安徽铜陵市2025-2026学年上学期期末过程性学科素质评价 高三化学试卷

高三化学参考答案 2 3 7 5 6 7 A B D D C B C P 9 10 11 12 13 14 A C A D D B C 15.(14分，除标注分数外，其余每空2分) 【答案】(1)①Al203·2Si02·2H2O 还原(1分) Ca(OH),+CO2-CaCO2+H2O ③(C6HoO5), ④硅酸盐为硅氧四面体结构，硅酸盐中S一O键键能大，形成稳定的空间网状结构，不易被 破坏 (2)碳、氢（或C、H) (3)小于(1分)》 H:BO,+H2O==[B(OH)]+H 16.（14分，除标注分数外，其余每空2分) 【答案】(1)饱和食盐水、浓硫酸（每空各1分） (2)三颈烧瓶(1分) 将SbC1,先溶解于少量浓盐酸中，再加水稀释成所需浓度 (3)避免空气中的水蒸气进入反应或收集装置导致产物水解，同时吸收尾气中的氯气防止 污染环境 (4)否(1分) (5)降低SbCl,的沸点，避免SbCI发生分解 68(1分) m-cV×103×228.5 (6)淀粉溶液(1分) 299.5(cV×103+m-cV×108×228.5 ×100%或 299.5 m+0.071c%(合理即可给分) 100m-22.85cV 17.(15分，除标注分数外，其余每空2分) 【答案】(1)ZnS+S,O%+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2SO+4H,O+S (2)3mol·L1 当温度低于50℃时，温度升高，反应速率加快，浸取效率增大，当温度 高于50℃时，氨水大量挥发，使氨水浓度降低，浸取效率降低 (3)浸出液中剩余的过硫酸根(S,O?)需加热分解，避免其氧化后续加入的锌粉 O2(1分) (4)Zn或锌粉 (5)是，c(S)=c(H,S)×KmXK=0.1X1.0X107X1.0X10 -=1013mol·L1, c2(H+) 10-8 c(Zn2+)=1.6X1024 1018 =1.6×10mol·L1,故Zn已沉淀完全 (6)2ZnS+30,高温2Zn0+2S0, 高三化学参考答案第1页（共7页） 18.(15分，除标注分数外，其余每空2分) 【答案】(1)+123.5kJ·mol1 高温(1分) (2)①反应ⅰ和ⅱ都是吸热反应，温度升高，使反应平衡正向移动，因此乙苯转化率增大；温 度升高时，副反应正向移动程度大于制备苯乙烯的反应，因此苯乙烯选择性略下降 1.55 p×0.5335 0.5335 P ②53.35% 0.5335×0.5335 P或 1.55 0.45×1.55 0.45 一（合理即可给分） 1.56P (3)①c 乙苯脱氢制备苯乙烯的反应气体体积增加，保持压强不变，充入水蒸气，相当 于减小反应气体的压强，利于反应正向进行，提高乙苯的转化率，温度相同时，乙苯越多，其 转化率越小，故曲线c转化率最小（合理即可） ②< 高三化学参考答案第2页（共7页） 答案详解 1.【答案】A 【解析】等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，A项错误；氨是碱性气体，会腐蚀金属 部件。聚四氟乙烯、特种陶瓷具有优异的耐化学腐蚀性，用作涂层可实现耐氨腐蚀，B项正 确；氨气可以与稀硫酸、磷酸等酸性吸收剂发生反应，从而吸收泄漏的氨，防止氨气扩散污染 环境，C项正确；纯氨燃料燃烧产物为氮气和水，实现了二氧化碳的近零排放和氮氧化物的有 效控制等预期目标，D项正确。 2.【答案】B 【解析】质谱仪的作用是测定有机物的相对分子质量，而测定丹参酮分子中氢原子种类，需 使用核磁共振氢谱，B项错误。 3.【答案】D 【解析】沥青的主要成分是烃，利用热的纯碱溶液不能除去沥青，A项错误；苯甲酸钠溶液 呈碱性，并非酸性，B项错误；铵根与碳酸根发生双水解反应，挥发出氨气，损失氮肥，C项错 误：SOC12与AICL3·6H2O中的水反应生成HC1,抑制AICl3水解，可得无水AICL3,D项 正确。 4.【答案】D 【解析】X苯环上的一氯代物共有9种，A项正确；X、Y分子式相同，结构不同，二者互为同 分异构体，B项正确；1mol Y最多与9molH2发生加成反应，酰氨基与酯基不与氢气发生加 成反应，C项正确；Y→Z的反应，除了得到Z之外，还得到苯甲酸钠和甲醇，共三种有机产 物，D项错误。 5.【答案】C 【解析】氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，A项错误；煤在隔绝空气的条件下加强热 才能得到焦炭，B项错误；钠与氧气常温条件下生成氧化钠，氧化钠加热可以与氧气转化生成 过氧化钠，C项正确；足量的铁与氯气加热反应得到的是氯化铁，D项错误。 6.【答案】B 【解析】HCIO,中非羟基氧数目多，C1正电性高，使一OH极性增强，A项正确；CIO4、CIO3 的中心原子CI均采取sp3杂化，C1O,中CI无孤电子对，C1O?中CI有1个孤电子对，因此 O一C1一O键角：CIO>CIO,B项错误；根据电子转移守恒，推出X为O2,且Cl2易液化， 则沸点：Cl2>O2,C项正确；原子半径：O<C1,O一H键长小，键能：O一H>C一H,D项 正确。 7.【答案】C 【解析】X为O2,利用电子转移守恒，C12与O2的物质的量之比为2：7，标准状况下反应若 得到4.48LCL2,则得到O2的数目为0.7NA,A项错误；B选项无溶液的体积，无法计算 OH的数目，B项错误；70.3 g NaClO3与NaClO4的混合物中，Na的质量为13.8g,则Na、 C1的质量共为35.1g,O的质量为70.3g-35.1g=35.2g,0的物质的量为2.2mol,数目 为2.2NA,C项正确；电解氯酸盐法制高氯酸，NaClO4在阳极区得到，D项错误。 高三化学参考答案第3页（共7页） 8.【答案】 A 【解析】氯气将含氰(CN)废水氧化得到两种无毒气体，正确的离子方程式：5Cl2+2CN +4H2O一10C1+N2+2CO2+8H,A项错误 9.【答案】C 【解析】SO3极易与水反应，SO2与SO3混合气体经过品红溶液时，SO3也会被吸收，则无 法检验SO3,A项错误；少量的NaHCO3溶液不能完全将HCI吸收，则剩余的HCI可能挥发 至试剂Z中，则无法验证酸性：H2CO3>H2SiO3,B项错误；用CuSO,溶液可以除去C2H2中 的HS,后续C2H2可以使溴水褪色，能验证C2H2的化学性质，C项正确；应用饱和食盐水除 去氯气中的HC1,用饱和碳酸氢钠溶液则引入新的杂质CO2,不能得到纯净干燥的CI2,D项 错误。 10.【答案】A 【解析】根据已知信息及W所示结构，得出X、Y、Z、M分别为H、O、S、K。基态钾原子未 成对电子数目为1，与之同周期且基态原子未成对电子数目相同的还有Sc、Cu、G、Br共4 种元素，A项错误；电负性：O>S>H>K,B项正确；与O同周期相邻的元素为N和F,第 一电离能F>>O,C项正确；W的结构中有过氧键一O一O一，根据过氧化氢的性质判 断，W在加热的条件下易分解，D项正确。 11.【答案】D 【解析】根据电子转移方向判断，当电池放电时，电极电子流出为电池负极，充电时应与 电源的负极连接，A项错误；根据电池充电时电极b发生失电子的氧化反应，则放电时电极 b的电极反应式为NiOOH+H2O+e—Ni(OH)2十OH,B项错误；电池放电时，电极a 发生的反应为°+2OH-2e— +H,O,因此电极a附近溶液pH减小，C 项错误；电池充电时，电极a发生的电极反应为)°+2H,O十2e一+2OH, 因此当消耗1mol糠醛时，理论上电路中转移电子总数为2NA,D项正确。 12.【答案】D 【解析】首先推导配离子的平衡关系，对于配离子其配位平衡为M”+十C→ c(金属离子) MCNn]m),得出gc(配离子) =[m·-lgc(CN)门-lgK,则配位数越大，斜率越 c(Fe2+) 大。根据图中直线的斜率判断，L、L分别表示的是1 Fe(CN)lg (LAR(CN)。与一lgc《CN)变化的关系，A项错误；由图像可，知当cCN)相同时，M c(Ag) c(Fe2) 点相对于Llge《Fe(CN)] 大于平衡状态，则反应向生成[Fe(CN)。]4的方向进行，即 金属配离子的生成速率大于解离速率，B项错误；根据图像代人公式得K2=1.0×105,C项 错误；根据L1、L2的交叉点横坐标为3.5，即c(CN)=103.5mol·L1,代入K1或K2的 表达式中，得出纵坐标为一14，D项正确。 高三化学参考答案第4页（共7页） 13.【答案】B 【解析】硫在煤油中溶解度随温度升高而增大，因此操作X需趁热过滤，A项正确；高硫热 煤油中溶解了硫，由于硫在煤油中溶解度随温度升高而增大，降低温度会使硫的溶解度减 小、结晶析出，操作Y为降温过滤，不是蒸发，B项错误；操作Y降温过滤后分离硫及煤油， 煤油可在煤油脱硫步骤循环使用，C项正确；根据题意氧化浸硒时S被氧化，与杂质分离 后，再被还原为粗硒，因此利用电子转移守恒，NaClO3和Na2SO3物质的量的之比为2：5，D 项正确。 14.【答案】C 【解析】根据均摊法，晶跑中含8×名+1-2个ZA,8×专=4个Cu,1×+2×号-2个 Sn、8个Se,故化学式为Cu2 ZnSnSe4,A项正确；已知M点坐标为(0,0,0)，晶胞边长为a、 2站，P点相对于M点方向为方向为：方向为的位坐标为，，史B项 正确；Zn和Sn周围等距且最近的Se都是4，C项错误；Cu2 ZnSnSe1的摩尔质量为632g/ mol,晶胞体积为2ab×101cm3,则锌黄锡矿晶胞密度表示为 .32×1023 NAa6g·cm3,D项 正确。 15.(14分，除标注分数外，其余每空2分) 【答案】(1)①Al2O3·2SiO2·2H2O 还原(1分) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ③(CHoO), ④硅酸盐为硅氧四面体结构，硅酸盐中S一O键键能大，形成稳定的空间网状结构，不易被 破坏 (2)碳、氢（或C、H) (3)小于(1分) H:BO3+H2O=B(OH)+H 16.(14分，除标注分数外，其余每空2分) 【答案】(1)饱和食盐水、浓硫酸（每空各1分） (2)三颈烧瓶(1分) 将SbCL?先溶解于少量浓盐酸中，再加水稀释成所需浓度 (3)避免空气中的水蒸气进入反应或收集装置导致产物水解，同时吸收尾气中的氯气防止 污染环境 (4)否(1分) (5)降低SbCL,的沸点，避免SbCL,发生分解 68(1分) m-cVX10-3×228.5 (6)淀粉溶液(1分) 299.5(cVX103+m-cV×103×228.5 ×100%或 299.5 100m-22.85cV%(合理即可给分) m+0.071cV 【解析】(6)用碘标准液滴定，发生反应的离子方程式为I2+Sb3+—Sb5++2I,所以选择 淀粉溶液作指示剂； 高三化学参考答案第5页（共7页） mg混合物中，n(SbCL)=cVX10mol,则n(SbCL)=m-cVX103×228.5 mol,因此 299.5 SbCL2的转化率 m-cV×103×228.5 299.5(cVX108+m-cVX103×228.5 X100%=10m-2.85cV%. m+0.071cV 299.5 17.(15分，除标注分数外，其余每空2分) 【答案】(1)ZnS+S2O8+4NH3·H2O-[Zn(NH3)]2++2SO?+4H2O+S (2)3mol·L 当温度低于50℃时，温度升高，反应速率加快，浸取效率增大，当温度 高于50℃时，氨水大量挥发，使氨水浓度降低，浸取效率降低 (3)浸出液中剩余的过硫酸根(S2O)需加热分解，避免其氧化后续加入的锌粉 02(1分) (4)Zn或锌粉 (5)是，c(S-)=(H,S)×K1×Ke=0.1X1.0×10'X1.0×10 -=10-13mol·L1, c2(H+) 10-8 c(Zn2+)=1.6X104 10-18 =1.6×101mol·L1,故Zn已沉淀完全 (6)2ZnS+30,高温 2ZnO+2SO2 【解析】(1)根据题意，锌产生[Zn(NH3)]+及氧化产物SO,则离子方程式为ZnS+ S2O%+4NH3·H2O[Zn(NH3)4]2++2SO?+4H2O+S。 (2)氨水的最佳浓度应使锌离子萃取率最高，且易与其他离子分离，因此选择3ol·L'; 当温度低于50℃时，温度升高，反应速率加快，浸取效率增大，当温度高于50℃时，氨水大量 挥发，使氨水浓度降低，浸取效率降低。 (3)浸出液中剩余的过硫酸根(S2O?)需加热分解，避免其氧化后续加入的锌粉；过硫酸根 分解产生氧气，氨水分解产生氨气。 (4)根据题意，不引入新的杂质，因此试剂X为Z。 6)c(S)=c(H,sS》XKXK=0.1X1.0x107X1.0X10"=105mol.L, c2(H+) 10-8 c(Zn2+)=1.6X1024 1013 =1.6×101mol·L1<1.0×105mol·L1。 18.(15分，除标注分数外，其余每空2分) 【答案】(1)+123.5kJ·mol 高温(1分) (2)①反应ⅰ和ⅱ都是吸热反应，温度升高，使反应平衡正向移动，因此乙苯转化率增大；温 度升高时，副反应正向移动程度大于制备苯乙烯的反应，因此苯乙烯选择性略下降 0.5335p×0.5335 ②53.35% 0.5335×0.5335 P或 1.55 0.45×1.55 1.55(合理即可给分） 0.45 1.56P 高三化学参考答案第6页（共7页） (3)①c 乙苯脱氢制备苯乙烯的反应气体体积增加，保持压强不变，充入水蒸气，相当 于减小反应气体的压强，利于反应正向进行，提高乙苯的转化率，温度相同时，乙苯越多，其 转化率越小，故曲线c转化率最小（合理即可） ②< 【解析】(1)△H=(2×413.4+347.7-615.0-436.0)=+123.5kJ·mol1；反应吸热， 且熵增，因此高温条件易自发。 (2)①反应ⅰ和ⅱ都是吸热反应，温度升高，使反应平衡正向移动，因此乙苯转化率增大；温 度升高时，副反应正向移动程度大于制备苯乙烯的反应，因此苯乙烯选择性略下降。 ②苯乙烯的产率=乙苯转化率×苯乙烯选择性=55%×97%×100%=53.35% 若假设初始通入乙苯物质的量为1mol,转化率为55%，则无论反应ⅰ和iⅱ增加物质的量相 同，为0.55mol,因此反应平衡后气体总物质的量为1.55mol,反应生成苯乙烯的选择性为 97%,因此苯乙烯的物质的量为0.5335mol,同时生成氢气0.5335mol,剩余乙苯为0.45 mol。 Co H C2 Hs (g)-Co HsC2 H3(g)+H2(g) 分压表示为/kPa 0.45P 0.5335p 0.5335p 1.55 1.55 1.55 0.5335 0.5335 PX K。=1.55 1.55 kPa或K。=0.5335×0.5335, P kPa 0.45 0.45×1.55 1.55 (3)①同温恒压条件下，初始乙苯与水蒸气的物质的量之比越低，乙苯分压越低，相当于减 压，平衡朝气体分子数增多的方向（正方向移动），乙苯平衡转化率增大，所以曲线为乙苯 与水蒸气之比最小的曲线，c曲线为乙苯与水蒸气之比最大的曲线： ②不妨设初始投入乙苯均为1mol,则M点平衡时乙苯的分压为100kPa× 1×(1-0.6) ≈3.77kPa,N点平衡时乙苯分压为100kPa×4+0.5十0.45+0.45 1×(1-0.45) 9+0.6+0.6+0. 10.09kP,在同温、都为平衡状态（正反应速率等于逆反应速率）时，分压越高速率越快，所 以v(M)正<(N)逆。 高三化学参考答案第7页（共7页）过程性学科素质评价 高三化学 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘 贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹 国 清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区城书写的答案无效；在草稿 纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na一23C-35.5Cu一64 Zn-65Se-80Sn-119Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 P 合题目要求的。 1.2025年6月28日，全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶“氨晖号”在安徽巢湖水城首航取 得成功。下列有关“氨晖号”的描述有错误的是 A.攻克了纯氨燃料等离子点火技术，等离子体由阴离子、阳离子和电中性粒子组成 B.对接触氨的管路、阀门等部件，采用聚四氟乙烯、特种陶瓷作涂层，目的是耐氨腐蚀 C.配备稀硫酸、磷酸等酸性吸收剂，用于吸收泄漏的氨，防止氨气扩散污染环境 D.实现了二氧化碳的近零排放，同时对氨氧化物的生成进行了有效控制 2.中药丹参主要有活血祛瘀、清心安神的功效。在分离纯化丹参中的主要成分脂溶性丹参酮 并完成结构鉴定的过程中，下列有关说法错误的是 A.先后利用乙醇及乙酸乙酯从丹参粉末中萃取丹参酮 B.利用质谱仪测定丹参酮分子中氢原子种类 C.通过红外光谱仪识别丹参酮分子中特征官能团 D.利用X射线衍射实验确定丹参酮分子晶体的三维空间结构 3.下列劳动项目与对应化学知识均正确，且对应关系合理的是 茶 选项 劳动项目 化学知识 A 利用热的纯碱除去铁器上沾有的沥青 热的纯碱溶液碱性强 B 制作酱油时用苯甲酸钠作防腐剂 苯甲酸钠呈酸性 铵态氮肥与草木灰同时施用，可以增 C 铵态氮肥与草木灰同时含有氮、钾元素 加肥效 将SOC2与.AICl3·6HzO混合加热， SOCL2与AICL,·6H2O中的水反应生成 D 制无水AICl HCl,抑制AICl,水解，可得无水AICl 【高三化学第1页（共8页）】 4,双氯芬酸钠(Z)属于非甾体抗炎药物，主要有镇痛、抗炎、解热等作用，其部分合成路线如下 所示。下列有关说法错误的是 ON Z(双氯芬酸钠) A.X装环上的一氯代物有9种 B.X、Y互为同分异构体 C.1molY最多与9molH2发生加成反应 D.YZ的反应得到包含Z在内的两种有机产物 5.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A氯气氧气/放电二氧化氨水硝酸 B煤空气中加强热 水煤气 煤的干馏 焦炭H,O(g)/高温 煤的气化 C.钠氧气/常温氧化钠氧气/加热 过氧化钠 D.足量的铁氯气/加热氣化亚铁氢氧化钠溶液/丽绝空气氢氧化亚铁 阅读下列材料，完成6~7题。 无水高氣酸是一种无色、批发烟的液体，其冷稀涫液稳定性较好，浓涫液则不盘定，受热易分屏，分屏反 应，①HC1O,△C,个+X个十H,O(X为单承)。工业上常采用电屏氧酸盐法刻备高氣酸，先生成高氧酸 盐，弃经盐酿酸化、蒸发浓编，得到市售的60%高氣敌溶液，扣关反应如下： ②NaCIO,.十H,0电解NaClO,+H,↑ NaCIO,+HCI-NaCl+HCIO. 6.下列有关物质结构或性质的比较中错误的是 A.一OH极性：HCIO,>HClO B.O-C一0键角：ClO,<ClO C.沸点：Cl2>X D.键能：O-H>C一H 7.若Nλ是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，反应①若得到4.48LCl2,则得到单质X的数目为0.1N B.常温常压下，pH=1的HCIO,溶液中，OH的数目为10-口NA C.70.3 g NaClO与NaClO,的混合物中，Na的质量为13.8g,则O的数目为2.2N D.电解氯酸盐制高氯酸时，若电路中转移2mole,理论上阴极区得到NaClO,的数目为Nw 8.以下工业或生活废水处理过程中，涉及的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.用氯气将含佩(CN)废水氧化得到两种无毒气体： 5Cl2+2CN+4OH—10C1+N2+2CO2+4H B.用FeS处理含铜废水：FeS(s)+Cu2+(aq)一Fe+(aq)+CuS(s) C.亚硫酸氢钠将废液中的CrO}转化为Cr+: Cr2O}+3HSO5+5H*-2Cr++3S0}+4H2O D.臭氧降解含有苯酚的废水并得到氧气：C,H,0H+14O1—6C02十3H,0+14O: 【高三化学第2页（共8页）】 9,利用如图所示的装置（省去制取及尾气处理装置）及试剂，能实现相应实验目的的是 实验装置 选项 气体X 试剂Y 试剂Z 实验目的 S02与S0 氯化钡 依次检验混合气体 混合气体 品红溶液 溶液 中的S0,与S0. 少量的NaHCO, 硅酸钠 验证酸性：HCl> 气休赵 B HCI 溶液 溶液 H2CO:>H,SiO, 除去CH,中的 混有 H,S 足量的CuSO, 试z 溴水 试Y HzS并验证C,H2 的C2H2 溶液 的化学性质 饱和 NaHCO, Cl2和HCl 得到纯净干燥 D 浓硫酸 溶液 的C2 10.化合物W具有非常强大而有效的非氯氧化能力，可用作氧化剂、漂白剂、催化剂、消毒剂、蚀 刻剂等。W由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、M组成，其中Z与M的简单离 子具有相同电子层结构。下列有关说法错误的是 r[Xa A.与M同周期且基态原子未成对电子数目与M相同的元素还有3种 B.电负性顺序：Y>Z>X>M C.与Y同周期且相邻的元素相比，Y的第一电离能最小 D.化合物W在加热的条件下易分解 11.一种可充放电的“生物质电池”以糠醛分子为底物，KOH溶液为电解质溶液，同时联产高 附加值的化学品糠醇和糠酸，其工作原理如下图所示、下列有关说法正确的是 用电器] 电源☐ 极 使醇 NiOOH a 6 Ni(O田， A.电池充电时，电极a连接电源的正极 B.电池放电时，电极b的电极反应式为Ni(OH)2十OH一e一NiOOH+H2O C.电池放电时，电极a附近溶液的pH增大 D.电池充电时，当消耗1mol糠醛时，理论上电路中转移电子总数为2N 12.氰化物中的CN常用作配位剂，可与多种金属离子形成稳定的金属配离子，如：Agˉ十 2CN→[Ag(CN)2]- K1:Fe++6CN→Fe(CN)6]K2。常温下，配离子 AgCN)]、Fe(CN.在平衡时，g金属离子与-gc(CN)的关系如图所示。下 列说法正确的是 【高三化学第3页（共8页）】 21 M。S 35 -lge(CN) 33.54 6 c(Ag') AL,表示的是g,[Ag(CN)】T 与一lgc(CN)变化的关系 B.M点时，对于金属配离子Fe(CN)]-的生成速率小于解离速率 C.K2=1.0X10- D.x=-14 13.硒有着广泛的应用领域，但一直是严重短缺的资源。工业上以硫铁矿制酸厂的硒酸泥（含 有单质硒、硫及铁的氧化物)为原料，制取粗硒的流程如下，下列有关说法错误的是 SO NaClO, Nn,S0, 香酸泥一→煤油脱碗操作赵 氧化浸雨操作起，还原没出液一→粗晒 →高防热煤润操作包单质硫 已知：①硫在煤油中溶解度随温度升高而增大；②氧化浸硒时NaCIO,的还原产物为Cl:。 A.操作X为趁热过滤 B.操作Y为蒸发 C.流程中煤油可循环使用 D.理论上消耗NaCIO,和Na,SO,物质的量的之比为2：5 14.人工合成的锌黄锡矿因成本低廉、光电转化性能优异，成为薄膜太阳能电池吸收层的核心 材料，可替代传统昂贵的碲化镉、铜铟镓硒等光伏材料。下图为一种天然锌黄锡矿的晶胞 结构，已知M点坐标为(0,00)，N点坐标为（号，号，号。设N,表示阿伏加德罗常数的值， 下列有关说法错误的是 a nm A.天然黄锡矿化学式为Cu:ZnSnSe, 3a 3a 5b B.P点坐标为(4·4） C.Zn和Sn周围等距且最近的Se分别为4和2 D.锌黄锡矿晶胞密度表示为 6.32×10a NAa2b8·cm-3 【高三化学第4页（共8页）】 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(14分) 安徽古建筑（如徽派民居、祠堂、牌坊、古桥等）的营造、保存与病害治理，蕴含着丰富的化 学原理与材料应用知识，核心可归纳为建筑材料制备、装饰工艺、老化与防护三大维度。 (1)核心建筑材料 ①砖瓦：其原料以高岭土[主要成分为Al,SiOs(OH)]、黏土矿物为主，还含少量FeO、 CaCO,等杂质。高岭土写成氧化物的形式为 :徽派青瓦(Fe,O,/FeO)需封窑焖烧 并浇水 (填“氧化”或“还原”)，通过调控窑内气氛可实现铁价态的转变。 ②徽派灰浆特殊工艺：传统“三七灰”（石灰：砂=3：7），由熟石灰膏与砂混合制成，成型后 依靠空气中CO2缓慢碳化，形成坚硬的结构，该碳化反应的化学方程式为 实际工 艺中还会播人糯米浆、桐油进行改性，以提升灰浆的黏结性与耐久性。 ③木材（梁、柱、斗拱）：纤维素（分子式为 )与木质素的化学防护一桐油涂刷、 明矾及石灰水浸泡、烟熏和樟木混合。 ④石材（牌坊、碑刻、古桥，如缴县许国石坊）：主要成分为硅酸盐及碳酸盐。从结构角度分 析，硅酸盐性质较稳定的原因是 (2)装饰工艺 ①砖雕、石雕的表面防护：传统工艺中会将石蜡加热熔融后涂刷于其表面，形成疏水防护 层，石蜡的主要成分的组成元素有 ②彩绘与墨书（如柯堂梁柱彩绘）：所用颜料需具备稳定的化学组成，如蓝色石青 [Cu,(CO,)2(OH)2]、红色朱砂(HgS)等. (3)古建筑病害与化学修复技术 ①在木材防腐加固时，常注人硼化物（如蹰酸、丽砂）或铜唑类防腐剂以抑制真菌生长；还 可采用环氧树脂、丙烯酸酯类树脂填充并加固腐朽木材。 ②丽酸(H,BO,)的酸性 碳酸（填“大于”、“小于”或“等于”），已知硼酸呈酸性与 氨气的水溶液呈碱性的原理类似，写出H,BO的电离方程式： 16.(14分) 五氯化锑(SbC,)是氟化工的重要催化剂，同时可用作纺织织物阻燃剂、染料中间体的合 成原料。实验室采用如下图所示装置（夹持、加热装置略）制备SbCl。 一温度计 浓盐酸 玻璃 毛细管 KMnO B D B F r有=化学第5页（共8万11 已知部分物质有关性质如下表： 物质 熔点 沸点 其他性质 SbCl, 73.4℃ 223.5℃ 易水解成难溶的SbOC 68℃(1.86kPa下) SbCls 3.5℃ 易水解，140℃时即发生分解 79℃(2.9kPa下) 实验室制备SbC,的步骤如下： I.保持80℃的条件，向盛有SbCl,的仪器中通人Cl,反应生成SbCL: 1.反应结束后，将仪器中的反应混合物转移到双颈烧瓶中： 丽.进行减压蒸馏，收集目标产物。 请回答下列问题： (1)B、C装置中依次盛装的试剂是 (2)装置D中盛装无水SbCl,的仪器名称为 :实验室若配制SbCl,溶液的操作 为 (3)干燥管a、b中盛装试剂均为碱石灰，其作用为 (4)实验装置中，两个冷凝管是否可交换使用： (填“是”或“否”)。 (5)步骤而采用减压蒸馏，而不是常压蒸馏的原因是 ;减压蒸馏时，1.86kPa下 应收集 ℃左右的馏分。 (6)实验结束后，探究SbCl1的转化率，取减压蒸馏前的少量混合物mg(不存在C,),配成 溶液50mL,置于锥形瓶中，加人 作指示剂，用cmol·L碘标准液滴定(12十Sb+ 一Sb+十2I),消耗VmL,计算SbCl的转化率为 (用含m、c、V的代数式表示， 可以不化简)。 17.(15分) 氧化锌广泛应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶、润滑油、油漆涂料、药膏、粘合剂、食品、电 池、阻然剂等产品的制作中。科研组从冶炼金属废渣中回收氧化锌的工艺流程如下所示。 NH)S,O 水 试剂X (NH)S 治炼金 氧化氨 属废渣 络合浸取 热解→还原 沉锌 煅烧 浸渣 气体1 Cu 滤液 气体2 已知：①冶炼废渣含Fe、Zn、Cu、Si等元素，且Fe、Zn主要以硫化物形式存在； ②(NH,)2S,O。受热易分解。 请回答下列问题： (1)已知“氧化一氨络合浸取”后滤液中主要有[Z(NH,),]2+、[Cu(NH,),]+及SO:浸 渣中存在氧化产物S。请写出生成[Z(NH),]+的离子方程式： (2)“氧化一氨络合浸取”时经实验测得不同金属元素浸取率随氨水浓度的变化图像如图1 所示，则生产中，应选择氨水的最佳浓度为 ;金属浸取率随温度变化如图2所示，请 解释50℃时，浸取效率最高的原因是 【查=少学筐6而I共8而)】 85 00 +Cu -Zn Pb 为06050 10 45 3 30 50 60 N耳，0浓度/mdl·L 浸取温度/℃ 图1 图2 (3)“热解”的目的除了破坏氨络合体系，使铜氨络离子分解为更易被还原的铜离子；还有 。气体1的主要成分为NH,和 (4)“试剂X”为 (5)已知：常温常压时，ZnS的K。=1.6×10-4,H2S的K.1=1.0X10-1、Ka=1.0X 10~"。“沉锌”时，若溶液中HzS的浓度为0.1mol·L1,pH=4时，计算说明Z2+是否沉淀 完全（当溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-认为沉淀完全）： (6)“煅烧”发生反应的化学方程式为 18.(15分) 苯乙烯是一种非常重要的有机化学品，在工业领域有着广泛的应用。工业上常利用乙苯 催化脱氢制备苯乙烯，发生的主反应： CH,C阻 催化剂 CH=CH(g)+H,(g)△H, 同时有副反应发生： n.I C,cH(g)→ (g)+CH,(g) △H=+105k·mol1 (1)已知某些共价键的键能如下表所示： 共价键 C-C C=C C-H H一H 键能/k·mol- 347.7 615.0 413.4 436.0 则△H,= :反应1能自发反应的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意 温度”)。 (2)若在压强为PkPa的恒压密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时，乙苯转化率及 苯乙烯选择性（苯乙烯选择性= 苯乙烯的产率 乙苯转化率 ×100%,且苯乙烯的产率= n(苯乙烯)X n(初始乙苯) 100%:乙苯转化率= △n(乙苯) n(初始乙苯) ×100%)随温度变化的图像如图甲所示： ①乙苯转化率及苯乙烯选择性随温度升高呈现如下变化趋势的原因是 【高三化学第7页（共8页）】 ②在580℃时，苯乙烯的产率为 :乙苯脱氢制备苯乙烯的分压平衡常数K。= kP(用含“P”的代数式表示，不需要整理。分压平衡常数是用各气体物质的平衡 分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。 100 100 100 90 (580.97) 选择性 90 80 M(550,60) 80 80 60 0 8 70 N550,45) 转化率 40 b 60 60 联 四 P(550,25) (580,55) 805906006i06206i064050 50 300 400500600 700 温度/C 温度/℃ 图甲 图乙 (3)工业上，通常在乙苯蒸气中推混一定量的水蒸气进行反应。100kPa下，控制投料比 n(乙苯)n(H2O)分别为1：1、1：4、1：9，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图乙所示： ①图中n(乙苯)：n(H2O)=1:1的曲线是 (填曲线标号)，判断理由 为 ②图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系：o(M)正 v(N)(填 “>”、“<”或“=”)。 【高三化学第8页（共8页）】