2025年高三下学期学科素养月度测评化学（二）1版(湘渝甘赣桂贵晋豫陕青宁新藏滇川)-【真题密卷】2025年高三下学期化学学科素养月度测评

2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140一16C1一35.5Mn一55 I-127Cs-133Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.唐·杜甫《客从》“客从南溟来，遗我泉客珠；珠中有隐字，欲辨不成书；缄之箧笥久，以俟 公家须；开视化为血，哀今征敛无。”描述的是珍珠消失，化为红色液体的现象，下列说法 正确的是 () A.珍珠(CaCO3)和玛瑙(SiO2)的主要成分都是难溶的强电解质 B.珍珠的消失与CaCO3在潮湿的环境中溶解平衡的移动有关 C.“开视化为血”是珍珠中的Fe3+与SCN-反应所致 D.珍珠成分中含有十几种氨基酸，它们都是天然高分子化合物 2.中国团队成功合成全氮阴离子盐，其一种合成路线如图所示： 1)H,N OH,Na.CO,. OH NaNO,,HCI 定条件 一定条件 2)NaOH,Na,S,O H.O 下列说法正确的是 A.键角：NO2<CO B.X中所有原子可能共平面 C.阴离子N5中的N原子为sp3杂化 D.全氮阴离子盐中的两种阳离子具有相同的空间结构 化学试题（二）第1页（共12页） 真题密卷·学无 =年0■ 3.下列实验现象或实验目的对应的离子方程式正确的是 班级 选项 实验现象或实验目的 离子方程式 将浓硫酸滴入一定量NaBr固 2H++2Br+H2SO4(浓)—Br2个+SO2↑ 姓名 A 体中产生红棕色气体 +2H2O FeC2O4使酸性高锰酸钾溶液 5C2O?+2MnO+16H+—10C02个+2Mn2+ 得分 B 褪色 +8H2O 利用CaSO4悬浊液、氨气和二 CaSO,+2NH3 +CO2 H2O-CaCO3+ C 氧化碳制备硫酸铵 2NH:+SO 证明NH3对Cu+的配位能力 D Cu2++2NH3·H2O-Cu(OH)2↓+2NH 强于H2O 4.六硝基合钴酸钾(K3[Co(NO2)])是一种黄色难溶物。检验K+或Co2+的反应原理 为CoCl2+NaNO2+KCl+HCl→K3[Co(NO2)6]Y+NO个+NaCl+H2O(未配平)。 下列说法错误的是 () A.将上述反应设计成原电池，正极产物为NO B.配合物K3[Co(NO2)6]中配位原子是氧原子 C.基态Co原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为2：1 D.上述反应的离子方程式为Co2++7NO2+3K++2H+-K3[Co(NO2)6]￥+NO个 +H2O 5.我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P,其合成路线如 图所示： 25℃ 催化剂 RI R代表烃基) 催化剂 150℃ 下列说法错误的是 A.X→Y的反应属于取代反应 B.调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能 C.X中的官能团提高了α-H的活泼性 D.25℃时Y聚合为P,150℃时P水解为Y 4素养月度测评 化学试题（二）第2页（共12页） 1 6.Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4+SO2十K2HgI4+ 2H2OCu2HgI4￥+K2SO4十2H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关 方程式中物质的说法正确的是 () A.上述反应中生成1 mol Cu2HgL4时，转移电子的数目为2NA B.标准状况下，44.8L水中所含O原子数目为2NA C.1molH2SO4含有的H+数目为2Na D.1L0.1mol·L1CuSO4溶液中Cu2+数目为0.1NA 7.西北工业大学推出一种新型Z-NO2电池，该电池能有效地捕获NO2并将其转化 为NO2。现利用Zn-NO2电池将产生的NO2电解制氨，过程如图所示。下列说法正 确的是 () b/NO2 d (废气) NO2H-H" 石墨 -水溶液 Zn 石墨 NH:: H2O H2O NO, 泵 NH 质子交换膜 甲室 Zn2 丙室 乙室 A.b电极是阳极，NO2在b电极上发生氧化反应 B.当电路中转移2mol电子时，丙室溶液质量减少18g C.电解池的总反应式为2H++2NO2+2H2O—2NH3个+3O2个 D.为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的NaCI固体 8.近日，我国科学研究者利用反应2CO(g)+2NO(g)→2CO2(g)+N2(g),研究发现在 T℃，O2的体积分数（ω）为5%时，CuCoAlO@C催化剂催化上述反应时，NO的去除 率最高。O,表示活性氧。下列说法错误的是 () N2 CO, N.+CO C02← CO [O]N]INJO] NONO CO NO 1 化学试题（二）第3页（共12页） 真题密卷·学无 A.反应过程中存在π键的形成与断裂 B.不断升高体系温度，NO的去除率一定增大 C.由图示可知，NO通过氮原子与催化剂形成配位键 D.在T℃下，w较高时O2与CO直接反应，致使NO转化率降低 9.如图所示为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的 相邻周期。X的电负性大于Z,工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短 周期元素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，W3-与E的电子结构相同。 下列说法错误的是 A.W、Y形成的最高价氧化物的水化物分子式类型不同 B.第一电离能：E>W>X C.已知电负性：Y>C>W,则WCl3水解生成H3WO3和HCl,YCl3水解生成HYO2 和HCI D.简单离子半径：W>E>Y 10.反应4HC1(g)+O2(g)一2Cl2（g)+2H2O(g)△H,可将工业废气中的HC1转化 为Cl2,实现氯资源的循环利用。在n起始(HCI)：n起始(O2)=1：1时，将HCl、O2混合 气分别以不同流速通过装有催化剂的反应管，不同温度下出口处HCI转化率与HC1 流速的关系如图所示。流速低于0.12mol·h1时HC1转化率可近似为平衡转化率。 若仅考虑该反应，下列说法正确的是 ±-360C 90 一 ■440C X 80- 70 Y(0.19,60) 60 . 0.06 0.10 0.14 0.18 HCI流速/(moh) 斗素养月度测评 化学试题（二）第4页（共12页） A.△H>0 B.减小n(HCI) n(02) 或选用更高效的催化剂均能提高X点HC1的平衡转化率 C.HCl流速高于0.12mol·h1时，流速越大，反应速率越快 D.360℃时，当HC1流速为0.19mol·h-1时，每小时约获得4gCl2 11.硼酸(H3BO3,H3BO3十H2O一H+十[B(OH)4]-)是一种重要的化工原料，广泛应 用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O;·H2O、SiO2及少 量Fε2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示： NH,)2SO,溶液滤渣1 调pH=3.5 硼镁矿粉 溶浸 过滤1 过滤2 →H,BO 调pH-6.5 气体一 吸收 沉镁 →Mg(OH)2·MgCO,→轻质氧化镁MgO) NH.HCO3溶液 母液 已知饱和(NH4)2SO4溶液pH为4.2，下列说法错误的是 A.“过滤1”的目的是除去硼镁矿粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3杂质 B.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 C.“沉镁”过程中反应的离子方程式为2Mg2++CO+2OH—Mg(OH)2·MgCO3 D.为减少杂质引人，使用H2SO4调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.5 12.一种在晶体MnO中嵌入Zn+的电极材料充放电过程的原理如图所示(Zn处于上下 面)。下列叙述正确的是 () ② 3 Mno61口o39O Zny Mno.61口o3gO O0●Mn OZn口空位 A.①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变 B.②代表电池充电过程 C.电极材料MnO的晶胞参数为apm,密度为pg·cm-3,则NA可表示为 2.84×1032 0a3 mol-1 D.该材料在锌电池中作为负极材料 化学试题（二）第5页（共12页） 真题密卷·学 13.CuCl常用作有机合成的催化剂，实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制 取CuCl(装置如图)，已知溶液pH=3.5时产率最高，CuCl难溶于水，可发生反应： CuC1+3C1-=[CuCl4]3-,CuC1+2SO?=[Cu(SO3)2]3-+C1-。 电动搅拌棒 下列说法正确的是 () A.仪器1中的试剂应为Na2SO3溶液 B.仪器2中的试剂滴入仪器1中开始反应的离子方程式为2Cu2++SO?+2C1-十 H2O-2CuC1↓+2H++SO C.用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液可维持pH稳定，保证CuCl产率较高 D.反应完成后需将仪器1中混合物经稀释、过滤、洗涤、干燥后才可获得产品 14.碳酸氢钠是抗酸及酸碱平衡调节的常用药，在25℃时，水溶液中H2CO3、HCO3、CO的分 布分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 () c(CO) 已知：①C0号的分布分数a(C0)=cH,C0,)+cHC03)+c(C0×10%, Kp(CaC03)=9X10-9; ②10°3≈2。 分布分数a (8.3.0.98) 6.40.5X (10.3.0.5 3456 7891011213pH A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为HCO3+H2OH3O++CO B.NaHCO3的水解常数是10-3.7 C.已知0.01mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8.3，若向0.02mol·L1 NaHCO3 溶液中加入等体积的0.02mol·L1CaCl2溶液，不能生成CaCO3沉淀 D.用适量酸或碱调节CaCO3悬浊液的酸碱度使其pH=7,此时溶液中 c(HCO3) c(CO =2000 斗素养月度测评 化学试题（二）第6页（共12页） 1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)以方铅矿（主要含PbS、FS)和废铅膏（主要含PbO2、PbO)为原料联合提铅的 一种流程示意如图所示： HS 方铅矿 浸出 含PbC1 溶液 结品PbC脱氯碳化，PbCO-PbO还原Pb 废铅膏 残渣 已知：i.PbCl2(s)+2C1-(aq)=PbCl4]2-(aq) △H>0。 ⅱ.部分物质的Kp如下表所示： 物质 PbC12 PbCO Pb(OH)2 1.6×10-5 1.2×10-14 1.6×10-15 (1)浸出：90℃时，加入过量的盐酸和MgCl2溶液的混合液将铅元素全部以[PbCL4]2 形式浸出。 ①“浸出”过程中，发生的主要反应有： I.FeS十2H+△Fe2++H2S个； Ⅱ.Pb0,十PbS+4H++8CI△2PbCL4]2-+S+2H,0: Ⅲ (浸出PbO的离子方程式)。 ②反应I生成的F2+作反应Ⅱ的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为： i.2Fe2++Pb02+4H++4C1△2Fe3++PbC14]2-+2H,0; i. (写离子方程式)。 ③充分浸出后，分离出含[PbC1]2-溶液的方法是 (2)结晶：向含[PbCI4]2-的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCL2,结合浓度商(Q)与 平衡常数(K)的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用： (3)脱氯碳化：室温时，向NH4HCO3溶液中加入少量浓氨水调至pH=10,然后加 入PbCl2固体进行脱氯碳化。 ①随着脱氯碳化反应进行，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”)。 ②脱氯碳化过程中，检测到Pb(OH)2。PbC12浊液转化为Pb(OH)2的最低pH= (4≈1.6)。 (4)还原：将PbO溶于NaOH溶液可制备NaHPbO2,反应：PbO+OH一HPbO2。 制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示： 化学试题（二）第7页（共12页） 真题密卷·学科 负载 NaHPbO NaOH 溶液 溶液 H Na交换膜 催化剂 ①获得高纯铅的电极是 （填“正极”或“负极”)。 ②电池的总反应的离子方程式是 ③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点： 16.(15分)某小组制备SO2并探究SO2与BaCl2溶液的反应。 (1)实验I:室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向装置B 注入一定量50%的H2SO,溶液，装置B中迅速产生大量气体，3~5分钟后装置D 中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。 50% H2SO Na2SO 0.4 mol.L 固体 BaC溶液 -- D 饱和NaHSO, ①仪器A是 (填仪器名称)。 ②装置C可以除去SO2中可能混有的H2SO:蒸气，写出相应的化学方程式： 0 (2)装置D中白色浑浊的理论及可能性分析： 猜测一：SO2溶于水生成H2SO3,继而与BaCl2发生复分解反应，形成BaSO3白色 沉淀。 查阅资料知：i.室温下：H2SO3一H+十HSO3,K1=1.4×10-2;HSO3= H++SO,K2=6.0 X 10-8;BaSOs (s)-Ba2+(aq)+SO (aq),Ksp=5.0 ×10-10。 iⅱ.室温下，H2SO3水溶液中H+、SO?-浓度与H2SO3浓度关系如图所示： 素养月度测评 化学试题（二）第8页（共12页） H' 10 10-6 c(HSO:/(mol-L) ①由图可知：当c(H2SO3)≥10-6mol·L1时，c(H+)与c(HSO3)几乎相等，原 因是 计算可 得，此时c(SO?)= mol·L1,实验I条件下 (填“可 能”或“不可能”)生成BaSO3白色沉淀。 猜测二：SO2具有强还原性，可能被溶液或空气中O2氧化，继而生成BaSO4白 色沉淀。 ②写出猜测二对应的离子方程式： (3)实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~V: 编号 亚 N S0 10mL实验 10mL实验1 人<中白色浊液 <中白色浊液 0.4 mol-L 实验操作 BaC,溶液 (用煮沸后的 100ml 100mL 植物油 蒸馏水重第 3mol比 9HC溶液 裘馏水 配制) 白色浊液很快全部溶 烧杯中蒸馏水变浑浊，数 小时内沉淀的量无明显变 现象 烧杯中出现白色浑浊 解，得到澄清溶液；数 小时内烧杯中溶液依 化；数天后沉淀量才明显 旧澄清 增加 ①实验Ⅱ煮沸、油覆的目的是 ②综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验I中沉淀为 (填标号)。 a.仅BaSO3 b.仅BaSO4 c.BaSO3和BaSO4的混合物 ③实验Ⅳ数天后新增的沉淀经检验确认为BaSO4。结合速率相关知识，能够得出 结论： 17.(14分)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。CH4还原CO2是实现“双碳” 经济的有效途径之一，相关的主要反应有： 反应a:CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol-1 反应b:C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H2=十41kJ·mol-1 化学试题（二）第9页（共12页） 真题密卷·学科 回答下列问题： (1)反应CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)△H= kJ·mol-1, 该反应正向自发的条件为 (填“高温”或“低温”)。 （②在刚性蜜闭容器中，进料比公C分别为1,0、1.5,2.0，且反应达到平衡状态，甲 n(C02) 烷的质量分数随温度变化的关系如图1所示，曲线×对应的 n(CHa) 0.250 0.200 0.150 0.100 岳0.050 Z 60065070075080085090095010001050 温度℃ 图1 (3)恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如图2流程（主要 产物已标出)可实现CO2高效转化。 CH+CO. CaCo He Fe i试 CaO CO+He CO+H,+CO, FeO HO 图2 ①下列说法错误的是 (填标号)。 A.CaO与CO2的反应可促进FeO4氧化CO的平衡右移 B.Fe3O4和CaO都可以循环利用 C.H2在过程i将Fe3O4还原为单质铁 D.过程ii产生的H2O最终被CaO吸收了 ②过程ⅱ平衡后通入He,CO的物质的量的变化是 (填“升高”“降低”或 “不变”)。 H还原能力R)可衡量CO,转化效率，R二Am（CHC同一时段内CO2与C 的物质的量变化量之比)。常压下CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，发生反 应a和b。某一时段内CH4和CO2的转化率和R值随温度的变化分别如图3和 图4所示。 素养月度测评 化学试题（二）第10页（共12页） 1 ①结合图3分析图4，R随温度升高呈现先降低后升高趋势的原因是 100 3F (1000,100) '←CH (400,2.1) 60 2 (1000,1.8) 40 c0i00,60 20 0 200 4006008001000 0 4006008001000 温度℃ 温度C 图3 图4 ②催化剂X可提高R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如表所示： 温度/℃ 480 500 520 550 CH4转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 下列说法正确的是 (填标号)。 A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高了反应a的速率 B.温度越低，含氢产物中H2O占比越高 C.改变催化剂提高CH4转化率，R值一定增大 18.(14分)有机物K是一种可用于肿瘤治疗的药物。其一条合成路线如图所示： A B KMnO,、CH D C2H;OH E H, (C,H,N,O)①(C,H,N,O,)②广(C,HN,0③'CHN,O,)浓Hs0,△广(C,HN,0)PdC ④ N◇ CI F HCONH2 G POCI,、H (CHN2O:) (CH]NO2)CHCL (CH.N,OCI) (CH2NOCI) HN (CisH2 NO,CI) 已知：1.酸酐可与酚羟基反应生成酚酯。 COOR HCONH NH POCI (R为烃基)。 NH, 化学试题（二）第11页（共12页） 真题密卷 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,J中含氧官能团名称为 (2)E与NaOH溶液反应的化学方程式为 (3)反应①~⑤中属于取代反应的有 个。 (4)设计A→B、C→D的目的是 (5)符合下列条件的F的同分异构体有 种。 0 ①属于芳香族化合物，且不含一NO2、一0一0一、-0-C-0-。 ②核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积比为2：3：3：4。 (6)参照以上合成路线，以 CH为原料设计 的合成 CH 路线： 学科素养月度测评 化学试题（二）第12页（共12页）·化学· 参考答案及解析 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 化学（二） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科 学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 ② ③ ④ ⑤ 等级 系数 选择题 3 化学与STSE 0.85 2 选择题 3 键角、原子共面、原子杂化、空间 易 0.85 结构 选择题 3 离子方程式判断 易 0.80 4 选择题 原电池设计、配位原子、离子方程 3 式书写 0.75 选择题 有机化合物的反应、性质推断、官 3 易 0.75 能团性质 6 选择题 3 阿伏加德罗常数的相关计算 0.70 选择题 新型电池电极判断、电池总反应 3 0.65 电解质 选择题 3 反应机理、配位键、条件控制 中 0.50 元素推断、第一电离能、水解产物、 9 选择题 3 离子半径 中 0.55 10 选择题 3 反应热判断、条件控制 0.50 11 选择题 小工艺流程：操作目的、离子方程 3 中 0.50 式、条件控制 12 晶胞结构、充放电反应原理、电极 选择题 3 L 难 0.40 材料 13 选择题 3 实验试剂选择、反应离子方程式、 难 0.40 实验操作 14 选择题 3 分布曲线、弱电解质的电离方程 难 0.25 式、水解常数、离子浓度关系计算 工艺流程：陌生离子方程式书写、 15 非选择题 15 分离方法、试剂作用、溶液pH变 0.50 化、电极判断、工艺优点 探究实验：仪器名称、化学方程式、 16 非选择题 15 浓度计算、离子方程式、实验操作 0.60 目的、成分分析、实验结论 化学反应原理：反应热计算、自发 17 非选择题 14 反应条件、物质的量关系、物质的 中 0.50 量变化、原因分析等 有机化学基础：反应物推断、结构 简式书写、含氧官能团名称、反应 18 非选择题 14 化学方程式、取代反应、官能团保 难 0.30 护、同分异构体、合成路线设计 化学答案（二）第1页（共9页） 1 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★硼酸(H3BO3,H3BO3十H2O三H+十[B(OH)4]-)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医 药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O·H2O、SiO2及少量FzO3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质 氧化镁的工艺流程如图所示： NH),SO,溶液滤渣1 调pH=3.5 硼镁矿粉 溶浸 过滤1 过滤2 →HBO 调pH=6.5 气体 吸收 沉镁 →Mg(OH)2·MgCO,→轻质氧化镁MgO) NH,HCO,溶液 母液 已知饱和(NH4)2SO4溶液pH为4.2，下列说法错误的是 A.“过滤1”的目的是除去硼镁矿粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3杂质 B.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 C.“沉镁”过程中反应的离子方程式为2Mg++CO号+2OH—Mg(OH)2·MgCO D.为减少杂质引入，使用H2SO4调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.5 【试题解读】 本题以硼镁矿为原料制备硼酸及轻质氧化镁的工艺流程为载体，考查考生对元素及其化合物的性质 和基本概念等的掌握，涉及物质的除杂、离子方程式的书写，试剂的合理选择与使用等必备知识。主要考 查考生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。解题时要求学生能够根据工艺流程分析元素的变化过程， 根据物质的性质判断每步反应的产物，能够理清复杂动态体系的变化过程。侧重于化学观念、思维方法、 实践探索和态度责任，体现了化学在工业生产中的创新与应用，体现化学在工业生产中的重要作用。与 《课程标准》学业质量水平3中“能采用模型、符号等多种方式对物质结构及其变化进行综合表征”及学业 质量水平4中“能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其变化进行分 析和推断”的要求吻合。 ★某小组制备SO2并探究SO2与BaCl2溶液的反应。 (1)实验I:室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向装置B注入一定量50%的 H2S0,溶液，装置B中迅速产生大量气体，3~5分钟后装置D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。 50% H2SO 0.4 mol-L- Na SO 固体 BaC溶液 ◇ 饱和NaHSO ①仪器A是 (填仪器名称)。 ②装置C可以除去SO2中可能混有的H2SO4蒸气，写出相应的化学方程式： 0 … 【试题解读】 硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一，自然界中有丰富的含有硫元素的物质，硫 元素有多种化合价，且不同化合价物质之间可以相互转化。