广东佛山市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

2025～2026学年普通高中供题训练 高二化学 参考答案 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A D C B C C D A B B A D A D C 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．（14分） （1）①BE（2分） ②抑制Fe2+水解（2分） （2）①2滴蒸馏水（2分） ②溶液变为血红色（1分） （3）取少量KSCN溶液，滴加适量3%双氧水，充分振荡，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀（2分） （4）双氧水将SCN−氧化为SO2－4，c(SCN−)减小，使Fe3+ + 3SCN− ⇌ Fe(SCN)3平衡逆向移动（2分）Fe3+ 2H2O2 == 2H2O + O2↑（2分） （5）铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]（1分） 18．（14分） （1）粉碎粉煤灰、搅拌、适当提高酸浸温度等（1分） （2）2Fe2+ + H2O2 + 2CO2－3 + 2H2O = 2Fe(OH)3↓ + 2CO2↑（2分） 3.3（2分） （3）HCl或盐酸（合理即可，硫酸除外）（1分） 加入盐酸，c(H+)增大，促使nHA(s) + Mn+(aq) ⇌ MAn(s) + nH+(aq)平衡逆向移动，从而实现洗脱（2分） （4）在HCl气流中蒸发浓缩，冷却结晶（2分） （5）840（2分） （6）2Sc2(C2O4)3 + 3O2 2Sc2O3 + 12CO2（2分） 19．（14分） （1）（1分） （2）分液漏斗（1分） 防止倒吸（1分） （3）防止H2O2受热分解，减少NH3逸出（2分） （4）Ba2+ + H2O2 + 2NH3 = BaO2↓ + 2NH+ 4（2分） 乙醇（1分） （5）①滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色（2分） ②AC（2分） ③ 或 （合理即可）（2分） 20．（14分） （1）①+572 kJ·mol−1（2分） ②高温（1分） ③（2分） （2）①A（1分） ②c（1分） 设n起始(N2)为1 mol，n起始(H2)为3 mol；T0 K时，H2平衡转化率为50%。 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) n起始/mol 1 3 0 n转化/mol 0.5 1.5 1 n平衡/mol 0.5 1.5 1 平衡时，p总 = 0.75p0 = 0.75×4 = 3 MPa Kp = = = ≈ 0.59 MPa−2（3分） （3）①MHx + xe− = M + xH−（2分） ②不能，氢负离子具有强还原性，能与水反应生成H2（或电极b为活泼金属材料，能与水反应）（2分） 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025~2026学年普通高中供题训练 高二化学 2026.2 本训练卷共8页，20题，满分100分，训练用时为75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、 座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信 息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在训练卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅 笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32Ba137 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.佛山南海氢能实现“安全”与“高效”双突破。下列关于氢氧燃料电池说法错误的是 A.电池工作时化学能转化为电能 B.活性物质储存在电池内部，无需外部供给 C.可实现污染物的少排放甚至零排放 D.放电时涉及氧化还原反应 2.寻味岭南，爱上佛山美食。下列做法与减慢反应速率无关的是 A.双皮奶中添加蔗糖调味 B.鲜濑粉放入冰柜贮存 C.鱼干包装袋中放入食品干燥剂 D.盲公饼包装袋充氮气并密封保存 3.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 NaOH 5浦 5浦 标准溶液 0.1mol·L- 0.1mol·L 温度 玻璃棒 AgNO,落液 NaBr洛液 5mL 溶液 CH:COOH 待测液 0.1mol·L 甲基橙溶液 NaCI溶液 A. 模拟电解精炼铜 B.测定中和反应 C.测定CH COOH D.比较Kp(AgC)与 实验 的反应热 溶液浓度 Km(AgBr)的大小 高二化学第1页（共8页） 扫描全能王创建 4.甲酸(HCOOH)属于一元弱酸。下列方程式正确的是 A.HC00H的燃烧热：2HC00H①)+O2(g)一2C02(g)+2H20(0△H=-254.4kJ·mo1 B.HCOOH的电离：HCOOH=H++HCOO C.HCOONa的水解：HCOO~+H2O≥HCOOH+OH D.电解HCOOH溶液生成CO2的电极反应式：HCOOH+2e=CO2↑+2Ht 5.恒温恒容密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)≥CO(g)+H2(g)。下列不能说明该反应 达到平衡状态的是 A、容器内压强不变 B.Vm6(H2O):V坐(H2)=1:1 C、气体密度不变 D.气体平均摩尔质量不变 6、美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：用草木灰改良酸性土壤 K2CO3溶液水解呈碱性 B 工厂研学：铁质模具表面镀铜 Cu2+在阴极被还原为Cu 0 污水处理：用FeS处理含Cu2+废水 Fe3+氧化性比Cu2+强 D 手工制作：用铁粉、食盐等制作暖贴 铁粉发生吸氧腐蚀放热 7.M0-In2O3催化CO2、H2制备甲醇对碳资源化利用具有重要意义，其催化反应历程及能量 变化如图(T$表示过渡态)。下列说法正确的是 0 0 -0.34 -0.16 -0.2 -0.43 ,C0-0.48. TS4 TSI TS3 -1 H;CO+H 1.14 Γ1.65 -1.46 -1.53 H,COH 喇 -2 CO, CO2+H HCO+H -2.54 -3 TS2 、-3.1 -4 0思6 3.42 H.CO HCOO+H 反应历程 A.Mo-In2O3作为催化剂，降低了反应的焓变 B.反应历程的决速步骤为CO2+H>HCOO C.制备甲醇的反应存在非极性键的断裂和极性键的形成 D.制备甲醇的反应原子利用率为100% 8.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.200mL0.1mol·L1NH4CI溶液中NH的数目为0.02Na B.pH=12的KOH溶液中OH的数目为0.01N C.0.1 mol NO与足量O2反应生成的混合气体中NO2的数目为0.1Na D.用惰性电极电解稀的Na2SO4溶液，溶液质量减少1.8g,转移电子数为0.2NAa 高二化学第2页（共8页) 架 扫描全能王创建 9.绝热恒容下发生反应：2A(g)=B(g),测得v(A)、v(A)随时间变化如图。下列说法 正确的是 'r(A) (A) f2 (/min A.该反应的△H<0 B.2时，VE(A)=V(A)=0 C.h时，A的转化率最大 D.1、2时，反应平衡常数K1<K2 10.用同位素示踪法探究CHCH218OH与CH3C0OH的酯化反应机理。下列说法正确的是 A.一段时间后，反应体系中能检测到H28O B.及时将乙酸乙酯从体系中分离，反应平衡正向移动 C.升高温度，产物中180含量增大，说明酯化反应放热 D.加入浓硫酸能加快反应速率，乙醇的平衡转化率不变 11.一种以甲烷为原料制备甲醛的机理如图，CH4在BN材料上反 HCHO 应产生C出·（带“·”的表示自由基）。下列说法错误的是 CH3O0· HO· A.1 mol HO·的电子数为9Wa CH B.该机理中CH3O0·为催化剂，H0·为中间产物 O2CH3· ◆H20 C.活化BN材料，加快产生CH3·,总反应平衡常数不变 D.总反应方程式为CH4+O2催化HCHO+H0 BN☆CH+O2 12.核电厂锅炉水处理中常加入联氨(N2H4)作为pH调节剂，联氨水溶液呈碱性，电离过 程与氨类似，25℃时K1=5X107、K2=5×10-15,可与盐酸反应生成盐酸盐(N2H5C1 和N2H6Cl2)。下列说法正确的是 A.联氨在水中的第一步电离为N2H4+H20三N2H;+OH B.0.010mol·L1NH5Cl水溶液加水稀释，pH减小 C.0.005mol·L1N2H6Cl2水溶液的pH=2 D.25℃时，若溶液中cN2H):cN2H)=5×104,则pH=5 13.下列实验能达到预期目的是 选项 实验内容 实验目的 向两份等体积等浓度的H2C2O4溶液中分别加入等体 探究浓度对反应速率的影响 积、不同浓度的酸性KMnO4溶液，记录褪色时间 B 向0.1mol·L-1CuS04溶液中通入H2S 比较H2SO4与H2S酸性强弱 恒温下，在体积可变的容器中加入一定量H与(g), 探究压强对平衡移动的影响 反应达到平衡后压缩容器体积 常温下分别测定等浓度NaHCO,和NaNO,溶液的pH 比较碳与氮元素的非金属性 高二化学第3页（共8页) 扫描全能王创建 14.常温下，用0.100mol·L-1NaOH标准溶液滴定30mL 未知浓度的HCI和HA混合溶液，测得溶液的电导率 随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A.HA是弱酸，起始浓度约为0.067mol·L b B.b点溶液中：c(HA)>cNa)>c(CI)>c(A)>c(H) 0 C.c点溶液中：c(H)=c(HA)+c(OH) 10 20 30 40 MNaOH)/mL D.水的电离程度：a>b>c 15.利用电渗析法处理含C()废水的装置如图，碱性条件下H2O2可将Cr3+氧化为CrO?, 双极膜中H2O解离的H+和OH在外电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 直流电源 Cr2(SO)3 石墨 废水 H2O, Pt 浓疏酸← H.O OH- H H,O 废水室转化室 稀硫酸 膜a 膜b 双极膜 A.Pt电极上发生的电极反应为O2+2e+2H=H202 B.膜a、膜b分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜 C.标准状况下4.48LO2参与反应，理论上可生成0.2molH2S04 D.反应一段时间后，取转化室中的溶液加入KOH可制得K2Cr2O, 16.数字化实验探究CS04的沉淀溶解平衡，测得c(Ca+)随时间变化如图，其中B、E点 时向CaSO4悬浊液中分别滴加3滴、足量饱和Na2CO3溶液。下列说法错误的是 0.0101 0.009 A 0.008 0.007 0.006 0.005 0.004 0.003 0.002 0.001 F 0 20 406080100 时间/s A.向CaSO4悬浊液中加入少量水，c(Ca2+)、c(SO)均不变 B.CD段c(Ca+)增大是由于加入Na2CO,溶液，CaSO4沉淀溶解平衡正向移动 C.EF段存在2c(Ca2+)+cNa)+c(H)=2c(SO)+2c(CO)+c(OH) D.锅炉除水垢可用Na2CO,溶液将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO,沉淀 高二化学第4页（共8页） 扫描全能王创建 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分)兴趣小组用KSCN溶液和双氧水检验F2+,发现异常现象，并展开探究。 (1)实验准备配制100mL0.1mol·LNH4)Fe(S0)2溶液。 ①配制过程需用到的仪器有 (填标号)。 6】 ②溶解NHd)Fc(SO)2时需加入少量稀硫酸，目的是 (2)实验探究分别取2mL0.1mol·L-NHw)2Fc(S0)2溶液于6支试管中，滴加4滴 0.1mol·L1KSCN溶液，无明显变化：再向其中分别滴加不同用量的3%双氧水， 充分振荡，溶液颜色变化如下表。 试管编号 Ⅱ Ⅲ V I 3%双氧水用量 1满 2滴 3滴 4滴 5满 6满 溶液颜色 黄红色血红色 血红色 血红色 黄红色 黄色 兴趣小组对试管V~Ⅵ中颜色变化的原因进行探究。 ①提出猜想猜想1：加入的双氧水将溶液稀释，颜色变浅。 验证猜想取试管V中溶液，滴加 对比试管Ⅵ，溶液仍为血红色，证明 猜想1不成立。 ②修正猜想猜想2：F3+发生转化 猜想3：SCN发生转化 验证猜想取试管I中溶液均分于2支试管中，进行如下操作。 武管编号 Ⅶ Ⅷ 加入试剂 3滴0.05mol·L-1Fe2(S0)3溶液 3滴0.1mol·L-1KSCN溶液 实验现象 溶液仍为黄色 补充试管Ⅷ中实验现象： 证明猜想3成立。 (3)查阅文献双氧水能将SCN氧化为SO。 设计方索 （写出操作及现象)，证明SCN被氧化为SO。 限选试剂：3%双氧水、KSCN溶液、试管Ⅵ中溶液、稀盐酸、BaC溶液。 (4)得出结论试管V~Ⅵ中溶液由血红色变为黄色的原因为 (从平衡移动的角 度解释)。兴趣小组还发现试管Ⅵ中溶液放置3mi后有气泡产生，经检验该气体 为O2,该反应的化学方程式为 (5)往待测液中加入 溶液，产生蓝色沉淀，也可检验溶液中F+的存在。 高二化学第5页（共8页） 架 扫描全能王创建 18.(14分)粉煤灰的综合利用对环境保护及资源再生具有重要意义。一种利用粉煤灰（主 要含Al、Fe、Ca、Sc、Si等的氧化物)制备CaSO4、AlCl3和Sc2O3的工艺如下。 盐酸H2O2、 Na2CO H2C204 空气 粉煤灰→ 酸浸 除铁 树脂 →结品 沉淀 →草酸钪→灼烧→Sc20 除钙 ↓ 滤渣1 滤渣2 A1Cl3·6H20 洗脱 →洗脱液→CaSO4 个 硫酸 已知：①25C时，Kp[A1(OH3]=1.3×10-33,Kp[Fe(OHD)]=2.8×10-39。 ②25C时，H2C204的电离常数Ka1=5.6×10-2,K2=1.5×104。 (1)“酸浸”时，提高浸取速率的措施有 (写一条)。 (2)“除铁”时，反应的离子方程式为 :若酸浸液中c(A13)为0.13mol·L-1, 则“除铁”时应控制pH不大于（保留一位小数)。 (3)“树脂除钙”原理：nlHA(s)+M(aq)≥MA(S)+nH(aq),M+代表金属阳离子。 “洗脱”时，可加入溶液，其原理为 （从平衡移动的角度解释)。 (4)“结晶”时，获得A1C·6H20晶体的方法是 ,过滤、洗涤、干燥。 (5)“沉淀”时，加入的H2C,0,为二元弱酸。25℃时，pH=4的H,C,04溶液中C0门 c(H2C204) (6)“灼烧”时，草酸钪[Sc2(C204)]发生反应的化学方程式为 高二化学第6页（共8页) 器 扫描全能王创建 19.(14分)BaO2常用作氧化剂、漂白剂。某实验小组利用如图装置制备BaO2。已知BaO2 微溶于水，不溶于乙醇，在酸的作用下发生分解。 NH: H202溶液 BaC溶液 冰水浴 回答下列问题： (1)写出BaO2的电子式 (2)仪器a的名称为 :仪器b的作用为 (3)该反应在冰水浴中进行的原因：①降低BaO2溶解度，便于析出结晶： ② (4)上述实验制备BaO2的离子方程式为 经结晶、过滤后，可选择 对BaO2粗品进行洗涤。 (5)测定BaO2纯度。称取m g BaO2粗品，加入过量KI溶液使其完全反应，滴加几滴 淀粉试剂，溶液变蓝。用0.05mol·L1Na2S2O3标准溶液进行滴定，平行测定三次， 消耗标准溶液的体积如表。（已知：2+2S2O=2+S4O:；杂质不参与反应。） 实验序号 1 2 3 V(Na2S2O3)/mL 19.98 21.88 20.02 ①判断滴定终点的现象为 ②下列操作可能导致结果偏大的是 (填标号)。 A.滴定前没有用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管 B.滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 ③计算BaO2粗品纯度为 (用含m的代数式表示)。 高二化学第7页（共8页） 器 扫描全能王创建 20.(14分)氢能是一种可再生清洁能源，制氢、储氢、用氢等相关研究具有重要意义。 (1)热化学硫碘循环水分解制氢的主要反应如下： I.S02(g)+I2(g)+2H200≥H2S04(aq)+2HI(aq)△H1=-213kJ·mol Ⅱ.2HS0(aq)≥2S02(g)+2H20(0+02(g)△H=+654k·mol1 ⅢΠ.2HI(aq)≥H2(g)+I(g)△H-+172k·mol ①硫碘循环水分解制氢总反应：2HO)≥2H2(g)+O2(g)的△H= d ②反应Ⅱ在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ③反应Ⅲ存在两步基元反应：a.2HⅢ≥H2+2I· b.2I·≥12 已知： 兴 i.相同条件下，加入催化剂，反应a的速率增大， 反应Ⅲ达到平衡所需时间大幅缩短： i.升温，c(H⑩/c(H2)减小，c(I·c(2)增大。 反应进程 基于以上事实，画出反应Ⅲ的反应历程示意图。 (2)氨是一种理想的储氢介质。工业合成氨：N2(g)+3H(g)≥2NH(g)△H<0。 ①下列措施中，既能加快合成氨的反应速率，又能提高H2的平衡转化率的是 A.增大压强B.升高温度 C.恒容通入He D.加入催化剂 ②恒容条件下，通入一定量N2,以nN2):n(H2) 80 为1：3、1：2、1：1为起始投料比合成氨， 70 H2的平衡转化率随温度的变化如图，表示 起始投料比nN2):n(H)=1:3的是曲线 50 (填标号)。 ToK时，以曲线c的起始投料比进行 反应，初始压强po=4MPa,计算该反应的 TIK 压强平衡常数K,= MPa2(写出计算过程，用平衡分压代替平衡浓度，分 压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。 (3)氢负离子(H)具有强还原性。固态氢负离子二次电池的工作原理如图，M为Li、 Na、Mg等金属。放电时，H向电极b移动。 电源或负载 MH, H M 电极a 固态氢负离子导体 电极b MH MH, ①充电时，电极b的电极反应式为 0 ②固态氢负离子导体能否替换为电解质水溶液，理由是 高二化学第8页（共8页） 器 扫描全能王创建