河南省2025-2026学年高三上学期2月测评（期末）化学试题

机密★启用前路跟朝搅慧晶 ,派影游晋无离米上 县防南老鞭花。邮品总高三年级2月测评言六c,:味 化 学 2 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 城福 注意事项： 203火元酒提è./ 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5m的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23S32Ca40Ca70Ag75).c 下、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 鲜符合题目要求。李》示图碱置紫游中垫给四（器器梦家二）应阻合兰式学 1.中华文化源远流长，下列文物的主要成分为硅酸盐的是2。宽：☒誉量圆 A.百子祝寿象牙瓶B.青釉四系盘口壶 C.司母戊鼎 D.印花敷彩纱丝绵袍 2.下列化学用语或图示正确的是 A.CaO2的电子式：[：0：]-Ca+[:0:] 长立以用家啦尘武鸡房【器不，A He 2 B.丙烷分子的空间填充模型 3d C.基态Cu+的价层电子的轨道表示式：WWW个N 离西皮姐醚女干而 D.CH3一CH2一CH一CH3的名称：2-羟基丁醇 母：花燕直比d 2十)之量OH新☑超盘贸班新☒婚钢，州干由0m近中指亨代世，G 高三化学试题第1页（共8页） 3.洋椿苦素是一种天然存在的三萜类化合物，可诱导癌细胞调亡，并具有抗肿瘤作用，其结 构简式如图所示。下列说法错误的是 A.洋椿苦素能与FeCl3溶液发生显色反应 B.洋椿苦素含有4种官能团 C.洋椿苦素能使酸性KMnO,溶液和溴水褪色 D.洋椿苦素分子中有7个手性碳原子 4.下列离子方程式书写正确的是 A.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：S2O?-+6H++2SO?一4SO2个+3H2O B.用惰性电极电解CuC溶液，Cu++2H,0+2CI电解Cu(OH)2Y+H2个十C,个 C.[Ag(NH3)2]NO3溶液中通入少量H2S:H2S+2Ag+-Ag2SY+2H+ D.1L0.5mol·L-1FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2.: 10Fe2++2Br+6C210Fe3++Br2+12CI 5.利用NaCIO氧化NH可制得N2H4,化学方程式为NaCO+2NH一N2H+NaCI+H2O。 已知NaCl晶胞中，Na+位于棱心和体心，CI位于顶角和面心。设NA代表阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，4.0g由H210和D20组成的物质中含有的电子数为2N B.1 mol NaCl晶胞中含有的Na+数目为NA C.0.1 mol NH3参与上述反应，NH,得到的电子数为0.1NA D.常温下，1LpH=11的NaClO溶液中，由水电离出的OH-数目为10NA 6.下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A SiO2的熔点高于CS2 Si一O的键能大于C一S的键能 羟基中H的活泼性： H,C-C 一OH中的甲基是吸电子基， B O-oH>H,C《O0H 减弱了羟基中O一H键的极性。 CsCl晶体中Cs+的配位数为8，而NaCl晶 国 C Cs+半径大于Na+半径 体中Na+的配位数为6 酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加人冠醚 冠醚与MnO,形成超分子，将K+带人有 D (18-冠-6)，氧化速率加快 机相 7.下列实验装置能达到实验目的的是 ①滴0.1molL1②5滴0.1mol-L 饱和 1溴丙烷 3饱和食盐水 NaCI溶液 KI溶液 和NaOH的 台浓盐酸 NaHCO, 溶液 乙醇溶液 Na,SiO 酸性 KMno 溶液 溶液装 2 mL 0.1 mol.L- ,AgNO,溶液 A.检验1溴丙烷消B.制备乙炔并验证其 C.证明Kp(AgCl)> D比较非金属性： 去反应的产物 性质 Kp(AgI) CIC>Si 高三化学试题第2页（共8页） 8.一种化妆品添加剂的制备过程如图所示，已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期 主族元素，Y、Z、W在同一周期，W的某种单质具有助燃作用。下列说法正确的是 W X W X -X- W+3ZX3个 A.元素的第一电离能：W>Z>Y B.Z的氧化物对应的水化物一定是强酸 X W X C.X、Y、Z形成的化合物不可能是离子晶体 D.X2-￥-2-X分子间可形成氢键 9.下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性KMnO,溶液 KMnO,溶液中紫 色褪去 铁锈中含有二价铁 B 等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别 与足量的锌反应 HA放出的H2多 酸性：HB>HA Q 淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，加入 溶液不变蓝 淀粉已完全水解 过量NaOH溶液，再滴人几滴碘水 D 将C,通人盛有湿润的有色布条的集气瓶中 有色布条褪色 CL2具有漂白性 10.研究1,3-丁二烯和Br2的物质的量之比为1：1时的加成反应，发生：1,2-加成： Br Br ∠+Br2→ （产物A);1,4-加成：入一十Br2 (产物B),反 Br 应过程和能量变化如图所示。已知：高温时的平衡产物以产物B为主。下列说法错误 的是 能 E 中间体C CH,=Ci二CH=CH, 12-加成产物A ↓4-加成产物 反应过程 A.中间体C生成产物A的反应速率大 B.低温时，选择相对较短的反应时间能有效增加产物A的比例 C.高温时反应达到平衡，若继续升高温度可进一步提高产物B的比例 D.产物A转化为产物B经历的物质转化过程可能为产物A→中间体C产物B 高三化学试题第3页（共8页） 11.某锂离子电池电极材料结构如图所示。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组 成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 ●Co -7 o Li 结构1 晶胞2 晶胞3 A.结构1钴硫化物的化学式为CoS4 延避意当 B晶胞2中S与S的最短距离为。pm5消普会 2a pm C.晶胞2中距Li最近的S有8个 州武酒g者9水，聘族码 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体画：家试：·就，，临斯 12.将双（二苯基膦酰）四硫 PS SSS 作为锂电池的正极材料时，能 够展现出较高的2.9V的初始放电平台，也具有稳定的充放电循环性能。一种利用电 化学方法合成双（二苯基膦酰）四硫同时产生H2的装置如图所示（电解前，阳极区溶液 质量比阴极区溶液质量多mg,m>100)。下列说法正确的是，总掌文学， a直流电源b C名溶液和 LiNO,溶液 LiNO,溶液 公京梦打 离子女换膜 石墨1 石墨2 A.石墨1电极发生的电极反应为 SH 六代国 +2H+ 心于班县的)在基) B.该离子交换膜为阴离子交换膜 C.b为直流电源的正极 识)一1一 H-H0. D.当外电路中通过2mol电子时，阳极区溶液质量比阴极区溶液质量多(m十2)g 高三化学试题第4页（共8页） 13.利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)AH=+101 kJ.mol- Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2=-166kJ·mol-1 Ⅲ.C02(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g).△H3=+41kJ·mol-1 在100kPa下，密闭容器中MgCO3与H2各1mol发生反应。 号 100 反应物(MgCO、H)的平衡转化率和CH、CO2的选择性随 80 温度变化关系如图所示（反应Ⅲ在360℃以下不考虑）。 60 已知：含碳产物选择性= 含碳生成物的物质的量×100%。 MgCO3转化的物质的量 20 下列说法正确的是 频器是是口背 A.曲线b表示CH4的选择性 200300400500.600 温度/℃ B.温度高于400℃，容器中C0的物质的量随温度升高 1 逐渐增多 C.200℃平衡时，若温度不变，压缩容器体积，达到新平衡时c(CO2)比原平衡时c(CO2)大 D.工业上制取CH4宜采取200℃以下的低温 14.25℃时，向20.00mL0.1000mol·L-1C1CH2C00H溶液中滴入0.1000mol·L-1 NOH溶孩，溶液的pH及落液中-8CCC88品（用BM表示）随清人的N:0H 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 :依词 14r 12 立阀含梁分中效( 部出 冰四资物灵啦红淘生A由( 6 2.86 。十图 发萨饼○) 复二本03050产单饰 -2FP i村TNa0H(aq/m}÷装简a且i1( 壶：的绿法然%记国 -10 ·个。会汪共。 A.25℃时，K.(CICH2C0OH)=10-5 2v一./》区个S合⊙ B.25℃时，P点溶液的pH=pM=1.63将面沙理：天合t层4中 C.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时，c(ClCH2COOH)>c(ClCH2CO0-) D.当V[NaOH(aq)]=15.00mL时，4c(Na+)=3c(ClCH2COO)+3c(ClCH2COOH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以砷化傢废料（主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2、CaCO3)制备半导体光催化剂 CaGa2O4的工艺流程如图所示。 1 NaOH溶液、H,O,过量稀硫酸 萃取剂← 过量NaOH溶液 9o9 中和及转化→萃取反萃取水相2一 电解Ga→高温合成CaGa,O, 滤渣I 滤渣Ⅱ 水相1 稀硫酸 高三化学试题第5页（共8页） 已知：①碱浸后GaAs转化为Na[Ga(OH)4]、Nag AsO4。 ②镓及其化合物与铝及其化合物的性质类似。 ③萃取镓的原理为Ga3+(水相)+3HR(有机相)GaR,(有机相)+3H+(水相)。 回答下列问题： (1)基态Ga原子的简化电子排布式为 ,AsO-的空间结构为 (2)滤渣Ⅱ的主要成分为 (填化学式)。 (3)“碱浸”过程中，GaAs发生反应的化学方程式为 (4)“碱浸”过程中，其他条件不变，不同温度下镓浸出率 92 随时间的变化如图所示。“碱浸”的最佳温度和时间 90 哥88 p 为 (填标号)。 A.70℃、120min 84 0 B.90℃、120min 0-30℃ 80 ◇-50℃ C.70℃、140min ★-70℃ D.90℃、140min 780 90℃ 7611111111111 (5)已知：一定温度下，溶质在相同体积平衡共存的两液 20406080100120140160 时间/min 相中的分配系数为k[k=(有机相中溶质]。分别用与原溶液等体积的萃取剂依次 c(水相中溶质) 萃取两次后，水相中Ga元素的残留率为 (用含的代数式表示)。 (6)“电解”时，阴极的电极反应为 (7)“高温合成”过程中发生反应的化学方程式为 (8)砷化镓废料中GaAs的质量分数为78%，整个流程中Ga的损失率为8%，则1000kg 砷化镓废料理论上能制得CaGa2 O,的质量为 kg(保留1位小数)。 16.(14分)硫代硫酸钠(N2S2O3)可用于预防局部非转移性实体瘤儿科患者由于顺铂化疗 引起的听力损失，此外，在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。 实验室可通过如图所示装置制备Na2S2O3。 70%硫酸 Na SO 固体 Na,S与 NaOH 混合液 溶液 加热装置 墨 饱和NaHSO,溶液 C E 回答下列问题： (1)装置A中，盛装70%硫酸的仪器名称为 ,橡胶管的作用是 (2)制备Na2S2O3时，导管的连接顺序为a之 (3)装置E中长颈漏斗的作用是 (4)装置C中发生反应生成Na2S2O3的化学方程式为 (5)为保证Na2S2O,的产率和纯度，实验中通入的SO2不能过量，原因是 高三化学试题第6页（共8页） (6)为测定产品中Na2S2O3的质量分数，取10.0g产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶 液；取出25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1mol·L-1碘标准 溶液滴定，消耗碘标准溶液VmL。已知：2S2O-+I2一S4O%-+2I。 ①到达滴定终点的实验现象是 ②该产品中Na2S2O3的纯度为 (用含V的代数式表示)。 17.(15分)草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下： I:(COOCH3)2(g)+2H2 (g)CH3 OOCCH2 OH(g)+CHa OH(g) △H1=-207kJ·mol-1 反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)+4H2(g)一HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H2=-382kJ·mo1-1 回答下列问题： (1)反应CH3 OOCCH2OH(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)的△H= kJ·mol-1。 (2)恒温恒压条件下，只发生反应(COOCH)2(g)+4H2(g)=HOCH2CHOH(g)+ 2CH3OH(g),该反应达到平衡状态的标志是.（填标号)。 A.(COOCH3)2、H2、HOCH2CH2OH、CH3OH的反应速率之比为1·4：1：2 B.(COOCH3)2、H2、HOCH2CH2OH、CH3OH的物质的量之比为1：4：1：2 C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.容器中混合气体的密度保持不变 (3)将2mol(COOCH3)2和6molH2充入105kPa恒压密闭容器中发生反应I和Ⅱ，测 得(COOCH3)2的平衡转化率及CH3 OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[即 n生成(CH3 OOCCH2OH) n总转化[(COOCH3)2] ×10%或”生(H0CH,CH,0H×100%]与温度的关系如 n总转化[(COOCH3)2] 图1所示。 +CH,OOCCH,OH的选择性 80 85 <曲线X M 80 曲线Y 50 75 11 曲线Z 70L 350.300,250200,150 温度/℃ 图1 ①曲线 (填“X”“Y”或“Z”)表示(COOCH)2的平衡转化率与温度的关系 ②M点时CH,OH的物质的量为 mol,M点对应温度下反应Ⅱ的压强平衡常 数K。 (kPa)-2(列出计算式)。 (4)反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中直线a所示，已知Arrhenius经验 公式为Rn及=-号+C(E,为活化能，A是速率常数，R和C都为常数)，则该反应的 活化能E。= kJ·mol1。当改变外界条件时，实验数据如图中的直线b所 示，则实验可能改变的外界条件是 高三化学试题第7页（共8页） (COOCH,), 负载 空气 b 电极X 电极Y (3.2,8.0) 换膜 (g川 △ (9) (3.3,1.6) (3.4,1.0) 710K5 .0 图2 门，)客 KOH溶液 图3 日，())@园 (5)草酸二甲酯燃料电池工作原理如图3所示，电池工作时，电极X发生的电极反应为 。已知：空气中氧气占21%（体积分数）。外电路 转移0.4mol电子时，通人标准状况下空气的体积约为 L(保留1位小数)。 18:(15分)维达列汀是一种二肽基肽酶4抑制剂类口服抗糖尿病药，用来治疗2型糖尿病， 以下为其合成路线之一。 高氏奥剧威隆啦漫的 ○00千实图 C,H,NO, ICH,COCI COOH DCC.NH.HCO.C.H.N.O.CI- TFAA CN NH,HCO, B D K,CO,,THF KI 1·1o000.0 OH 浓硝酸 KOH 维达列汀 NH,浓硫酸， -CiHjN.O- NH 可0的人（元 H盗，备日O/ 回答下列问题： 脑德五海民门。不团吸蒸关变相期容 (1)维达列汀中含氧官能团的名称是 (2)由A生成B的反应类型为 1个维达列汀分子中含有 个手性碳 原子。 (3)C的结构简式为 (4)由E生成F的化学方程式为 (5)H是D的同分异构体，满足下列条件的H有 种（不考虑立体异构）； ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上含有3个取代基 ③含有2个氨基（一NH2),无N-N键 -01(0()3○02，w○ 其中核磁共振氢谱有六组峰且峰面积之比为4：1：1：1：1：1的结构简式为 0D:H(任写一种)。0HO门)10四 (6)参考上述合成路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为s了和 。公形共，腿小女兴本：想数非，二 院y纷南号半备锦CH65,O记，09CO0H故食)拌：).1 酸性KMnO,溶液 DCC,NH,HCO, TFAA. ；60) Y G0指5 NHHCO 8t0 一字中 站高锅 高三化学试题第8页（共8页）高三年级2月测评·化学 参考答案 题号 1 2 3 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A D B D B C D A B D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】B 【解析】百子祝寿象牙瓶由象牙雕刻而成，象牙的主要成分为羟基磷灰石和有机蛋白，A不符合题意；青釉四系盘口壶是 以黏土为主要原料，经高温烧结而成，主要成分是硅酸盐，B符合题意；司母戊鼎是青铜器，主要成分为合金，C不符合题 意：丝绵的主要成分是蛋白质，D不符合题意。 2.【答案】C 【解析】CO,是由钙离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧根中两个氧原子之间形成共价键，电子式为C+[:O:O:]?, A错误；该模型为丙烷的球棍模型，不是空间填充模型，B错误；铜原子核外有29个电子，Cu十核外有28个电子，基态 3d Cu的价层电子排布式为3d,故基态Cu的价层电子的轨道表示式为WMW四，C正确； CH一CH2一CH一CH的主链上有4个碳原子，羟基与2号碳原子相连，名称为2-丁醇，D错误。 OH 3.【答案】A 【解析】洋椿苦素分子中不含酚羟基，不能与FC1溶液发生显色反应，A错误；洋椿苦素含有羟基、酮羰基、碳碳双键、醚 键4种官能团，B正确；洋椿苦素含有碳碳双键，能使酸性KMO,溶液和溴水褪色，C正确；洋椿苦素分子中有7个手性 碳原子，D正确 4.【答案】D 【解析】Na2SO3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为S2O号十2H+一SO2个十SV十HzO,A错误；用惰性电极电解CuCl2 溶液的离子方程式为Cr++2CI电解Cu十C1,个，B错误：[Ag(NH)2]NO,溶液中通入少量H,S,发生反应的离子方 程式为HS+2[Ag(NH)2]++2H2O=AgS+2NH时+2NH,·HO,C错误；通入0.3 mol Cl后，反应了0,5mol Fe2+和0.1 mol Br,离子方程式为10Fe2+十2Br十6Cl2=l0Fe3++Br2十12C,D正确。 5.【答案】A 【解析】H28O和D,O的摩尔质量均为20g·mol厂1,1molH,O含有10mol电子，1 mol D.O含有10mol电子，4.0g (即0.2mol)由H218O和D,O组成的物质中含有的电子数为2NA,A正确；1个NaCI晶胞中含有4个NaCl,则1mol NaCl晶胞中含有的Na+数目为4Va,B错误；NH中的N为-3价，NzH中的N为-2价，NH3为还原剂，1 mol NH 参与上述反应，失去1mol电子，则0.1 mol NH参与上述反应，NH失去的电子数为0.lNA,C错误；常温下，1L pH=11的NaCIO溶液中，由水电离出的OH数目为10-3NA,D错误。 6.【答案】C 【解析】SiO2的熔点高于CS的原因是SiO2为共价晶体，CS为分子晶体，共价晶体的熔点比分子晶体的熔点高，与 C一S的键能无关，A错误；对甲基苯酚中的甲基是推电子基团，减弱了羟基中O一H键的极性，因此羟基中H的活泼 性较弱，B错误；离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径越大，配位数越大，Cs周围最多能排布 8个C1,Na+周围最多能排布6个CI,说明Cs+半径大于Na+半径，C正确：冠醚(I8冠6)的空穴与K+尺寸适配，因 此二者可以形成超分子，冠醚与K+形成超分子，将MO,带入有机相，D错误。 7.【答案】B 【解析】乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也能使酸性重铬酸钾溶液变色，会干扰消去反应的产物丙烯的检验，A错误；饱和 食盐水可减缓电石与水反应速率，CuSO,溶液除去乙炔中H2S等杂质，酸性KMO:溶液验证乙炔还原性，装置合理， B正确；实验中AgNO溶液过量，先滴加5滴NCI溶液，生成AgC1白色沉淀，后滴加5滴KI溶液，生成Agl黄色沉 高三化学试题参考答案第1页（共5页） 淀，没有发生沉淀转化，不能证明K。(AgCl)>K(AgI),C错误；浓盐酸与CCO3反应生成碳酸，碳酸氢钠溶液吸收挥 发出来的HC1气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则酸性：HCI>H2CO>H2SiO3。元素的非金属性越 强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即非金属性：C>S,但HC1不是CI的最高价氧化物对应的水化物，则不 能比较CI与C的非金属性强弱，D错误。 8.【答案D 【解析】根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为H、C、N、O。元素的第一电离能：N>O>C,A错误：HNO3是强酸，HNO2 0 是弱酸，B错误；NH,CN是离子晶体，C错误：H2N一C一NH2(尿素)分子间可形成氢键，D正确。 9.【答案】B 【解析】铁锈溶于浓盐酸生成Fe3+,浓盐酸中的Cl-在酸性条件下会被KMnO,氧化，导致KMnO,溶液中紫色褪去，不 一定是Fe2+的作用，A错误：等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应，HA放出的H2多，说明 c(HA)>c(HB),则HB的酸性更强，酸性：HB>HA,B正确：水解后的混合溶液应直接滴入几滴碘水，若溶液不变蓝， 则说明淀粉已完全水解，不可以向水解后的混合溶液中加入过量NOH溶液，再滴入儿滴碘水，因为单质碘能与NaOH 溶液反应，使检验失败，C错误；将C2通入盛有湿润的有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明C2和H2O反应生成 的HCO具有漂白性，干燥的CL2没有漂白性，D错误。 10.【答案】C 【解析】由图可知，活化能E<E,则中间体C生成产物A的反应速率大，A正确；因为中间体C生成产物A的反应速 率大，故低温时，选择相对较短的反应时间，生成产物A更多，能有效增加产物A的比例，B正确；高温时反应达到平 衡，平衡产物以更稳定的产物B为主，但由于产物A转化为产物B的反应是放热反应，根据勒夏特列原理，若在已达到 平衡的高温下继续升高温度，平衡会向着吸热反应的方向移动，即向着产物B转化为产物A的方向移动，导致产物B 的比例下降，C错误；由图可知，产物A可以先转化为中间体C,再转化为产物B,故产物A转化为产物B经历的物质 转化过程可能为产物A→中间体C→产物B,D正确。 11.【答案】D 【解析】根据均摊原则，结构1巾Co原子数为4×令十4=4,5，S原子数为12X十1=4，钴 硫化物的化学式为Co,S,A错误；晶胞2中S与S的最短距离为晶胞面对角线长度（√2apm) o apm 的一半，所以S与S的最短距离为号@m,B错误：晶胞2中原子数为8，S原子数为12× --● -0 子十1=4，距S最近的Li有8个，根据原子个数比，则距i最近的S有4个（或由右图可知， 晶胞2 距Li最近的S有4个)，C错误：把2个晶胞2左右放在一起（互相接触的晶胞面共用），然后去掉左侧晶胞的分，去掉 右侧品胞的号，剩余的部分就是晶胞3，所以品胞2和品胞3表示同一晶体，D正确。 12.【答案】A 【解析】根据题意可知，石墨1电极发生的电极反应为2 SS- +2H+, A正确：H+通过质子交换膜移向石墨2极，则该离子交换膜为质子交换膜，B错误：石墨1为阳极，石墨2为阴极，则b S SH 为直流电源的负极，C错误；石墨2电极发生的电极反应为2H十2一H2个，该电解池的总反应为2 电解 十H2个，当外电路中通过2mol电子时，阳极区溶液质量比阴极区溶液质量多(m一2)g, D错误。 高三化学试题参考答案第2页（共5页） 13.【答案】B 【解析】反应I是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，在温度低于360℃时升高温度，反应I正 向进行，反应Ⅱ逆向进行，碳酸镁的平衡转化率增大，二氧化碳的选择性增大，甲烷的选择性减小，且二氧化碳、甲烷的 选择性之和在360℃之前为100%，所以曲线代表碳酸镁的平衡转化率，曲线b代表二氧化碳的选择性，曲线c代表 甲烷的选择性，A错误；温度高于360℃，反应Ⅲ开始发生，反应Ⅲ是吸热反应，升高温度，反应Ⅲ正向进行，CO的物质 的量逐渐增多，故温度高于400℃，容器中CO的物质的量随温度升高逐渐增多，B正确：一定温度下，达到平衡时，若 压缩容器体积，反应体系压强增大，反应I的化学平衡MgCO(s)一MgO(s)十CO,(g)逆向移动，但温度不变，反应 I的化学平衡常数K(反应I)=c(CO2)保持不变，所以达到新平衡时c(CO2)与原平衡时c(CO2)相同，C错误；200℃ 以下，反应速率慢，碳酸镁的平衡转化率很小，虽然甲烷的选择性很大，但生成的(CH)很小，在工业上是很不经济 的，D错误。 14.【答案】D 【解析】图中实线表示溶液的pH随滴人的N,0H溶液体积的变化关系，虚线表示溶减中-CHCOO品随南人 的N0H溶液体积的变化关系。当落液巾-gCCC09品-0时，即c(GCH,C00)=c(CCH,C00HD,此时 pH=2.86,25℃时，K.(CICH COOH)=c(H+)=10H=10-.6,A错误；由图可知，P点时，溶液的pH=pM,即 (CICH.COO(H)=(CICH.COO-) -Ig c(H+)--Ig (CICH,COO-) (CCH,COOc2(H*)=K,(CICH,CO0H)=102.,所以 c(H+)=10-1.8mol·L1,25℃时，P点溶液的pH=pM=-lg10l.8=1,43,B错误：当V[NaOH(aq)]=10.00mL 时，酸被中和一半，溶液中的溶质是等物质的量的CICH,COOH和CICH,COONa,由图可知。此时溶液呈酸性，即此 时CICH2COOH的电离程度大于ClCH2 COONa的水解程度，则此时溶液中c(ClCH,COOH)c(ClCH2COO),C错 误；当V[NaOH(aq)]=15.00mL时，此时溶液中n(C1CH2COOH):n(ClCH2 COONa)=1:3,此时溶液中存在物料 守恒：4c(Na+)=3c(CICH:COO)+3c(CICH COOH),D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分) (1)[Ar]3d4s24p(1分)正四面体形(1分) (2)H2SiO3(1分) (3)GaAs+4H2 O2+4NaOH =Na[Ga(OH),]+Nag AsO,+4H2O(2) (4)A(2分) (60%2分) (6)[Ga(OH):]-+3e-Ga+4OH(1分) (7)4Ga+30,+2Ca0高温2CaG0,(2分) (8)603.8(2分) 【解析】砷化镓废料中加入NaOH溶液和H2O2,过滤后，滤液中含有Na[Ga(OH):]、Naa AsO、Naz SiO、NaOH,滤渣 I为Fe2O3、CaCO3;滤液中加入过量稀硫酸，过滤后，滤液中含有G2(SO,)3、NSO、HAsO,、H2SO,,滤渣Ⅱ为 H2SiO;滤液中加入萃取剂萃取，Ga+被萃取进入有机相中，后加稀硫酸进行反萃取，G+被反萃取进入水相；水溶液 加入过量NaOH溶液，生成Na[Ga(OH),];电解Na[Ga(OH):]溶液，在阴极上得到Ga;最后在高温下，Ga与CaO、O2 反应生成CaGO。 (4)由图可知，70℃、120min,傢的浸出率比较高。90℃、120min,虽然镓的浸出率更高，但是镓的浸出率增加的不是 很多，反而温度升高了20℃会增加更多生产成本。再延长反应时间，镓的浸出率还是增加的不是很多，而且延长反应 时间，生产成本也会增加，生产效率下降，所以“碱浸”的最佳温度和时间为70℃、120mi,A符合题意。 (5)设原溶液中Ga+的浓度为cmol·L1,溶液体积为VL,则第一次萃取后，根据Ga+的物质的量守恒，得到 c(水相1)·V+c(有机相1)·V=c·V,因为c(有机相1)=k·c(水相1)，则c(水相1)·V+k·c(水相1)·V=c·V, 所以c(水相1)=1千同理，第二次萃取后，根据G+的物质的量守恒，得到c(水相2)V+c(有机相2)·V=c(水相1)·V 1千·V,又因为c(有机相2)=k·c(水相2)，所以c(水相2)·V+k·c(水相2)·V=1千·V,得到c(水相2)= 。苯取两次后，水相中Ga元素的残留率-《水相2×10%=反X10%=2%。 高三化学试题参考答案第3页（共5页） 10w0e×78%×品×92%×24 (8)根据关系式2Ga~CaG2O可知，1000kg砷化稼废料理论上能制得CaGa,O的质量 140 603.8kg。 16.【答案】(14分) (1)分液漏斗(1分)平衡压强，使硫酸能顺利滴下(1分) (2)h→i→d→e→b→c→f→g(“b→c”也可写成“c→b”)(2分) (3)判断E后面装置是否发生堵塞(2分) (4)2NaS十4SO,十Na,CO,△3NaS,O,+CO2(2分。答案合理即可) (5)若SO2过量，SO2会与HzO反应生成H2SO1,使溶液呈酸性，导致NSO3在酸性溶液中发生歧化反应(2分。答 案合理即可) (6)①滴入最后半滴碘标准溶液后，溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色(2分) ②3.16V%(2分) 【解析】(2)由实验装置图可知，用70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置E用于控制二氧化硫的气流 速率和通过长颈漏斗中的液面升降判断E后面装置是否发生堵塞，装置C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共 热反应制备硫代硫酸钠，装置B为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反 应的二氧化硫，防止污染空气。装置的连接顺序为A→E→C→B→D,导管的连接顺序为a→h→i→de→b→c→f→g。 2X0,1ma·L+XV×10这200l×158g°mm日 (6)②根据关系式2Na2SO,~I2可知，该产品中NaSO,的纯度为 -X 10.0g 100%=3.16V%。 17.【答案】(15分) (1)-175(2分) (2)CD(2分。少选且正确，给1分：选错或多选，不给分) (3)①Y(1分 ②2.32(2分) 1W×器×a0 2.32)2 5.68 -(或其他正确计算式)(2分) 10×5.68 <9.4×(10×-8 5.68 (4)64(2分)使用了更高效的催化剂(1分) (5)(C0OCH3)2-14e+22OH-=4CO号-+14H,O(2分)10.7(1分) 【解析】(1)反应CH,OOCCH OH(g)+2H(g)一HOCH2 CH.OH(g)+CHOH(g)的△H=△H2-△H1=-382kJ·molI -(-207kJ·mol1)=-175k·mol1。 (2)在可逆反应中，无论反应是否达到平衡，物质的化学反应速率之比都等于物质的化学计量数之比，且未说明谁代表 正反应，谁代表逆反应，A错误；该反应达到平衡时，(COOCH)2、H2、HOCH,CH2OH、CHOH的物质的量之比不一 定为1：4：1·2，B错误；该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的平均摩尔质量是变量，当变量保持不变时，能 说明反应已经达到平衡状态，C正确；恒温恒压条件下，随着该反应的进行，容器的容积不断减小，混合气体的密度是变 量，当变量保持不变时，能说明反应已经达到平衡状态，D正确。 (3)①已知曲线X表示CH,OOCCH2 OH的选择性与温度的关系，相同温度下，曲线Z对应的数值与曲线X对应的数 值之和为100%（例如：某温度下，曲线X对应的数值是50%，则曲线Z对应的数值也应是506），则曲线Z表示 HOCH2CH2OH的选择性与温度的关系，曲线Y表示(COOCH)2的平衡转化率与温度的关系。 ②将2mol(COOCH)2和6molH2充入10kPa恒压密闭容器中发生反应I和Ⅱ，M点时(COOCH,)2的平衡转化率 为80%，则消耗(COOCH,)2为2mol×80%=1.6mol,CH OOCCH2OH的选择性为55%，则生成的 CH,OOCCH,OH为1.6mol×55%=0.88mol,HOCH,CH,OH的选择性为45%，则生成的HOCH,CH,OH为 1.6mol×45%=0.72mol,列出M点时反应I和Ⅱ各物质转化的物质的量如下： 反应I:(COOCH3)2(g)+2H2(g)、一CH3 OOCCH2OH(g)+CHOH(g) n(转化)/mol 0.88 1.76 0.88 0.88 高三化学试题参考答案第4页（共5页） 反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)+4H2(g)、一HOCH2CH2OH(g)+2CHOH(g) n(转化)/mol 0.72 2.88 0.72 1.44 平衡时，(COOCH)2、H2、CH,OOCCH2OH、HOCH.CH2OH、CHOH的物质的量分别为0.4mol、1.36mol、0.88mol、 0.72mol、2.32mol,平衡时混合气体的总物质的量为5.68mol,M点对应温度下反应Ⅱ的压强平衡常数K。= 2.32) 2K0cHCH,O·YCH.OHD-1D×是得×1o× L(COOCH)2]·p(H2) -(kPa)-2。 10×品×10×0 ④)先格纵坐标的单位J·na1·K转化为10·m·K,再将直线a上的两点代入公式Rn=一号十C 得到8.0×103=-3.2×103E。十C和1.6×103=-3.3×103E,十C,解得E。=64kJ·mo1。当改变外界条件 时，实验数据如图中的直线b所示，将直线b上的两点代入公式Rnk=一号+C,得到8.0×103=-3.2X10E,十 C和1.0×10-3=一3.4×10-3E十C,解得E。=35kJ·mol1,反应的活化能减小，则实验可能改变的外界条件是使用 了更高效的催化剂。 (5)电极X为负极，电极反应为(COOCH,)2-14e+22OH一4CO+14HO,电极Y为正极，电极反应为O2十4e 十2HO一4OH,外电路转移0.4mol电子时，消耗标准状况下O2的体积为2.24L,则通入标准状况下空气的体积约 为10.7L。 18.【答案】(15分) (1)羟基、酰胺基(2分) (2)取代反应(1分)3(2分) (3) CONH,(2分) NO +HO-NO, 浓硫酸 NH +H,0(2分) -NH. OH (5)20(2分) -CI (或其他合理答案)(2分) H2 N-CH-NH2 CONH, CN (6) (1分) (1分) OH 【解析】(2)根据维达列汀的分子结构可知，1个维达列汀分子中含有3个手性碳原子（用*表示 (5)D的结构简式为 CND的分子式为C,H,N,OCI,H是D的同分异构体，满足条件①能与FeCL,溶液发生显色 反应、②苯环上含有3个取代基、③含有2个氨基（一NH),无N一N键，则苯环上的3个取代基可以是一OH、一NH:、 一CH(CI)NH2(有10种结构)，苯环上的3个取代基也可以是一OH、一CI、一CH(NH2)2(有10种结构)，故满足题给 条件的H有20种（不考虑立体异构）。 高三化学试题参考答案第5页（共5页）