2025年高三下学期学科素养月度测评化学（五）1版(湘渝甘赣桂贵晋豫陕青宁新藏滇川)-【真题密卷】2025年高三下学期化学学科素养月度测评

密真 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 卷题 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12Na一23A1一27C1一35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中华传统文化中蕴含大量化学知识。下列说法错误的是 选项 传统文化 化学知识 A 《余冬录》：化不白者(Pb),炒为黄丹(Pb3O4) 发生了氧化还原反应 B 《天工开物》：硫黄的制取“石精感受火神，化出黄光飞 走，遇孟掩住” 此过程产生焰色 C “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 乌金为煤炭 D 中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干” 实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发 2.化学与人类的生产生活密切相关。下列说法中错误的是 ( A.麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，二者均可以发生水解 B.维生素C具有强还原性，可以与补铁剂一起服用 C.天然氨基酸室温下均为固体，易溶于有机溶剂，难溶于水 D.植物油经催化加氢得到的硬化油，不易被空气氧化变质，便于存储和运输 3.碘是生产甲状腺素（一种含碘激素）和三碘甲状腺原氨酸（产生于甲状腺）的重要元素， 这两种含碘物质的结构如图所示。下列说法错误的是 () COOH H NH 甲状腺素 三碘甲状腺原氨酸 化学试题（五）第1页（共12页） 真题密卷·学科 A.甲状腺素中含有氨基、羧基、羟基、醚键四种官能团 班级 B.理论上1mol甲状腺素最多能与10 mol NaOH反应 C.甲状腺素和三碘甲状腺原氨酸都能与FCl3溶液发生显色反应 姓名 D.甲状腺素分子中所有碳原子可能共平面 4.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 得分 2滴0.1moL 4滴0.1molL 8滴0.1molL 饱和食 AgNO,溶液 KI溶液 NaS溶液 盐水 2 mL 0.1 mol.L" NaCI溶液 电石 溴水 A.验证沉淀转化 B.验证乙炔使溴水褪色 0 干燥 尾气 氯气 处理 2滴水 陶土网 U. 干燥的 湿润的 有色布条 有色布条 包有NaO2 的脱脂棉 C.探究干燥的氯气是否具有漂白性 D.“滴水生火”可证明过氧化钠与水反应放热 5.解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为 介质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() H2O 02 电 用 谷 H2O S? H2 峰 A.1mol的S2+1中含有o键数目为xNA B.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C.用电低谷期生成1molS得到电子数目为4NA D.用电高峰期生成11.2LH2时，发生还原反应的H2O分子数为NA 素养月度测评 化学试题（五）第2页（共12页） 1 6.某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，用KF与卤代烃可制备有机氟 化物。实验室将KF溶人18-冠-6（结构如图1）的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氟的取 代，反应过程如图2所示： 乙腈溶液 图2 下列说法正确的是 () A.乙醚中的C一O一C键的键角大于∠1 B.将KF溶人18-冠-6是为了加快反应速率 C.用0 00 (12-冠-4)代替18-冠-6，实验效果一样 D.相同条件下，用 代替》 参与上述反应，反应速率会减小 Br 7.离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所 示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 () A.过量ZX3和W2反应时可以观察到白烟 B.QW3是强电解质，但不能用于工业上冶炼Q C.由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的沸点较低 D.用Br2的YW4溶液通过洗气的方法除去Y2X6中的Y2X4 8.如图所示可实现CoO./MnO2与氨水直接将醇氧化氰化生成腈，下列说法错误的是() OH NH +02 +O -H2O ○-Mm =Co o00o0oobo88oooooo88oooo6088800o08 0=0 1 化学试题（五）第3页（共12页） 真题密卷·学 A.反应a→b反应类型为氧化反应 B.反应b→c的历程可能是先加成后脱水 C.常温下，物质a与b均易溶于水 D.用a制备1mol物质d,过程中生成3molH2O 9.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化。下列推测不合理的是 选项 材料 组成或结构变化 性能变化与解释 钢铁 加入适量铬、镍等合金 可在铁表面形成一层致密的镍、铬钝化膜，增强铁的 元素 抗腐蚀性能 B 通过与硝酸反应，在苯环 硝基的吸电子作用使三硝基苯酚中O一H键极性增 苯酚 上引入3个硝基 强，羟基上的H更易电离 C 橡胶 在橡胶中添加炭黑 炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能 D 纤维素 用乙酰基取代纤维素上的 羟基 纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降 l0.一种从冶金厂废炉渣（主要含Co、Cu、Mg、Ca等元素）中提取钴并得到副产品黄钠铁矾 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如图所示： 稀硫酸过量铁粉NaCIO, NaF HA 发炉渣→酸浸一过滤了-过滤一过滤-茶取一负载 有机相 反茶取-os0, 溶液 酸浸渣滤渣1黄钠铁矾滤渣2 晶体 已知：1.离子浓度≤105mol·L1时，认为该离子沉淀完全。 i.Kp(CaF2)=1.0×10-10,Kp(MgF2)=7.5×10-11;Ka(HF)=7.0×10-4。 t.HA为有机萃取剂，萃取原理：Co2+(aq)+2HA=CoA2十2H+(aq)。 下列说法错误的是 A.“滤渣I”为Cu和Fe B.“过滤Ⅱ”发生的反应为CIO3+6Fe2++6H+CI-十6Fe3++3H2O C过滤Ⅲ”中，溶液中D的最大值为7.0X10 D.“反萃取”时，为提高Co+的萃取率，可以加人硫酸进行多次萃取 素养月度测评 化学试题（五）第4页（共12页） 11.锰酸锂(LiMn,O,)(相对分子质量为Mg·mol-1)是新型锂离子电池常用的正极材 料，其晶胞如图甲所示。甲可看作是由图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成（顶 面的Lit已标注，其余位置的Li计未画出)，O2-、Mn3+、Mn4+均位于单元中体对角线 上距离顶点处，已知：形成晶体的晶胞参数（晶胞边长）为apm;设NA为阿伏加德 罗常数的值。 Li ●03 △Mn或Mn 甲 下列说法错误的是 A.LiMn,O,中的x、y分别为2、4 B.图甲中箭头所指的B单元中与标★位置的Li+距离最远的锰离子(Mn3+或Mn4+) 的原子分数坐标为 1773 8’8’8/ 8M C.晶体的密度表达式为NA·aX10)g·cm √3 D.图A中位于体心的Li+与02的距离为aPm 12.哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态N(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER (析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和 反应机理如图所示： 2 光伏 电池 电极A 电极B 0,+e OH H.O+e"H.OreCO(NH)+H.O ● OER UOR H,O+e←Il -0 -OH°OH CO,+N, 1.0 mol L 阳离子1.0 mol-L'KOH溶液 OH- e KOH溶液 交换膜0.33 mol-L CO(NH)2溶液 ONi⑦S●OoH 化学试题（五）第5页（共12页） 真题密卷·学科 下列说法错误的是 () A.电极B上UOR的总过程为CO(NH2)2-6e+6OHCO2个+N2个+5H2O B.电解过程中，阳离子从电极B室移向电极A室，电极A附近溶液的pH增大 C.OER分四步进行时，没有涉及非极性键的形成与断裂 D.若将光伏电池换成铅酸蓄电池，电极A应连接铅酸蓄电池的Pb电极 13.已知N2O可以发生分解反应：2N2O(g)→2N2(g)十O2(g)△H,若反应速率与相关 物质的浓度关系为v正=k正·c2(N2O),V逆=逆·c2(N2)·c(O2)(k正、k逆均为速率 常数，只受温度影响)，速率常数与温度的关系如图1所示。在四个恒容密闭容器(I ~V)中分别充入表中相应量的气体，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图2所 示。下列说法正确的是 个-lgk或-lgk 正反应 100 逆反应 80 60 40 04 370 470 T T 温度℃ 图1 图2 起始物质的量/mol N2O N2 02 容器1 0.1 0 0 容器Ⅱ 0.1 0 0 容器Ⅲ 0.1 0 0 容器W 0.06 0.06 0.04 A.N2O的分解反应在低温下能自发进行 B.图2中A、B、C三点对应的容器内气体的密度最小的是B点 C.若容器Ⅱ、W的体积均为1L,且容器V在470℃下进行反应，则容器V中起始反应 速率：v正(N2O)<v逆(N2) D.若容器Ⅱ、V的体积均为1L,且容器V在470℃下进行反应，当反应达到平衡时， 则1gk正一lgk逆=1g(6.75×10-2) 素养月度测评 化学试题（五）第6页（共12页） 1 14.25℃时，向20mL1.0mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入1.0mol·L1的NaOH溶液 VmL,向20mL1.0mol·L1的CH:COONa溶液中逐滴加人1.0mol·L-1的盐酸 c(CH COO)c(CHa COOH) VmL,且溶液的poH[-lgc(OH)]与1gX[X-CC,cO0m或CH,CO0]的关 系如图所示。下列说法错误的是 ( Ig X ① 9.26 11 pOH ② NaOH溶液或盐酸的体积/mL A.曲线①中的X=c(CH,COOH) c(CHCOO) B.当pOH=9.26时，则存在关系：c(CH3COO-)=c(CH3COOH) C.当V=10时，两溶液的pH均小于4.74 D.25℃时，1.0mol·L-1的CH3 COONa溶液的pH约为9.37 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氢化铝钠(NaAIH4)是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为 溶剂，AICl3和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备NaAIH4。 已知：①二苯甲酮（沸点305℃）作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。 ②NaA1H4易溶于四氢呋喃（沸点66℃），难溶于甲苯（沸点110.6℃）。 N2的 接真 空泵 一液封 AICl3、 四氢呋喃 N 四氢呋喃 (含少量水) NaH、 二苯甲酮 四氢呋喃、 和Na NaAIH 图1 图2 1 化学试题（五）第7页（共12页） 真题密卷·学科 回答下列问题： (1)制备无水四氢呋喃（装置如图1，夹持及加热装置略） ①仪器A的名称为 ②实验开始前，用N2排尽装置内的空气，除水过程发生的化学反应方程式为 ;打开活塞K,接通冷凝水并加热装置C至80℃，当观察到 ,关闭活塞K,在装置B中收集无水四氢呋喃。 (2)制备NaAlH4(装置如图2，搅拌、加热和夹持装置略) 向三颈烧瓶中加入少量（质量可忽略）NaAIH4作催化剂，再加入50mL含4.80g NaH的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温80℃，边搅拌边缓慢滴加50mL含 5.34gA1C13的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列 操作得到产品。 ①制备NaAlH4的化学方程式为 ②图2装置存在的一处明显缺陷是 ③由上层清液获得NaAIH4的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏→操作a,得粗产品 →…→得较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为 ;操作a为 (3)测定NaAlH4的产率 将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理（杂质不反应），加热沸腾分离出A13+,冷却 后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL0.1000mol·L-1 EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后用0.0500mol·L1 醋酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA,达终点时消耗标准溶液16.40mL。已知 EDTA与A13+、Zn2+均按1：1反应，则NaA1H4的产率为 (保留一位 小数)。若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测 定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16.(13分)BiOC1是一种新型的高档环保珠光材料。以辉铋矿（主要为Bi2S3)和软锰矿 (主要为MnO2,还含有Fe2O3等)为原料制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如图 1所示： 素养月度测评 化学试题（五）第8页（共12页） 金属Bi 滤液2」 转滤液3调pH=2.6 化 BOCI沉淀 空气 浓盐酸 水解 辉铋利 联合 水 酸 滤液4 (MnCl2、FeCl,溶液) 软锰矿 焙烧 浸 浸 萃取剂TBP草酸溶液 滤液1 滤渣1 滤液2萃 沉淀 超细 取 反萃取 氧化铋 水层 有机层 图1 已知：i.B3+易与C1形成BiCI;pH>3时，BiCI易发生水解生成BiOCI。. ⅱ.几种离子生成氢氧化物沉淀的pH: 离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 8.1 6.3 1.9 沉淀完全pH 10.1 8.3 3.3 (1)“联合焙烧”时生成Bi2O3和MnSO4的化学方程式为 (2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸并保持浸取液pH小于1.4，其目的是 (任写两点)。 (3)①“转化”时加入金属Bi的作用是 ②得到BiOCl的离子方程式为 (4)铋能被有机萃取剂（简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiCI(水层）+2TBP (有机层)一BiCL3·2TBP(有机层)十3CI(水层)。“萃取”时需向溶液中加入NaCI固 体调节C1浓度，萃取率随c(C-)变化关系如图2所示。经测定，c(C-)最佳为 1.3mol·L1,过高或过低均不利于萃取的原因是 100 Fe 80■ 60H 40 Bi 20 0 1.0 2.03.0 4.0 c(CI)/(mol-L') 图2 化学试题（五）第9页（共12页） 真题密卷 (5)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶体。为得到含Cl-较少的草 酸铋晶体，应边搅拌边 (填标号)。 a.将有机相溶液滴加到草酸溶液中 b.将草酸溶液滴加到有机相溶液中 0 17.(15分)依匹哌唑1 M 是一种多巴胺活性调节剂，其 合成路线如图所示： A -HCI C CHOH D CH,OH E C,HO加成 C,H,O,CIE,NC,H,O,催化剂C。H0 一定 条件 F NH G CHI H CHO △ CHNO C,HNO Mk□热en6N船o 试剂b K☐PO 0 -CHO HCI DMSO O 已知：1.入0入一R CH.OH,EtO入一R(R表示H或烃基)； ii.R1-X+R2-NH2- ,CO,DMER,-NH一R2(X表示卤素原子，R、R:表示H或 烃基)； .试剂b的结构简式为 CI (1)A分子中含有的官能团名称是 (2)C为反式结构，DE的化学方程式是 (3)G的结构简式是 ;G→H的反应类型为 (4)K转化为L的过程中，K2CO3可吸收生成的HBr,则试剂a的结构简式是 (5)X是K的同分异构体，写出满足下列条件的X结构简式： (不考虑立体异构)。 a.只含有一个环的芳香族化合物； b.红外光谱显示分子内含有硝基； c.核磁共振氢谱显示共有3组峰。 学科素养月度测评 化学试题（五）第10页（共12页） 1 NH (6)由化合物N( )经过多步反应可制备试剂b,其中Q→W过程中有CH3OH SH 生成，写出P、W的结构简式： 囚-D回00网9入9 →试剂b 18.(16分)利用生物质乙醇制备乙烯具有很大的经济价值和战略意义，发生的反应： I.CH3CH2OH(g)=H2O(g)+CH2=CH2(g)△H=+40.0kJ·mol-1、△S= +125.0J·mol-1·K-1; Ⅱ.2CH3CH2OH(g)=H2O(g)+CH3CH2OCH2CH3(g)△H=-16.0kJ·mol1。 回答下列问题： (1)已知相关物质的标准熵数值如表所示，△S计算方法可类比△H计算方法。 化学式 CH:CH2 OH(g) CH,CH2 OCH2CHa(g) H2O(g) 标准熵S/(J·mol1·K-1) 281.1 342.1 188.1 反应Ⅱ的△S= J·mol-1·K-1(保留小数点后1位)。 (2)恒压(=135kPa)、分子筛为催化剂、乙醇和水投料比1：1，反应相同时间后乙醚 和乙烯的物质的量分数如表（假设在100~300℃内催化剂活性保持不变）： 温度/℃ 100 150 200 250 300 CH2-CH2/(n%) 0.00 11.11 21.86 28.83 31.09 CH;CH2 OCH2 CHa/(n%) 6.25 5.56 4.69 1.60 0.81 已知：生成乙烯的反应机理为 cH,CHoH地eCH,CHOH时多 -H20 -H+ CH,CH时事绿袋CH:-CH。 ①100℃时CH2一CH2的物质的量分数为0.00，其解释原因为 ②若100℃下该时间段反应已达平衡，试计算反应Ⅱ的平衡常数K。= 化学试题（五）第11页（共12页） 真题密卷·学科 [p(CH3CH2OH)为乙醇的平衡分压，如p(CH3CH2OH)=x(CH3CH2OH)·p, 饣为平衡总压，x(CH3CH2OH)为平衡系统中CH3CH2OH的物质的量分数]。 (3)恒压(p=135kPa)和恒温(300℃)下，投人原料为乙醇和水，分别在NKC-03A、 Syndol、.Y-Al2O3等3种催化剂下进行反应，测定相同时间间隔，乙醇转化率与原料 含水量的关系如图所示。下列说法正确的是 (填标号)。 100 90 80 U 70 ◆NKC-03A ■Syndol 60 ▲A1,0 50 0 20 40 60 80 原料含水量(%) A.a点可能为平衡状态 B.Y-A12O3催化剂下，随原料含水量增加平衡左移，乙醇转化率下降 C.题给条件下，NKC03A催化效果较好 D.原料含水量为40%、Y-A12O3催化剂下，若将恒压改为恒容，其他条件不变，乙醇 转化率可能增大 (4)如图表示反应I和Ⅱ的△H一T△S与T的关系，图中直线代表上述反应的 (填“反应I”或“反应Ⅱ”)，在该图中画出另一个反应对应的直线（假设△H、△S随 温度的变化可忽略)。 (△H-T△S/kJmo厂) T/K (5)以Na2CO3、K2CO3熔盐为电解质，用多晶铜催化电解CO2和水蒸气也可获得乙 烯，写出阴极电极方程式： 养月度测评 化学试题（五）第12页（共12页）·化学· 参考答案及解析 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 化学（五） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力Ⅳ.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科 学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 ⅡⅢN①②③④⑤ I 等级系数 选择题 3 化学与STSE:传统文化 易 0.85 2 选择题 3 化学用语、物质性质 易 0.75 3 选择题 3 简单有机物性质推断、原子共面 0.75 4 选择题 3 实验操作及目的 中 0.65 5 选择题 3 阿伏加德罗常数相关计算 中 0.65 6 选择题 3 键角比较、操作目的、反应速率 中 0.60 元素推断：现象推断、性质推断、熔沸点 7 选择题 3 中 0.55 比较 8 选择题 反应机理：反应类型、反应历程、性质 3 中 推断 0.65 9 选择题 物质结构与性质：表格形式 中 0.60 10 选择题 小工艺流程：物质推断、反应方程式书 中 写、定量计算、操作步骤 0.55 11 选择题 物质结构与性质：晶胞相关计算、化 中 学式 0.50 电解池原理及其应用：电极反应方程 12 选择题 3 式、离子流向、pH变化、电极连接、化 难 0.35 学键 选择题 化学平衡：化学反应的方向、图像分析 13 3 中 速率比较、化学平衡相关计算 0.65 14 选择题 3 溶液中离子反应及平衡图像分析 难 0.40 制备实验综合：仪器名称、化学方程式 15 非选择题 14 书写、实验现象分析、实验装置评价、实 易 0.75 验操作、产率计算、误差分析等 工艺流程：化学方程式书写、操作目的 16 非选择题 13 中 0.50 原因分析、操作步骤 有机化合物推断：官能团名称、结构简 17 非选择题 15 式书写、反应类型、同分异构体、有机化 / 中 0.60 合物推断 化学反应原理：△S计算、原因分析、计算 18 非选择题 16 难 0.35 分压平衡常数计算、催化剂、曲线分析 化学答案（五）第1页（共8页） 7 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态N(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反 应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示： ● 光伏 电池 电极A 电极B 02+e OH H.OHOCONH)H.O OER UOR 08 OH OH CO+N 阳离子1.0 mol-L'KOH溶液 OH。 交换膜0.33 mol-L'CO(NH,)溶液 ONi@S●OoH 下列说法错误的是 A.电极B上UOR的总过程为CO(NH2)2-6e+6OHCO2个+N2个十5H2O B.电解过程中，阳离子从电极B室移向电极A室，电极A附近溶液的pH增大 C.OER分四步进行时，没有涉及非极性键的形成与断裂 D.若将光伏电池换成铅酸蓄电池，电极A应连接铅酸蓄电池的Pb电极 【试题解读】 本题以采用电解和催化两个过程，实现高效制备氢气工艺为载体，考查考生对电解池工作原理及其应 用的掌握情况，涉及电极类型的判断、物质变化的分析、电解总反应式的判断以及反应原理的过程分析，可 以考查宏观辨识与微观探析的学科素养，引导学生从微观角度分析电化学工作原理，体现了微粒观的学科 思想，此类试题研究对象可能会越来越复杂，图像图示可能会越来越复杂，这是高考试题对考生思维品质、 批判性思维能力要求越来越高的一种外在体现，通过陌生、复杂的问题情境，系统动态的研究对象，在理解 的基础上可以有效考查考生应用实践、迁移创新的能力等。 ★利用生物质乙醇制备乙烯具有很大的经济价值和战略意义，发生的反应： I.CHCH2OH(g)=H2O(g)+CH2-CH2(g)△H=+40.0kJ·mol1、△S=+125.0J·mol1·K-1, Ⅱ.2CHCH2OH(g)=H2O(g)+CHCH2OCH2CH3(g)△H=-16.0kJ·mol1。 回答下列问题： (1)已知相关物质的标准熵数值如表所示，△S计算方法可类比△H计算方法。 化学式 CH CH2 OH(g) CH:CH2 OCH2 CHs (g) H2O(g) 标准熵S/(J·mol-1·K-1) 281.1 342.1 188.1 反应Ⅱ的△S= ·mol-1·K1(保留小数点后1位)。 40… 【试题解读】 本题属于学术探索情境，是以利用生物质乙醇制备乙烯为载体，考查考生对反应变化与规律等的掌握 情况，涉及反应热的计算、平衡常数的计算、图表数据分析、图像的识别以及外界条件对反应速率的影响等 必备知识。与《课程标准》学业质量水平3中“能根据反应速率和化学平衡原理，说明影响化学反应速率和 化学平衡的因素”“能定量分析化学变化的热效应”以及学业质量水平4中“能从调控反应速率、提高反应 转化率等方面综合分析反应的条件，提出有效控制反应条件的措施”的要求吻合。试题侧重于信息获取与 加工、逻辑推理与论证和批判性思维与辩证能力，能够识别、转化、图像中的各种信息，能够理清复杂动态 变化体系中各种物质量的关系，能够灵活应用定量计算的方法。侧重于化学观念、思维方法和实践探索等 学科素养的训练与培养。 化学答案（五）第2页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 2S+1—2S+2S2-+O2个+4H+,用电高峰 1.B【解析】“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被 期的反应方程式为S2十S2-十2H20—H2个 氧化成PbO4,发生了氧化还原反应，A正确； 十S+1十2OH。S+1中硫元素之间以单键相 “黄光飞走”是硫黄蒸气，不是焰色现象，B错误； 连，S一S键个数为x个，则1mol的S+1中含有 “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指凿开混沌 g键数目为xNA,A正确；Na2S溶液中存在S2- 的地层，获得像鸟黑发亮的金子一样的煤炭，即 十H2O→HS+OH,所以1L 诗句中的“乌金”指煤炭，C正确；提纯铜绿的方 0.1mol·L1Na2S溶液中含阴离子的数目大于 法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬千”，可 0.1NA,B错误；用电低谷期的反应方程式为 知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，涉及的操作 2H20+2S2+1=2S2+2S2-+O2个+4H+,O 方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，D正确。 元素从一2升高到0价，生成1molO2转移 2.C【解析】麦芽糖和蔗糖的分子式均为 4mole,则生成1molS2得到电子数目为 C12H22O11,但结构不同，二者互为同分异构体， 2NA,C错误；选项中没有指明在标准状况下，无 麦芽糖和蔗糖均可以发生水解，A正确；维生素 法进行计算，D错误。 C具有强还原性，可以与补铁剂一起服用，B正 6.B【解析】∠1中氧的孤电子对数为1，乙醚中氧 确；天然氨基酸室温下均为固体，易溶于水，难溶 的孤电子对数为2，孤电子对与成键电子对之间 于有机溶剂，C错误；植物油含有碳碳双键，经催 的斥力大于成键电子对之间的斥力，故乙醚中的 化加氢得到的硬化油，不易被空气氧化变质，便 C一O一C键的键角小于∠1，A错误；根据KF溶 于存储和运输，D正确。 入18-冠-6的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现 3.A【解析】由结构简式可知，甲状腺素分子中含 氟的取代，KF为该反应的催化剂，将KF溶入 有氨基、羧基、羟基、醚键和碳碘键（碘原子）五种 18-冠-6是为了加快反应速率，B正确；12-冠-4和 官能团，A错误；由结构简式可知，甲状腺素分子 18-冠-6的孔径不同，络合离子能力不同，故两者 中的羧基、酚羟基和碘原子都能与氢氧化钠溶液 络合钾离子的效率不同，用12-冠-4替换18-冠-6 反应，其中与苯环相连的1mol碘原子消耗 2mol氢氧化钠，所以理论上1mol三碘甲状腺 效果不一样，C错误； 中C-Br键较 原氨酸最多能与10mol氢氧化钠反应，B正确； 由结构简式可知，甲状腺和三碘甲状腺原氨酸都 中C一C1键更容易断裂，则相同条件 含有酚羟基，都能与氯化铁溶液发生显色反应使 溶液呈紫色，C正确；由结构简式可知，甲状腺素 下，用 代者 参与上述反应，反 分子中苯环和羧基上的碳原子以及与苯环和羧 Br 基相连的碳原子在同一平面上，由三，点成面的原 应速率会加快，D错误。 则可知，甲状腺素分子中所有碳原子可能共平 7.D【解析】根据离子液体结构示意图X序数最 面，D正确。 小，且形成一个共价键，可以推出X为H元素，Y 4.B【解析】向氯化钠中滴加2滴硝酸银，产生白 周围形成四个共价键，则Y为C元素，一个Z形 色沉淀，再加入4滴碘化钾，白色沉淀转化为黄 成三个共价键，另外一个Z形成四个共价键，左 色沉淀，再滴加8滴硫化钠，黄色沉淀转化为黑 侧为阳离子失去一个电子，是Z元素失去一个电 色沉淀，溶液中所给银离子少量，溶解度小的沉 子，证明Z最外层有5个电子，Z为N元素，阴离 淀可以转化为溶解度更小的沉淀，A正确；制备 子中W形成一个键，原子序数最大，W为C1元 的乙炔中含H2S等杂质，也可使溴水褪色，B错 素，Q得到一个电子后形成四个共价键，说明有 误；第一个不褪色，第二个褪色，能确定千燥的氯 一条键为配位键，Q为A1元素。ZX和W2分别 气不具有漂白性，C正确；过氧化钠与水反应产生 是NH3和Cl2,过量NH和Cl2反应可以生 大量的热，达到了脱脂棉的着火点，脱脂棉迅速 成NH4Cl,方程式为3C2+8NH3-6NH,C1+ 燃烧起来，D正确。 N2,可以看到白烟，A正确；QW3是A1Cl3,在水 5.A【解析】用电低谷期的反应方程式为2H2O+ 中可以完全电离，故为强电解质，A1Cl为分子晶 化学答案（五）第3页（共8页） 真题密卷 学科素养月度测评 体，不能用于工业冶炼铝，B正确；离子半径越大， 4×(4十4)=32，Mn3+和Mn4+个数为4×4= 离子键越弱，熔沸点越低，故离子液体的沸点较 16,所以当Li计计取1时，x、y分别为2和4，A 低，C正确；乙烷会溶于四氯化碳，故不能用溴的 正确；图甲中箭头所指的B单元中离标★的位 四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯，D错误。 置的Li距离最远的锰离子(Mn3+或Mn4+)如 8.C【解析】由图可知a→b过程中醇羟基转化为 图所示， 醛基，发生氧化反应，A正确；b→C的过程中醛基 中的碳氧双键打开，O连H,C连一NH2,然后再 发生脱水反应形成一CH一NH,B正确；常温下a 苯甲醇和b苯甲醛都不易溶于水，在水中溶解度 较小，C错误；由图中信息可知a→b、b→c、c→d 每步转化过程中都生成水，制备1mol物质d,过 程中生成3molH2O,D正确。 原子分数坐标为（日名，》出正确：晶胞的最 9.C【解析】加入铬能使钢铁表面形成致密且紧固 简化学式为LiMn2O4,根据一个晶胞含8 的钝化膜，防止内部的铁与氧气接触，加入镍是 个LiMn2O4,其晶体的密度表达式为 使钢铁耐酸、碱腐蚀，A正确；苯酚通过与硝酸反 8M 应，在苯环上引入3个硝基，苯环上发生亲电取 NA·(aX10-i0)Fg·cm-3,C正确；图A中位 代，硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O一H键极 性增强，羟基上的H更易电离，B正确；炭黑是最 于体心的Li与O2-的距离为Sapm,D错误。 常用的补强材料，在很多橡胶制品中都会加入炭 12.C【解析】该装置是电解池，电解水制氢，电极 黑来提高制品的补强性能，更耐磨，C错误；用乙 A为阴极，水得到电子生成氢气，电极反应式为 酰基取代纤维素上的羟基成酯，纤维素链上的羟 2H2O+2e—2OH+H2个；电极B为阳极， 基减少，纤维素吸水能力下降，D正确。 尿素失电子生成氨气，UOR的总过程为 10.B【解析】该流程最终要提取镍和钴，故其他金 CO(NH2)2-6e+6OH-=CO2个+N2个+ 属元素均需除去。酸浸后的阳离子有C0+、 5H2O。由分析知，电极B上UOR的总过程为 Cu2+、Mg2+、Ca2+,加入过量铁粉除去Cu+,生成 CO(NH2)2-6e+6OHCO2↑+N2个+ Fe2+,加入NaClo3将Fe2+氧化为黄钠铁矾晶体 5H2O,A正确；电极A为阴极，电解过程中电极 除去，加入NaF将Ca2+、Mg+转化成沉淀除去， A附近不断生成OH,电极B室中K+通过阳 最终剩余Ni+和Co2+萃取分离，从而完成提取， 离子交换膜进入电极A室，电极A附近溶液的 据此分析。“滤渣I”中含有生成的Cu和过量Fe, pH增大，B正确；根据题图分析，OER分四步进 A正确；“过滤Ⅱ”发生反应生成黄钠铁矾晶体： 行时，过程Ⅱ涉及了O一O非极性键的形成，过 2Na++CIO3 +6Fe2++4S0+9H2O- 程N涉及了O一O非极性键的断裂，C错误；电 Naz Fe(SOa)4(OH)12￥十CI+6H+,B错误； 极A为电解池的阴极，应与电源铅酸蓄电池的 “过滤Ⅲ”中，为使Mg+、Ca+沉淀完全，则 负极（即Pb极）相连，D正确。 C最小(F)= Kp(CaF2) /1.0×10-0 W1.0×10-5 W1.0×105 13.D【解析】由图1可知，随着增大，温度降低， c(H+)。K(HF) =10mol·L1,HF=cP),溶液中 一lg正和一lgk遥均增大，即k正、k延均减小， 但正减小幅度更大，说明降温后，玉<V递，平 c(H+) c(HF的最大值为 .(HF)7.0×10-4 小(F)1029=7.0 衡逆向移动，则正反应为吸热反应，而正反应为 X10-1.5,C正确；多次萃取可以提高萃取率，“反 熵增的反应，若要△H一T△S<0,则在高温下 萃取”时，为提高C。+的萃取率，可以通过多次加 反应能自发，A错误；由图可知，A、B、C点N2O 入硫酸溶液，进行多次萃取实现，D正确。 的平衡转化率相同。升高温度，N2O的平衡转 11.D【解析】根据晶胞的组成，可算出晶胞中Li计 化率增大，现使三，点平衡转化率一致，则需要增 个数为4× (日×4+1+日×4-=8,0个数为 大压强，相当于缩小体积，即VA>VB>Vc,三，点 起始量一样，反应前后质量守恒，所以PA<PB< 化学答案（五）第4页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 Pc,密度最小的是A点，B错误；若容器Ⅱ、Ⅳ的 <c(CH COO),由于K.不变，此时c(H) 体积均为1L,容器Ⅱ中的物质也在470℃下进 <10474mol·L1,故此时pH>4.74,C错误；设 行反应，根据容器Ⅱ的体积为1L,求该反应在 1.0mol·L1 CH,COONa溶液中c(OH)为 470℃的平衡常数K,则 xmol·L1,根据水解方程式：CH COO+HO 2N2O(g)==2N2(g)+O2(g) =CH COOH十OH,可知c(OH)= c(CH COOH)=x mol.L-1,Kh= 开始 c(OH)·c(CH3COOH)x2 (mol·L1)0.1 0 0 1.0-x =10826，解得 c(CH COO) 变化 x=10-463,所以c(H+)=10937mol·L-1,即pH (mol·L1)0.06 0.06 0.03 =9.37,D正确。 平衡 二、非选择题 (mol·L-1)0.04 0.06 0.03 15.(1)①球形冷凝管(1分) ②2Na+2H2O—2NaOH+H2◆(2分) 所以K= c2(N2)·c(02)(0.06)2×0.03 c2(N20) (0.04)2 装置C中二苯甲酮变为蓝色(1分) (2)14NaH+AICl3 -NaAIH 3NaCl 0.0675,容器V也在470℃下反应，则Q。= (2分) c2(N2)·c(O2)(0.06)2×0.04 c2(N2O) (0.06)2 =0.04,因为 ②球形冷凝管与大气连通，不能满足无水无氧 K>Q,则容器V中反应正向进行，故容器V中起 条件(2分) ③四氢呋喃(2分)过滤(1分) 始反应速率为vs(N2O)>U(N2O),C错误；选 项D中的条件与选项C中的一样，则温度相同， (3)59.0%(2分)偏小(1分) 平衡常数相同，容器V的反应达平衡时，有正= 【解析】向50mL含4.32gNaH的四氢呋喃悬 浮液中加入50mL含5.34gA1Cl3的四氢呋喃 kE·c2(N2O)=0速=k是·c2(N2)·c(O2), 溶液发生反应：4NaH+AlCL3—NaA1H,+ Ig ka-lg kx=lgg K=lg (6.75X10-) 3NaCl,氢化铝钠易溶于四氢呋喃，NaC1难溶于 四氢呋喃，故析出的白色固体为NaCl。过滤之 D正确。 14.C【解析】pOH越大，碱性越弱，酸性越强。 后，向NaAIH,的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可 c(H+)越大，抑制CH COOH的电离，所以溶液中 以析出NaAIH4。 c(CH COOH)增大，c(CH COO)减小，则 (1)①仪器A的名称为球形冷凝管。 c(CH COOH减小，CHC00D ②钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，可以用来 c(CH COO) c(CC00)增大，所以曲 除水，化学方程式为2Na+2H2O一2NaOH 线①是(CH COOH c(CH,C00),曲线②是c(CH,C00) 十H2个，二苯甲酮（沸点305℃）作指示剂，在有 c(CH COOH) 水体系中无色，在无水体系中呈蓝色，当观察到 交点处的pH=14-pOH=14一9.26=4.74，此时 装置C中二苯甲酮变为蓝色，关闭活塞K,在装 的K。=c(H*)·c(CH,CO0) 置B中收集无水四氢呋喃。 c(CH COOH) =c(H+) (2)①由分析可知，AlCl3和NaH为反应物，在 Kw10-14 无水无氧条件下制备NaAIH4,化学方程式为 =1040,K。-区-10元=103，据此分折作 4NaH+AlCla =NaAIH,+3NaCl. 答。根据上述分析可知，曲线①是(CH,C0OH ②制备NaAIH4需要在无水无氧条件下进行， c(CH COO-)' 图2装置存在的一处缺陷是球形冷凝管与大气 A正确；据图可知，当pOH=9.26时，是曲线①和 连通，不能满足无水无氧条件。 曲线②交，点，存在关系：c(CH COO)= ③NaAIH4是离子化合物，室温下为固体，沸，点 c(CH COOH),B正确；当V=10mL时，溶液中的 比四氢呋喃（沸，点66℃）高，则减压蒸馏的馏出 溶质均为等物质的量的CH COOH 物为四氢呋喃，NaAIH4难溶于甲苯，减压蒸馏 和CH,COONa,因为K.>Kh,因此c(CH,COOH) 出四氢呋喃后，过滤可以得到NaAIH4粗产品。 化学答案（五）第5页（共8页） 真题密卷 学科素养月度测评 (3)由4NaH+AlCl3-NaAlH4+3NaCl分析 到十2价，O2中O元素由0价下降到一2价，S 可知反应物NaH过量，5.34 g AICI3理论上可 元素由一2价上升到十6价，根据得失电子守恒 5.34g 以产生NaAlH,的物质的量为133.5g·mol 和原子守恒配平方程式为2Bi2S?+6MnO2十 902高温2Bi,0,十6MnS04。 ×54g·mol-1=2.16g。经分析可知5mL待 (2)根据已知1可知，B3+易与Cl形 测溶液中含有A13+的物质的量为0.02LX 成BiCl8-,BiCl-易发生水解产生BiOCI,其反 0.1000mol·L-1-0.0164L×0.0500mol· 应的离子方程式为BiCI+H2O一BiOCI L1=0.00118mol,则含有NaAIH4的物质的 十5C1+2H+,增大H+浓度，平衡逆向移 量为0.00118mol,实际产量为 动，BiCl浓度增大又抑制B3+与CI形 100mL×0.00118molX54g·mol 成BiCI,使B3+充分浸出；同时抑制金属离子 5 mL ×100% 2.16g Bi3+(或BiCI)、Fe3+水解。 =59.0%;若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部 (3)①加入Bi发生反应：Bi+3Fe3+—Bi3+十 分有气泡，放出溶液后气泡消失，则量取EDTA 3Fe+,因此“转化”时加入金属Bi的作用是将 的物质的量偏小，则测得消耗EDTA的物质的 Fe3+转化为Fe2+,避免形成Fe(OH)3沉淀，保 量偏小，测定产率结果将偏小。 证BiOCl的纯度。 16.(1)2Bi,S十6Mn0,十90，商温2Bi,0,十6MnS0, ②得到BiOCl的离子方程式为BiCl十H2O -BiOC1Y+5C1-+2H+。 (2分) (4)c(Cl-)最佳为1.3mol·L1,过高或过低 (2)增大c(H+)和c(CI),有利于Bi2O3溶解； 均不利于萃取的原因是c(Cl)>1.3mol· 抑制金属离子Bi+(或BiCI?)、Fe3+水解 L1时，欲离子萃取平衡(BiCI十2TBP一 (4分) BiCl3·2TBP+3CI-)逆向移动，萃取率下降， (3)①将Fe3+转化为Fe2+,避免形成Fe(OH)3 铁离子萃取率上升；c(CI-)<1.3mol·L1 沉淀影响BiOCI的纯度(2分) 时，铋离子水解(BiCI+H2O=一BiOC1V+ ②BiCI+H2O—BiOCI+5CI-+2H+ 5C1+2H+)程度增大，不利于秘离子的萃取 (2分) 提纯。 (4)c(C1)>1.3mol·L1时，铋离子萃取平 (⑤)为得到含CI厂较少的草酸铋晶体，“萃取”后 衡(BiCl+2TBP-一BiCL,·2TBP+3CI)逆 有机相与草酸溶液的混合方式为边搅拌边将有 向移动，萃取率下降，铁离子萃取率上升； 机相溶液滴加到草酸溶液中，故选a。 c(CI-)<1.3mol·L1时，铋离子水解 17.(1)碳碳双键、醚键(2分) (BiCI?