山东临沂市2025-2026学年高一上学期期末学科素养水平监测化学试卷

高一年级普通高中学科素养水平监测 化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5K39Fe56Sn119 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列与生产、生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A.C102用于自来水杀菌消毒 的 共服水品酰B用 B.FeCL,溶液用于刻蚀铜板 C.NH3、C0,与饱和食盐水用于生产纯碱 D.维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗 2.下列化学用语表述错误的是 AHC0的结构式：a 经出中大积得市 安水后举外以进深 B.质量数为22的氖原子：Ne C.Mg2*的结构示意图：12 D.HC的形成过程：H+:→r[的 3实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B.焰色试验时应开启排风管道或排风扇 C.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D.为避免引起火灾，实验室中应将未用完的白磷放回原试剂瓶 化学试题第1页（共6页）》 4.下列实验操作符合规范的是 碳酸氢钠粉末心 浓硫酸 澄清 石灰水 A.碳酸氢钠受热分解 B.配制硫酸溶液 饱和 Na,CO,溶液 E世 C.除去C0,中的HCl D除去粗盐中的泥沙 5.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A.Cu(s) H2s0,(aq)、 CuSO.(aq)Na()Cu(s) B.Al()Na[AI(H)]) C02(g) →A1(OH)3(s) )CaC0,(s)授烧，Ca0(s) 02(g) C.CaCl2(aq)- D.Fe(s)点燃 Cl2(g） FeCl(s)Fe(OH)() 6.半衰期是放射性核素的原子核有半数发生衰变所需要的时间。1Ca的半衰期长达10万年， 可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A.1Ca的原子核内有21个中子 B.1Ca的半衰期长，说明1Ca难以失去电子 C.oCa与1Ca互为同素异形体 D.通过化学变化可以实现oCa与Ca间的相互转化 7.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.碱性溶液中：A13+、Fe3+、SO子、CI B.澄清透明溶液中：MnO4、K、NO3、Mg24 C.使石蕊变红的溶液中：NH4、CI、Fe2*、Cl0 D.0.1mol-L硝酸银溶液中：K、Na、CI、C0 8.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol NH,Cl含有共价键数目为5N B.1.7gH202含有氧原子数目为0.2N C.2.2g超重水(3H,0)含有电子数目为N D.22.4L由N2和C0组成的混合气体中含有原子数目为2NA 化学试题第2页（共6页） 9.下列离子方程式书写正确的是 发学 A.稀盐酸浸泡氧化银：Ag20+2H一2Ag+H20 B.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：CL,+20H=CI0°+C+H,0 C.Mgs0,溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++S0}=BaS04↓ D.NaOH溶液除去铝材表面的氧化膜：Al,03+20H+3H20=2[A1(OH)4] 10.部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.a可与f反应生成d Bb在空气中加热可生成FeO C.f加入浓碱液制得e的胶体 0 D.可存在d→c→efd的循环转化关系 单质氧化物碱盐类别 11.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下， 颜料雌黄(As2S,其中S的化合价为-2)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 空气，紫外光 As203+H2S203 A.使用雌黄颜料的油画可保存在通风、光线良好处 反应I AsS(s) B.反应I中，元素As和S都被氧化 空气，自然光 HAsO4+H2SO C.反应Ⅱ中，氧化1 mol As2S,转移28mol电子 反应Ⅱ D,参加反应的As2S,的量相等时，反应I消耗的水比反应Ⅱ消耗的水多 12.下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向K2MnO,和KOH的绿色混合溶液中通入CL2, 碱性环境氧化性：Cl2>KMnO A 溶液变为紫红色 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生 B 溶液中含有S02 白色沉淀 向碳酸钙固体中加人稀盐酸，将产生的气体通入 非金属性：Cl>C>Si Na2Si0,溶液中，产生白色沉淀 向铁粉与水蒸气高温反应后的固体中加入稀硫酸， D 固体中铁元素只有+2价 溶解后加人KSCN溶液，溶液未变红 13.X、Y、Z、R、M为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 下列说法一定正确的是 0.2 A.最简单氢化物的沸点：M<Z B.含氧酸的酸性：R>Z Z M R C.Y与R形成的化合物是离子化合物 0.1 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y 2b3 4567 原子最外层电子数 化学试题第3页（共6页） 14.实验室利用反应T02(s)+CCL,(g)△TiCL,(g)+C0,(g),在无水无氧条件下制备 TiCl4,实验装置如图所示(CCL4、TiCl,的沸点分别为76℃、136℃)。下列说法错误的是 碱石灰 甲 A.装置的连接顺序为甲→丁→乙→戊→丙 B.装置丙中盛放的试剂是NaOH溶液 C.反应开始前，先通入一段时间的N2,排出装置内的空气 D.反应开始时，先加热装置丁，再加热装置乙 15.我国学者提出O,氧化HBr生成Br,的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价不相同 B HOOBr HBr B.HOOBr的氧化性大于HOBr H20 C.步骤③中既有极性键又有非极性键形成 ② CHOBr D.该历程的总反应为02+4HBr=2Br2+2H,0 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16.(11分)科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期 元素，Z原子最外层电子数是X原子核外电子数的一半，Y原子的核外电子总数是最外层 电子数的3倍，该化合物中所有原子均满足8电子的稳定结构。 回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置为 :W单质在空气中 完全燃烧所得产物中含有的化学键类型为 (2)W、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)Y忆遇水剧烈反应生成一种无氧酸和一种中强酸，该反应的化学方程式为 .o (4)元素X与Y相比，非金属性较强的是 (填名称)，请从原子结构的角度 解释原因 17.(12分)高铁酸钾(K,F0,)是一种新型绿色水处理剂。工业上在碱性条件下先用 NaClO氧化Fe(NO3),制备Na,FeO4,再与KOH反应制备K,FeO4,其工艺流程如图所示 (部分步骤略去)。 Cl Fe(NO,)3饱和KOH溶液 足量浓NaOH溶液→氯化一 氧化 转化→过滤 →KFeO4固体 已知：温度高于70℃时，CL,和NaOH溶液反应生成NaCl03。 化学试题第4页（共6页） 回答下列问题： (1)“氯化”应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的条件下进行。 (2)“氧化”过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ;该条件下，氧化性： C10 Fe0好（填“>”或“<”）。 (3)根据“转化”过程可知，溶解性：KFe0, Na,Fe0,(填“>”或“<”)。 (4)用K,Fe0,处理酸性废水时，可将Mn2+转化为MnO2沉淀除去，同时K,Fe0,被还原 为Fe3+,该反应的离子方程式为 。某酸性废水中Mn2+浓度为3.0×10-3molL1， 处理10m3该废水，理论上消耗K,Fe0,的质量为 kgo 18.(10分)SCl4是一种良好的催化剂，常温下为无色液体，熔点为-33℃，沸点为114℃， 极易与水反应生成固体SnO2·xH,0。一种制备无水SCl,的实验装置如图所示（夹持装置略）。 浓盐酸 MnO 管式炉石英管 SnCl 浓硫酸 NaOH溶液 冷却剂 回答下列问题： (1)盛有浓盐酸的仪器名称为 :装置A中发生反应的离子方程式为 (2)装置B中盛装的试剂名称为 :装置F的作用为 :图示装置存在 的缺陷是 (3)测定SnCl,的质量分数（杂质不参与反应）。 称取m g SnCl,样品配成溶液，加人适量的A1片，将SnCl,还原为SnCL2,过滤，向滤液中 滴加c mol.L的碘溶液，最终消耗VmL碘溶液（已知：Sn2+L2=Sn++2I)。样品中SnCl 的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 19.(10分)用富锰渣（主要成分为MnC03,还含少量Si02、Ca0、Cu0等）制备MnS0,·H,0 的工艺流程如图所示。 稀硫酸 NaOH Na2S HF 业 富锰渣→酸浸→调H→除铜→除钙 ·系列操作 →MnS04·H20 滤渣 CuS CaF, 已知：SiO2不溶于水和稀硫酸；MnS04·H,0可溶于水，难溶于乙醇：Na,S与强酸反应 生成有毒气体H2S。 化学试题第5页（共6页） 回答下列问题： (1)滤渣的成分为 (填化学式)。 (2)“酸浸”后pH约为0.5，“除铜”前将pH调至6，其原因是 (3)“除钙”过程中生成CF,的离子方程式为 S/g MnS04·5H,0 (4)已知MnS0,的溶解度(S)随温度(T)的变化如右图 100 所示。 80 60 从MnS0,溶液中提取MnS0,·H,0,采取的“一系列操作” 40 包括蒸发结晶、 无水乙醇洗涤、低温干燥。采用 20 MnSO,.H2O 无水乙醇洗涤的目的是 020406080100T1℃ 20.(12分)某实验小组探究Mg与FeCl,溶液的反应。将打磨光亮的镁条（过量）放入 下列溶液中，观察到如下现象。 实验 溶液 实验现象 0.01 mol.L FeCl,溶液 (pH=2) 镁条表面有气泡产生，溶液pH为3.4，随后表面产生红褐色沉淀 1.0 mol.L FeCl,溶液 (pH=1) 镁条表面有大量气泡产生，溶液pH为32，随后表面产生黑色固体 已知：Fe2+遇K,[Fe(CN)。]溶液产生蓝色沉淀；0.01molL1FeCl,溶液开始沉淀的pH 为2.2，完全沉淀的pH为3.2；实验I未生成Fe单质，实验Ⅱ中的黑色固体为Fe。 回答下列问题： (1)实验I中产生的气体为 (填化学式)。 (2)分别取实验I、Ⅱ所得溶液，滴加K,[Fe(CN)。]溶液，发现均存在Fe2+,依据的 现象是 ,Fe2+产生的原因为 (用离子方程式表示)。 (3)对实验I未生成Fe单质进行探究。 ①甲同学认为在pH为3.4的溶液中，即使生成Fe也会被H消耗。设计实验 (填实验操作和现象)，证实了此条件下可忽略H对F的消耗。 ②乙同学向实验I所得固液混合物中，滴加盐酸，控制pH<2.2,红褐色沉淀逐渐溶解， 且有气泡产生，溶液颜色变为无色，停止滴加盐酸，待溶液pH为3.4时，取出固体，检测到 固体表面有Fe单质。乙同学认为 阻碍了Mg与Fe2+的反应。 ③丙同学认为随着溶液pH增大，Fe3+大部分转化为红褐色沉淀，导致生成的Fe+浓度 过小，不能与Mg反应置换出F,并设计实验证实了他的猜测。将打磨光亮的镁条（过量） 放入 ,发现镁条表面产生黑色固体Fe。 (4)对比实验I和Ⅱ，影响Mg与FeCL,溶液反应的因素有 化学试题第6页（共6页）