安徽淮南市凤台龙潭高级中学有限公司2025-2026学年第一学期期末高一化学试题

风台龙潭高级中学2025-~2026学年度 凤台龙潭高级中学2025~2026学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学 命题人：盛明 审核人：殷亮 (全卷两个大题，共18小题，满分100分，考试时间75分钟) 注意事项：考生须在答题卡上解题作答，答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上答题无效。 计算时可能用的相对原子质量：H:10:16N:14Na:23C:12S:32 第I卷 一、选择题（每小题3分，共14小题，计42分） 1.下列化学家的贡献不正确的是() A、拉瓦锡：发现O2B、舍勒：发现O2和Cl2C、道尔顿：近代原子学说D、阿伏加德罗：分子概念 2.化学与生活等密切相关，下列说法错误的是( A.葡萄糖注射液不会产生丁达尔效应 B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D.维生素C可将Fe3+转变为Fe2+,所以维生素C具有还原性 3.下列说法正确的是() A.摩尔是基本物理量之一 B.1molH20所含氧的质量为16g C.H20的摩尔质量是18g D.某物质含有6.02×1023个粒子，那么该物质所占的体积为22.4L 4.下列叙述正确的是() A.铜丝能导电，所以铜是电解质 B.氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质 C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 5.仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是( 实验目的 试剂 用品 A 钠有空气中燃烧 金属钠 小刀、酒精灯、三脚架、坩埚 B 配制500mL1.0mol/LNaCl NaCl、蒸馏水 容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C Fe(OHD3胶体的制备 FeCl3饱和溶液 烧杯、酒精灯 D 焰色反应 碳酸钾、盐酸 铂丝、酒精喷灯 6.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测：在含FCl2、MgCh和HC1的溶液 中加入适量Zn粉，首先置换出来的是() A.Fe B.H2 C.Mg D.不能确定 7.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4,下列关于O4的说法中 正确的是() A.O4是一种新型的化合物 B.等质量的O4和O2含氧原子数目相同 C.红磷和白磷是同素异形体，而O4和O3不是同素异形体 D.O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 化学试卷 一学期期末教学质量检测高一化学 8.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下表，下列对这两份营养液成分的分析中正确的是() KCI K2S04 ZnS04 ①0.3mol·L1 0.2mol·L1 0.lmol·L1 ② 0.1mol·L10.3mol·L1 0.2mol·L1 A.K+的物质的量相同B.C1的物质的量相同 C.Zn2+的物质的量完全相同 D.SO42的物质的量不同 9.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通入FeCl,、FeCl2和CuC2的混 合溶液中回收S其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是() ③ 02 Fe Cu2+ Cu CI Fe S ① CuS ② A.过程①中，生成CS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H B.过程②中，Fe3+作氧化剂 C.回收S的总反应为2H2S+02=2H20+2S↓ D.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 10.下列有关试剂的保存方法错误的是() A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 C.漂白粉要密闭保存 D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可 11.劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是( 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 心 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学作用力 D 火药 硫黄、 硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 12.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( A.K、Ba2+、OH、S042 B.Ag、NO3、CI、K+C.H、MnO4、Fe2+、NaD.Cu2+、NH、Br、OH 13.某研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可 将一个水分子关在里面。下列说法正确的是() A.足球烯是一种新型化合物 B.磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C.一定条件下，石墨转化为C60是化学变化 D.“水瓶”、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物 14.下列有关Na2C0,和NaHCO3的性质比较中正确的是() A.热稳定性：NaCO3<NaHCO3 B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 C.