2026年中考科学一轮复习第22课时水和溶液

第22课时水和溶液 一．选择题（共10小题） 1．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（　　） A．①②③ B．②③ C．③④ D．①② 2．酒精与水能以任意比例互溶，配制成各种浓度的酒精溶液。下列模型图最能表示酒精溶液的是（　　） A．A B．B C．C D．D 3．20℃时，将20克的食盐加入到50克水中，充分溶解后静置，观察到如图现象。能作为判断该溶液为饱和溶液的依据是（　　） A．溶液澄清透明 B．溶解速度很快 C．溶液浓度较大 D．杯底晶体剩余 4．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的是（　　） A．A表示均一稳定 B．B表示溶剂 C．C方法可为蒸发溶剂 D．D方法可为增加溶质 5．在实验室中，小李进行配制硝酸钾溶液的实验。他把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余。下列对该溶液的判断，正确的是（　　） A．降温能让剩余固体继续溶解 B．该溶液是饱和溶液 C．恒温蒸发能让剩余固体继续溶解 D．加硝酸钾固体能让剩余固体继续溶解 6．已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　） A．操作Ⅰ一定是蒸发 B．①与②的溶质质量可能相等 C．②与③的溶质质量分数可能相等 D．整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变 7．如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（　　） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 8．浓度为10%的食盐溶液100克，将其浓度增加到20%，可采用的方法（　　） A．加入20克食盐固体 B．把溶液中的水蒸发掉一半 C．加入200克30%的食盐溶液 D．把水蒸发掉50克 9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（　　） A．甲物质的溶解度大于乙 B．60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25% C．20℃时，甲溶液质量分数一定小于乙溶液的质量分数 D．将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数：甲＞乙 10．一定温度下，对固体甲的水溶液恒温蒸发，实验记录如图，下列说法正确的是（　　） A．①溶液是不饱和溶液，②溶液可能是饱和溶液 B．③和④溶液中，甲的溶质质量分数不相等 C．从①→②，溶质、溶剂和溶液的质量都在减小 D．从①→②→③→④，随着水不断蒸发，甲的溶解度不变 二．填空题（共8小题） 11．实验室有下列物质： ①食盐水；②冰水；②牛奶；④肥皂水；⑤泥水；⑥碘酒。 （1）请给上述物质归类（填序号），属于溶液的是 　 　 ，属于悬浊液的是 　 　 。 （2）溶液区别于浊液的特征是 　 　 。 12．科学课上，同学们开展“自制健康菊花茶饮”项目化活动。 （1）小科将菊花速溶粉倒入热水中，搅拌后得到均一稳定的溶液而小舟将一些菊花干花瓣碎末加入水中，静置一段时间后碎末沉到杯底，此时形成的是　 　 （选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 （2）小科在得到的溶液中加入白砂糖，充分搅拌后杯底还有白砂糖残留。此时杯中的糖水是　 　 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 13．图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液和不饱和溶液。 （1）通过对阴影B的分析，可得出结论 　 　 。 （2）医生建议夏季出汗过多的时候喝些”淡盐水”，“淡盐水”可归于图中 　 　 （填“A”、”B”、“C”或”D”）。 （3）溶液由溶质和 　 　 组成。 14．硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 30℃时，在100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量分数为　 　 （精确到1%），该溶液升温到40℃时，溶液属于　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶质质量分数如何变化　 　 （填“变大”“变小”或“不变化”）。 15．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选择良种。 （1）已知良种籽粒饱满，比相同体积的次种质量要大，则沉在水底的种子B为 　 　 （选填“良种”或“次种”）。 （2）小嘉配制了350g氯化钠溶液，经测定溶质质量分数仅为4%，为满足选种的要求，则需要向这杯溶液中加入氯化钠固体多少克？　 　 。 16．如图是某款风暴瓶，瓶内物质会随着外界温度变化展现出多变的晶体变化。制作时，只需在密闭的玻璃容器中，按一定比例装入樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等即可。 （1）瓶内晶体可出现形态万千的变化是因为物质的溶液能力受 　 　 影响。 （2）常温下，将樟脑的酒精饱和溶液滴加到水中，观察到有明显的浑浊现象，说明樟脑在水中的溶解能力 　 　 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。 （3）瓶底有樟脑固体析出，此时瓶内的溶液是樟脑的 　 　 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 17．在室温下完成如下实验，在室温下，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中不考虑水的蒸发。请回答： （1）上述四种溶液中一定属于不饱和溶液的是　 　 。 （2）四种溶液的溶质质量分数大小关系为　 　 。 （3）若固体A为硫酸铜晶体，则溶液①的溶质质量分数是　 　 。 18．制作“叶脉书签”需要使用质量分数为10%的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，配制过程如图所示： （1）写出图中标号仪器的名称：a　 　 。 （2）指出图中称量步骤的错误操作：　 　 ；　 　 。 （3）若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为　 　 。 三．解答题（共2小题） 19．实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问： 盐 酸 体积：500mL 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：37% （1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？ （2）取200克此瓶内的浓盐酸可以稀释成18.5%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？ 20．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题： （1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为　 　 。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖　 　 g。 （3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。 第22课时水和溶液 参考答案与试题解析 一．选择题（共10小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C B B A D D D 一．选择题（共10小题） 1．【答案】B 【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，溶液具有均一性、稳定性；悬浊液是固体小颗粒分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物；乳浊液是小液滴分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物。 【解答】解：①均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误； ②矿泉水含有多种矿物质，是一种常见的溶液，正确； ③肥皂水是小液滴分散在水中形成的，属于乳浊液，正确； ④泥浆水是悬浊液，悬浊液是不存在溶质、溶剂，错误； 综上所述，正确的是②③； 故选：B。 2．【答案】C 【分析】根据溶液具有均一性，进行分析判断。 【解答】解：酒精是由酒精分子构成的，水是由水分子构成的，溶液具有均一性，酒精溶液中酒精分子均一的分散到水分子中间去了，观察图像，C最能表示酒精溶液。 故选：C。 3．【答案】D 【分析】根据饱和溶液的概念分析。 【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液。20℃时，将20克的食盐加入到50克水中，充分溶解后静置，有不能继续溶解的食盐存在，则静置后的溶液是饱和溶液。 故选：D。 4．【答案】C 【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。 B、根据溶液的组成，进行分析判断。 C、根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法，进行分析判断。 D、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，A表示均一稳定，故选项说法正确。 B、溶液是由溶质和溶剂组成的，B表示溶剂，故选项说法正确。 C、蒸发溶剂，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。 D、增加溶质，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，故选项说法正确。 故选：C。 5．【答案】B 【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析判断。 【解答】解：A、把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，降温不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。 B、把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，则该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。 C、恒温蒸发，溶剂质量逐渐减少，有硝酸钾晶体析出，不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。 D、该溶液是饱和溶液，加硝酸钾固体不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。 故选：B。 6．【答案】B 【分析】A、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。 B、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。 C、根据②与③均为该温度下的饱和溶液，进行分析判断。 D、根据操作Ⅰ可能采用的降低温度的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、操作Ⅰ不一定是蒸发，也可能是降低温度，故A错误。 B、若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，①与②的溶质质量可能相等，故B正确。 C、②与③均为该温度下的饱和溶液，②与③的溶质质量分数一定相等，故C错误。 D、操作Ⅰ可能采用的降低温度的方法，则整个实验过程中硝酸钾的溶解度会发生改变，故D错误。 故选：B。 7．【答案】A 【分析】解：A、溶液有的是有色的； B、根据碘易溶解在汽油中分析； C、根据水、汽油、酒精都可以其他物质分析； D、根据同一物质在不同溶剂中的溶解性分析． 【解答】解：A、溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的。故A说法不正确； B、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故B说法正确； C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质。所以水、汽油、酒精都可以作溶剂。故C说法正确； D、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。故D说法正确。 故选：A。 8．【答案】D 【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断． 【解答】解：100g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中溶质的质量是：100g×10%＝10g，100g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中溶剂的质量是：100g﹣10g＝90g；溶质质量分数增大一倍后的质量分数是20%。 A、加入20克食盐固体若能完全溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为25%，不合题意； B、把溶液中的水蒸发掉一半时所得溶液中溶质的质量分数为18.2%，不合题意； C、加入200克30%的食盐溶液时所得溶液中溶质的质量分数为23.3%，不合题意； D、把水蒸发掉50克时所得溶液中溶质的质量分数为20%，符合题意。 故选：D。 9．【答案】D 【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。 饱和溶液的溶质质量分数100%。 【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项不正确。 B、60℃时甲的溶解度是25g，甲的饱和溶液的溶质质量分数为100%＝20%，该选项不正确。 C、不知道溶液是否饱和，不能比较两种物质质量分数大小，该选项不正确。 D、将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，甲仍然是饱和溶液，由于甲在t℃时的溶解度大于乙在60℃时的溶解度，因此溶液的溶质质量分数：甲＞乙，该选项正确。 故选：D。 10．【答案】D 【分析】根据第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出1gA，则溶液为饱和溶液；第三次再蒸发10g水时，共析出2.5g晶体，即第三次蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g晶体，进行分析判断。 【解答】解：A、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出1gA，则溶液为饱和溶液；第三次再蒸发10g水时，共析出2.5g晶体，即第三次蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g晶体，则①溶液是不饱和溶液，②溶液也是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、③和④均是该温度下的饱和溶液，甲的溶质质量分数相等，故选项说法错误。 C、①～②中，溶剂和溶液的质量在减小，溶质质量不变，故选项说法错误。 D、从①→②→③→④，随着水不断蒸发，由于是恒温蒸发，温度不变，甲的溶解度不变，故选项说法正确。 故选：D。 二．填空题（共8小题） 11．【答案】（1）①⑥；⑤； （2）均一、稳定。 【分析】根据溶液是均一稳定的混合物，不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液分析。 【解答】解：（1）①食盐水、⑥碘酒均形成均一、稳定的混合物，属于溶液；②冰水是由一种物质组成的，属于纯净物；⑤泥水均是不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液；③牛奶、④肥皂水均是小液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液； （2）溶液是均一、稳定的混合物，而浊液是不均一、不稳定的混合物； 故答案为：（1）①⑥；⑤； （2）均一、稳定。 12．【答案】（1）悬浊液； （2）饱和。 【分析】（1）不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物是溶液。 （2）根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析解答。 【解答】解：（1）小科将菊花速溶粉倒入热水中，搅拌后得到均一稳定的溶液而小舟将一些菊花干花瓣碎末加入水中，静置一段时间后碎末沉到杯底，即是不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，此时形成的悬浊液。 （2）小科在得到的溶液中加入白砂糖，充分搅拌后杯底还有白砂糖残留，即该温度下，一定量的水中不能进行再继续溶解蔗糖，此时杯中的糖水是饱和溶液。 故答案为： （1）悬浊液； （2）饱和。 13．【答案】（1）饱和溶液可能是稀溶液； （2）C； （3）溶剂。 【分析】根据浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，进行分析解答。 【解答】解：（1）通过对阴影B的分析，可以得出饱和溶液可能是稀溶液。 （2）医生建议夏季出汗过多的时候喝些“淡盐水”，“淡盐水”属于稀溶液，属于不饱和溶液，则“淡盐水”可归于图中C。 （3）溶液由溶质和溶剂组成的。 故答案为： （1）饱和溶液可能是稀溶液； （2）C； （3）溶剂。 14．【答案】31%；不饱和；变大。 【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 【解答】解：30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，在100g水中加入50g硝酸钾，只能溶解45.8g的硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量分数为：；40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以该溶液升温到40℃时，溶液属于不饱和溶液，未溶解的溶质会全部溶解，溶质质量分数会变大。 故答案为：31%；不饱和；变大。 15．【答案】（1）良种 （2）50g。 【分析】（1）根据良种籽粒饱满，比相同体积的次种籽粒质量要大进行分析； （2）根据溶质的质量分数的公式进行计算。 【解答】解：（1）已知良种籽粒饱满，比相同体积的次种籽粒质量要大，则沉在水底的种子为良种； （2）设：需要向这杯溶液中加入氯化钠固体质量为x。 根据溶质质量分数的概念，则有： x＝50g 故答案为： （1）良种； （2）50g。 16．【答案】（1）温度； （2）弱于； （3）饱和。 【分析】（1）根据题意，某款风暴瓶，瓶内物质会随着外界温度变化展现出多变的晶体变化，进行分析解答。 （2）根据常温下，将樟脑的酒精饱和溶液滴加到水中，观察到有明显的浑浊现象，进行分析解答。 （3）根据瓶底有樟脑固体析出，说明此时瓶内的溶液不能继续溶解樟脑，进行分析解答。 【解答】解：（1）某款风暴瓶，瓶内物质会随着外界温度变化展现出多变的晶体变化，瓶内晶体可出现形态万千的变化是因为物质的溶液能力受温度影响。 （2）常温下，将樟脑的酒精饱和溶液滴加到水中，观察到有明显的浑浊现象，即在水中会析出晶体，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。 （3）瓶底有樟脑固体析出，说明此时瓶内的溶液不能继续溶解樟脑，此时瓶内的溶液是樟脑的饱和溶液。 故答案为： （1）温度； （2）弱于； （3）饱和。 17．【答案】（1）①； （2）①＜②＝④＜③； （3）12.8%。 【分析】（1）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。 （2）根据溶质质量分数的含义，进行分析解答。 （3）根据溶质质量分数的定义分析。 【解答】解：（1）室温下，向20g水中加入5gA，全部溶解；向溶液①中再加入5gA，部分溶解，说明溶液①是不饱和溶液，溶液②是饱和溶液；加热到t℃，全部溶解，溶液③可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；降温至室温，有晶体析出，溶液④一定是饱和溶液。上述四种溶液中一定属于不饱和溶液的是溶液①； （2）溶液①一定为不饱和溶液，溶液②是饱和溶液，溶质质量分数大于溶液①，溶液②加热到t℃全部溶解得到溶液③，溶液③溶质质量分数大于溶液②；溶液②和溶液④都是室温时，且溶质和溶剂的质量相等，故的溶质质量分数相同。四种溶液的溶质质量分数大小关系为①＜②＝④＜③（或③＞④＝②＞①）； （3）若固体A为硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O），20g硫酸铜晶体中硫酸铜的质量为；溶液①中溶质为硫酸铜，质量为3.2g，溶液质量＝20g+5g＝25g，则溶液①的溶质质量分数是。 故答案为：（1）①； （2）①＜②＝④＜③； （3）12.8%。 18．【答案】（1）量筒； （2）称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘（答案不唯一）；氢氧化钠放在称量纸上称量； （3）2：3。 【分析】（1）根据量筒的用途来分析； （2）根据托盘天平的使用方法和注意事项来分析； （3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来分析。 【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a是量筒； （2）用托盘天平称量试剂时应该遵循“左物右码”原则，称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘；氢氧化钠放在称量纸上称量；氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃容器中称量； （3）浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则有50g×10%＝x×25%，解得x＝20g，所以需要蒸馏水的质量为50g﹣20g＝30g；所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为：20g：30g＝2：3。 故答案为： （1）量筒； （2）称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘（答案不唯一）；氢氧化钠放在称量纸上称量； （3）2：3。 三．解答题（共1小题） 19．【答案】（1）220.15g； （2）400克，200克。 【分析】（1）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析； （2）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析。 【解答】解：（1）500mL＝500cm3，这一瓶浓盐酸中溶质的质量是500cm3×1.19g/cm3×37%＝220.15g 答：这一瓶浓盐酸中溶质的质量是220.15g； （2）设稀盐酸的质量为x，则： 200g×37%＝x×18.5% x＝400g 同时加水的质量为400g﹣200g＝200g 答：取200克此瓶内的浓盐酸可以稀释成18.5%的稀盐酸400克，同时加水200克。 四．计算题（共1小题） 20．【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据溶液具有均一性，进行分析解答。 （2）根据500ml含葡萄糖25g，进行分析解答。 （3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。 【解答】解：（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。 （2）500ml含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为25g75g。 （3）设需要蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则100g×98%＝（100g+x）×20% x＝390.0g。 答：需要蒸馏水390.0g。 故答案为： （1）5%； （2）75； （3）390.0。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $