江苏宿迁市2025-2026学年上学期高二年级期末质量监测 化学试卷

高二年级质量监测 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含单项选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题 第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后， 请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题 卡或答题纸的规定位置。 3作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字 笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39Cr52Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A.碳纤维属于无机非金属材料 B.“绿色低碳”中的“碳”指的是碳元素 C.芯片制造所用的主要材料为单晶硅 D.火炬主体的钛铝钒金属属于合金材料 2.反应2 NaCIo+(CNO)H3一NaOH+(CNO)ChNa+HO可用来制取消毒剂(CNO)CNa。 下列说法正确的是 A.C的结构示意图为①》 B.NaOH的电子式为Na:O:H C.H2O分子的空间构型是V型D.NaCIo的电离方程式：NaCIo一Na+C1+O2 3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Si02→SiHC1s(g)-→si B.FeS2a→S0Ho→HS0 C.A1(OH3Haq→A1C13(aq)电解→A1 D.CuCl2NHH,0→Cu(OH2e→Cu 高二化学第1页共8页 4.下列实验原理、装置及操作不正确的是 A B c D ● 玻璃 酸性高锰 温度计一 n NaOH 搅拌器 酸钾溶液 溶液 内筒 杯盖 苯 隔热层 FeSO 外壳 溶液 A.制备氢氧化亚铁 B.测定中和反应的反应热 C.酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液 D.蒸干Al2(SO4)3溶液制取无水Al2(SO4)3固体 5.冠醚分子Z可识别L计，实现卤水中L计的萃取，其合成方法如下。下列说法正确的是 OH KOH 过程 A.X是非极性分子 B.R中的Z与L间存在离子键 C.离子半径：K)>(C) D.过程Ⅱ增大了L计在有机溶剂中的溶解度 阅读下列材料，完成6~8题： 过渡金属在生产中运用广泛。高铁酸钾(K2FO4)是高效的杀菌净水剂，工业上常用湿 法制备。K3[F(CN)6]常用作检验亚铁离子的试剂。钛在航空航天等方面有广泛的应用，钛 白粉(TiO2)能发生反应TiO2(s)+2Cl2(g)一TiCl4(g)+O2(g)△H=+172 kJ.mol-1。H2TiO3难 溶于水，可通过TiO2+水解制备。利用软锰矿MnO2)与黄铁矿(FS2)可制备Mn3O4。 6.下列说法不正确的是 A.电负性：K)K(S)KCI) B.第一电离能：(C)K(O)KN) C.TiO2转化为TiCl4反应的△S>0 D.1mol K3[Fe(CN)s]中含有18molo键 7.下列化学反应表示正确的是 A.碱性条件下湿法制备KFO4的离子方程式： 2Fe(OH)3 +3CIO +40H=2FeO +3CI +5H2O B.TiO2+水解反应的离子方程式：TiO2++2H20一TiO+4H C.FeC3溶液制备Fe(OHD3胶体的化学方程式：FeC1,+3H2OAFe(OHD3+3HCI D.酸性条件下软锰矿与黄铁矿反应的离子方程式： 2Fe2++MnO2+4Ht=2Fe3++Mn2++2H20 高二化学第2页共8页 8.下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A.钨的熔点高，可用于制作灯丝 B.Fe2O,固体呈红色，可用作水管防锈涂层 C.钛合金密度小且硬度高，可用作航空航天材料 D.K2FeO4有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 9.我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=82)电解系统如下图所示。以新 型MoNi/NMoO4为催化剂（生长在泡沫镍电极上），在电池和电解池中同时产生氢气且 电解池中还产生O2。下列关于该系统的说法不正确的是 Mg 海水 海水 Mg(OH)2 A.在外电路中，电子从电极1流向电极4 B.理论上，每通过1mol电子，可产生0.5molH2 C.电极3的反应为：4OH-4e=2H20+O2↑ D.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 10.某理论研究认为，酸性介质中氢氧燃料电池的O2参与电极 反应的催化机理如图所示，下列说法正确的是 HO H'+e A.iv是反应的催化剂 B.iⅱ→ⅲ转化过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 C.i→iv转化过程中氧元素的化合价由-1降低为-2 D.常温常压、无催化剂条件下，O2在酸性条件下可以转化 为H20 11.亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备易分解的[Cu(CH3CN)4]CIO4的反应原理如下： Cu(C1O4)26HO+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]CIO4+6H2O,下列说法不正确的是 A.C1O4的中心CI原子杂化方式为sp B.[Cu(CHCN)4中由CHCN提供孤电子对，与Cu形成配位键 C.实验过程中需要通入N2,防止产品[Cu(CHCN)4]CIO4被氧化 D.制备[Cu(CHCN)4]C1O4晶体先蒸馏至饱和，再冷却结晶目的是降低其在水中的溶解度 高二化学第3页共8页 12.室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba+) 与1gHC0的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 c(CO3) 己知：H2C03的Ka1、K2分别为4.2×107、5.6×1011： ↑lgc(Ba2+) b -5 Ksp(BaC03)=2.6×109 -0 A.a点对应溶液的pH大于b点 - B.b点对应溶液的c(HC03)=2.6×106molL -2-10 12 Ig(HCO) C.a→b变化过程中，溶液中的 c(CO3 不变 c(CO) c(HCO3)c(OH 题12图 D.a点对应的溶液中一定存在：2cBa2力+cNa+cH=3c(HCO3)+c(CI门+c(OH冂 13.向某密闭容器中充入4molH2和1molC02,在催化剂作用下发生反应： DCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-49.01 kJ.mol-1 ②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g）) △H2=-24.52 kJ.mol1 3CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41.2kJmo1-1 CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如下图所示（不考虑其它因素影响）。 已知：生成物A的选择性S一 A物质含有的碳原子数×n(A) -×100%。 n(C02)转化 100 0 Q(220,80) 必 80 60220,40) ◆CO选择性 Y-O 40 OCH,OCH,选择性 量C02平衡转化率 20(220,5) 0 220 260 300 340 T/℃ 下列说法正确的是 A.一定温度下，使用高效催化剂能提高氢气的平衡转化率 B.在220℃条件下，平衡时H20的物质的量为0.54mol C.温度高于280C,反应③右移程度大于反应①左移程度 D.其他条件不变，增大压强，图中点X将可能下调至点Y 高二化学第4页共8页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)利用锰矿粉（主要成分为MnO2、SiO2,含Al、Fe、Ni等元素的杂质)制备 二氧化锰并实现绿色生产的一种流程如图所示： FeSO4和H2SO4 氨水 MnS NH4HCO3 软锰 减压过滤 焙烧 浸取 调pH 除杂 沉锰 MnCO3 MnO2 矿粉 滤渣1 滤渣2 己知：①“浸取”步骤中Al、Fe、Ni等元素分别以A13+、Fe3+、Ni2+形式进入浸出液。 ②部分金属离子[coM+)=0.1molL]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe3+ A1+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 1.5 3.4 6.9 沉淀完全的pH 10.1 2.8 4.7 8.9 (1)Mn基态价电子排布式为▲，“浸取”操作中MO2参与反应的离子方程式为 ▲。 (2)已知“浸取”过程中，锰的浸出率变化如题14图-1和题14图-2所示，应选择 适合条件为温度70℃，时间▲h,疏酸浓度▲molL1。 100 10 90 60 70 20 60 2 3 50915212.7 时间h 硫酸浓度/(molL) 题14图-1 题14图-2 (3)“调pH”约为5.4的目的是▲，“滤渣2”的主要成分为▲。 (4)“沉锰”时需缓慢向含M+的溶液中滴加NH4HCO3,否则碱性太强会发生反应 MnCO3(s)+2OH(aq)=Mn(OH)2(s+CO(aq)而生成Mn(OH)2,该反应的平衡 常数K=_▲_。（已知：KpMn(OHD2]=2.0×1013,Km(MnC03)=2.2×1011) (5)“减压过滤”相比常压过滤的优点是▲一。 (6)在空气中“焙烧”的化学方程式为▲。 15.(15分)锑(Sb)属于氮族元素，含锑化合物广泛用于制造合金、瓷器、防爆材料等。 (1)锑白(Sb2O3)的制备 以辉锑矿（主要成分为Sb2S3,含少量As2S3和SiO2)为原料制备锑白的工艺如下 图所示： 高二化学第5页共8页 盐酸、FeCl3 (NH4)2CO3 辉锑矿 浸取 除砷 --◆SbOCl 中和脱氯 →Sb203 滤渣(S和SO2) 已知：“浸取液”中的主要微粒为Sb3*、AsO}、H和CI。 ①AsO}的空间构型为▲。 ②“浸取”时As2S3发生反应的离子方程式为▲。 ③“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如题15图-1所示。随着温度升高， 脱氯率降低的可能原因为▲一。 100 80 60 强 40 20 20304050607080 温度/℃ Uo 电压V 题15图-1 题15图-2 (2)金属Sb的制备 ①SbOC1沉淀经HC1酸溶后制得SbCl3溶液，以惰性材料为电极，“电解”SbCl3 可制得金属Sb,Sb的产率与电压大小关系如题15图-2所示。当电压超过Uo 伏(V)时，Sb的产率降低的可能原因为▲。 CH-CH-CH-CH-CH -CH-CH-CH-CH-CH 题15图-3 ②SbCl3溶液中含有Ni2+会影响金属Sb的纯度。工业上 用“有机净化剂”除去N2+,净化原理如题15图-3 所示。推测N2+能被除去而Sb3+不被除去的可能原因 OGe OSb 为▲。[已知：rNi2)=69pm、(Sb3+)=78pm] ●Hg (3)含Sb化合物晶体结构 晶体Ge中部分Ge原子被Hg原子和Sb原子取代后形 成晶体X,如题15图-4所示。晶体X的化学式为▲ 晶体X中与Ge距离最近的Sb原子数目为·▲。 题15图-4 高二化学第6页共8页 16.（15分)研究并消除氮污染物对环境保护有重要意义。 (1)汽车尾气处理的反应历程如下图所示（图中物质为气体） ,相对能量/J·mo TS3 300.0 TSI 298.4 248.3 199.2 TS2 130.0 0.0t 反应1 5549 NO+NO 0 反应 +C0 CO,+N,O+CO 反应 2C0+N2 -300.0 CO,+N,O -513.5 600.0 反应历程 ①总反应的化学方程式为▲。 ②该化学反应的决速步骤为反应▲（填“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）。 (2)电解催化还原可将废水中的硝氮NO,)转化为氨氮NH),实验室用F修饰的Ti 基电极为阴极电解含NO,的酸性废水。 ①电解时，阴极的电极反应式为▲。电解时极板距离对含氮微粒浓度()的影 响如题16图-1所示，最佳的极板距离是▲。 50 25 40F 20 €15 p(NO,) 30 夏o p(NO,) 5 p(NH;) 10 p(NH:) 0 6 912 15 极板距离/mm 0100200300400500600700 p(c)/(mg/) 题16图-1 题16图-2 ②电解过程中增加初始C1浓度，溶液中的含氮微粒浓度变化如题16图-2所示。随 着初始CI浓度增大，氨氮浓度下降的原因可能是▲。 (3)测定酸性废水中NO,含量。取电解后的溶液试样100.00mL。量取20.00mL该溶 液于锥形瓶中，加入60.00mL0.1000molL1FeS04溶液，充分反应后，用0.0500 mol-L-K2Cr2O,标准溶液滴定，到达终点时消耗标准溶液10.00mL。滴定过程中 发生下列反应：①3Fe2++NO,+4H=NO↑+3Fe3++2H2O: ②Cr20号+6Fe2++14Ht=2Cr3++6Fe3+7H0。 则试样中NO,的含量为▲olLl。(写出计算过程) 高二化学第7页共8页 17.(16分)H2S的综合利用是环境保护的重要研究课题。 (1)HS的转化 ①制备苯硫酚(C6HSHD 工业上利用氯苯(C6H5C)和硫化氢(HS)制备有机中间体苯硫酚(C6 HsSH)。己 知下列两个反应的能量关系如题17图-1和题17图-2所示，写出CH5C1与 H2S反应生成C.HsSH的热化学方程式▲。 能量kJmo 能量kJmo C.HsCKg)+H2S(g) 反应物 75 104 45.8 C.HsSH(g) 生成物 C.H.(g)+HCl(g)+-gSx(g) CoHo(g)+-gSx(g) 反应过程 M 反应过程 题17图-1 题17图-2 题17图-3 ②HS重整制氢 在金属硫化物的催化作用下，H2S与物质X发生反应，催化机理如题17图-3 所示，总反应方程式为▲。当反应中转移0.5mol电子时，生成物质Y的 物质的量为▲mol。 (2)H2S的吸收和分解 将NaOH吸收H2S后的溶液加入到如题17图-4所示的电解池的阳极区进行电解。 电解过程中阳极区发生如下两个反应：S22e=S1和m-1)S+S2-S2。 ①电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成▲。 ②H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合 气体中各组分的体积分数如题17图-5所示，H2S在高温下分解反应的化学方 程式为▲一。 H. 电极 电极 100 o/o 9 9.0 98.5 98.0 97.5 0 97. 900 1100 13001500 0 10 2030 40 阳离子交换膜 温度℃ 水蒸气质量分数/% 题17图-4 题17图-5 题17图-6 (3)H2S的制备 羰基硫(COS)水解法制备HS的反应原理为COS(g)+H2O(g)=CO2(g)+HS(g)。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为▲。 ②将含COS和H2O的混合气体按一定流速通过以Al2O3为载体的催化剂。如题 17图-6所示，温度为250℃，在相同时间内，随着水蒸气质量分数增加，COS 水解转化率降低的可能原因为▲。 高二化学第8页共8页