海南中国人民大学附属中学海口实验学校2025-2026学年上学期高一期末化学试题

中国人民大学附属中学海口实验学校2025-2026学年度上学期 高一年级期末考试化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在试卷和答题卡上，并将准考号填涂在答题卡的指定位 置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23C35.5K39Ca40Ti48Mm55Fe56 第I卷（共40分） 一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 1.科技兴则民族兴，科技强则国家强，科技与化学密切相关，下列说法错误的是 A.我国“蛟龙”号载人潜水器关键的部件—供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的 B.神舟载人飞船翱翔太空时，利用N20作为航天员的供氧剂 C.中国科学家合成了新材料C1o和C14,C10和C4互为同素异形体 D,嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时发生了氧化还原反应 2.作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 Q中Q A.NaCI溶液中的水合离子： B.CI的结构示意图： 98 C.中子数为18的氯原子：C1 D.NaClo在水中的电离方程式：NaCIo=Nat+Cr+O2 3.下列表格中各项分类都正确的一组是 类别选项 离子化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 A AICl 熔融态KNO SO2 Na202 H2S03 B NH3H2O 铁 C102 Fe3O4 NaHSO c K2S 胆矾 SO3 Mgo HCIO4 0 CH:COONH4 盐酸 C02 A120: HI 4.下列离子能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：K+、Na*、MmO4、SO42 B.加入Na2O2固体的溶液中：Na*、K*、S042、Fe2+ C.KHSO4溶液中：Ag*、Ca、HCO、NO D.遇Fe能产生H2的溶液中：NH、SO、CI、Ba2 高一年级化学学科第1页，共7页 5.下列有关物质性质的叙述正确的是 A.F3O4常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 C.C1O2、O3作为新型自来水消毒剂，可以代替氯气对自来水进行消毒 D.向无水Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中分别滴入几滴水，前者温度下降，后者温度升高 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，2.24L水中所含质子数为NA B.1L、0.100mo/L NaHC0,溶液中，所含氢原子的数目为0.1Na C.3.2gO2和O的混合气体中，所含氧原子的数目为0.2NA D.常温常压下，7.8gN202与足量水反应，则转移的电子数为0.2Na 7.下列有关实验的分析与判断正确的是 滴入56抱 C02 和FcC1,溶液 CaCl, NH ·辣水 饱和食盐水 NaOH(s) KBr溶液+氯水KI溶液+氯水 冷水 配制0.10mol虹NaOH溶液 图1 图2 图3 图4 已知：常温常压下，NH3在水中的溶解度为1：700，C02在水中的溶解度为1：1。 A.图1装置制备碳酸氢钠，实验时先通入CO2,后通入NH B.图2装置可用于配制0.10mol/L NaOH溶液 C.图3实验可比较Cl、Br、I元素的非金属性强弱 D.图4可制备氢氧化铁胶体 8.金属铈(C©)是稀土元素之一，铈的化合物催化H2O2分解的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A.氧化性：O2<CeO2 H2O2,H B.反应①中H2O2作还原剂 Ce H,O.,OH C.反应①的离子方程式为：2Ce02+H202+6Ht=2Ce3+402+4H20 D.过程②中若有每1 mol Ce02生成，则过程②转移电子的物质的量为2mol 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。 若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且 都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 9.下列物质在一定条件下的转化均能一步实现的是 A.Na→Na2O2→NaOH→Na2COg B.Fe,04oo→FeHc→FeCl, ●0 C.A→AlO一AI(OH)3→Na[A1(OH)4 D.CaCl2溶液→CaC0,→C02 高一年级化学学科第2页，共7页 10.下列化学反应对应的方程式书写正确的是 A.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+20H=CI0+C+H20 B.铝溶于NaOH溶液：2AI+2OH+6H2O=2[A1(OH4+3H2↑ C.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3t+Cu=2Fe2*+Cu2+ D.H20(g)通过灼热铁粉：3H,0(g)+2Fe兰Fe,0,+3H, 11.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，正确的是 A.CO2气体(HC):通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 B.FeCl溶液(FeCl):加入适量铁粉 C.Naz0固体Na):通入足量O2并加热 D.KC1固体(KCIO):加热 12.下列实验方案设计或结论错误的是 实验目的 方案设计 现象 结论 向待测溶液中滴入几滴KSCN 溶液立即变 检验Fe2*是否变质 Fe2+已完全变质 溶液 为红色 在温度相同的条件下，分别向 滴有酚酞的 验证Na2C03溶液和 碳酸钠溶液的碱性 B 等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢 碳酸钠溶液 NaHCO3溶液的碱性强弱 强于碳酸氢钠溶液 钠溶液中滴加2~3滴酚酞溶液 颜色更红 X溶液中一定含有 检验X溶液中的金属元 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行 观察到黄色 C Na元素，一定没有 素 焰色试验 火焰 K元素 将1~2mL水滴入盛有1~2g 观察到溶液 探究Na2O2与水反应的产 反应可能生成了 固体的试管中，滴入2滴酚酞 先变红后褪 物 NaOH和H2O2 试液 色 13,价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。如下图（左）为某常见金属单质及其部分 化合物的价类二维图。下列推断正确的是 6 ￥3 +2 NaOH 稀硫酸 *物质类别 溶液 单质氧化物 氢氧 盐 化物 A.B在空气中受热可以生成C B.如上图（右）可以较长时间观察到产生的D物质 C.F和G对应的氯化物均可以通过化合反应实现制备 D.H具有净水和消毒双重功能，两者所利用的原理相同 高一年级化学学科第3页，共7页 14.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图： NaOH NaOH 溶液 稀硫酸 N 薛织簧一碱流一酸溶一氧化一加热沉铁 FeO 分离 纳米粒子 滤液 溶液（溶质为NaCl、Na2SO) 已知：Zn+2NaOH+2H,0=Na2[Zn(OH),]+2T,下列有关说法错误的是 A.“碱洗”中适当提高碱的浓度可以加快反应速率，提高除锌的效率 B.“分离”时采用的操作为过滤 C.“氧化时发生反应的离子方程式为2Fe2++CI0+2H=2F3++CI+H,0 D.若得到23.2g的Fe,O4,理论上需要消耗浓度为0.5molL的NaCI0溶液180mL 第Ⅱ卷（共60分） 15.(10分)I.现有以下物质：①C02:②氯气：③熔融的KCl:④纯碱：⑤稀硫酸；⑥KA1(S04)2固体： ⑦Fe;⑧NaOH溶液；⑨液氨。 (1)属于电解质的是 一（填序号)，可以导电的是 (填序号)。 (2)写出⑥在溶液中的电离方程式： Ⅱ.宏观现象和微观变化是分析化学变化的两个重要角度，某小组同学利用B(OHD2溶液与NaHSO4溶液 进行实验。 (3)向Ba(OD2溶液中滴加NaHSO4溶液，反应至Ba+恰好沉淀完全时，此时溶液显性（填“酸” “中”或“碱”)，反应的离子方程式为】 (4)判断NaHSO4溶液滴定Ba(OH)2溶液反应过程中溶液的导电能力的变化趋势，并在答题卡上画出你预 期的曲线示意图。 16.(13分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一化学元素。 ① ② ③ ④ ⑤ (1)元素③在元素周期表中的位置 ①③④形成物质的化学式为 (2)③和④可形成两种化合物，用电子式分别为 (3)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。 (4)①与③组成18电子物质中含有的化学键类型为 (5)请从原子结构的角度解释元素④的金属性比⑤强的原因： 高一年级化学学科第4页，共7页 17.(10分)甲、乙、丙三位同学为探究Fe2+、Fe3+的性质，设计了以下实验： 为验证氧化性Cl2>F3>2,三位同学用下图所示装置进行实验（装置气密性已检验）。 浓盐酸 FeCL B C (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 K的作用是 (2)A中反应的离子方程式为 (3)C中盛放的溶液为」 该溶液的作用是 (4)写出B中发生反应的离子方程式： 反应结束后，继续以下操作： ①诹少量B中的溶液，检验其中的离子： ②另取部分B中的溶液于试管中，往其中滴加淀粉一KⅪ溶液，振荡使其充分反应后，观察现象并检 验其中的离子。 (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述操作，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性： Cl2>Fe3>I2的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 操作①B溶液中含有的离子 操作②中的现象以及B溶液中含有的离子 为 既有Fe3+又有Fe2+ 溶液变蓝 乙 有Fe3+无Fe2+ 溶液变蓝，有Fe+ 丙 有Fe3+无Fe2+ 溶液变蓝 18.(13分)三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用C2O3 和CC4在高温下制备无水CrC13,同时生成COC气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬(K1、K2为气 流控制开关)： 管式炉女热电偶 石英管 Cr2O K P:Os 足量 NaOH 溶液 甲 丙 高温 制备原理：Cr,0,+3CCl,=3C0C2+2CCl, 已知：①C0C2气体有毒，遇水发生反应产生两种酸性气体；CC14沸点为76.8℃。 高一年级化学学科第5页，共7页 ②碱性条件下，H202可将Cr3+氧化为Cr042（黄色)；酸性条件下，H202将C2072(橙色)还原为Cr3+(绿 色)。 回答下列问题： (1)本实验要求在通风橱中进行，下列实验图标中与该要求有关的是 (填字母序号)。 A B D (2)步骤如下： i.连接装置，检查装置气密性，装入药品，关闭K1、打开K2,并通入N2: iⅱ.加热石英管至400℃： ii.调节K2,控制气流，加热CCl4,温度保持在50~60℃之间： .加热石英管继续升温至650℃，直到丙中反应基本完成，切断管式炉的电源： V.停止乙装置水浴加热，打开K1、关闭K2,继续通一段时间N2: vi.装置冷却后，结束制备实验。 ①装置戊玻璃仪器的名称是 ,该仪器盛装P,O,的作用是 ②步骤v的操作：继续通一段时间N2,其目的是 (3)装置己中发生反应的离子方程式为 (4)测定产品中CrC13质量分数的实验步骤如下： I.取5.000g所得产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H202溶液，小火加热使CrC3完全转化为CrO42, 继续加热一段时间： Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸酸化，使Cr042-转化为Cr2O72，用新配制的1.000moL1 (NH,)2F(SO,)2标准溶液测定Cr,O号物质的量。 ①写出步骤ǐ发生反应的离子方程式： ②测定过程需要配制1.000 mol-L-(NH4)2Fe(S04)2标准溶液100mL,下列仪器需要选择的是 (填字 母序号，下同) B ③下列操作将导致所配制的标准溶液浓度偏高的是 A.配制时容量瓶底部残留有蒸馏水 B.洗涤液未全部转移至容量瓶中 C.定容时，俯视刻度线 D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水至刻度线 高一年级化学学科第6页，共7页 19.(14分)硫铁矿（主要成分为FS2,其中铁元素为+2价）是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含 有Fe2O3、Fe3O4、AlzO3等成分，可用于制备绿矾(FS04·7Hz0),流程示意图如下。 S02…HS04 硫铁矿 02 煅烧 -=FeS04溶液..。FeSO4·7HO H2SO4 硫铁矿NaOH 结品 加烧渣 酸浸液 酸浸 还原除铝 。滤渣 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 (1)FS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有 (2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、A1+。写出产生Fe3+的反应： Fe3O4+8H+2Pe3t+Fe2++4H20、 (写离子方程式)。 (3)补全“还原”过程的离子方程式： ☐Fe3++口FeS2+口=O+口S042+口 (4)“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量。若NaOH溶液过量，可能发生的反应有 (用离子 方程式表示)。 (5)“结晶”过程的步骤如下： H2SO4加热浓缩冷却结晶过滤 FeSO4溶液 FeS04·7H20 若未加入H204,加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为F(OH)SO4 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤， (填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生Fe(OH)SO4的原因： 0 (6)测定制得晶体样品中Fe2+的质量分数。 称取wg得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入cmol·L1的KCrO,溶液，发生反应： 6Fe2++Cr20+14H一6Fe3*+2Cr3++7Hz0,恰好完全反应时，消耗K2Cr20,溶液vmL。计算制得晶体 样品中Fe2+的质量分数： 高一年级化学学科第7页，共7页