Z为Sb,综上，X、Y、Z m2 W、E依次为As、N、Sb、P、Cl。W为P,Y为N, 8.A【解析】题述反应中生成1 mol Cu2HgL时，有 对应的最高价氧化物的水化物分子式分别为 1 mol SO2被氧化为SO,则转移的电子数为 HPO4、HNO3,A正确；同主族从上往下，元素 2NA,A正确；标准状况下水为非气态，44.8L水的 的第一电离能逐渐减小，同周期从左往右，元素 物质的量大于2mol,所以所含氧原子数大于2NA, 的第一电离能整体呈增大的趋势（但第ⅡA、V B错误；H2SO4是共价化合物，只有在水溶液中才能 A族元素的第一电离能大于同周期相邻元素)， 电离出氢离子，C错误；CuSO4为强酸弱碱盐，Cu+ 所以第一电离能：CI>P>As,即E>W>X,B 会水解，则1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+数 正确；电负性：N>CI>P,则水解后P显正价，N 目小于0.1NA,D错误。 显负价，PCl3水解生成H3PO3和HC1,NCL水 9.B【解析】新型Zn-NO2电池能有效地捕获NO2 解生成NH3和HCIO,C错误；W、E、Y对应的 并将其转化为NO2,故a电极(Zn)为原电池负 简单离子分别为P3-、C1、N3-,CI与N3-最外 极，b电极为正极；右池为电解池，与原电池负极 层电子数相同，C1的电子层比N3一多一层，则 相连的c极为电解池阴极，与原电池正极相连的 离子半径：C>N3;P3和CI电子层数相同， 极为电解池阳极。b电极为原电池的正极，发 前者的核电荷数小于后者，则离子半径：P3 生的是还原反应，A错误；丙室中阳极上水失电 >CI,所以简单离子半径：P3->C>N3-,D 子产生氧气，电极反应式为2H2O一4e一4H+ 正确。 十O2个，当电路中转移2mol电子时，丙室产生 12.C【解析】向硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2 氧气减少的质量为l6g,同时会有2molH+转 及少量Fe2O3、Al2O3)中加入硫酸铵溶液，得到 移至乙室，则丙室溶液质量减少量为16g十2mol 气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气 ×1g·mo1=18g,B正确；电解池溶液为亚硝 体应为NH3,用NH4HCO3吸收NH得到 酸盐溶液，反应物中不出现H+,电解池总反应为 (NH4)2CO3;过滤得到的滤渣1应为难溶于硫 2NO2+4H2O-2NH3↑+3O2↑+2OH,C 酸铵溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3;调节滤液pH 错误；放电顺序：Cl->OH,若加入NaCl,Cl =3.5再过滤得到H3BO3,此时滤液中主要含 会在阳极放电产生C2,并不能生成H+迁移至乙 有MgSO4,向滤液中加入碳酸铵进行沉镁，得到 室去平衡电荷，导致电解反应生成氨难以发生， Mg(OH)2·MgCO3,加热分解可以得到轻质氧 可加入硫酸钠固体增强溶液导电性，D错误。 化镁(MgO);母液中含有(NH4)2SO4,以此解 6 化学答案（二）第4页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 答该题。根据分析，“过滤1”的目的是除去绷镁 X10-5mol·L1,等体积混合后c(Ca2+)= 矿粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3杂质，A正确；在 0.01mol·L-1,故有Q。=c(Ca2+)·c(C0) “过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进 =9.8×10-7>Kp(CaCO3),所以形成沉淀， 析出H3BO3,B正确；结合流程，滤液中加入碳 C错误；pH=7时，将c(H+)=l0-7mol·L- 酸铵进行沉镁，沉镁过程中反应的离子方程式 代入K2= c(H+)c(CO) =10-10.3, 为2Mg2++2CO?+2H0—Mg(OH)2· c(HCO3) MgCO3十HCO3,C错误；结合流程，为减少杂 得(HC0,) c(CO) =103.3≈2000，D正确。 质引入，可使用H2SO4调节pH至3.5，使用氨 水调节pH至6.5，D正确。 二、非选择题 13.C【解析】①过程中MnO晶胞中体心失 15.(1)①Pb0+2H++4CI△PbC]2-+H,0 去Mn2+,产生空位，该过程为MnO活化过程， (2分) 根据化合物化合价代数和为0可知，Mn元素化 ②2Fe++PbS+4CI△2Fe2++PbCL]2 合价升高，A错误；②过程中电池的MnO电极 +S(2分) 上嵌入Zn+,说明体系中生成的Zn+向MnO ③趁热过滤(1分) 电极移动，即MnO是正极，Zn是负极，因此表 (2)PbCl2 (s)+2CI-(aq)[PbCl4](aq) 示放电过程，B错误；电极材料MnO的晶胞参 △H>0,加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀 数为apm,晶胞体积为a3×10-30cm3,晶胞质 释，同倍数降低Cl(aq)和[PbCl4]2-(aq)的浓 量为3 N8,密度为pg·cm3,则NA可表示为 度，使反应的浓度嫡Q增大，Q>K,平衡逆向 移动，析出PbC12晶体(2分) 2.84×1032 mol1,C正确；锌电池中Zn失去电 0a3 (3)①减小(1分)②7.5(2分) 子生成Zn2+,被氧化，Zn为负极材料，D错误。 (4)①正极(1分) 14.D【解析】随着pH增大，H2CO3分子的分布系 ②HPbO2+H2—Pb+OH+H2O(2分) 数逐渐减小，HCO?的分布系数先增大后减 ③NaOH可循环使用，制备高纯铅的过程中获 小，CO的分布系数逐渐增大，则交点(6.4， 得电能(2分) 0.5)为H2CO3和HCO的交点，c(H2CO3)= 【解析】方铅矿（主要含PbS、FeS)和废铅膏（主 (HCO),Ka((HC)=() 要含PbO2、PbO)混合浸出，加入过量的盐酸 c(H2CO) 和MgCL2溶液的混合液将铅元素全部 =106.4。交点(10.3,0.5)为HC03和C0 以[PbCl4]-形式浸出，得到H2S、 的交点，c(HCO3)=c(CO),K2= 含[PbCL]-溶液和含S的残渣，滤液结晶得到 c(H)c(CO) PbCl2,PbCl2脱氧碳化得到PbCO3,PbCO3受 =c(H+)=10-10.3,据此分析 c(HCO3) 热分解得到PbO,还原PbO得到Pb,以此解答。 解题。NaHCO3是强电解质，在水溶液中的电 (1)①浸出PbO的过程中，PbO转化 离方程式为NaHCO,—Na++HCO3,A错 为[PbCL]2-,根据电荷守恒配平离子方程式为 误；HCO3的水解方程式为HCO?+H2O Pb0+2H++4CI△PbC,]2-+H,0。 =OH+H2CO3,则Kh ②反应I生成的Fe2+作反应Ⅱ的催化剂使浸出 c(OH-)c(H2 CO3)Kw 10-14 速率增大，其催化过程可表示为1.2Fe2 c(HCO) K,=10-6=10-6,B 错误；pH=8.3时，c(HCO3)=0.01×98%= +Pb0,十4Ht+4C△2Fe++PbCL,]2 9.8×103mol·L1,代入K2= +2H2O,第i步反应中有Fe2+生成，说明PbS c(H+)c(CO) c(HCO,) =10-13,得c(C0)=9.8 和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和 [PbCL]2-,根据得失电子守恒和电荷守恒配平 化学答案（二）第5页（共9页） 6 真题密卷 学科素养月度测评 离子方程式为2Fe3++PbS+4CI△2Fe2+ (2分)可能(1分) +PbCL]2-+S。 ②2HO+O2+2S02+2Ba2+—2BaS04V+4Ht ③充分浸出后得到的溶液中含有残渣，分离出 (或O2+2H2S03+2Ba2+—2BaS04￥+4H+) 含[PbCL4]溶液的方法是趁热过滤。 (2分) (2)PbCl2(s)+2Cl(aq)一PbCl4]2-(aq)的 (3)①除去水中溶解的氧气和防止空气中氧气 进人或者排除氧气对实验的干扰(2分) △H>0,加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀 释，同倍数降低Cl-(aq)和[PbCl]2-(aq)的浓 ②a(1分) ③HzSO3与BaCl2发生复分解反应的速率大于 度，使反应的浓度熵Q增大，Q>K,平衡逆向 移动，析出PbCl2晶体。 O2氧化含硫物质的速率（或复分解反应速率大 (3)①室温时，向NH4HCO3溶液中加入少量浓 于氧化还原反应的速率)(2分) 【解析】某小组制备SO2并探究SO2与BaCl2 氨水调至pH=10,然后加入PbCl2固体进行脱 溶液的反应，装置B中亚硫酸钠和硫酸反应生 氯碳化，离子方程式为HCO?十PbCL2 成二氧化硫，用饱和亚硫酸氢钠溶液除去二氧 PbCO3+2CI+H+,c(H+)增大，溶液的pH 化硫中可能混有的H2SO4蒸气，3~5分钟后装 减小。 置D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味，针对 ②PbC2浊液中存在PbC2(s)=Pb2+(aq)+2C 装置D中白色沉淀的生成提出猜测一：SO2溶 (aq),c(Pb2+)c2(C1)=Kp(PbC2)=1.6×10-5, 于水生成H2SO3,继而与BaCl2发生复分解反 2c(Pb2+)≈c(C1),则4c3(Pb2+)≈Kp(PbC2)= 应，形成BaSO3白色沉淀；猜测二：SO2具有强 1.6×105,c(Pb2+)≈4×10-2mol·L1≈1.6 还原性，可能被溶液或空气中O2氧化，继而生 ×10-2mol·L1,c(0H)= K[Pb(OH2] ≈ 成BaSO4白色沉淀；通过对照实验进行探究。 c(Pb2+) (1)①仪器A是分液漏斗。 /1.6X105 √.6X10mol·L1=1065molL',c(f+) ②装置C可以除去SO2中可能混有的H2SO4 蒸气，H,SO4和NaHSO3溶液反应生成Naz SO4 10-14 -10 mol,L1=1025mol·L1,pH=7.5。 和SO2,化学方程式为H2SO4十2 NaHSO3 2SO2个+2H2O+Na2SO4. (4)①由图可知，HPbO2在正极得到电子生成Pb。 (2)①由图可知，当c(H2SO3)≥10-6mol·L ②由图可知，HPbO2在正极得到电子生成Pb, 时，c(H+)与c(HSO)几乎相等，原因是当亚 电极反应方程式为HPbO2十2e-十H2O 硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大于水的 Pb十3OH,H2在负极失去电子生成H2O,电 电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以c(H+) 极反应方程式为H2-2e+2OH—2H20, 与c(HSO3)几乎相等；此时HSO?一 则电池的总反应的离子方程式是HPbO2十H2 —Pb+OH+H2O。 H*+s0号的Ke=6X108=c(S0)c(H+) c(HSO3) ③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优 =c(S0?),则c(S0号)=6×10-8mol·L-1, 点：NaOH可循环使用，制备高纯铅的过程中获 此时溶液中c(SO?)c(Ba2+)=6×10-8×0.4 得电能。 =2.4×10-8>Kp(BaS03)=5.0X10-10,可能 16.(1)①分液漏斗(1分) 生成BaSO3白色沉淀。 ②H2S04+2NaHS03—2S02↑+2H20+ ②SO2具有强还原性，被溶液或空气中O2氧 Na2SOu(2分) 化，生成BaSO4白色沉淀，根据得失电子守恒和 (2)①当亚硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大 电荷守恒配平离子方程式 于水的电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以 为2H20+O2+2S02+2Ba2+-2BaSO4↓+ c(H+)与c(HSO3)几乎相等(2分)6×10-8 4H+或O2+2H2S03+2Ba2+—2BaS04↓ 化学答案（二）第6页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 +4H+。 c(C02) 增大，促使反应Fe3O4+4CO=3Fe十 (3)①实验Ⅱ煮沸、油覆的目的是除去水中溶解 c(CO) 的氧气和防止空气中氧气进入或者排除氧气对 4CO2平衡逆向移动，故过程iⅱ平衡后通入He, 实验的千扰。 CO的物质的量升高。 ②综合实验Ⅱ、Ⅲ分析，实验I产生的沉淀能够 (4)①结合图3和图4可知，600℃以下，甲烷转 完全溶于稀盐酸，说明沉淀仅为BaSO3,不含 化率随温度升高增大程度大于二氧化碳转化 BaSO4,故选a。 率，反应a的反应速率更快，该阶段R减小，以 ③实验Ⅳ中数小时内沉淀的量无明显变化，数 反应a为主；600℃以上，甲烷的转化率接近百 天后沉淀量才明显增加，新增的沉淀经检验确 分之百，二氧化碳转化率随温度升高增大程度 认为BaSO4,说明H2SO3与BaCl2发生复分解 大于甲烷转化率，该阶段R增大，以反应b 反应的速率大于O2氧化含硫物质的速率或复 为主。 分解反应速率大于氧化还原反应的速率。 ②R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应 17.(1)+329(2分)高温(2分) b的速率，使单位时间内反应b中CO2的转化 (2)1.0(2分) 率增大，A错误；根据表中数据可知，温度越低， (3)①D(2分)②升高(2分) 甲烷的转化率越低，而R越大，△n(CO2)增大的 (4)①温度升高，开始时反应a的反应速率更快； 倍数比△n(CH)大，含氢产物中H2O占比越 温度接近600℃，CH4转化率接近100%，温度 高，B正确；改变催化剂使反应有选择性按反应 继续升高，反应b继续进行(2分)②B(2分) a进行而提高甲烷的转化率，若二氧化碳的转化 【解析】(1)由盖斯定律可得，反应CH(g)+3CO2 率减小，R值不一定增大，C错误。 (g)一4C0(g)十2H2O(g)等于反应a十2X反应 ON CH 18.(1) (2分)酰胺基、醚键(2分) b,则△H=△H1+2△H2=+247kJ·mol1 HO NO +41kJ·mol-1×2=+329kJ·mol-1;该反应的 ON COOC.Hs △H>0,△S>0,由△G=△H-T△S可知，该反应 (2) +2NaOH HO NO. 在高温条件下△G<0,则该反应正向自发的条件为 O.N COONa 高温。 +C2H,OH+H2O(2分) NaO NO, (2)在相同温度下，进料比n(C0) n(CH)越大，达到平 (3)3(2分) 衡时甲烷的质量分数越小，根据关系图可知，曲 (4)保护酚羟基(1分) 线x对应的n(C0) (5)4(2分) n(CH)=1.0。 (6) (3)①由图2反应iⅱ可知，CaO与CO2的反应 CH, H CH 浓HNO, 使CO2的浓度减小，二氧化碳是FeO4氧化 xHSO/△ C0反应的产物，二氧化碳浓度减小，促使平衡 右移，A正确；FeO4和CaO既作反应物，又可 KMnO. 以作生成物，两者可以循环使用，B正确；由反应 ⅱ可知，铁元素化合价降低，被还原为铁单质， (3分) 氢气中氢元素化合价升高，作还原剂，将四氧化 【解析】由有机物的转化关系可知， CH 三铁还原为铁单质，C正确；由反应可知，反应 与乙酸酐发生取代反应生成 HO ⅱ中产生的H2O未被吸收，而是在反应川中排 NO. 出，D错误。 CH CH: ,则A为 、B ②通入He,CaCO3分解反应正向移动，导致 H.CCOO NO HO NO, 化学答案（二）第7页（共9页） 6 真题密卷 学科素养月度测评 ON CH; ON CH 为 与酸 HN H.CCOO NO,H.CCOO NO, 工为 性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 COOH 则 C 为 H.CCOO NO2 发生取代反应生成 ON COOH ON COOH 酸 H.CCOO No, H.CCOO NO, N,则J为 COOH 性条件下发生水解反应生成 HO O.N COOH 则D为 ；浓硫酸作用下 HO NO, O.N COOH 与乙醇共热发生酯化反应生成 HO NO, ON -COOC2Hs 发生取代反应生 则 E 为 HO NO, ON COOCH ;催化剂作用下与氢气发生 HO NO. HN COOCHs 还原反应生成F,则F为 HO NH COOCH (1)由分析可知，A的结构简式为 与HCONH2发生题给信息 HO NH CH J 的结构简式为 HO NO. HN 反应生成 G为 HO 含氧官能团为酰胺基 ；催化剂作用下 HO 和醚键。 (2)由分析可知，E的结构简式为 NH 与POCL,发生信息反应生成 ON、 COOCH ,分子中含有的酯基和酚羟 HO NO 基能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式 H,则H为 ON- COOC,H 为 +2NaOH HO 人NO ON- COONa H +C2HOH+H2O。 NaO人人NO, OH发生取代反应生成 则 (3)由分析可知，反应①→⑤中①③④属于取代 反应，共有3个，②为氧化反应、⑤为还原反应。 6 化学答案（二）第8页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 (4)由分析可知，A分子和D分子中都含有酚羟 用下 CH与浓硝酸共热发生硝化反应生成 基，则设计A→B、C→D的目的是保护酚羟基。 (5)由分析可知，F的结构简式为 CH CH HNCOOC,Hs ,F的同分异构体属于芳香 HO人NH 催化剂作用下 与氢气发生还原反应 NO, NO, 族化合物，且不含有一NO2、一O一O一、 CH 0 ,核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰 CH -0-C-0 生成 与高锰酸钾溶发生氧化反 面积比为2：3：3：4说明同分异构体分子为 NH, 对称结构，分子中含有的官能团为氨基、酯基和 CH OOCCH COOH COOH HN NH, 醚键，符合条件的结构简式为 应生成 ,催化剂作用下 NH OCH OCH COOCH OCH NH,HN NH, NH2 生取代反应生成 ,合成路线 CH. CH, OOCCH. OCH; COOCH 共有4种。 Hso△ 浓HNO Pd/c 化剂 CH (6)由有机物的性质可知，以 为原料设 为 的合成步骤为浓硫酸作 化学答案（二）第9页（共9页）2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16C1一35.5Mn-55 I-127Cs-133Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.唐·杜甫《客从》“客从南溟来，遗我泉客珠；珠中有隐字，欲辨不成书；缄之箧笥久，以俟 公家须；开视化为血，哀今征敛无。”描述的是珍珠消失，化为红色液体的现象，下列说法 正确的是 () A.珍珠(CaCO3)和玛瑙(SiO2)的主要成分都是难溶的强电解质 B.珍珠的消失与CaCO3在潮湿的环境中溶解平衡的移动有关 C.“开视化为血”是珍珠中的Fe3+与SCN-反应所致 D.珍珠成分中含有十几种氨基酸，它们都是天然高分子化合物 2.中国团队成功合成全氨阴离子盐，其一种合成路线如图所示： 0 1)H,N -OH,Na.CO. OH OH N CI NaNO,,HCI 定条件 一定条件 N NH 2)NaOH,Na,S,O H.O NH 下列说法正确的是 A.键角：NO2<CO B.X中所有原子可能共平面 C.阴离子N5中的N原子为sp3杂化 D.全氮阴离子盐中的两种阳离子具有相同的空间结构 化学试题（二）第1页（共12页） 真题密卷·学手 3.下列实验现象或实验目的对应的离子方程式正确的是 班级 选项 实验现象或实验目的 离子方程式 将浓硫酸滴入一定量NaBr固 2H++2Br+H2SO4(浓)-Br2个+SO2个 姓名 A 体中产生红棕色气体 +2H2O FeC2O4使酸性高锰酸钾溶液 5C2O+2MnO4+16H+一10C02个+2Mn2+ 得分 B 褪色 +8H2O 利用CaSO4悬浊液、氨气和二 CaSO,+2NHs +CO2 H2O -CaCOs+ C 氧化碳制备硫酸铵 2NH+SO 证明NH3对Cu+的配位能力 D Cu++2NH3·H2OCu(OH)2￥+2NH4 强于H2O 4.六硝基合钴酸钾(K3[Co(NO2)6])是一种黄色难溶物。检验K+或Co+的反应原理 为CoCL2+NaNO2+KC1+HCI→K3[Co(NO2)6]Y+NO个+NaC1+H2O(未配平). 下列说法错误的是 () A.将上述反应设计成原电池，正极产物为NO B.配合物K3[Co(NO2)6]中配位原子是氧原子 C.基态C0原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为2：1 D.上述反应的离子方程式为Co++7NO2+3K++2H+一K3[Co(NO2)6]V+NO个 +H2O 5.我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P,其合成路线如 图所示： 25℃ 催化剂 R代表烃基) 催化剂 150℃ 下列说法错误的是 A.X→Y的反应属于取代反应 B.调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能 C.X中的官能团提高了α-H的活泼性 D.25℃时Y聚合为P,150℃时P水解为Y 斗素养月度测评 化学试题（二）第2页（共12页）】 6 阅读以下材料，完成6一7题。 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下： I.制备 步骤1：将mg淀粉溶于水后与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min, 然后逐渐降温至60℃左右。 步骤2：控制反应温度在55~60℃，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸 (65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为C6H12O6十12HNO3→3H2C2O4十9NO2个+ 3NO个十9H2O。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。反应3h左右后，冷却、 减压过滤得粗品，精制得草酸晶体m1g。 Ⅱ.纯度测定 称取制得的草酸晶体m2g,配成100.00mL溶液。取出20.00mL,用cmol·L1 酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，达到滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。 6.对于上述实验，下列做法正确的是 () A.配制“混酸”时应将65%硝酸缓慢加入98%硫酸中，边加边搅拌 B.检验“步骤1”水解液中的葡萄糖，操作为取水解液加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 C.“精制”过程为溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.滴定过程中滴定速度先快后慢，眼睛密切观察滴定管的液面变化 7.对于上述实验，下列说法正确的是 ( A.65%浓硝酸(p=1.4g·mL-1)的物质的量浓度约为13.6mol·L1 B.草酸晶体的产率为2×100% C.配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025 cV mol·L1 D.草酸晶体的纯度为.575c ×100% m2 8.Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4+SO2+K2HgL4+ 2H2O一Cu2HgI4↓+K2SO4+2H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关 方程式中物质的说法正确的是 () A.上述反应中生成1 mol Cu2HgL4时，转移电子的数目为2NA B.标准状况下，44.8L水中所含O原子数目为2NA C.1molH2SO4含有的H+数目为2NA D.1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+数目为0.1NA 6 化学试题（二）第3页（共12页） 真题密卷·学 9.西北工业大学推出一种新型Z-NO2电池，该电池能有效地捕获NO2并将其转化 为NO2。现利用Zn-NO2电池将产生的NO2电解制氨，过程如图所示。下列说法正 确的是 () 6 NO2 ↑102d 8 (废气) 000 NO H 石墨 Zn 水溶液88 石墨 NH. H.O No800 NOZ 泵 NH 质子交换膜 甲室 Zn2 丙室 乙室 A.b电极是阳极，NO2在b电极上发生氧化反应 B.当电路中转移2mol电子时，丙室溶液质量减少18g C.电獬池的总反应式为2H++2NO2+2H2O—2NH3个+3O2个 D.为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的NaCl固体 10.近日，我国科学研究者利用反应2CO(g)+2NO(g)≥2CO2(g)十N2(g),研究发现在 T℃，O2的体积分数(w)为5%时，CuCoAlO.@C催化剂催化上述反应时，NO的去 除率最高。O,表示活性氧。下列说法错误的是 N2 CO N2+CO CO, C02 [O]NN][O]1 NONO CO' NO CO Co (Co Co A.反应过程中存在π键的形成与断裂 B.不断升高体系温度，NO的去除率一定增大 C.由图示可知，NO通过氮原子与催化剂形成配位键 D.在T℃下，ω较高时O2与CO直接反应，致使NO转化率降低 11.如图所示为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的 相邻周期。X的电负性大于Z,工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是 短周期元素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，W3-与E的电子结构相 同。下列说法错误的是 () 4素养月度测评 化学试题（二）第4页（共12页） A.W、Y形成的最高价氧化物的水化物分子式类型不同 B.第一电离能：E>W>X C.已知电负性：Y>CI>W,则WCl3水解生成H3WO3和HCI,YC3水解生成HYO2 和HCI D.简单离子半径：W>E>Y 12.硼酸(H3BO3,H3BO3+H2O=→H++[B(OH)4]-)是一种重要的化工原料，广泛应 用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O;·H2O、SiO2及少 量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示： NH,),SO,溶液滤渣1 调pH=3.5 硼镁矿粉 溶浸 过滤1 过滤2→H,BO 调H6.5 气体 吸收 沉镁一→Mg(OH,:MgCO,→轻质氧化镁MgO) NH HCO3溶液 母液 已知饱和(NH4)2SO4溶液pH为4.2，下列说法错误的是 A.“过滤1”的目的是除去硼镁矿粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3杂质 B.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 C.“沉镁”过程中反应的离子方程式为2Mg2++CO?+2OH一Mg(OH)2·MgCO3 D.为减少杂质引人，使用H2SO4调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.5 13.一种在晶体MnO中嵌入Zn+的电极材料充放电过程的原理如图所示(Zn处于上下 面)。下列叙述正确的是 () ① Mn0,61口0390 Zn.Mno.61☐o.39O OO●Mn O Zn口空位 化学试题（二）第5页（共12页） 真题密卷·学无 A.①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变 B.②代表电池充电过程 C.电极材料MnO的晶胞参数为apm,密度为pg·cm3,则NA可表示为 2.84×1032 0a3 mo1-1 D.该材料在锌电池中作为负极材料 14.碳酸氢钠是抗酸及酸碱平衡调节的常用药，在25℃时，水溶液中H2CO3、HCO3、CO的分 布分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 () c(CO) 已知：①C0的分布分数a(C0号)=c(H,C0)+c(HC0)+c(C0) ×100%, Ksp (CaCOs)=9X10-9; ②10.3≈2。 分布分数a (8.3.0.98) 6.4.0.5 10.3.0.5 89101i213pH A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为HCO3+H2O一H3O++CO? B.NaHCO3的水解常数是10-3.7 C.已知0.01mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8.3，若向0.02mol·L-1 NaHCO3 溶液中加人等体积的0.02mol·L-1CaCl2溶液，不能生成CaCO3沉淀 D.用适量酸或碱调节CaCO,悬浊液的酸碱度使其pH=7,此时溶液中c(HCO) c(CO) =2000 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)以方铅矿（主要含PbS、FeS)和废铅膏（主要含PbO2、PbO)为原料联合提铅的 一种流程示意如图所示： HS 方铅矿 浸出 含PbCJ2阿 结晶PbC脱氯碳化，PbCOPbo还原Pb 溶液 废铅膏 残渣 已知：i.PbCl2(s)+2Cl-(aq)==[PbCl4]2-(aq)△H>0。 4素养月度测评 化学试题（二）第6页（共12页） 6 ⅱ.部分物质的Kp如下表所示： 物质 PbCl2 PbCO Pb(OH)2 1.6×10-5 1.2×10-14 1.6×10-15 (1)浸出：90℃时，加入过量的盐酸和MgCl2溶液的混合液将铅元素全部以[PbCl4]2 形式浸出。 ①“浸出”过程中，发生的主要反应有： I.FeS+2H+△Fe2++H2S个； Ⅱ.PbO2+PbS+4H++8C△2PbC14]2-+S+2H20; Ⅲ. (浸出PbO的离子方程式)。 ②反应I生成的Fe+作反应Ⅱ的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为： 1.2Fe2++Pb02+4H++4C1△2Fe3++PbC1]2-+2H,0; i. (写离子方程式)。 ③充分浸出后，分离出含[PbC14]2-溶液的方法是 (2)结晶：向含[PbCI4]2-的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbC2,结合浓度商(Q)与 平衡常数(K)的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用： (3)脱氯碳化：室温时，向NH4HCO3溶液中加入少量浓氨水调至pH=10,然后加 入PbCl2固体进行脱氯碳化。 ①随着脱氯碳化反应进行，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②脱氯碳化过程中，检测到Pb(OH)2。PbCl2浊液转化为Pb(OH)2的最低pH= (4≈1.6)。 (4)还原：将PbO溶于NaOH溶液可制备NaHPbO2,反应：PbO+OH一HPbO2。 制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示： 负载 NaHPbO, NaOH 溶液 溶液 H Na交换膜 催化剂 6 化学试题（二）第7页（共12页） 真题密卷·学 ①获得高纯铅的电极是 (填“正极”或“负极”)。 ②电池的总反应的离子方程式是 ③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点： 16.(15分)某小组制备SO2并探究SO2与BaCl2溶液的反应。 (1)实验I:室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向装置B 注入一定量50%的H2S04溶液，装置B中迅速产生大量气体，3~5分钟后装置D 中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。 50% H2SO Na SO 0.4 mol-L- 固体 BaC溶液 C D 饱和NaHSO ①仪器A是 (填仪器名称)。 ②装置C可以除去SO2中可能混有的H2SO4蒸气，写出相应的化学方程式： (2)装置D中白色浑浊的理论及可能性分析： 猜测一：SO2溶于水生成H2SO3,继而与BaCl2发生复分解反应，形成BaSO3白色 沉淀 查阅资料知：i.室温下：H2SO3=H++HSO3,Ka1=1.4×10-2;HS03= H++SO3,Ka2=6.0 X 10-8;BaSOs (s)-Ba2+(aq)+SO (aq),Ksp=5.0 X10-10。 iⅱ.室温下，H2SO3水溶液中H+、SO浓度与H2SO3浓度关系如图所示： H --·HSO3 10 0 106 c(HSO:)/(mol-L') 4素养月度测评 化学试题（二）第8页（共12页） ①由图可知：当c(H2SO3)≥10-6mol·L1时，c(H+)与c(HS03)几乎相等，原 因是 计算可 得，此时c(SO号)= mol·L1,实验I条件下 (填“可 能”或“不可能”)生成BaSO3白色沉淀。 猜测二：SO2具有强还原性，可能被溶液或空气中O2氧化，继而生成BaSO4白 色沉淀。 ②写出猜测二对应的离子方程式： (3)实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~V: 编号 Ⅲ s02 10mL实验1 10mL实验1 上一中白色浊液 中白色浊液 0.4 mol-L 7 实验操作 溶液 用煮沸后的 100mL 100ml 植物油 蒸馏水重新 3 mol-L 垂水 配制) 白色浊液很快全部溶 烧杯中蒸馏水变浑浊，数 小时内沉淀的量无明显变 现象 烧杯中出现白色浑浊 解，得到澄清溶液；数 小时内烧杯中溶液依 化；数天后沉淀量才明显 旧澄清 增加 ①实验Ⅱ煮沸、油覆的目的是 ②综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验I中沉淀为 (填标号)。 a.仅BaSO b.仅BaSO4 c.BaSO3和BaSO4的混合物 ③实验V数天后新增的沉淀经检验确认为BaSO4。结合速率相关知识，能够得出 结论： 17.(14分)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。CH4还原CO2是实现“双碳” 经济的有效途径之一，相关的主要反应有： 反应a:CH4(g)+C02(g)2C0(g)十2H2(g)△H1=+247kJ·mol-1 反应b:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol1 回答下列问题： (1)反应CH4(g)+3C02(g)==4C0(g)+2H2O(g)△H= kJ·mol-1, 该反应正向自发的条件为 (填“高温”或“低温”)。 化学试题（二）第9页（共12页） 真题密卷·学科 《2在刚性密闭容器中，进料比C分别为1.01.5,2.0，且反应达到平衡状态，甲 烷的质量分数随温度变化的关系如图1所示，曲线x对应的”(C0） n(CH) 0.250 0.200 0.150 y 0.100H 岳0.050 0 60065070075080085090095010001050 温度℃ 图1 (3)恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如图2流程（主要 产物已标出)可实现CO2高效转化。 CH+CO CaCO He Fe iii Cao CO+He CO+H2+CO, FeO HO 图2 ①下列说法错误的是 (填标号)。 A.CaO与CO2的反应可促进Fe3O4氧化CO的平衡右移 B.Fe3O4和CaO都可以循环利用 C.H2在过程i将Fe3O4还原为单质铁 D.过程i产生的HzO最终被CaO吸收了 ②过程iⅱ平衡后通入He,CO的物质的量的变化是 (填“升高”“降低”或 “不变”)。 △n(C02) (4)CH,还原能力R)可衡量C0:转化效率，R-7CH(同一时段内C0:与CH, 的物质的量变化量之比)。常压下CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，发生反 应a和b。某一时段内CH4和CO2的转化率和R值随温度的变化分别如图3和 图4所示。 素养月度测评 化学试题（二）第10页（共12页） 6 ①结合图3分析图4，R随温度升高呈现先降低后升高趋势的原因是 100 (1000,100) 80 ←CH (400,2.1) 2 (1000,1.8) 40 -(1000,60) C0, 、- 30 200 4006008001000 0 4006008001000 温度C 温度C 图3 图4 ②催化剂X可提高R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如表所示： 温度/℃ 480 500 520 550 CH4转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 下列说法正确的是 (填标号)。 A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高了反应a的速率 B.温度越低，含氢产物中H2O占比越高 C.改变催化剂提高CH4转化率，R值一定增大 18.(14分)有机物K是一种可用于肿瘤治疗的药物。其一条合成路线如图所示： B KMnO4、CH、D E H (C,HN,O)①(C,H,N,O,)②广(C,HN,0)③C,HN,O,)浓Hso,△广(C,HN,0)Pd ④ ⑤ CI F HCONH2 G POCI、H ,00H (C,H~2N2O3) (CH,NO)CHCL (CH.NOCI) (,CI) J HN- C N.O,CI 已知：1.酸酐可与酚羟基反应生成酚酯。 6 化学试题（二）第11页（共12页） 真题密卷 COOR HCONH NH POCI CHCI (R为烃基)。 NH, 回答下列问题： （1)A的结构简式为 ,J中含氧官能团名称为 (2)E与NaOH溶液反应的化学方程式为 (3)反应①~⑤中属于取代反应的有 个。 (4)设计A→B、C→D的目的是 (5)符合下列条件的F的同分异构体有 种。 0 ①属于芳香族化合物，且不含一NO2、-一0一O-、-0-C-0-。 ②核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积比为2：3：3：4。 (6)参照以上合成路线，以 个H为原料设计C 的合成 CH. 路线： 学科素养月度测评 化学试题（二）第12页（共12页）