河南郑州市外国语学校等校2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

郑州外国语学校2025-2026学年高二上期期末试卷 化、学 （75分钟100分) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na23、Br-80、Cs-133、Pb-207 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1.化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A.草木灰与铵态氮肥混合施用会降低肥效 B.废旧钢材焊接前，可用饱和NH4CI溶液处理焊点的铁锈 C.华为“麒麟980”芯片的主要成分是二氧化硅 D.首次研发的RuO/C0电催化剂，能降低反应的活化能，提高反应速率 2.下列化学用语或图示正确的是 A.基态Cr原子的价电子排布式为3d4s B.CO2的VSEPR模型： C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D.N分子中ppm键的形成： 8-8-c@ 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Na、Cu+、NO、Br B.氯化铁溶液中：Br、Na、SCN、Mg2+ C.NaOH溶液中：K*、Ca2+、HCO、NO D.新制氯水中：Fe2+、NHt、SO子、HCO 4.科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外 层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是 A.W单质中的化学键无方向性 B:元素电负性强弱的顺序为Z>Y>X C.该化合物阴离子中所有原子可能共平面 D.元素Z、W、X的单质晶体熔点依次升高 5.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A.电解MgC2溶液：2HO+2CI电解2OH+H2t+Ct B.碳酸钙与醋酸反应：CaC0,+2H=Ca+H,0+C0,↑ C.泡沫灭火器工作原理：2A1+3CO2+3H20=2A1(OH)l+3CO21 D.用饱和NaC0,溶液处理水垢中的CaS04:CaS04(s)HC0,2(aq)=CaC0(S)+S0,2(aq) 第1页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。，下列陈述与相应的解释错误 的是 选项 陈述 解释 A H-N-H键角：NH<[Cu(NHz)42+ 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键 电子对与成键电子对之间的斥力 B 酸性：CF3COOH>CClCOOH F的电负性大于CI的电负性，导致前者羧基 中羟基的极性更大 C熔点：SiO2>C02 Si-0键的键能大于C-0键的键能 D 千冰中CO2的配位数大于冰中Hz0的冰中水分子间有氢键且氢键具有方向性 配位数 7.新型可充电镁溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某 镁-溴电池装置如图（正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg+通过），下列说法不 正确的是 离子选择性膜 含Mg2的有机 电解质溶液馆· Bry/Br Mg 石超 放电过程 A.充电时，Mg电极应连接电源负极 B.放电时，正极反应为：Br5+2e=3Br C.放电时，Mg电极发生还原反应 D.当0.1 mol Mg2+通过选择性膜时，导线中通过0.2mole 8.在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO,和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2, 在催化剂M的作用下发生反应②，反应如下： ①CaC0(s)+4C(s)=CaC2(s+3C0(g);②C0(g+2H(g)片CHOH(g) 下列有关说法正确的是 A.其他条件不变，若升高温度，反应②的速率一定加快 B.随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C.当混合气体的密度不再改变，说明反应①达到平衡，反应②未达到平衡 D.体系平衡后，再充入一定量C0,达到新平衡时，C0分压比原平衡时大 9.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A向CuSO4溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀，继续滴加氨结合Cu+的能力：H2O>NH 水，沉淀溶解溶液变深蓝色 B 向NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 出现黄色沉淀 第2页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C 向2支盛有2mL不同浓度Na2S03溶液的试管中同时 可得出浓度对化学反应速率 加入1mL2%Hh02溶液，观察实验现象 的影响 D 用pH计测同浓度溶液：CH3COONa溶液的pH为9.l, HNO2电离出Ht的能力比 NaNO2溶液的pH为8.2 CH;COOH强 10.NC和SiCL4均可发生水解反应，其中NC,的水解机理示意图如下： CI- 一a-- 下列说法错误的是 A.NCL和SiCl,的空间结构不同 B.NC3水解过程中N的杂化不变 C.NHC2能与H2O形成氢键 D.NCl3的水解产物为NH3和HCI 11.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 干燥的 MgCL,·6H,0 温度计 HCI 尾气 处理 内筒 不 无水CaCl, 隔热层 浓硝酸 外壳 B,验证铁、铜 C.测定中和 D.反应开始后， A.制备无水MgCl2 的金属性强弱 反应的反应热 针筒活塞右移， 则该反应放热 12.某种含二价铜的催化剂[Cu(OH)(NH2)]可用于汽车尾气脱硝。催化机理及反应过程 中不同态物质体系所具有的能量如图所示。下列说法中正确的是 [Cu (OH)(NH)]+ ,2NH3 (起始态) [Cu'(NO,NHJt⑤ ②[Cu'(oH)NH)+ (中间态②) NO (中间态③) N0,1/20, 八H,0 ■（仲间态④） ④ [Cu'(NH)J+ ®[Cu'(H,NNO)(NH)J+ 终态】 NHO 反应历程 A.该脱硝过程总反应的△H>0 B.由状态②到状态③既有极性键的生成，又有非极性键的生成 C,总反应的化学方程式为4NH+2NO+20,篮化60+3N2 D.'依据反应历程能量变化，中间态②③④的稳定性依次降低 13.由元素Cs、Pb、B组成的某晶体属于典型的钙钛矿结构，其晶胞结构如图1所示， 第3页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 该立方晶胞的参数为am,Wa为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 Cs+ ●Cg+ ●Br 图1 图2 A.该晶体的化学式为CsPbBra B.与Cs距离最近且相等的Cs+有12个 C.该晶体的密度为p=, 580 NAxa3x10-r g/cm3 D.图2所示的结构，也是该晶体的一个晶胞 14.常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCIO NH3H2O K或K 1.8×104 Ka1=4.5×10-7;K2=4.7×10-1 4.0×108 1.8×105 A.相同pH时三种溶液物质的量浓度大小顺序：NaCiO>NaHCO3>HCOONa B.向NaC1O溶液中通入少量C02的反应：CO2+2NaC1O+H20=2HCIO+Na2CO3 C.等物质的量浓度的NH4HCO、NHH2O、NH4CIO溶液中cNH)大小顺序：NH4CIO >NH4HCO3>NH;-H2O D.等浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液中：2c(OH)+c(HCOO)= c(HCOOH)+2c(H*) 15.常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(HPO4)溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓 度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 -1g c(H,P0,) c(H,PO 3 c(H,PO,)2 或-1 c(HPO21 0 4.15 8.21 2345678910pH A.若直线丙表示pH与-1g2的变化关系，应该在甲线的左边 cPO) B.c(HPO)=c(HP04)时，pH=4.68 C.Ka2HPO4)广10-7.21，且NaH2PO4溶液中c(HPO)<c(H,PO4) D.Na2HPO4溶液中，c(OH)+c(POi)=c(H)+c(H2PO4)+c(H,PO4) 二、填空题（共55分） 16.KMnO4常用作氧化还原滴定的氧化剂，现用0.1000mol/L KMnO4酸性溶液滴定某未 知浓度的HC2O4溶液。请回答： (1)KMnO4酸性溶液与HC2O4溶液反应的离子方程式为 (2)该滴定实验应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。 第4页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)①滴定终点的现象为 ②甲同学在滴定开始和结束时，装标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗 标准液的体积为 mL。 ③乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测H2C2O4溶液的体积/mL 0.1000mol/L KMnO4的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.02 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.22 依据上表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为 mol/L（保留4位 有效数字) (4)下列操作中可能使测定结果偏低的是 (填字母)。 A,.滴定管未用标准液润洗就直接注入KMO4标准液 B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.读取KMO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D.装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时发现有气泡 17.纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣（主要成分为Z0,还含 有Al2O3、FezO、Cu0、Ca0、SiO2等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。 .稀硫酸 ZnO 适量NH,)2SNH,HCO 含锌废渣-浸取调即日→深度除铜→沉锌→灼烧→Z0 滤渣1 滤渣2 滤渣3 母液 已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 Fe3+ Cu2+ Zn2+ A13+ 开始沉淀时的pH 1.9 4.7 6.2 3.4 完全沉淀时的pH 3.3 6.7 8.2 4.7 回答下列问题： (1)基态Fe2+价层电子的轨道表示式为 (2)含锌废渣在焙烧前需要粉碎，其作用是 (3)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (4).“调pH”的范围为 。 若室温下将溶液的pH调为4，则此时Fe3+ 的浓度为 mol/L(已知Ksp[Fe(OH)]=4×1038)。 第5页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (5)为表征纳米Z0的晶体结构，仪器测得结果如图，所用仪器是 (填字母)。 2030 4050607080 90 20/m A.核磁共振仪 B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.X射线衍射仪 (6)“沉锌”过程获得Zn(OD2ZnCo,离子方程式为 18.甲酸甲酯(HC0OCH3)是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备， 工艺过程包含以下反应。 反应I:2CHOH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)K1,△H1=+51.2kJ/mol 反应I:CHOH(g)片CO(g)+2H(g)K2,△=+90.1k/mol (1)反应I:HCO0CH(g)卡2C0(g)十2H(g)的△= kJ/mol,K3= (用K1、2表示)。 (2)对于反应I:增大压强，平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。 保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是 (任写一条)。 (3)在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CHOH进行I、Ⅱ两个反应。 体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如下图所示。 0.6 0.5 。-CH30H 。C0 0 -H2 0.2 0.1 0.0 0 400450500550600650 温度K ①550K时，反应I的平衡常数K,=」 kPa,CH3OH的平衡转化率为 、%(保 留至小数点后1位)。 ②研究表明，在700K以后升高体系温度，HCOOCH产率下降的可能原因是 19.钛、铬、铜等金属及其化合物在工业上都有重要用途。回答下列问题： (1)下列状态的T原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是 (填字母)。 a.[Ar]3d24s14pl b.[Ar]3d14s'4p2 c.[Ar]3d4s24p!d.[Ar]3d24s2 (2)工业生产聚丙烯主要采用配位聚合法，催化剂的成分为TiC4和A1(CH),其反 第6页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 应机理如图。 CH, C 插入 c 配位C 插 Cl-T CH. CH, CH, CI CH CH, CHCH CHCH CHCH, CH. C,H, CH: CHCH, C ,H, A B D E ①图中含Ti物质中Ti原子的杂化方式有」 种。 ②1molA物质含有o键的数目为 (设N为阿伏加德罗常数的值)。 (3)雷氏盐(Reineckesalt) 的化学式为NH4[Cr(NCS)4 NHs)2]-H2O,是一种易溶于水 和乙醇的暗红色固体。 ①雷氏盐中铬元素的化合价为】 ②NCS的空间结构是 SO2、CO2、BeC2、SCl2四种分子中，与NCS互 为等电子体的有 (填化学式)。 (4)一种铜合金由Cu、n、Te组成，可做热电材料。其晶胞及晶胞中Cu、Te原子的 投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。 ●Cu 8品 2c pm ∠apm a pm 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置， 称为原子的分数 坐标，如A点、B点服子的分数坐标分别为(0,0,0)、宁寻台，则C点原子 的分数坐标为。； 晶胞中C、D原子间距离d= pm(用 含a、c的代数式表示)。 第7页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP