海南中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

海南中学2025~2026学年度第一学期期末考试高一化学试题命题人；韩艳虹、白依凡审题人：韦薇 海南中学2025-2026学年度第一学期期末考减 高一化学试题 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5S-32Ca-40Fe-56Cu-64 第I卷（共40分） 一、选择题（本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。) 1.化学与人类社会、生活息息相关。下列说法错误的是（)。 A。袋装螺蛳粉可以适量添加防腐剂 B。还原铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂 C。烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 D。豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 2.下列说法正确的是（ )。 A。O2和O3是氧元素的两种同位素 2e B。金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：☐点燃 2Na Cl2= 2NaCl C。中子数为44的溴原子：9Br D。HCIO的结构式：H一CI一O 3.下列操作不符合安全要求的是()。 A。钠着火，用二氧化碳灭火器灭火 B.氢气点燃前，先进行验纯 C。闻氯气时，用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔 D。做钠和水反应实验时，须配戴护目镜 4.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是() A.K2CO3固体(KHCO3):加热至恒重 B.FeCl2溶液(FeCls):铁粉 C.CO2(SO2)：氢氧化钡溶液 D.MgO(Al2O):加足量NaOH溶液溶解、过滤 第1页（共8页） 海南中学2025~2026学年度第一学期期末考试高一化学试题命题人：韩艳虹、白依凡审题人：韦薇 5.下列实验装置或操作正确的是()。 玻璃表面皿 FeCl 饱和溶液 Na 湿 还原铁粉 浓硫酸 棉 花 肥皂泡 围没 250ml 。=== B。配制250mL A.观察钠在空气 C.验证铁与水蒸气反应能 D。制备Fe(OH)3 一定物质的量浓 中燃烧的现象 生成H2 胶体 度的稀硫酸 6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。 A。无色透明溶液中：Cu2+、K、NO3、SO42 B.“84"消毒液中：H、I厂、CI、NH4 C。酸性溶液中：Na、NH4、CI、HCO3 D。碱性溶液中：K、Ba2+、CI厂、NO3 7.下列选项所示的物质间转化能一步实现的是()。 A.Fe盐酸)FeCL,CaO:溶液)Fe(OH)。来>Fe(OH), B.Na经yNa,0co)Na,C0,朵>NaHc0, c.HC浓M0c,(g)o,HCo(ag)光照，C, D.CuSO,(熔融)Na→CuC,→CuC1 A 8.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。 A。标准状况下，11.2LNH3含有的原子数目为0.5N4 B。常温常压下，28gN2与CO的混合气体中，原子总数为2N4 C。1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为N4 D。1L1mol/LNa2SO4溶液中的氧原子数为4NA 第2页（共8页） 海南中学2025~2026学年度第一学期期末考试高一化学试题命题人：韩艳虹、白依凡审题人：韦薇 二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有，个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 9。甲一戊存在如图所示的转化关系，其中甲为淡黄色粉末，下列说法正确的是()。 甲 常温☑w H,O ① 因 A。甲中阴、阳离子个数比为1：1 B。将7.8g甲溶于1L水，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2molL1 C。若w为CO2,可用BaCl2的稀溶液鉴别丁和戊的稀溶液 D。若w为碳单质，则相同物质的量的丁和戊所含氧原子个数比为1：2 10.V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法正确的是（)。 V2+← Zn -VO- →VO2+ (紫色) (黄色) (蓝色) (绿色) A。V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B。由图中转化可知，I比V3+还原性弱 C。可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D。由图可知，VO转化为V2+的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：2 11.下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是()。 A。Mg(OD2与稀硫酸反应：Mg(OH),+2H=Mg2++H,O B.硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：H,O,+2Fe2+=2Fe3++2H+O,个 C.AIC溶液与过量氨水反应：A13++3NH3·H,O=A1(OH),↓+3NH D.向Ba(HCO3)2溶液滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀 Ba2++HCO;+H+SO=BaS04↓+H,O+C0,↑ 第3页（共8页） 海南中学20252026学年度第一学期期末考试高一化学试题 命题人：韩艳虹、白依凡审题人：韦薇 12。下列选项描述与对应图像相符的是( ) 个(Co2)/mL 个导电能力 个离子mol 600 400 屏209 50100 150 020406080 V(NaHSO,)0 Cl/mol 时间/s (盐酸)/mL ① ③ ③ ④ A。图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中CI厂浓度随着时间变化的曲线 B。图②为含等物质的量Na2CO3与NaOH的混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 C。图③为Ba(OHD2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像 D。图④为FeBr2、FeI2混合液（还原性I>Fe+>Br),各离子物质的量随氯气 通入的变化图像，b代表的是C1 13.次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，HPO2可以用于 镀铜，发生反应的离子方程式为H,PO,+2Cu2++6OH=PO+2C1↓+4H,O。下 列说法正确的是（)。 A。HPO2中P元素的化合价为十3价 B。NaH2PO2属于正盐 C。该反应中PO3是氧化产物 D.若反应生成1 mol Cu,转移4mole 14。大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸 盐生成的可能转化机理如图。下列说法正确的是( NO SN OH HNO. 第阶段 第I阶段o 第Ⅲ阶段。 SO2 SO; 中间体A HSO A。该过程中NO2是催化剂 B。该过程中有氧氢键断裂 C.该过程中存在反应：NO,+SO}=NO,+SO, D。HSO4中含有极性共价键和非极性共价键 第4页（共8页） 海南中学20252026学年度第一学期期末考试高一化学试题 命题人：韩艳虹、白依凡审题人g韦薇 第Ⅱ卷（共60分） 三、非选择题（共5题，共60分。） 15。（12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H, 它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。 气体甲 黄绿色气体乙 气体丙 水 物质E ② 金属A 水 金属B 金属C (焰色为黄色) ① ③ ④ 物质D 物质G 黄绿色气体乙 物质F ⑤ ⑥ 红褐色沉淀H 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：丙 H (2)实验室里金属A保存在 中。 (3)金属C在气体乙中燃烧的现象是 (4)检验物质F溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是 (5)写出反应③的离子方程式： 16.（10分)氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验 室中利用下图装置（部分装置省略）制备KCIO,和NaCIo,并探究NaCIO的性质。 令浓盐酸 KOH MnO, 溶液 饱和 食盐水 冰水 NaOH 溶液 D 回答下列问题： 第5页（共8页） 海南中学2025~2026学年度第一学期期末考试高一化学试题命题人：韩艳虹、白依凡审题人8韦薇 (1)装有浓盐酸的仪器名称是 (2)B装置中的作用是 (3)装置C中发生反应的离子方程式 (4)探究NaCIO的性质： 3滴紫色 石蕊溶液 3mL D所得溶液 蓝色溶液 分成三等份 1mL 1mL ImL 1x10-4 mol-L-H2SO4 蒸馏水 2mol-L-H2SO4 围 振荡后褪色 开始无明显现象， 液面上方产生 段时间后褪色 黄绿色气体 ①Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是 (写离子方程式)。 ②通过探究NaCIo性质的实验可知，影响氧化还原反应的因素为 17.（12分)硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑（主 要成分为Fe,含有少量的Fe2O3和CuO)为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工 艺流程如图所示。 过量 稀硫酸 试剂① 空气 溶液a 废铁屑→ 酸浸 过程I 过程Ⅱ 系列操作 fe2(S04)3 ↓固体x 过量 溶解 溶液b 稀硫酸 过滤 Cu 已知：酸性条件下，O2可以将Fe2+转化为Fe3+。 请回答下列问题： (1)试剂①是 (注明用量)。 (2)过程I中，被还原的离子有 (填离子符号)。 (3)若取2mL溶液b加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 第6页（共8页） 海南中学2025~2026学年度第一学期期末考试高一化学试题命题人：韩艳虹、白依凡审题人：韦薇 此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式是 (4)得到硫酸铁晶体（固体）的系列操作为蒸发浓缩、 、洗涤、 干燥。 (5)128gCu理论上可以将 gFe2(SO)3完全转化为FeSO4. 18。(14分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA IA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 E G C D H W 4 B R (1)字母B的元素名称是 8 字母W的元素符号为 (2)C、F、G三种元素按原子半径由小到大的顺序排列为 (填元素符号)。 (3)化合物AR的电子式为 :EG2分子的空间结构为 (4)D的氧化物与H的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 为 (5)推测R不可能具有的性质是 (填字母)。 A。在化合物中最高正化合价为十7 B。单质R可以与H的氢化物反应并置换出单质H C。R的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的最高价氧化物对应的水化物弱 D。单质在常温下可与氢气化合 (6)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族。 ①绝的原子序数为。 ②铯单质与H20反应的化学反应方程式为 19.(12分)提高饮用水质量是关系人类健康的重要课题，饮用水的处理通常包括净化、 消毒、软化等，化学小组采集自然水域的河水模拟制取饮用水。完成以下问题： I。净化：往河水中加入明矾，搅拌静置后通过陶瓷滤芯过滤掉沉淀。 (1)明矾在水中形成 胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀。 (2)陶瓷滤芯的滤孔直径应选择 (填标号)较为合理。 a.小于1nmb。1nm c.100 nm 第7页（共8页） 海南中半20252026学年度第一学期期末考试高一化学试题命题人；韩艳虹、白依凡审题人：韦薇■ Ⅱ.消毒：往净化后的水中加入一定量1.0 mmol-L1高铁酸钾K2FeO)溶液。 (3)K2FeO4作消毒剂是利用其 性。 (4用K2FeO4固体配制500mL1.0mmoL1K2FeO4溶液，需用到的玻璃仪器有烧 杯、量筒、胶头滴管、 1.0m (⑤室温下，将以上配制的溶液分别在不同 0.9H pH条件下静置，结果见图2，可知高铁酸钾溶 0.8 pH=11.50 液在 (填“酸”“中”或“碱”)性环境下更稳 0.7 pH=7.00 0.6 定，因此需在溶液中加入一定量的 o)5 0.5 pH=4.74 填化学式)，利于长期保存且不引入杂质。 200 400 600 t/min 图2 Ⅲ。软化：将消毒后的水依次通过阳离子交换树脂(RD、阴离子交换树脂MOH。 已知：①RH用H交换水中Ca+、Mg2,MOH用OH交换NO3、CI厂（进行等电 荷交换)。 ②将饮用水中Ca2+、Mg2+总物质的量当成CaO物质的量，每升饮用水含10 mg CaO 则硬度为1。 (6以下对软化过程的分析正确的是 (填标号)。 a.选用的树脂材料易溶于水 b。软化后水的导电率下降 ℃。经过阳离子交换树脂后水中的阳离子总数不变 d.经过阴离子交换树脂时有发生反应：H+OH=H,O (⑦)若软化前水的硬度为70，软化后硬度为42，则经过阳离子交换树脂后，水中 c(H)= moL1(可忽略软化前水中H的含量)。 第8页（共8页） 海南中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高 一 化 学 试 题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C A C C D A B 题号 9 10 11 12 13 14 答案 C AD CD B BC BC 15. （每空2分，共12分） （1）HCl ; Fe(OH)3 （2）煤油或石蜡油 （3）剧烈燃烧，有棕红色的烟生成 （4）KSCN溶液，氯水(或H2O2) （5）2Al ＋ 2OH－＋6H2O==2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 16.（ 每空2分，共10分） (1) 分液漏斗 (2) 除去挥发的HCl (3) (4)① ②离子浓度(或氢离子浓度或溶液酸碱环境) 17. （每空2分，共12分） （1）过量铁粉 （2） （3）先生成白色(絮状)沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）冷却结晶； 过滤 （5）800 18. （除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）钾（1分） Ar（1分） （2）O<P<Mg （3） 直线形（1分） （4）Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O （5）BD （6）①55 ②2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑（1分） 19. （除特殊标注外，每空2分，共12分） (1)或氢氧化铝（1分） (2) c（1分） (3) 强氧化或氧化（1分） (4) 玻璃棒（1分）、 500mL容量瓶（1分） (5) 碱（1分） KOH (6) bd (7) 0.01 学科网（北京）股份有限公司 $