相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3<NaHCO, D.同浓度溶液的碱性：Na2CO3<NaHCO3 第1页，共2页 风台龙潭高级中学2025-~2026学年度 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题有四个小题，方程式每个2分，其余每空1分，共58分） 15.“84消毒液”是常用消毒剂，主要成分为NaCIo,某化学小组在实验室制备“84消毒液”并探究其相关性质。 回答下列问题：(15分) 浓盐酸 淀粉-KI试纸 搅拌器 碱石灰 饱和丙 戊 KMnO 食盐水 饱和 NaOH溶液 甲 乙 (1)装置甲的作用是 盛放浓盐酸的仪器名称是 其中KMnO4的作用是 (填 “氧化剂”或“还原剂”)，配平其离子方程式：MO4+ CI+ Ht=Mn2++Cl2↑+H20。 (2)装置丙中淀粉一红试纸变蓝，所发生反应的化学方程式为 0 (3)装置丁制备NaCIo的反应中，所发生的离子方程式是 。氧化产物和还原产物的 物质的量之比为1：1，若要制取1 nolNaC1o,理论上反应中转移电子数为 (4)装置戊的作用是 (⑤)为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2L“84消毒液”的试管中，逐滴加入10%的双氧水，发现有 大量的气泡产生，对此做出以下猜测。 猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。 猜测2：.… ①猜测1中反应的化学方程式为 :猜测2可能为 ②为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验。操作如下：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分 别加入盛有足量“84消毒液”和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，若观察到 则证明猜测1正确。 16.某实验小组的同学模拟“侯德榜制碱法”制取纯碱，流程如图(13分)： C02 装置 C02 NaHCO 过滤 饱和NaCl溶液 纯碱 装置1 15题图 母液 (I)配制饱和NaCI溶液，需要的玻璃仪器主要有 (2)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42、Ca+离子，所加试剂（均过量）的顺序是 、 (过滤)、（适量的） (3)已知：几种盐的溶解度 NaCl NHHCO NaHCO3 NHCI 溶解度(20℃，100gH20) 36.0 21.7 9.6 37.2 ①装置I中先通 气体（填名称），反应的化学方程式 ②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式 (4)该流程中可循环利用的物质是 化学试卷 ·学期期末教学质量检测高一化学 (⑤)制出的纯碱中只含有杂质」 欲检验产品中所含的杂质，下列做法最佳的是 A、仅做焰色反应，火焰呈黄色即可： B、将产品配成溶液，在溶液中加稀NO3,再滴入AgNO3,看是否产生白色沉淀； 17.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，请根据所学知识回答下列问题[（⑤）(8)小题每空2分，其余 每空1分，计14分]。 (1)6.02×1022个C02的物质的量是 与 gHO含有的氧原子数相等。 (2)0.5 nolCH4的质量是 ,在标准状况下的体积为 0 (3)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为 (4) molH2O2所含氢原子数与0.4 nolHINO3所含氢原子数相等 (⑤)标准状况下，1.7gH与_LHS气体含有的氢原子数相同。 (6)3.1gNa2X含有Na+数目为6.02×102，则X的相对原子质量为 (⑦)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L,则该条件下的气体摩尔体积为 (8)N0和O2发生反应：2N0+O2=2NO2,现有oNO和bmolo2充分反应后氦原子与氧原子的个数比： 18.纯碱是重要的化工原料，在医药、治金、化工、食品等领域被广泛使用。[方程式和(1)、（⑥每空2分，其余 每空1分，计16分] I.用纯净的碳酸钠固体配制500mL0.40mol/LNa2C03溶液。 (1)称取Na2CO3固体的质量是 g。 (2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是 (填字母)。 a.定容b.计算c.冷却d.摇匀e.转移f洗涤g.称量h.溶解 水 500mL ② ④ ⑤ ⑥ Ⅱ.某兴趣小组为探究Na2Co3溶液的性质，只需要480mL0.4mol/L的Na2CO3溶液。 3)应选用_L的容量瓶进行配制，如图所示。容量瓶上除了标有“20℃”外，还标有“ ”。定 容时，当加水至标线 处，应改用胶头滴管滴加。 (4)上图配制过程中明显错误的为 (填序号)。 (⑤)若用Na2CO3·10H0晶体来配制溶液，需要晶体的质量要比纯净的碳酸钠质量(“多”或“少”)。用托 盘天平称取晶体时，能精确到g;若所取的晶体己经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (⑥)下列说法中，正确的是」 (填字母)。 .定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏大 b.定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出 c转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液 d摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线 (⑦)N2CO3与HCl反应，从反应历程来看，实质是分两步进行，试写这两步反应的离子方程式： 第一步： 第二步： 第2页，共2页