精品解析：江苏省镇江市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

九年级化学 说明： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对 原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 第I卷（选择题共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 鲜橙汁 B. 冰可乐 C. 纯牛奶 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、鲜橙汁是由水、糖类等多种物质混合而成，属于混合物，故不符合题意； B、冰可乐由水、碳酸等混合而成，属于混合物，故不符合题意； C、纯牛奶由蛋白质、水等混合而成，属于混合物，故不符合题意； D、冰水混合物的组成物质是水，水是由氢和氧元素组成的纯净物，故符合题意。 故选D。 2. 《天工开物》中古代制砖环节，发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 烧坯成砖 C. 入模定型 D. 修整轮廓 【答案】B 【解析】 【详解】A、“择地取土” 只是将土从一个地方选取到另一个地方，土的性质没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、“烧坯成砖” 过程中，泥土中的成分在高温下发生一系列化学反应，生成了新的物质，如黏土中的一些矿物质发生分解、化合等反应，形成了具有一定强度和性质的砖，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 C、“入模定型” 是将泥土放入模具中，使其具有一定的形状，泥土的状态和形状发生改变，但没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、“修整轮廓” 是对已经成型的砖进行外形的修整，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 3. 下列物质的用途与化学性质有关的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 用活性炭除污水颜色 C. 液氮用于医疗手术 D. 生石灰用于自热锅 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故不符合题意； B、用活性炭除污水颜色，是因为活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故不符合题意； C、液氮用于医疗手术，是因为液氮汽化吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故不符合题意； D、生石灰用于自热锅，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，故符合题意。 故选D。 4. 反应MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑可用于储氢供氢。其中属于氧化物的是 A. MgH2 B. H2O C. Mg(OH)2 D. H2 【答案】B 【解析】 【详解】两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。 A、MgH2是由Mg、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、氢氧化镁是由Mg、O、H元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选B。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 生铁、黄铜、氧化铁 B 可燃气体 氧气、氢气、天然气 C 常见溶液 盐酸、碘酒、蒸馏水 D 带电微粒 电子、质子、钠离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、生铁是铁的合金，黄铜是铜锌合金，它们均属于合金，氧化铁属于氧化物，不属于合金，故不符合题意； B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，氢气具有可燃性，燃烧生成水，天然气具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，故不符合题意； C、盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故不符合题意； D、电子带负电，质子和钠离子带正电，它们均属于带电微粒，故符合题意。 故选D。 6. 下列有关配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作中，正确的是 A. 取用NaCl B. 称取NaCl C. 量取水 D. 溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用NaCl，瓶盖需要倒放，选项错误。 B.称取NaCl，需要左物右码，选项错误。 C.量取水，视线要与凹液面最低处齐平，选项正确。 D.溶解需要使用烧杯，不能直接在量筒内，量筒只能量取液体，选项错误。 故选：C。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用明矾对自来水杀菌消毒 B. 用灼烧的方法区分黄铜（、合金）和黄金 C. 用点燃的方法除去中 D. 用量筒量取水 【答案】B 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能用明矾杀菌消毒，故不符合题意； B、取少量样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是黄铜，不变色的是黄金，所以能区分黄铜与黄金，故符合题意； C、不能用点燃的方法除去CO2中的CO，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故不符合题意； D、10mL量筒只能精确到0.1mL，不能用10mL量筒量取5.82mL水，故不符合题意。 故选B。 8. 下列排序正确的是 A. 物质的溶解性： B. 元素化合价：， C. 金属的应用年代： D. 地壳中元素含量： 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钙易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，则物质在水中的溶解性由强到弱的顺序为氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙，故选项排序正确； B、K2MnO4中Mn为+6价，KMnO4为+7价，MnO2为+4价，化合价由高到低应为KMnO4、K2MnO4、MnO2，故选项排序错误； C、人类最早利用的金属是铜，其次是铁，铝的出现比较晚，故选项排序错误； D、地壳中元素前五位是氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中元素含量由高到低顺序为：氧、硅、铝，故选项排序错误。 故选A。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铝不易锈蚀： B. 黑火药爆炸： C. 酸雨的形成： D. 铜绿的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝不易锈蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：，故选项错误； B、黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸主要反应为硝酸钾、硫、碳点燃生成硫化钾、氮气、二氧化碳，反应的化学方程式书写正确，故选项正确； C、酸雨主要是由二氧化硫、二氧化氮等引起的，不是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，故选项错误； D、铜绿是因为铜与氧气、二氧化碳、水反应生成了碱式碳酸铜，该反应的化学方程式为：，故选项错误， 故选B。 10. 在Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2X反应中，下列说法不正确的是 A. X为H2O B. 溶液颜色会变为蓝色 C. 反应中硫元素的化合价升高 D. 理论上，反应前后溶液质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、2、8，已知生成物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、0、2、6，故生成物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为：H2O，不符合题意； B、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，溶液由无色变为蓝色，不符合题意； C、硫酸中氢元素显+1价、氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，硫酸铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，二氧化硫中硫元素显+4价，故反应中硫元素的化合价降低，符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的铜与生成二氧化硫的质量比为：64:64，即每64份质量的铜单质进入溶液，同时会生成64份质量的二氧化硫气体从溶液中逸出，故理论上反应前后溶液质量不变，不符合题意。 故选C。 11. 汞体温计已全面禁止生产，汞在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 汞元素属于非金属元素 B. 体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了 C. 汞元素的相对原子质量为 D. 汞原子核外共有80个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞元素属于金属元素，故说法错误； B、体温计内汞柱上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故说法错误； C、由元素周期表中一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故汞元素的相对原子质量为200.6，故说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故汞原子核外共有80个电子，故说法正确。 故选D。 12. 以甲为原料合成清洁燃料成的微观过程如下图。下列说法不正确的是 A. 转化②属于化合反应 B. 戊中、、的质量比为 C. 甲中碳元素化合价为-4 D. 转化①中甲，乙的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，转化②由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，戊中、、的质量比为，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为甲烷（），甲烷中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则甲烷中碳元素的化合价为-4价，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，转化①为甲烷与氧气在催化剂作用下反应生成和水，化学方程式为，则转化①中甲（甲烷）、乙（氧气）的分子个数比为，说法错误，符合题意。 故选：D。 13. 用下列装置研究碳及其氧化物。下列说法不正确的是 A. 实验时，①处的木炭粉逐渐减少 B. 装置②中固体由黑色变为红色 C. 澄清石灰水变浑浊，证明②处一定有CO2生成 D. 点燃尖嘴管处尾气，目的是防止CO污染空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在高温条件下将二氧化碳还原为一氧化碳，所以①处的木炭粉逐渐减少，故说法正确； B、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，故可观察到管内固体由黑色变为红色，故说法正确； C、若通入的二氧化碳没有完全和木炭反应，也能使澄清石灰水变浑浊，不能证明②处一定有CO2生成，故说法错误； D、反应产生的尾气是一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，点燃尖嘴管处的尾气，目的是除去有毒的 CO，故说法正确。 故选C。 14. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气，转化不能实现，故符合题意； B、细铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，转化能实现，故不符合题意； C、二氧化碳和水在光与叶绿素作用下发生光合作用生成氧气，转化能实现，故不符合题意； D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，转化能实现，故不符合题意。 故选A。 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的 高温加热至固体质量不变 B 检验中混有气体 通入紫色石蕊溶液中，观察现象 C 分离、固体混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干 D 鉴别和 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、高温加热至固体质量不变，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，符合题意； B、通入紫色石蕊溶液中，观察现象，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，现象相同，无法用紫色石蕊溶液检验二氧化碳中是否混有氯化氢气体，不符合题意； C、氯化钾能溶于水、二氧化锰难溶于水，将固体混合物加水溶解、过滤、洗涤、烘干，可得到二氧化锰，然后蒸发氯化钾溶液，才能得到氯化钾，不符合题意； D、点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法鉴别氢气和甲烷，不符合题意。 故选A。 16. 下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①CO2分子间空隙减小 B. 转化②是氧化反应，也是化合反应 C. 转化③可知：不能用CO2扑灭燃着的镁条 D. 转化④中CO2和H2的质量比为22：3 【答案】B 【解析】 【详解】A、由气态二氧化碳变为固态二氧化碳（干冰），物质的状态发生改变，从微观角度看，是CO2​分子间空隙减小，该说法正确，不符合题意。 B、氧化反应是物质与氧发生的化学反应，此反应中碳得到氧，发生氧化反应；化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。转化②是甲烷在氧气中点燃生成水和二氧化碳，该反应符合氧化反应的特征，但由于是两种物质生成两种物质的反应，不属于化合反应，说法不正确。符合题意。 C、镁能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，所以不能用CO2​扑灭燃着的镁条，该说法正确，不符合题意。 D、转化④为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，二氧化碳中C、O元素的原子个数比为1:2，乙醇中C、O元素的原子个数比为2:1，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可推断生成物中还含有水，该反应是二氧化碳与氢气反应生成乙醇和水，化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。二氧化碳与氢气的质量比为(2×44):(6×2)=22:3，该说法正确，不符合题意。 故选B。 17. 如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，加到50g水中，得到80g溶液 B. 饱和溶液由升温到，溶质质量分数变大 C. 将饱和溶液从降温到，析出晶体 D. 将的两物质饱和溶液升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，T1℃时，NH4HCO3的溶解度为22g，50g水最多能溶解11g NH4HCO3，将30g NH4HCO3加到50g水中，得到溶液的质量为：50g+11g=61 g，故选项说法错误； B、Na2CO3饱和溶液由T2℃升温到T3℃，溶解度变大，变不饱和溶液，但溶质质量、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，故选项说法错误； C、T1℃时，Na2CO3的溶解度为22g，T4℃时，Na2CO3的溶解度为42g，T4℃时71g Na2CO3饱和溶液中溶剂的质量为50g，溶质的质量为21g，将71g Na2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出Na2CO3固体的质量为：21g-11g=10g，故选项说法正确； D、将T1℃等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等，题目中没有明确两种溶液的质量，所以加入两固体质量不一定相等，故选项说法错误。 故选C。 18. 现有一包固体粉末，可能含有C粉、、、、粉中的一种或几种。下列实验判断不正确的是 A. 取固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 B. 另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清溶液和黑色固体，原固体一定不含 C. 取B中滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有 D. 取B中的黑色固体，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，则原固体中还含有和C 【答案】D 【解析】 【详解】A、NH4HCO3加热分解产生氨气，有氨味，无氨味则一定不含NH4HCO3，故不符合题意； B、KMnO4溶于水呈紫色，得无色溶液则一定不含KMnO4，故不符合题意； C、滤液蒸发出现较多固体，则原固体中一定含有NaCl（NH4HCO3加热分解不留固体），故不符合题意； D、黑色固体加盐酸全部溶解，说明黑色固体仅为Fe粉（Fe与HCl反应溶解），C粉不溶，故原固体含Fe但不含C，故符合题意。 故选D。 19. 为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。 实验①：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体。 实验②：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热。 实验③：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。 下列说法不正确的是 A. 实验①可知，氧化镁是白色固体，其表面灰黑色物质不可能是氧化镁 B. 实验②中现象是：镁条燃烧，发出耀眼白光，可用于照明弹 C. 实验③中，用手摸试管外壁，发热，说明反应放热 D. 实验③说明，镁条能与稀盐酸反应有气体生成，该气体可能是CO 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条表面灰黑色固体打磨后，内部露出银白色金属镁，镁条打磨后表面变为白色，说明氧化镁是白色固体，所以其表面灰黑色物质不可能是氧化镁，该说法正确，不符合题意； B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，根据这个性质，镁可用于制造照明弹，该说法正确，不符合题意； C、实验③中镁条与稀盐酸反应，用手摸试管外壁发热，说明该反应过程中放出热量，该说法正确，不符合题意； D、镁条与稀盐酸反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，镁和盐酸中都不含碳元素，所以产生的气体不可能是CO，应该是氢气，该说法不正确，符合题意。 故选D。 20. 已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。将28.8 g Cu2O、Cu混合物加入200.0 g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8 g固体。下列说法正确的是 A. 原混合物中Cu2O与Cu的质量比为1：1 B. 原混合物中含铜元素20.8 g C. 反应后溶液呈蓝色，溶质只有CuSO4 D. 反应后溶液中CuSO4的质量分数为8.0% 【答案】A 【解析】 【详解】A. 设28.8 g Cu2O、Cu混合物中Cu2O的质量为x。 ，x=14.4g 故Cu2O与Cu质量为14.4 g：（28.8 g-14.4 g）=1:1，此选项正确； B. 原混合物铜元素质量为：14.4 g ×+14.4 g =27.2 g，此选项错误； C. 设参加反应的稀硫酸的质量为y。 ，y=100.0g<200.0 g 所以稀硫酸过量，反应后溶液是稀硫酸与硫酸铜的混合溶液，溶液为蓝色，溶质有H2SO4、CuSO4，此选项错误； D. 设反应生成硫酸铜的质量为z。 ，z=16g 反应后溶液中CuSO4的质量分数为：≈7.69%，此选项错误。 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21. 用化学符号表示。 （1）硅元素__________； （2）最常用的溶剂__________； （3）2个铵根离子__________； （4）缺__________元素会使儿童发育停滞，智力低下。 【答案】（1） Si （2） H2O （3） 2 （4） Zn 【解析】 【小问1详解】 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，硅元素表示为Si； 【小问2详解】 水是最常见、最广泛使用的溶剂，故表示为H2O； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，则2个铵根离子表示为2； 【小问4详解】 缺锌（Zn）会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，故缺Zn会使儿童发育停滞，智力低下。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)。 A．氧气 B．食盐 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 E．石墨 F．干冰 G．氯化铁 H．武德合金 （1）可用于人工增雨的是___________。 （2）常作净水混凝剂的是___________。 （3）可用作电池电极的是___________。 （4）溶于水温度降低的是___________。 （5）厨房中作调味品的是___________。 （6）制作保险丝的合金是___________。 【答案】（1）F （2）G （3）E （4）C （5）B （6）H 【解析】 【小问1详解】 干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，故填：F； 【小问2详解】 氯化铁溶于水后生成胶状物，能吸附水中悬浮杂质并沉降，常作净水混凝剂，故填：G； 【小问3详解】 石墨具有导电性，可用作电池电极，故填：E； 【小问4详解】 硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，故填：C； 【小问5详解】 食盐有咸味，可作厨房调味品，故填：B； 【小问6详解】 武德合金熔点低，可制作保险丝，故填：H。 23. 助力“碳中和”，CO2捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 I. CO2捕集。某混合气体中CO2捕集过程如下。 （1）捕捉室中采用“喷淋”方式加入溶液，“喷淋”方式的优点__________。 （2）转化为过程中，__________（选填“吸收”或“放出”）热量。 II.的制取。 （3）光催化水制氢，原理如图1所示。写出反应I的化学方程式__________。 （4）利用合金可以实现化学储氢与释氢。 ①在熔炼合金时，需要通入氩气，目的是__________。 ②的一种释氢过程如图2所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减慢。据图分析，反应速率逐渐减慢的原因是__________。 Ⅲ.综合利用。下列流程可实现、的高效利用。 （5）“催化反应”①中，与的分子数之比为__________。 （6）反应②甲醇（）在一定条件下分解生成二甲醚（），反应化学方程式为__________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分（合理即可） （2）放出 （3） （4） ①. 防止镁、铜在高温下与氧气反应 ②. 生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触（合理即可） （5）1:3 （6） 【解析】 【小问1详解】 捕捉室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，优点是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中会放出大量的热； 【小问3详解】 水在催化剂催化下、太阳光的作用下分解生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①氩气是稀有气体，化学性质稳定，在熔炼制备合金时，通入氩气，目的是防止镁、铜在高温下与氧气反应； ②释氢过程中，氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑；释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余，反应速率迅速减小并最终停止是因为生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触； 【小问5详解】 “催化反应”① 是将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下合成甲醇（）和水的过程，反应的化学方程式为：，该反应过程中与的分子数之比为：1:3； 【小问6详解】 反应②甲醇（）在一定条件下分解生成二甲醚（）和水，反应化学方程式为：。 24. 锂辉石精矿（主要成分是）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图： （1）不改变X溶液浓度，为提高“酸浸”的效率，可采取的措施是__________。（写一种方法） （2）流程中“操作”的名称是__________，用到的玻璃仪器有烧杯、__________和玻璃棒。 （3）加入的X溶液是__________。 a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 （4）“热水洗”能减少晶体损耗，说明的溶解度随温度的升高而__________（填“增大”、“减小”）。 （5）已知：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请推测碳酸锂的一个化学性质（用化学方程式表示）：_______________。 【答案】（1）将锂辉石粉碎（合理即可） （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3）b （4）减小 （5）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积，升高温度，都能增大反应速率。不改变X溶液浓度，为提高“酸浸”的效率，可采取的措施是：可将锂辉石粉碎或升温或搅拌； 【小问2详解】 流程中“操作”的名称是将固体和液体分离，名称为：过滤，过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问3详解】 由工艺流程图可知，经过酸浸槽后得到Li2​SO4​溶液，根据化学反应前后元素种类不变，要得到含硫酸根的锂盐溶液，加入的酸X应是H2​SO4​，故选b； 【小问4详解】 “热水洗”能减少晶体损耗，说明的溶解度随温度的升高而减小； 【小问5详解】 碳酸锂与碳酸钙化学性质相似（高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）。碳酸锂的一个化学性质：高温条件下，碳酸锂分解生成氧化锂和二氧化碳，反应的化学方程式是：。 25. 请结合下图回答问题： （1）仪器名称：①__________，②__________。 （2）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用的装置组合是__________（选填序号），反应的化学方程式为__________。 （3）实验室制取的化学方程式为__________，发生装置选用C相较于B装置的优点是_________。 （4）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为__________，选用F装置收集氢气，理由是_____。 （5）将通入澄清石灰水中，反应过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。 已知：L电导率表示溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 II.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。 ①ab段溶液的电导率降低，原因是（用方程式表示）__________。 ②bc段溶液的电导率上升，原因是__________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗 （2） ①. AE ②. （3） ①. ②. 可以控制反应发生与停止 （4） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. 氢气密度比空气小 （5） ①. ②. 二氧化碳与水、碳酸钙反应生成了可溶性的碳酸氢钙 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①②的名称分别是铁架台、分液漏斗； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，需要加热，发生装置选A，收集一瓶纯净的氧气，要用排水法，收集装置选择E； 高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的原理是大理石或石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 实验室可用装置B或C制取，C装置相对于B的优点是可以控制反应发生与停止，这是因为多孔隔板上放置块状石灰石或大理石，沿漏斗向U形管注入稀盐酸至稀盐酸与块状石灰石或大理石接触，反应开始，关闭活塞，生成二氧化碳无法逸出，U形管右边压强变大，将稀盐酸向下压，稀盐酸与块状石灰石或大理石脱离，反应结束，打开活塞，二氧化碳逸出，块状石灰石或大理石与稀盐酸重新接触，反应继续； 【小问4详解】 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 氢气密度比空气小，因此可用向下排空气法收集； 【小问5详解】 ①澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，则ab段电导率下降的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； ②bc段电导率上升的原因是二氧化碳与水、碳酸钙反应生成了可溶性的碳酸氢钙。 26. 某化学小组同学将镁条放入碳酸钠溶液中，有气泡产生，且有白色不溶物。 【查阅资料】 （1）①镁能与水缓慢反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式是___________。 ②碳酸钠溶液中除含有、外，还含有。 【探究一】产生的气体是什么？ （2）小华设计如图实验检验。根据“B中现象___________，C中气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，认为气体中只有H2，没有CO2。 小军认为气体中也可能含CO或CH4，对实验进行了补充，他补充的实验是___________(填实验过程和现象)。 结论：气体中不含CO、CH4。 【探究二】碳酸钠溶液中什么微粒促进镁与水的反应？ 【猜想】猜想①：能促进镁与水的反应 猜想②：能促进镁与水的反应 猜想③：能促进镁与水的反应 【实验】 （3）取少量镁条于试管中，滴加___________溶液，缓慢产生气泡，则猜想①和③错误。 （4）取少量镁条于试管中，滴加Na2CO3溶液，___________(填实验现象)，则猜想②成立。 【探究三】白色不溶物的成分是什么？ 【查阅资料】①白色不溶物是碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z]，受热会分解成三种氧化物。 ②浓硫酸能吸水，碱石灰能吸收二氧化碳和水。 【实验】 （5）取碱式碳酸镁固体充分加热，将产生的气体全部缓缓通过___________(选填“甲”或“乙”)装置。 测得浓硫酸增重0.9g，碱石灰增重8.8g。则碱式碳酸镁的化学式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 澄清石灰水不变浑浊 ②. 点燃气体后，在火焰上方罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，内壁没有出现浑浊（合理即可） （3）NaOH##氢氧化钠 （4）快速产生较多气泡 （5） ①. 甲 ②. Mg5(OH)2(CO3)4 【解析】 【小问1详解】 镁能与水缓慢反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气不能使澄清石灰水变浑浊，但氢气具有可燃性，氢气燃烧生成水，则根据B中澄清石灰水不变浑浊现象，C中气体燃烧，烧杯内壁有水珠的现象，确认气体为氢气； CO、CH4燃烧都会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以确定气体中可能含CO或CH4的方案为：点燃气体后，在火焰上方罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，内壁没有出现浑浊，证明没有有二氧化碳，由此说明气体中不含CO或CH4； 【小问3详解】 因为NaOH中含有钠离子、氢氧根离子，用NaOH溶液可验证猜想①和猜想③是否正确，所以取少量镁条于试管中，加入1-2滴NaOH溶液，缓慢产生气泡，则猜想①、③错误； 【小问4详解】 猜想②成立，因此能促进镁与水的反应。取少量镁条于试管中，滴加Na2CO3溶液，快速产生较多气泡，则猜想②成立； 【小问5详解】 浓硫酸能吸水，碱石灰能吸收二氧化碳和水。为了准确测定碱式碳酸镁中碳、氢两种元素的质量，所以取碱式碳酸镁固体充分加热，将产生的气体全部缓缓先通过浓硫酸（只吸收水），再通过碱石灰（只吸收二氧化碳），故选甲； 根据质量守恒定律可知，碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z]，受热会分解生成三种氧化物，即氧化镁、二氧化碳和水。测得浓硫酸增重0.9g，即碱式碳酸镁分解生成水的质量为0.9g，碱石灰增重8.8g，即碱式碳酸镁分解生成二氧化碳的质量为8.8g，则生成水和二氧化碳分子的个数比为：，因此碱式碳酸镁中氢原子和碳原子的个数比为（1×2）:4=1:2，即y:z=1:2，根据化合物中正负化合价的代数和为0： (+2)×x+(−1)×y+(−2)×z=0，可知x=2.5，x:y:z=5:2:4，所以碱式碳酸镁的化学式为：Mg5(OH)2(CO3)4。 27. 金属锌的冶炼方案如下。 方案Ⅰ．火法炼锌。古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)进行炼锌的工艺如下： 已知：锌的熔点为419.53℃，沸点为906℃。 （1）高温炉中，炉甘石与煤(主要成分是碳)反应生成锌蒸气和一氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （2）冷凝器中，锌由气态转化为液态，则理论上应控制的温度范围是___________。反应结束后需“隔氧冷定(即冷却)毁罐取出”，请从化学角度分析其原因___________。 方案Ⅱ．湿法炼锌。硫化锌精矿(主要成分为ZnS，含少量FeS)为原料冶炼锌的工艺如下图： （3）“焙烧”时产生的含尘烟气中一定含有的有害气体成分是___________。 （4）“电解”过程中还生成了一种常见气体单质，写出“电解”时反应的化学方程式___________。 （5）目前，改进的锌冶炼工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是2ZnS+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2S↓+2H2O，相比“火法”、“湿法”炼锌，其优点是___________。 【答案】（1）ZnCO3+2CZn↑+3CO↑ （2） ①. 419.53℃~906℃ ②. 防止高温下锌与空气中的氧气反应 （3）二氧化硫##SO2 （4）2ZnSO4+2H2O 2Zn+O2↑+2H2SO4 （5）无污染气体排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 炉甘石主要成分ZnCO3与煤（主要成分C）在高温下反应，生成锌蒸气（Zn）和一氧化碳（CO），化学方程式为 ZnCO3+2CZn↑+3CO↑。 【小问2详解】 已知锌的熔点为419.53℃，沸点为906℃，要使锌由气态转化为液态，温度需控制在锌的熔点和沸点之间，即419.53℃~906℃；锌在高温下易与空气中的氧气发生反应被氧化，冷却后再取出，可避免这种情况，保证得到的是单质锌。 【小问3详解】 硫化锌精矿（主要成分为ZnS，含少量FeS）焙烧时，硫元素会转化为二氧化硫，所以 “焙烧” 时产生的含尘烟气中一定含有的有害气体成分是二氧化硫（SO2）​。 【小问4详解】 电解硫酸锌（ZnSO4）溶液生成锌（Zn）和硫酸（H2SO4），以及一种常见气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数都不变，可知溶液中的水（H2O）参与反应，生成的气体单质是氧气（O2），反应的化学方程式为2ZnSO4+2H2O 2Zn+O2↑+2H2SO4。 【小问5详解】 “火法” 炼锌会产生一氧化碳等污染气体，“湿法” 炼锌焙烧时会产生二氧化硫污染气体，而 “氧压酸浸” 全湿法流程主要产物为ZnSO4​、S和H2​O，没有污染性气体排放，更加环保，且流程相对简单。相比 “火法”、“湿法” 炼锌，“氧压酸浸” 全湿法流程优点是无污染气体排放（或环保，或流程简单等合理答案）。 28. 铁是一种应用广泛的金属。 一，钢铁冶炼与应用 （1）《天工开物》中记载的“炒钢法”的过程如图1。(资料：潮泥灰主要成分是石灰石) ①“炼铁炉”中赤铁矿被还原生成铁的化学方程式为___________。 ②撒入潮泥灰主要作用是___________。 ③“翻炒”将生铁炼钢，目的是为了降低___________元素的含量。 （2）“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，反应微观示意图(图2)中缺少的微粒符号是___________。 （3）钢的性能优良，如钢的硬度比纯铁___________(填“大”或“小”)，机械性能更好。 （4）焊接钢轨原理是铝与氧化铁在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为___________。 二、绿矾(FeSO4·7H2O)的制备 沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO，含少量C和Fe2O3)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图。 已知：①油脂可与NaOH溶液反应； ②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 （5）“碱洗”的主要目的是___________。 （6）“浸取”步骤中分离出“浸渣”的成分是___________(填化学式)。 （7）“还原”后的“滤液”中溶质只有FeSO4，则“还原”步骤中发生反应的化学方程式是___________、___________。 （8）“系列操作”过程包括蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。洗涤晶体时，不宜选用的洗涤液是___________。 a．冰水 b．热水 c．FeSO4饱和溶液 三、绿矾晶体纯度测定 （9）焙烧绿矾(FeSO4·7H2O)可制备铁红(Fe2O3)，同时还生成两种硫的氧化物。反应原理可分步表示为：、___________。 （10）称取150.0 g绿矾晶体样品(FeSO4·7H2O相对分子质量为278)溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为15.8 g。 已知：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O。 则该样品的纯度为___________(精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. ②. 造渣，除去铁矿石中的杂质 ③. 碳##C （2）Fe2+ （3）大 （4）2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 （5）除去钢渣表面的油脂 （6）C （7） ①. Fe+Fe2​(SO4​)3​=3FeSO4​ ②. Fe+H2​SO4​=FeSO4​+H2​↑ （8） ①. 降温结晶##冷却热饱和溶液 ②. b （9）2FeSO4Fe2​O3​+SO2​↑+SO3​↑ （10）92.7% 【解析】 【小问1详解】 ①赤铁矿的主要成分是Fe2​O3​，在炼铁炉中Fe2​O3​与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 ②潮泥灰主要成分是石灰石，石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与铁矿石中的杂质（如二氧化硅等）反应生成炉渣，所以撒入潮泥灰主要作用是造渣，除去铁矿石中的杂质。 ③生铁中碳含量较高，“翻炒” 过程中碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低碳元素的含量，所以目的是为了降低 碳元素（C）的含量。 【小问2详解】 烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu，从微观角度看，铁原子失去电子变成亚铁离子，铜离子得到电子变成铜原子，所以图 2 中缺少的微粒符号是Fe2+。 【小问3详解】 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢是铁的合金，所以钢的硬度比纯铁大。 【小问4详解】 铝与氧化铁在高温下发生置换反应生成铁和氧化铝，化学方程式为2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3。 【小问5详解】 已知油脂可与NaOH溶液反应，所以 “碱洗” 的主要目的是除去钢渣表面的油脂。 【小问6详解】 钢渣主要成分为FeO，含少量C和Fe2​O3​，FeO、Fe2​O3​能与硫酸反应，而碳不与硫酸反应，所以 “浸取” 步骤中分离出 “浸渣” 的成分是碳（C）。 【小问7详解】 “浸取” 后溶液中有FeSO4​（反应生成的）、H2SO4（过量）和Fe2​(SO4​)3​（反应生成的），“还原” 后的 “滤液” 中溶质只有FeSO4​，说明铁将Fe2​(SO/​)3​还原为FeSO4​，同时铁也会与过量的硫酸反应生成FeSO4​和氢气，化学方程式分别为Fe+Fe2​(SO4​)3​=3FeSO4​、Fe+H2​SO4​=FeSO4​+H2​↑。 【小问8详解】 “系列操作” 过程包括蒸发浓缩、 降温结晶（冷却热饱和溶液）、洗涤、干燥。 因为绿矾在热水中溶解度较大，用热水洗涤会使绿矾晶体溶解，导致损失，所以洗涤晶体时，不宜选用的洗涤液是热水；冰水温度低，绿矾溶解度小，FeSO4​饱和溶液洗涤不会使绿矾晶体溶解，可以用于洗涤。故选b。 【小问9详解】 焙烧绿矾 (FeSO4​⋅7H2​O) 可制备铁红 (Fe2​O3​)，同时还生成两种硫的氧化物，前面已给出，接着FeSO4​继续分解，生成Fe2​O3​、SO2​和SO3​，化学方程式为2FeSO4Fe2​O3​+SO2​↑+SO3​↑。 【小问10详解】 设参加反应的FeSO4​的质量为x。 根据化学方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O则有： 解得x=76g。 设绿矾晶体(FeSO4​⋅7H2​O)的质量为y，根据FeSO4​与FeSO4​⋅7H2​O的关系，可得，解得y=139g。 则该样品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 说明： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对 原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 第I卷（选择题共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 鲜橙汁 B. 冰可乐 C. 纯牛奶 D. 冰水混合物 2. 《天工开物》中古代制砖环节，发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 烧坯成砖 C. 入模定型 D. 修整轮廓 3. 下列物质的用途与化学性质有关的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 用活性炭除污水颜色 C. 液氮用于医疗手术 D. 生石灰用于自热锅 4. 反应MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑可用于储氢供氢。其中属于氧化物的是 A. MgH2 B. H2O C. Mg(OH)2 D. H2 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 生铁、黄铜、氧化铁 B 可燃气体 氧气、氢气、天然气 C 常见溶液 盐酸、碘酒、蒸馏水 D 带电微粒 电子、质子、钠离子 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作中，正确的是 A. 取用NaCl B. 称取NaCl C. 量取水 D. 溶解 7. 下列实验方法正确的是 A. 用明矾对自来水杀菌消毒 B. 用灼烧方法区分黄铜（、合金）和黄金 C. 用点燃的方法除去中 D. 用量筒量取水 8. 下列排序正确的是 A. 物质的溶解性： B. 元素化合价：， C. 金属的应用年代： D 地壳中元素含量： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铝不易锈蚀： B. 黑火药爆炸： C. 酸雨的形成： D. 铜绿的形成： 10. 在Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2X反应中，下列说法不正确的是 A. X为H2O B. 溶液颜色会变为蓝色 C. 反应中硫元素的化合价升高 D. 理论上，反应前后溶液质量不变 11. 汞体温计已全面禁止生产，汞在元素周期表中信息如图所示。下列说法正确的是 A. 汞元素属于非金属元素 B. 体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了 C. 汞元素的相对原子质量为 D. 汞原子核外共有80个电子 12. 以甲为原料合成清洁燃料成的微观过程如下图。下列说法不正确的是 A. 转化②属于化合反应 B. 戊中、、的质量比为 C. 甲中碳元素化合价为-4 D. 转化①中甲，乙的分子个数比为 13. 用下列装置研究碳及其氧化物。下列说法不正确的是 A. 实验时，①处的木炭粉逐渐减少 B. 装置②中固体由黑色变为红色 C. 澄清石灰水变浑浊，证明②处一定有CO2生成 D. 点燃尖嘴管处尾气，目的是防止CO污染空气 14. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C D. 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的 高温加热至固体质量不变 B 检验中混有气体 通入紫色石蕊溶液中，观察现象 C 分离、固体混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干 D 鉴别和 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 16. 下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①CO2分子间空隙减小 B. 转化②氧化反应，也是化合反应 C. 转化③可知：不能用CO2扑灭燃着的镁条 D. 转化④中CO2和H2的质量比为22：3 17. 如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，加到50g水中，得到80g溶液 B. 饱和溶液由升温到，溶质质量分数变大 C. 将饱和溶液从降温到，析出晶体 D. 将的两物质饱和溶液升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等 18. 现有一包固体粉末，可能含有C粉、、、、粉中的一种或几种。下列实验判断不正确的是 A. 取固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 B. 另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清溶液和黑色固体，原固体一定不含 C. 取B中滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有 D. 取B中的黑色固体，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，则原固体中还含有和C 19. 为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。 实验①：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体。 实验②：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热。 实验③：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。 下列说法不正确的是 A. 实验①可知，氧化镁是白色固体，其表面灰黑色物质不可能是氧化镁 B. 实验②中的现象是：镁条燃烧，发出耀眼白光，可用于照明弹 C. 实验③中，用手摸试管外壁，发热，说明反应放热 D. 实验③说明，镁条能与稀盐酸反应有气体生成，该气体可能是CO 20. 已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。将28.8 g Cu2O、Cu混合物加入200.0 g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8 g固体。下列说法正确的是 A. 原混合物中Cu2O与Cu的质量比为1：1 B. 原混合物中含铜元素20.8 g C. 反应后溶液呈蓝色，溶质只有CuSO4 D. 反应后溶液中CuSO4的质量分数为8.0% 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21. 用化学符号表示。 （1）硅元素__________； （2）最常用的溶剂__________； （3）2个铵根离子__________； （4）缺__________元素会使儿童发育停滞，智力低下。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)。 A．氧气 B．食盐 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 E．石墨 F．干冰 G．氯化铁 H．武德合金 （1）可用于人工增雨的是___________。 （2）常作净水混凝剂的是___________。 （3）可用作电池电极的是___________。 （4）溶于水温度降低的是___________。 （5）厨房中作调味品的是___________。 （6）制作保险丝的合金是___________。 23. 助力“碳中和”，CO2捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 I. CO2捕集。某混合气体中CO2捕集过程如下。 （1）捕捉室中采用“喷淋”方式加入溶液，“喷淋”方式的优点__________。 （2）转化为过程中，__________（选填“吸收”或“放出”）热量。 II.的制取。 （3）光催化水制氢，原理如图1所示。写出反应I的化学方程式__________。 （4）利用合金可以实现化学储氢与释氢。 ①在熔炼合金时，需要通入氩气，目的是__________。 ②的一种释氢过程如图2所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减慢。据图分析，反应速率逐渐减慢的原因是__________。 Ⅲ.综合利用。下列流程可实现、的高效利用。 （5）“催化反应”①中，与的分子数之比为__________。 （6）反应②甲醇（）在一定条件下分解生成二甲醚（），反应化学方程式为__________。 24. 锂辉石精矿（主要成分是）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图： （1）不改变X溶液浓度，为提高“酸浸”的效率，可采取的措施是__________。（写一种方法） （2）流程中“操作”的名称是__________，用到的玻璃仪器有烧杯、__________和玻璃棒。 （3）加入的X溶液是__________。 a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 （4）“热水洗”能减少晶体损耗，说明的溶解度随温度的升高而__________（填“增大”、“减小”）。 （5）已知：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请推测碳酸锂的一个化学性质（用化学方程式表示）：_______________。 25. 请结合下图回答问题： （1）仪器名称：①__________，②__________。 （2）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用的装置组合是__________（选填序号），反应的化学方程式为__________。 （3）实验室制取的化学方程式为__________，发生装置选用C相较于B装置的优点是_________。 （4）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为__________，选用F装置收集氢气，理由是_____。 （5）将通入澄清石灰水中，反应过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。 已知：L电导率表示溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 II.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。 ①ab段溶液的电导率降低，原因是（用方程式表示）__________。 ②bc段溶液的电导率上升，原因是__________。 26. 某化学小组同学将镁条放入碳酸钠溶液中，有气泡产生，且有白色不溶物。 【查阅资料】 （1）①镁能与水缓慢反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式是___________。 ②碳酸钠溶液中除含有、外，还含有。 【探究一】产生的气体是什么？ （2）小华设计如图实验检验。根据“B中现象___________，C中气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，认为气体中只有H2，没有CO2。 小军认为气体中也可能含CO或CH4，对实验进行了补充，他补充的实验是___________(填实验过程和现象)。 结论：气体中不含CO、CH4。 【探究二】碳酸钠溶液中什么微粒促进镁与水的反应？ 【猜想】猜想①：能促进镁与水的反应 猜想②：能促进镁与水的反应 猜想③：能促进镁与水的反应 【实验】 （3）取少量镁条于试管中，滴加___________溶液，缓慢产生气泡，则猜想①和③错误。 （4）取少量镁条于试管中，滴加Na2CO3溶液，___________(填实验现象)，则猜想②成立。 【探究三】白色不溶物的成分是什么？ 【查阅资料】①白色不溶物是碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z]，受热会分解成三种氧化物。 ②浓硫酸能吸水，碱石灰能吸收二氧化碳和水。 【实验】 （5）取碱式碳酸镁固体充分加热，将产生的气体全部缓缓通过___________(选填“甲”或“乙”)装置。 测得浓硫酸增重0.9g，碱石灰增重8.8g。则碱式碳酸镁的化学式为___________。 27. 金属锌的冶炼方案如下。 方案Ⅰ．火法炼锌。古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)进行炼锌的工艺如下： 已知：锌的熔点为419.53℃，沸点为906℃。 （1）高温炉中，炉甘石与煤(主要成分是碳)反应生成锌蒸气和一氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （2）冷凝器中，锌由气态转化为液态，则理论上应控制的温度范围是___________。反应结束后需“隔氧冷定(即冷却)毁罐取出”，请从化学角度分析其原因___________。 方案Ⅱ．湿法炼锌。硫化锌精矿(主要成分为ZnS，含少量FeS)为原料冶炼锌的工艺如下图： （3）“焙烧”时产生的含尘烟气中一定含有的有害气体成分是___________。 （4）“电解”过程中还生成了一种常见气体单质，写出“电解”时反应的化学方程式___________。 （5）目前，改进的锌冶炼工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是2ZnS+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2S↓+2H2O，相比“火法”、“湿法”炼锌，其优点是___________。 28. 铁是一种应用广泛的金属。 一，钢铁冶炼与应用 （1）《天工开物》中记载的“炒钢法”的过程如图1。(资料：潮泥灰主要成分是石灰石) ①“炼铁炉”中赤铁矿被还原生成铁的化学方程式为___________。 ②撒入潮泥灰主要作用是___________。 ③“翻炒”将生铁炼钢，目的是为了降低___________元素的含量。 （2）“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，反应微观示意图(图2)中缺少的微粒符号是___________。 （3）钢的性能优良，如钢的硬度比纯铁___________(填“大”或“小”)，机械性能更好。 （4）焊接钢轨原理是铝与氧化铁在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为___________。 二、绿矾(FeSO4·7H2O)的制备 沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO，含少量C和Fe2O3)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图。 已知：①油脂可与NaOH溶液反应； ②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 （5）“碱洗”的主要目的是___________。 （6）“浸取”步骤中分离出“浸渣”的成分是___________(填化学式)。 （7）“还原”后的“滤液”中溶质只有FeSO4，则“还原”步骤中发生反应的化学方程式是___________、___________。 （8）“系列操作”过程包括蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。洗涤晶体时，不宜选用的洗涤液是___________。 a．冰水 b．热水 c．FeSO4饱和溶液 三、绿矾晶体纯度测定 （9）焙烧绿矾(FeSO4·7H2O)可制备铁红(Fe2O3)，同时还生成两种硫的氧化物。反应原理可分步表示为：、___________。 （10）称取150.0 g绿矾晶体样品(FeSO4·7H2O相对分子质量为278)溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为15.8 g。 已知：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O。 则该样品的纯度为___________(精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $