第5节 用化学式表示物质（高效培优讲义）科学新教材浙教版七年级下册

本讲义聚焦物质组成的核心知识点，系统梳理化学式的意义、写法及读法，化合价的规则与应用，相对分子质量的计算及元素质量比、质量分数的相关应用，构建从微观构成到宏观表征的完整知识链。 资料以“重难题型讲解+典例分析+跟踪训练”为主线，通过表格对比（如化学式宏观微观意义）、实际案例（如“可燃冰”“达菲”）培养科学思维与探究实践能力，课中辅助教师突破重难点，课后助力学生强化练习、查漏补缺。

第5节 用化学式表示物质 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1 化学式 1 题型2 化合价 4 题型3 相对分子质量 7 【能力培优练】 9 【链接中考】 20 【重难题型讲解】 题型1 化学式 1．用 元素符号 来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ CO2 ”。 化学式的意义 以CO2为例 宏 观 表示一种物质 表示 二氧化碳 这种物质 表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是由 碳 元素和 氧 元素组成的 微 观 表示构成物质的基本微粒 表示二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的 由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 表示 一个二氧化碳分子 表示物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个 碳原子 和两个 氧原子 构成的 2．单质化学式的写法 (1)稀有气体是由原子直接构成的，通常就用 元素符号 来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用 元素符号 来表示它们的化学式。如氩气、铝、磷分别用 Ar 、 Al 、 P 来表示。 (2)对于多原子分子构成的单质，先写出组成单质的 元素符号 ，再在元素符号右下角写上构成1个单质分子的 原子数目 。如氧气、氢气、氮气、臭氧分别用 O2 、 H2 、 N2 、 O3 来表示。 3．化合物化学式的写法 (1)按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在 右 边；②氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在 左 边；③金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把 非金属 元素符号写在右边。www-2-1-cnjy-com (2)在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的 原子个数 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子 最简单整数比 表示。 4．化学式的读法，一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”读作“ 氧化铜 ”。当1个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“ 五氧化二磷 ”。 5．如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数。如2个氧气分子可用 2O2 表示。 【典例1】（2025春•龙港市期中）二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，能有效杀灭自来水中的细菌和病毒。下列说法正确的是（　　） A．保持二氧化氯化学性质的最小微粒是二氧化氯分子 B．二氧化氯由一个氯元素和两个氧元素组成 C．二氧化氯分子中氯原子和氧原子的个数比为2：1 D．二氧化氯分子是由氯原子和氧分子构成的 【解答】解：A、二氧化氯是由二氧化氯分子构成的，则保持二氧化氯化学性质的最小粒子是二氧化氯分子，故选项说法正确。 B、元素只讲种类、不讲个数，二氧化氯由氯元素和氧元素组成，故选项说法错误。 C、1个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成的，则二氧化氯分子中氯原子和氧原子的个数比为1：2，故选项说法错误。 D、分子是由原子构成的，二氧化氯分子是由氯原子和氧原子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。 故选：A。 跟踪训练1 （2025春•杭州校级期中）下列关于二氧化氮的化学式NO2表示意义的叙述不正确的是（　　） A．表示二氧化氮这种物质 B．表示一个二氧化氮分子 C．二氧化氮这种物质由一种氮元素和两种氧元素组成 D．一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成 【解答】解：A.由化学式NO2可知，NO2可表示二氧化氮这种物质，故选项说法正确； B.由化学式NO2可知，NO2可表示一个二氧化氮分子，故选项说法正确； C.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，二氧化氮由氮元素和氧元素两种元素组成，故选项说法错误； D.由化学式NO2可知，NO2表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成，故选项说法正确； 故选：C。 跟踪训练2 （2025春•诸暨市校级月考）我国南海蕴藏丰富的“可燃冰”，主要成分是甲烷，甲烷分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　） A．甲烷由碳、氢2种元素组成 B．甲烷由1个碳元素、4个氢元素组成 C．甲烷由一个碳原子、4个氢原子构成 D．甲烷是由2种元素组成的混合物 【解答】解：A、根据结构图可知，甲烷由碳元素和氢元素组成，说法正确，故符合题意； B、元素只讲种类，不讲个数，说法错误，故不符合题意； C、甲烷由分子构成，甲烷分子是由碳原子和氢原子构成，说法错误，故不符合题意； D、甲烷是由一种元素组成的，属于纯净物，说法错误，故不符合题意。 故选：A。 跟踪训练3 （2025秋•镇海区校级月考）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水（氢原子与氧原子以2：1的个数比从分子中脱去）形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（　　） A．H2S2O6 B．H2S3O10 C．H2S4O14 D．H2S5O17 【解答】解：A、2个硫酸分子可以写成H4S2O8，脱去1个水分子即2个H原子、1个O原子后，变为H2S2O7，故选项不符合题意。 B、3个硫酸分子可以写成H6S3O12，脱去2个水分子即4个H原子、2个O原子后，变为H2S3O10，故选项符合题意。 C、4个硫酸分子可以写成H8S4O16，脱去3个水分子即6个H原子、3个O原子后，变为H2S4O13，故选项不符合题意。 D、5个硫酸分子可以写成H10S5O20，脱去4个水分子即8个H原子、4个O原子后，变为H2S5O16，故选项不符合题意。 故选：B。 题型2 化合价 1．不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ 化合价 ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 零 。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为 (＋1)×2＋(－2)＝0 。 2．化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 正 、 负 号在数字的前面，且“ 1 ”不能省略，如、O3等。2·1·c·n·j·y 3．根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按 正 价元素在左， 负 价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出 化合价 ，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的 原子个数 。2-1-c-n-j-y 4．元素化合价的一般规则 (1)常见的化合物中，氢总是 ＋1 价元素，氧总是 －2 价。 (2)金属元素常显 正 价。 (3)非金属元素跟氧化合时常显 正 价，跟氢化合时常显 负 价。 (4)单质中元素的化合价为 0 。 (5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 (6)有些元素在不同的化合物里常显 不同 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 相同 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 不同 的化合价，如H4O3。 离子的名称 离子的符号 离子所带电荷 氢氧根离子 OH- -1 硫酸根离子 SO4 2- -2 硝酸根离子 NO₃- -1 碳酸根离子 CO32- -2 碳酸氢根离子 HCO3- -1 铵根离子 NH4+ +1 名称 符号 常见化合价 名称 符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 碳 C -4、+2、+4 银 Ag +1 氮 N -3、+5 钙 Ca +2 氧 0 -2 铝 Al +3 硫 S -2、+4、+6 铁 Fe +2、+3 氯 Cl -1 铜 Cu +1、+2 碘 I -1 化合价和离子符号的区别与联系如下表所示： 化合价 离子符号 表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略) 用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略) 实例 、 、24 H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SO 联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致 【典例2】（2025春•绍兴月考）2008年北京奥运圣火﹣﹣祥云中的燃料是丁烷（化学式是C4H10），它燃烧时，火焰高且亮．下列关于丁烷的叙述正确的是（　　） ①丁烷是由碳、氢两种元素组成 ②丁烷是由丁烷分子构成 ③丁烷分子是由碳、氢两种元素构成 ④丁烷是由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成． A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤ 【解答】解：由丁烷的化学式可知：①丁烷是由碳、氢两种元素组成的；②丁烷是由丁烷分子构成的；⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成。 分子由原子构成的，③丁烷分子是由碳、氢两种原子构成的，故选项说法错误；④1个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，故选项说法错误。 故①②⑤说法正确。 故选：B。 跟踪训练1 （2025春•杭州校级期中）一种新型高效净水剂PAFC（化学式为[AlFe（OH）nCl6﹣n]m），广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（　　） A．0 B．+2 C．+3 D．+6 【解答】解：据在化合物中正负化合价代数和为零，可得高效净水剂PAFC中铁元素的化合价为： （+3）+x+（﹣1）×n+（﹣1）×（6﹣n）＝0， 解得 x＝+3； 故选：C。 跟踪训练2 （2025春•义乌市校级期中）随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）n（OH）2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（　　） A． B． C． D．n+1 【解答】解：由化合物Cam（PO4）n（OH）2，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）×m+（﹣3）×n+（﹣1）×2＝0，解之得m。 故选：A。 跟踪训练3 （2025春•镇海区期末）某元素氧化物的分子量为a，其相同价态硫酸盐（定义：硫酸根离子与其它金属离子构成的化合物）的分子量为b，则该元素的化合价数值可能是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为y。 （1）如x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，据题意有 2y+16x＝a，2y+96x＝b；解得x。 （2）x为偶数时，氧化物化学式为，硫酸盐的化学式为，据题意有 y+16a，y+96b；解答。 故选：B。 题型3 相对分子质量 1．一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。 2．求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。 3．相对分子质量计算的注意事项 (1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。 (2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。 (3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。 (4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。 4．相对分子质量是一个 定值 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。 5．计算组成物质的各元素的质量比 (1)计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。 (2)计算注意事项 ①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。 ②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。 ③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。 6．计算物质中某元素的质量分数或质量 (1)化合物中某元素的质量分数＝×100%。 (2)化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。 【典例3】（2025春•新昌县校级月考）菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是（　　） A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：1：3 B．FeCO3中Fe元素的化合价为+3价 C．FeCO3的相对分子质量是56+12+16 D．FeCO3中Fe元素的质量分数是100% 【解答】解：A、FeCO3中铁、碳、氧元素的质量比为：56：12：（16×3）＝14：3：12，说法错误，故不符合题意； B、FeCO3中碳酸根的化合价为﹣2价，所以Fe元素的化合价为+2价，说法错误，故不符合题意； C、FeCO3的相对分子质量为：56+12+16×3，说法错误，故不符合题意； D、FeCO3中Fe元素的质量分数为：100%，说法正确，故符合题意。 故选：D。 跟踪训练1 （2025春•温州期中）A、B两种元素的相对原子质量比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量比是1：1，则该化合物的化学式是（　　） A．A B．AB3 C．AB2 D．A2B3 【解答】解：A、B两种元素的相对原子质量比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量比是1：1，设该化合物的分子中A原子和B原子的个数比为：1：2，则该化合物的化学式是AB2。 故选：C。 跟踪训练2 （2025春•拱墅区校级期中）X、Y两元素相对原子质量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的质量比为3：8，则该化合物的化学式为（　　） A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3 【解答】解：X、Y两元素相对原子质量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的质量比为3：8，则该化合物的分子中X和Y原子的个数比为：1：2，则该化合物的化学式为XY2。 故选：B。 跟踪训练3 （2025•浙江自主招生）由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为（　　） A．1a B．1a C．1﹣a D．无法确定 【解答】解：根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，则视为两部分MgS和氧元素组成，硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为24，则氧元素的质量分数为1﹣a ＝1。 故选：B。 【能力培优练】 1. （2025•西湖区校级自主招生）嘌呤和嘧啶形成于生命起源时期大气中的HCN，NH3、H2O，这一假设已经在实验室中得到证实．已知鸟嘌呤的化学式为C5H5N5O，胞核嘧啶的化学式为C4H5N3O，要形成鸟嘌呤和胞核嘧啶，最少需要HCN、H2O的分子个数分别是（　　） A．5，3和4，3 B．5，5和4，4 C．5，1和4，1 D．1，5和4，2 【解答】解：若产物为C5H5N5O，由其化学式可知每个分子中含有5个碳原子，而反应物只有HCN中含有碳原子，而每个HCN分子含有1个碳原子，故需要HCN的分子个数为5个，同理，反应物中只有H2O中含有氧原子，故所需H2O分子的个数为1个；若产物为C4H5N3O，由其化学式可知每个分子中含有4个碳原子，而反应物只有HCN中含有碳原子，而每个HCN分子含有1个碳原子，故需要HCN的分子个数为4个，同理，反应物中只有H2O中含有氧原子，故所需H2O分子的个数为1个。 故选：C。 2. （2025春•绍兴期中）在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　） ①2H②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O A．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①② 【解答】解：①2H中的2表示氢原子的个数为2个； ②2NH3的2表示氨气分子的个数为2个； ③SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ④O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2； ⑤Mg2+中的2表示一个镁离带有2个单位的正电荷； ⑥2OH﹣中的2表示氢氧根离子的个数为2个； ⑦H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子； A、表示离子个数的是⑥，故A错误； B、表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误； C、表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确； D、表示分子个数的是②，故D错误。 故选：C。 3. （2025春•永康市期中）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　） ①H ②Fe2+ ③He ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl A．能表示一个分子的是①④⑥ B．表示物质组成的化学式是③④⑥ C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 【解答】解：A、化学式可表示1个某分子，能表示一个分子的是④，故A错误。 B、氦气由原子直接构成，化学式与元素符号相同，故He可表示氦气由氦元素组成，表示物质组成的化学式是③④⑥，故B正确。 C、②⑤的质子数相同，但最外层电子数不同，故化学性质不相同，故C错误。 D、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数。④中的数字“5”表示1个五氧化二磷分子中有5个氧原子，故D错误。 故选：B。 4. （2025春•德清县期中）在体育课中，某学生在完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖会进行无氧反应，产生乳酸。下列有关乳酸（C3H6O3）的说法错误的是（　　） A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个乳酸分子中含有12个原子 C．乳酸中氧元素的质量分数最大 D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 【解答】解：A、乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。 B、每个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，则一个乳酸分子中含有12个原子，故选项说法正确。 C、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8，故氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。 D、乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8，故选项说法错误。 故选：D。 5. （2025春•杭州校级期中）达菲（分子式C16H28N2O4•H3PO4也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（　　） A．达菲中含有磷酸分子 B．达菲中氮、磷元素的质量比是28：31 C．达菲分子相对分子质量是400 D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成 【解答】解：A、奥司他韦是由奥司他韦分子构成，不含有磷酸分子，说法错误，故不符合题意； B、达菲中氮、磷元素的质量比＝（14×2）：（1×31）＝28：31，说法正确，故符合题意； C、达菲分子相对分子质量＝12×16+1×28+14×2+16×4+1×3+31+16×4＝410，说法错误，故不符合题意； D、分子是由原子构成，1个达菲分子由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成，说法错误，故不符合题意； 故选：B。 6. （2025春•杭州校级期中）现有C2H4O2、C2H4O两种物质组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为48%，则该混合物中氧元素的质量分数为（　　） A．40% B．44% C．48% D．52% 【解答】解：因为C2H4O2、C2H4O两种物质中碳原子和氢原子的个数比均为1：2，碳元素的质量分数为48%，所以氢元素的质量分数为48%8%，则混合物中氧元素的质量分数为1﹣48%﹣8%＝44%。 故选：B。 7. （2025春•杭州校级期中）每年3、4月份为流感高发期，经临床试验，药物奥司他韦对甲型流感有明显的疗效，奥司他韦的化学式为（C16H28N2O4）。下列有关这种物质的表述错误的是（　　） A．奥司他韦是一种化合物 B．奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为16：28：2：4 C．奥司他韦的相对分子质量为312 D．奥司他韦中氮元素的质量分数约为9% 【解答】解：A、奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，说法正确，故不符合题意； B、奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×16）：28：（2×14）：（16×4）＝48：7：7：16，说法错误，故符合题意； C、奥司他韦的相对分子质量为12×16+28+2×14+16×4＝312，说法正确，故不符合题意； D、奥司他韦中氮元素的质量分数约为：，说法正确，故不符合题意。 故选：B。 8. （2025春•上城区校级期中）木炭在氧气充足时完全燃烧生成CO2，在氧气不足时会不完全燃烧生成CO。现有足量的木炭在盛有氧气的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，则反应后所得CO、CO2的混合气体中碳元素的质量分数可能为（　　） A．20% B．35% C．50% D．65% 【解答】解：假设只生成二氧化碳，碳元素质量分数为：100%≈27.3%；假设只生成一氧化碳，碳元素质量分数为：100%≈42.9%；所以混合气体中碳元素的质量分数的范围是：大于27.3%，小于42.9%。 故选：B。 9. （2025春•龙港市期中）如图为地壳里所含各种元素的分布。下列说法正确的是（　　） A．图中表示出的金属元素有5种 B．地壳中元素的含量：Si＞O＞Al＞Fe＞Ca C．铁元素组成的氧化物中，铁的质量分数：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3 D．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 【解答】解：A、图中表示出的金属元素有铝、铁、钙、钠、钾、镁6种，故选项说法错误。 B、地壳中元素的含量：O＞Si＞Al＞Fe＞Ca，故选项说法错误。 C、在Fe2O3、FeO、Fe3O4三种物质中，将化学式变形得FeO1.5、FeO、FeO1.3，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁的质量分数：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3，故选项说法正确。 D、地壳中最多的金属元素是铝，但铝元素不是金属铝，故选项说法错误。 故选：C。 10. （2025春•杭州期中）某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（Na2SO3） 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%．则该固体混合物中钠元素的质量分数为（　　） A．23% B．46% C．50% D．78% 【解答】解：由题意分析可知在Na2S、Na2SO3两种物质组成的混合物中一共有三种元素； 经分析发现其中氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含量共为（1﹣22）%； 由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16； 所以钠元素的质量分数为（1﹣22）%＝46% 故选：B。 11. （2025春•萧山区校级期中）为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙（而每100mL牛奶约含有105mg钙）． 查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，该物质难溶于水．人体平均每天需要补钙800mg． （1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）； A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙 （2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 价； （3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L骨头汤； （4）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU（相当于2.5微克），碳酸钙（化学式为CaCO3）1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片 片． 【解答】解：（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指钙元素； （2）由于在化合物中正负化合价的代数和为零，在Ca10（PO4）6（OH）2中，钙显+2价、氧显﹣2价、氢显+1价，则磷的化合价为+5价； （3）此人每天需要喝骨头汤的量是：100mL＝40000mL＝40L； （4）由于氧化钙能与水反应放出大量的热，不能用于人体补钙．牛奶、某品牌钙片、葡萄糖酸钙都能与用人体补钙； 12. （2025春•杭州期中）相同质量的SO2与SO3中，SO2与SO3的分子个数比为 ，其中氧元素的质量比为 。 【解答】解：假设SO2和SO3的质量都是m，则SO2与SO3的分子个数比为； 所含氧元素的质量比为。 故答案为： 5：4；5：6。 13. （2025春•杭州校级期中）近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医学、食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为C3H6Ox，已知其相对分子质量为90，求： （1）乳酸中碳、氢两种元素的质量比为 （填最简整数比）． （2）化学式C3H6OX，中X的值为 ． （3）乳酸中碳元素的质量分数 ． 【解答】解：（1）乳酸中碳、氢两种元素的质量比为（12×3）：（1×6）＝6： （2）乳酸的化学式为C3H6Ox，已知其相对分子质量为90，则12×3+1×6+16x＝90，x＝ （3）乳酸中碳元素的质量分数100%＝40%． 故答案为：（1）6：1；（2）3；（3）40%． 14. （2025春•义乌市校级月考）2024年6月2日，嫦娥六号着陆器和上升器组合体在鹊桥二号中继星的支持下，优雅地着陆月球背面南极﹣艾特肯盆地。此次嫦娥六号的主要任务包括：寻找新矿物、古老矿物、月球深部物质等，开启了人类首次在月球背面“挖土”之旅。月球矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土就含有上亿吨。 （1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是（ ）。 A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同 B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置 C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同 （2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，某物质由Fe2O3、Fe3O4两种化合物组成，其中铁元素的质量占总质量的，那么Fe2O3、Fe3O4两种化合物中铁原子的个数比为 ；探明某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）含铁量为12.6%，则氧化铁含量为 （以百分数的形式表示）。 【解答】解：（1）A、Fe﹣57和Fe﹣54属于同位素，质子数相同，中子数不同，原子中质子数＝核外电子数，则它们的核外电子数相同，故选项说法正确。 B、Fe﹣57和Fe﹣54质子数相同，属于同一种元素，在元素周期表中占同一个位置，故选项说法正确。 C、相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析Fe﹣57和Fe﹣54中中子数不同，相对原子质量不相同，故选项说法错误。 （2）设混合物中Fe2O3、Fe3O4的质量分别为m、n，根据题意可知，铁元素的质量占总质量的，则氧元素质量占总质量的；则铁元素的质量与氧元素的质量之比为5：2；则，m：n＝160：232；则Fe2O3、Fe3O4两种化合物中铁元素的质量之比为，而铁原子的质量相等，则原子个数比等于质量之比2：3。 杂质中不含铁元素，所以铁元素全部来源于氧化铁，所以该矿石中氧化铁的质量分数为。 故答案为： （1）C； （2）2：3；18%。 15. （2025春•新昌县校级月考）某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业做了一个大型户外广告，如图所示，请根据相关信息计算： XX牌化肥 国际首创 主要成分 碳酸氢铵（NH4HCO3） 含氮量全球化肥之首 20% 净重 50kg/袋 备注：除碳酸氢铵以外的杂质成分不含氮元素。 （1）NH4HCO3中氮、氢、碳、氧四种原子的个数比为 。 （2）小明同学通过计算发现该广告是虚假广告。请你写出小明的计算过程和判断依据。 （3）15.8kg纯的碳酸氢铵的含氮量与多少千克的纯的CO（NH2）2的含氮量相同（结果保留整数）。 【解答】解：（1）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，根据碳酸氢铵（NH4HCO3）的化学式可知，氮、氢、碳、氧四种原子的个数比为1：5：1：3； （2）碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数为：；因为17.7%＜20%，所以该广告宣称含氮量20%是虚假广告； 答：所以该广告是虚假广告； （3）设与15.8kg纯碳酸氢铵含氮量相同的尿素[CO（NH2）2]的质量为x。 15.8kg碳酸氢铵中氮元素的质量为； 尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数为； x2.8kg， 解得x＝6kg 答：15.8kg纯的碳酸氢铵的含氮量与6千克的纯的CO（NH2）2的含氮量相同。 故答案为：（1）1：5：1：3； （2）所以该广告是虚假广告； （3）6kg。 16. （2025春•嵊州市期末）人体缺乏维生素C易患坏血病，如图为某品牌维生素C片剂说明书的一部分。 （1）维生素C的相对分子质量为 。 （2）维生素C中碳、氢、氧元素的原子个数比为 。 （3）维生素C中氧元素的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）。 （4）小明的爸爸每天按说明书服用该片剂补充维生素C，但小明建议食用西红柿来代替。若每100g西红柿含维生素C20mg，要达到服用上述维生素C片剂的效果，则小明爸爸每天应食用西红柿的质量为 克。 【解答】解：（1）维生素C的分子式为C6H8O6，维生素C的相对分子质量为6×12+8+6×16＝176； （2）维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比是6：8：6＝3：4：3； （3）维生素C中氧元素的质量分数为100%≈54.5%； （4）每天服用片剂中维生素C的质量：每片100mg，含维生素C10%，一日3次，每次2片，则每天摄入维生素C质量为100mg×10%×3×2＝60mg。 若100g西红柿含维生素C20mg，则每天食用西红柿100g＝300g，即可达到服用上述Vc片的效果。 17. （2025春•兰溪市期中）按要求填空。 （1）2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀﹣214原子的核外电子数为 。 （2）某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为 （用题目中的字母表示）。 （3）由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为 。 A． B．3m C． D． （4）在学习完《微粒的符号与模型》后，某学习小组进行项目学习：制作分子模型，如图是该小组的部分项目学习记录单，据此回答问题： 驱动性问题 如何制作甲烷分子模型？ 成果展示 模型说明书： ①甲烷化学式：CH4 ②一个甲烷分子的质量：2.67×10﹣26千克 一个氢原子的质量约：1.67×10﹣27千克 一个碳原子的质量约：2.00×10﹣26千克 一个氧原子的质量约：2.66×10﹣26千克 为了加深对相对原子质量的理解，该小组以一个碳原子质量的三分之一作为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，则根据这种方法可得出氧原子的“相对原子质量”约为多少（整数）？（写出计算过程） 【解答】解：（1）因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意该原子的质子数是92，故其核外电子数为92； （2）某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，是M原子失去n个电子得到的，则M原子核外电子数为x+n；由原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，故其核内质子数为x+n；核内有y个中子，由相对原子质量＝质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为x+n+y。 （3）设氧原子的实际质量为a，根据相对原子质量的定义，，则有：，一种碳原子质量，，氧原子质量＝氧原子实际质量＝氧的相对原子质量×一种碳原子质量。 故选C。 （4）解：氧原子的相对原子质量＝2.66×10﹣26千克÷（2.00×10﹣26千克÷3）≈4 答：氧原子的“相对原子质量”约为4。 故答案为：（1）92； （2）x+n+y； （3）C； （4）解：氧原子的相对原子质量＝2.66×10﹣26千克÷（2.00×10﹣26千克÷3）≈4 答：氧原子的“相对原子质量”约为4。 18. （2025春•温州期中）随着国产电动汽车的兴起，锂资源的需求旺盛“盐湖提锂”是获取锂资源的重要途径。扎布耶茶卡湖是中国第一大盐湖，碳酸锂（化学式为Li2CO3）储量约185万吨。请计算： （1）碳酸锂由 种元素组成。其中锂元素的化合价为 。 （2）碳酸锂中碳元素、氧元素和锂元素的质量比为 （填最简整数比）。 （3）若生产一辆电动汽车需要锂7kg，理论上扎布耶茶卡湖中的碳酸锂可供生产多少辆电动汽车？（写出计算过程） 【解答】解：（1）碳酸锂化学式为Li2CO3可知，碳酸锂由三种元素组成。碳酸锂（Li2CO3）中碳酸根显﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，锂元素的化合价为+1。 故答案为：三；+1。 （2）碳酸锂中碳元素、氧元素和锂元素的质量比为12：（16×3）：（7×2）：12＝6：24：7。 故答案为：6：24：7。 （3）扎布耶湖中碳酸锂储量185万吨，含锂元素的质量为185万吨100%＝35万吨＝350000000kg，若生产一辆电动汽车需要锂7千克，理论上扎布耶湖中的碳酸锂可供生产电动汽车的数量为350000000kg÷7kg＝50000000辆。 答：理论上扎布耶湖中的碳酸锂可供生产50000000辆电动汽车。 【链接中考】 19. 水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。 （1）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式： 。 （2）火星上存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]，证明火星表面曾经存在过水。FeO（OH）中铁元素的化合价为 价；已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素的化合价相同，则KFe3（SO4）2（OH）n]中n的值为 。 【解答】解：（1）氢氧化铝中，铝元素显+3价，氢氧根显﹣1价，故填：Al（OH）3； （2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢氧根显﹣1，氧元素显﹣2，设铁元素的化合价为x，可知针铁矿[FeO（OH）]中铁元素的化合价为：x+（﹣2）+（﹣1）＝0，则x＝+钾元素是+1价，铁元素是+3价，硫酸根是﹣2价，氢氧根是﹣1价，利用化合价规则由（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）n＝0，得到n＝6。 故答案为：（1）Al（OH）3；（2）+3；6。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第5节 用化学式表示物质 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1 化学式 1 题型2 化合价 3 题型3 相对分子质量 5 【能力培优练】 7 【链接中考】 12 【重难题型讲解】 题型1 化学式 1．用 元素符号 来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ CO2 ”。 化学式的意义 以CO2为例 宏 观 表示一种物质 表示 二氧化碳 这种物质 表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是由 碳 元素和 氧 元素组成的 微 观 表示构成物质的基本微粒 表示二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的 由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 表示 一个二氧化碳分子 表示物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个 碳原子 和两个 氧原子 构成的 2．单质化学式的写法 (1)稀有气体是由原子直接构成的，通常就用 元素符号 来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用 元素符号 来表示它们的化学式。如氩气、铝、磷分别用 Ar 、 Al 、 P 来表示。 (2)对于多原子分子构成的单质，先写出组成单质的 元素符号 ，再在元素符号右下角写上构成1个单质分子的 原子数目 。如氧气、氢气、氮气、臭氧分别用 O2 、 H2 、 N2 、 O3 来表示。 3．化合物化学式的写法 (1)按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在 右 边；②氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在 左 边；③金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把 非金属 元素符号写在右边。www-2-1-cnjy-com (2)在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的 原子个数 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子 最简单整数比 表示。 4．化学式的读法，一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”读作“ 氧化铜 ”。当1个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“ 五氧化二磷 ”。 5．如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数。如2个氧气分子可用 2O2 表示。 【典例1】（2025春•龙港市期中）二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，能有效杀灭自来水中的细菌和病毒。下列说法正确的是（　　） A．保持二氧化氯化学性质的最小微粒是二氧化氯分子 B．二氧化氯由一个氯元素和两个氧元素组成 C．二氧化氯分子中氯原子和氧原子的个数比为2：1 D．二氧化氯分子是由氯原子和氧分子构成的 跟踪训练1 （2025春•杭州校级期中）下列关于二氧化氮的化学式NO2表示意义的叙述不正确的是（　　） A．表示二氧化氮这种物质 B．表示一个二氧化氮分子 C．二氧化氮这种物质由一种氮元素和两种氧元素组成 D．一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成 跟踪训练2 （2025春•诸暨市校级月考）我国南海蕴藏丰富的“可燃冰”，主要成分是甲烷，甲烷分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　） A．甲烷由碳、氢2种元素组成 B．甲烷由1个碳元素、4个氢元素组成 C．甲烷由一个碳原子、4个氢原子构成 D．甲烷是由2种元素组成的混合物 跟踪训练3 （2025秋•镇海区校级月考）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水（氢原子与氧原子以2：1的个数比从分子中脱去）形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（　　） A．H2S2O6 B．H2S3O10 C．H2S4O14 D．H2S5O17 题型2 化合价 1．不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ 化合价 ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 零 。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为 (＋1)×2＋(－2)＝0 。 2．化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 正 、 负 号在数字的前面，且“ 1 ”不能省略，如、O3等。2·1·c·n·j·y 3．根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按 正 价元素在左， 负 价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出 化合价 ，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的 原子个数 。2-1-c-n-j-y 4．元素化合价的一般规则 (1)常见的化合物中，氢总是 ＋1 价元素，氧总是 －2 价。 (2)金属元素常显 正 价。 (3)非金属元素跟氧化合时常显 正 价，跟氢化合时常显 负 价。 (4)单质中元素的化合价为 0 。 (5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 (6)有些元素在不同的化合物里常显 不同 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 相同 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 不同 的化合价，如H4O3。 离子的名称 离子的符号 离子所带电荷 氢氧根离子 OH- -1 硫酸根离子 SO4 2- -2 硝酸根离子 NO₃- -1 碳酸根离子 CO32- -2 碳酸氢根离子 HCO3- -1 铵根离子 NH4+ +1 名称 符号 常见化合价 名称 符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 碳 C -4、+2、+4 银 Ag +1 氮 N -3、+5 钙 Ca +2 氧 0 -2 铝 Al +3 硫 S -2、+4、+6 铁 Fe +2、+3 氯 Cl -1 铜 Cu +1、+2 碘 I -1 化合价和离子符号的区别与联系如下表所示： 化合价 离子符号 表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略) 用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略) 实例 、 、24 H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SO 联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致 【典例2】（2025春•绍兴月考）2008年北京奥运圣火﹣﹣祥云中的燃料是丁烷（化学式是C4H10），它燃烧时，火焰高且亮．下列关于丁烷的叙述正确的是（　　） ①丁烷是由碳、氢两种元素组成 ②丁烷是由丁烷分子构成 ③丁烷分子是由碳、氢两种元素构成 ④丁烷是由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成． A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤ 跟踪训练1 （2025春•杭州校级期中）一种新型高效净水剂PAFC（化学式为[AlFe（OH）nCl6﹣n]m），广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（　　） A．0 B．+2 C．+3 D．+6 跟踪训练2 （2025春•义乌市校级期中）随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）n（OH）2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（　　） A． B． C． D．n+1 跟踪训练3 （2025春•镇海区期末）某元素氧化物的分子量为a，其相同价态硫酸盐（定义：硫酸根离子与其它金属离子构成的化合物）的分子量为b，则该元素的化合价数值可能是（　　） A． B． C． D． 题型3 相对分子质量 1．一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。 2．求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。 3．相对分子质量计算的注意事项 (1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。 (2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。 (3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。 (4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。 4．相对分子质量是一个 定值 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。 5．计算组成物质的各元素的质量比 (1)计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。 (2)计算注意事项 ①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。 ②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。 ③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。 6．计算物质中某元素的质量分数或质量 (1)化合物中某元素的质量分数＝×100%。 (2)化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。 【典例3】（2025春•新昌县校级月考）菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是（　　） A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：1：3 B．FeCO3中Fe元素的化合价为+3价 C．FeCO3的相对分子质量是56+12+16 D．FeCO3中Fe元素的质量分数是100% 跟踪训练1 （2025春•温州期中）A、B两种元素的相对原子质量比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量比是1：1，则该化合物的化学式是（　　） A．A B．AB3 C．AB2 D．A2B3 跟踪训练2 （2025春•拱墅区校级期中）X、Y两元素相对原子质量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的质量比为3：8，则该化合物的化学式为（　　） A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3 跟踪训练3 （2025•浙江自主招生）由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为（　　） A．1a B．1a C．1﹣a D．无法确定 【能力培优练】 1. （2025•西湖区校级自主招生）嘌呤和嘧啶形成于生命起源时期大气中的HCN，NH3、H2O，这一假设已经在实验室中得到证实．已知鸟嘌呤的化学式为C5H5N5O，胞核嘧啶的化学式为C4H5N3O，要形成鸟嘌呤和胞核嘧啶，最少需要HCN、H2O的分子个数分别是（　　） A．5，3和4，3 B．5，5和4，4 C．5，1和4，1 D．1，5和4，2 2. （2025春•绍兴期中）在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　） ①2H②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O A．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①② 3. （2025春•永康市期中）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　） ①H ②Fe2+ ③He ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl A．能表示一个分子的是①④⑥ B．表示物质组成的化学式是③④⑥ C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 4. （2025春•德清县期中）在体育课中，某学生在完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖会进行无氧反应，产生乳酸。下列有关乳酸（C3H6O3）的说法错误的是（　　） A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个乳酸分子中含有12个原子 C．乳酸中氧元素的质量分数最大 D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 5. （2025春•杭州校级期中）达菲（分子式C16H28N2O4•H3PO4也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（　　） A．达菲中含有磷酸分子 B．达菲中氮、磷元素的质量比是28：31 C．达菲分子相对分子质量是400 D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成 6. （2025春•杭州校级期中）现有C2H4O2、C2H4O两种物质组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为48%，则该混合物中氧元素的质量分数为（　　） A．40% B．44% C．48% D．52% 7. （2025春•杭州校级期中）每年3、4月份为流感高发期，经临床试验，药物奥司他韦对甲型流感有明显的疗效，奥司他韦的化学式为（C16H28N2O4）。下列有关这种物质的表述错误的是（　　） A．奥司他韦是一种化合物 B．奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为16：28：2：4 C．奥司他韦的相对分子质量为312 D．奥司他韦中氮元素的质量分数约为9% 8. （2025春•上城区校级期中）木炭在氧气充足时完全燃烧生成CO2，在氧气不足时会不完全燃烧生成CO。现有足量的木炭在盛有氧气的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，则反应后所得CO、CO2的混合气体中碳元素的质量分数可能为（　　） A．20% B．35% C．50% D．65% 9. （2025春•龙港市期中）如图为地壳里所含各种元素的分布。下列说法正确的是（　　） A．图中表示出的金属元素有5种 B．地壳中元素的含量：Si＞O＞Al＞Fe＞Ca C．铁元素组成的氧化物中，铁的质量分数：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3 D．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 10. （2025春•杭州期中）某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（Na2SO3） 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%．则该固体混合物中钠元素的质量分数为（　　） A．23% B．46% C．50% D．78% 11. （2025春•萧山区校级期中）为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙（而每100mL牛奶约含有105mg钙）． 查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，该物质难溶于水．人体平均每天需要补钙800mg． （1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）； A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙 （2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 价； （3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L骨头汤； （4）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU（相当于2.5微克），碳酸钙（化学式为CaCO3）1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片 片． 12. （2025春•杭州期中）相同质量的SO2与SO3中，SO2与SO3的分子个数比为 ，其中氧元素的质量比为 。 13. （2025春•杭州校级期中）近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医学、食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为C3H6Ox，已知其相对分子质量为90，求： （1）乳酸中碳、氢两种元素的质量比为 （填最简整数比）． （2）化学式C3H6OX，中X的值为 ． （3）乳酸中碳元素的质量分数 ． 14. （2025春•义乌市校级月考）2024年6月2日，嫦娥六号着陆器和上升器组合体在鹊桥二号中继星的支持下，优雅地着陆月球背面南极﹣艾特肯盆地。此次嫦娥六号的主要任务包括：寻找新矿物、古老矿物、月球深部物质等，开启了人类首次在月球背面“挖土”之旅。月球矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土就含有上亿吨。 （1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是（ ）。 A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同 B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置 C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同 （2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，某物质由Fe2O3、Fe3O4两种化合物组成，其中铁元素的质量占总质量的，那么Fe2O3、Fe3O4两种化合物中铁原子的个数比为 ；探明某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）含铁量为12.6%，则氧化铁含量为 （以百分数的形式表示）。 15. （2025春•新昌县校级月考）某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业做了一个大型户外广告，如图所示，请根据相关信息计算： XX牌化肥 国际首创 主要成分 碳酸氢铵（NH4HCO3） 含氮量全球化肥之首 20% 净重 50kg/袋 备注：除碳酸氢铵以外的杂质成分不含氮元素。 （1）NH4HCO3中氮、氢、碳、氧四种原子的个数比为 。 （2）小明同学通过计算发现该广告是虚假广告。请你写出小明的计算过程和判断依据。 （3）15.8kg纯的碳酸氢铵的含氮量与多少千克的纯的CO（NH2）2的含氮量相同（结果保留整数）。 16. （2025春•嵊州市期末）人体缺乏维生素C易患坏血病，如图为某品牌维生素C片剂说明书的一部分。 （1）维生素C的相对分子质量为 。 （2）维生素C中碳、氢、氧元素的原子个数比为 。 （3）维生素C中氧元素的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）。 （4）小明的爸爸每天按说明书服用该片剂补充维生素C，但小明建议食用西红柿来代替。若每100g西红柿含维生素C20mg，要达到服用上述维生素C片剂的效果，则小明爸爸每天应食用西红柿的质量为 克。 17. （2025春•兰溪市期中）按要求填空。 （1）2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀﹣214原子的核外电子数为 。 （2）某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为 （用题目中的字母表示）。 （3）由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为 。 A． B．3m C． D． （4）在学习完《微粒的符号与模型》后，某学习小组进行项目学习：制作分子模型，如图是该小组的部分项目学习记录单，据此回答问题： 驱动性问题 如何制作甲烷分子模型？ 成果展示 模型说明书： ①甲烷化学式：CH4 ②一个甲烷分子的质量：2.67×10﹣26千克 一个氢原子的质量约：1.67×10﹣27千克 一个碳原子的质量约：2.00×10﹣26千克 一个氧原子的质量约：2.66×10﹣26千克 为了加深对相对原子质量的理解，该小组以一个碳原子质量的三分之一作为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，则根据这种方法可得出氧原子的“相对原子质量”约为多少（整数）？（写出计算过程） 18. （2025春•温州期中）随着国产电动汽车的兴起，锂资源的需求旺盛“盐湖提锂”是获取锂资源的重要途径。扎布耶茶卡湖是中国第一大盐湖，碳酸锂（化学式为Li2CO3）储量约185万吨。请计算： （1）碳酸锂由 种元素组成。其中锂元素的化合价为 。 （2）碳酸锂中碳元素、氧元素和锂元素的质量比为 （填最简整数比）。 （3）若生产一辆电动汽车需要锂7kg，理论上扎布耶茶卡湖中的碳酸锂可供生产多少辆电动汽车？（写出计算过程） 【链接中考】 19. 水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。 （1）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式： 。 （2）火星上存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]，证明火星表面曾经存在过水。FeO（OH）中铁元素的化合价为 价；已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素的化合价相同，则KFe3（SO4）2（OH）n]中n的值为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $