河南荥阳市2025-2026学年上学期期末考试高一年级化学试题卷

2025一2026学年上学期期末考试 高一年级化学试题卷 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷共9页，二大题。满分100分，考 试时间90分钟。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷 尔 上作答无效。交卷时，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23C35.5Fe:56Cu:64 一、选择题（本题共16小题，每个小题只有，个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.“毫都·新象”是位于中国郑州市管城区的一个融合历史与现代的商业文化街区，毗邻 3600年历史的商代城垣遗址和郑州文庙，于2025年9月29日正式开街。下列说法正确 的是() A.商人用木炭和铁矿石冶铜，碳元素被还原，铜元素被氧化 长 B.14C可用于商文物考古中的年代测定 C.遗址出土的青铜器可用稀硝酸除去表面的铜锈 D.青铜器的性质不稳定，因此放置过程中尽量避免划伤 2.根据K的原子结构示意图预测氪气的性质（) 煦 A.非常活泼，容易与氯气等非金属单质反应 36 28188 B.不太活泼，与氮气性质相似 Kr C.比较活泼，能与钠、钾等金属反应 封 D.性质非常稳定，很难与其他物质发生反应 3.下列事实中，与胶体相关的是() A.将泥土倒入水中，搅拌形成泥水 B.向沸水中加入FeCl3固体，制备氢氧化铁胶体 C.珠江三角洲的形成 D.利用活性炭净水 高一化学共8页 第1页 4.下列离子方程式只能表示一个化学反应的是() A.2Na+2H2O=2Na*+20H +H21 B.Ag*+C1 =AgCI! C.Ba2++20H +2H++S042=BaSO4J+2H2O D.H++OH =H2O 5.下列关于强电解质、弱电解质及非电解质的归类，完全正确的是() 选项 A B D 强电解质 AgCI NaOH NH HSO4 S03 弱电解质 碳酸 氨水 CH4 小苏打 非电解质 C02 S02 液氯 Cu 6.向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的 曲线如图所示。下列说法不正确的是（) 导电能力 A.c处导电性几乎为零，二者恰好完全反应 B.b处溶液酸性增强，d处溶液碱性增强 时间 C.c段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧 化钡电离出的离子导电 D.c段溶液的导电能力逐渐为零，说明溶液中自由移动离子浓度逐渐减小至接近零 7.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层 电子数的2倍，则A、B元素() A.一定是第3周期元素 B.一定是第2周期元素 C.一定分别位于第2、3周期 D.可以相互化合形成化合物 8.下列离子方程式书写正确的是（) A.向CaCl2溶液中通入C02:Ca2+H20+C02=CaC03J+2H+ 高一化学共8页第2页 B.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H+OH=H2O C.CaC03与稀硝酸反应：C032+2Ht=H2O+CO2↑ D.BaC03溶于醋酸：BaCO3+2Ht=Ba2+HzO+C021 9.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.常温常压下，28gC0中所含原子个数为NA B.标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA C.常温常压下，2molL-1MgC2溶液中，含有CI个数为4Na D.标准状况下，33.6LH2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为1.5NA 10.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+402下列说法正确的是() A.1molH2S参与反应，被还原的O2F2为2mol B,标准状况下，生成22.4LO2时，转移的电子数为2NA C.反应中F的化合价发生了变化 D.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为：4 II.印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得的。一种用FC13 溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如下： PCB Fe粉（过量） 覆铜板一腐蚀池沉降池一置换池一固体 FeCl,溶液 再生池 下列说法正确的是() A.置换池中，5.6gFe与足量的CuC2溶液反应，转移电子数为0.3NA B.向反应后的溶液中先通氯气，再加入KSCN溶液，若变红，说明FeCl,过量 C.覆铜板不与稀硫酸反应，但加入H202后可溶解 D.若用HNO,代替FeCl溶解Cu,则Cu只作氧化剂 12.利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列说法正确的是() 高一化学共8页第3页 p A.装置C中盛有浓硫酸用于吸收氯气中的水蒸气得到干燥的氯气 B.装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 C.烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO2和稀盐酸 D.装置F的目的是检验有无氯气逸出 13.下列说法不正确的是（) A.84消毒液和洁厕灵不能混合使用 B.铵盐受热易分解，分解不一定都产生氨气 C.向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，.溶液黄色褪去 D.容量瓶可以配制一定物质的量浓度的溶液，还可以用于存放溶液 14.下列离子检验的方法正确的是() A.用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，看不到紫色火焰，，说明原溶液中不含K+ B.某溶液加入稀氢氧化钠溶液，振荡，不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说 明原溶液中不含有NH4 C.某溶液加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色最后变成红褐色，说 明原溶液中含有Fe+ D.某溶液加入少量稀硫酸，生成无色无味的气体，说明原溶液中含有CO3 15.下列关于铜与过量的浓硫酸反应的实验说法不正确的是() A.喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境 浓硫酸， 喷有少量 碱液的 B.将反应后冷却的试管a中溶液注入水中，溶液变 棉花 石蕊试液 为蓝色 ,(或品红溶液) C.铜片表面会发黑，反应完全后试管a底部有灰白色固体 高一化学共8页、第4页 D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了其漂白性 16.下列实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是() 浓HNO, ∠浓HNO1 红热木炭 灼热碎玻璃 区红热术类 每-按NO, 尽 D ② ⊙ A. 有红棕色气体生成，能证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 B.①中的红棕色气体来自浓硝酸的分解，无其他化学反应 C.②中红棕色气体增多，说明木炭与浓硝酸发生了反应，且反应为放热反应 器 D.将③中的浓硝酸改为稀硝酸，仍能观察到红棕色气体 二、非选择题：（本题包括5小题，共52分） 17.(9分)已知随原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大 长 小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。回答下列问题： +1 +3 +5-2 煦 0 原子序数 (1)y位于周期表中的位置 (2)d、e、g的简单离子的半径大小（用化学式表示） 元素周期表中元素种 甘 类最多的族是 (3)写出e2d2与2d的反应的化学方程式 (4)①与g相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，从原子结构的角度 分析原因 ②含e元素的化合物做焰色试验的焰色是山一。 18.(11分)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na*、Cu2*、CI厂、 高一化学共8页第5页 NO3、SO2。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是 (填标号)。 A.Ba2+ B.OH C.A1+ D.C032 (2)取150mL该废水于烧杯，逐滴加入澄清石灰水至呈碱性过程中，原废水中存在的 离子的量会发生变化的是 (用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的C2+和S02,最终得到中性溶液，设计 的方案流程如下： ·溶液3 →溶液1 过t。过量 分离操作广溶液2 适贤盐酸 试剂 试剂c 气体 工业废水 过量试剂a ·白色沉淀2 分离操作 ◆蓝色沉淀1 ①气体为 (填名称)：分离操作1除去的溶质离子有 (用离子 符号表示)。 ②“分离操作”的名称是 需要用到的玻璃仪器主要有 3。 ③检验溶液3中是否含有S0 19.（11分)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小 组的同学利用如图所示装置制备氨气并探究相关性质。 无水硫酸 一浓氨水 (1)装置D中，盛放无水硫酸铜的仪器名称为 装置D的作用 是 (2)连接好装置并检查装置的气密性后，装入药品，应先通入氨气的目的：上。 高一化学共8页第6页 (3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种气体单质， 则该反应的化学方程式为 。 若反应中转移0.6mol电子， 则参加反应的NH3在标准状况下的体积为 L。 (4)该实验缺少尾气吸收装置，能用 来吸收尾气。 (5)实验室制备氨气反应的化学方程式为 20.（10分)其化学兴趣小组同学欲完成两个实验，涉及下列有关实验操作。甲实验为食 盐的精制，乙实验利用精制的食盐来配制0.5molL1的氯化钠溶液。 ② (1)甲实验中除去难溶性杂质的操作步骤是 (填写上述序号)，其中关键实 验操作名称是 (2)甲实验中，为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S042杂质，精制过程中要加入试剂： ①BaCl2溶液、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④盐酸.合理的加入顺序为. (填 序号)，其中加入BaC2溶液所发生反应的离子方程为 (3)乙实验，使用仪器③前必须进行的一步操作是 配制时，除了上述仪 器外，还可能用到的玻璃仪器是 (4)乙实验称量的NaCl的质量为 g 21.(11分)I.K3[Fe(C2O4)]3H20晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具 有工业生产价值。 某化学小组用如下方法制备K3[Fe(C2O4)]3HzO。 i,称取5g莫尔盐NH2Fe(SO26H2O,用15ml水和几滴3molL1H2SO4溶液充分 溶解，再加入25m1饱和H2C204溶液，加热至沸腾，生成黄色沉淀。 高一化学 共8页第7页 iⅱ.将沉淀洗涤至中性，加入10mL饱和K2C204溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢 滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色。 ⅱ.将混合物煮沸30s,加入8mL饱和HzC2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液 冷却后，加入乙醇，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。 已知：H2C204为二元弱酸，具有较强的还原性。 (1)K3[Fe(C2O)]3Hz0中铁元素的化合价是 (2)步骤i中黄色沉淀的化学式为FC2042H20,生成该沉淀的离子方程式 是 (3)步骤ⅱ中，H2O2溶液的作用是 (4)步骤i中，3H2C204+3C20:2+2Fe(OH)3=2[Fe(C20)]3+6H20若反应中消耗0.1mol Fe(OH)3,则转移电子的物质的量为. mol。 【拓展探究】 Ⅱ.K3[F(C2O4]3H20（三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，某小组为探究三草酸合铁酸 钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。 已知：三草酸合铁酸钾受热分解可生产Fe0、Fe2O3、C02、C0、K2CO3等物质。 样品 澄游石灰水NaOH溶液浓HSO, 澄清石灰水 B D E (1)A、E处加热时可在火焰周围加个铜丝网，其目的是 (2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，则装置 C的作用是 (3)样品完全分解后，装置A的残留固体中含有Fe0和e2O3。设计实验方案检验Fe0 的存在（简述实验操作、现象和结论） 高一化学共8页第8页2025一2026学年上学期期末考试 高一年级化学答案 一、 选择题（每题3分，共48分） 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 14 15 16 D D B 1.【答案】B 【解析】木炭和铁矿石冶铜，碳元素被氧化，铜元素被还原，故A错。14℃可用标记化合 物示踪，测定年代，故B正确。铜可以与稀硝酸反应，故C错。青铜器铸造性好，耐磨 化学性质稳定，故D错。 2.【答案】D 【解析】：原子最外层有8个电子，已经达到稳定结构，所以很难与其他物质发生反应。 故ABC错，D正确。 3.【答案】C 【解析】将泥土倒入水中，用力搅拌形成的泥水是悬浊液，故A错。氯化铁不是在任何 情况下都可以形成胶体。形成胶体的情况：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至 溶液红褐色，此时形成氢氧化铁胶体，故B错。珠江中的泥沙颗粒以胶体形式悬浮于河 水中，入海时海水中的电解质（如氯化钠）中和胶粒电荷，导致聚沉沉积，长期积累形 成三角洲，故C正确。利用活性炭净水主要通过物理吸附，故D错。 4.【答案】A 【解析】A项只能表示N与水，反应唯一，故A正确。B项可以是硝酸银溶液与盐酸或 者氯化钠等溶液反应，故B错。C项除了可以表示氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，还可以 表示氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等的反应，故C错。D项可表示盐酸和氢氧化钠溶液 反应或者稀硫酸和氢氧化钾溶液等反应，故D错。 5.【答案】A 高一化学共8页第1页 【解析】A项AgC1属于盐是强电解质，碳酸属于弱酸是弱电解质，CO2属于非金属氧化 物是非电解质，故A正确。B项氨水属于混合物，不是弱电解质，故B错。C项CL属 于有机物是非电解质，故C错，D项SO?属于非金属氧化物是非电解质，小苏打是盐是 强电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质，故D错。 6.【答案】B 【解析】稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，b处溶液中还有硫酸剩 余，呈酸性，且酸性减弱，c处二者恰好完全反应，A正确。d处Ba(OD2过量，溶液呈 碱性，故B错。ce段Ba(OD2过量，溶液中有Ba(OH)2=Ba+2OH,C正确。ac段导电 能力逐渐减小至接近零，说明c处的成分是BSO4沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度 逐渐减小至接近零，D正确。 7.【答案】D 【解析】A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，故A元素是O,在第二周期， B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，故B元素是L或Si,分别在在第二周 期或第三周期，可以形成Li2O或SiO2,故D正确。 8.【答案】B 【解析】向CaCl2溶液中通入CO2不反应，故A错。同浓度同体积NHHSO4溶液与NaOH 溶液混合，氢氧根若先与铵根离子反应生成一水合氨，一水合氨能继续与氢离子反应， 故只发生氢氧根与氢离子反应，B正确。CCO3为难溶物不能拆，故C错。醋酸为弱酸 不能拆，故D错。 9.【答案】D 【解析】28gC0的物质的量为1mol,而C0为双原子分子，故1molC0中含2Na个原 子，故A错。标准状况下，水是液体，因此其物质的量不等于0.25ol,分子数不等于 0.25N4,故B错。没有给出溶液的体积，因此无法计算，故C错。标准状况下，33.6L 氢气的物质的量：，286L1.5mol,依据2H+0,丝2H0可知，1.5mol氢气在氧气中完 22.4L/mol 全燃烧后得到的产物的分子数为1.5NA,故D正确。 高一化学共8页第2页 10.【答案】B 【解析】O元素由+1价降低到0价，被还原，OF2为氧化剂，则O2为还原产物，S元 素化合价由-2价升高到+6价，被氧化，HS为还原剂，则S。为氧化产物，转移8ole, F的化合价没有发生变化，亚既不是氧化产物也不是还原产物，由方程式可知氧化剂和 氧化产物的物质的量之比是4：1，标准状况下，22.4L02的物质的量是1ol,由反应式， 生成4molO2转移8mole,则生成1molO2转移2mole,即转移的电子数为2Na,故B 正确，ACD错。 11.【答案】C 【解析】Fe叶Cu2+=Cu+Fe2+转移2mole,5.6gFe是0.1mol,故转移电子数为0.2Na,故 A错。溶液中含有Fe2+,向反应后的溶液中先通氯气，Fe+被氧化成Fe3+,再加入KCN 溶液，也变红，不能说明FC13过量，故B错。覆铜板不与稀硫酸反应，但加入加人HO2, 发生反应HO2+C叶2Ht=Cu2+2H0,故选C。若用HNO3代替FeCl3溶解Cu,则Cu只 作还原剂，故D错。 12.【答案】B 【解析】烧瓶B中制备氯气的反应物为MO2和浓盐酸，二氧化锰不能氧化稀盐酸。生 成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，应该首先除去氯化氢，然后再干燥氯气，则装置C、D 中分別盛有饱和食盐水、浓硫酸。由于装置F中的水蒸气可能进入装置E中，影响氯化 铁的制备，因此装置E和装置℉之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁。氯 气有毒，需要尾气处理，则装置F的目的是吸收氯气，防止污染空气。故B正确，A、C、 D错。 13.【答案】D 【解析】84消毒液和洁厕灵不能混合使用，NaClO+2 HICINaCl+Cl2↑+H2O,氯气有毒， 故A正确。铵盐受热易分解，分解不一定都产生氨气，例如硝酸铵，故B正确。维生素 C具有还原性，FeCl3具有强氧化性，故加入维生素C可将FeCl3还原为FeCl2黄色褪去， 故C正确。容量瓶只能配制溶液，不可以存放溶液，故D错。 高一化学共8页第3页 14.【答案】C 【解析】检验 $$K ^ { + }$$ *时， $$N a ^ { + }$$ 黄色火焰会掩盖 $$K ^ { + }$$ *的紫色火焰，须透过蓝色钻玻璃，仅直接灼 烧看不到紫色火焰，不能说明原溶液中不含 $$K ^ { + } ，$$ ，故A错。 $$N H _ { 4 } ^ { + }$$ 检验的关键条件：加入浓 氢氧化钠溶液并加热，氨气才容易逸出，B 选项只用了稀氢氧化钠并未加热，即使溶液 中有 $$N H _ { 4 } ^ { + } ，$$ ，也难以使使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错。某溶液加入氢氧化钠溶液， 生成白色沉淀是氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色最后变成红褐色，氢氧化亚铁转化为 氢氧化铁，说明原溶液中含有 $$F e ^ { 2 + } ，$$ ，故C正确。D项，也可能含有 $$H C O _ { 3 }$$ 等，故D错。 15.【答案】D 【解析】 $$S O _ { 2 }$$ 气体属于有毒气体，不能排入空气中，因 $$S O _ { 2 }$$ 属于酸性氧化物，故可用碱液 进行吸收，故A对。反应后的溶液中含有大量的浓硫酸，应将反应后的溶液缓慢倒入水 中，并不断搅拌，使热量及时散发出去，以防发生危险，故B对。浓硫酸具有强氧化性， 铜被氧化生成氧化铜，表面发黑，浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出灰 白色固体，故C对。 $$S O _ { 2 }$$ 具有还原性， $$K M n O _ { 4 }$$ 具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应 使酸性 $$K M n O _ { 4 }$$ 溶液褪色，故D错。 16.【答案】B 【解析】题中未涉及稀硝酸，无法比较浓、稀硝酸的氧化性，故A错。①中灼热碎玻璃 起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色 $$N O _ { 2 }$$ 和 $$O _ { 2 } ，$$ ，只有这一个反应，故B正确。由① 可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中“红棕色气体”增多，仍无法排除木 炭与浓硝酸发生反应，无法判断反应放热，故C项错。稀硝酸挥发性弱，且与红热的木 炭不反应，无红棕色气体，故D项错。 二、非选择题： 17.【答案】(9分)(除标注外，其余每空2分) (1) 第二周期第IVA族 (1分) $$\left( 2 \right) S ^ { 2 - } > O ^ { 2 - } > N a ^ { + } \left( 1$$ 分) ⅡIB (1分) $$\left( 3 \right) 2 N a _ { 2 } O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O = 4 N a O H + O _ { 2 } \uparrow$$ 高一化学共8页 第4页 (4)①0(1分)0和$同主族最外层都有6个电子，但0比S少一个电子层， O的半径小于S的，故O的非金属性强。 ②黄色(1分) 【解析】d和g的最低负价均为一2价，则二者均为IA族元素，g的原子序数较大，则 g为S元素，d为O元素：x和e的最高正价均为十1价，则二者均为IA族元素，x的原 子半径小于O,则x为H元素，e的原子半径大于S且原子序数小于S,则e为Na元素； y最高正价为十4价，原子序数小于O,则y为C元素；z的最高正价为十5价，原子序 数小于O,则z为N元素；f的最高正价为十3价，原子序数大于Na,则f为Al元素：h 的最低负价为一1价，原子序数大于S,则h为C1元素。 (1)y是第二周期第IVA族 (2)离子所含电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小， 所以简单离子半径大小为s2>O2>Na+,元素周期表中元素种类最多的族是B,有32 种。 (3)2Na202+2H20=4NaOH+02↑ (4)同主族0和$最外层都有6个电子，但0只有2层，而S有3层电子，离原子核 越近得电子能力越强，所以O得电子能力比S强，故 ①非金属性强的是0(1分)原因：同主族0和S最外层都有个电子，但0比S少一 个电子层，O的半径小于S的，故O的非金属性强。 ②Na的焰色为黄色，故答案为黄色。 18.【答案】(11分)（除标注外，其余每空2分） (1)C(1分) (2)H、Cu2+、S042 (3)①二氧化碳(1分) H、Cu2+ ②过滤(1分)烧杯、漏斗、玻璃棒 ③取少许溶液3中的溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加BaC2溶液，若有白色沉淀 高一化学共8页第5页 产生，证明含有S042:反之，不含S042 【解析】(1)Ba2+与SO42不共存，酸性废水中的H与OH、CO32-不共存，故选C。 (2)加入Ca(OHD2可以发生反应H+OH=H20、Cu2++20H=Cu(OD2、Ca2+S042= CaS04↓，故减少的是Ht、Cu2+、SO42。 (3)a为NaOH,b为BaCl2,c为Na2Co3,蓝色沉淀为Cu(OD2,白色沉淀2为BaSO4 BaCO3,加入适量盐酸是为了除去过量的NaOH、Na2CO3,并调节溶液至中性。反应 H+OH=H20、Cu2+20H=Cu(OHD2、Ba2+S042=BaSO4↓、Ba2+C032=BaC03↓、 2H+CO,2=H2O+CO2↑。SO42的检验：取少许溶液3中的溶液于试管中，先加稀盐酸 无现象，再加BaC12溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO42;反之，不含SO42。 19.【答案】(11分)（除标注外，其余每空2分） (1)球形干燥管(1分) 检验水蒸气(1分) (2)排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸或氧化(1分) (3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 4.48 (4)水、稀硫酸或者稀盐酸 (5)Ca(OH)2+2NH4CICaCl2+2NH31+2H2O 【解析】(1)根据题图可知，装置D中盛有无水硫酸铜的仪器名称为球形干燥管，装置 D所起的作用是检验水蒸气。 (2)连接好装置并检查装置的气密性后，先通一段时间氨气的目的排尽装置内空气，防 止加热时发生爆炸或氧化。 (3)实验时观察到C中CO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种气体单质， 氨气中氨元素化合价升高，氧化铜中铜元素化合价降低，氢、氧元素形成水，则该反应 的化学方程式为3CuO+2NH,3Cu+N2+3H2O,转移0.6mol电子时，有0.2mol氨气参加反 应，标况下的体积为0.2mol×22.4mol/L=4.48L。 (4)该实验缺少尾气吸收装置，氨气极易溶于水，且氨气是碱性气体能与酸反应，所以 可以用水、稀硫酸或者稀盐酸来吸收，但要注意防倒吸。 高一化学共8页第6页 (5)实验室用氯化铵和氧氧化钙加热反应制取氯化钙、氨气和水，其反应的化学方程式 为Ca(OH2+2 NICIACaCl2+2NH3↑+2H2O 20.【答案】(10分)（除标注外，其余每空2分) (1)①④⑤过滤(1分) (2)①②③④（或②①③④或①③②④） Ba2+S042=BaS04↓(1分) (3)检查是否漏水(1分)量筒(1分) (4)7.3 【解析】(1)除去粗盐中难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发：其中除去杂质的 关键一步是过滤，把不溶于液体的固体与液体分离。 (2)SO42、Ca2+、Mg2+分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀， 再通过过滤除去沉淀，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3 溶液和NaOH溶液，所以合理的加入顺序为①②③④（或②①③④或①③②④）；其中加 入BaCl2溶液所发生反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4 (3)使用仪器③前必须进行的一步操作是检查是否漏水；配制时，除了题述仪器外，还 可能用到的玻璃仪器是量筒。 (4)n=cVM=0.5molL1×0.25L×58.5g·mol1≈7.3g,用天平称量，精确到小数点后 面一位，故需称量的质量为7.3g 21.【答案】(11分)（除标注外，其余每空2分） I.(1)+3(1分) (2)Fe2+2H20+H2C204=FeC2O4·2H20↓+2H (3)将Fe2+氧化成Fe3 (4)0(1分) Ⅱ.(1)集中火焰，提高局部温度（或稳定火焰，防止受热不均导致仪器炸裂）(1分) (2)吸收样品分解产生的CO2,避免对C0的检验产生影响 (3)取少量残留固体于试管中，加稀硫酸溶解后，先滴加KSCN溶液，溶液变为红色， 高一化学共8页第7页 再加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明残留固体中含有FO 【解析】I.(1)设铁元素化合价为x,C2042是一2价，根据化合价代数和为0,1× 3+{x+(一2)X3}=0,解得x=3。 (2)由步骤i信息可知，生成沉淀FC2O4·2H0的离子方程式是 Fe2+2H20+H2C2O4=FeC204'2H20↓+2Ht。 (3)由步骤i可知，反应物除FeC2O4"2H20外，还有K2C2O4和H202,故该反应的离子 方程式为6FeC204'2H20+6C2042+3H202=4[Fe(Cz04)3]3+2Fe(OH)3↓+12H20,所以 H2O2的作用是将FeCz04"2H0中的Fe2+氧化为Fe(O田3中的Fe3+。 (4)该反应为非氧化还原反应，无电子转移，故转移的电子数为0ol。 Ⅱ.装置B中澄清石灰水变浑浊，说明三草酸合铁酸钾的热分解产物中含有CO2,经过 NaOH溶液可除去CO2,气体经浓硫酸干燥后，与灼热的CuO反应，得到单质Cu,且由 装置F中澄清石灰水变浑浊，可知装置E中又生成了CO2,由此可判断三草酸合铁酸钾 的热分解产物中还含有C0。 (2)澄清石灰水出现了两次，所以C处NOH溶液的作用是除去前面样品分解产生的 CO2,以免干扰后续产物的检验。 (3)取少量残留固体于试管中，加稀硫酸溶解后，先滴加KSCN溶液，溶液变为红色， 再加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明残留固体中含有FO。(或取少量残留固体 于试管中，加稀硫酸（或稀盐酸）溶解后，向溶液中滴加K[F(CN)6]溶液，产生蓝色沉 淀，证明残留固体中含有FeO。) 高一化学共8页第8页2025一2026学年上学期期末考试 高一年级化学答案 一、 选择题（每题3分，共48分） 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B D D B D D B 17.(9分)（除标注外，其余每空2分) (1)第二周期第VA族(1分) (2)S2>02>Na+(1分) B(1分) (3)Na202+2H20=4NaOH+O2↑ (4)①0(1分) 同主族0和S最外层都有6个电子，但0比S少一个电子层， O的半径小于S的，故O的非金属性强。 ②黄色(1分) 18.(11分)（除标注外，其余每空2分） (1)C(1分) (2)Ht、Cu2+、S042 (3)①二氧化碳(1分) H、Cu2+ ②过滤(1分)烧杯、漏斗、玻璃棒 ③取少许溶液3中的溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀 产生，证明含有S042:反之，不含S042。 19.(11分)（除标注外，其余每空2分） (1)球形干燥管(1分) 检验水蒸气(1分) (2)排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸或氧化(1分) (3)3CuO+2NH3A 3Cu+N2+3H2O 4.48 (4)水、稀硫酸或者稀盐酸 (5)Ca(OH)2+2NHCI A CaCl2+2NH3 t+2H2O 高一化学共2页第1页 20.(10分)（除标注外，其余每空2分） (1)①④⑤过滤(1分) (2)①②③④（或②①③④或①③②④） Ba2+S042=BaS04↓(1分) (3)检查是否漏水(1分)量筒(1分) (4)7.3 21.(11分)（除标注外，其余每空2分) I.(1)+3(1分) (2)Fe2++2H20+H2C2z04=FeC2z04"2H20↓+2H (3)将Fe2+氧化成Fe3 (4)0(1分) Ⅱ.(1)集中火焰，提高局部温度（或稳定火焰，防止受热不均导致仪器炸裂）(1分) (2)吸收样品分解产生的C02,避免对C0的检验产生影响 (3)取少量残留固体于试管中，加稀硫酸溶解后，先滴加KSC①N溶液，溶液变为红色， 再加少量酸性高锰酸钾，溶液褪色，证明残留固体中含有FO 高一化学共2页第2页