-+H2O→BiOCI￥+5CI-+2H+)程 度增大，不利于秘离子的萃取提纯(2分) (2)0◇ O+CH:OH- 催化剂 (5)a(1分) 【解析】辉铋矿和软锰矿联合焙烧时，Bi2S和 MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4,水 0(2分) 浸后过滤，滤渣中加浓盐酸酸浸后过滤，将滤液 (3) Ho 入NH,2分) 取代反应(1分) 分成两份，其中一份中加金属铋转化，铋和铁离 子发生氧化还原反应，生成亚铁离子和B+:Bi (4)H,N入 人Br(2分) 十3Fe3+一Bi3+十3Fe2+,然后调溶液pH= (5) 《=-NO、ON =-(2分) 2.6,使B3+水解生成BiOCI沉淀；另一份加萃 NH2 取剂TBP,使Fe3+和B3+分离，分液，有机相再 (6) 加草酸溶液反萃取出B+,最终经过系列操作 02分) 2分) 得到超细氧化铋。 发生加成反应生成B,结合 (I)“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反 应生成Bi2O3和MnSO4,Mn元素由+4价下降 B的结构简式可知A应为O;B发生消去 化学答案（五）第6页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 反应生成C,C为反式结构，则C为 个氨，不饱和度为7，X是K的同分异构体，满足下 人O人义CC在甲醇、EN作用下生成D, 列条件：a.只含有一个环的芳香族化合物，含有苯 环，苯环含6个碳，不饱和度为4，则此外还有3个 结合D的分子式和已知ⅰ可知C发生已知ⅰ的 碳；b.红外光谱显示分子内含有硝基：一NO2,此外 反应和酰氯的醇解，则D为0人0一，D与 还差2个不饱和度；C.核磁共振氢谱显示共有3组 峰，则结构对称，且支链应该含碳碳三键，结构可以 ,E 为 NO2、ON NH 和H发生反应生成I,对比E和I的结构以及H (6)化合物N( )经过多步反应可制备试 的分子式可知H为、 ,H由G和 SH C CHI反应得到，结合G的分子式及H结构可 剂b( 知G为H0 人NH,G由F和氨气反应得到， ,W与C1入C1反应生 C11 结合F的分子式及G的结构可知F为 成试剂b,结合试剂b的结构可知W为 HO OH1在一定条件下生成J,J分子脱 NH2 个，Q→W过程中有甲醇生成，结合流程中 水生成K,K为HO ,K生成L,L与 s 信息可知Q在HC1、DMSO作用下发生反应产 试剂b发生已知iⅱ的反应生成M,则L为 生醛基，在P2O,条件下自身发生脱水生成W, NH, H,N入 0,K转化为L的过程 则Q到W的中间产物为 ,Q为 CHO 中K2CO3可吸收生成的HBr,则试剂a会与K 生成HBr,结合L结构可知，试剂a为 NH. Br入O H,N入入Br,K与H,N入入Br发生取代反 )与P( )发 0 SH 应生成L,L发生已知ⅱ的反应转化为M。 (1)由分析可知，A为一0入，含有醚键和碳碳 生反应生成Q。 双键两种官能团。 18.(1)-32.0(2分) 2②)由分折可知，D为0人一D与甲醇发 (2)①反应I的活化能较大(2分) ②0.25(2分) (3)CD(4分，漏选一个扣2分，错选不得分) 生加成反应生成E: 只反应为 个（△H-T△S/kJmo广） )一+CH,OH催化剂 (4)反应I(2分) (2分) T/K (3)由分析可知，G为 ,G和CH3I NH. (5)8C02+12e-+2H2O=C2H4+6CO号 反应得到H: ,酚羟基中氢被甲基 NH (2分) 取代，该反应为取代反应。 【解析】(1)反应△S=生成物标准熵之和一反 应物标准熵之和，则反应Ⅱ的△S=(342.1十 (4)由分析可知，试剂a为H,N入入Br。 188.1)J·mol-1·K-1-281.1J·mol-1· (5)K为HG K含有9个碳、2个氧、1 K-1X2=-32.0J·mol-1·K-1。 (2)①反应的活化能越大，反应速率越慢，100℃ 化学答案（五）第7页（共8页） 1 真题密卷 学科素养月度测评 时反应I的活化能较大，导致反应速率慢，使得 料含水量一定时，Y-A12O3作催化剂条件下乙醇 乙烯的物质的量分数为0.00。 的转化率小于NKC03A作催化剂条件下乙醇 ②设100℃起始反应时，乙醇、水蒸气的物质的 的转化率，说明反应未达到平衡，则随原料含水 量都为1mol,平衡时生成乙醚的物质的量为 量增加乙醇转化率下降是因为原料含水量增 amol,由题意可列三段式： 加，导致催化剂的活性降低，反应速率减慢使得 2CH3 CH2 OH (g)-CH3 CH2 OCH2 CH3 (g)+H2O(g> 消耗乙醇的物质的量减小，B错误；由图可知，相 同时间内，原料含水量一定时，NKC03A作催 起始 0 1 化剂条件下乙醇的转化率最大，说明反应的反 (mol) 应速率最大，催化效果较好，C正确；原料含水量 变化 2a a (mol) a 为40%、YA12O3催化剂下，其他条件不变时， 与恒压容器相比，恒容容器相当于增大压强，增 平衡 大压强，反应速率加快使得消耗乙醇的物质的 1-2a a 1+a (mol) 量增大，导致乙醇的转化率增大，D正确。 由乙醚的物质的量分数为6.25%可得： (4)由方程式可知，反应I是熵增的吸热反应， 升高温度，反应△H一T△S减小，反应Ⅱ是熵减 a mol 2 mol ×100%=6.25%,解得a=0.125mol, 的放热反应，升高温度，反应△H一T△S增大， 则反应Ⅱ的平衡常数K。 则图中直线代表上述反应的反应I,表示反应 0.125mol 135kPa)X(.125mol *(△H-T△S/kJmo厂 X135 kPa) 2 mol 2 mol 0.75 mol ×135kPa) Ⅱ对应的直线如图所示：0 2 mol T/K =0.25。 (3)催化剂能降低反应活化能，加快反应速率， 但化学平衡不移动，乙醇的转化率不变，由图可 (5)由题意可知，阴极发生的反应为水分子作用 知，相同时间内，原料含水量一定时，a,点Syndol 下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成 作催化剂条件下乙醇的转化率小于NKC-03A 乙烯和碳酸根离子，电极反应式为8CO2十12e 作催化剂条件下乙醇的转化率，所以a点时反应 +2H20C2H4+6C03。 未达到平衡，A错误；由图可知，相同时间内，原 1 化学答案（五）第8页（共8页）