第1章 第3节 第2课时 烯烃和炔烃及其性质-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修3五维课堂教师用书word（鲁科版）
第2课时 烯烃和炔烃及其性质
课标要点 | 核心素养 | ||
1.宏观辨识与微观探析 | 2.证据推理与模型认知 | 3.科学探究与创新意识 | |
1.认识烯烃、炔烃的组成和结构特点，比较烯烃、炔烃组成、结构和性质上的差异 2．掌握烯烃、炔烃的命名及物理和化学性质 3．了解加成反应、氧化反应、加聚反应的特点 4．了解烯烃、炔烃在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用 | 从化学键的饱和性等微观角度理解烯烃和炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系 | 熟知烯烃、炔烃的加成反应、氧化反应和加聚反应，根据加成与氧化产物会推断烯烃、炔烃的结构，知道鉴别烯烃、炔烃与烷烃的方法 | 能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔主要化学性质 |
[知识梳理]
[知识点一] 烯烃和炔烃的通式、命名和物理性质
1．烯烃、炔烃的结构比较
| 烯烃 | 炔烃 |
结构 | 含有 碳碳双键 的链烃 | 含有 碳碳三键 的链烃 |
通式 | 只含有一个碳碳双键的烯烃的通式为 CnH2n(n≥2) | 只含有一个碳碳三键的炔烃的通式为 CnH2n－2(n≥2) |
分子 构型 | 与双键碳原子直接相连的其他原子共 平面 | 与三键碳原子直接相连的其他原子共 直线 |
2.烯烃和炔烃的命名
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例如，CH2===CH—CH2—CH3命名为 1丁烯
命名为 2甲基2,4己二烯
CH≡CCH2CH(CH3)2命名为 4甲基1戊炔
3．烯烃和炔烃的物理性质
(1)随着碳原子数增加，烯烃和炔烃的熔点、沸点 升高 ，相对密度 增大 ，常温下的存在状态由气态到液态、固态。
(2)烯烃和炔烃都难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小。
[知识点二] 烯烃、炔烃的化学性质
1．燃烧反应
[注意] 乙烯和乙炔燃烧时，乙炔火焰更明亮且伴有黑烟，这是因为乙炔中碳元素的质量分数比乙烯高。
2．与卤素单质的加成反应
烯烃、炔烃均能与卤素单质发生加成反应使卤素单质溶液 褪色 。
(1)写出乙炔与溴单质两步反应的化学方程式：
CH≡CH＋Br2―→CHBr===CHBr 、
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CHBr===CHBr＋Br2―→CHBr2—CHBr2 。
(2)写出丙烯与溴单质反应的化学方程式：
。
(3)共轭二烯烃与溴单质的反应
分子中含有两个双键且两个双键只间隔一个单键的烯烃叫作共轭二烯烃，1,3丁二烯和1,3戊二烯均是共轭二烯烃，其与Br2按1∶1发生加成反应时均分为两种情况，写出Br2与1,3丁二烯反应的化学方程式。
3．与氢气的加成反应
(1)写出丙烯与氢气的加成反应
CH3—CH===CH2＋H2
CH3—CH2—CH3 。
(2)写出乙炔与氢气(按物质的量之比1∶1混合)的加成反应 CH≡CH＋H2
CH2===CH2 。
[注意] 研究工作中，可通过测定被吸收的氢气的物质的量计算所研究物质中碳碳双键的数目。
4．与卤化氢的加成反应
(1)写出乙烯与HCl生成氯乙烷反应的化学方程式：
CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl 。
(2)写出乙炔与HCl生成氯乙烯反应的化学方程式：
CH≡CH＋HClCH2===CHCl 。
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