第1章 微专题二 烃的燃烧规律及有关计算-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修3五维课堂教师用书word（鲁科版）

微专题二　烃的燃烧规律及有关计算　

[专题精讲]

1．烃燃烧的有关规律

CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O

(1)烃燃烧时的现象

烃燃烧时，火焰的明亮程度以及是否有黑烟与含碳量有关，烃中碳元素的质量分数越大，燃烧时火焰越明亮，黑烟越浓。

(2)烃完全燃烧时的耗氧量

①当烃的物质的量相同时，(x＋)越大，耗氧量越大。

②C～O2～CO2,4H～O2～2H2O

12 g　1 mol　 4 g　1 mol

当烃的质量相同时，越大，耗氧量越大(最简式相同的烃，无论以何种比例混合，耗氧量都相同)。 

(3)气态烃燃烧时气体体积的变化

①若温度大于100 ℃，即H2O为气态，则(1＋x＋)可当作参加反应的气体体积，(x＋)可当作生成的气体体积，故体积变化ΔV＝1－，则当

②若温度小于100 ℃，即H2O呈非气态，则反应前后气体体积的变化量ΔV＝1＋x＋－x＝1＋，即气体体积在反应后总是减小的。

2．平均值法确定混合物的组成

(1)r

(2)平均分子式CxHy中x＜2时，烃中一定含CH4。

[典例示范]

1．25°C时，10 mL某气态烃和50 mL氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积变为35 mL，则该烃可能为(　　)

A．CH4　　　　　 B．C2H4

C．C3H6  D．C4H6

解析：C　[设该气态烃分子式为CxHy，

CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O(l)　ΔV(减小)

  　1　 x＋　　　　　x　　　　　　　1＋

10 mL 　V mL(耗氧)　　　　10 mL＋50 mL－

  35 mL＝25 mL

得10(1＋) mL＝25 mL，解得y＝6。烃完全燃烧，则V(耗氧)＝10(x＋) mL≤50 mL，x≤3.5，所以该气态烃可能是C2H6或C3H6。]

2. (双选)在120°C、1.01×105 Pa时，将3 L炔烃和烷烃的混合气体与相同状况下的14 L O2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17 L。则该混合气体可能是下列各组中的(　　)

A．C2H4和C2H6  B．C3H4和CH4

C．C2H2和C2H6  D．C4H6和C2H6

解析：BC　[设混合烃的平均分子组成为CxHy，温度为120°C，则生成物中的水呈气态，烃完全燃烧反应的化学方程式为

CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O(g)　ΔV

　1　　x＋　　　　　x　　　　　－1

因为反应前后气体的体积没有发生变化(均为17 L)，所以－1＝0，y＝4，说明混合烃分子中氢原子数的平均值为4，则A、D两项均不符合题意。]

[专题精炼]

1．25 °C某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25 °C，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为(　　)

A．C2H4  B．C2H6

C．C3H6  D．C4H8