广东台山市华侨中学2025-2026学年高一第一学期段考2化学试卷

《化学阶段性2》参考答案 一、单选题：本题共16题，共44分。1-10题，每小题2分；11-16题，每小题4分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D A D C B C A B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A C D B B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（每空2分，共12分） (1) NaHCO3=Na++HCO3- (2)② (3)H++OH-=H2O (4)盐酸 (5)BaSO4 (6) 18．（每空2分，第（6）问4分，共16分） (1) (2)丁达尔 (3)不属于 (4)25 mL (5)1000mL容量瓶 (6)②③④⑤（少一个，或错一个扣一分） (7)ae 19．（第（2）、（4）每空3分，其他每空2分，共14分） (1)加快酸浸速率，使反应更充分； (2) (3)，溶液呈红色 (4) (5) Fe、Cu 20．（每空2分，共14分） (1)除去中的 (2) 分液漏斗 (3)dcabihg(f) (4) (5) (6)避免由于温度升高而引发副反应 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 台山侨中2025-2026学年度高一第一学期阶段二考试题 高一化学 考试时间：75分钟 可能用到相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题：本题共16题，共44分。1-10题，每小题2分；11-16题，每小题4分。 1．下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．荧光指示牌被照发光 B．雪天道路上撒盐融雪 C．生石灰用作食品干燥剂 D．暖贴中的铁粉遇空气放热 A．A B．B C．C D．D 2．植物光合作用会吸收、释放，但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚（主要成分是）发生溶解，生成了，下列说法错误的是 A．植物光合作用：吸收的属于酸性氧化物 B．植物呼吸作用：植物体内发生了化学变化 C．海水吸收：海水从纯净物变为混合物 D．珊瑚发生溶解：生成的是盐类 3．下列关于电解质的说法正确的是 A．水难电离，所以水是非电解质 B．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO 4．某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是 A．H+、Na+、SO、Cu2+ B．Cl-、Ba2+、SO、Mg2+ C．H+、K+、OH-、NO D．H+、Mg2+、I-、HCO 5．下列各组物质间反应的离子方程式能用表示的是 A．稀硫酸和粉末 B．盐酸和粉末 C．溶液和溶液 D．稀硝酸和溶液 6．能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．氧化铁与稀盐酸反应： D．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： 7．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好是加入下列物质中的 A．食盐、硫酸 B．铁粉、生石灰 C．胆矾、石灰水 D．苏打、盐酸 8．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C．CuO→Cu D． 9．铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．硫酸亚铁与维生素C同时服用能增强效果 B．丹霞地貌岩层因含而呈红色 C．过量的Fe与点燃生成 D．工业炼铁的原理是用氧化剂将铁元素从铁矿石中氧化出来 10．化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是 A．生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 B．纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D．漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂 11．下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去中混有的少量 B．探究与反应 C．透过蓝色钴玻璃片观察的焰色 D．比较、的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 12．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： ①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，②2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列说法不正确的是 A．在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原 B．由反应①知H2O2的氧化性比Fe3＋强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2＋强 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ 13．价类二维图是一种以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标的平面二维图，下图为氯元素的价类二维图。下列说法不正确的是 A．②与充分反应，并使成为 主要成分，则得到漂粉精 B．③是一种优良的新型自来水消毒剂 C．④为具有强氧化性的强酸 D．⑤可用作食物的防腐剂 14．下列表述Ⅰ与表述Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 表述 Ⅰ 表述 Ⅱ A 金属钠具有强还原性 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 B Na2O2是碱性氧化物 Na2O2与水反应生成NaOH C 漂白粉露置在空气中易变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2和H2O发生反应 D NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用作胃酸中和剂 A．A B．B C．C D．D 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NA B．含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数是NA C．0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA D．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA 16．下列根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向的水溶液中滴入酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 C． 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，pH试纸先变红，很快褪色 有酸性和漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液一定是钠的盐溶液 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。请回答以下问题： Ⅰ．有四种物质：①氧化铁   ②盐酸   ③碳酸氢钠   ④氢氧化钠 (1)写出③的电离方程式 。 (2)上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是 (填序号)。 (3)写出②与④溶液反应的离子方程式 。 II．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2为无色溶液,沉淀2呈蓝色) (4)试剂A为 。 (5)沉淀3的化学式： 。 (6)“溶液1+B”发生反应的离子方程式： 。 18．某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 Ⅰ．向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 (1)写出制备胶体的化学方程式： 。 (2)用光束照射胶体，能产生 效应。 (3)如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。 Ⅱ．实验室用12mol/L浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸。 (4) 用该浓盐酸配制0.20 mol·L-1的稀盐酸1000mL，量取浓盐酸的体积应选用的量筒规格为 (填5 mL、10 mL、25 mL、50 mL)。 (5)该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、 。 (6)下列关于容量瓶的相关操作不正确的是 。(填序号) (7)配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填序号)。 a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液 b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 d．定容时，俯视凹液面读数 e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 19．硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为FeSO4·7H2O、Fe2O3、FeO、CuO)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“酸浸”前会先将钛白副产绿矾做粉碎处理，其目的是 。 (2)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为 。 (3)检验“酸浸”后的溶液中的Fe3+，需用到的试剂是 溶液，可观察到 （填现象）。 (4)“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为 。 (5)“滤渣”的成分是 。 20．科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 (1)中试剂作用是 。 (2)中盛装浓盐酸的装置名称为 。装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)实验装置接口的连接顺序为 (按气流方向填写)。 (4)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，若该反应产生，则反应转移的电子数是 。(设阿伏伽德罗常数常数的值为) Ⅱ．漂白粉的制备(装置如图所示) Cl2 查阅资料可知： ①和石灰乳反应放热明显。 ②温度较高时和石灰乳发生反应：。 (5)装置中，Cl2和石灰乳常温下反应可得漂白粉，其反应的化学方程式为 。 (6)使用冰水浴的目的是 。 第 2 页 共 9 页 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $