专题02 Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应（重难点训练）化学沪科版必修第二册

专题02 Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应 建议时间：20分钟 突破一 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的规律 1．关于和的说法错误的是 A．两种固体灼烧时火焰均呈黄色 B．物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的 C．质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多 D．分别取少量和放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数均升高 【答案】D 【解析】A．两种固体均含有钠元素，则灼烧时火焰均呈黄色，A正确；B．和中都是含有1个碳，根据元素守恒，物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的，B正确；C．对于，106g消耗2molHCl，则53g消耗1molHCl，对于，84g消耗1molHCl，则质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多，C正确；D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计插入其中，温度计示数降低，D错误；故选D。 2．如图所示，甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均有 和NaHCO₃(固体颗粒大小均相同)，同时将二者完全倒入试管中，忽略温度变化，下列对现象的叙述正确的是 A．甲中气球的体积小于乙 B．乙中气球先变大后变小 C．甲中最初没有气泡冒出 D．甲、 乙气球最终一样大 【答案】A 【分析】相同质量的Na2CO₃、NaHCO₃，碳酸氢钠的相对分子质量小，则碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠。 【解析】A．碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，则碳酸氢钠产生二氧化碳的体积较大，故甲中气球体积小于乙，故A正确；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，故乙中气球膨胀后不缩小，故B错误； C．向盐酸中加碳酸钠，稀盐酸足量，最初均有气泡冒出，故C错误；D．碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，则碳酸氢钠产生二氧化碳的体积较大，故甲中气球体积小于乙，故D错误；选A。 3．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答： （1）甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是 ；试管b中发生反应的离子方程式为 。 （2）相比乙和丙而言，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中A处盛放的物质为 (填化学式)。 【答案】（1）试管b中产生气体速度快，气球较大 （2）Na2CO3 【解析】（1）盐酸过量，根据和，可知，质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体较多，气球较大，所以甲实验能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，实验现象是试管b中产生气体速度快，气球较大；试管b中发生反应的离子方程式为；故答案为：试管b中产生气体速度快，气球较大；。 （2）乙、丙两组实验中，图乙没有直接对比，图丙将碳酸钠置于大试管，将碳酸氢钠置于小试管，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中A处盛放的物质为Na2CO3，故答案为：Na2CO3。 突破二 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的应用 4．下列有关说法正确的是 A．为了除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可滴加适量的稀盐酸 B．为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可通过加热除去 C．热稳定性： D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO 【答案】C 【解析】A．稀盐酸与NaHCO3与Na2CO3都会发生反应，且Na2CO3与HCl反应时还会反应产生NaCl杂质，不能达到实验目的，A错误；B．加热碳酸氢钠会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，达不到除去NaHCO3固体中的Na2CO3的目的，B错误；C．碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠加热不分解，故热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C正确；D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，因此不能据此说明该溶液中含有，D错误；本题选C。 5．和是厨房中常见的两种盐。能鉴别这两种盐溶液的方法是 A．取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量稀盐酸，观察有无气泡产生 B．分别向盛有稀盐酸的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无气泡产生 C．取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量澄清石灰水，观察有无沉淀产生 D．分别向盛有澄清石灰水的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无沉淀产生 【答案】A 【解析】A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸时，首先生成碳酸氢钠，此时无气泡，而向碳酸氢钠溶液滴加稀盐酸立即产生CO2气泡，因此通过观察是否立即产生气泡可以鉴别，A正确；B．向稀盐酸中滴加盐溶液时，盐酸过量，两者均立即反应产生气泡，无法鉴别，B错误；C．澄清石灰水与和均反应生成CaCO3沉淀，无法鉴别，C错误；D．澄清石灰水与和均反应生成CaCO3沉淀，无法鉴别，D错误；故选A。 6．为了鉴别和两种白色固体，设计如下几种实验方案。下列说法错误的是 A．图Ⅰ：气球鼓起体积较小的是 B．图Ⅱ：澄清石灰水变浑浊一侧的是 C．图Ⅲ：温度升高的是 D．图Ⅳ：溶液颜色更红的是 【答案】A 【解析】A．由碳原子个数守恒可知，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，所以图Ⅰ中气球鼓起体积较小的是碳酸钠，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，所以加热图Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是碳酸氢钠，故B正确；C．碳酸钠固体溶于水的过程为放热过程，碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，所以图Ⅲ在相同条件下，分别将碳酸钠和碳酸氢钠溶于水并测量溶液温度，也能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故C正确；D．图Ⅳ：向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中滴加酚酞溶液，碱性越强，溶液颜色越深，碱性：碳酸钠强于碳酸氢钠，则溶液颜色更红的是Na2CO3，故D正确；故选A。 7．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意；B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意；C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意；D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 8．有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入和，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是 A．①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快 B．若最终两气球体积不同，则一定有盐酸中 C．若盐酸中，则最终两气球体积相同 D．忽略溶液体积变化，最终两试管中的物质的量浓度相等 【答案】C 【分析】1.06g碳酸钠的物质的量为=0.01mol、8.4g碳酸氢钠的物质的量为=0.01mol，①中发生的反应为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，②中发生的反应为NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。 【解析】A．由分析可知，碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，但碳酸氢钠与盐酸的反应快于碳酸钠，所以②装置中的气球膨胀的更快，故A错误；B．由碳原子个数守恒可知，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成二氧化碳气体体积相等，则盐酸中氯化氢的物质的量n(HCl)≥0.02mol时，最终两气球体积相同；最终两气球体积不同，说明与碳酸钠反应的盐酸一定不足量，生成二氧化碳的体积小于碳酸氢钠，则盐酸中氯化氢的物质的量n(HCl)≤0.02mol，故B错误；C．由碳原子个数守恒可知，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成二氧化碳气体体积相等，则盐酸中氯化氢的物质的量n(HCl)≥0.02mol时，最终两气球体积相同，故C正确；D．等物质的量的碳酸钠中含有的钠离子的物质的量大于碳酸氢钠，所以忽略溶液体积变化，最终两试管中钠离子的物质的量浓度不可能相等，故D错误；故选C。 9．小组同学设计实验鉴别和。 序号 实验① 实验② 实验③ 实验 操作 分别向两试管中滴加几滴水 实验 现象 A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高 充分振荡后试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡，F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 下列说法中，不正确的是 A．由实验①②③得出结论：固体b、d以及F试管中的溶质均为 B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C．试管F中开始无气泡产生的原因是 D．若将实验③中的盐酸改为澄清石灰水，也可根据是否产生沉淀鉴别和 【答案】D 【分析】相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；相同温度、相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强；碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，无明显现象，继续滴加盐酸，后来有气泡产生。 【解析】A．结合分析可知，溶解时放热、溶解度更大的固体为，固体中加盐酸，起初无气泡，继续滴加盐酸，后来有气泡产生的固体为，固体b、d以及F试管中的溶质均为，说法正确，A不可选；B．结合分析可知，D试管中是碳酸钠，溶液碱性较强，滴加2滴酚酞溶液，红色较深，C试管中是碳酸氢钠，溶解度小于碳酸钠，溶液碱性比碳酸钠弱，红色较浅，说法正确，B不可选；C．试管F中开始无气泡，碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式正确，C不可选；D．若将实验③中的盐酸改为澄清石灰水，现象都为滴入澄清石灰水就会有沉淀产生，无法鉴别两种物质，离子方程式为，，说法不正确，D可选；故选D。 突破三 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的计算和图像分析 10．已知结合H+的能力OH->，将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A． B．C．D． 【答案】C 【解析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，盐酸加入初期，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O（消耗HCl 0.01 mol，体积0.1 L），此阶段无CO2生成；随后再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl（消耗HCl 0.01 mol，体积0.1 L）即从0-0.2L图像应无气体产生，最后一个阶段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（消耗HCl 0.01 mol，体积0.1 L），CO2从0增至0.01 mol，0.3 L HCl后CO2量不变。C项图像符合此过程；故答案选C。 11．现有15.6gCaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为7.2g。将该混合物与200g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，不正确的是 A．稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3% B．反应产生二氧化碳气体的质量为6.6g C．固体混合物中金属元素的质量是6.6g D．反应结束后溶液中的溶质有两种 【答案】A 【分析】氧元素的质量为7.2g，则的物质的量为，据此分析；【解析】A．稀盐酸溶液的溶质质量分数为，A错误；B．根据守恒，CO2质量为0.15mol×44g/mol=6.6g，B正确；C．金属元素质量=总质量−=15.6g−9g=6.6g，C正确；D．溶质为CaCl2和NaCl两种，D正确；故选A。 12．将总质量为2.52 g的Na2CO3和NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积与生成CO2的体积（标准状况）的关系如图所示。下列说法错误的是 A．M点对应溶液中含有0.01 mol NaHCO3 B．Q点对应溶液中含有0.03 mol NaCl C．该固体混合物中碳酸钠的质量为2.12 g D．M点至N点这段过程发生的离子反应只有 【答案】B 【分析】混合溶液中含Na2CO3和NaOH，逐滴加盐酸时，依次发生反应：、、，生成的体积为 448 mL（标准状况），其物质的量，据此分析。 【解析】A．M点（加入20 mL盐酸），此时已被中和（消耗 10 mL 盐酸），剩余 10 mL 盐酸与反应生成，根据，，A不符合题意；B．Q 点加入50mL 盐酸，NaCl的物质的量等于的物质的量，即，B符合题意；C．充分反应，生成物质的量根据碳原子守恒有：Na2CO3的质量为，C不符合题意；D．M点至N点（20 mL→30 mL 盐酸），仅发生，D不符合题意；故选B。 13．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体。充分反应后。再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L的盐酸。产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．所得溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL C．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为1：3 【答案】C 【解析】由于25A．所得溶液的溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，没有NaOH，故A错误；B．根据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应生成NaHCO3，加盐酸25mL~100mL时，是与Na2CO3转化的NaHCO3和溶液中的NaHCO3反应，，故n(CO2)=n(NaHCO3)=n(HCl)=，，故B错误；C．根据化学反应，向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+ CO2 = Na2CO3+H2O或NaOH+ CO2 = NaHCO3两种可能的情况，再加入盐酸，将Na2CO3或NaHCO3全部反应生成NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有n(Na+)=n(Cl-)，所以n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，既得c(NaOH)=0.2mol/L，故C正确；D．根据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，反应方程式为，n(Na2CO3)=n(HCl)=n(NaHCO3)转化=，根据B可知，Na2CO3转化的NaHCO3和溶液中的NaHCO3共为0.015mol，故溶液中NaHCO3的物质的量为0.01mol，n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1:2，故D错误；故选C。 14．取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向溶液A中逐滴加入盐酸，测得溶液中的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 （1）加入盐酸依次发生反应的离子方程式为 、 。 （2）溶液A中为 。 【答案】（1） （2）1:1 【分析】结合图像，加入0~25mL盐酸发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，加入25~75mL盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算和判断。 【解析】（1）根据分析，加入盐酸发生反应的离子方程式为、。 （2）根据加入0~25mL盐酸发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗盐酸25mL，此时总量为0.05mol，参加反应的物质的量等于参加反应的盐酸物质的量为0.025mol，生成0.025mol；加入25~75mL盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸体积50mL，总物质的量为0.05mol，则原有物质的量为0.025mol，溶液A中为0.025:0.025=1:1。 15．向200 mLc mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到溶液X，向所得的溶液X中逐滴滴加2 mol/L的盐酸，得到气体的体积(标准状况下，且不考虑气体的溶解)与加入盐酸体积的关系如图所示： 请回答下列问题： （1）B点对应的溶液中溶质的化学式为 。 （2）若2V1=V2，则溶液X的溶质名称为 ，OA段发生反应的离子方程式为 。 （3）若2V1>V2，则向溶液X中滴加盐酸的过程中发生的反应分为三个阶段，第一阶段的离子方程式为 。 （4）若V2=3V1，则溶液X的溶质的成分及物质的量之比为 。 （5）若V1=0，a=6.72，则V2= ，c= 。 【答案】（1）NaCl （2）碳酸钠 +H+= （3）H+ +OH-=H2O （4）n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：1 （5）150 1.5 【分析】NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物。若只有Na2CO3溶液，滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl==NaCl+ NaHCO3，继续滴加盐酸，则发生NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，2个反应中消耗等量的HCl；若溶液成分是NaOH、Na2CO3，则第一段没有气体产生、与盐酸先后发生的反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，第二段有气体产生、是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，且第一阶段消耗盐酸大于第二阶段；若溶液成分是NaHCO3、Na2CO3，则与盐酸反应、第一段没有气体产生，反应是： Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，第二段有气体产生：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，且第一阶段消耗盐酸小于第二阶段；若溶液成分是碳酸氢钠，则滴入盐酸即产生气体，反应为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 【解析】（1）据分析，B点时NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑恰好反应完全，则B点对应的溶液中溶质的化学式为NaCl。 （2）若2V1=V2，则OA段反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，AB段反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑所消耗的盐酸相等，溶液X的溶质名称为碳酸钠，OA段发生反应的离子方程式为+H+=。 （3）若2V1>V2，即所消耗的盐酸：OA＞AB，则OA段依次发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl反应，X溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，则向溶液X中滴加盐酸的过程中第一阶段的离子方程式为H+ +OH-=H2O。 （4）若V2=3V1，即所消耗的盐酸：OA段为AB段的二分之一，则OA段发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl反应，AB段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，则溶液X的溶质的成分为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，滴入HCl(V1-0) mL段反应为Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，则碳酸钠为V1×10-3L2mol/L =0.002 V1 mol，滴入HCl(V2- V1) mL段反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应恰好完全时， B点溶液共消耗V2×10-3L2mol/L =0.002 V2 molHCl，则按元素质量守恒，此时溶液中含0.002 V2 molNaCl溶液，则X溶液中含NaHCO3为0.002 V2 mol -2×0.002 V1 mol = 0.002 V1 mol，则Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1：1。 （5）若V1=0，则滴入盐酸发生的反应只是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，a=6.72，则释放出二氧化碳为，则X溶液含碳酸氢钠是0.3mol，所消耗的盐酸为0.3mol，V2=；按钠元素守恒，所以原来的NaOH溶液中含有的氢氧化钠是0.3mol，0.200 L×c mol/L=0.3mol，所以原氢氧化钠的浓度c=1.5mol/L。 建议时间：15分钟 1．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置进行实验。下列说法正确的是 A．滴加稀盐酸前，①比②红色更深，实验结束后烧瓶中液体均为无色 B．若滴加稀盐酸速度一致，则滴加过程中，产生气体的速度：①＞② C．欲除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可通入适量二氧化碳来除杂 D．完全反应后，待装置恢复到原来温度，气球体积：①＞② 【答案】A 【解析】A．相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性更强，红色更深，①②中，盐酸均过量，实验结束后溶液显酸性，故烧瓶中液体均为无色，A正确；B．Na2CO3溶液中滴加HCl，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由反应方程式可以看出，起初不产生气泡，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，所以加盐酸过程中，产生气体的速度①＜②，B错误；C．二氧化碳会和碳酸钠反应生成NaHCO3，达不到除杂的目的，C错误；D．根据反应物的用量可知，两个装置中盐酸均过量，①中Na2CO3溶液与②中NaHCO3溶液的浓度、体积均相等，根据C元素守恒产生的气体量一样多，气球体积一样大，D错误；故答案选A。 2．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。下列说法正确的是 实验①：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验②：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验③： A．加盐酸过程中，产生气体的速度： B．加盐酸前，先向两溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液的红色更深 C．实验③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．完全反应后，生成的气体体积（相同条件下）：实验①>实验② 【答案】B 【解析】A．直接与盐酸反应生成二氧化碳气体，与盐酸的反应分步进行，盐酸少量时，先生成，继续加盐酸，再生成二氧化碳气体，故加盐酸过程中产生气体的速度，A错误；B．的水解程度大于，故同浓度溶液的碱性更强，滴加酚酞后红色更深，B正确；C．验证热稳定性时，需将稳定物质放在高温处，不稳定物质放在低温处。热稳定性强，应放在直接加热的乙处；易分解，应放在间接加热的甲处，C错误；D．与足量盐酸反应的化学方程式为，与盐酸反应的化学方程式为，故等物质的量的和分别与足量盐酸完全反应后，生成的气体体积相同（相同条件下），即实验①=实验②，D错误。故选B。 3．向和的混合溶液中滴加的稀盐酸，生成的的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0~a内，只发生了酸碱中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为： C． D．原混合溶液中与的质量之比为 【答案】C 【分析】向和的混合溶液中滴加稀盐酸，反应顺序为先发生（酸碱中和反应），然后发生，最后发生。 【解析】A．在0 - a内，发生了与的中和反应以及与生成的反应，A错误；B．ab段是与的反应，离子方程式为，B错误；C．生成的物质的量，根据，ab段消耗的物质的量为0.01mol，浓度为，则ab段消耗盐酸体积，已知加入盐酸到b点时体积为，所以，C正确；D．由C可知的物质的量为，消耗的物质的量为，则物质的量为，，，与质量比不是，D错误；综上，答案是C。 4．向某溶液中通入气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系有下列图示四种情况，且②③④图中分别有，，。 则下列分析与判断不正确的是 A．M中只有一种溶质的有①和③ B．M中有两种溶质的有②和④ C．②图显示M中的溶质为和 D．④图显示M中的溶质为和 【答案】C 【分析】发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸与碳酸氢钠反应消耗盐酸体积相等，结合图像分析解答。 【解析】A．图①中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3，图③中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故A正确；B．图②中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图④中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故B正确；C．图②中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，故C错误；D．图④中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故D正确。故选：C。 5．某溶液X中可能含有NaOH、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A．溶液X中含有、NaOH B．点，溶液的pH先减小后增大 C．M点对应的溶液中溶质为NaCl和 D．MP段发生反应的化学方程式为 【答案】B 【分析】向溶液X中滴加稀盐酸至过量，有生成，证明至少含有、中的一种或两种，假设溶液中只含有，开始发生反应：，而后发生反应：，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而图中第一阶段消耗盐酸的体积大于第二阶段，说明X溶液还含有NaOH，则X溶液中溶质为NaOH、。 【解析】A．由分析可知，溶液X中含有、NaOH，故A正确；B．溶液X呈碱性，滴加稀盐酸的过程中，溶液碱性逐渐减弱，溶液的pH一直减小，故B错误；C．OM段发生反应：、，M点时，NaOH、恰好完全反应，M点对应的溶液中溶质为NaCl和，故C正确；D．MP段有生成，发生反应的化学方程式为，故D正确；答案选B。 6．取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液，每份100mL，先分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.lmol·L-1的盐酸，产生如图所示关系，下列说法不正确的是 A．A曲线中的P点发生的离子反应为H++= B．加盐酸之前A溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠 C．B曲线最终产生的CO2标准状况下体积为33.6mL D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075mol·L-1 【答案】B 【分析】若氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的溶液中只含有碳酸钠溶液，与盐酸反应的方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则滴加盐酸没有二氧化碳气体生成阶段和继续滴加生成二氧化碳气体阶段消耗盐酸的体积比为1：1，由图可知，A、B中起始加入盐酸没有二氧化碳气体生成和继续滴加盐酸反应生成二氧化碳气体消耗盐酸的体积比分别为25mL：(75—25)mL=1：2、60mL：(75—60)mL=4：1，则A为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液、B为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液。 【解析】A．由分析可知，A为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，则P点发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，反应的离子方程式为H++=，故A正确；B．由分析可知，A为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，故B错误；C．由分析可知，B为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由生成二氧化碳消耗盐酸的体积为(75—60)mL=15mL可知，反应生成标准状况下二氧化碳体积为0.1mol/L×0.015L×22.4L/mol×10—3ml/L=33.6mL，故C正确；D．由图可知，盐酸溶液体积为75mL时，混合溶液与盐酸反应得到氯化钠溶液，由电荷守恒可知，溶液中钠离子浓度与氯离子浓度相等，由原子个数守恒可知，氢氧化钠溶液的浓度为=0.075 mol/L，故D正确；故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应 建议时间：20分钟 突破一 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的规律 1．关于和的说法错误的是 A．两种固体灼烧时火焰均呈黄色 B．物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的 C．质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多 D．分别取少量和放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数均升高 2．如图所示，甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均有 和NaHCO₃(固体颗粒大小均相同)，同时将二者完全倒入试管中，忽略温度变化，下列对现象的叙述正确的是 A．甲中气球的体积小于乙 B．乙中气球先变大后变小 C．甲中最初没有气泡冒出 D．甲、 乙气球最终一样大 3．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答： （1）甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是 ；试管b中发生反应的离子方程式为 。 （2）相比乙和丙而言，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中A处盛放的物质为 (填化学式)。 突破二 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的应用 4．下列有关说法正确的是 A．为了除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可滴加适量的稀盐酸 B．为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可通过加热除去 C．热稳定性： D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO 5．和是厨房中常见的两种盐。能鉴别这两种盐溶液的方法是 A．取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量稀盐酸，观察有无气泡产生 B．分别向盛有稀盐酸的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无气泡产生 C．取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量澄清石灰水，观察有无沉淀产生 D．分别向盛有澄清石灰水的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无沉淀产生 6．为了鉴别和两种白色固体，设计如下几种实验方案。下列说法错误的是 A．图Ⅰ：气球鼓起体积较小的是 B．图Ⅱ：澄清石灰水变浑浊一侧的是 C．图Ⅲ：温度升高的是 D．图Ⅳ：溶液颜色更红的是 7．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 8．有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入和，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是 A．①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快 B．若最终两气球体积不同，则一定有盐酸中 C．若盐酸中，则最终两气球体积相同 D．忽略溶液体积变化，最终两试管中的物质的量浓度相等 9．小组同学设计实验鉴别和。 序号 实验① 实验② 实验③ 实验 操作 分别向两试管中滴加几滴水 实验 现象 A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高 充分振荡后试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡，F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 下列说法中，不正确的是 A．由实验①②③得出结论：固体b、d以及F试管中的溶质均为 B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C．试管F中开始无气泡产生的原因是 D．若将实验③中的盐酸改为澄清石灰水，也可根据是否产生沉淀鉴别和 突破三 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的计算和图像分析 10．已知结合H+的能力OH->，将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A． B．C．D． 11．现有15.6gCaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为7.2g。将该混合物与200g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，不正确的是 A．稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3% B．反应产生二氧化碳气体的质量为6.6g C．固体混合物中金属元素的质量是6.6g D．反应结束后溶液中的溶质有两种 12．将总质量为2.52 g的Na2CO3和NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积与生成CO2的体积（标准状况）的关系如图所示。下列说法错误的是 A．M点对应溶液中含有0.01 mol NaHCO3 B．Q点对应溶液中含有0.03 mol NaCl C．该固体混合物中碳酸钠的质量为2.12 g D．M点至N点这段过程发生的离子反应只有 13．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体。充分反应后。再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L的盐酸。产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．所得溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL C．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为1：3 14．取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向溶液A中逐滴加入盐酸，测得溶液中的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 （1）加入盐酸依次发生反应的离子方程式为 、 。 （2）溶液A中为 。 15．向200 mLc mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到溶液X，向所得的溶液X中逐滴滴加2 mol/L的盐酸，得到气体的体积(标准状况下，且不考虑气体的溶解)与加入盐酸体积的关系如图所示： 请回答下列问题： （1）B点对应的溶液中溶质的化学式为 。 （2）若2V1=V2，则溶液X的溶质名称为 ，OA段发生反应的离子方程式为 。 （3）若2V1>V2，则向溶液X中滴加盐酸的过程中发生的反应分为三个阶段，第一阶段的离子方程式为 。 （4）若V2=3V1，则溶液X的溶质的成分及物质的量之比为 。 （5）若V1=0，a=6.72，则V2= ，c= 。 建议时间：15分钟 1．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置进行实验。下列说法正确的是 A．滴加稀盐酸前，①比②红色更深，实验结束后烧瓶中液体均为无色 B．若滴加稀盐酸速度一致，则滴加过程中，产生气体的速度：①＞② C．欲除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可通入适量二氧化碳来除杂 D．完全反应后，待装置恢复到原来温度，气球体积：①＞② 2．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。下列说法正确的是 实验①：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验②：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验③： A．加盐酸过程中，产生气体的速度： B．加盐酸前，先向两溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液的红色更深 C．实验③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．完全反应后，生成的气体体积（相同条件下）：实验①>实验② 3．向和的混合溶液中滴加的稀盐酸，生成的的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0~a内，只发生了酸碱中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为： C． D．原混合溶液中与的质量之比为 4．向某溶液中通入气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系有下列图示四种情况，且②③④图中分别有，，。 则下列分析与判断不正确的是 A．M中只有一种溶质的有①和③ B．M中有两种溶质的有②和④ C．②图显示M中的溶质为和 D．④图显示M中的溶质为和 5．某溶液X中可能含有NaOH、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A．溶液X中含有、NaOH B．点，溶液的pH先减小后增大 C．M点对应的溶液中溶质为NaCl和 D．MP段发生反应的化学方程式为 6．取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液，每份100mL，先分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.lmol·L-1的盐酸，产生如图所示关系，下列说法不正确的是 A．A曲线中的P点发生的离子反应为H++= B．加盐酸之前A溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠 C．B曲线最终产生的CO2标准状况下体积为33.6mL D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075mol·L-1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $