山西怀仁大地高中学校等校2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

SHX202602 高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.山西老陈醋是中国国家地理标志产品，其经过“夏伏晒、冬捞冰”的独特工艺，造就了酸、香、 醇、浓的特色。下列有关叙述错误的是 A.陈醋的香味主要源于酯类物质 B.若“夏伏晒”温度过高，会降低醋酸菌的活性 C.“冬捞冰”后醋酸浓度增大，电离程度也增大 D.用食醋可除去水壶中的水垢（主要成分为CaCO3) 2.氨气通入稀磷酸中可发生反应：NH3+HPO4一NH4H,PO4。下列叙述正确的是 A.NH,和稀磷酸都是弱电解质 B.HPO4的第一步电离方程式：HPO4→H2PO4+H C.NH4HPO4的电离方程式：NH4H2PO4NH4+2H++PO: D.H2PO:的水解方程式：H2P04+H20=HPO4+H0 3.液态肼(HN一NH2)可作火箭燃料，其燃烧热△H=-akJ·ol-。一定条件下，发生反应： NH(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H,相关化学键的键能如下表： 化学键 N-H N-N 氧气中的化学键 NN 0-H 键能/(kJ·mol-1) b d e f 下列有关说法正确的是 A.△H1=-akJ·mol-l B.△H1=(4b+c+d-e-4f)kJ·mol- 化学(A)第1页（共8页） C.压缩容器体积增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 D.H[N2H4(1I)]+H[O2(g)]<H[N2(g)]+H[2H0(1)] 4.研究金属的腐蚀与防护在生产和生活中具有重要意义。某兴趣小组设计如图所示的实验 装置，模拟研究钢件在海水中的腐蚀与防护。下列说法错误的是 K.o- K.o1 钢件 A.不闭合开关，钢件发生吸氧腐蚀 B.若X为锌电极，闭合K,,钢件的腐蚀减慢 C.若X为碳电极，闭合K2,钢件的腐蚀加快 D.若X为碳电极，闭合K,X电极附近有气泡产生 5.下列选项中的实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 现象和结论 y 向CuSO,溶液中通入H,S气体 产生黑色沉淀，证明酸性：H,S>H,SO, 将Zn片与Cu片插入稀硫酸中， 电流表指针偏转，Z乙n片溶解，Cu片 B 连接电流表构成原电池 表面有气泡，说明Zn比Cu活泼 终点温度高于初始温度，可通过 用温度传感器测定盐酸滴定NaOH △H=-cm△T/n(H,0) 溶液过程中的温度变化 计算中和反应的反应热 用洁净玻璃棒蘸取Na2C03溶液，点在 试纸变色，比对得该Na,C0, D 湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比 溶液的pH≈9 6.常温下，0.05ol·L1(NH4),S0,溶液的pH=5。设N为阿伏加德罗常数的值。保持温 度不变，下列说法正确的是 A.2L该溶液中含NH4的数目是0.2N B.该溶液与等pH的稀硫酸中水电离出的c(H+)相等 C.该溶液与等体积、pH=13的Ba(OH)2溶液恰好完全反应 D.该溶液中还可以大量存在K+、[AI(OH),]、Pb2 7.下列对化学反应原理的应用或解释错误的是 A.用勒夏特列原理解释：增大2HI(g)斗(g)+H2(g)平衡体系体积，气体颜色变浅 B.合成氨使用铁触媒降低反应的活化能，加快反应速率 C.SOCL2与AICL3·6H,0共热制备无水AlCL3,生成的HCl可抑制AlCL3水解 D.含氟牙膏可以预防龋齿，因Ca(PO4)3F(s)比Ca(PO4)3OH(s)更难溶，更能抵抗酸的侵蚀 化学(A)第2页（共8页） 8.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 1mL2mol·L- 硫酸 mL唾液 5mL淀粉 3mol·L- 心电源 浓度均为 银片、 硫酸 镀件挂钩 0.1mol·L- 溶液和 的CH,COONa 2滴碘水 -四T时 AgNO. 或NaClO溶液 pH试纸 溶液 铜牌 常温沸水 锌粒 I Ⅲ A.图I装置可比较CH,COOH和HCIO的酸性强弱 B.图Ⅱ装置可用来探究酶、硫酸的催化效率 C.图Ⅲ装置可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 D.图V装置可用于铜牌镀银，一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 9.下列叙述与相应图像不相符的是 C(g)的物质的量 速率1 正) 逆) ‘A时间/min 时间 25℃时，纯水中存在电离平衡：H,0(I) 温度对反应2A(g)+B(g)3C(g) △H>0的影响 =H+(aq)+OH(aq),to时刻， 适当升高温度，速率与时间的关系 A B c(OHr)/mol·L-) +△H-T△S 10 10 10710-6cH+)/mol·L-) 水的电离平衡图像如图所示， 反应A(g)+B(g)C(s)△H<0, 由A点到B点需升高温度 △H-T△S随温度T的变化 C D 10.硫酸厂使用浓氨水吸收废气中的S0,,从而实现脱硫和资源化利用。 已知：常温下，K.(NH3·H20)=1.8×10-5;K(H2S03)=1.4×10-2,K2(H2S03)= 6.0×10-8。 下列说法正确的是 A.S02与水反应生成H2S03,1.5mol·L1S02的水溶液中：c(H2S03)+c(HS03）+ c(S03)=1.5mol·L- B.常温下，1.0mol·L稀氨水的pH=14 化学(A)第3页（共8页） C.少量SO,被氨水吸收时，发生的反应为NH,·H,0+SO,=NH+HSO, D.氨水吸收一定量的S0,后使溶液的p1=7(常温)，此时溶液中(S0）=0.6 c(HSO3) 11.在“钒掺杂MCM-41介孔分子筛”[简写为“V+=0(s)”]作用下丙烷C3H。在一定条件 下转化为C,H。的反应历程如图所示。 (-Tow 过渡态2 +166 过渡态1 +135 +118 0 +69 C4·+v-0Ho4T+20 0.0 HWg+2y-0Hs+20,e网时 0 C2o. -117 C,H,(g)+2V5*(s)+H,O(g) →过程I +过程Ⅱ 一过程川←反应历程 下列说法错误的是 A.过程I是决速步骤，且稳定性：过渡态1>过渡态2 B.过程Ⅱ的反应热△H=+48kJ·mol1 C.过程Ⅲ实现了催化剂再生反应：2V-0H(s)+0,(g)一2V(s)+H0(g) D总反应：GH,(g)+0,(g)雀t鼠C,H,(g)+H,0(g) △H=-117kJ·mol- 12.山西某煤化工企业采用“亚硫酸钠循环吸收法”处理燃煤烟气中的$02。该工艺不仅可脱 除$0，还能将最终产物转化为高附加值的单质硫，其核心反应流程如图所示： 高温水蒸气 天然气 含S0,的 盛有饱和Na,S0 还原发生器 →单质硫 烟气 溶液的吸收池 再生池 (催化剂，高温) 溶液 已知：还原发生器中发生的反应为2S02(g)+CH4(g)=2S(s)+C02(g)+2H0(g)》 △H<0。下列分析错误的是 A.吸收池中可采用气液逆流接触吸收，目的是增大接触面积，提高吸收效率 B.再生池中发生的反应是2NaHS0,△Na,S0,+S0,↑+H,0 C.在还原发生器中，工业上采用高温条件是为了提高CH4的平衡转化率 D.整个工艺流程体现了“变废为宝”的绿色化学思想，最终将低浓度含$02的烟气转化为 高附加值的单质硫 化学(A)第4页（共8页） 13.用光电化学法将C02转化为有机物，实现碳资源的再生利用，其装置如图所示。 直流电源中 Cu 电极 BiVO. ,(光敏电极) C02 02 NHCOOH HCHO H01 CHOH 质子 C.H.OH 交换 光照 电解质溶液 膜 电解质溶液 下列说法错误的是 A.b为电源的正极 B.电解时，生成CH,OH的电极反应式为CO2+6eˉ+6H+=CH3OH+H2O C.当外电路中转移2ol电子时，理论上右侧电解室溶液质量减少16g D.电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净等优点 14.常温下，分别向1L1ol·L-1的HA、HB溶液中加NaOH固体（忽略温度和溶液体积变 化，溶液pH随。XX表示A或B)的变化由线如图所示，下列说法错误的是 pH HB 9.2 HA b 3.3 c(X-) →gHX A.HA酸性强于HB B.a点溶液中：c(HA)>c(Na) C.b点溶液的pH=5.3 D.pH=7时对应溶液中的酸根浓度：c(A)<c(B-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)草酸又名乙二酸(H2C204),具有较强的还原性。已知：常温下草酸的电离常数 K1=5.6×10-2,K2=1.5×10-4。请按要求回答以下问题： (1)为证明H2C,04的还原性，应选择 (填“酸性KMnO4溶液”或 “Na,C03溶液”)，反应的离子方程式为 (2)下列能证明H2C20,为弱酸的是 (填字母)。 A.能与NaOH溶液发生中和反应 B.能与Na2C03溶液反应产生气泡 C.100mL0.10mol·L1H2C204溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2(标准状况)》 D.常温下，测得0.05mol·L-1H,C,04溶液的pH>1 (3)下列措施能使稀草酸溶液中H*、C,O?浓度均增大的是 (填字母)。 A.加入少量浓盐酸 B.适当加热 C.加入适量H2C204晶体 D.加入少量浓KOH溶液 化学(A)第5页（共8页） (4)KHC,04在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质。请依据H2C204的电离常数 判断常温下KHC,O4溶液的酸碱性： (写出计算过程)。 (5)K,C,04溶液呈碱性。 ①溶液中含碳粒子的浓度由大到小的顺序为 ②溶液中粒子间存在多种守恒关系，请将给出的等式补充完整：c(OH)=c(H+)+ 16.(14分)咸菜腌制过程中亚硝酸盐的含量呈现“先升后降”的变化规律。质检部门为测定 某超市新进一批咸菜中亚硝酸盐的含量（忽略硝酸根离子的干扰），取5kg咸菜榨汁，收 集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L。取100L 稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用 0.0100mol·L1Na,S20,溶液进行滴定（平行实验三次），平均消耗Na2S,03溶液的体积 为15.00mL。回答下列问题： (1)测定实验中先后发生反应的离子方程式有 L,+2S,0号=S:0?+2I(已知：亚硝酸根离子被还原为N0)。 (2)上述滴定实验涉及的实验操作先后顺序为 (填字母)。 A.在确保滴定管不漏水后用Na,S,03溶液润洗滴定管2~3次 B.固定盛有Na2S,O3溶液的滴定管，排出尖嘴处气泡 C.用Na,S203溶液滴定至终点，读数 D.取Na2S2O3溶液注入滴定管至“0"刻度线以上 E.调节液面至“0”刻度线或刻度线以下，读数 (3)滴定管中装入NaS,03溶液后，排出滴定管尖嘴处气泡的正确操作为 (填 “甲”“乙”或“丙”)。 甲 (4)该滴定实验达到滴定终点的标志是 (5)下列操作会导致测定结果偏低的是 (填字母)。 A.未用0.0100mol·L1Na2S,03溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水 C.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分 D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 E.滴定管读数时，滴定前平视，滴定后俯视 (6)只有亚硝酸盐降至安全水平（国家标准以亚硝酸根离子计，不超过20g·kg)后， 才可放心食用。根据测定数据，请计算这批咸菜是否符合国家标准： (要求列式计算)。 化学(A)第6页（共8页） 17.(14分)山西运城盐湖富含锂资源。某公司采用“选择性离子交换膜电解法”从卤水中提 取电池级碳酸锂，主要步骤如图所示： 盐湖老卤 除杂净化 精制卤水 电渗析装置 深度除镁 蒸发浓缩 纯碱沉锂 富锂液 碳酸锂产品 已知：①25℃时，Kn[Mg(0H)2]=5.6×10-2 ②碳酸锂的溶解度随温度的变化如图所示： +碳酸锂的溶解度g 2.0 1.5 、(20,1.329) 1.0 (75,0.866 0.5 020406080100温度/℃ 回答下列问题： (1)“除杂净化”主要是除去卤水中的悬浮杂质和大部分硫酸根离子。除去$O子的最合适 的试剂是 (填字母)。 A.CaCl, B.BaCl, C.Na,CO (2)电渗析装置如图所示，装置中使用了交替排列的单价选择性阳离子交换膜和单价选择 性阴离子交换膜。电渗析分离离子的原理是单价阳离子（如Li+、Na+)通过单价选择 性阳离子交换膜迁移到浓缩室，而二价阳离子（如Mg2+)绝大部分被阻挡，留在脱盐 室，达到富集锂的目的。 X口 Na,SO NaC] NaCl Na,SO. 溶液 溶液 溶液 溶液 P 精制卤水 (含Na*、Mg2+、Li、Cl等) C:单价选择性阳离子交换膜 A：单价选择性阴离子交换膜 ①X口流出的是 (填“富i盐水”或“贫Li+盐水”)。 ②阴极电极反应式为 0 (3)“深度除镁”是保证产品质量的关键。25℃时，通过加入氢氧化钠溶液调节pH=12 实现深度除镁，此时溶液中c(Mg2+)= mol·L-1g (4)深度除镁后的富锂液先经蒸发浓缩进-一步提高*的浓度，再加入适量饱和纯碱溶液 沉锂，并加热至90℃左右进行反应。 ①纯碱沉锂的离子方程式为 ②加热至90℃左右的主要目的是 ③沉锂后母液中的主要溶质是 (填化学式)。 18.(16分)二氧化碳氧化丙烷脱氢制丙烯是制备丙烯的重要方法，主要反应如下： 反应I:C,H(g)=C,H6(g)+H2(g)△H,=+124kJ·mol1K, 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)H20(g)+C0(g）△H2K2 反应Ⅲ：C,Hg(g)+C02(g)C,H6(g)+C0(g)+H0(g)△H3=+165kJ·mol-1K 化学(A)第7页（共8页） 反应V:C,Hg(g)+3C02(g)一6C0(g）+4H2(g)△H4>0K 回答下列问题： (1)△H2= kJ·mol-;K3= (用含KK,的代数式表示)。 (2)在绝热恒容密闭容器中，按照物质的量之比1：1充入C3H(g)和C02(g),若只发生反 应Ⅲ。下列一定能表明该反应Ⅲ达到平衡状态的是 (填字母)。 a.气体密度不变 b.体系的温度不变 c(C,H)·c(co)·c(H,0）=1 C c(C3Hg)·c(C02) d.v正(C02)=v逆(C0) (3)对于反应I,在恒压密闭容器内，C3H(g)的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图 1所示。 70 B 50 30 T T T1℃ 0 t t/min 图1 图2 ①压强：P2 P,(填“>”“<”或“=”)；T,℃P2kPa条件下，向密闭容器中充 入2mol的C3H(g),到达B点时，H2(g)的物质的量为 mol;A、B、C三点的 平衡常数大小关系为 (用K4、Kg、Kc表示)。 ②若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的CH?(g)发生反应I,反应过程中容器内 乐强(p)与时间(t)的关系如图2所示，t1min之前压强减小的原因是 (4)向一定压强下的密闭容器中充入1molC3H(g)和1olC0,(g),发生上述反应，随着 温度的升高，各组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。 2.0 1.5 C,H (g) 1.0 CO,(g) 冠 0.5 0 H,O(g) 0 200 400 6008001000 温度 曲线a、b依次代表的物质是 (填化学式)。 (5)-一定温度和压强为6pMPa条件下，将C,H3(g)和C02(g)按物质的量之比为1：4通人恒压 密闭容器中发生反应Ⅲ和反应V。已知：C,H。选择性=参加反应的丙烷的物质的量 生成丙烯的物质的量 C,H6的收率=C,Hg的转化率×C,H6的选择性。平衡时，C,H。的选择性为80%， C3H。的收率为40%。该温度下，反应V的K。= MPa(列出含p的计算式 即可，K,是用气体的分压来表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学(A)第8页（共8页）null