湖南长沙市同升湖高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

长沙市同升湖高级中学 2025年下学期高一期末考试化学试卷 时量：75分钟满分：100分命题人：■■ 1 可能用到的相对原子质量：+1C12016Na一23A1一27C1一35.5Fg56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，满分48分） 发 1、下列属于盐的是() A.氢氧化钠溶液 B,金属铜 C.冰水混合物 D.碗酸铜晶体 2、中国古代文献中记载了许多与化学相关的知识。下列说法错误的是() A.“蛋尘积聚哈见路人”，雾猛所形成的气溶胶有丁达尔效应 B。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了非氧化还原反应 C.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用焰色试验鉴别钾盆 D.“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指铁的台金 3、用N以装示得伏加端罗常数的值，下家地工确的()司 A.57g0Fe含有中子的数目为2.6N B.32gS2和S6的混合物含有的蔬原子数目为NA华高： C.1mol/L NaNO,溶液中含NO,的数目为NA示名然F D.标准状况下，11.2LH0含有的分子数为0.5N 4、下列离子方程式书写正确的是() A.用食醋处理水垢中的Mg(OH),:Mg(OH),+2F=Mg”+2H,0 :心，B.把Na放入水中：2Na+2H,0=2Na+20H+H,个 C.向Ca(OH2溶液中通入过量C0,:20H+C02=C0?+H,0 D.氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe+CL,=Pe+2Cr 5、下列化学用语表达错误的是() A.H0的分子结构模型：©●© B.Fes的电子式：Fe2T:5:S C,Ca的原子结构示意图： D.HCN(C显+2价，N显一3价)的结构式：H-C=N 第1页共6页 6、金屑材料包括纯金属和合金。下列关于金属材料的说法正确的是( A.高碳钢韧性好、强度低，用于制作弹簧、刀具 B.焊锡中添加一定比例的船可以提高熔点 C,硬铝可用于制造飞机和字宙飞船的部件 D.我国科学家参与研发的“超级钢”（含M血10%、V0.7%等）不属于新型合金 7、第44号元素钉R四)在自然界存在%Ru、1Ru等七种核黛，下列说法错误的是() A.%Ru的中子数为57 B.Ru原子的核外电子数为44 C,Ru的相对原子质量为98.5 D.贴Ru和Ru互为同位素，化学性质相同，物理性质不同 8、关于钠及其化合物的叙述，正确的是() A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭 B。过氧化钠可作为呼吸面具中氧气的来源 C.碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D.钠与水反应时，钠沉在水底，生成氢气，溶液变红 9、实验室可以用KMn04与浓盐酸反应制取Cl2,化学方程式为2KMm0+16HCI(浓)一2KC1+2MhC1z+5C2↑+8H0, 现用如图所示装置制取纯净的无水CC(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是( 军浓盐酸 铜粉 (KMno. A A装置B中的试剂是饱和食盐水，目的是除去HC气体 B实验过程中，硬质玻璃管中产生大量绿色的烟 C实验时，应该先加热装置D,再打开装置A中分液漏斗的活塞 D,将装置A中的KM血O4直接换为M血O2,也可完成该实验 10、如图所示装置可用来制取F(O2并观察Pe(O用2在空气中被氧化时的颜色变化，实验用品：铁屑、稀HSO, 溶液、NaOH溶液。下列说法不正确的是() K NaOH 溶液 国水 B A.装置A中应预先加入铁屑 B.实险开始时应先将弹簧夹K关闭 C.装置A中溶液进入装置B后，应拔去装置B中的橡皮嘉 D.Fe(OH2被氧化的化学方程式为4Fe(OH2+O2+2H0一4Fe(OHD 11、利用如图所示的化合价与物质类别二维图，可以从不同角度认识含氯元素物质的性质及其转化关系，图中甲 辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是( 甲 氢化物单质氧化物含氧酸正盐 物质类别 A若要将甲→乙，需要加入氧化剂 B.根据氯元素的化合价判断，乙只有氧化性 C,丙的化学式为C102,戊的化学式为HC10 D辛的钾盐在M如O2催化下受热分解可生成O2 12、下列各组高子在溶波中能大量共存的是（) A.H、Cr、Co,2、Na B.Cu°、Ct、S0,、K C.Ag、NO·、Cr、Mg2 D.Ca、HCo,·、Of、Na 13、某金属氯化物MCh40.5g,含有0.6molC,则金属M的摩尔质量为()。 A.135 gmol B.24 g'mol C.56 gmol- D.64 gmol 14、配制100mL0.1 mol/L NaCl落液，下列操作不正确的是（) A.用托盘天平称取0.59gNaC面体 第3页共6页 B.将NaCI固体直接倒入容量瓶中加水溶解 C定容时仰视刻度线，导致所配溶液浓度偏小 D,转移溶液后未洗涤烧杯，导致所配溶液浓度偏小 15、甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中位置如图所示，丙是非金属性最强的元素，下列说法正确的() A丙在化合物中最高显+7负价 B简单氢化物的沸点：丙>乙>甲 乙 丙 C.同浓度最高价含氧酸的pH:丁>甲 丁 戊 D.丙、丁、戊都可作为制造农药的元素 16、铝0M6)的重要用途之一是制造特种钢，用C0还原Mo0(白色粉末，加热时变黄)制备单质M0的装置如图所示， 下列说法正确的是( 稀盐酸 黑色固体 固体粉末 酒精 喷灯 ① ②③ ④ ⑤ 水 A.装置②中盛放饱和碳酸钠溶液，装置③中盛放浓硫酸 B.装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代管，但石灰石不可用碳酸钠粉末代普 C.装置④的作用是C0还原Mo0,制备C02,装置⑤的作用是制备C0 D.装置⑧不能达到检验M0O,是否被C0还原的目的 二、填空题（共4个大题，共计52分） 17、(12分)现有下列10种物质：①C2,②捐，③碘酒，④C02,⑤HS04,⑧BaO2溶液，⑦格融的QN0, ⑧葡萄糖，⑨稀硝酸，@PeCl。 (1)⑤在水中的电离方程式为 (②)以上属于电解质的共有」 (填序号)。 (3)向40L沸水中逐滴加入56清@的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可制得分散质粒子直径 在 nm的Fe(OH)胶体，是否制备成功，可以通过 检验。 (4)标准状况下，224LC02的质量为 ,含有多少 个氧原子。 第4页共6页 18、(12分)元素在元素周期表中的位置与其结构和性质之间存在关联性，下表列出了①~⑨九种元素在周期表中 的位置。 族 IA 0 周期、 1 ① MIA IVA VAVA WTA 2 ③ 3④⑤ ⑦⑧⑨ 据此回答下列问题： ()元素⑨的简单阴高子结构示章图为 ,元素②和元素⑧形成的结构类似CO,的化合物的电子 式为」 (②)元素③和元素⑧的筒单气态氢化物更稳定的是 (填化学式)，元素⑨的单质通入元素©的氧化物 的水化物浓溶液中并加热，已知产物中元素⑨的化合价为一1和+5，该反应的离子方程式为3C1+60肝=5C1 一+C10,+3H0,该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 (3)元素①和元素③所形成的某种化合物（常用绿色氧化剂）的酸性溶液与FC溶液混合，溶液由浅绿色变显 黄色，请写出离子方程式： (4④)请判定元素④的金属性 (强于、弱于)元素⑥的金属性强弱 19、(14分)某工业金属废料为含有A1、F阳、Cu的合金材料，化学实验小组设计如下流程实现废旧金属的再利用， 回收制备AICb、Na2FeO4、CuSO4溶液， 滤液A 过量气体X 沉淀 希垫酸溶液 反应① 厦科策】 足量Na0H 滤液D ①H,0,过滤Fe(OH),NaCI0(、Na0HN2Fe0, 溶液 稀硫酸 ②调pH 固体 混合溶液 溶液 滤渣B 波洁卫形疏酸，试都溶液G 据图回答下列问题： (①)写出步骤I发生反应的化学方程式： (②)常见酸性气体x为一（馍化学式，后同），加入试剂Y后不引入杂质，则Y为 (3)由Fe(Om,固体生成auFe0的离子方程式为：Fe(Om+C10+_0Hr一Ped十_C1+50. (④阳P©0，是一种绿色无污染的净水剂，工业上常用“滤液D“经一系列操作制得，若不考虑损耗，通过该方法制 得49.8geFe0篇消耗L0.1o1·L的“滤液D”。 (⑤)若要由“溶液G”制得CS0,·5品0晶体，需进行的操作为 过滤、洗涤、干燥。 第3页共6页 20、(14分)铁和铝及其化合物在日常生产生活中有潜广泛的应用。 L.制备FeC品体（实验装置如图所示） 氯化铁下C)是一种棕色结晶，易升华，极易吸收空气里的水分而潮解。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁性质 的相关实验如下， 饱和食盐水 浓硫酸 (1)装置A中发生反应的离子方程式是】 (2)实验装置连接顺序是A一→ G中盛装的物质是 其作用是 (3)装置E的作用是 (4)实验开始应先点燃 (填“A”或“B”)处的酒精灯。 Ⅱ，测定铁铝合金中铝的质量分数（实验装置如图所示） 胶管 (5)若实验用铁铝合金的质量为1.03g,测得气体体积为672mL(已转换成标准状况)，则合金中帽的质量分数为 (结果保留三位有效数字)， 第6页共6页