精品解析：山西省晋中市和顺县2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025—2026学年第一学期期末学业水平质量监测 九年级化学 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 大白塔是五台山的一大标志。大白塔圆盘上面是风磨铜宝瓶，从铜顶到铜盘边缘由铜链来固定。用铜制作与用铁制作相比，优点是 A. 耐高温 B. 密度大 C. 不易生锈 D. 储量丰富 【答案】C 【解析】 【详解】铜的金属活动性比铁弱，因此用铜制作与用铁制作相比，铜制品不容易生锈。 故选C。 2. 晋·陈寿的《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法错误的是 A. “薪草”、“膏油”是可燃物 B. “同时发火”升高了“诸船”的着火点 C. “膏油”着火不宜用水灭火 D. “时风盛猛”是火势旺盛的原因之一 【答案】B 【解析】 【详解】A、“薪草”“膏油”具有可燃性，是可燃物，该选项说法正确； B、“同时发火”不能升高“诸船”的着火点，因为着火点是物质的固有属性，通常是不变的，“同时发火"是将周围温度升高至可燃物的着火点以上，该选项说法不正确； C、“膏油”着火不宜用水灭火，是因为“膏油”不溶于水，且密度比水小，用水的话会增大膏油与氧气的接触面积，使火势更大，该选项说法正确； D、“时风盛猛”能加速空气流通，为可燃物提供了充足的氧气，可使火势旺盛，该选项说法正确； 故选：B。 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 处理废弃药品 D. 量取液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； C、废弃药品不能直接倒入水槽中，应倒入指定容器中，该选项操作不正确； D、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确。 故选D。 4. 炉甘石的主要成分是碳酸锌（化学式为ZnCO3），主要用于解毒明目退翳，收湿止痒敛疮。碳酸锌中碳元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】碳酸锌中，锌元素化合价是+2价，氧元素化合价是-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4； 故选D。 5. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。右图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是 A. 镉原子在反应中易失去电子 B. 镉元素符号为Cd C. 镉原子的质子数为48 D. 镉属于非金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、镉原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确； B、镉元素符号为Cd，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则镉的质子数为48，该选项说法正确； D、镉为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确； 故选D。 6. 雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气反应的微观示意图如下，其中相同的球表示同一种原子。下列说法中正确的是 A. 反应后元素种类发生了变化 B. 反应后原子的个数发生了变化 C. 反应后分子的种类发生了变化 D. 反应前后各物质的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知该反应为氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮。 【详解】A、化学反应前后元素种类不变，选项错误； B、化学反应前后原子种类不变，选项错误； C、氮气是由氮分子构成的，氧气是由氧分子构成的，生成的一氧化氮是由一氧化氮分子构成的，分子种类发生了变化，选项正确； D、由图可知，反应前后各物质的分子个数为为1：1：2，选项错误。 故选C。 7. 酱油是中国的传统调味品，其独特的口味主要来源于富含的乙基愈创木酚（C9H12O2），乙基愈创木酚有辛香口味，易溶于有机溶剂。下列有关乙基愈创木酚的说法正确的是 A. 乙基愈创木酚由C、H、O三个元素组成 B. 乙基愈创木酚分子中含有23个原子 C. 乙基愈创木酚中氢、氧两种元素的质量比为8:3 D. 乙基愈创木酚的相对分子质量是152 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素属于宏观概念，有种类，无个数，由化学式可知，乙基愈创木酚由C、H、O三种元素组成，选项错误； B、一个乙基愈创木酚分子中含有9个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，共计23个原子，选项错误； C、乙基愈创木酚中氢、氧两种元素的质量比为（1×12）：（16×2）=3:8，选项错误； D、乙基愈创木酚的相对分子质量是12×9+1×12+16×2=152，选项正确； 故选D。 8. 海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。如图所示某海水淡化系统蒸发腔中的海水在光热作用下汽化，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法正确的是 A. 海水变为淡水，水分子化学性质改变 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 热作用下，水分子运动变慢 D. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水变为淡水，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，水分子化学性质不变，说法错误，不符合题意； B、液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大，说法正确，符合题意； C、温度越高，分子运动速率越快，则热作用下，水分子运动变快，说法错误，不符合题意； D、水蒸气冷凝为水，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身不变，水分子间的间隔变小，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 对比实验法是学习化学的重要方法之一。下列实验设计不能达到相应实验目的的是 A. 探究铁和镁的金属活动性强弱 B. 探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响 C. 探究铁生锈条件 D. 探究温度对分子运动速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中酸的种类不同（一个是稀盐酸，一个是稀硫酸），金属种类也不同（一个是铁，一个是镁），变量不唯一，无法确定是金属本身的性质还是酸的种类影响了反应速率，从而不能探究铁和镁的金属活动性强弱，选项实验设计不能达到相应实验目的，符合题意。 B、该实验中，一支试管加入二氧化锰，一支不加，其他条件相同，通过观察产生气泡的速率，可以探究MnO2​对过氧化氢分解速率的影响，选项实验设计能达到相应实验目的，不符合题意。 C、左边试管中铁钉既与水接触又与氧气接触，生锈；右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，通过对比可探究铁生锈需要氧气，选项实验设计能达到相应实验目的，不符合题意。 D、该实验中，热水中品红扩散速度比冷水中快，在其他条件相同的情况下，可探究温度对分子运动速率的影响，选项实验设计能达到相应实验目的，不符合题意。 故选A。 10. 蜡烛虽小，见微知著。图一是某小组同学探究蜡烛燃烧的相关实验，图二是实验③中烧杯内某气体含量的变化曲线图，其中分析正确的是 A. 实验①说明蜡烛燃烧产生可燃性气体 B. 实验②可验证蜡烛中含有碳元素 C. 实验③利用的灭火原理是清除可燃物 D. 图二中的气体可能是氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，实验①引出可燃性气体的是石蜡蒸气，是石蜡受热汽化形成的，不是蜡烛燃烧的化学产物，选项A错误； B、实验②中有炭黑生成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，可验证蜡烛中含有碳元素，选项B正确； C、实验③将烧杯罩在燃着的蜡烛上，蜡烛燃烧消耗完氧气后熄灭，利用的灭火原理是隔绝空气，选项C错误； D、蜡烛燃烧消耗烧杯中氧气，生成二氧化碳气体，二氧化碳的质量逐渐增大，反应结束后，二氧化碳的量不变，图二中的气体可能是二氧化碳，选项D错误。 故选：B。 二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 化学与工程 科技激励中国心，创新筑牢强国梦。中国科技的快速发展，让国人在骄傲和自豪的同时更加坚定了实现科技强国的梦想。下面是近期我国在科技领域中突出的典型实例。请分析图文信息，解答下列小题的相关问题。 11. 长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，顺利将探测器送入预定轨道。运载火箭用液氢作燃料，燃烧的化学方程式为__________，能量转化是________。 12. 大国重器“深海一号”是我国首个自主勘探开发的超深水大气田，开发海底天然气，天然气的主要成分是________（写化学式），其燃烧的化学方程式为_________。 13. 我国自主研制的灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙-600”拥有执行灭火任务能力。这款飞机可以进行投水灭火，其灭火原理是________。“鲲龙-600”飞机外壳采用钛铝合金制成，钛元素和铝元素的本质区别是________。 14. 近年来我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。列车所用为铝合金制成，铝合金属于________材料，其优点是________。 【答案】11. ①. ②. 化学能转化为内能 12. ①. CH4 ②. 13. ①. 温度降到着火点以下 ②. 质子数不同 14. ①. 金属 ②. 密度小（合理即可） 【解析】 【11题详解】 氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，氢气燃烧释放热量，能量转化是化学能转化为内能； 12题详解】 天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，燃烧的化学方程式为； 【13题详解】 投水灭火，其灭火原理将可燃物的温度降到着火点以下，钛元素和铝元素的本质区别是质子数不同； 【14题详解】 铝合金是合金，属于金属材料，其优点是密度小、硬度大等（合理即可）； 化学与技术 15. 青瓷烧制技艺距今已有1700余年的历史，是全球唯一入选“非遗”的陶瓷类项目。青瓷烧制的流程如下，请分析思考，解决问题： （1）瓷土原料粉碎后经过反复过筛、淘洗、沉淀后才能进入发酵罐，目的是______，该过程中发生的变化属于______。 （2）搅拌器将泥料和水充分融合，该过程相当于实验操作中的______。 （3）烧成炉一般由柴火土窑烧制，若将通气口堵住，柴火将会熄灭，其原因是______。 （4）龙泉青瓷以铁作为主要呈色剂，若烧制的陶瓷出现黑色斑点，可能的原因是（用化学方程式表示）______。 【答案】（1） ①. 除去杂质，得到更纯净的原料 ②. 物理变化 （2）溶解（或搅拌加速溶解 ） （3）隔绝了氧气（或空气 ） （4） 【解析】 【小问1详解】 反复过筛、淘洗、沉淀可以去除瓷土原料中的杂质，提高原料纯度； 该过程中没有新物质生成，只是对原料进行分离提纯，属于物理变化。 【小问2详解】 搅拌器将泥料和水充分融合，使泥料均匀分散在水中，类似于实验操作中通过搅拌加速溶解的过程。 小问3详解】 燃烧需要氧气，堵住通气口，柴火无法接触到充足的氧气，燃烧不能继续，从而熄灭，因此原理是隔绝了氧气（或空气 ）。 【小问4详解】 铁在高温下与氧气反应生成黑色的四氧化三铁，所以可能会使陶瓷出现黑色斑点，该反应的化学方程式为。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 16. 海水淡化“新助手” 膜蒸馏是一种很有前途的低碳、低成本、可持续的海水淡化技术，它利用热量驱动水蒸气通过多孔疏水膜，从而获得清洁、新鲜的水。目前常用的各种高分子聚合膜，通量普遍偏低，淡水产量不高。 2021年，国内外两支科研团队联合研制了一种超高通量纳米多孔石墨烯膜的新工艺。并测试了膜的性能。 利用如图所示装置淡化海水，水箱中的海水经阳光直射，被送入膜电池，在石墨烯的作用下经冷却得到淡水，根据测试数据，预计1m2膜每半天产生的淡水量。足够满足普通家庭的日常用水需求。 这种神奇的膜是如何制造的呢？科学家利用了铝在通电条件下与氧气反应生成的具有多孔结构的氧化铝，将一种有机物涂在其表面，然后在800℃高温下及镍粉的催化作用下，将有机物涂层转化为超薄石墨烯层。石墨烯层形成的特殊间隙，阻止了液态水的传输，但允许水蒸气通过，所以能够达到净水的目的。 （1）海水淡化中太阳能的作用是提供________驱动水蒸气通过石墨烯膜。 （2）通过膜蒸馏得到水是________（填“硬水”或“软水”）。 （3）铝在通电条件下与氧气发生反应的化学方程式为________。反应基本类型是________。 （4）有机物转化为石墨烯膜的过程前后，镍粉的________性质不发生改变。 （5）请根据材料，总结一条新型石墨烯膜淡化海水的优点________。 【答案】（1）热量 （2）软水 （3） ①. ②. 化合反应 （4）化学 （5）淡水产量高 【解析】 【小问1详解】 膜蒸馏是一种很有前途的低碳、低成本、可持续的海水淡化技术，它利用热量驱动水蒸气通过多孔疏水膜，从而获得清洁、新鲜的水。故海水淡化中太阳能的作用是提供热量驱动水蒸气通过石墨烯膜； 【小问2详解】 通过膜蒸馏得到的水由水一种物质组成，属于纯净物；该水中不含可溶性钙、镁化合物，属于软水； 【小问3详解】 铝在通电条件下与氧气发生反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为，符合“多变一”，属于化合反应； 【小问4详解】 有机物转化为石墨烯膜的过程中，镍粉是催化剂，故化学反应前后，镍粉的化学性质不发生改变； 【小问5详解】 新型石墨烯膜淡化海水，预计1m2膜每半天产生的淡水量。足够满足普通家庭的日常用水需求，故优点是：淡水产量高； 四、物质性质及应用题（本题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对铁的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）生活中铁可以用来________（写1条）。 （2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 （3）铁和硫酸铜溶液能反应的原因是________。 （4）一氧化碳与氧化铁反应来冶炼铁的原理为________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）制作铁锅（答案合理即可） （2） （3）在金属活动性顺序中，铁位于铜前面，铁比铜活泼 （4） 【解析】 【小问1详解】 铁具有良好的导热性，则可作铁锅等，故填：制作铁锅（答案合理即可）。 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧，发生的反应是铁与氧气在点燃的条件下，反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：。 小问3详解】 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。在金属活动性顺序里，铁位于铜前面，铁比铜活泼，硫酸铜能形成溶液，所以铁和硫酸铜溶液能反应，故填：在金属活动性顺序里，铁位于铜前面，铁比铜活泼。 【小问4详解】 一氧化碳与氧化铁反应来冶炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 五、定量分析题（本大题1个小题，共6分） 18. 为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g 石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示(杂质不参与反应，也不溶于水)。 (1)石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？ (2)反应中生成二氧化碳的质量是多少？ 【答案】2；0.88g 【解析】 【详解】（1）由图可知，参加反应的碳酸钙的质量为：2.5g-0.5g=2g （2）设反应中生成二氧化碳的质量为x 解得x=0.88g 六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 【基本实验】 19. 同学们用如图所示的装置在实验室完成了如下实验，以验证质量守恒定律。 实验方法：反应前将盛有铜粉的装置放在电子天平上称量，记录所称的质量为m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量为m2。 （1）实验原理：加热时，锥形瓶内发生反应的化学方程式为_________。 （2）实验现象：________，气球先变大后变小。反应前后，电子天平的示数不变。 （3）实验结论：化学反应前后，________不变。 （4）反思评价：①小气球的作用_________。 ②实验结束后，若m2大于m1，可能原因是________。 【答案】（1） （2）红色粉末逐渐变为黑色 （3）物质的总质量 （4） ①. 密闭容器，平衡气压 ②. 装置漏气 【解析】 【小问1详解】 加热时铜与氧气反应生成氧化铜，方程式为：； 【小问2详解】 铜是红色固体，氧化铜是黑色固体，故观察到：红色粉末逐渐变为黑色； 【小问3详解】 根据：反应前后，电子天平示数不变，可得出化学反应前后，物质的总质量不变； 【小问4详解】 ①实验中橡胶塞和小气球的作用是：密闭容器，同时可平衡气压，防止加热过程中压强过大，橡胶塞弹出； ②实验结束后，若m2大于m1，可能是因为装置漏气，反应结束，装置冷却的过程中，外界空气进入到锥形瓶中，造成锥形瓶内物质的总质量增加。 【科学探究】 20. 青铜是我国商周时期最具代表性的物质遗存，是传承中华早期文明的艺术瑰宝。青铜是铜与其他金属的合金，因器物表面氧化而生成的铜锈多呈青绿色而得名。同学们对古代青铜的冶炼和铜锈的形成产生了兴趣，开启了探究学习之旅。 活动一：了解古代青铜的冶炼方法 【查阅资料】商代早期用火法炼制青铜。先把选好的矿石加入熔剂，再放在炼炉内，燃木炭熔炼，等火候成熟，取精炼铜液，弃去炼渣，即得初铜。初铜再经提炼获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，得到青铜。 （1）【交流讨论】青铜的物质类别属于________。 铜能制成青铜器，说明青铜具有的性质是________（填一条）。 活动二：探究铜生锈的条件 【信息检索】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】。 （2）【做出猜想】铜生锈可能与空气中的氧气有关，还可能与二氧化碳和________有关，做出此猜想的理论依据是________。 【进行实验】实验小组同学取完全相同的铜片，并打磨光亮。设计了如下图所示的四个实验并持续观察。 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 （3）【实验分析】对比实验①②得到的结论是______；说明铜生锈与氧气有关的实验是______（填序号）。 【得出结论】猜想正确。 （4）【反思评价】①铜生锈过程中，发生反应的化学方程式为________。 ②请你提出保存青铜制品的建议：______（写一条）。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 具有良好的延展性 （2） ①. 水##H2O ②. 质量守恒定律 （3） ①. 铜生锈与水有关 ②. ①④ （4） ①. 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 ②. 保持青铜制品洁净干燥 【解析】 【小问1详解】 青铜是合金，属于混合物，铜能制成青铜器，说明青铜具有的性质是具有良好的延展性； 【小问2详解】 活动二：做出猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、O、H，故反应物中也应含Cu、C、H、O，铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与含碳元素和氢元素的物质有关，空气中二氧化碳含碳元素，水蒸气含氢元素，故与二氧化碳、水有关，理论依据是：质量守恒定律； 【小问3详解】 进行实验：实验分析：实验①中铜与氧气、二氧化碳、水接触，生锈；实验②中铜与氧气、二氧化碳接触，不生锈，说明铜生锈需要与水接触；说明铜生锈与氧气有关的实验，变量是氧气，其它因素均相同，故是实验①④； 【小问4详解】 反思评价：①铜生锈过程中，铜与氧气、二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3； ②保持青铜制品，可以隔绝空气和水，如保持青铜制品洁净干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期期末学业水平质量监测 九年级化学 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 大白塔是五台山的一大标志。大白塔圆盘上面是风磨铜宝瓶，从铜顶到铜盘边缘由铜链来固定。用铜制作与用铁制作相比，优点是 A. 耐高温 B. 密度大 C. 不易生锈 D. 储量丰富 2. 晋·陈寿的《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法错误的是 A. “薪草”、“膏油”是可燃物 B. “同时发火”升高了“诸船”的着火点 C. “膏油”着火不宜用水灭火 D. “时风盛猛”是火势旺盛的原因之一 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 处理废弃药品 D. 量取液体 4. 炉甘石的主要成分是碳酸锌（化学式为ZnCO3），主要用于解毒明目退翳，收湿止痒敛疮。碳酸锌中碳元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 5. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。右图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是 A. 镉原子在反应中易失去电子 B. 镉元素符号为Cd C. 镉原子的质子数为48 D. 镉属于非金属元素 6. 雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气反应的微观示意图如下，其中相同的球表示同一种原子。下列说法中正确的是 A. 反应后元素种类发生了变化 B. 反应后原子的个数发生了变化 C. 反应后分子的种类发生了变化 D. 反应前后各物质的分子个数比为 7. 酱油是中国的传统调味品，其独特的口味主要来源于富含的乙基愈创木酚（C9H12O2），乙基愈创木酚有辛香口味，易溶于有机溶剂。下列有关乙基愈创木酚的说法正确的是 A. 乙基愈创木酚由C、H、O三个元素组成 B. 乙基愈创木酚分子中含有23个原子 C. 乙基愈创木酚中氢、氧两种元素的质量比为8:3 D. 乙基愈创木酚的相对分子质量是152 8. 海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。如图所示某海水淡化系统蒸发腔中的海水在光热作用下汽化，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法正确的是 A. 海水变为淡水，水分子化学性质改变 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 热作用下，水分子运动变慢 D. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 9. 对比实验法是学习化学的重要方法之一。下列实验设计不能达到相应实验目的的是 A. 探究铁和镁的金属活动性强弱 B. 探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响 C. 探究铁生锈条件 D. 探究温度对分子运动速率的影响 10. 蜡烛虽小，见微知著。图一是某小组同学探究蜡烛燃烧的相关实验，图二是实验③中烧杯内某气体含量的变化曲线图，其中分析正确的是 A. 实验①说明蜡烛燃烧产生可燃性气体 B. 实验②可验证蜡烛中含有碳元素 C. 实验③利用的灭火原理是清除可燃物 D. 图二中的气体可能是氧气 二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 化学与工程 科技激励中国心，创新筑牢强国梦。中国科技的快速发展，让国人在骄傲和自豪的同时更加坚定了实现科技强国的梦想。下面是近期我国在科技领域中突出的典型实例。请分析图文信息，解答下列小题的相关问题。 11. 长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，顺利将探测器送入预定轨道。运载火箭用液氢作燃料，燃烧的化学方程式为__________，能量转化是________。 12. 大国重器“深海一号”是我国首个自主勘探开发的超深水大气田，开发海底天然气，天然气的主要成分是________（写化学式），其燃烧的化学方程式为_________。 13. 我国自主研制灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙-600”拥有执行灭火任务能力。这款飞机可以进行投水灭火，其灭火原理是________。“鲲龙-600”飞机外壳采用钛铝合金制成，钛元素和铝元素的本质区别是________。 14. 近年来我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。列车所用为铝合金制成，铝合金属于________材料，其优点是________。 化学与技术 15. 青瓷烧制技艺距今已有1700余年的历史，是全球唯一入选“非遗”的陶瓷类项目。青瓷烧制的流程如下，请分析思考，解决问题： （1）瓷土原料粉碎后经过反复过筛、淘洗、沉淀后才能进入发酵罐，目的是______，该过程中发生的变化属于______。 （2）搅拌器将泥料和水充分融合，该过程相当于实验操作中的______。 （3）烧成炉一般由柴火土窑烧制，若将通气口堵住，柴火将会熄灭，其原因是______。 （4）龙泉青瓷以铁作为主要呈色剂，若烧制陶瓷出现黑色斑点，可能的原因是（用化学方程式表示）______。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 16. 海水淡化“新助手” 膜蒸馏是一种很有前途的低碳、低成本、可持续的海水淡化技术，它利用热量驱动水蒸气通过多孔疏水膜，从而获得清洁、新鲜的水。目前常用的各种高分子聚合膜，通量普遍偏低，淡水产量不高。 2021年，国内外两支科研团队联合研制了一种超高通量纳米多孔石墨烯膜的新工艺。并测试了膜的性能。 利用如图所示装置淡化海水，水箱中的海水经阳光直射，被送入膜电池，在石墨烯的作用下经冷却得到淡水，根据测试数据，预计1m2膜每半天产生的淡水量。足够满足普通家庭的日常用水需求。 这种神奇的膜是如何制造的呢？科学家利用了铝在通电条件下与氧气反应生成的具有多孔结构的氧化铝，将一种有机物涂在其表面，然后在800℃高温下及镍粉的催化作用下，将有机物涂层转化为超薄石墨烯层。石墨烯层形成的特殊间隙，阻止了液态水的传输，但允许水蒸气通过，所以能够达到净水的目的。 （1）海水淡化中太阳能的作用是提供________驱动水蒸气通过石墨烯膜。 （2）通过膜蒸馏得到的水是________（填“硬水”或“软水”）。 （3）铝在通电条件下与氧气发生反应的化学方程式为________。反应基本类型是________。 （4）有机物转化为石墨烯膜的过程前后，镍粉的________性质不发生改变。 （5）请根据材料，总结一条新型石墨烯膜淡化海水的优点________。 四、物质性质及应用题（本题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对铁的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）生活中铁可以用来________（写1条） （2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 （3）铁和硫酸铜溶液能反应的原因是________。 （4）一氧化碳与氧化铁反应来冶炼铁的原理为________（用化学方程式表示）。 五、定量分析题（本大题1个小题，共6分） 18. 为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g 石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示(杂质不参与反应，也不溶于水)。 (1)石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？ (2)反应中生成二氧化碳的质量是多少？ 六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 【基本实验】 19. 同学们用如图所示的装置在实验室完成了如下实验，以验证质量守恒定律。 实验方法：反应前将盛有铜粉的装置放在电子天平上称量，记录所称的质量为m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量为m2。 （1）实验原理：加热时，锥形瓶内发生反应的化学方程式为_________。 （2）实验现象：________，气球先变大后变小。反应前后，电子天平的示数不变。 （3）实验结论：化学反应前后，________不变。 （4）反思评价：①小气球的作用_________。 ②实验结束后，若m2大于m1，可能原因________。 【科学探究】 20. 青铜是我国商周时期最具代表性的物质遗存，是传承中华早期文明的艺术瑰宝。青铜是铜与其他金属的合金，因器物表面氧化而生成的铜锈多呈青绿色而得名。同学们对古代青铜的冶炼和铜锈的形成产生了兴趣，开启了探究学习之旅。 活动一：了解古代青铜的冶炼方法 【查阅资料】商代早期用火法炼制青铜。先把选好的矿石加入熔剂，再放在炼炉内，燃木炭熔炼，等火候成熟，取精炼铜液，弃去炼渣，即得初铜。初铜再经提炼获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，得到青铜。 （1）【交流讨论】青铜的物质类别属于________。 铜能制成青铜器，说明青铜具有的性质是________（填一条）。 活动二：探究铜生锈的条件 【信息检索】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】。 （2）【做出猜想】铜生锈可能与空气中的氧气有关，还可能与二氧化碳和________有关，做出此猜想的理论依据是________。 【进行实验】实验小组同学取完全相同的铜片，并打磨光亮。设计了如下图所示的四个实验并持续观察。 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 （3）【实验分析】对比实验①②得到结论是______；说明铜生锈与氧气有关的实验是______（填序号）。 【得出结论】猜想正确。 （4）【反思评价】①铜生锈过程中，发生反应的化学方程式为________。 ②请你提出保存青铜制品的建议：______（写一条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $