山东烟台市2025-2026学年第一学期2月期末自主练习高一化学试题

2025~2026学年度第一学期期末自主练习 高一化学 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32Fe56Co59Ni59Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列反应中，酸体现氧化性的是 A.NaHCO,与盐酸反应 B.C与浓H2S04共热 C.S02与S溶液反应 D,84消毒液与洁厕灵混合 2、物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 B.氨水具有碱性，可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C.NH.HCO,可中和酸并受热分解，可用作加工面包的膨松剂 D.常温下Fe与浓NO,发生钝化，可用铁质容器贮存运输浓NO 3.下列关于实验室安全的说法错误的是 A.实验室中应将未用完的Na放回原试剂瓶 B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的13 C.实验室不慎引起金属Na着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火 D.若不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 4.下列关于原子结构及元素周期表的说法正确的是 A.H2和2H2互为同素异形体 B.34Se的原子结构示意图： C.Na原子失电子能力强于K D.第三、四周期同主族元素原子序数均相差8 高一化学第1页（共8页） 餐巴扫描全能王 然镜3元人雕直用的月mAe -…-。4-小 5.下列实验装置使用正确的是 A浓INO 浓HSO 没NaOH溶 铜片 液的棉团 NaOH溶液 品红溶液 固体 装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 A.甲：制取SO2 B.乙：配制100g5%的NaCl溶液 C.丙：吸收尾气中的NO D.丁：Cu与浓HSO4反应并检验气态产物 6.设，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12 g NaHS04固体所含阳离子数目为0.2WM B.28g铁粉和足量硫粉完全反应，转移电子的数目为，1.5N C.1.0L1.0molL-1的NaHCO3溶液中含有氧原子的数目为3Na D.NaC1和H4C1的固体混合物中含1 mol CI,则混合物中质子数为28N 7.下列实验涉及反应的离子方程式正确的是 A.将少量S02通入NaC10溶液：S0z+H20+2C10兰S032-+2H@10 B.用醋酸和淀粉-K1溶液检验加碘盐中的103I03+5I+6Ht=3+30 C.向Ca(HC0h溶液加入过量澄清石灰水：HC03+Ca2+0H:=CaC03+H20 D.用过量的热烧碱溶液检验NH.HCO,中的NH4+:NH+OHNH↑+O 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，L、M、K分别是由X、Y、Z与W 形成的化合物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧 化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径：Y>Z>W>X 甲 K 加热 B.元素原子的得电子能力：W<Z<Y 丙的浓溶液 M C.由X、Z、W组成的物质溶于水均显酸性 D.Z的简单氢化物可用于工业合成丙，从而实现氮的固定 高一化学第2页（共8页） 餐巴扫描全能王 裔元人群在用的日me …2-24- 9.下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 验证S02的漂白性 将S02通入溴水至过量 溶液橙色褪去，说明S02有漂白性 探究Na在Oz中撚烧 取少量固体，加入23mL 若无气体生成，则固体为Na20: 所得固体成分 蒸馏水 若有气体生成，则固体为Na2O2 检验铁粉样品中是 将样品溶于稀HCl,滴加 溶液不变红，说明样品中没有 C 否含有Fe2Og KSCN溶液 Fe2O3 检验硫酸厂周边空 用注射器多次抽取空气， D 慢慢注入盛有酸性KMnO4 溶液不变色，说明空气中不含S02 气中是否含有S02 稀溶液的同一试管中 10.工业上用酸性K2C20,废液处理S02尾气时，加入少量Fe+催化反应进行，其转化关系如 图。下列说法错误的是 S0,2 A.循环过程中溶液酸性增强 B.S042是反应①的氧化产物 C.每处理标准状况下67.2LS02气体，理论上生成2mo1C+ C2022 D.反应②的离子方程式为Cr2072+6Fe2+14Ht=2Cr3+6Fe3+7H20 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.右图为N、S及其部分化合物的价类二维图。 化合价 6 下列说法正确的是 5 +4 A.可用e的浓溶液吸收a、g,反应原理不同 氢2 花 B.实验室中，k的浓溶液储存在棕色广口瓶中 h 物 物b 物质类别 盐酸 单 单 氧 酸盐 C.将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 花 化 a D.a参与的反应中生成1molb,一定转移2mol电子 12.完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 实验目的 玻璃仪器 试剂 配制240mL一定物质的 250mL容量瓶、胶头滴管、烧 A 量浓度的稀HNO] 杯、玻璃棒 蒸馏水、浓HNO; B 制备Fe(OH胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、FeCl,饱和溶液 C 实验室制取NH3并验满 试管、酒精灯、导管、玻璃棒 NH4Cl、Ca(OHDz固体、 浓盐酸 实验室制取并收集少量 圆底烧瓶、分液漏斗、长导管、 KMnO4固体、浓盐酸、 D 纯净干燥的C2 集气瓶 浓H2S04 高一化学第3页（共8页) 歌S扫描全能王 然资1觉人■直用的日mAe 02.2-24-2 13.一种利用废旧金属材料（主要含Fe、Cu、Zn及它们的氧化物制备磁性FeO4纳米粒子的 工艺流程如图。下列说法错误的是 NaClO NaOH 稀HSO4浴液 溶液 NaOH溶液稀H2SO, 过Fe→滤液Ⅱ→ 氧化 加热沉铁 分离→纳来粒子 FeO 废锝翳→碱浸→酸浸 过滤 滤液1 。-画+o 溶液 滤液皿 己知：Zn+20H+2H20=[Zn(OHD4]2-+H2↑、ZnO+20H+H20=[Zn(OHD4]2。 A.“氧化”的离子方程式为2Fe2++2Ht+CI0~=2Fe3+CI+H20 B.“分离”时采用的操作为过滤 C.“滤液Ⅲ”可循环使用，应将其导入“氧化”操作中 D.若制备23.2gFeO4,理论上需要消耗300mL0.5molL-1 NaClo溶液 14.已知Pb304与稀DNO3发生反应I:Pb304+4H=PbO2+2Pb2+2H20:Pb02与酸化的MmS04 溶液发生反应Ⅱ：5Pb02+2Mn2+4Ht+5S042-=2MnO4+5PbS04+2H20. 下列说法正确的是 A.由反应I可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 B.由反应I、Ⅱ可知，氧化性：NO3>PbO2>MnO4 C.Pb3O4可与浓盐酸反应生成黄绿色气体 D.Pb可与稀HNO3发生反应：3Pb+16HNO3=3 Pb(NO)4+4NO↑+8H2O 15.钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有+2、+3价。实验室利用CoC204[C0四]固体 进行如下实验。下列说法错误的是 足量盐酸 0.3 mol CoC204→ 在空气（巾加 氧化物Y 业 溶解 溶液中含有 热至恒重 24.1g 0.3 mol CoCl2 气体X 气体Z A.Y为Co304 B.X、Z均为氧化产物 C.加热至恒重过程中， 的Co元素表现还原性 D.整个过程转移电子数为0.4N 3 高一化学第4页（共8页） 餐国扫描全能王 裔元人■在用的日me …。-24-2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)FC13在实验室和工业生产中具有极其广泛的用途。回答下列问题： 铁屑 浓盐酸 碱石灰 冰盐水 K2Cr2O 浓HSO4饱和食盐水 b C (1)某化学小组设计实验制备eCl3,装置如图。已知FCl极易潮解，易升华。 ①装置按气流方向连接顺序为：c→（填小写字母）。 ②仪器m的名称是，碱石灰的作用是。 ③反应过程中，B中产生C3+的离子方程式为，B中胶管的作用为。 (2)该小组同学同时利用废铁屑和常见试剂制备FCl36H20晶体，实验步骤：向废铁屑 中加入过量盐酸，再加入适量W,经操作X、.过滤、洗涤、千燥，获得FCl36H20晶体。 ①W可选择（填标号），操作X为一。 a.酸性KMnO4溶液b.HzO2溶液 c.稀INO3 d.氯水 ②以FC36Hz0为前驱体，通过缓慢升温至220C分解制得氧基氯化铁FeOCI),反应过 程中同时释放出一种酸性气体，该反应的化学方程式为一。 17.(11分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物。A是气态氢化物，B是淡黄色固体， C、D是氧化物。它们之间的转化关系如图。回答下列问题： Fe/H 0 ② H20 图 图2 (1)向Fe2(SO4)3溶液中通入足量C,滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能证明 F2(SO4)3溶液与C气体发生反应，原因是（用离子方程式表示）。 (2)Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可催化吸收A回收B反应的发生，其转化关系如图2。 总反应的化学方程式为。随着反应进行，溶液酸性（填“增强”“减弱”或“不变”） 高一化学第5页（共8页） 巴扫描全能王 病3觉人群直用的日播Ae …2-24- 尾气达标排放< 气体X 02 抽气 含C废气 NH)SO 气体 NH4)SO4 溶液 吸收塔 氧化 溶液 CaSO4悬浊液 酚酞 图3 图4 (3)一种处理含C废气的工艺流程如图3。气体X为一：气体吸收塔中发生反应的离 子方程式为；“氧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为一。 (4)“NH3-CaS04”法可用于吸收燃煤发电厂的C02,并获得产品NH4)2SO4,反应原理 为C02十CaS04十2NH十H20=CaC03十NH4)2S04:实验室用图4装置应用上述原理模拟生 产CNH4)2S04。操作时应先从a处通入一种气体至饱和，然后从b处通入 (填化学式)。 18.(13分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 ↑金属阳离子)/mol NDNH,②NO@NO,@NO, ⑤ 图1 图2mn23n(Fe)/mol 回答下列问题： (1)氮及其化合物间的转化关系如图1，必须加入氧化剂且一步反应能完成的是（填 标号)，雷电固氮生成硝酸的主要途径依次为（填标号）。 (2)向100mL1.2molL-1稀NO3中逐渐加入Fe粉至过量，溶液中金属阳离子与所加 Fe粉物质的量的关系如图2（稀NO3的还原产物只有NO).表示Fe+变化的是曲线（填“a” 或“b”),2=mol,Q点溶液中加入Cu粉，最多可溶解Cu粉的质量为g。 (3)亚硝酸钠NaNO2)是一种白色固体，在生活中应用广泛。实验小组制备干燥NaNO2(夹 持及加热装置略)并测定其纯度。 浓HNO 酸性 铜丝 浓H,S04手 H20 Na202 -KMnO 溶液 甲 丙 戊 高一化学第6页（共8页） 歌S扫描全能王 然病3亿人■直用的日播A中 …。2-24- 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2,②NO能被酸性KMnO.氧化。 ①装置按气流方向连接顺序为甲→丙→（装置可重复使用）。 ②装置丙的作用之一是将NO2转化为NO,其化学方程式为，另一作用是。 ③反应结束后打开止水夹a,通入过量N2,其目的是一。 ④测定固体中NNO2纯度（杂质不参与反应）：称取装置丁中反应后的固体1.500g于烧杯 中，加蒸馏水溶解配成250mL溶液。取25mL溶液于锥形瓶中，滴入0.1molL酸性KMm04 溶液至恰好完全反应，共消耗8mL酸性KMmO4溶液。固体中NaNO2的纯度为%。 19.(12分)氢氧化氧镍NOO田有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。 用含镍废料（主要成分为NiS,还含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3、CaO、CuO、SiO2)制备 NiOOH的流程如下。 H2SO4、 NO(少量)H2S NaC1Oa Ni(OH)2 Na2CO H2SO4 Na2S2Og 度餐→酸萄-→闹氣幻前-风淘c0[ 溶解氧化2 过滤，NOOH 浸渣 CuS、S 滤渣Na2SO,溶液 C02 NaOH 已知：①NiS雅溶于水，Ni2+不能被NO3、NaCIO3氧化；②SiO2不溶于H2S04、NO3: ③Fe3+、Cu2t、MnO2能催化H202分解。 回答下列问题： (1)28Ni元素在元素周期表中的位置是，“酸浸”过程中，1 mol NiS失去6Wa个电 子，同时生成两种无色有毒气体，该反应的离子方程式为，“浸渣”的成分为。 (2)若用“H202”代替“NaC1l03”进行“氧化1”，发现H02实际用量远高于理论量， 原因是。 (3)“调pH”操作的目的为一。 (4)过硫酸钠Na2S20g)中S为+6价，则6和6数目之比为：“氧化2”过程中有 S042生成，反应的离子方程式为。 (5)若用2.0t废料NiS含量为91%)制得1.61 t NiOOH,则Nio0H的产率为%。 高一化学第7页（共8页） 餐巴扫描全能王 然资1觉人■直用的日mAe -。2-。。4-。。一 20.（12分)某实验小组制备高铁酸钾KF0)并进行相关探究，设计如下实验装置。 已知：KFO4为紫色固体，具有强氧化性，微溶于KOH溶液，在0-5℃、强碱性溶液中 比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。 回答下列问题： (1)制备KFeO4(夹持装置略) 浓盐酸 搅拌 过量 NaOH KMnO4 KOH 溶液 溶液 Fe(OH)x B ①仪器a的名称是，B中试剂为。 ②装置C中反应生成KFeO4时，消耗Cl2和F(O田3的物质的量之比为，由此可知， 氧化性：C2F®O2(填“>”“<”或“=”)，装置中发生副反应的化学方程式为一。 ③装置C:存在一处缺陷，会导致K2FO4产率降低，改进的方法是。 (2)探究KFeO4的氧化性 取装置C中紫色溶液，加入稀H$04,得到溶液I,产生黄绿色气体，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否KFeO4氧化了C产生Cl2,设计以下实验： ①取少量溶液I,经检验存在Fe+,但Fe3+的存在无法证明K2FeO4氧化了CI产生C2,原 因为（用离子方程式表示）： ②用KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体，再用KOH溶液将K2FO4溶出，得到紫色 溶液Ⅱ。取少量溶液Ⅱ，滴加盐酸产生Cl2,可以证明K2FeO4氧化了CI产生C2。 洗涤的目的是为了除去固体表面的（填离子符号），对于C2、FO42-氧化性强羽的比较， KFO4制备实验与该探究实验得出结论恰好相反的原因是一。 高一化学第8页（共8页） 餐扫描全能王 镜3觉人■有用的日量AP …。2-24-2