福建省泉州五中2025-2026学年第一学期期中高一化学试题

泉州五中2025-2026学年第一学期期中参考解答 高一化学 一、单项选择题（1~12每题2分，13~18每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A B D D B C B B C C D C A D D A C C 二、非选择题（58分） 19.（12分，除注明外每空2分） (1)能否与水发生氧化还原反应（1分） (2)NO2 （1分） (3) Na2O、CaO； Cl2 、Na (4)H2SO3 H++HSO3— (5) H2SO4 HCl （各1分）得2e— Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 失2e— 20.（16分，每空2分） (1)6NA (2)① (3)XY3或Y3X (4)44g/mol (5)5d (6) 4a/b mol/L (7)0.025mol/L (8)CaO、CaCO3、NaCl 21.（11分，除注明外每空2分） (1)0.8mol/L (2)500mL容量瓶（1分） (3)①14.9 ②26.4 (4)CBDFAE (5)AC 22.（19分，除注明外每空2分） (1)分液漏斗（1分） (2)4HCl(浓)＋MnO2 == MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3) 3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3 +3H2O； KClO（1分）趁热过滤、冷却结晶、过滤（各1分） (4)氯酸钾产率下降；AB间增加饱和食盐水的洗气瓶 （各1分） (5) ①4.0； 硫酸浓度为0的对照实验（各1分） ② KClO3＋6KI＋3H2SO4=KCl+3K2SO4＋3I2＋3H2O ③KI被氧化为KIO3； KClO3在弱酸环境下可将KI氧化为I2，在强酸环境下可将KI氧化为KIO3(合理答案均可) 学科网（北京）股份有限公司 $泉州五中2025-2026学年第一学期期中考试卷 高一化学 (考试时间：90分钟满分：100分) 2025.11 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27Cl-35.5S-32K-39Ca-40Ag-108 一、单项选择题（1~12每题2分，13~18每题3分，共42分) 1.碳中和是指特定时期内全球C02人为排放量与C02消除量相等：我国力争在2060年前实现“碳 中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和不具有直接贡献的是 A.创新CO2转化为碳燃料的技术 B.植树造林增加绿色植被 C.采取节能低碳生活方式 D.推行生活垃圾分类 2.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法错误的是 A.光照下新制氯水会产生气泡，该气体是O2 B.漂白粉比HC1O稳定，可露置在空气中长期保存 C.由于次氯酸见光受热易分解，久置氯水最终变为稀盐酸 D.向氯水中滴加AgNO,溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有CI一 3.根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 酸一定能电离出H 推理 能电离出H的一定为酸 B C02可以与H20发生化合反应 类比 Si02也可以与H20发生化合反应 碱性氧化物均为金属氧化物 类比 酸性氧化物均为非金属氧化物 D NaH2PO2是正盐 推理 HPO2是一元酸 4.23Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231 C.232Th转换成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质几乎完全相同 5.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L0.1molL1的醋酸溶液中，含有H数为0.1N B.1.8gD20中含有电子数为0.9Na C.1 nolFe与1 nolCl2充分反应，转移的电子数为3NA D.标准状况下，22.4LC12通入足量水中，所得溶液中CI、HC1O、C1O的个数总和为2NA 第1页，共7页 6.下列转化必须加入氧化剂才能实现的是 A.NazCO3→NaHCO3 B.Cl2→Ca(ClO)z C.Al→Al203 D.NiOOH→Ni(OD2 7.新制F(OD3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 cr 胶团 FeO FeO* [Fe(OH)] FeO \第-层Fe0 第二层FeO C 第三层 A.Fe(OH)3胶体显电中性 B.在沸水中加入0.1 nol FeCl3制得胶体，则胶体粒子数目为0.1Na个 C.向F(OD3胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D.F(OD3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子带正电，在外加直流电源作用下向与电源负 极相连的电极移动 8.纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级F,其流程如图所 示，下列说法错误的是 N2 H2 FeCl2·nH,O加热脱水 FeCl, 纳米级 固体 干燥 高温 Fe A.FeCl2nHzO固体加热脱水的过程属于化学变化 B.获得的纳米级Fe粉属于胶体 C.高温制备纳米级Fe的过程中FeCl2发生还原反应 D.高温制备纳米级F的过程中通N2可以防止爆炸，也可作保护气 9.选用一种试剂，通过一步操作（必要时可加热）即可鉴别Na2CO3、个NH4)2CO3、NH4Cl、NaNO3 四种溶液，该试剂是 A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ba(OHD2溶液D.盐酸 10.只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是 A.甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B.甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积 C.甲：固体A的体积：乙：固体A的密度 D.甲：气体B的质量：乙：气体B的摩尔质量 第2页，共7页 11.下列实验中，所选装置合理的是 A B c D 水 海水 浓硫酸 淡水 稀释浓硫酸 灼烧Fe(OH)3 酒精萃取碘水中碘 蒸馏海水得到淡水 12.下列物质在给定条件下能一步实现的是 A.Fe,O,FeFeCl, B.NaOH-HN,→NaNO,kCI→NaCI C.Ca(OH),CO>CaCO,CHCOOH>CO D.C1&→Cu0Ho)Cu(OH), 13.已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内 层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外 电子总数相同。下列说法错误的是 A.X、Y、Z三种元素只能形成一种化合物 B.X与Z既可形成10电子分子，也可以形成18电子分子 C.Y的一种单质可导电 D.R的氧化物能与W的氧化物发生化合反应 14.下列选项中实验操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水滴在一小块pH试纸中央，观察试纸颜 测定新制氯水 A 色 的pH 取少量溶液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸， 检验溶液中是 B 观察沉淀是否溶解 否还有S042 将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中，观察是否产 确认是否存在 C 生白色沉淀 Na2CO3 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄 检验原溶液中 D 色 是否有Na 第3页，共7页 15.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2HS+02=2X+2H,0。下列说法正确的是 A.X的化学式为AgS B.银针验毒时，空气中氧气失去电子 C.反应中Ag和H,S均是还原剂 D.每生成1molX,反应转移2mole 16.某同学用下列装置进C2的实验。下列说法错误的是 A B C D NaOH 3 溶液 NaOH 溶液 浓硫酸 b、湿润的有 H20 C a、干燥的有色 布条不褪色 色布条褪色 若气球变瘪，证明C2 证明氯气无漂白作用，氯水 干燥Cl2 证明C12可溶于水 可与NaOH溶液反应 有漂白作用 17.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w, 密度为pgcm3,物质的量浓度为cmoL1。下列说法正确的是 A.溶液密度p可表示为cM W B.物质的量浓度c可表示为 1000pV 22.4m MV C.溶液的质量分数w可表示为2.4m+M,V m×W D.相对分子质量M可表示为 (1-w)V 18.镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(ODc(CO3)axH2O]是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如 下实验，准确称取30.10g样品进行灼烧至恒重，生成C021.12L(标准状况)。分析测得残留物中 Mg0为12.00g,Al203为5.10g。下列说法错误的是 A.样品中n(A13+)=0.10mol B.a:d=6:1 C.样品中结晶水的质量为1.8g D.镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg6A12(OHD16C034H2O 第4页，共7页 二、非选择题(58分) 19.(12分)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。如图所示为 依据一定的分类标准对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。 NH3、Cl2、Na、CaO、SO2、NO2、Na2O H,0 A组：NH、CaO B组：C2、Na、NO2 SO2、NaO 水不作氧化剂 水作氧化剂 也不作还原剂 C组 D组 E组 F组 水溶液 水溶液 呈酸性 呈碱性 己知：3NO2+H2O=2HINO3+NO 2Na+2H20=2NaOH+H2↑ 回答下列问题： (1)图中第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 (2)F组物质中除了C2外还有」 (填化学式，下同)。 (3)A组中属于电解质的是 ；B组中既不是电解质也不是非电解质的是 (4)请写出C组溶液中溶质的电离方程式 (5)已知C12可发生反应C2+SO2+2H20=2HC1+H2SO4 ①该反应中氧化产物是 还原产物是 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向： 20.(16分)对下列内容进行填空。 (1)常温常压下，160g的S03气体含有的原子数为 (2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是 。(填序号) ①1gH2;②2.408×1023个CH4:③10.8gH20:④标准状况下6.72LC02 (3)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积气态化合物，则该化 合物的化学式是 (4)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25c下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X 与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为 (5)某固体A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解的方程式为2A=B↑+2C↑+2D↑。测 得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为 (6)将2moL1的MgCl2溶液aml加水稀释至bml,稀释后溶液中CI的物质的量浓度是 (T)现有20nL浓度为0.1molL1 NaHCO3溶液与等体积等浓度稀硫酸充分反应，反应后溶液中 NaSO4物质的量浓度是 。 (假设溶液混合后体积变化忽略不计) 第5页，共7页 (⑧)碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现 进行下列实验：①称取4.7g样品，加入足量水，样品部分溶解；②向①中所得悬浊液中加入100 mL1moL1HCl,最终得到无色澄清溶液，此过程中共产生0.04mol气体；③向②中反应后 的溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀。由此可知杂质中一定含有 (填写化学式)。 21.(11分)某化学研究性学习小组欲配制含有NH4+、CI、K+、SO42-的植物培养液480mL, 且要求该培养液中c(CI)=c(K)=c(S042-=0.4molL1。 实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水。 提供的实验仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、称量纸，托盘天平。 请回答下列问题： (1)该植物培养液中，H+的物质的量浓度为 (2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器有 (3)甲同学用KC1和NH)2SO4,两种物质进行配制，则需称取mKC)= g; m[(NH4)2SO4]= g。 (4)请将下列实验步骤按照先后顺序排列： A B D E F (5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是 【已知NH)2SO4溶于水吸热，KCI溶于水热效应不明显】 A.用托盘天平称量NH4)2SO4和KC1时砝码放在左盘，试样放右盘 B.容量瓶洗净后未干燥就转移溶液 C.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，未恢复至室温 D.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 22.(19分)氯酸钾为无色或白色晶体，是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探 究实验。 I.制取氯酸钾 第6页，共7页 利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题： 浓盐酸 温度计 30%KOH 溶液 MnO NaOH 溶液 A B (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3)氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾，写出该反应的化学方程式 若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为 (填化学式)。 溶解度g 己知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置B所得 KC1O] 溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、 洗涤、干燥。 KCI (④)该装置存在缺陷，该缺陷引起的后果是 温度℃ 改进的方法是 Ⅱ.探究氯酸钾与碘化钾的反应 (5)在不同条件下KCO,可将KI氧化为I2或KIO3室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度 对反应产物的影响，实验记录如下表： 试管编号 1 2 0.20mol-L-KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KCIO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0mol L-'H2SO4/mL 0 3.0 X 9.0 蒸馏水mL 9.0 6.0 5.0 0 取少量反应后溶液滴加淀粉溶液 无现象 变蓝 变蓝 无现象 ①3号试管实验中x的值为 1号试管实验的作用是 ②假设氧化产物唯一，还原产物为KC1,2号试管中主要反应的方程式为 ③4号试管实验中淀粉没有变蓝的原因可能是 该系列实验可得出的结论 是 第7页，共7页