本题属于实验探究情境中的研究型实验，是以硫 及其化合物的性质和探究性实验为载体，考查考生对化学语言与概念、物质转化与应用、反应变化与规律以及 实验原理与方法的掌握情况，涉及氧化还原反应、沉淀生成与转化、电离常数的应用、变量控制、实验步骤和实 验现象的补充以及实验方案的优化等。与《课程标准》学业质量水平3中“能选择合适的实验试剂和仪器装 置，控制实验条件，安全、顺利地完成实验”“能基于现象和数据进行分析推理得出合理结论”以及学业质量水 平4中“能对实验方案、实验过程和实验结论进行评价，提出进一步探究的设想”的要求吻合。 化学答案（二）第2页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 失得到深蓝色的透明溶液说明氨分子与铜离子的配 1.B【解析】二氧化硅是非电解质，A错误；珍珠的 位能力强于水分子的配位能力，相应的离子方程式 消失是因为碳酸钙与潮湿环境中的二氧化碳和 为Cu++2NH·H2OCu(OH)2+2NH, 水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，与溶解平衡的 Cu(OH)2+4NH3.H2O-[Cu(NH)+ 移动有关，B正确；“开视化为血，哀今征敛无”，指 2OH+4H2O,D错误。 珍珠（主要成分碳酸钙）在潮湿空气中发生化学 4.B【解析】原电池正极得到电子，CoCl2+NaNO2+ 变化，和铁离子与硫氰酸根离子的反应无关，C错 KC+HCl→K3[Co(NO2)6]￥+NO个+NaCl 误；氨基酸的相对分子质量小于一万，不是天然 十H2O反应中亚硝酸根得到电子生成NO,设计成 高分子化合物，D错误。 原电池，正极产物为NO,A正确；氨原子电负性小 2.A【解析】NO2和CO?的VSEPR模型相同， 于氧原子，配合物K[Co(NO2)6]中配位原子是氦 均为平面三角形，但NO2中含有1个孤电子对， 原子，C0提供空轨道，B错误；基态C0原子的价层 孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，故键角 3d 4s 大小关系为NO2<CO,A正确；X中含2个甲 电子排布图为州W个个个网，成对电子数与 基，则所有原子不可能共平面，B错误；在N5中 未成对电子数之比为2：1，C正确；上述反应的离 的每个N原子与其他2个N原子形成共价键，每 子方程式为Co2++7NO2+3K++2H 个N原子还可以提供1个电子参与大π键的形 K[Co(NO2)6]V+NO个+H2O,D正确。 成，加上得到的1个电子，共有6个电子参与形成 5.D【解析】由X、Y的结构可知，X→Y的反应 大π键：Ⅱ，即N为平面结构，其中的N原子 为一R取代了X中的2个αH原子，属于取代反 为Sp2杂化，C错误；全氨阴离子盐中的两种阳离 应，A正确；在聚合物中，调控烃基链的长度，可 子分别为HO+和NH,H3O+的中心原子（氧 以改变聚酯塑料的相对分子质量，影响分子间的 1 原子)的价层电子对数为3+2×(6-1-3×1) 作用力等性质，从而影响聚酯塑料的物理性能， =4,孤电子对数为1，空间结构为三角锥 如柔韧性、硬度等，B正确；X中的官能团（酯基） 形，NH的中心原子(N原子)的价层电子对数 对相邻位置的α-H的活泼性有影响，提高了a-H 的活泼性，C正确；由图可知，25℃时Y聚合为 为4+2×(5-1-4X1)=4,无孤电子对，空间 0 P,150℃时P水解生成H0 ,再发生 结构正四面体形，D错误。 R 3.C【解析】浓硫酸和溴化钠固体反应产生的红棕色 酯化反应生成Y,D错误。 气体为溴蒸气，该过程没有离子参加反应，其化学方 程式为2NaBr+2H2SO4(浓)—Br2个+SO2个+ 6.A【解析】题述反应中生成1 mol Cua2HgL时，有 2Na+十SO十2H2O,A错误；草酸亚铁不溶于 1 mol SO2被氧化为SO,则转移的电子数为 水，FeCO,中Fe2+、C2O均具有还原性， 2NA,A正确；标准状况下水为非气态，44.8L水的 则FC2○4使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 物质的量大于2mol,所以所含氧原子数大于2NA, 为5FeC2O4+3MnO+24Ht—10C02个+ B错误；H2SO4是共价化合物，只有在水溶液中才能 3Mn2+十12H2O十5Fe3+,B错误；硫酸钙微溶于水， 电离出氢离子，C错误；CuSO4为强酸弱碱盐，Cu+ 碳酸钙难溶于水，则CaSO4悬浊液、氨气和二氧化 会水解，则1L0.1mol·L1CuS04溶液中Cu2+数 碳反应的离子方程式为CaSO4+2NH+CO2+ 目小于0.1NA,D错误。 HO=CaCO3十2NH吐+SO,C正确；向硫酸铜 7.B【解析】新型Zn-NO2电池能有效地捕获NO2 溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀消 并将其转化为NO2,故a电极(Zn)为原电池负 化学答案（二）第3页（共9页） 1 真题密卷 学科素养月度测评 极，b电极为正极；右池为电解池，与原电池负极 错误；W、E、Y对应的简单离子分别为P3-、CI、 相连的℃极为电解池阴极，与原电池正极相连的 N3,CI与N3-最外层电子数相同，CI的电子 d极为电解池阳极。b电极为原电池的正极，发 层比N3-多一层，则离子半径：C1>N3-;P3 生的是还原反应，A错误；丙室中阳极上水失电 和C1电子层数相同，前者的核电荷数小于后者 子产生氧气，电极反应式为2H20-4e一4H 则离子半径：P3->C1,所以简单离子半径：P3 十O2个，当电路中转移2mol电子时，丙室产生 >C1->N3-,D正确。 氧气减少的质量为16g,同时会有2molH+转 10.D【解析】根据题意，当流速低于0.12mol· 移至乙室，则丙室溶液质量减少量为16g十2mol h1时HCI转化率可近似为平衡转化率，由图 ×1g·mol-1=18g,B正确；电解池溶液为亚硝 可知当流速为0.10mol·h1时，升高温度， 酸盐溶液，反应物中不出现日+，电解池总反应为 HC1的转化率降低，即化学平衡向逆向移动，故 2NO2+4H2O-2NH3↑+3O2↑+2OH,C △H<0,A错误：当流速低于0.12mol·h-1时 错误；放电顺序：CI>OH,若加入NaCl,Cl HCI转化率可近似为平衡转化率，因此X点为 会在阳极放电产生C2,并不能生成H+迁移至乙 达到平衡时HC转化率，减小nCHC, 时，X点 室去平衡电荷，导致电解反应生成氨难以发生， n(02) 可加入硫酸钠固体增强溶液导电性，D错误。 