内蒙古锡林郭勒盟2025-2026学年高三上学期期末测试化学试题

保密★启用前 准考证号 姓名 (在此卷上答题无效) 2025一2026学年度高三上学期期末测试 化学试题 2026.2 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12016N14Mg24Si28 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1.内蒙古自治区煤炭、铅、锌、银、铌、锆、稀土、萤石、天然碱等20种矿产资源保有量 位居全国首位。下列说法正确的是 A煤属于单质 B.稀土属于过渡元素 C.萤石(CaF)属于共价化合物 D.天然碱①Na2CO)属于碱 2.下列化学用语或说法正确的是 ASCN的空间结构：V形 B.灰锡的晶体类型：共价晶体 C.SiO2的电子式：0Si:0 D.对羟甲基苯酚的结构简式：OH人》一OCH 3.SO2与强还原剂H,S反应时体现氧化性：2H,S十SO,一3S↓十2HO。下列说法正确的是 A.反应物分子的。键均为ppσ键 B.反应物分子的VSEPR模型均为四面体形 C.HS的键角大于H,O的键角 D.HS的沸，点低于HO的沸点 4.氮及其化合物的部分转化关系如图。设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 N是H是o。NO,NNaO,+NaNo, A.反应①中每消耗1molN2,转移电子的数目为6NA B.反应②中3.4gNH完全反应，消耗非极性分子的数目为0.2NA C.标准状况下，11.2LNO2含有的原子数为1.5NA D.100mL1mol·L1NaNO2溶液中，NO2的数目为0.1Na 化学试题第1页（共8页） 5. 氨溴索是祛痰药沐舒坦的主要成分，其一种合成过程如图（部分试剂和反应条件未标出）。 下列说法正确的是 Br CH2 CI OH CHNH OH (b) NH H Br Br (a) (c)氨溴索 A.a中碳原子均采用sp2杂化 B.b中所有碳原子共平面 C.该反应为取代反应 D.c能与FeCl,溶液发生显色反应 6.下列对实验操作及现象的解释错误的是 选项 实验操作及现象 解释 酸性KMnO4溶液中加入 8H+5Fe2++MnO4=5Fe3++M2++4H2O FeSO,溶液，溶液紫色褪去 CSO,溶液中加入NaCl,溶 B [Cu(HO+4C1-[CuCL++4HO 液由蓝色变为蓝绿色 AgBr悬浊液中加入Na2S,O AgBr(s)+2S20 (ag)[Ag(S2O3)2]3(aq)+Br(ag) 溶液，固体逐渐溶解 ONa OH 苯酚钠溶液中通入CO2气 D 体，溶液变浑浊 2]+C0十H0→2 +Naz CO; 7. 某配合物结构如右图(L为-WM)。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素， 分处三个短周期，X、Y和Z位于同一周期，基态W原子的核外电子数与基态Y原子的 M能层电子数相等。Q是s区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>X>Y B.最高价氧化物水化物的酸性：X>W C.W和Y基态原子均无未成对电子 D.Q的阳离子可以与氮的简单氢化物形成配离子 LXYo 8.下列实验装置或操作正确的是 ·溶剂 沙 硅胶 溴水 沙 过氧化钠 玻璃棉或 脱脂棉 A观察钠与水的反应B.用丙酮萃取溴 C.从青蒿素的乙醚 D.制取少量纯净 水中的Br2 溶液中分离青蒿素 的02 化学试题第2页（共8页） 9.硅化镁是一种半导体材料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞边长为apm,设Na为阿伏 加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.与Si等距且最近的Mg有8个 B.Mg2Si+4HCl一2MgCl2+SH,个属于复分解反应 C.Mg位于Si构成的四面体空隙中 D.晶体的密度为24X2+28×4 a'XNaX100g·cm3 OSi ●Mg 10.Salen配合物是由Salen配体与金属离子形成的配位化合物，在催化领域作用尤为突出。 某Salen配体（Ⅲ）合成方法如下。下列说法错误的是 NH, OHC CH,OH +2 +2X NH. HO OH HO I A.产物X的分子式为HO B.I能与盐酸反应，生成可溶于水的盐酸盐 C.Ⅱ可以与FeCl,作用显色，也能发生银镜反应 D.1个Ⅲ分子最多能提供2个孤电子对形成配位键 11.二氧化氯(C1O2)是一种自来水消毒剂，熔点-59℃，沸点11℃，高浓度Cl02受热时易爆 炸。氯氧化法合成C1O,过程如图。下列说法错误是 NaCIO,(s) 饱和食盐水一电解C干燥后氧化 收集 →C10(0) A.“电解”时阴极反应为2H,0+2e一H,个+20H B.可使用浓硫酸干燥CL C.“氧化”时，Cl2作还原剂，aClO2作氧化剂 D.可在冰水浴条件下收集CIO, 12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 将某固体样品完全溶于盐酸，再滴加 A 该固体样品中存在SO BaCL,溶液，出现白色沉淀 将软锰矿MnO2)与浓盐酸混合加热，产生 B 任意条件下，MnO2的氧化性强于Cl2 黄绿色、有刺激性气味的气体 测量0.5mol/LCH,COONa溶液的pH随温 升高温度，CH.COO水解平衡逆向 C 度变化情况，由20℃升温至60℃，pH 移动 逐渐减小 分别测量纯硫酸和纯水的电导率（衡量材 D 料传导电流能力的物理量)，纯硫酸的电 共价化合物熔融状态时也可能导电 导率约为纯水的10倍 化学试题第3页（共8页） l3.电化学法制铁技术可降低钢铁行业的碳排量。煅烧黄铁矿(FeS2)形成FS后酸浸生成 FSO,溶液，在FeSO,H2SO,-H,O体系中电解沉积铁的装置如图。下列说法错误的是 铁片 隔膜 Fe2 0 Fe H20 A.将黄铁矿在空气中煅烧即可得到所需的FeS B.FeS酸浸的离子方程式为FeS十2H+一Fe2++H2S个 C.阴极副反应(2H+2e一H个)使阴极区电解液的pH升高 D.再生铸铁作可溶性阳极，通过电解可制备高纯铁 14.鲁米诺(3-氨基苯二甲酰肼)在碱性水溶液中会被氧化剂氧化为激发态的3氨基邻苯二 甲酸盐，当其回到基态时以蓝色可见光的形式释放能量。8消毒液可用作该反应的氧化 剂。下列说法正确的是 NH, 产物激发态 C00 NH,O 化学反应能 激发 NH+氧化剂/OH N 0 产物基态NH C00 COO A.产物由激发态变为基态的过程是放热反应 B.产物中碳原子杂化方式均为即2杂化 C.84消毒液显碱性的原因：ClO十HO一HClO+OH D.Na,CO,也可氧化鲁米诺使其发光 化学试题第4页（共8页） 15.室温下，用0.1000mol/L氨水滴定20.00mL0.1000mol/LH2C2O,溶液，溶液中pXpX= c(NH) -lgX,X为 cHC,0或cC,o2 c(NH.HO)'c(H2C2O)c(HC2O ]随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列 说法错误的是 a(-2.5.6.7 b(-3.8.5.4) pX-2-4-6-8 20 40(氨水)/mL c(HC,0)的关系曲线 AL,为pH与pcHC,O) B.KbNH·HO)=1×1042 C.第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D.d点溶液中：cNH·HO)十c(OH)=c(HC2O,)+2cHCO4)十cH) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 某工厂采用如下工艺回收铜阳极泥（含有Au、Ag、C1和Ag2Se)中的Au、Ag、Cu、Se 元素。 稀H,SO4 KCIO,NaCI Na2S,O, HCHO 铜阳 硫酸盐化 蒸硒渣 滤渣1 滤渣2 [Ag(S,0,)2] 极泥 焙烧除晒 酸浸 浸金 浸银 还原 电解 精炼 Ag 浸出液 炉气 CuSO, 含HAuCl H,0→吸收 还原 Se Au 已知：“浸金”时，Au在酸性介质中被CIO,氧化为[AuCL,]厂。 回答下列问题： (1)Se的基态原子简化电子排布式为 (2)加人浓硫酸进行“硫酸盐化焙烧除硒”时，Ag2Se转变为SO,和 (填化 学式)。 (3)“吸收”步骤亚硒酸被炉气中SO,还原的化学方程式为 (4)“浸金”步骤中生成AuCL,]厂的离子方程式为 此方法中，NaCl的作用是 (5)“浸银”时，需控制pH不能过低，可能的原因是 (6)该工艺流程中，能被用于后续其他工序的一种副产物是 化学试题第5页（共8页） 17.(14分) 某实验小组改进了乙酰苯胺的制备方案并实现反应可视化。 H SnCl2,TsOH 反应：CH COOH十 H,O △ 相关信息如下。 沸点 变色硅胶 溶解性 4A分子防 玻璃弹簧填科 刺形围定床 乙酸 117.9℃ 易溶于水 苯胺 184℃ 微溶于水 乙酰苯胺 304℃ 微溶于冷水，溶于热水 原装置 改进装置 步骤： I.如图装填好填充式精馏柱，在30mL三颈烧瓶中，加入4.65g苯胺(M.=3)、6.00g 乙酸(M,=60、0.75 g SnCl2和0.23g对甲苯磺酸(TsOHD催化剂。 Ⅱ.缓慢加热至反应物沸腾，当变色硅胶不再变色时停止加热。 Ⅲ.趁热将反应液倒人100L冷水中快速搅拌，静置，过滤，冷水洗涤，得乙酰苯胺 粗品。 IⅣ.将粗品加热溶解，经活性炭脱色后，搅拌下加热至沸腾2~3mim,趁热抽滤，冷却 滤液至室温，过滤，得到产品乙酰苯胺(M,=135)4.14g。 已知：苯胺易被空气氧化；SnCl,易溶于水，暴露在空气中易被氧化为SnOCl2和SnCl,。 回答下列问题： (1)使用原装置时，需用小火加热、回流，控温100℃~110℃。控温的原因是 (2)SnCl2的作用是 ；变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可 (3)根据反应液的薄层色谱可监测反应进程。不同组分因在玻璃板（涂布了吸附剂）上 移动速率不同，导致显色位置不同。用饱和NCO,溶液去除催化剂和乙酸后用反应 液进行实验，当出现如 (填图中标号)图所示色斑时，说明苯胺已几乎完 全反应。 原样点 y (4)加人活性炭之前，需 ,以免暴沸。 化学试题第6页（共8页） (5)冷却滤液至室温，若晶体未析出，可进行的操作是 (6)经检测产品纯度为98%，该实验乙酰苯胺的产率为 (精确至0.1%)。 18.(14分) 乙腈(CH,CN)是重要的化工原料，其合成工艺具有重要工业价值。 I.乙醇氨化法：C2HOH(g)+NH(g CoNi/-AICHCN(g)2H+Hg) 不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 613K 623K 633K 平衡常数 7.55×102 1.07×10 1.51×103 (1)该反应的△H 0(填“>”或“<”)」 (2)已知C.HOHg)、H(g、CH CNg、H(g的燃烧热（△0分别为-a kJ/mol、-b kJ/mol、 -c kJ/mol、-d kJ/mol,HO)的汽化热（△）为e kJ/mol。则上述合成反应的△H= kJ/mol(用含a、b、c、d和e的表达式表示)。 (3)实验表明，在643K、常压下，即使氨醇比很高，乙腈的产率仍较低，可能的原因是 Ⅱ.乙烷氨氧化法：用C,H。、NH和O2合成CHCN,主要发生如下3个均放热的反应， 其中CH,生成CHCN和CO的反应为可逆反应。 ,+NH-2H0∠号CHCN+c0 ×6 +20 C,H.-H.O C,H +30 -2H,0 2C0, (4)在常压、A1,O,负载bSb氧化物催化、固定流速条件下，发生上述反应，C,H,、 O2、NH以及He进料量恒定不变，出口处检测到C,H的实际转化率及CO、CO2、 CHCN、C耳的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性生（该物 十 n消耗（乙烷 100%],已知曲线V表示乙烯的选择性。 80 60 选 转 性601 率 / 401% - 28 -◇Ⅲ 20 20 x IV 4 470 490 510 530 550 T/℃ 化学试题第7页（共8页） ①曲线 (填图中标号，下同)表示乙烷的转化率，曲线 表示乙腈 的选择性」 ②有利于提高490℃时乙烷转化率的措施有 (填标号)。 A.降低温度 B.增大压强 C增大初始烷氧比 D.延长原料与催化剂的接触时间 ③510℃时，出口 n(C0的值为 n(乙烷) (精确至0.01)。 19.(14分) 帕克替尼是一种口服JAK激酶抑制剂，用于治疗成人骨髓纤维化，其合成路线如下： OH BrCI OCI NaBH C,HNO.C 人Br C.HJ.NO.CI HN 0,N 一定条件 (C) Cs,CO, (D) DMA O.N (A) (B) (E) SnCl2·H,0 -HCI Grubbs催化剂 CH,OH/CH,CI, 帕克替尼 CH N,OCI CH,CL (Y) N (F) (H) OH B(OH), C.H,N,OCI Br 一定条件 (X) Cs,CO, (G) 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式为 (2)BC实现了由 到 的转化（填官能团名称）。 (3)E→F的反应类型为 (4)A的同分异构体中，苯环上连有硝基且能水解的有 种，其中不同化学环境 氢原子个数比为1：2：2的结构简式为 (5)参考上述路线，X和Y的结构简式分别为 和 (6)G→X的反应中，若反应原理及参与反应的原子种类不变，则生成的与X互为同分 异构体的副产物结构简式为 化学试题第8页（共8页）2025一2026学年度高三上学期期末测试 化学试题评分参考 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1 2 34 567 8 9 10 11 12 13 14 15 B B D B D C D A B B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分，除标注外，每空2分) (1)[Ar]3d04s24p4 (2)Ag2SO4 (3)HSeO3+2SO2+H20一Se↓+2HSO4(配平错误扣1分，没写沉淀符号不扣 分) (4)2Au+C1O3+6H+7CI=2AuCL+3H20（配平错误扣1分) 形成配合物，促进金的氧化 (5)S2O?与H反应产生S沉淀，c(SO})降低，难以与AgCI反应 (6)H2S04(1分) 17.(14分，除标注外，每空2分) (1)温度过低无法蒸出水；温度过高则蒸出大量乙酸。（以上两点各1分，是否从平 衡移动角度分析不扣分) (2)作还原剂，防止反应过程中苯胺被氧化 促进平衡右移，提高乙酰苯胺的产率（答出“平衡移动”即可得分） (3)A (4)先将溶液冷却 (5)用玻璃棒摩擦烧杯内壁（答“加入晶种使晶体析出”亦可） (6)60.1% 化学试题评分参考第1页（共2页） 18.（14分，除标注外，每空2分) (1)> (2)+(-a一b+c+2d+e)(前面不写“+”亦可) (3)副反应较多（答“催化剂选择性低”“催化剂活性低”“反应速率慢”或“反 应未达平衡”亦可) (4)①IⅡ ②BD ③0.02 19.(14分，除标注外，每空2分) (1) OH +Br 一定条件 O2N (配平错误扣1分，反应条件未写不扣分) (2)醛基 羟基（各1分） (3)还原反应(1分) (4)3(1分) OOCH (5) (6) 化学试题评分参考第2页（共2页）