江西吉安市2025-2026学年高三上学期期末教学质量检测化学试题

高三上学期期末教 化学试题参考答 (化学方程式或离子方程式错写、漏写条件和未配 平的均扣1分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号1 234567 答案 A B B 题号8 91011121314 答案DBAC DC D 1.【答案】A 【解析】A项，莲花打锡是以锡为原料手工制作各种生活 祭祀器皿，主要成分是金属，正确：B项，陶瓷主要成分 为铝硅酸盐，错误：C项，湖口草龙以稻草为主要编制原 料，主要成分为纤维素，错误：D项，萍乡湘东傩面具以 樟木刻制品为多，主要成分为纤维素，错误。 2.【答案】B 【解析】A项，BF,分子中B原子的价层电子对数为3+二(3 一1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为 平面三角形，正确：B项，乙醚的结构简式为：CH,CH,OCH,CH, 错误；C项，HF分子中o键的形成时，H原子s轨道上的 电子与F原子中2p轨道上的电子形成spo键，表示为： HF ⊙+.C0→⊙0→○，正确：D项， Na,02是离子化合物，其电子式为Na[:O:O:fNa,正确。 3.【答案】C 【解析】A项，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸 钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙， 反应的离子方程式为CaS0.(s)+Co(ag)=CaC0,(s) +S0(aq),正确：B项，铅酸蓄电池放电时，Pb和Pb0 与硫酸反应生成PbS0,和H,0,正确：C项，醛基也能被溴 水氧化，变为羧基，错误：D项，水玻璃中通入过量的C0, 反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，正确。 4.【答案】A 【解析】A项，利用胡萝卜素与杂质在硅胶（固定相）和 溶剂（流动相）中的分配差异来提纯胡萝卜素，能达到实 验目的，正确：B项，酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中， 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环活化了甲基， 错误：C项，配制溶液定容后上下反复颠倒、摇匀，需要 用一手按住瓶塞、一手扶着容量瓶底部，错误：D项，钠 与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不 能把眼睛凑上去观察，错误。 5.【答案】D 【解析】B.化合物3中有溴原子可发生水解反应，有酮 羰基可加氢还原，B正确： C.在1a、2a和3a生成4a的过程中，1a、2a先发生碳碳 9 双键的加成反应，生成 ,该过程存在π键断 裂，也存在o键形成，随后与3a发生取代反应脱去1分 子HBr生成4a,该过程存在o键形成，C正确： 高三化学参考答案 第 学质量检测 2026.2 案及评分标准 D.在5a分子中，苯环内有大π键，酮羰基和羟基相邻较 近，可存在分子内氢键，且与羟基相连的碳原子是手性碳 原子，D错误 【答案】C 【解析】M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周 期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形 成的化合物能刻蚀玻璃，则M为氢，Q为氟：X形成4个 共价键、Y形成3个单键共价键、Z形成2个共价键，则 X为碳、Y为氮、Z为氧：T与氟形成离子可知，T为硼。 A项，与Z同周期且第一电离能大于2的元素有氮、氟、 氖3种，错误：B项，H与C、0形成的化合物不止一种， 应该注明最简单氢化物，错误：C项，ZQ是OF2,OF2中心 原子的价层电子对数是2+6-1×2=4：YQ,是那，NR, 2 中心原子的价层电子对数是3十5一3X1=4,故B那、源， 2 中心原子都是sp杂化，正确：D项，阴离子BF中F提 供孤电子对，B提供空轨道，从而形成配位键，错误。 【答案】B 【解析】A项，重油和轻质油的成分几乎都是烃，不存在 分子间氢键，重油的相对分子质量更大，范德华力更大 故重油比轻质油黏稠，错误：B项，F-F键长比C1C1短 但F原子半径很小，两个F原子形成共价键时，原子核之 间的距离很近，斥力很大，削弱了F-F键的稳定性，使得 F-F键能(157kJ/mo1)小于C1C1键能(242.7kJ/mo1), 正确；C项，无水乙醇极性较小，加入[Cu(NH)]SO,溶液 后，降低溶剂的极性，导致该离子化合物的溶解度下降， 析出深蓝色晶体，错误：D项，C,H,NH,NO,和NHNO,都属于 离子晶体，CHNH,NO,的熔点低于NHNO是因为引入乙基增 大了离子半径，削弱离子键作用，而不是改变了晶体类型， 错误。 【答案】D 【解析】A项，装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气， 通过装置B除去氯气中挥发出的氯化氢，因此装置B中的 试剂是饱和食盐水，正确：B项，Bi(OH),是难溶于水的 白色固体，在NaOH溶液中与C12反应，生成不溶于冷水 的NaBi0,反应中Bi化合价由+3变为+5、氯化合价由 0变为一1，结合电子守恒可知，反应为Bi(OH),十30H十 Na+C12==NaBi0,+2C1+3H0,正确：C项，Bi(OH) 为白色粉末，难溶于水且易发生团聚，故磁子搅拌的目的 是避免Bi(OH),发生团聚，促进其充分氧化，正确：D项， 铋酸钠遇沸水或酸则迅速分解，故不能加热蒸发，错误。 【答案】B 【解析】A.研磨过程中的机械力可能导致晶体结构缺陷或 局部化学键断裂，产生活性位点，使反应更易发生，A正 确：B.因NaF溶解度随温度变化不明显，冷却结晶无法析 出更多品体，B错误；C.根据工艺流程，CaF2、TiO2与NaOH 反应生成难溶的CaTiO.、NaF和HO,化学方程式为： CaF2+Ti02+2NaOH=CaTi03+2NaF+H20,C正确：D.流 程中添加Ti02粉末，生成的CaTi0,的溶解度极低，使得Ca 1页（共3页） 不转化为Ca(OHl2,提高了NaF的产率，D正确。故选B。 10.【答案】A 【解析】A.历程中各步反应加和，总反应为CO2(g)十 、催化剂 3H,(g)CH0H(g十H,0(g),该说法正确：B.观察反 应历程，是H2优先与I,O反应的物质，该说法错误：C.该 历程中形成了氧空位，In的价态会改变，该说法错误： D.In0,是催化剂，o最终会进入H0(g)中，不能得到 CHOH,该说法错误。 11.【答案】c 【解析】A.太阳光照射Ti0,电极上，敏化后的T0,失去 电子为原电池的负极，Pt电极为正极：故电极电势TO2 低于Pt电极，A正确：B.TO,电极上发生反应为（用空 穴表示)：3I+2h=I,B正确：C.Pt电极为正极，发 生得电子还原反应，Pt电极电极反应为：+2e=3I 是反应掉I,C错误：D.该装置是光伏电池，太阳光照 下敏化后的T1O,产生电子(e)和空穴(h),驱动电流产 生和离子移动，所以电池工作时，涉及光能转化为电能， D正确。 12.【答案】D 【解析】晶胞掺杂过程中，应由半径相近的微粒进行替 换，则区域A中，由CI替换S,区域B中，由Cu替换 Zn2:按照均摊法，区域B中含2n”3个、Cu:1个、 S:4个，，则区域B带负电：由题意可知，每个晶胞 中含2n的个数为8×1 -=4个，依据化学式 ZnS可知，S的个数也为4，ZnS晶体的摩尔体积 V.-y-XaX1om/mol.故答案D。 4 13.【答案】c 【解析】A.由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率 减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应， △K0:B.2CO(g)+3H,(g)≥HOCH,CH,OH(g)△H 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强， 平衡正向移动，平衡转化率增大，p(L)>p(L2)>p(L,), 故L1、L2、L3对应a为0.6、0.5、0.4：C.M、N的进 料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数 分别相等，则Kx(M)Kx(N):D.D点对应的平衡转化率 为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设 起始加入2mo1C0和3mo1H2,列三段式： 2CO(g)+3H,(g)HOCH,CH,OH(g) 起始(mol)2 3 0 转化(mol) 1 1.5 0.5 平衡(mol) 1 1.5 0.5 平衡时，CO、H2、HOCH2CH2OH的物质的量分数分 111 别为亏26 K.= 6 =12 14.【答案】D 【解析】A项，溶液中随着pH增加，HCO量减小、HC0 先增加后减小、C0号一直增加，由点(6.38,0.5)、 10.24,0.5)可知K=c)Xc00,）-10、K c(H.CO) c×c(C0):10a:溶液体系中缓冲对浓度比超 c(HCO) 高三化学参考答案 过10时，该体系失去缓冲作用，若c00）-10,则c c(H,00) X10=102,c=10-7,p7.38,若e01002=1,则 c(HC0)10 c(H) =10,c(H)=1059,pH=5.38,此时具有缓冲 10 作用的pH范围：5.38~7.38，正确：B项，K K-cHD×coo)×cH)Xcco) c(H,CO) c(HCO,) -c2(H)×c(C0) =100×10-a2,pH=8.31,c(日)=10 c(HCO a,代入可得，c(H,C0)=c(C0),结合图可知，此时 c(HC0,)>c(HC0)=c(C0),正确：C项，当过量的酸 进入血液中时，=c)Xcc0,)不变，氢离子浓度 c(H2CO) 增大，则血液缓冲体系中c00)的值将变小，正确：D c(HCO) 项，酸中毒时，注射少量NHC0,溶液，c(HCO)增大， H"(aq)+HCO,(ag) =H,C03(aq)= ÷C02(aq)+H,0(1) 正向移动，氢离子浓度降低，可以缓解症状，而NHCO 溶液呈碱性，人体血液碱中毒时，可以注射酸性溶液缓 解，错误。 15.(14分)(1)c>a>b(2分) (2)①11：3(2分)②马来酸的顺式结构使其第一个 羧基电离时，产生羧酸根离子与另一个羧基形成分子内 氢键，产物稳定，更倾向于电离，故pK更小：而第二 级电离需破坏其形成的氢键，更难电离，所以pK2更大。 (2分) (3)<(1分)>(1分) (4)①C02在饱和Na,C0,溶液中的溶解速率小、溶解量小， 且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO.的量较少， NaHCO,在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶 体。(2分) ②2Na+C0+C0,+H,0===2NaHC0。￥(2分) ③42m× 11m1 100%(2分) 【解析】(3)在化合物甲中的含氮杂环中，每个碳原子均 为sp杂化，则每个碳原子剩余一个未杂化的且垂直杂 环平面的p轨道，其中还含有一个电子，则三个碳原子， 一共提供3个可离域的p电子，1号N原子为了保持5 元平面环结构的稳定，也为sp杂化，则其还剩余5-3=2 个电子，位于未参与杂化的、垂直5元环平面的p轨道 上，则一号N原子也可以提供2个可离域的p电子，题 目已知化合物G中的大π键为Π，所以剩下6-2-3=1个 未杂化的离域电子由2号N原子提供，因为2号N原子 为sp杂化，N原子价电子数为5，所以2号N原子在环 平面杂化轨道的价电子数为5-1=4，而1号N原子在环 平面杂化轨道的价电子数为3，则2号N原子的环平面 电子云密度更高，对质子的吸引力更大，即碱性更强：N 原子电子云密度越大，碱性越强，烷基是给电子基，酰 胺基受旁边碳氧双键的影响，导致杂环N原子(3)上电子 云密度增大，碱性增强，所以碱性较强的N原子(3)。 (4)③NaOH溶液增重mg,则分解产生的C0,的质量为m 8,其物质的量为，%8，=马01，由分解反应 44g·mo1 44 可知，NaH0O,的物质的量为mo1,则白色晶体中 22 NaH0,质量分数为22×100%12aX100%。 11m 第2页（共3页） 16.(15分)(1)15(2分) (2)CH0。+12Co0,+36H2S0==36CoS0,+6C02↑+42H0 (2分) (3)调节溶液pH,使Fe转化为沉淀而除去(2分) (4④4(2分) 30℃35℃ (5)Mn2+2HC0,======MnC0,↓+H,0十C0↑(2分) (6)69.7%(2分) ()①4（1分）②2X7x10(2分) cNA 【解析】()c(S)=(CoS-4X10 =4X10mo1·L, c(Co21×10 KXK=e〕xcS)×cH)×eS)-dXc(S的) c(HS) c(HS) c(HS) 带入相关数据可得pH=4。 (6)根据图像，吸光度为0.0150时，锰离子浓度为0.400 mg/L,原溶液浓度为0.400×500=200mg/九，MnC0的质 量为200×10×115X500X10°=0.2091g,Mn0,的 55 质量分数为0,2091X100%69.7%。 0.3 (7）①由晶胞结构可知，与硫原子距离最近的锰原子个数 为4，则由硫化锰的化学式可知，锰原子周围的硫原子 个数为4，故答案为：4： ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体内的硫原子个 数为8×：+1=2，位于棱上和体内的锰原子个数为4× 4 十1=2，设晶体的密度为dg/cm,由晶胞的质量公式可 得，2X87=10×sin60°aXaXcXd,.解得d2x87x10 火 cNa 故答案为：2X87×100 cNA 17.(14分)(1)+41.2(2分)低温(1分)(2)C(2分) (3)1:3(2分) (4④B(2分)0.26(2分) (5)④(1分)H0*+CH,*+H*+H*+H,0==CH*+H*+2H,0或 HO*+CH*+H2*==CH*+H,0(2分) 【解析】(1)根据已知反应关系，可得△H-2△=△H, 可算出△H=十41.2kJmo1,反应③的△S0,△0， 据△G=△H-T△S<0,反应才能自发，推出反应③在低 温下能自发进行。 (2)A.反应在恒容装置中，又是全为气体的反应，故密 度不变不能说明达到平衡，A不符合题意： B.设起始C02和H2的物质的量为8amol,C02减小amo1、 H2减小4amol,生成CH,a mol,2 a mol H,0,C0,体积分 数为品=克为恒定值，所以0，体积分数保持不变，不 能说明达到平衡，B不符合题意： C.生成CH的速率与生成H2的速率之比1：4，则正逆反 应速率相等，反应达到平衡，C符合题意： D.CH,和H0的物质的量之比为恒量，不能说明达到平 衡，D不符合题意。故答案为C。 (3)只发生反应②，设通入的氢气物质的量为amo1,则 通入的二氧化碳物质的量为amol,C0,的平衡转化率为 25%,列三段式 高三化学参考答案 C0,(g)+H2g)=C0g)+H,0g) n始 a a 0 0 n转0.25a 0.25a 0.25a 0.25a n平0.75a 0.75a 0.25a 0.25a 该反应前后气体分子数不变，用物质的量代替物质的量 0.25a×0.25a1 浓度计算平衡常数X 0.75a×0.75a9 。同温同压下， 若通入装有催化剂的新型膜反应器，CO2的平衡转化率 为40%，列三段式 C02(g)+H2g)=≥C0g)+H,0) n始 a a 0 0 n转0.4a 0.4a 0.4a 0.4a n平0.6a 0.6a 0.4a 0.4a 根据：0.4a×1mH,0如-1 0.6a×0.6a g’解得n,0).0.1a, 则相同时间内出口a和出口b中H,O的质量比=物质的 量之比5 (4)生成甲烷的反应【和反应均为放热反应，升高温度， 反应I和反应平衡左移，甲烷的物质的量减小，反应 Ⅱ吸热，反应Ⅱ放热，则升高温度，反应Ⅱ右移，反应 Ⅲ左移，C0的物质的量增大，所以表示平衡时CH、C0 的物质的量随温度的变化曲线分别为A、C,CO2为反应 物的反应I是放热反应，升温，反应I平衡左移，C0 为反应物的反应Ⅱ是吸热反应，升温，反应Ⅱ平衡右移， 则曲线为B表示平衡时C02的物质的量随温度的变化： 根据C元素守恒，CH4、C0、C02的物质的量总和为1mo1 则x1mo1-0.37mo1-0.37mo1=0.26mo1。 (⑤)反应活化能越高，反应速率越慢，为决速步，从图中 可以看出，第四步活化能最高，速率最慢，基元反应为 CH*+H*+2H20===CH,*+2H20:由图可知，在第三步时生成 了水，基元反应为：HO*+H+CH===CH+H,0,故答案 为：④：H0+H*+CH2===CH*+H,0。 18.(15分)I.(1)恒压滴液漏斗(1分) (2)葡萄糖酸钠(2分) c、d(2分，各1分) (3)有利于晶体生长，除去可溶性杂质(2分) II.(4)①PMS中含有过氧键，较高温度下易分解，使 RhB的降解率迅速下降(2分) ②Cu2++Cu十6C1=2[CuC1]2(2分) 加水稀释(2分) 加水稀释后，反应[CuC1]2-(aq,无 色)三CuC1(s,白色)十2C1的平衡正向移动，生成 白色沉淀CuC1(2分) 【解析】工.(1)仪器X为恒压滴液漏斗。 (2)碱性条件下，葡萄糖被氧化生成葡萄糖酸钠，该物 质晶体中含有离子键、共价键。 (3)颗粒较小时更易吸附可溶性杂质，陈化有利于晶体 生长，可除去Na等可溶性杂质，提高晶体纯度。 II.(4)①根据结构式可知，PMS中含有过氧键，温度 升高时，过氧键易断裂，降低PMS浓度，使RhB的降解 率迅速下降。②Cu0与盐酸反应先生成Cu和Cu,此时 溶液应呈蓝色：题干信息提示“Cu,0溶解，溶液呈无色”， 说明还有进一步反应，生成无色溶液，[CuC1]2为无色 故发生Cu十Cu十6C1==2[CuC1]2,反应液加水稀释 平衡正向移动，生成白色沉淀CuC1。 第3页（共3页）高三上学期期末教学质量检测2026.2 化学试题 (测试时间：75分钟 卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H1C12 016 Na 23 S32 Mn 55 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1. 江西这片红色土地上有许多国家级非物质文化遗产代表性项目，下列项目所涉及材料的主 要成分属于金属材料的是 防的明图 09前同用 A. 莲花打锡 B.吉州窑黑釉瓷 C.湖口草龙 D.萍乡湘东傩樟木面具 工.下列化学用语或图示表达错误的是 A.BF3的VSEPR模 :d B.乙醚的结构简式：CH3OCH3 H HP C.H亚分子中o键的形成：⊙+◆○0→③3 D.Na2Oz的电子式：Na[:δ：：Na 3.下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)十CO3(aq)一CaCO3(s)十SO4(aq) B.铅酸蓄电池放电：Pb+Pb02+2H2S04一2P%S04+2H20 OH OH CHO C.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： CHO +2Br2 ↓+2H+2Br Br D.水玻璃中通入过量的C02:SiO3+2C02+2H20=H2Si03+2HC0月 4.下列实验方法或操作（省略部分夹持装置）正确的是 骨一篷剂 2-3滴酸性 广KMnO,溶液 一硅胶 8 8 2mL苯 玻璃棉或脱脂棉 2mL甲苯圆 观察溶液颜色变化 提纯胡萝卜素 B.验证甲基瘦苯环 C.配制溶液定容 D.观察钠与水的 A 活化 后摇匀 反应 高三上学期期末教学质量检测化学试题第1页共6页 5.我国科学家最近在光一酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有 机合成，其中的一个反应如下（反应条件略，Ph-代表苯基CH5)。下列说法错误的是 Ph CHO Ph %C》 OH 0 la 2a 3a 4a 5a (a-祺代丙阚 (住产物) (副产物) A.化合物1a分子式为C13H1oO B.化合物3a可发生水解反应和还原反应 C.在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂与o键形成 D.在5a分子中，有大π键，存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 6.M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周 期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。 下列说法正确的是 A.与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有2种 B.氢化物的沸点：Z>X MX- XM,TQ C.ZQ2和YQ3中，中心原子的杂化方式相同 D.阴离子TQ4中不含配位键 7.物质结构决定性质，下列解释正确的是 性质 解释 A 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 B 键长：F-F<Cl-CI 键能：F-F<Cl-CI F原子半径很小，成键时斥力很大 将无水乙醇加入[CuNH)4]SO4 乙醇分子极性更大，可降低 C 溶液中，析出深蓝色晶体 [CuNH)ASO4的溶解度 D 熔点：C2HsNH3NO3<NH4NO: C2 HsNH3NO3中引入的乙基改变了 晶体的类型 8.铋酸钠(NaBiO3)可用作水处理剂， 实验小组用如下装置利用C2和Bi(OHD3制备NaBiO3。 E 浓盐酸 NaOH溶液 KMnO, BiCL溶波 NaOH溶液 磁力搅拌器 D 已知：①B(OD3为白色粉末，难溶于水且易发生团聚； ②NBiO3为黄棕色固体，难溶于冷水，遇热水或酸迅速分解，具有强氧化性。 则下列说法错误的是 A.装置B中的试剂是饱和食盐水 B.制备NaBiO3的离子方程式为Bi(O田3+3OH+Na+C2=NaBiO3+2CI+3HO C.磁子搅拌可避免Bi(O田3发生团聚，促进其充分氧化 D.从反应器中获得尽可能多的产品，需进行的操作为：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 9.氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，可通过以下工艺制备。已知：①20℃时，NF的溶解 度为4.06g100g水，温度对其溶解度影响不大；②20℃时，CaTiO3难溶于水。以下说法错 误的是 水 萤石(CaP) NaOH固体 →研磨→混合物→水浸一→过滤→滤液→…→NF固体 T0粉末 高三上学期期末教学质量检测化学试题第2页共6页 5.我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有 机合成，其中的一个反应如下（反应条件略，Ph-代表苯基CH)。下列说法错误的是 CHO la 2a 3a Sa (a-溴代丙酮) (住产物) (副产物) A、化合物1a分子式为C1HoO B、化合物3a可发生水解反应和还原反应 C.在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂与o键形成 D.在5a分子中，有大π键，存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 6.M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周 期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。 下列说法正确的是 A.与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有2种 B.氢化物的沸点：Z>X C.ZQ2和YQ,中，中心原子的杂化方式相同 MX-Z Z-XM,TQ D.阴离子TQ4中不含配位键 7、物质结构决定性质，下列解释正确的是 性质 解释 A 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 键长：F-F<CI-Cl B 键能：F-F<CI-CI F原子半径很小，成键时斥力很大 将无水乙醇加入[CuNH)A]SO4 乙醇分子极性更大，可降低 溶液中，析出深蓝色晶体 [CuNH3)4]SO4的溶解度 熔点：C2HsNH3NO3<NHNO: C2 HsNH3NO3中引入的乙基改变了 D 晶体的类型 8.铋酸钠(NaBiO3)可用作水处理剂， 实验小组用如下装置利用C2和Bi(OH)3制备NaBiO3。 浓盐酸 NaOH溶液 KMno BiCL,溶液 nOH溶液 磁力搅拌器 c 已知：①Bi(O田3为白色粉末，难溶于水且易发生团聚； ②NaBiO3为黄棕色固体，难溶于冷水，遇热水或酸迅速分解，具有强氧化性。 则下列说法错误的是 A,装置B中的试剂是饱和食盐水 B.制备NaBiO3的离子方程式为Bi(OH)3+3OH+Na+C2一NaBiO3十2CI+3HO C.磁子搅拌可避免Bi(O田3发生团聚，促进其充分氧化 D.从反应器中获得尽可能多的产品，需进行的操作为：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 9.氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，可通过以下工艺制备。已知：①20℃时，NaF的溶解 度为4.06g100g水，温度对其溶解度影响不大；②20℃时，CaTiO3难溶于水。以下说法错 误的是 萤石(CaF2) 水 NaOH固体→研磨→混合物→水浸→过滤→滤液→·→NaF固体 Ti0,粉末 高三上学期期末教学质量检测化学试题第2页共6页 A,研磨能破坏反应物的化学键 B.滤液蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤可得NaF固体 C.该工艺总反应为CaF2+TiO2+2NaOH一CaTiO3+2NaF+H2O D.该工艺相比用CaF2直接与NaOH固体反应制NaF,产率更高 10.我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。C02加氢可以合成 甲醇，反应机理如下。下列说法正确的是 A,该历程的总反应为C02(g)十3H2(g)催化剂 CH3OH(g)+H2O(g) B.优先与In203反应的物质是CO2 C.该历程中n的价态始终不变 D.若用180标记1n2O3,则最终能得到CH8OH H 太阳光 n o.Oln-o O-ldIn-0 1n0, 0nk-n-o与 0n=-0-n0 000+” 电第酯 电极 第10题图 第11题图 11.低空经济为新能源电池拓宽了应用前景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中K1 一K,为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的TiO2产生电子(e)和空穴(h),驱动电流产生 和离子移动。下列说法错误的是 A.TiO2电极电势低于Pt电极 B.TiO2电极上发生反应为（用空穴表示）：3厂+2h*一5 C.Pt电极上转移2mole时，生成1mol5 D.电池工作时，涉及光能转化为电能 l2.ZnS可用来制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的 “正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。阿伏加德罗常数的值为NA,ZS 立方晶胞棱长为anm,下列说法正确的是 区域A 区域B 0 ●zn S2 口掺入离子位置 A.区域A“☐”中的离子为Zn2+ B.区域B带正电 C.ZnS晶体的摩尔体积Vm=Max10 m3/mol D.ZaS晶胞面对角线投影为g。g 4 13.利用合成气直接合成乙二醇的反应为2CO(g)+3H(g)一HOCH2CH2OH(g)△H。按化学 计量比进料，固定平衡转化率α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如下图所示。 对于一般反应aA(g)+bB(g)=yY(g)十zZ(g),其物质的 量分数平衡常数为K得铝（其中x为组分的物质的量 25引 L 分数)。下列说法错误的是 20 N A.△H<0 15 B.代表a=0.6的曲线为L1 10 C.K(M)<K(N) D.D点Kx为12 5 480490500510520k 高三上学期期末教学质量检测化学试题第3页共6页 14.人体血液中HC0一HzC0,是重要的缓冲对之一，使血液pH始终保持在7.35~7.45范围 内。向NaHCO,、NaCO:混合溶液中通HCI气体或加NaOH固体得到含碳微粒分布系数 随pH值变化的图像如下。已知： c(HCO3) i.分布系数6HC0)H00)+H0o+cC0 1 1.0 ⅱ.溶液体系中缓冲对浓度比超过10时，该体系失去缓冲作用 0.8 下列说法错误的是 0.6 (10.24.0.5 A.根据图像计算混合溶液具有缓冲作用的pH范围为5.38~7.38 0.4 (6.38.0.5) B.pH=831时，溶液体系中含碳微粒的浓度大小顺序为 0.2 c(HCO3)>c(H2CO3)=c(CO3) 6 8 C.当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 c(HCO3) 4 c(H2CO3) 的值变小 1012pH D、人在剧烈运动后或紧张时，由于过度换气呼出大量二氧化碳可能会出现呼吸性碱中毒， 可以注射少量NaHCO,溶液缓解症状 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)酸碱盐在生产生活中应用广泛。 (1)以下三种物质酸性强弱顺序为 (填序号)。 a.乙酸 b.丙酸 c.二氯乙酸 COOH (2）)言马酸(a=oo和马来酸680Coo为顺反异构体。 COOH 甲 ①富马酸分子中的σ键和π键个数之比为 ②马来酸的pK1小于富马酸的，但pK2却大于富马酸的，其主要原因是 (3)已知N原子电子云密度越大，碱性越强，甲中含键，则N原子碱性是12,34 (填“>”“<”或“=”)。 (4)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2C03溶液 中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。某实验小组进行如下探究： 实验 操作 现象 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶 a 无明显现象 液，持续20min,消耗600mLC0z b 将20mL饱和Na2C03溶液注入充满CO2的500mL 矿泉水瓶变瘪，3min 泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶12min,静置 后开始有白色晶体析出 ①实验a无明显现象的原因是 ②析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO310H2O,生成NaHCO3晶体的离子方 程式为 ③称取m1g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaC2和 NaOH溶液，分别增重m2g、m3g,则白色晶体中NaHCO3的质量分数为 16.(15分)工业上可利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取 金属元素，流程如下图。已知稻草的主要成分是纤维素，在酸性条件下水解为葡萄糖。 H,SO,+稻草 Na.CO HS 矿石 →浸出选液沉铁浅液沉钻 +MnSO4滤液+，·+MnCO CoS 请回答下列问题： (1)基态锰原子核外有 种空间运动状态不同的电子。 (2)“浸出”过程中有气体产生，C0O4参与反应的化学方程式为 高三上学期期末教学质量检测化学试题第4页共6页 (3)“沉铁”步骤中加Na2CO3的作用是 (4)“沉钴”步骤中，若加入HS后溶液中c(Co2=1.0X10molL,cHS≈4.0X104moL-,则 溶液的pH=。[已知：Ka1(H2S)=1×10-7,K2(H2S)=1×1013,Kp(CoS)=4×10-21] (5)在30℃~35℃下，将NHHC03溶液滴加到MnSO4滤液中，控制反应液的pH在6.57.0， 可得到MnCO,沉淀，该反应的离子方程式为 (6)实验室采用过硫酸铵分光光度法测定产品中锰的百分含量（以MCO,计）具体步骤如下： ①配制锰的标准溶液，测得吸光度与溶液中锰离子含量的标准曲线如图所示： 0.0400 0.0350 0.0300 留0.0250 O Mn 米0.0200 Os 图0.0150 0400,0.0150) cpm 42 0.0100 0.0050 0.0000￥ pm 0.0000.2000.4000.6000.8001.0001200 锰离子mg/L apm 第(6)小题图 第(7)小题图 ②试验后称取0.300g产品，用浓硫酸溶解后，配成500mL溶液，稀释500倍后，取10.00mL 试液，采用过硫酸铵分光光度法，测得吸光度为0.0150，则该产品中MCO3的质量分数 为 (保留3位有效数字)。 (7)已知y一MnS晶胞如图所示，该晶胞中∠a=120°，∠β=∠y=90°。 ①该晶体中，锰原子周围最近且等距的硫原子数目为 ②该晶体的密度为 gcm3(列出计算式即可)。 17.(14分)CO2的资源化利用已成为当今研究的热点，利用C02制CH4有利于“碳中和”目 标的实现，相关反应如下： ①C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H1=-164.7kJmo1Γ ②C02(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)△H ③2C0(g)+2H2(g)=C02(g)+CH4(g)△H3=-247.1kJmo 请回答下列问题： (1)△=kJ-mol-I,反应③的自发条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (2)若将等物质的量的CO2和H2充入恒温恒容的密闭容器中进行反应①，下列事实能说明 此反应已达到平衡状态的是 A.混合气体的密度不变 B.CO2的体积分数保持不变 C.生成CH的速率与生成H2的速率之比为1：4D.CH4和H2O的物质的量之比为定值 (3)在PMPa、T℃下，将投料比n(CO2):nH)=1:1 的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发 进口CO+H CO+H,O a出▣ 生反应②，C02的平衡转化率为25%。同温同压下， 催化剂层 002Z222☑Y 若通入装有催化剂的新型膜反应器（如下图1所示）， 2220222202222222> 2022220222 分子筛膜 C02的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出 吹扫气 多孔载体 +b出口 口b中H20的质量之比为 (4)向恒压、密闭容器中通入1molC02和4molH2发生 图1 反应①、②、③，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图2所示，图中 曲线（填“A”、“B”或“C”)表示CO2的物质的量随温度的变化，且x= (5)高温下MgCO3分解产生的MgO可催化CO2与H2反应生成CH4,部分历程如图3所示， 其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中决速步的基元反应是 (填序 号)，生成水的基元反应方程式为 高三上学期期末救学质量检测化学试题第5页共6页 (3)“沉铁”步骤中加Na2CO:的作用是 (4)“沉钴”步骤中，若加入HS后溶液中cCo2=1.0×10-5moL,cS)≈4.0×104moL,则 溶液的pH=。[已知：K(HzS)=1×10-7,KzHS)=1×10-13,Kp(CoS)=4×10-21] (5)在30℃~35℃下，将NHHCO3溶液滴加到MnSO,滤液中，控制反应液的pH在6.5~7.0， 可得到MnCO,沉淀，该反应的离子方程式为 (6)实验室采用过硫酸铵分光光度法测定产品中锰的百分含量（以MCO,计）具体步骤如下： ①配制锰的标准溶液，测得吸光度与溶液中锰离子含量的标准曲线如图所示： 0.0400 0.0350- 00300 2￥0.0250 O Mn 0.0200 Os 登0.0150 0.400、0.0150) 0.0100 0.0050 0.0000号 apm 0.0000200 0.4000.6000.800 1.0001.200 锰高子mgL apm 第(6)小题图 第(7)小题图 ②试验后称取0.300g产品，用浓硫酸溶解后，配成500mL溶液，稀释500倍后，取10.00mL 试液，采用过硫酸铵分光光度法，测得吸光度为0.0150，则该产品中MCO3的质量分数 为 (保留3位有效数字)。 (7)已知y一MnS晶胞如图所示，该晶胞中∠a=120°，∠β=∠y=90°。 ①该晶体中，锰原子周围最近且等距的硫原子数目为 ②该晶体的密度为 gcm3（列出计算式即可)。 17.(14分)C02的资源化利用已成为当今研究的热点，利用CO2制CH4有利于“碳中和”目 标的实现，相关反应如下： ①C0z(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H1=-164.7kJmo ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H ③2C0(g)+2H(g)=C02(g)+CH4(g)△H3=-247.1 kJ-mol1 请回答下列问题： (1)△2=kmol尸，反应③的自发条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (2)若将等物质的量的CO2和H2充入恒温恒容的密闭容器中进行反应①，下列事实能说明 此反应已达到平衡状态的是 A.混合气体的密度不变 B.CO2的体积分数保持不变 C.生成CHL的速率与生成2的速率之比为1：4D.CH4和H2O的物质的量之比为定值 (3)在PMPa、T℃下，将投料比n(CO):nH2)=1:1 的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发 进口CO+H CO+H,O a出▣ 生反应②，C02的平衡转化率为25%。同温同压下， 催化剂层 02☑ 若通入装有催化剂的新型膜反应器（如下图1所示）， 222222222222222202i 分子筛膜 CO2的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出 多孔载体 吹扫气 6 →b出口 口b中H20的质量之比为 4)向恒压密闭容器中通入1molC02和4molH2发生 图1 反正：)②、③，平衡时CH4、C0、CO2的物质的量随温度的变化如图2所示，图中 曲线 (填“A”、“B”或“C”)表示CO2的物质的量随温度的变化，且x= (5)高温下MgCO3分解产生的Mg0可催化CO2与H2反应生成CHL4,部分历程如图3所示， 其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中决速步的基元反应是 (填序 号)，生成水的基元反应方程式为 高三上学期期末教学质量检测化学试题第5页共6页 1.0 过渡态 过渡态 0.37 ① OH+ ④ O'+ 8 0 200 400 600 8001000 图2 TIC 图3 18.（15分)纳米C20在废水处理中应用广泛。实验兴趣小组以废铜丝 (杂质不参与反应) 为原料， 采用如下流程制备纳米C2O并进行相关实验探究。 H2S04、H202 NaOH 葡萄糖 系列操作 废铜丝一氧化 沉淀 热还原 纳米Cu,0 实验探究 滤渣 I.制备纳米Cu2O (1)“氧化”过程实验装置如图（夹持仪器省略），仪器X的名称是 (2)热还原时氧化产物为 (填物质名称)，该氧化产物晶体中的 化学键有 (填序号)。 a. 配位键 b.氢键 c.离子键 d.共价键 (3)一系列操作指的是室温下陈化（陈化是指沉淀完全后，静置一段时间）、离心 分离、水洗、乙醇洗、烘干、称量。陈化能提高晶体纯度的原因是 Ⅱ.含罗丹明BRhB)染料废水的处理 (4)对不同温度和不同pH值下纳米Cu2OPMS降解RhB的效果展开探究，结果如下， 其中PMS的结构式为K1Io-00-。 100 120 80 100 60 80 降解寧 0 20 20 0 0 2030405060708090 4.46.48.08.29.310.811.7 温度/℃ pH 图a.不同温度下纳米Cu2O/PMS 图b.不同pH下纳米Cu2O/PMS 降解RhB的效果(pH-8.2) 降解RhB的效果(T=70℃) ①温度高于70℃时，RhB降解率迅速下降的原因可能是 ②加入盐酸减小体系的pH后，降解率急速下降，为探明原因，进行如下实验。 已知：a.Cu20+2Ht=Cu2++Cu+H20 b.[CuCl3]2(aq,无色)=CuCl(s,白色)+2CI1 序号 操作 现象 i 取适量Cu2O,向其中加入盐酸 Cu20溶解，溶液呈无色 iⅱ 取i中溶液， 产生白色沉淀 实验i中生成无色溶液的原因是Cu20+2H*一Cu2++Cu+H2O (用离子方程式 说明)：补全实验ⅱ中的操作： 产生白色沉淀的原因是 高三上学期期末教学质量检测化学试题第6页共6页