云南玉溪市2025−2026学年上学期期末考试高二年级化学试卷

【考试时间：2月3日16：30~18：00】 2025-2026学年上学期期末考试试卷 高二年级化学 本试卷满分100分，用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场 号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号 及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳 素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H1i7N14016Na23 C135.5 Ca 40 Ti 48 第I卷（选择题，共42分) 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求) 1.下列说法错误的是 A.我国新发明的硫化氢制氢气技术既能减少环境污染，又能回收氢能 B.亚硝酸钠是一种防腐剂，可在肉制品中大量使用 C.NH,HCO,用作烘焙食品的膨松剂 D.高温结构陶瓷可用于汽车发动机材料 2.下列化学用语正确的是 A.基态F的价层电子排布式：2s22p B.中子数为10的氧原子：80 C.Na位于元素周期表的p区 H D.NH,Cl的电子式：[H:NHCI 高二化学·第1页（共10页） 3.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molN2中r键数目为N. B.标准状况下，4.48LH,0中所含的分子总数为0.2NA C.23gNa与足量水反应，理论上转移的电子数为N D.常温下，0.1mol·L的KCl0溶液中含有HC0和Cl0的总数为0.1Na 4.某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图1所示，已知：丙烷可表示为 入。下列有关该有机物的说法正确的是 A.该有机物不能使溴水褪色 COOH B.能与乙酸或乙醇发生取代反应 C.分子中含有4种官能团 CH,OH D.分子式为C1oH403 图1 5.下列“类比”合理的是 A.制取金属Na采用电解熔融态NaCl,则制取金属Mg采用电解熔融态MgCl, B.金属钠在O2中燃烧生成Na202,则金属锂在02中燃烧生成Li,02 C.Fe与S反应生成FeS,则Cu与S反应生成CuS D.浓H,SOa在一定条件下可与NaCl反应制备HCl,则也可与NaI反应制备HI 6.下列实验设计能达到实验目的的是 lmol·L或 18mol·L硫酸 温度计。 铜质 「/搅拌器 一置” 内筒 、杯盖 隔热层 锌粒 外壳 A.测定相同时间内产生气体体积探究浓 B.测定中和反应的反应热 度对反应速率的影响 铜丝 NO 稀 的w回 硝 NaOH C.实验中观察到试管上端出现红棕色气 D.向外拉动注射器的活塞，观察混合气 体，说明铜与稀硝酸反应生成NO, 体的颜色变化，探究压强对平衡的 气体 影响 高二化学·第2页（共10页) 7.下列实验事实的离子方程式正确的是 A.铁与盐酸反应：Fe+2H一Fe3++H2↑ B.在CuCL2溶液中存在化学平衡：[Cu(H,0)4]2+4CI一[CuCl4]2+4H,0 C.向ACL3溶液中加入过量的氨水：A13++4NH3·H,0一[AI(OH)4]+4NH D.碳酸钠溶液呈碱性：C0}+2H,0一H,C03+20H 8.云南野生菌采摘后易因氧化而变质，为延长保鲜期，常采用冷藏或添加抗氧化剂的方 法。下列说法错误的是 A.冷藏能减慢野生菌变质速率，因为低温降低了反应活化能 B.抗氧化剂可通过消耗空气中的氧气，减缓野生菌被氧化 C.野生菌氧化变质过程有元素化合价升高 D.真空包装野生菌能减少其与氧气的接触，从而减缓变质 9.W、X、Y、Z、E为原子序数依次增大的前20号元素。W、X、Y为相邻的同周期元 素，且X的第一电离能最大，Z与Y为同族元素，E*的电子占据的最高能级为全充满 的3p能级。下列说法正确的是 A.E与Y形成的E,Y2只含离子键 B.5种元素中原子半径最大的是Z C.W、Z的最高价氧化物分子空间结构相同 D.W、X、Y简单氢化物沸点最高的是Y 10.根据实验目的，下列实验方法、操作或现象均正确的是 选项 实验目的 实验方法、操作或现象 A 证明FeS0,被氧化 向FeSO4中滴加K,[Fe(CN),]溶液，生成蓝色沉淀 在25mL酸式滴定管（经盐酸润洗后）中装入盐酸， B 取20.00mL盐酸 调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 验证Fe(OH),的溶 向Mg(OH)2悬浊液中加入2-3滴0.1mol·L1的 Q 解度小于Mg(OH)2 FCl,溶液，振荡，观察到沉淀由白色变为红褐色 比较结合H的能 用pH计分别测定NaClO溶液和Na[Al(OH)4]溶液 D 力： [A1(OH)4] 的pH,后者pH大 >C10 高二化学·第3页（共10页） 11.锗是与硅同主族的元素，现利用云南临沧富锗煤矿（锗元素主要以G02形式存在) 提取高纯二氧化锗，已知G0易升华，其工艺流程如图2所示。下列说法正确的是 MnO, NaH,PO2 浓盐酸 富锗 粉碎 高温 冷却 褐煤矿 焙烧 富集 储精矿 化 浸出 蒸馏→GeCl,水解一Ge0 残渣 固液混 合物 滤渣+ 过滤 图2 A. 基态锗原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p2 B. 已知高温焙烧时，NaH,P0,可将GeO2转化为Ge0,则该反应中NaH,PO2作氧 化剂 C.若在实验室中完成过滤操作，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌固体 D.“水解”过程中不断通入高温水蒸气，可以加快反应速率同时促进GCl4的水解 12.某新型镍氢电池总反应为N0(OI)+I毫霜i(OH):+M(M为储氢合金，MH为储 氢合金吸附氢后的产物)。下列说法错误的是 A.放电时，MH为负极，发生氧化反应 B.放电时，负极附近溶液pH变小 C.充电时，Ni(OH)2发生还原反应 D.充电时，该装置将电能转化为化学能，与放电时的能量转化相反 13.水煤气变换反应[C0(g)+H0(g)C02(g)+H2(g)]在金催化剂表面上的反应历程 如图3所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 1.59 1.86 1.25 1.41 0 -0.32 -0.16 0.83-0.72 渡态 渡态 .0H 1 ()0'H+.H+.HO+.05 0H+.H+.HO0 2 HO+.HZ+,HO0 8 Ⅲ W 图3 高二化学·第4页（共10页）》 A.Ⅱ→Ⅲ反应，若温度升高，平衡正向移动 B.CO(g)和H,O(g)被吸附在催化剂表面上时吸收能量 C.该历程中最大能垒（活化能）Ex=1.86eV D.使用金催化剂可提高H,的平衡产率 14.某温度下，FeC03和Fe(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图4所示。已知pFe2+为 -lgc(Fe2*),pC0号为-lgc(C0号)，下列说法正确的是 6 54321 9 65 43 01234567891011 pCO或pOH 图4 A.①表示FeCO3的Kn曲线 B.a点条件下不能生成Fe(OH)2沉淀 C.b点时，Kp(FeCO3)=Kp[Fe(OH)2] D.过量的FeC03沉淀在0.1mol·LFeCl2溶液中，c(C0好)≈l0-95mol·L1 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)氨是一种重要的基础化工原料，可用来制备尿素[C0(NH2)2]。回答下列 问题： (1)基态N原子的价层电子排布图为 。氨气分子的VSEPR 模型名称为 _o 高二化学·第5页（共10页） (2)某温度下，NH3和CO2合成CO(NH2)2的反应分三步进行，如图5所示。 能 HNCO(g)+NH,(g) +3H,0(g) HOCONH,(g)+NH,(g) +2H,0(g) △H2=ckJ mol C0,(g)+2NH,(g +2H,0(g) △H=bkJ·mol △H △H=akJ·molr CO(NH)2(g) +3H,0(g) 反应过程 图5 ①第一步反应的正反应活化能比逆反应活化能 (填“大”或 “小”)。第三步反应的热化学方程式为 0 ②常温常压下，尿素的熔点比其他相对分子质量相近的化合物高的主要原因是 ③某温度下，向某刚性密闭容器中充人1 mol NH,和1molC02发生反应 2NH(g)+CO2(g)一C0(NH2)2(g)+H20(g),下列情况不能判断该反应达到平衡 状态的是 (填序号)。 A.v(NH)=v(CO,) B.混合气体总压强不随时间变化 C.C0,体积分数不随时间变化 D.气体平均摩尔质量不随时间变化 ④在容积可变的密闭容器中，发生反应2NH(g)+C02(g)、一C0(NH2)2(g)+H20(g)。 在不同压强下(P1、P2),达到平衡时，测得NH转化率随温度的变化如图6所示。 则p1 P2（填“>”“=”或“<”)，原因是 1001 90 80 P P 601 50 401 250 300350 400 T/℃ 图6 高二化学·第6页（共10页） 16.(15分)某兴趣小组利用如图7装置在实验室制备TCl4（夹持装置略)并测定其 纯度。 浓盐酸 耐高温 陶瓷管 电炉 氢氧 分散有Ti0,和 化钠 炭粉的石棉绒 溶液 D E 图7 已知： 物质 摩尔质量 熔点 沸点 性质 高温时能与O,反应，与HCl不发 TiCl 190g/mol -25℃ 136.4℃ 生反应。易水解成白色沉淀。 请回答下列问题： (1)装置A用于制备CL2,仪器b中的固体X可以是 (填物质的 化学式)，装置B中冷凝水进口是 (填“c”或“d”）。 (2)装置E中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为 (3)线框中装置排序为A→D→E→BC→F,则C、D中盛放试剂均为 装置D中长导管的作用是 .o (4)从环保角度考虑，该实验中存在的缺陷是 (5)测定所得TiCl4的纯度：取1.000 g TiCl4粗产品加入烧瓶，加蒸馏水充分水解， 将产物全部转入锥形瓶中，滴加K2CO4作指示剂，用0.8000mol/L AgNO3溶液滴定 至终点，消耗滴定液20.00mL。 已知：常温下，Kp(AgC1)=1.8×10-10,K(AgC04)=2.0×102。AgC04为砖红 色固体。 ①滴定终点的现象是 ②依据上述数据计算所得产品纯度是 %。 高二化学·第7页（共10页) 17.（15分)废I旧磷酸亚铁锂(LiFP04)电池的湿法回收是实现资源循环利用的重要技 术。某研究小组采用“浸出一除杂一再生”工艺处理废旧电池黑粉（主要成分为 LiFePO4,含少量Cu、Al单质)，流程如图8： 硫酸、氧气铁粉 废旧电池 黑粉 粉碎酸浸→除铜一除铜后液 (NH)SO, 浸渣 铜 LiFePO,/C 高温固相法再生 浓缩沉锂 氧化后液，试剂水除铝后液 磷酸铁 图8 根据上述信息回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是 (2)写出“酸浸”时铜反应的化学方程式： (3)除铜时加入铁粉，反应的离子方程式为 (4)加入(NH,)2S04除铝时需控制温度为65℃，pH=1.0,将铝元素转化为 NH4AI(SO,)2沉淀。若温度过高，铝去除率下降的原因是 (5)沉磷酸铁时需加入的试剂X最优选择是 (填序号)。 A.Cl2 B.MnO2 C.H202 试剂X的作用是 (用离子方程式表示)。 (6)如图9为Ca-LiFePO4可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li 通过，则电池放电时正极反应式为 充电时，当转移0.2ol电子时，理论上左室中电解质的质量减轻 go 放电 充电 Li,FePO/ 钙电极 。、脱嵌 LiFePO. 电极 LiPF。-LiAsF6锂离子 Li,S0,溶液 电解质 导体膜 图9 高二化学·第8页（共10页） 18.(14分)“双碳”背景下，C02的资源化利用成为全世界的研究热点。 (1)工艺流程中，将尾气冷却至常温后用过量氨水吸收尾气中的C02,生成的盐为 。此时溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 [已知：常温下，NH3·H0的K=1.8×105,H2C03的K1=4.5×107,K2=4.7× 101]烟气需冷却至常温的可能原因是 (2)C02可用于催化加氢制甲醇。一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.23mol C02和0.19molH2,发生反应C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H20(g),平衡时测 得生成甲醇0.03mol,保持温度不变再通入0.1molC02和0.1mol水蒸气，此时 v(正) v(逆)（填“>”“<”或“=”）。 (3)某课题组模拟了C02加氢在不同温度下的平衡组分（如图10）。保持总压强为 5×103kPa,温度高于500℃之后，主要含碳产物是 计算300℃时 反应2C02(g)+6H2(g)C2H,0H(g)+3H,0(g)的平衡常数K,= (kPa)4。 80 70 H,O(g) H,(g) 60 件30 C2H,OH 20+ 10 C0,(g7 0 0100200300400500600700800 温度（℃） 图10 (4)CO,的甲烷化反应研究过程中科学家使用催化剂M/TiO,(M表示Ni或Ru)在 300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程表示如图11： 2H,0+CH. H,+CO. 3H, TiO: 步骤I Q 步骤V M 00 M OH TiO, 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ TiO, 图11 高二化学·第9页（共10页） ①关于核心反应过程，下列说法正确的是 (填序号)。 A.步骤I中有非极性键的生成 B.步骤Ⅲ发生的反应为*COOH→CO+*OH(*表示吸附在催化剂上) C.步骤V中碳元素发生还原反应 D.整个反应过程中只有金属M起到催化作用 ②研究发现，光诱导电子从TO2转移到M,富电子的M表面可以促进H2的解离和 C02的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用 R/Ti02催化剂的反应效率 （填“高于”或“低于”)使用Ni/Ti02作催 化剂的反应效率。 高二化学·第10页（共10页）2025-2026学年上学期期末考试 高二年级 化学答题卡 注意事项 填 正确填涂 准考证号 学校 答题前，考生先将自己的姓名、准考证 号、考场号、座位号填写清楚。 涂 2选择题使用8铅笔填涂，非选择题使用 错误填涂 班级 黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。 例 I1)]1)0)0四 ■ 保持卡面请洁，不要折叠、不要弄破 码 田田田①①面面和田田 2刃2四22刃2刃2刃2幻2刃2幻2 姓名 33333333 四4④44①四4■4四4④4四 5]5]55]51151I5 考场号 贴条形码区 6]【6]6]6]6]6]6]【6]6]6] (正面朝上，请贴在虚线框内) 0000I0刀0aa 88]]]]8]四]8 座位号 9四9四9]9II ■ 禁意口是辞器，是等鞋提考 1A田B]D 6 AB CD 11四B] 2 AB C D 7团回四回 12D回网回 ■ 3LE☒ 8 [A [B]C]D] 13B☒D 4四B四D回 9四间D 14 [A [B D] 5AIB]【D 10 [A][B]C]D] : 15.（14分) (1) (2)① ② ⊙ ④p P2（填“>”“=”或“<”) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.（15分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (4) (5)① ② % 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.（15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) g 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.（14分) (1) （2)(正) v(逆) (3) K,2 (kPa) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效2025-2026学年上学期期末芳试 高二年级化学参考答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 6 7 答案 B A B A D B 题号 8 0 10 11 13 14 答案 A 0 O D c D 【解析】 1.B项，亚硝酸钠食用过量会出现中毒症状，故不能在肉质品中大量使用。 2.B项，符号应为8O。C项，Na位于元素周期表的s区。D项，正确的是H:N:H[:Ci。 3.A项1olN2中π键数目为2Wa。B项，标准状况下，H20不是气态，无法用气体摩尔体 积计算分子数。D项，溶液体积未知，无法计算。 4.A项，该有机物含碳碳双键，能使溴水褪色。C项，分子中含有碳碳双键、羧基、羟基共 3种官能团。D项，有机物N的分子式为CH6O3 5,B项，钠在O2中燃烧生成Na2O2,但锂在O2中燃烧生成Li20而非Li2O2,类比不合理。C 项，Fe与S反应生成FeS,而Cu与S在加热条件下反应生成CuS(Cu为+1价)，因为硫 的氧化性较弱，金属通常呈现较低价态。D项，浓HSO4与NaCI加热生成HCI,但与NaI 反应时，浓H2SO4会氧化I生成I2等，无法制备Π。 6.A项，探究浓度对反应速率的影响时，需保证反应原理相同。锌与1ol·L1稀硫酸反应 生成H2,而18ol·L1浓硫酸为强氧化性酸，与锌反应生成S02,反应本质不同，无法 探究浓度对反应速率的影响。B项，不能用铜质搅拌器，改用玻璃搅拌器。C项，试管上 端出现红棕色气体是因为生成的NO被试管中的氧气氧化。 7.A项，F+2H广一Fe2+H2↑。C项，氢氧化铝不溶于氨水中。D项，碳酸钠溶液呈碱 性：CO}+H,O=HCO3+OH。 8.A项，冷藏能减慢野生菌变质速率，是因为低温降低了活化分子的百分数，使反应速率减 慢，而不是降低了反应活化能。 高二化学参考答案·第1页（共5页) 9.W、X、Y为相邻的同周期元素，其p能级上的电子数依次增加，且X的第一电离能最大， 综合题目信息可推出W、X、Y依次为C、N、O,Z与Y为同族元素，则Z为S元素， E的电子占据的最高能级为全充满的3p能级，则E为K元素。 10.A项，若FeSO4被氧化，应检验三价铁离子，用KSCN溶液。B项，在25mL酸式滴定 管（经盐酸润洗后）中装入盐酸，调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶会 使得量取盐酸的体积大于20.00L。C项，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。 D项，该选项中未明确两种溶液的浓度是否相同，若浓度不同则pH比较无意义。 11.A项，Ge为第四周期第VA元素，简化电子排布式为A]3d4s24p2。B项，高温焙烧时， GeO2中Ge元素价态降低，作氧化剂，故NaH2PO2作还原剂。C项，过滤时不能用玻璃 棒搅拌，防止滤纸破损。D项，“水解”过程中不断通入高温水蒸气的目的是升高温度， 可以加快反应速率同时促进GCL4的水解。升温使水解产生的HCI挥发，可促进盐的水 解平衡正向移动。 12.C项，充电时，该电池为电解池，Ni(OH田2在阳极反应，发生氧化反应生成NiO(OHD。 13.A项，Ⅱ→Ⅲ反应为吸热反应，随温度升高，平衡正移。B项，由图知，CO(g)和HO(g) 被吸附在催化剂表面时相对能量降低，放出能量。C项，最大能垒为2.02V。D项，催 化剂不影响平衡产率。 l4.A项，由分析可知，①表示Fe(OD2曲线，②表示FeCO3曲线。B项，a点位于Fe(OHD2 曲线下方，此时O>Kp,可生成F(O田2沉淀。C项，由图可知，氢氧化亚铁的溶度积 Kp[Fe(OH]≈10l5,碳酸亚铁的溶度积Ks(FeCO)≈1010.5，Ks(FeCO)>Kp[Fe(OHD], K只与温度有关，与b点无关。D项，Ksp(FeCO)1015,cFe2为0.lmol·L1,则 c(C03)≈1095mol·L1。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) a)▣T1f 四面体（或四面体形） 2s 2p (2)①大(1分) HNCO(g)+NH:(g)+3H2O(g) CONH)2(g)+3H2O(g)△H3=(a-b-c)kJ·mol或 HNCO(+NH(g)= —C00NH2)2(g）△H3=(a-b-c)kJ·molr ②尿素分子间存在氢键 ③A 高二化学参考答案·第2页（共5页） ④>(1分)该反应正向为气体分子数减少的反应，当温度相同时，增大压强，平衡正 移，氨气平衡转化率增大，故p1>p2(合理即可) 【解析】(1)N是7号元素，基态N原子的价层电子排布式为2s22p3,价层电子排布图为 2s ]T,N原子上存在1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形。 2p (2)①由图知，第一步反应为吸热反应，其正反应活化能比逆反应活化能大；根据盖斯 定律，△H3=△H-△H,-AH2,则△H3=(a-b-c)kJ·mo1。 ②尿素分子间存在氢键： ③A项，vNH)(CO2)说明正反应和逆反应速率不同，未达到平衡状态。 ④该反应正向为气体分子数减少的反应，当温度相同时，增大压强，平衡正移，氨气平 衡转化率增大，故p1p2。 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)KMnO4或KClO3或Ca(ClO)2或K2Cr20,等c(1分) (2)Ti0t2C+2C,高温TiCL2C0 (3)浓硫酸平衡气压，防堵塞（合理即可） (4)没有进行C0的尾气处理 (5)①产生砖红色沉淀②76.00 【解析】利用C2与TiO2反应制备TiCl4。A为制备Cl2的装置，E、B分别为制备、收集 TiCL4的装置，因TiC4易水解，要求制备和收集过程无水，故在E前、B后都要加干燥装 置，所以C、D中盛放试剂为浓硫酸。 (1)A中常温下X和浓盐酸反应生成氯气，则仪器b中的固体X可以是KMnO4或KCIO3 或Ca(CIO)2或K2C2O,等；为了好的冷凝效果，装置B中冷凝水应该下进上出，进口 是co (2)据题意知反应的氧化剂Cl2与还原剂C的物质的量之比为1：1，则Cl2与TiO2、碳 粉在高温下反应制备TiCl4的同时生成了C0,故答案为Ti02+2C+2Cl,高温TiC+2C0。 (3)A为制备Cl2的装置，E、B分别为制备、收集TiCL4的装置，因TiCl4易水解，要求 制备和收集过程无水，故在E前、B后都要加干燥装置，所以C、D中盛放试剂为浓硫 酸；装置D中长导管的作用是平衡气压，防堵塞。 (4)C0为有毒有害气体，故该实验中存在的缺陷是没有进行C0的尾气处理。 (5)①当达到滴定终点时，CrO}与Ag产生砖红色Ag2CO4沉淀； 高二化学参考答案·第3页（共5页) ②由氯元素守恒可知，TiCL44HC4AgNO3,产品的纯度为 0.8000mol/L×0.020L×-×190g/mol 4 -×1006=76.00%° 1.0g 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)增大接触面积，提高反应速率和浸出效率(1分) (2)2Cu+02+2H2S04=2CuS04+2H20 (3)Cu2++Fe—Fe2++Cu,2Fe3+Fe—3Fe2+(对一个得1分) (4)温度升高导致硫酸铝铵沉淀溶解度增大（或温度过高，铵盐分解）（合理即可） (5)C2Fe2+H202+2H=2Fe3+2H20 (6)Li-FePO+x Li+xe=LiFePO4 2.6 【解析】(1)粉碎可以减小颗粒粒径，增加反应物与硫酸的接触面积，使反应更充分，提 高浸出效率，是化工生产中常见的预处理手段。 (2)根据流程图给出的信息，反应为2C+02+2H2SO4一2CuSO4+2H20。 (3)Cu2++Fe-Fe+Cu,2Fe+Fe=3Fe2. (4)一般情况下，物质的溶解度随温度升高而增大，硫酸铝铵[NH4A1(SO4)]在高温下溶 解度增加，故在65℃后铝去除率下降。或温度过高，铵盐分解。 (5)H2O2是绿色氧化剂，产物为H20,无污染；Cl2和MnO2会引入杂质。 (6)据图可知，放电时负极反应为Ca-2e一Ca2+,正极反应为Li1-FePO4+xLi+xe =LiFePO4,充电时，左室阴极发生反应为Ca2++2e一Ca,转移0.2nol电子时 有0.2 nol Li从右室通过锂离子导体膜移入左室，左室电解质中有0.1mol Ca2得电子生成 Ca沉积在钙电极上，故左室中电解质的质量减轻(40×0.1-7×0.2)g=2.6g。 18.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)NH)2CO3 碱性降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收（合理 即可) (2)< (3)C0(1分) 2.5×103 (4)①BC ②高于(1分) 【解析】(1)用过量氨水吸收C02,发生反应：2NH·H,0+C02NH4)2C0,+H,0。 故生成的盐为CNL4)2CO3。氨水显碱性，且生成的CNL)2CO3溶液也显碱性。（铵根离子水 解显酸性：NH+H,O三NH·H,O+H，其水解常数为 K=K=104 X1810≈5.6x100：碳酸根离了水解显碱性： 高二化学参考答案·第4页（共5页) 1014 CO+H,O、三HCO3+OH,其水解常数为Kh= Kw K。47×10≈21×10，由于 K<,故溶液显碱性)。烟气需冷却至常温的可能原因是降低吸收过程中氨水的挥发， 促进氨水对CO2的吸收。 (2)根据题意，列出三段式： C0,(g)+3H,(g) CH,OH(g)+H,O(g) 开始量(mol) 0.23 0.19 0 0 ，平衡时： 反应量(mol) 0.03 0.09 0.03 0.03 剩余量(mol) 0.2 0.1 0.03 0.03 c(CO2)=0.2mol/L c(H2)=0.1mol/L c(H,O)=0.03mol/L c(CH,OH)=0.03mol/L K=0.03×0.03 4,5。保持温度不变再通入0.1mol二氧化碳和0.1mol水蒸气， 0.2×0.13 Q.-003x0.13 13>K=4.5,平衡逆向移动，此时（正）<v(逆)。 0.3×0.13 (3)由图，保持总压为5×10kPa,温度为500℃以上时，主要含碳产物是C0;由图，300℃ 时，氢气和水含量相等均为40%、乙醇和二氧化碳含量相等均为10%，则2C02(g)十6H2(g) ≥C2HOH(g)+3H20(g)中氢气和水分压均为5×103kPa×40%=2×103kPa、乙醇和二氧 化碳分压均为5×103kPa×10%-0.5×10kPa,则2C02(g)+6H(g) 公 co01960+有常数人-品08aya)-250时 (4)①步骤I形成的物质中没有非极性键，A错误。根据催化反应的核心过程，步骤Ⅲ 发生的反应为COOH→CO+*OH(*表示吸附在催化剂上)，B正确。步骤V中碳元素 由Co转化为CH4,C元素的化合价降低，发生还原反应，C正确。整个反应过程中M 和TiO2都起到催化作用，D错误；故选BC。 ②Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，意味着Ru的吸电子能力更强，光诱导电子从Ti0, 转移到M,富电子的M表面可以促进H,的解离和CO,的活化，Ru的吸电子能力更强更 易使Ru表面富电子，从而更好促进H,的解离和CO,的活化，所以使用Ru/TiO,催化剂 的反应效率高于使用Ni/TiO,作催化剂的反应效率。 高二化学参考答案·第5页（共5页)