山东济南市2025年秋季学期高一期末化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2025年秋季学期高一期末考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列元素在自然界中不可能以游离态形式存在的是 A.钠 B硫 C.氮 D.铁 2.下列有关物质分类的说法错误的是 A.碳酸氢钠属于酸式盐 B.氧化钠属于碱性氧化物 C.纳米氧化铁属于胶体 D.二氧化碳属于酸性氧化物 3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，40gSO3所含分子数目为0.5NA B.标准状况下，NA个水分子所占体积为22.4L C.1.5mol·L-1盐酸所含阴离子总数为1.5NA D.1 mol Na2O2与水完全反应转移电子数为2NA 4.实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中B.浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 C.硫酸亚铁溶液中加人少量铁粉 D.高锰酸钾与亚硫酸钠存放在同一药品柜中 5.下列物质均为某电解质饮料的配料，其中不属于电解质的是 A.柠檬酸 B.氯化钙 C.白砂糖 D.谷氨酸钠 高一化学试题第1页（共8页） 餐巴扫描全能王 然病觉人群在用的归A -。-。。2。一 6.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A.K+、Na+、NO3、SO B.NHt、Cu+、CI、NOg C.Fe2+、K+、NO3,SCN D.Na+、CO}、SO、S2 7.下列实验装置使用合理，且实验操作能达到实验目的的是 CL(HCI) 饱和 NaHCO 溶液 安 A.除去C2中的HCl杂质 B.转移溶液 饱和FeCl,, 溶液 氨水 立g C.制备氢氧化铁胶体 D.收集氨气 8.《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”。下列说法错误的是 A.该反应说明在水溶液中铁的金属活动性比铜的强 B.该反应的离子方程式为Fe十Cu+一Cu+Fe+ C,该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D.该反应说明金属单质都能与盐发生反应 9.下列物质之间的转化无法按图示路径各自通过一步反应实现的是 甲 乙 丙 NaHCO; 甲 A C02 NazCO B FezO3 Fe(OH)3 FeCla C S02 H2SO3 NazSO3 丙 D No NOz HNO3 高一化学试题：第2页（共8页） 2。-。。--2。 10.某兴趣小组为研究膨松剂(NaHCO3)受热分解放出CO2的量，按如图所示连接实验装置 (气密性良好，各装置中的试剂皆足量)进行实验。 膨松剂 B 空气 碱石月 下列说法正确的是 A.装置A,C中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B.装置B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气； C.若装置D增重0.88g,则生成CO2的体积为448mL D.若无装置E,会导致测定结果偏小 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列有关实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有 A 有白烟生成 该溶液可能为浓硝酸 某溶液的试管管口 向某溶液中先加少量氯水，再加 夕 溶液变红色 原溶液中有Fe+ KSCN溶液 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 SO2具有还原性 向某溶液中加入足量稀盐酸，将 该溶液中一定有S0 D 石灰水变浑浊 产生的气体通入澄清石灰水 或HSO 12.下列物质转化所对应的离子方程式错误的是 A.用氯气制备84消毒液：C2十2OH一C1+C1O+H20 B.用烧碱溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH一2NO5+H20 C.用石灰石浆液吸收燃煤废气中的SO2:CaC0,十S02—Ca++SO?+C02 D.用硫酸亚铁溶液处理酸性工业废水中的Cr2O?:6Fe2++Cr,O?+14H+一6Fe3++ 2Cr3++7H2O 高一化学试题第3页（共8页） 餐扫描全能王 人用的日A 13.铁与不同密度的HNO,溶液反应时产生的含氮产物 是 的百分含量分布如图所示，下列说法错误的是 80 NOz A.密度大的硝酸可能将NO氧化成NO2 60 NO NH P(1.36,50) 40 B.NO2能与水反应生成酸，属于酸性氧化物 20 C.硝酸的密度越大，氨元素价态最高的还原产物所占 N2O 1.1 12131.4 比例越多 硝酸的密度/gmL D.P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比不可能为6：5 14.物质的量浓度大于3.16mol·L-1的Fe(N03)3 ·金属银 溶液可以清洗附着在玻璃表面的金属银，某同学 固体 稀盐酸 +溶液2 欲从洗银废液中回收金属银及F(NO3)3,设计 洗银废液试剂1 溶液 1H,0,→溶液3 如右路线： 关于路线中的各种物质，下列说法错误的是 A.洗银废液中至少含3种阳离子 B.试剂1可以是还原铁粉 坚同 C.H2O2可以用氯气进行替换 D.可从溶液3中回收Fe(NO3)3 15.向Y的水溶液中缓慢滴加（通入）X,测得Y溶液的电导率曲线如下图所示。下列选项中， 各段对应的离子方程式书写有误的是 试剂X 试剂Y 电导率曲线 离子方程式 ab段： A 硫酸氢钠溶液 氢氧化钡 OH-+H+-H,O 时间 cd段： B 硫酸溶液 氢氧化钡 Ba2++OH-+H++SO 时间 -BaSO4↓+H2O ef段： 率 C 二氧化碳 氢氧化钙 CaC03+C02+H20 时间 Ca2++2HCO3 h gh段： 0 氯气 亚硫酸钠 S0+ H2O+Cl2 时间 SO+2HCI 高一化学试题第4页（共8页） 。-2- 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)配制一定物质的量浓度的硫酸，是化学实验和定量分析中一项基础且重要的操作。 回答下列问题： (1)实验室配制1mol·L-1稀硫酸，下列仪器用不到的是 (填标号)。 (2)实验室需使用230mL1mol·L1稀硫酸进行有关实验，需用量筒量取98%的浓硫 酸（密度为1.84g·mL-1)】 mL进行配制。 (3)关于容量瓶及其使用的描述错误的是 :(填标号)。“ A.容量瓶瓶身标有温度、容积和刻度线 :w园 B.进行容量瓶捡漏时，至少要将容量瓶倒置两次 》月专，2中( C,转移溶液前须将容量瓶烘干 D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 的茄 (4)配制溶液正确的操作顺序是 →→→E(填标号)。 A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注人容量瓶，轻轻摇动容 量瓶，使溶液混合均匀 B.用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，将其沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中， 并不断用玻璃杯搅拌 C,将已恢复至室温的稀硫酸注人经检查不漏水的容量瓶中：今 D.将蒸馏水缓慢注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 E.最后，将容量瓶用瓶塞塞好， (填具体操作)，将溶液注人试剂瓶中，贴好标签。 (5)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 (填标号)。 A.量取浓硫酸时仰视量筒的刻度线 B.向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面 C.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 D.加蒸馏水不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 高一化学试题第5页（共8页） (6)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为28%的黄铁矿原料。若加工1吨该矿石，可制 得98%的浓硫酸 吨（假设杂质中不含硫元素，且生产过程中硫的损失为零）。已知黄 铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS,十10，高通2Fe,0,十8S0,。 17.(11分)“价一类”二维图是研究元素化合物的重要工具，图中a~g分别表示不同价态的氨 元素所对应的物质。 化合价 +5 ●e +4 ●d . +2 ●c 长深 0 .b 1装格g f g -3 ea 氢化物单质 氧化物酸 李 盐 物质类别 回答下列问题： (1)实验室制取物质a的化学方程式为，写出物质b的一种用途： (2)d与水生成c的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)e的稀溶液与铜反应的化学方程式为 (4)某氮肥厂产生的氨氨废水中的氨元素多以f和g的形式存在。某研究团队设计的处 理流程如下： 氨氨废水 低浓度氨氨废水 含硝酸废水 达标废水 ①过程I:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。用 离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应： ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH对→NO2→NO转化，称为硝化。在碱性条件下， NH时被氧气氧化成NO?的总反应的离子方程式为。 ③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加人甲醇(CH,OH),实现HNO→NO2→N2转化，称 为反硝化。1 mol HNO,完全转化成N2,转移的电子数是 高一化学试题第6页（共8页） 18.(11分)下列装置可用于实验室制备少量无水FCl,. 浓盐酸 铁月 碱石灰 冷2 浓硫酸 饱和食盐水 收集器 ① ② ③ ④ ⑤ 已知：无水FeCl易潮解且受热易升华。 回答下列问题： (1)①中盛放浓盐酸的仪器名称为 ,圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 (2)仪器的接口顺序为a→→ (3)点燃酒精灯之前需要先通一段时间的氯气，原因是 (4)④中碱石灰的作用是 (5)⑤中硬质玻璃管与收集器以粗接口相连的原因是 19.(13分)菱锰矿（主要成分为MnC02,还含有FeC03、CaCO3、MgCO2、SiO2及少量Al2O3)是 制备高纯氯化锰晶体(MCl2·4H,O)的优质原料。某化学兴趣小组设计的模拟工艺流程如下： 盐酸 MnO,粉末 氨水 MnF2固体 菱锰矿→酸浸 氧化除铁铝 除钙镁系列操作→M血Cl24H20 滤渣1 滤渣2 滤渣3 母液 已知：“系列操作”中的某些操作是在HCI气氛下进行的。 回答下列问题： (1)“酸浸”时菱锰矿的主要成分与盐酸反应的离子方程式为 ,滤渣1的主要成分 为 (填化学式)。 (2)“氧化”中发生发应的离子方程式为 (3)“除铁铝”中除铝的离子方程式为 (4)“系列操作”包括、，、过滤、洗涤、干燥等步骤，洗涤时用冷水的原因是 (5)“母液”中含有的阳离子主要是 和 (填离子符号)。 高一化学试题第7页（共8页） 餐巴扫描全能王 人在用的A中 20.(13分)煤中的硫元素以有机硫和无机硫（硫酸钙、硫化物及微量单质硫等）的形式存在，可 以采用下图装置检测煤中硫的含量（燃烧舟中煤的质量为wg)。 燃烧舟 Pt 空 浮 流量} H 球泡 CH,COOH-KI溶液 库伦测硫仪 已知：①空气中含有少量S02、H2S;②燃烧时，煤中S元素全部转化为SO2和SO。 回答下列问题： (1)a中盛放的试剂为酸性KMnO,溶液，其作用是，b中盛放的试剂为 (填名称)。 (2)多孔球泡的作用是 (3)燃烧舟中单质硫燃烧的化学方程式为 ,CaS0,分解生成SO2的化学方程式 为。 (4)气体进入库伦测硫仪后，气体中的S02与I5反应：S02十I5+2H20一3I+SO 十4H+,检测过程中，库伦测硫仪显示上述反应共转移了xmol电子。 测硫仪中溶液体积为500mL。测定结束后，取出20mL,用cmol·L1BaC2溶液沉淀 SO,刚好沉淀完全时消耗BaC2溶液VmL,则wg煤中所含硫元素的质量分数为 % (用含c、V、w的代数式表示)。 燃烧过程中产生S0,和S0,的物质的量之比？CS0) 'n(S03) (用含c、V、x的代数式 表示)。 若用BC,溶液沉淀S0?过程中有少量BaC,溶液溅出容器，则”(S0 n(SO) 的值会 (填“偏大”或“偏小”)。 高一化学试题第8页（共8页） 餐扫描全能王 人用的日A