江西上饶市余干县私立蓝天中学教育集团2025-2026学年上学期高二期末化学试卷

《高二化学期末考试试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C D A C A A B D 题号 11 12 13 14 答案 D C B C 15．(1)－1 (2) 第三周期ⅥA族 (3) HClO4＞HNO3＞H3BO3 N≡N (4) Cl－＞F－＞Na＋ 2F2+2H2O=O2+4HF (5) (6)AB 16． Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ Zn-2e-=Zn2＋ 还原 Cu 6.5 O2+ 2H2O+4e-=4OH- 减小 17．(1) H2 O2 (2) b 18．(1) 酸 < 抑制 (2) (3)0.1 (4) 答案第2页，共3页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学期末考试试卷 一、单选题（每小题3分，共42分） 1.下列物质溶于水能导电，且属于强电解质的是 A.KNO B.CL C.Fe(OH),胶体 D.SO 2.下列热化学方程式书写正确的是 A.S(s)+02(g)=SO2 (g)H=+296kJ.mol- B.H*(aq)+OH(aq)=H,O(1)AH=-57.3kJ C.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(1)△H=-890k.mol1 D.N2 +3H2NH AH=-92.4kJ.mol- 3.某密闭容器中，发生反应C(S)+HO(g)三CO(g)+H(g)。该反应的平衡常数表达式为 A.K=c(H,O).c(C) B.K=c(CO)·c(H2) C.K=(CO).c(H2) D.K=c(H2O).c(C) c(H,O) c(CO).c(H2) 4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业通常采用催化剂以提高生产效率 B.H(g)+I(g)三2H(g),缩小容器容积，增大压强，气体颜色加深 C.在配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 D.溴水中存在平衡：Br,+H,O=HBr+HBO,当加入NaOH后溶液颜色变浅 5.在恒容密闭容器中进行碳酸钙分解反应：CaCO3(s)一CaO(s)+CO2(g)△H>0,当反应在 800℃达到平衡时，下列说法正确的是 A.充入N2,CO2浓度不变，平衡不移动 B.加入少量CaCO3(s),平衡正向移动，CO2浓度增大 C.升高温度至900℃，CO2浓度减小 D.移除部分CaO(s),平衡正向移动 6.在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的A进行反应A(s)、三bB(g)十cC(g),下列可以作为反应 达到平衡状态的判断依据的是 答案第1 A.生成物B的体积分数不再变化B.容器内气体的平均摩尔质量不再变化 C.容器内气体的密度不再变化 D.一段时间内，消耗a mol A,同时生成b mol B 7.下列说法中正确的是 A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe+水解 C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 cOH)。减小 D.向0,1moL氨水中加入少量水，pH减小，cNH,H,O) 8.下列说法中正确的是 A.c(H)<c(OH)的溶液一定显碱性 B.室温下，将pH=5盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C.pH=6的溶液呈酸性 D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 9.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A.NaHSO4 B.NH4CI C.Na2CO3 D.NaOH 10.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.钠溶于水：Na+H,O=Na+OH+H,个 B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2=PbS↓ C.醋酸除水垢：CaCO,+2H=Ca2++CO,个+H,O D.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CO2+CIO+H,O=HCO+HCIO 11.家用炒菜锅用水清洗放置后，会出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应 是 A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C.正极反应式：2HO+O2+4e=4OHD.负极反应式：Fe-3e=Fe3+ 12.铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现 Cu+HSO4=CuSO4+H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是 Cu」 B D H2SO4 H2S04 H2SO4 H2SO4 13.根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A.原子半径：Al>Na B.电负性：C>Si 页，共2页 C.非金属性：O<S D.热稳定性：HCI<HBm 14.金云母的化学式为KMg,A1Si,O1oF(OH)2-)下列说法正确的是 A.半径大小：F)>r(Al) B.碱性强弱：A1(OH)3>Mg(OHD, C.稳定性强弱：HF>HO D.电离能大小：I(Si)>I(O) 二、填空题（每空2分，共58分） 15.(18分)下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表对应的元素，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑧ (1)①和⑤组成的简单化合物中，①的化合价为 (2)⑦在元素周期表中的位置是 ⑧的原子结构示意图为 (3)②③⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱为 (填化学式)，③的单质的 为 (4)④⑤⑧的简单离子半径大小顺序是 (填离子)，④的单质和HO发生置换反 程式为 (5)写出©的单质与⑤最高价氧化物水化物反应的离子方程式： (6)下列方法能比较⑤和⑥的金属性强弱的是 (填标号)。 A.相同条件下，比较⑤、⑥的单质与水反应的剧烈程度 B.比较⑤、⑥最高价氧化物水化物的碱性强弱 C.比较⑤、⑥简单离子所带电荷的多少 D.将⑤的单质投入⑥的盐溶液中，观察实验现象 16.(14分)原电池是化学对人类的一项重大贡献。(Zn的原子量：65) (1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 a b Cu SO ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ②a和b用导线连接，Zn极的电极反应式是 。Cu极发生 (填“氧化”或“还 原)反应。溶液中H移向（填“Cr”或Zn)极。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量 减轻g。 (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： A OH CH入口 0,入口 CO. OH a电极 b电极 NaOH溶液 ①电池正极的电极反应式是 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH (填“增大“减小”或“不变)。 17.(14分)某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，其构造如图所示： ④⑧ HO H ←OH 结构式 氢气入口 氧气入口 H→←OH 的化学方 a电极 电解液b电极 (1)KOH作电解质，其电极总反应为2H2+02=2H0,则负极通入的是，电极反应式 为；正极通入的是，电极反应式为 (2)如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极电极反应式为： ,正极电极反应式为： 该电池工作时电解液中H+移向（填a或b)电极。 18.（12分)I.(1)AgNO3的水溶液呈（填“酸’、“中”、“碱）性，常温时的pH7(填 >=”、“<),实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后 再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制）其水解。 Ⅱ.常温下有浓度均为0.1mol.L的四种溶液：①Na,CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H,O。 (2)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是（用离子方程式解释）。 (3)溶液②中，c(C0)+c(HCO)+c(H,C0)=mol。 (4)将10mL溶液③加水稀释至100mL,则此时溶液中由水电离出的c(H)=_。 答案第2页，共2页