河北博野中学等校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷（普通班）

2025~2026学年度高一年级期末质量检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 量 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32C135.5K39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列说法错误的是 A.C1O2消毒能力较强，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品 B.工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质 C.“中国黄桃之乡”运城生产的黄桃罐头中添加了具有还原性的维生素C,可防止食品被氧化 D.制作古城牌酸牛奶所用的纯牛奶属于胶体，它与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 2.下列化学用语中，表示正确的是 A.102与802互为同位素 B.次氯酸的结构式：H一O一Cl C.35CI和3CI的离子结构示意图均为 D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO,一Na++H++CO 3.下列物质中既含离子键又含共价键的是 A.NaCl B.HF C.NH NO D.N2 H 4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.酸性透明溶液中：K+、Na+、CO?、MnO B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Ca+、Na+、CI、SO C.使酚酞溶液变红的溶液中：Fe3+、K+、SO?、NO3 D.含大量SO?的澄清透明溶液中：Mg+、Cu+、CI、H+ 【高一化学第1页（共6页）】 6297A ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣4 5.化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 自制葡萄酒时向其中通入适量SO2 SO2具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 制作面点时加入适量小苏打 碳酸氢钠受热易分解，使面点疏松多孔 C “84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，须分开存放 次氯酸钠与盐酸混合后会产生有毒的氯气 0 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为2NA B.标准状况下，2.24LH2O含有共价键的数目为0.2NA C.0.1mol/L NaCl溶液中含有的Na+数目为0.2NA D.标准状况下，某气体的密度为0.714g/L,0.5Na个该气体分子的质量约为8g 7.下列离子方程式书写错误的是 A.Cl2通入水中：C2+H2O一H++CI-+HC1O B.向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO2=CaCO3↓+H2O C.工业上电解饱和食盐水制备氯气：2C+2H,0通电H,个+C,个+20H D.Fe2(SO4)3溶液和少量Ba(OH)2溶液反应： 2Fe3++3S0+3Ba2++60H-=3BaSO+2Fe(OH)3 8.熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列说法错误的是 A.元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族 B.在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料 C.制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域 D.门捷列夫根据元素性质随原子量变化的规律制作了元素周期表 9.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列选项所表示的物质间转化关系 均能一步转化的是 A.Cl2→NaClO→HClO-→HCl B.S→SO3→H2SO4→BaSO4 C.Na→NaCl→Na2O-→Na2O2 D.CuSO4→Cu→CuO-→Cu(OH)2 10.已知：硅酸是不溶于水的白色固体。用下列仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的 的是 混有水 急稀盐酸 00 分的氯气 少量水 -2滴水 触摸 红色 浓硫酸 外壁 ⊙ 布系 包有足量Na,O,的脱 - 脂棉 碳酸钠 Na,SiO,溶液 A.证明干燥的氯气 B.区分NaHCO,与 C.验证Na2O2与水反 D,验证非金属性： 没有漂白性 Na2CO3固体 应放热 CI>C>Si 【高一化学第2页（共6页）】 6297A ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 11.实验室用CuS04·5H20固体配制460mL0.2mol/L的CuSO溶液，部分实验操作如图所示。 下列说法正确的是 ① ② ③ (4 ⑥ A.需用托盘天平称取16.0 g CuSO4·5H2O B.图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤ C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，会导致配得的CuSO4溶液浓度偏低 D.操作⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 12.用NaCIO可除去水体中过量氨氮（以气体NH表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。 下列说法正确的是 A.反应①、②、③中均有离子键和共价键的断裂和形成 NH ②N+,0 B.该原理的总反应为 NaC1O HCIO HCI H,O 2NH3+3NaC1O=N2+3NaCl+3H2O ① C.NH3与Na+的电子数、质子数均相等 H,0 NaOH D.仅反应②为氧化还原反应，其中NH3和HC1O的物质的量之比为3：2 13.空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下： 空气、水蒸气 水 X 浓缩海水 ①酸化②氯气 氯气 吹出塔 步骤I 」步骤Ⅱ吸收塔 Br2的浓溶液 步骤Ⅲ 操作T液溴 下列说法错误的是 A.X可为SO2,吸收塔里发生反应的离子方程式： SO2+Br2+2H2O-4H++SO+2Br- B.步骤I与步骤Ⅲ中发生的主要反应相同 C.操作I中将液溴分离出来的方法是萃取、分液后蒸馏 D.工业上每获得1 mol Bra2,需要消耗标准状况下22.4LCl2 14.人体内一种参与能量代谢与酸碱平衡的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数 依次增大的前20号元素，其中Z原子的L层电子数为6，W的一种同素异形体在空气中易 自燃，下列说法正确的是 A.非金属性：W>Z>X B.简单氢化物的稳定性：Z>Y C.直接观察含Q元素化合物灼烧的火焰颜色为紫色 Q*[X-Z- D.该化合物中每个原子均满足8e稳定结构 【高一化学第3页（共6页）】 6297A ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效 率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： (1)现有以下物质：①Na2SO4固体；②KHSO4溶液；③熔融KCl;④浓盐酸；⑤CO2;⑥铜； ⑦蔗糖；⑧高锰酸钾固体；⑨石墨；⑩Ba(OH)2固体。 .上述状态的物质能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ⅱ.②与⑩的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为 ⅲ.利用上述物质可制取一种黄绿色气体，写出该反应的化学方程式： (2)27g某金属氯化物MCl2含有0.4mol氯离子，则金属M的摩尔质量为 (3)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A化合价 为 ,物质B为 (填化学式)。某+7 B HCIO, 纯碱样品中含有少量NaCI杂质，下列实验方案可测出 +1 HCIO NaCIo 杂质含量的是 (填字母)。 c A.向一定质量样品中加入足量CaCl2溶液，将沉淀过 -1 HCI NaCl 滤、洗涤干燥，称其质量 单质氧化物A盐物质类别 B.向一定质量样品中加人足量AgNO3溶液，将沉淀过滤、洗涤干燥，称其质量 (4)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是 (填字母)。 液态不导电 水溶液导电 电解质 A.NH B.HCI C.酒精 D.NaCl E.Hg 16.(14分)如图为元素周期表的一部分，回答下列问题： 族 IA IA ⅢA IA VA VA VIA 周期 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ① ⑧ ⑨ ⑩ (1)①的单质与⑤的单质可化合形成一种新物质，该物质中元素①的化合价为 ,据此 预测该物质具有强的 性（填“氧化”或“还原”）。 (2)③、④、⑥、⑦的简单离子半径由小到大依次为 (用离子符号表示)。 (3)元素②、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是 (填化学式)。 【高一化学第4页（共6页）】 6297A ▣5 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣a6 (4)元素⑤的过氧化物的电子式为 ,元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦ 的单质发生反应的离子方程式为 (5)由于元素④的单质过于活泼，所以使用时须避免与水接触，否则会发生置换反应，试写出 该置换反应的化学方程式： (6)最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机 研究方面带来重大突破。已知铷与元素①同主族，核外电子层数为五。 1.铷在元素周期表中的位置： 9 ⅱ.下列关于铷的推测中正确的是 (填字母)。 a.与水反应比元素⑤的单质与水反应更剧烈 b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 d.Rb单质具有很强的氧化性 e.RbOH的碱性比NaOH弱 17.(15分)利用石灰石和烟气中的S02反应生成石膏，可实现烟气中脱除S02。某研究性学习 小组在实验室利用如图所示装置制备烟气（主要成分为SO2、CO2、N2、O2),并测定烟气中 SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率（忽略O2在C、D中的溶解度）。回答 下列问题： 急浓硫酸 空 模拟 烟气 烟气( 木炭 酸性 KMnO 溶液、 D 测定烟气中$0，的体积分数 烟气通过 转化器脱硫 工.模拟烟气的制备。 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式： Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数。 (2)将装置A中产生的气体与空气一起通过装置B混合均匀，从而形成模拟烟气。模拟烟 气通过装置C时，装置C中发生反应的离子方程式为 (3)装置D中盛放的药品是 ,其作用是 (4)①甲同学认为应该在装置 (填字母)之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，目 的是 ②乙同学根据模拟烟气的流速5.0mL·min-1和5min后测得的量筒内液体增加的体 积15mL,计算烟气中二氧化硫的体积分数是 【高一化学第5页（共6页）】 6297A ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣4 Ⅲ.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。 (5)E中溶液可以催化SO2与O2反应生成SO?,以达到脱硫的目的。丙同学根据模拟烟 气的流速amL·min1,min后测得的量筒内液体增加的体积为VmL,若模拟烟气仍 以amL·minl的流速通过转化器E装置，t2min后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶 液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体。若实验测得的气体体积 已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是 (脱硫效率= 烟气脱硫装置脱除的SO2量 进入脱硫装置中烟气中的s0,量×100%)。 18.(15分)将Cl2通入S2C12中，保持反应温度为70℃左右可制备SCl2,某实验小组利用下列 装置制取少量SC12(部分夹持装置已省略)。回答下列问题： 温度计 一浓盐酸 碱石灰 Mno 如 - 浓硫酸 饱和食盐水 冰水 B C D E 已知：SCl2和SC2常温下均为液体，二者均易与水发生反应且产物相同；SC2的沸点为60℃。 (1)若气流自左向右，则上述装置接口连接顺序为 h(填接口小写字母)。 (2)仪器R的名称为 。 装置C中发生反应的离子方程式为 区 (3)A中采用的加热方式与直接加热相比其优点是 (4)碱石灰的主要作用有 (5)装置E中冰水的作用是 (6)将几滴SCL2滴入水中，出现淡黄色浑浊并有刺激性气味的无色气体逸出，写出SCL2与 水反应的化学方程式： (提示：反应中仅硫元素化合价发生变化) (7)该小组为检验制得的SC2产品中是否含有S2Cl2杂质，进行如下实验： ①取2.50g产品，在密闭容器中依次加人足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤； ②在①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为5.74g。 则产品中氯元素的质量分数为（保留3位有效数字），产品中 (填“含有”或 “不含有”)S2Cl2杂质。 【高一化学第6页（共6页）】 6297A ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣62025~2026学年度高一年级期末质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D错误。 2.BO2与O2都是O2的单质，A错误：同位素原子的原子核内质子数相同，核外电子数也相同，原子获得电 子变为阴离子，所以C1和3C1的离子结构示意图均 错误；NaHCO?在水中的电离方程式为 NaHCO3—Na+HCOh,D错误。 3.C NaCl仅含离子键，HF、N2H仅含共价键，NHNO3既含离子键又含共价键，C符合题意。 4.DCO在酸性条件下不能大量共存，A错误：Ca+、SO会结合生成微溶性的硫酸钙，B错误；Fe3+在碱 性条件下会形成沉淀，C错误。 5.A自制葡萄酒时向其中通入适量SO2,是因为SO2可以抑制细菌生长且防止营养成分被氧化，与所述化学 知识没有关联，A符合题意。 6.DNaO2与CO2反应时，2Na2O2~2e,则1 mol Na2 O2与足量CO2反应转移NA电子，A错误；标准状况 下水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，B错误；体积未知，无法计算，C错误：该气体摩尔质 量为0.714g/L×22.4L/mol≈16g/mol,0.5N个该气体分子即0.5mol,质量约为0.5mol×16g/mol=8g, D正确。 7.B正确的离子方程式为Ca+十2OH+2HCO-CaCO2↓十2H2O十CO,B错误。 8.C制造催化剂的元素主要分布在元素周期表的过渡元素区域，C错误。 9.A氯气与氢氧化钠反应生成次氧酸钠，次氯酸钠与稀硫酸反应生成HCIO,HCIO分解生成HC,能一步完 成转化，A正确：硫单质不能一步氧化成三氧化硫，而是先生成二氧化硫，再催化氧化成三氧化硫，B错误；氯 化钠不能一步转化为氧化钠，C错误；氧化铜和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铜，D错误。 10.D应通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，C1的最高价含氧酸为高氧酸，且稀盐酸具有挥发性会干 扰实验，D符合题意。 11.B460mL0.2mol/L的CuSO,溶液需用到500mL容量瓶，含有溶质0.1mol,称量CuSO,·5H0的质 量应为25,0g,A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇 匀等，图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤，B正确；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c= /V可知，溶液浓度偏高，C错误；摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至溶液凹液面与刻度线相 切，会导致溶液浓度偏小，D错误。 12.B反应②中没有离子键的断裂和形成，A错误；NH与Na的质子数分别为10、11，C错误：反应②2NH十 3HCIO一3HCI+N2十3HO,NH和HCIO的物质的量之比为2：3，D错误。 13.DX可为SO2,二氧化硫吸收吹出塔中吹出的溴蒸气生成硫酸和氢溴酸，发生反应的离子方程式为SO2十 Br2十2HzO一4H+十SO+2Br,A正确；步骤I与步骤Ⅲ中发生的主要反应都是2Br+Cl2— B2十2C1,B正确；先用萃取剂萃取溴水中的溴，分液再蒸馏，C正确：步骤I与步骤Ⅲ中发生的主要反应 都是2Br十Cl2—Br2十2CI,工业上每获得1 mol Br2,需要消耗标准状况下Cl2的体积大于22.4L, D错误。 【高一化学参考答案第1页（共3页）】 6297A 14.B由题意知X、Y、Z、W、Q分别是H、C、O、P、K元素。同周期主族元素从左往右，非金属性逐渐增大，同 主族元素从上往下，非金属性逐渐减小，因此非金属性：O>P>H,A错误：非金属性越强，形成的简单氢化 物越稳定，稳定性：HO>CH,B正确；观察钾元素灼烧时的火焰颜色需通过蓝色钴玻璃，C错误；H原子 不满足8e稳定结构，D错误。 15.(1)ⅰ.②③④⑥⑨(2分，少写且正确给1分，有错不给分)①③⑧⑩(2分，少写且正确给1分，有错不给分) i.2H+十SO+Ba2++2OH—BaSO↓+2H2O(2分，未写箭头扣1分) m,2KMnO,+16HCl(浓)=2KC1+2MnCl2+8HO十5Cl个(2分，未写箭头扣1分) (2)64g/mol(2分，未写单位不给分) (3)酸C12O2A(各1分) (4)B(1分) 解析：(3)A处的物质有HC1、HCIO以及HCIO,均属于酸：物质B为氯元素的最高价氧化物，即CO,: CO、CI均能与Ag反应生成沉淀，无法计算杂质NaCI的含量，B不符合题意： (4)阴影部分属于电解质，A、C、E不符合题意；NCI在水溶液中以及熔融状态均能导电，D不符合题意；液 态HC1不导电，在水溶液中能导电，且HCI属于电解质，B符合题意。 16.(1)-1(1分)还原(1分) (2)A13+<Mg2+<F-<O-(2分) (3)HPO4(1分) (4)Na+[:0:0:]-Na+(2分)2A1+2OH+6HO—2[A1(OH),]+3H个(2分，未写箭头扣1分) (5)2F2+2HO—O2十4HF(2分) (6)第五周期第IA族(1分)bc(2分，少写且正确得1分，有错不给分) 解析：①⑩代表的元素分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl。 (1)NaH中H非金属性更强，更容易得到电子，故显一1价，在化学反应中会失去电子，因此NaH具有较强 的还原性； (2)电子层数越多，离子半径越大：电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，因此简单离子半径 由小到大依次为A1+<Mg+<F-<O; (6)iⅱ，单质铷的金属性更强，具有强还原性，RbOH的碱性比NaOH更强，d、e错误。 17.(1)C+2HS0,(浓)△C0,个十2S0,个+2H0(2分，未写条件或个扣1分) (2)5SO2+2MnO,+2H205SO+2Mn++4H+(2分) (3)饱和NaHCO,溶液(1分)测量模拟烟气中除去SO2后剩余气体的体积(2分) (4)①C,D(2分)检验SO2是否被完全吸收(1分) ②40%（或0.4）(2分) 《5品0X1068分 解析：装置A中用木炭和浓硫酸反应，生成的气体含有CO2、SO2,在装置B中通入空气，所得气体主要成分 为SO2、CO2、N2、O2,再通过酸性高锰酸钾溶液，除去SO2气体，用排液法测量所剩气体的体积，可以求出混 合气体中SO2的体积分数。 (1)详见答案。 【高一化学参考答案第2页（共3页）】 6297A (2)详见答案。 (3)结合分析可知用排液法测量所剩气体的体积，故装置D中盛放的药品是饱和NHCO3溶液。 (4)①应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，目的是检验SO2是否完全被除尽： ②模拟烟气的流速5.0mL·min1,5min后通入的气体体积为：5.0mL·min1×5min=25mL,剩余气 体为15ml.则V(S0,)=(25-15)mL=10ml,放s0,的体积分数-号×10%=40%。 (6)根据实验分析，最终得到mg固体为BaS0.,根据硫元素守恒，n(SO,)=n(BaS0)=3m0l,则该转化 233 molX 224 00 mL/mol m 器中脱硫效率为： at-V ×100%= 22400t1m 233t2(at-V)1 ×100%。 Xta ati 18.(除特殊标注外，每空2分) (1)egfcdab (2)分液漏斗(1分)MnO,十4H+十2CI△Mn2++C2↑十2HO(反应条件、气体符号未写全扣1分) (3)受热均匀，便于控制温度（或其他合理答案）(1分) (4)吸收多余的C2,防止污染环境(1分)（或其他合理答案）防止空气中的水蒸气进入装置E的烧瓶中与 SC2发生反应（或其他合理答案）(1分) (5)使SC2冷凝为液体，减少挥发（或其他合理答案） (6)2SC12十2H2O一SO2◆+S￥+4HCI(未写气体符号、沉淀符号扣1分) (7)56.8%含有(1分) 解析：(1)装置C制备C2,装置D除去HCI,装置B除去水蒸气，装置A制备SCl2,装置E冷凝SCL2,依据上 述分析可知装置接口连接顺序为egfcdabh。 (2)详见答案。 (3)水浴加热与直接加热相比其优点是受热均匀，便于控制温度。 (4)装置E中的碱石灰可吸收多余的C2,防止污染环境；同时也能吸收空气中的水蒸气，防止收集到的产品 与水发生反应。 (5)由已知信息SC2的沸点为60℃可知，装置E中的冰水可使SC2及时冷凝为液体，减少挥发便于收集。 (6)详见答案。 (7)9CL中氯元素的质量分数为品×10%≈68,93%，SCL中氯元素的质量分数为品×10%≈52.59%， 1.42g× 所得固体为AgC1,则氧元素的质量为，×5,74g=1,42g,则样品中氯元素的质量分数为2.50g入一 100%=56.8%。52.59%<56.8%<68.93%,故产品中含有S2Cl2杂质。 【高一化学参考答案第3页（共3页）】 6297A