HCI的平衡转化率增大，催化剂不影响化学平 8.B【解析】NO→N2的过程存在π键的形成与断 衡状态，故选用更高效的催化剂X点HC1的转 裂，A正确；温度不断升高，催化剂可能失活，致 化率不变，B错误；当HCl流速高于0.12mol· 使NO去除率降低，B错误；图示中可发现与催化 h1时，由图可知，流速越大，反应物分子来不及 剂成键的主要是N原子和C原子，C正确；CO直 在催化剂表面发生反应，反应速率越慢，C错误； 接与O2反应得到CO2,即C0还原剂变少，可能 由图可知，360℃时，HC1流速为0.19mol· 导致NO转化率降低，D正确。 h1时，HC1的转化率为60%，因此 9C【解析】X、Y、Z、W为同一主族的元素，图中它 4HCI 2Cl2 们一个原子均形成了三个共价键，根据分子的成 4 mol 142g 键特征可知，四者均为第VA族元素，工业上利 0.19×60% 4.047g 用沸，点差异能从空气中分离出Y的单质，则Y为 每小时约获得4gCl2,D正确。 N;E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同， 11.C【解析】向硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2 E形成1个共价键，则E最外层有7个电子，再结 及少量Fe2O3、Al2O3)中加入硫酸铵溶液，得到 合W3一与E的电子结构相同且E是短周期元素 气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气 可知E为C、W为P;X的电负性大于Z,则推测 体应为NH,用NH,HCO3吸收NH3得到 X为As、Z为Sb,综上，X、Y、Z、W、E依次为As、 (NH4)2CO3;过滤得到的滤渣1应为难溶于硫 N、Sb、P、CI。W为P,Y为N,对应的最高价氧化 酸铵溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3;调节滤液pH 物的水化物分子式分别为HPO4、HNO3,A正 =3.5再过滤得到H3BO3,此时滤液中主要含 确；同主族从上往下，元素的第一电离能逐渐减 有MgSO4,向滤液中加入碳酸铵进行沉镁，得到 小，同周期从左往右，元素的第一电离能整体呈 Mg(OH)2·MgCO3,加热分解可以得到轻质氧 增大的趋势（但第ⅡA、VA族元素的第一电离能 化镁(MgO);母液中含有(NH4)2SO4,以此解 大于同周期相邻元素)，所以第一电离能：C1>P 答该题。根据分析，“过滤1”的目的是除去硼镁 >As,即E>W>X,B正确；电负性：N>CI>P, 矿粉中的SiO2、FezO3、Al2O3杂质，A正确；在 则水解后P显正价，N显负价，PCI3水解生成 “过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进 HPO3和HCI,NCl3水解生成NH3和HCIO,C 析出H3BO3,B正确；结合流程，滤液中加入碳 化学答案（二）第4页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 酸铵进行沉镁，沉镁过程中反应的离子方程式 平衡CuCI十C1一[CuCL]3-左移，得到 为2Mg2++2C0+2H20—Mg(OH)2· CuCl,过滤、洗涤、干燥后可获得产品，D正确。 MgCO3+HCO,C错误；结合流程，为减少杂 14.D【解析】随着pH增大，H2CO3分子的分布系 质引入，可使用H2SO4调节pH至3.5，使用氨 数逐渐减小，HCO的分布系数先增大后减 水调节pH至6.5，D正确。 小，CO?的分布系数逐渐增大，则交点(6.4， 12.C【解析】①过程中MnO晶胞中体心失 0.5)为H2CO3和HCO3的交，点，c(H2CO3)= 去Mn+,产生空位，该过程为MnO活化过程， (HCO),KH(HCO c(H2CO) -c(H-) 根据化合物化合价代数和为0可知，Mn元素化 合价升高，A错误；②过程中电池的MnO电极 =106.4。交点(10.3,0.5)为HC03和C0 上嵌入Zn+,说明体系中生成的Zn2+向MnO 的交点，c(HCO3)=c(CO),K2= 电极移动，即MnO是正极，Zn是负极，因此表 c(H+)c(CO) c(HCO3) =c(H+)=10ia.3,据此分析 示放电过程，B错误；电极材料MnO的晶胞参 解题。NaHCO3是强电解质，在水溶液中的电 数为apm,晶胞体积为a3×10-30cm3,晶胞质 离方程式为NaHCO3-Na++HCO3,A错 量为然g,密度为pg·cm3,则NA可表示为 误；HCO?的水解方程式为HCO?+H2O 2.84×1032 =OH十H2CO3,则Kh pamo1,C正确；锋电池中Zn失去电 c(OH)c(H2C03)_KW10-14 子生成Zn2+,被氧化，Zn为负极材料，D错误。 c(HCO3) K。1=10-6.4=10-.6,B l3.D【解析】实验室用CuSO4-NaCl混合液 错误；pH=8.3时，c(HCO3)=0.01X98%= 与Na2SO3溶液反应制取CuCl,制备过程中过 9.8×10-3mol·L-1,代入K2= 量Na2SO3会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-, c(H+)c(CO号) c(HCO) =10-10.3,得c(C0?)=9.8 为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na2SO3 ×10-5mol·L1,等体积混合后c(Ca+)= 溶液，可控制Na2SO3溶液滴加的量，CuSO4 0.01mol·L-1,故有Qe=c(Ca2+)·c(CO) NaCl混合液应装在三颈烧瓶，反应完成后经过 =9.8X10-7>Kp(CaCO3),所以形成沉淀， 滤、洗涤、千燥获得产品。溶液pH=3.5时 C错误；pH=7时，将c(H+)=l0?mol·L1 CuC1产率最高，Na2SO3溶液显碱性，混合液可 以调至pH=3.5,因此仪器1中溶液是CuSO4 代入Ke-c(H)cC0）-10-1, c(HCO3) NaCl混合液，仪器2中溶液是Na2SO3溶液，A 得(HCO,) =103.3≈2000，D正确。 错误；从题目给出的两个离子反应方程式推断， c(CO) CuCl写成化学式应当不溶于水，但溶于NaCI 二、非选择题 溶液生成[CuCL]3-,因此开始反应生成的是 15.(1)①Pb0+2H++4C1△PbC4]2+H,0 [CuCl4]3-,反应离子方程式为2Cu+十SO (2分) +8C1+H2O—2[CuCL4]3-+2H ②2Fe3++PbS+4CI△2Fe2++PbC1]2 十SO?,B错误；溶液pH=3.5时CuCl产率最 十S(2分) 高，用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2 SO3 ③趁热过滤(1分) 溶液，碳酸钠和硫酸铜反应生成碳酸铜，而碳酸 (2)PbCl2 (s)+2CI-(ag)[PbCl4]2 (aq) 铜遇水立即双水解为碱式碳酸铜、氢氧化铜的 △H>0,加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀 混合物，会引入杂质沉淀，C错误；由于得到的 释，同倍数降低CI(aq)和[PbCL4]2-(aq)的浓 是[CuCL4]3-溶液，需要稀释[CuCL,]3-溶液，使 度，使反应的浓度嫡Q增大，Q>K,平衡逆向 化学答案（二）第5页（共9页） 1 真题密卷 学科素养月度测评 移动，析出PbCL2晶体(2分) 1.6×105,c(Pb2+)≈4X108mol·L1≈1.6 (3)①减小(1分)②7.5(2分) ×10-8mol·L1,c(0Hr)= Kp[Pb(OH)2] (4)①正极(1分) √c(Pb2+) ②HPbO2+H2-Pb+OH-+H2O(2分) /1.6×105 ③NaOH可循环使用，制备高纯铅的过程中获 V1.6×102 mol·L-1=106.5mol·L-1,c(H+) 得电能(2分) 10-14 【解析】方铅矿（主要含PbS、FeS)和废铅膏（主 -10smol,L1=1025molL1,pH=7.5。 要含PbO2、PbO)混合浸出，加入过量的盐酸 (4)①由图可知，HPO2在正极得到电子生成Pb。 和MgCl2溶液的混合液将铅元素全部 ②由图可知，HPbO2在正极得到电子生成Pb, 以[PbCL]2-形式浸出，得到H2S、 电极反应方程式为HPbO2+2e+H2O— 含[PbCL4]2-溶液和含S的残渣，滤液结晶得到 Pb十3OH,H2在负极失去电子生成H2O,电 PbCl2,PbCL2脱氧碳化得到PbCO3,PbCO3受 极反应方程式为H2-2e十2OH—2H20, 热分解得到PbO,还原PbO得到Pb,以此解答。 则电池的总反应的离子方程式是HPbO2十H2 —Pb+OH+H2O。 (1)①浸出PbO的过程中，PbO转化 ③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优 为[PbCL4]2-,根据电荷守恒配平离子方程式为 ,点：NaOH可循环使用，制备高纯铅的过程中获 Pb0+2H++4C1△PbCL]2+H,0。 得电能。 ②反应I生成的Fe2+作反应Ⅱ的催化剂使浸出16.(1)①分液漏斗(1分) 速率增大，其催化过程可表示为1.2Fe ②H2S04+2NaHS032SO2↑+2H2O+ +PbOz+4H++4CI-_A-2Fe++[PbCl]*- Na2SO4(2分) (2)①当亚硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大 十2H2O,第iⅱ步反应中有Fe+生成，说明PbS 于水的电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以 和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和 c(H)与c(HSO)几乎相等(2分)6×10-8 [PbCl],根据得失电子守恒和电荷守恒配平 (2分)可能(1分) 离子方程式为2Fe3++PbS十4CI△2Fe+ ②2H,0+O2+2S02+2Ba2+-2BaS04￥+4Ht +[PbCl4]2+S。 (或O2+2H2S03+2Ba2+—2BaS0,V+4Ht) ③充分浸出后得到的溶液中含有残渣，分离出 (2分) 含[PbCL4]2-溶液的方法是趁热过滤。 (3)①除去水中溶解的氧气和防止空气中氧气 (2)PbCl2 (s)+2CI-(aq)=[PbCL]2(aq) 进入或者排除氧气对实验的干扰(2分) △H>0,加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀 ②a(1分) 释，同倍数降低CI-(aq)和[PbCl4]2-(aq)的浓 ③H2SO3与BaCl2发生复分解反应的速率大于 O2氧化含硫物质的速率（或复分解反应速率大 度，使反应的浓度熵Q增大，Q>K,平衡逆向 于氧化还原反应的速率)(2分) 移动，析出PbC2晶体。 【解析】某小组制备SO2并探究SO2与BaCl2 (3)①室温时，向NH,HCO3溶液中加入少量浓 溶液的反应，装置B中亚硫酸钠和硫酸反应生 氨水调至pH=10,然后加入PbCl2固体进行脱 成二氧化硫，用饱和亚硫酸氢钠溶液除去二氧 氯碳化，离子方程式为HCO3+PbCL2 化硫中可能混有的H2S04蒸气，3~5分钟后装 PbCO3+2CI-+H+,c(H+)增大，溶液的pH 置D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味，针对 减小。 装置D中白色沉淀的生成提出猜测一：SO2溶 ②PbC2浊液中存在PbC2(s)→Pb2+(aq)+2CI 于水生成H2SO3,继而与BaCl2发生复分解反 (aq),c(Pb2+)c2(C)=Kp(PbC2)=1.6X×10-5, 应，形成BaSO3白色沉淀；猜测二：SO2具有强 2c(Pb2+)≈c(C1-),则4c3(Pb2+)≈Kp(PbCl2)= 还原性，可能被溶液或空气中O2氧化，继而生 化学答案（二）第6页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 成BaSO4白色沉淀；通过对照实验进行探究。 b,则△H=△H1+2△H2=+247k灯·mol-1 (1)①仪器A是分液漏斗。 +41kJ·mol-1×2=+329kJ·mol-1;该反应的 ②装置C可以除去SO2中可能混有的H2SO4 △H>0,△S>0,由△G=△H一T△S可知，该反应 蒸气，H2SO4和NaHSO3溶液反应生成Na2SO4 在高温条件下△G<0,则该反应正向自发的条件为 和SO2,化学方程式为H2SO4+2 NaHSO3 高温。 2SO2个+2H2O+Na2SO4。 (2)①由图可知，当c(H2S03)≥10-6mol·L-1 ②》在相同温度下，避料比”0大，达到于 衡时甲烷的质量分数越小，根据关系图可知，曲 时，c(H+)与c(HSO3)几乎相等，原因是当亚 硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大于水的 线x对应的n(C0) n(CH)-1.0。 电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以c(H+) (3)①由图2反应iⅱ可知，CaO与CO2的反应 与c(HSO)几乎相等；此时HSO3三 使CO2的浓度减小，二氧化碳是Fe3O4氧化 H++S0的Ke=6X10-8=c(S0)c(H*) CO反应的产物，二氧化碳浓度减小，促使平衡 c(HSO3) 右移，A正确；Fe3O4和CaO既作反应物，又可 =c(S0?),则c(S0?)=6X108mol·L-1, 以作生成物，两者可以循环使用，B正确；由反应 此时溶液中c(SO?)c(Ba2+)=6×10-8×0.4 ⅱ可知，铁元素化合价降低，被还原为铁单质， =2.4×10-8>Kp(BaS03)=5.0×1010,可能 氢气中氢元素化合价升高，作还原剂，将四氧化 生成BaSO3白色沉淀。 三铁还原为铁单质，C正确；由反应ⅲ可知，反应 ②SO2具有强还原性，被溶液或空气中O2氧 ⅱ中产生的H2O未被吸收，而是在反应川中排 化，生成BaSO4白色沉淀，根据得失电子守恒和 出，D错误。 电荷守恒配平离子方程式 ②通入He,CaCO3分解反应正向移动，导致 为2H2O+O2+2S02+2Ba2+=2BaS04↓+ c(CO2) c(CO) 增大，促使反应FeO4+4CO=3Fe十 4H+O2+2H2 SO:+2Ba2+-2BaSO 4CO2平衡逆向移动，故过程ⅱ平衡后通入He, +4H+。 CO的物质的量升高。 (3)①实验Ⅱ煮沸、油覆的目的是除去水中溶解 (4)①结合图3和图4可知，600℃以下，甲烷转 的氧气和防止空气中氧气进入或者排除氧气对 化率随温度升高增大程度大于二氧化碳转化 实验的干扰。 率，反应a的反应速率更快，该阶段R减小，以 ②综合实验Ⅱ、Ⅲ分析，实验I产生的沉淀能够 反应a为主；600℃以上，甲烷的转化率接近百 完全溶于稀盐酸，说明沉淀仅为BaSO?,不含 分之百，二氧化碳转化率随温度升高增大程度 BaSO4,故选a。 大于甲烷转化率，该阶段R增大，以反应b ③实验V中数小时内沉淀的量无明显变化，数 为主。 天后沉淀量才明显增加，新增的沉淀经检验确 ②R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应 认为BaSO4,说明H2SO3与BaCl2发生复分解 b的速率，使单位时间内反应b中CO2的转化 反应的速率大于O2氧化含硫物质的速率或复 率增大，A错误；根据表中数据可知，温度越低， 分解反应速率大于氧化还原反应的速率。 甲烷的转化率越低，而R越大，△n(CO2)增大的 17.(1)+329(2分)高温(2分) 倍数比△n(CH4)大，含氢产物中H2O占比越 高，B正确；改变催化剂使反应有选择性按反应 (2)1.0(2分) a进行而提高甲烷的转化率，若二氧化碳的转化 (3)①D(2分)②升高(2分) 率减小，R值不一定增大，C错误。 (4)①温度升高，开始时反应a的反应速率更快； O,N、 CH 温度接近600℃，CH4转化率接近100%，温度 18.(1) (2分)酰胺基、醚键(2分) HO 继续升高，反应b继续进行(2分)②B(2分) NO 【解析】(1)由盖斯定律可得，反应CH(g)+3CO2 ON COOC,H (2) +2NaOH (g)=4C0(g)十2HO(g)等于反应a+2×反应 HO◇ NO 化学答案（二）第7页（共9页） 1 真题密卷 学科素养月度测评 ON COONa +C2HOH+H2O(2分) NaO NO, 催化剂作用下 (3)3(2分) HO (4)保护酚羟基(1分) (5)4(2分) NH 与POCL3发生信息反应生成 (6) CH, CH, CH, CI 浓HNO, H Pd/C No. NH. H,则H为 化剂 HO HO CH, KMaO.. H (3分) 【解析】由有机物的转化关系可知， OH发生取代反应生成 Q ON入CH 与乙酸酐发生取代反应生成 HO 人NO, ON 一CH O CH ,则A为， 、B H.CCOO NO, HO NO ON CH; ON -CH; 为 与酸 H,CCO0人人NO,'H,CCOO人NO, 发生取代反应生成 性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 ON COOH 则 C 为 N,则J为 H.CCOO No, ON COOH ON COOH 酸 H.CCOO No, H.CCOO NO ON COOH 性条件下发生水解反应生成 HO NO, O,N COOH 则D为 ；浓硫酸作用下 HO NO. 发生取代反应生 O.N COOH 与乙醇共热发生酯化反应生成 HO NO, ON COOC,H NH E 岁 HO NO, O2N COOCHs ;催化剂作用下与氢气发生 HO NO COOCHs (1)由分析可知，A的结构简式为 还原反应生成F,则F为 HO人人NH 的结构简式为 H.N 入C00CH HO J NO. 与HCONH2发生题给信息 HO NH. 含氧官能团为酰胺基 HN 反应生成 NH 则G为 HO 化学答案（二）第8页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 和醚键。 共有4种。 (2)由分析可知，E的结构简式为 (6)由有机物的性质可知，以 CH: 为原料设 ON COOCH ,分子中含有的酯基和酚羟 HO人NO, 基能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式 计 的合成步骤为浓硫酸作 CH: 岁 COOC,Hs 2NaOH HO人人NO, 用下 与浓硝酸共热发生硝化反应生成 COONa +C2H5OH+H2O。 CH CH (3)由分析可知，反应①→⑤中①③④属于取代 反应，共有3个，②为氧化反应、⑤为还原反应。 催化剂作用下 与氢气发生还原反应 NO (4)由分析可知，A分子和D分子中都含有酚羟 NO, 基，则设计A→B、C→D的目的是保护酚羟基。 CH (5)由分析可知，F的结构简式为 CH 生成 与高锰酸钾溶发生氧化反 COOC,H, NH HO人人NH, ,F的同分异构体属于芳香 CH: 族化合物，且不含有—NO2、一O一O一、 COOH COOH 0 ,核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰 应生成 ,催化剂作用下 发 -0-C-0 NH 面积比为2：3：3：4说明同分异构体分子为 0 对称结构，分子中含有的官能团为氨基、酯基和 生取代反应生成 ,合成路线 OOCCH CH. HN NH2 醚键，符合条件的结构简式为 滚HNO, 浓H,SO/△ OCH 馆化剂 OCH, COOCH OCH H HN NH, NH KMnO. OOCCH OCH COOCH 化学答案（二）第9页（共9页） 个y