新疆生产建设兵团第二中学高中部2025-2026学年高一上学期奥赛班加试（期末）化学试题

兵团二中高中部2028届2025-2026学年奥赛分班加试 化学试卷 相关原子量： 一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共48分） 1. 在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液，无明显现象，下列说法正确的是 A. 白色沉淀是和 B. 溶液的酸性减弱 C. 白色沉淀是 D. 全部被氧化为 2. 硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，a与c反应可生成b B. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C. 可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D. 冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 3. 下列指定反应的离子方程式不正确的是 A. 向漂白粉溶液通入少量SO2产生沉淀： B. 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全： C. Fe3O4和足量稀硝酸反应： D. 用氨水吸收少量SO2： 4. 在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法正确的是 A. 若通入气体更换为，也可制备纯净 B. 实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCl(g) C. 通入的HCl气体需经浓硫酸干燥 D. 导气管a的作用是吸收尾气，平衡压强 5. 向一定量铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入100ml2mol/L稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下448mL氯气，恰好能使溶液中的FeCl2完全转化为FeCl3，则x：y为 A. 1：1 B. 2：3 C. 3：4 D. 4：5 6. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表：分析判断下列说法不正确的是 元素代号 A B D E G H I J 化合价 、 、 原子半径 A. A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是 B. D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物 C. D元素的单质存在多种同素异形体 D. I在中燃烧会生成一种非金属单质 7. 已知：将通入适量溶液，产物中可能有、、，当消耗时，下列有关说法错误的是 A. 若某温度下，反应后，则溶液中 B. 不同温度下，参加反应的氯气的物质的量一定等于 C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围： D. 改变温度，产物中的最大理论产量为 8. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验： (1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解。 (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 下列关于原溶液组成的说法正确的是 A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+ B. 取(1)的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+ C. c()=0.01mol/L，c()>c() D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c() 9. 标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体amol通入200mLFe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则a的数值可能是 A. 0.06 B. 0.07 C. 0.08 D. 0.09 10. W是由两种常见元素组成的化合物，为探究W的组成，设计如图流程。下列推断正确的是 已知：M、R、Q、P都是纯净物。 A. W中S的质量分数约为 B. 溶液G中溶质的物质的量为 C. R通入溴水中： D. P和Q均能溶于稀硝酸 11. 在探究和的混合物中各组分含量的过程中，进行如下实验说法错误的是 A. B. 原混合物中和的物质的量之比为 C. 固体中有铁粉和铜粉， D. 反应②中铁粉过量 12. 向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积（已换算成标准状况下）、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示（设硝酸的还原产物只有）。下列说法错误的是 A. a点时，发生的离子反应是 B. 稀硝酸的浓度为 C. 原固体混合物中含铜 D. 点对应的溶液中含有的金属阳离子为和 二、填空题（3道大题，共52分） 13. Ⅰ．如图为氯元素的“价-类”二维图。 （1）二维图中B可以代替成为新时代自来水消毒剂，则B是________（填化学式，下同）；C是一种钠盐，则C是________。 （2）若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿，写出反应的化学方程式________。 （3）一定温度下，与溶液反应生成、和的混合物，若与的系数之比为，则反应的离子方程式为________。 （4）受热易分解，碱性条件下与反应转化为较稳定的。 ①生成反应的离子方程式为________。 ②该反应不宜在较高温度下进行，原因是________。 （5）与转化为不同反应产物转化率与的关系如图所示。减小，纯度降低的原因是________。 （6）用可将弱碱性水体中转化为除去。反应分两步进行，其中步骤二反应为。 ①步骤一反应离子方程式为______。 ②用难以去除酸性水体中的的原因是______。 14. 、和NO均为常见的大气污染物。回答下列问题： Ⅰ．用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，既可减少其对环境造成的污染，又能生成氮肥从而提高经济效益。 （1）过程①中发生反应的化学方程式为________，反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （2）工业和农业上常用________处理酸性土壤和酸性废水。 Ⅱ．“铁盐、铜盐氧化法”是目前常用的转化方法，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其转化原理如下图所示： （3）随着反应进行，溶液酸性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （4）过程③中发生反应的离子方程式为________。 （5）对于该转化过程，下列说法正确的是________(填标号)。 A．过程①反应的离子方程式为 B．、在转化过程中起催化作用 C．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有CuS Ⅲ．用Pt-BaO双催化剂处理大气中NO和O2的流程如下图所示； （6）NO和在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为________。协同处理过程中，当与按体积比1：2通入时恰好能完全转化，则产物X的化学式为________。 15. 四氧化三钴（）可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣（主要成分有、、、、、）制备。 化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示 （1）“研磨”的目的为______。 （2）“酸溶”中，与反应生成无色气体的化学方程式为______。在该操作中所起的作用是______，“酸溶”时不用盐酸，因会与盐酸作用产生______（填化学式）气体，所得溶液中含有的金属阳离子有、______。“滤渣1”的成分为和______。 （3）离子分离：查阅资料，几种金属离子（）以氢氧化物形式沉淀的如下表。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 加入中和酸，调高，除去部分离子，范围是：______。 （4）中碳元素的化合价为______，在空气中焙烧可制备（如图），每制得转移电子的物质的量为______。 兵团二中高中部2028届2025-2026学年奥赛分班加试 化学试卷 相关原子量： 一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共48分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 二、填空题（3道大题，共52分） 【13题答案】 【答案】（1） ①. ClO2 ②. NaClO3 （2）NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O （3）6Cl2+12OH-=3ClO-+ ClO+8Cl-+6H2O （4） ① 2ClO2+ H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O ②. ClO2、 H2O2受热易发生分解 （5）ClO2转化为Cl-的转化率增大，产品中NaCl的含量增加 （6） ①. 2ClO2+ Mn2++4OH-=MnO2↓+2ClO +2H2O ②. 酸性条件下，ClO2难以将 Mn2+氧化为MnO2沉淀去除 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 1：2 （2）石灰（或熟石灰、石灰石） （3）减弱 （4） （5）BC （6） ①. ②. S 【15题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快酸溶速率 （2） ①. ②. 作还原剂 ③. Cl2 ④. 、、（少量） ⑤. （3）5.2≤pH<7.6 （4） ①. +3 ②. 8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $