江苏南通市2025-2026学年高二上学期末考试化学试卷

高二化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Mn55Fe56Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.NH4CI溶液可用于除铁锈 B.明矾可用于自来水杀菌 C.热的Na2CO3溶液可除油污 D.轮船外壳镶锌块可减缓腐蚀 2.铁氰化钾K3Fe(CN)6]是一种重要的特征显色试剂，可通过反应12HCN+2Fe(OH田3+3K2CO3 =2K3[Fe(CN)6]+3C02十9H2O制备，下列说法正确的是 A.HCN的空间构型为直线形 B,Fe(CN)6]3-中Fe3+作配体 C.C02的电子式为：0：C:0: D.H2O属于共价晶体 3.下列实验装置能达到实验目的的是 十NaOH标准溶液 ④ 聚四原乙烯 定管 饱和 盐桥 溶液 NaCl 溶液 醋酸溶液 1-2满甲基橙 CuSO,溶液AgNO3溶液 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲测定未知浓度的醋酸溶液 B.用装置乙蒸干溶液获得Fe2(SO4)3固体 C.用装置丙设计铜银双液原电池 D.用装置丁制备NaCIo含量较高的消毒液 4.维生素B12(C63H88CoN14O14P)可用于治疗贫血。下列说法正确的是 A.Co位于元素周期表中ds区 B.电负性(O)>xP) C.第一电离能(C)>N) D.原子半径(O)>rN) 阅读下列材料，完成5~7题。 氨的化合物应用广泛。NH3和NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 NH可通过反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=92.4kJmo释放氢气。肼N2H4)是一种重要 的化工原料，燃烧热为624 kJmol-,可用电解KNO3和KOH混合溶液制备肼。锑钾(Sb-K)合金可 以用于储氢，晶胞结构如题5图所示。利用释放出的氢气在催化剂条件下与C02合成甲醇是合理 利用CO2的有效途径之一。 5.下列说法不正确的是 A.Sb-K晶胞中与Sb最邻近的K原子数的个数为6 B.NH3BH3分子中N和B的杂化方式相同 C.电解制备肼时阴极的电极反应式： 2NO3+10H20+14e=N2H4+16OH 题5图 D.N2H4燃烧的热化学方程式为：N2H4(I)+O2(g)=N2(g)+2H2O0)△H=-624kJo 化学试卷 第1页（共6页） 架 扫描全能王创建 6.关于氨的释氢反应2NH3(g)一N2(g)+3H2(g),下列说法正确的是 A.该反应在任何温度下均可自发进行 B.增大压强可提高氨气的平衡转化率 C.用E表示键能，6EQN-H)一E0N≡N)一3EH-H)=92.4 kJ-mol- D.使用高效催化剂能增大该反应的平衡常数 7.某研究小组使用Zn一G一O催化剂实现了C02加氢合成甲醇，其反应原理如下图所示。 (注：口表示氧空位，*表示微粒吸附在催化剂上)。下列说法正确的是 0 H2 -0-Ga-0-Z-坦-0-Ga-0-zn-+c0:,-0-Ga-0-z HO CHOH +H" H Oc√H H中间体H -0-Ga-0-Zn -0-Ga-0-Zn- A.形成氧空位时，H2发生还原反应 B.CO2插入氧空位后，催化剂将永久失去活性 C.中间体X中催化剂表面吸附的可能是CH3O* D.该过程中存在极性键的断裂和非极性键的生成 8.一种锂-空气二次电池的装置如题8图所示，熔融L2CO3嵌在碳纳米管中。电池总反应为： 4Li+3C0,亮是2Lic0+C,下列说法正确的是 负载/电源 电极a 电极b A.充电时，电极a接外电源的正极 三+CO2 碳纳米管 B.放电时，电极b的反应为：3C02+4e+4Li=2Li2C03+C 王CO2 C.放电时，每消耗1molC02,电路中转移4mole 阳离子交换膜 D.充电时，L由左室通过交换膜迁移到右室 题8图 9.从电镀污泥[含Cu(OH)2、Ni(OH)2、F(OH3、和SiO2等]中回收制备NiSO4的工艺流程如图。 稀硫酸 02 NaCO3萃取剂(RH试剂M 污处一酸烫一电部 电镀 除铁 一→萃取反萃取→NiSO溶液 滤渣I Cu 滤渣Ⅱ 草取余液萃取剂(RHD 已知：“萃取”原理为X水相十2R有机相三市X邓（有机相）+2H(水相 下列说法正确的是 A.“酸浸”时，增加稀硫酸的用量可加快浸出速率 B.“电解”后的溶液中阳离子主要有Ni2+、Fe2+、Fe3+ C.“除铁”时为将铁元素完全除尽，应加入过量的N2CO3溶液 D.“反萃取”时使用的试剂M为H2SO4 10.下列说法正确的是 A.体积均为10mLpH=2的盐酸和醋酸加水稀释至100mL后，醋酸的pH值较大 B.电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数一定为6.02×102 C.恒温下，2MgS)十CO2(g)亡C(S)十2MgOs)达平衡后，缩小容器体积，再次平衡时CO2浓度增大 D.25C时，向纯水中加少量N2CO3固体，水的电离平衡正向移动，c(H)减小，Kw不变 化学试卷第2页（共6页） 架 扫描全能王创建 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 取1mL0.1molL-1KI溶液于试管中，加入5mL KI与FeCl3的反应存在一定的 A 0.1moL1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴 限度 KSCN溶液，溶液变红色 向2 mL NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试液，观察 B H$O3没有发生水解 溶液颜色无变化 向2mL浓度均为0.1 mol-L INaCl和NaI混合溶液 C Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 中滴加2滴0.1molL1AgNO3溶液，产生黄色沉淀 用pH计分别测定CH,COONa溶液和NaNO2溶液 D Ka(CH3COOH)<Ka(HNO2) 的pH,CH3 COONa溶液的pH大 12.向10mL0.2molL-1的H2C204溶液中逐渐滴入一定量的0.2 mol-LKOH溶液。混合溶液的pH 与gXIX-c(HC0A)或cC20])的关系如题12图所示。混合后溶液体积变化忽略不计。 c(H2C204) c(HC204) 下列说法正确的是 pH A.M代表的是cHC2O4) c(H2C204) 3.8 B.当溶液中pH=2.5时，此时溶液中c(H2C2O4)=c(C2O) M C.当加入10 mLKOH溶液时，溶液显碱性 1.2 D.当加入10 mLKOH溶液时：溶液中存在 -3.8 -1.20 lgX c(C20 )+c(OH )>2c(H2C204)+c(H) 13.甲醇水蒸气重整法可获得H2,主要反应为 题12图 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=49.4 kJ.mol1 CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=92.0 kJ-mol-1 在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol CH3OH和1molH2O的混合气体，反应相同时间，测得不 同温度下，CHOH的转化率与C0,的选择性m生(CO,) ×100%]如题13图所示（曲线a为C02 n反应(CH3OH 选择性)。 下列说法正确的是 100 100 a A.给定条件下，CO的选择性随温度升高而减小 5 80 8 B.240℃~300C范围内，随着温度的升高C02的浓 290 60 度逐渐减小 品85 40 脑g0 型 20 C.保持温度恒定，增加”燃(CHO四可使CH,OH与 3 n起始(H2O) 240250260270290300 H20的转化率达到相等 反应温度℃ D.其他条件不变，升高容器温度，H2的平衡产率下降 题13图 ,”,” 扫描全能王创建 二、非选择题（本大题共4题，共61分) 14.(16分)研究燃煤烟气中S02、C0等有害气体的转化具有重要的意义。 (1)反应2CO(g)+2NO(g)亡N2(g)+2CO2(g)可用于消除CO。向2L的恒温密闭容器中加 入2 mol CO和2 mol NO,反应经过10min达到平衡状态，测得CO的转化率为50%。 ①下列能确定反应达到平衡状态的是▲。（填字母） A.20NO)=N2) B.CO与NO的浓度之比不再改变 第1步 第2步 第3步 C.容器内的压强不再改变 D.反应过程中COz)aN) 的值不再改变 2NO+2C0 c2(NO)c2(CO) 2C0 2C02+N3 ②N2在0~10min内的平均反应速率为 CO2+N20+CO ③一定条件，反应历程如题14图-1所示，该历程 反应历程 题14图-1 分步进行，其中第▲步是反应决速步骤。 (2)煤烟气中$O2可用氨水回收处理。 己知25C时，Ka1(H2S03)=1.5×102K2(H2S03)=1.0×107。 ①下列能提高$O2去除率的措施有▲（填字母）。 A.增大氨水浓度 B.增大燃煤烟气的流速 C.升高温度 ②用氨水吸收S02,当吸收液呈中性时，此时溶液中=▲。 c(SO (3)燃煤烟气中S02、C0可通过2C0(g)十S02(g)一2C02(g)+S)联合处理。其他条件相 同时，平衡时S02的转化率与原料投料比rnC0)]、温度的关系如题14图-2所示。 n(SO2) ①平衡时CO的转化率：M▲Q(填“>”、“<”或“=”，下同)： ②平衡常数K:M▲N。 100 催化剂A 0景31 80 6 催化剂B n(cO) M n(SO2) N 40 20 0 T 120160200240280 温度/℃ 题14图-2 题14图-3 ③其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例含CO和 SO2的模拟烟气，测得SO2的去除率与温度的关系如题14图-3所示。使用催化剂B, 当温度高于240℃，S02的去除率下降的原因是▲。 化学试卷 第4页（共6页） 架 扫描全能王创建 15.(15分)用废锰渣（主要成分为MnO2、MgO和Fe2O3)和疏铁矿（主要成分FeS2)制取MnSO4H2O 的工艺流程如下： 硫酸 CaCO; 痰辗漆國泛 →过滤→除铁→除钙镁 结晶→MnS04H20 S 滤渣 (1)Mn2+的基态核外电子排布式为▲ (2)“酸浸”后溶液中含有的金属离子有Mn2+、Fe3*、Mg2+,写出MnO2和FeS2反应的离子 方程式▲。 (3) 已知：室温下KpFe(OD]=1×10374,KpMm(O]=2×1013,“过滤”后溶液中cMn2 =0.2molL1。欲使溶液中c(Fe3)<105molL1,“除铁”过程需控制溶液pH的范围 是▲一。 (4)“除铁”后过滤得到的滤渣中除了有F(OHD3外还有_▲。 (5)“除钙镁”过程一般在玻璃器皿中进行，所用试剂NaF用量不宜过大，原因是▲。 (6)取0.2000 g MnSO4H2O晶体样品，溶于水并加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将 其完全氧化为MnO4,过滤，洗涤，洗涤液并入滤液，加入0.0035 molNa2C2O4固体， 充分反应后，用0.0200molL1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL,计算 样品中MnS04H2O的质量分数。（写出计算过程）。 已知：2MnO4+5C20好-+16H+=2Mn2++10C02↑+8H20 16.(16分)CeO2是稀土家族中一种重要化合物。以氟碳铈矿（主要成分为CeFC03,其余为部分 含稀土成份的杂质)制备高纯CO2的流程如图所示： 「途径礼沉铈一→灼烧 氯碳铈精矿一→氧化培烧脱氟→酸浸→分离→CCl溶液 CeO2 涂径2.Ce(OH)r… 已知：Ce(OH)3为白色沉淀，比Ce3+更容易被氧化；Ce(OH)4为黄色沉淀，在500℃时受热 分解生成CeO2 (1)氧化焙烧前将氟碳铈精矿研磨成粉末的目的是▲。 (2)CeFCO3经“氧化焙烧”后生成CeO2、NaF及CO2,酸 60 浸前需要进行“脱氟”处理。写出“脱氟”过程中的简 易实验方案▲。 (3)“酸浸”：向脱氟后的含CO2固体中加入稀盐酸和H2O2 1.01. 20.253.0 浸取得到含CeCl3的溶液。 盐酸浓度moL ①写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式▲。 题16图-1 ②酸浸前，用盐酸对焙烧渣进行预处理，可对CeO2固体进 行纯化（焙烧渣中其余稀土杂质成份可被盐酸浸出）。 NHHCO 溶液 其他条件相同，预处理后的浸出渣中CO2回收率随所用 盐酸浓度的变化如题16图-1所示。预处理时，所用盐酸浓 度越高，浸出渣中CO2的回收率越低的原因是▲。 (4)“沉铈”在题16图-2装置中进行，反应生成C2(C03)3沉淀 CeCl,溶液 ①仪器a的名称为▲。 题16图-2 ②NH4HCO3滴入后，溶液pH先减小后增大，原因是▲。 化学试卷第5页（共6页） 扫描全能王创建 (5)CeO2的制备：以CeCl3为原料利用所提供的试剂和仪器，通过途径2制取CeO2,补充完 整实验方案：将一定量的CeCl3溶于10mL去离子水中，▲_，得Ce02固体。实验中 须使用的仪器和试剂：10%氨水、O2、1moL1NO3、1moL1AgNO3溶液、马弗炉（用 于固体的高温加热) 17.(14分)天然气中含有H2S、C02,将其吸收与转化是保护环境和资源利用的有效措施。 (1)题17图-1表示的是利用C02的“直接电子传递机理”。 ①当有1 mol CO2反应时，直接传递的电子物质的量为▲mol。 CH3OH ②生成的甲醇可用氧化法制甲醛(HCHO),反应如下： eie 反应I:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)K1=4×10I 催化剂 反应：H2(g)+1/2O2(g)=H20(g) K2=1.1×1040 题17图-1 反应III:CH3OH(g)+1/2O2(g)=HCHO(g）)+H2O(g） K3 从热力学角度分析，用反应Ⅲ制甲醛要比直接用反应制甲醛优越，原因是▲ (2)将含有H2S、CO2的天然气通入NaOH溶液中，将反应所得的NaHCO3、NaHS混合液置 于电解装置的阴极室中，如题17图-2所示。 ①写出阳极上H2S转化成SO的电极反应方程式：▲。 ②电解一段时间后，测得阴极区溶液中c(HCO)明显减小，而c(OH)明显增大。请结 合电极反应与离子迁移，说明原因▲。 CO2阴离子 H2 阳极，」TL 交换膜 凵TL阴极 NaHS H2SO NaHCO3 题17图-2 (3)某研究小组采用CuCl2/HCl一DMF体系脱除H2S并实现脱硫剂再生，其反应机理如题17 图-3所示。[已知：DMF结构简式为(CH)2N-CHO,是一种有机溶剂] DMF+HCI [Cu(DMF)Clm CuCl2 12H20+S H2S DMF +H 202+H*+DMF [Cu(DMF)-p(HS-)pCI]2-p-m)+ 题17图-3 ①步骤Ⅱ能够发生的原因是▲。 ②脱硫过程中，H2S在DMF作用下电离为HS,随后与Cu2+的配合物反应生成一种难 溶性配合物。请说明该难溶物的生成对脱疏的重要意义是▲一。 ③使用CuCl2/HC-DMF作脱硫剂比单一使用CuCl2作脱疏剂的优点是▲。 化学试卷第6页（共6页) 扫描全能王创建 高二化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 1.B2.A3.B4.B5.A6.C7.C8.B9.D10.D11.C12.B13.C 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分) (1)①CD (2分) ②0.025mol.L-1.min-1 (2分) ③3 (2分) (2)①A (2分) ②3 (2分) (3)①< (2分) ②< (2分) ③温度高于240℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢 (2分) 【本题共16分】 15.(15分) (1)[Ar]3d5 (2分) (2)3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S+6H20 (3分) (3)3.2-8.0 (3分) (4)CaS04 (2分) (5)过量的F水解生成HF,会腐蚀容器 (2分) (6)根据关系式：2MnO4~5C2O 0Mns04H.0)+0.0200mo1L1×0.0200L=0.0035mo n(MnS04H20)=0.001mol m(MnS04H20)=169gmol1×0.001mol=0.1690g MnS04H0样品的纯度为：0.1690g×100%=84.5% (3分) 0.2000g 【本题共15分】 答案与评分建议第1页共2页 扫描全能王创建 16.（16分) (1)增大反应接触面积，提高反应速率 (2分) (2)向固体混合物中加水，充分溶解后过滤 (2分) (3)①Ce02+H202+6H+=2Ce3++O2↑+4H20 (2分) ②溶液中的氯离子有一定的还原性，浓度越高，氯离子还原能力越强，会将C(IV还原， 使CeO2回收率降低 (2分) (4)①分液漏斗 (2分) ②发生反应2Ce3++3HCO3一Ce2(CO3)3↓+3H+产生H,使溶液的pH较快的下降；随后 由于发生HCO3+Ht=HO+CO2↑pH会逐渐升高 (2分) (5)边搅拌边向溶液中加入10%氨水，至不再产生沉淀，向浊液中通入O2至沉淀完全变为黄 色，过滤、洗涤，向最后一次洗涤液中加入1 molLHNO3酸化后再加入1 molLAgNO3 溶液不再产生沉淀后，将滤渣放入马弗炉中，在500℃下焙烧至固体质量不再减少 (4分) 【本题共16分】 17.（14分) (1)①6 (2分) ②K3=4.4×1029,比K1大得多，即反应IⅡ进行的程度大。 (2分) (2)①H2S-8e+4H20=S03+10H (2分) ②阴极发生2H2O+2e=H2↑+2OH,同时HC0向阳极迁移并参与反应 (2分) (3)①HS中S与Cu+形成的配位键比DMF中O与Cu2+形成的配位键更强、更稳定 (2分) ②沉淀生成使HS电离向右移动，HS电离趋于彻底；沉淀后便于产物的分离 (2分) ③配体的引入抑制了生成CuS的倾向，极大减少了Cu元素的损失；脱硫剂拥有再生的能 力，可重复使用 (2分) 【本题共14分】 器 扫描全能王创建