安徽宿州市第二中学2025-2026学年第一学期期末质量检测高一化学试卷

2025一2026学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 考生注意： 1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中 性笔正确填写在答案卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5A1-27 Ag-108Fe-56Cu-64S-32 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一 个选项符合题意，请将正确选项填入答题卡上对应位置) 1.下列文物主要由合金材料制成的是 A B D A.骨笛 B.青铜人像 C.素纱禅衣 D.彩瓷杯 2.下列叙述中，正确的是 A.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是非电解质 B.牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质 C.碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于悬浊液 D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 3.下列化学方程式或离子方程式不能准确解释事实的是 A.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.NaOH溶液中通入过量CO2:CO2+OH-=HCO3 第1页共8页 可▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 C.Fe(OH)3溶于HI(强酸)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20 D.呼吸面具中用Na202吸收C02并供氧：2Na202+2C02=2NazC03+02 4.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.28gN4气体中含有N原子数目为2WA B.标准状况下，22.4LCC14含有的分子数为NA C.1L0.2mo1·LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为0.8Wa D.56gFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为3NA 5.“要想做好实验，就要敏于观察”一波义耳。利用下列实验装置能达到实验目 的的是 CL2(HCI) 浓盐酸 C 饱和食盐水 ·二氧化锰 A.除去C12中的HC1 B.实验室制取C12 C.收集C12 D.吸收多余的C12 A.A B.B C.C D.D 阅读下列资料，完成第6题和第7题： 高铁酸钾(K,FO4)是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。 K2FeO,能溶于水，且能与水反应放出O2,并生成Fe(OH),胶体，常用作水处 理剂。K2FeO4有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO,等。工业 制备K2FeO4的流程如下： 过量NaCIO、过量NaOH 过量饱和KOH溶液 Fe(NO3)3-> 反应过滤I转化 →过滤IⅡ→K.FeO, 滤渣 滤液 6.下列关于K2FeO,的说法正确的是 第2页共8页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 A.K,F©O,中铁元素的化合价为+3 B.可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色液体 C.K2F©O,可将氨氮废水中的NH4转化为N2除去，该过程中NH被还原 D.K,FeO,进行水处理的过程中化合价未发生变化 7.高中化学知识和模型部分来自于工业流程，下列说法正确的是 A.“反应”时，80 gNaOH溶解在1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol/L B.由上述信息可知KzFO4在酸性条件下，其氧化性弱于CI2 C.“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO,的溶解度比NaFe0,小 D.“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈紫色，则说明滤液为 NaOH溶液 8.钠及其化合物的“价一类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另 一种氧化物。下列有关说法正确的是 A化合价 +1 ®NaHCO, 0 Na 单质氧化物 盐 物质类别 A.物质B为Na20,是碱性氧化物，A的物质类别为碱 B.反应（④通过加入还原剂实现转化 C.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D.可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 9.下列变化中，属于氧化还原反应的是 A.干冰升华 B.海水晒盐 C.碳酸钙分解 D.天然气燃烧 10.室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是 A.0.1mol/L NaHC03溶液中：K、Of、C1、N0 第3页共8页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 可件” B.滴加酚酞变红的溶液：Na、CH,C00、C0?、NO C.新制氯水中：K、Ba、S0}、S0 D.与A1反应能产生气体的溶液中：Na、K、OH、Cu 11.下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 取少量某溶液，滴加 说明溶液中含 产生白色沉淀 BaCl2溶液 so 用足量的盐酸溶解 铁与水蒸气 “铁与水蒸气反应后的 反应生成的产 B 溶液不变红 固体”，再向溶液中滴 物中不含+3 加KSCN溶液 价的铁 取MgC12和A1C13溶 观察到MgC12的试管中 液于两支试管中，分别 出现白色沉淀，A1C13的 说明镁的金 向其中加入过量的氢氧 试管中先出现白色沉 属性强于铝 化钠溶液 淀，后溶解 向盛有饱和NaCl溶 制得NaHC0g D 液的试管中先通入足量 溶液变浑浊 晶体 C02,再通入过量NH A.A B.B C.C D.D 12.在点滴板①、②、③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②、③中分 别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④、⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水， 向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是 新制的氯水 NaBr溶液 2④ NaI溶液 溴水 第4项共8页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ A.新制氯水中存在两种酸和两种分子 B.由①、②、③可得出氧化性：C12>Br2>I2 C.若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同 D.上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律 13.下列化学用语表示错误的是 A.次氯酸钠的化学式：NaClo B.氯化钠的电子式：Na北Clg C.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Nat+CO D.钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2个 14.工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯 化物。某种制备氯气的反应原理如图所示，下列说法正确的是 CL2(气体) O2(气体) 反应③ CuO(固体) Cu2OC12(固体) 反应② 反应① HCI(气体) H2O(气体) Cu(OH)CI(固体) A.反应①、②、③均为氧化还原反应 B.转化过程中Cu0是中间产物 C.反应③中C12是还原产物 D.总反应为4HC1+0,Su2CL+2H,0 第II卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(12分)已知A为生活中常见的金属单质，B为磁性黑色晶体，C溶液呈浅 绿色，根据下图所示的关系： 第5页共8页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ① ⑥ C 回 A ⑧盐酸 ③ ④ ⑤ ⑧02 黑色晶 ② ⑦ D 红褐色固体 (1)确定A、B、C、D、E、F的化学式。 A为 ，B为 C为 D为 E为 ,F为 (2)写出④、⑤的离子方程式，⑧的化学方程式。 ④ ⑤ ⑧ 16.(12分)如图是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： 族 IA 0 周期 IIA IIA IVA VA VIA VIIA 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 四 ⑧ 已知A1(OH)3受热分解生成A1203和H0。 (1)①、③的元素符号分别为 (2)由元素④、②、⑦组成的某种化合物是漂白液的有效成分，该化合物中含 有的化学键类型有 (3)④、⑤、⑥、⑧的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 (填 化学式)。 (4)写出元素⑤的单质与沸水反应的化学方程式 (5)向试管中加入2mL1mol/L⑥元素的氯化物溶液，然后逐滴滴加2mol/LNa0H 溶液直至过量，观察到的实验现象为 第6页共8页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (6)固体化合物X由某金属元素、⑥和⑦三种元素组成，某学习小组开展如下 探究实验。 白色沉淀 灼烧 白色固体 B C 足量 1.020g 化合物 水 蓝色溶液 氨水 4.020g A 蓝色溶液 深蓝色 硝酸酸化 D 溶液 足量AgNO3 白色沉淀 溶液 E 11.480g 化合物X的化学式是 17.(16分)浓硫酸具有酸性、强氧化性等性质。在加热条件下，浓硫酸能氧化 铜。请根据下列实验装置图，请完成填空： 浓硫酸 Cu粉 品红溶液澄清石灰水 溴水 NaOH (1)请写出C和浓硫酸反应的化学方程式，并用单线桥法标注电子转移的数目和 方向 (2)二氧化硫具有」 (不定项选择)。 A.漂白性 B.酸性氧化物性质C.还原性 D.氧化性 (3)实验中观察到，品红溶液褪色，这是由于二氧化硫具有 性。 (4)澄清石灰水变混浊，是由于二氧化硫具有 性质。 (5)溴水褪色，这是由于二氧化硫具有 性。 (6)请写出用Na0H处理尾气的化学反应方程式 (7)反应结束后静置，观察到试管中有白色沉淀。将试管中的物质过滤，将滤渣 加入足量水溶解，发现溶液为 色。 (8)浓硫酸具有强氧化性，除了能使金属氧化，还能和C(碳)在加热的条件下 发生反应，请写出该反应的化学反应方程式 第7页共8页 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 18.(18分)某工厂的废金属屑中主要成分为Fe、AI和Cu,此外还含有少量Al2O3 和Fe2O3,为变废为宝，该工厂利用废金属制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H,O) 和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。 固体C 过量CO, A1CL,溶液 氯化铝 溶液A 步骤Ⅱ 溶液D 废金过量NaOH溶液 属屑 步骤I 溶液E 绿矾 过量试剂X 固体B 步骤Ⅲ 固体F CuSO,溶液 胆矾 (1)步骤I中，发生的非氧化还原反应的离子方程式为 涉及到的分离操作是 ,该分离操作中常用的玻璃仪器有 (2)步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为 。若用大理石与浓盐酸制取 CO,并通入溶液A中，一段时间后，观察到溶液中产生的白色沉淀逐渐减少， 为避免固体C减少，可采取的改进措施是 (3)溶液E在空气中易被氧化，设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化 选择合理试剂确定溶液E未被全部氧化，可选择试剂 ①氯水②KSCN溶液③NaOH溶液④KMnO,酸性溶液 (4)CuSO,溶液制取胆矾晶体需经过 、 冷却结晶、过滤、干燥得到 胆矾晶体(CuSO4·5H20)。 (5)若实验室称取1kg废金属（含铁元素5.6%）进行实验，假设每个过程反应都恰 好完全进行，且忽略损失，则理论上得到 g绿矾(FeSO,·7H,O)。 第8页共8页 ▣减口 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣52025-2026学年第一学期期末质量检测 高一化学·参考答案 一、选择题 12 3 5 6 8 10 11 2 3 A D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分 15.12分 (1) ①.Fe1分)②.Fe04(1分)③.FeC12(1分) ④.FeC1(1分)⑤.Fe(OH)2(1分)⑥.Fe(OH)3(1分) (2) ①.2Fe+C12=2Fe+2C1(2分)②.2Fe3+fe=3Fe2(2分) ③.4Fe(0H)2+02+2H20=4fe(0H)3(2分) 16.12分 (1) ①.Li(1分)②.F(1分) (2)离子键、共价键(2分) (3)KOH(2分) (4)Mg+2H,0合Mg(oH),H,↑(2分) (5)先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色溶液(2分)(6)CuA1C1(2分) 17.16分 2e (1) Cu+2HS0.(浓)≠CuS04+S0t+2H0 (2分) (2)A B C D (2分) (3)漂白性(2分) (4)酸性氧化物的性质(2分)（⑤）还原性 (2分) (6)S02+2Na0H=NaS0+H20(2分) (7)蓝色(2分) (8C+2Hs0,浓)合c0.↑+2s0.↑+2L0(2分) 18.18分 (1)A1,0,+20H+3H,0-2[A1(OH)aJ(2分) 过滤(2分) 漏斗、烧杯、玻璃棒(2分) (2)[A(o,J+CO2=A1(OE),↓+HCO3(2分) 增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去氯化氢气体(2分) (3)取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明E溶液已被氧化，反之则 未被氧化(2分) ④(2分) (4)蒸发浓缩(2分)(5)278(2分) 第1页共1页