江西九江市2026届高三上学期第一次模拟考试化学试题

2026届高三化学第一次模拟考试参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 2 3 4 5 6 7 答案 A A D B B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C C A A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) (1)C13HNO3(2分) (2)酮羰基（或羰基）、酯基(2分)（每一种官能团1分） (3) (2分) 4 (2分)（加热条件不写不扣分） (5) 实写 H CI CH (4分)（每一种同分异构体1分） 1 o00 (6) ① KMnO/H' CH3CH2OH CH3CH2ONa CH3CH2OH CH3COOH 浓硫酸，加热 CH;COCH2CH3- ② K2Cr20,/H CH3CH2OH CH3CH2ONa CHCH2OH →CH,COOH CH:COCH2CH3- 浓硫酸，加热 (3分)（每步1分，前面步骤错，后面步骤对不给分） 16.（14分)（除标注外，其他每空均2分） (1)低温(1分) 251.0 (2)①5MPa(无单位扣“1分”) 主反应为气体体积减小的反应，副反应为气体体积不变的反应，增大压强，更有 利于主反应正向进行，故甲醇的选择性增大。 ②0.04增大 (3)阴(1分)C02+6H++6e=CH0H+H20(有错误不给分) 17.（14分)（每空均2分） (1)4f (2)2[A1(OH)4+2Si03+2K++H20=2KA1SiO4·1.5H2Ol+4OH (配平系数成倍数给1分，未配平或配平错误不给分，“！”不写不扣分) (3)配位作用或配位键（其他不给分） (4)盐酸 CeR3+3HCl÷CeCl3+3HR (5)浓缩结晶（或蒸发浓缩、降温/冷却结晶） 2 (6)4:7 18.（15分)（除标注外，其他每空均2分) (1)Cu(CIO,).6H,O+Cu+8CH,CN=2[Cu(CH,CN),]CIO,+6HO 或 Cu(CIO),+Cu+8CH.CN=2[Cu(CH.CN).]CIO. (配平系数成倍数给1分，未配平或配平错误不给分) (2)双颈烧瓶（或二口烧瓶、二颈烧瓶）(1分)过滤 (3)增大蒸发面积，加快蒸发速率 (4)保护Cu①不被氧化成CuD,以免影响产物的纯度 (5)d (6)> 加入极性较小的乙醚有利于X析出，加入极性较大的甲醇有利于Z析出，依据 相似相溶原理，可判断X极性大于Z秘密★启用前 九江市2026年第一次高考模拟统一考试 化 学 本试卷共8页，共100分。考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上 粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Ni-59Cu-64Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.化学知识广泛应用于生活中的各种场景，下列应用描述不正确的是 A.铝制品表面经铬酸还原处理，使保护膜产生美丽的颜色 B.含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 C.“掰掰热”热袋内含有过饱和醋酸钠溶液，搓捻金属片时溶液结晶放热，加热后晶体溶解 可重复使用 D.洗涤剂的去污原理是表面活性剂在水中会形成胶束，将疏水的油污包裹在胶束内腔，实 现油污与物体的分离 2.下列说法不正确的是 A.键能：F一F>Cl一Cl B.碳碳键长：乙烯>乙炔 C.键的极性：HF>HCl D.键角：H20<H0 3.下列实验能达到相应实验目的的是 瓷坩埚 溴水 淀粉KI 溶液 A.熔融Na2C03 B.测定KI溶液的浓度 只苯、液溴混合溶液 铜丝 浸NaOH溶液的棉团 浓硫酸 2铁粉屋围 AgNO,溶液 ·品红溶液 C.验证苯与溴发生了取代反应 D.铜与浓硫酸反应并检验气态产物 高考一模化学试题第1页（共8页） 4.黄铜矿焙烧过程中发生主要反应为CFeS2+02→Cu2S+FS+S02(未配平)，阿伏加德罗常 数的值为N。下列叙述中不正确的是 A.基态Cu原子核外电子的空间运动状态共有15种 B.SO,的VSEPR模型为平面三角形 C.CuFeS,只作还原剂 D.标准状况下，11.2L02参与反应，被氧化的S的数目为0.5N ·庐山云雾茶作为中国传统名茶，其所含的少量咖啡因（结构如下图，图中环都是平面结构）具 有提神、抗氧化等功效。下列叙述中正确的是 A.分子中所有原子可能共平面 2 B.与H反应活性：①>② C.1mol咖啡因中含有15molσ键 D.该有机物中N原子的杂化方式为sp2、sp 6.某高性能MOF-5材料可实现对C02的高效捕获，其结构如图所示，由原 子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W组成，原子序数存在关系：4忆=W+2。 ●Cavity（空腔) ●7 下列说法正确的是 A.Z分子在水中的溶解度高于在CCL中的溶解度 B.电负性：Z>Y>X>W C.W元素属于d区元素 D.X,Z2晶体中存在极性键、非极性键、氢键三种化学键 7.从南海沉船出土的陶瓷片表面覆盖着大量坚硬结壳物。初步推测该结壳物为铁质沉积物，其可 能成分包括FeOOH、FeO.及FeS等。现通过化学实验分析结壳物成分，下列描述正确的是 A.取少量结壳物粉末在空气中充分灼烧，冷却后用盐酸溶解并滴加KSCN溶液，若溶液变 红，说明原结壳物中含FeS B.使用X射线衍射分析，检测到各物质的特征衍射峰，则可确定FS的存在 C.取一定量结壳物粉末加人稀盐酸溶解，用0.1ol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，可以确 定Fe(Ⅱ)的含量 D.使用红外光谱(R)可通过分析化学键的振动吸收峰来确定结壳物中各成分的具体含量 8.芬顿反应是利用F2与过氧化氢反应生成强氧化性羟基自由基(OH)降解废弃物的技术，可 处理含柠檬酸镍的废水，以达到出水水质要求（镍离子浓度低于0.1mg/L),其部分流程如下 图所示。 已知：①柠檬酸镍钾的化学式为K[Ni(C6H,0,)(但20)2]2·4H20 ②常温下，KmNi(OH)2]=2.0×10-5 高考一模化学试题第2页（共8页） 稀H,S0 FeS04·7H,0 H20 碱石灰 聚合氯化铝 预处理 废水 (pH通常 芬顿氧化破 中和沉淀 络 (pH约为7-9) 水槽 为3.0-3.5) 下列说法正确的是 A.“预处理”可用硝酸替换硫酸 B.“芬顿氧化破络”存在反应： 180H+[Ni(C6H0,)(H20)2]=Ni2+6C02↑+12H20+30H C.“中和沉淀”产生的污泥主要成分含有Ni(OH)2、Fe(OH) D.“水槽”中的水达到出水水质要求 9.由茚并二噻吩(DT)合成DIC路径如图所示。 CHO H1gC6℃oH3 DT IDIC 下列说法正确的是 A.DT最多可与7molH2加成 B.M中有三种官能团 C.DIC属于高分子 D.该反应过程中涉及加成反应和消去反应 10.C02在I203固溶体催化作用下转化为CH,0H的一种反应机理及其反应历程能量变化如图 所示（其中吸附在固体催化剂表面的物质用*表示，T$表示过渡态）。下列说法不正确的是 对 C02+3H2 (2 C0*+2HtH,0 0.49 0.70 TS2 ④ n -117 -1.24 CH OH HC00*+1.52+H,01.66 -139 HOOH+H,O T31.54 氧空位 H,C00*+H+H20 H,COH*H,O i-214 H,C0*+0.5H2+H20 C02+3H2 反应历程能量图 A.CO2催化加氢制CH,OH的总反应是放热反应 B.催化过程中氧空位快速形成有利于提高催化效率 C.该反应机理的决速步骤为② D.该反应历程中有极性共价键的断裂与形成 高考一模化学试题第3页（共8页） 11.2025年9月，我国科学家研发全球首例CeH2I3CeH@BaH2 I NaAIH,全固态氢负离子原型 电池，工作原理如图所示。电池的总反应为3aAH+6Ce,莞霜NaAH,+2Al+6Ce。 电极a CeH2 3CeH,@BaH, NaAIH 电极b 下列说法不正确的是 A.放电时，电极a是负极 B.放电时，外电路通过1mol电子时，负极增重1g C.充电时，电极b发生的反应为Na AIH6+2A1+6H++6e=3 NaAlH D.该电池采用固态电解质，不易起火，安全性高 12.工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物[FCL,]的颜色。据此某同学设计以下实验： 无色 实验I FeNO,固体蒸馏水橙黄色浓硝酸 先加热无明显 淡紫色 溶液 溶液 再冷却 变化 实验ⅡFCL固体蒸馏水，橙黄色浓盐酸，黄色先加热 黄色先加饱和硝酸银上层清液 棕黄色 溶液 溶液再冷却深后变浅静置沉淀为无色 已知：Fe(H2O)s]3+呈浅紫色（稀溶液呈无色），NO,不与Fe+形成配离子。 根据以上实验现象，下列结论不正确的是 A.高浓度的H能极大程度地抑制Fe+的水解 B.配合物[FeCL4]在高浓度Cl的条件下能稳定存在 C.实验I中存在反应[Fe(H20)6]+(aq)+4C1(aq)一[FeCl4](aq)+6H20(1)△H<0 D.向工业盐酸中滴加几滴KSCN,溶液由黄色变为红色，则与Fe+配位能力：SCN~>CI 13.SiC晶体具有六方Zs型结构，C原子填在由Si原子围成的四面体空隙中，其晶胞结构如图 所示。该六方晶胞参数为a=308pm,c=504pm;已知1、2号原子的分数坐标分别为 (0,0,0)、(1,1令)。下列说法正确的是 A.晶体中C一Si键的键长为189pm O Si B3号原子分数坐标为（分，方，） Z 0 120时 C.C原子周围等距且最近的C原子个数为6 D.该晶胞含有2个SiC分子 高考一模化学试题第4页（共8页） 14.H2A是一种二元酸。常温下，含M2+的溶液与Na2A溶液反应，产物可能是M(OH)2(s)或 MA(s)。 已知：(1)图中实线表示0.1mol/LNa2A溶液中所有含A元素组分lgc与pH变化关系。 (2)图中虚线分别表示M(OH)2(s)、MA(s)在0.1mol/LNa2A溶液中达到沉淀溶解平 衡时，lgc(M与pH变化关系。 c(10.32,-1.3) ① 2 ② b8.3530) d(10.82,-6.3可 -8③ -101 5 6 7 10 11 12 下列说法正确的是 A.a点溶液中有 (H2A) (A2) =1034 B.A2的一级水解常数K数量级为10-3 C.Kp[MOH)2]=10-28 D.若初始状态pH=8.35,当lgc(M2)=-3时，体系没有沉淀生成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)近日报道了一种合成降血脂药物安妥明类似物(H)的方法，其合成路线如下： OBn OBn OH FeCl,氧化剂 Pd/C,H2 NaOH NaCl,光催化 CI SOCL2 C.HO,Cl 1)KOH 加热 2)p节。 已知：①-Bn为cH仑 高考一模化学试题第5页（共8页） 回答下列问题： (1)A的分子式为 (2)E中官能团的名称为 (3)用“*”标出G中的手性碳原子 (4)D与F生成G的化学方程式为 (5)写出同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式： ①氯原子直接连接在苯环上②可发生银镜反应③核磁共振氢谱中峰面积比为6：2：1 (6)参考上述信息，设计以乙醇为原料三步合成E的路线（其他无机试剂任选）。 16.(14分)甲醇是一种广泛使用的有机化工原料。“碳中和”背景下，利用工业废气中的C02 与H2合成甲醇是绿色化工技术，其核心反应及相关数据如下： 主反应：C02(g)+3H2(g)CH0H(g)+H20(g)△H, 副反应：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41.17kJ·mol- 化学键 C=0 H一H C-H C-0 0-H 键能(kJ·mol-1) 745 436 413 326 463 回答下列问题： (1)从热力学角度分析，主反应能自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意 温度”)；若该条件下主反应能一步完成，且正反应活化能E.(正)=95.0k灯·mol,则逆反 应活化能E。(逆)= k灯·mol。 在(2)=3.0条件下，x(C02)表示C02的平衡转化率；s(CH,0H)表 CH,OH的收率，s（CHOH)= CH,OH的实际产量 CH,OH的理论产量 ×100%;y(CH0H)表示CH,0H 的选择性，y(CH,0HD)=生意(CL,O) ×100%。 n消耗(C02) ①某温度下，压强对反应结果的影响如下图： 40i 180 20 35 s(CH,0田 70 6oa 918 30 Jc 20 x(C0) 40 15 30 10 10 20 5 67 8 6 p/MPa p/MPa 工业生产选择适宜的压强为 ;增大压强，甲醇的选择性增大，其原因为 0 高考一模化学试题第6页（共8页） ②一定温度下，向2.5L刚性密闭容器中加人1molC02和3molH2,起始压强为PMPa。达 到平衡时，n(H,0)=0.4mol,CH,0H的选择性为70%，该温度下副反应的平衡常数K,=_ (保留两位小数)；若此时向容器中再充入1molC02和3molH2,再次平衡时C02 的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)兰州大学团队在电化学法合成甲醇的研究走在前列，该技术以C02为碳源构建高效电 解池。甲醇在 极生成，若电解质溶液为酸性体系，该电极反应式可表示为 17.(14分)铈及其化合物在催化、稀土功能材料等高科技领域应用广泛。以含Si02、A山20，和少 量CO2的粉煤灰为原料，制备分子筛和金属铈的工艺流程图如下： 粉煤灰 KOH 母液 粗粒 滤液 物理分级 水热浸取 水热结晶 分子筛（KA1Si0。·1.5H20) 富铈 细粒 有机相 CeCl6H,O 熔融 还原焙烧 酸沒 苯取 反苯取 操作X 脱水 电解 盐酸 HR 试剂a 回答下列问题： (1)基态Ce的价电子排布式为4f5d'6s2,则基态Ce+的价电子排布式为 (2)水热结晶时发生反应的离子方程式为 0 (3)萃取剂HR为酸性有机磷酸酯，其结构为 R'O,2-OH发生萃取时，其与ce*存在的主 要相互作用是 0 (4)试剂a为 (填名称)，其与有机相(CeR)发生反应的化学方程式为 (5)操作X为 、过滤、洗涤、干燥。 (6)Ce02晶格中的0被去除，产生氧空位(V。),则在下图的晶格中Ce与0的个数之比为 Ce 高考一模化学试题第7页（共8页） 18.(15分)具有发光变色性能的配合物X和Z在发光器件、传感以及生物标记等方面显示出巨 大的发展潜能，配合物X、Z的化学式如下： 配合物X 配合物Z 制备配合物的实验流程为： Cu(Cl0)2·6H,0、 回流、搅进操作a、操作包 乙腈和过量的Cu粉 图1装置 [Cu(CHCr4]0,固体 过滤、浓缩、 回流、搅拌 配合物X 过滤、洗涤滴咖无水乙藤 监测反应进程 图1装置 严乙腈、p、铜粉 V 溶于CH2C,后， 滴加无水甲醇，过滤、洗涤 配合物2 实验过程中涉及到的装置如下图所示： 真空接口 出水 变速器 进冰+ 蒸发瓶 接收瓶家 水浴加热 装置图1 装置图2 已知：①dppy:二苯基-2-吡啶膦( Ph,P ②分子极性：甲醇>乙腈(CHCN)>二氯甲烷>乙醚 回答下列问题： (1)制备[Cu(CH3CN),]ClO4的化学反应方程式为 (2)装置图1中仪器M的名称为 ;操作a为 (3)操作b采用装置图2旋转蒸发仪蒸除乙腈时旋转的作用为 (4)步骤Ⅲ中加入铜粉的目的是 (5)步骤江中洗涤最适宜的试剂是 (填序号)。 a乙腈 b.乙醚 c.V(乙腈)：V(乙醚)=3：1 d.V(乙腈)：V(乙醚)=1：3 (6)结合流程信息，可判断配合物X的极性 配合物Z的极性（填“>”“=”或 “<”),理由： 命（审）题人：王鸿冰 方 晴 曹端喜 邹红爱邱庆圆黄颖 吴从宝 张新宏 高考一模化学试题第8页（共8页）