精品解析：陕西省西安市第八十九中学2025-2026学年度第一学期期末质量检测化学试题

2025~2026学年度第一学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，时间65分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科技事业成果丰硕，下列科技成就的相关描述错误的是 A. 中国创新药企加快国际化进程，可用于治疗胃酸过多 B. 国产大飞机C919机身使用的铝锂合金属于金属材料 C. “长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的特点 D. “天问一号”拍摄的火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠（）能与胃酸（主要成分为HCl）发生中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可用于治疗胃酸过多，A正确； B．铝锂合金是由铝和锂等元素组成的合金，合金属于金属材料范畴，B正确； C．钛合金因其高比强度、耐高温和耐腐蚀等特性，广泛应用于航空航天领域，如火箭尾段，C正确； D．赤铁矿的主要成分为氧化铁（III），化学式为，而非（氧化亚铁），D错误； 故答案为D。 2. 我国科研团队在新一代“人造太阳”研究中取得重大突破，实现氘和氚聚变产生巨大能量。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 的质子数为2 C. 的核外电子数为3 D. 和互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．和质子数相同（均为1），中子数不同（分别为1和2），符合同位素定义，A正确； B．的质子数=原子序数，原子序数、质子数均为1，而非2，B错误； C．的核外电子数等于质子数（原子呈电中性），质子数为1，故电子数为1，而非3，C错误； D．和分别表示氘分子和氚分子、不是原子，但由氢的同位素原子构成，故二者不属于同素异形体，D错误； 故答案选A。 3. 侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 的分子结构模型： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中完全电离产生和，部分电离产生和，电离方程式，，A错误； B．的空间构型为V形，球棍模型为，B错误； C．为由和形成的离子化合物，电子式为，C正确； D．Na的原子序数为11，的结构示意图为，D错误； 故答案为C。 4. 火法炼铜主要发生的反应为：，中元素的化合价为-2。下列说法正确的是 A. 只表现了还原性 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 该反应中是还原剂 D. 该反应中只有两种元素化合价变化 【答案】B 【解析】 【分析】中元素的化合价为-2，则铜为+1价（化合物总价态为0）；中O为0价；产物Cu中Cu为0价，中O为-2价，S为+4价，因此反应中S元素化合价从-2升至+4，被氧化，Cu元素从+1降至0，被还原，O元素从0降至-2，被还原，据此分析。 【详解】A．由分析知，该反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，既作氧化剂又作还原剂，A错误； B．由分析知，该反应中S元素的化合价升高，被氧化生成，故是氧化产物；O元素的化合价降低，O元素被还原生成，故也是还原产物，B正确； C．由分析知，O元素的化合价降低，所以是氧化剂，C错误； D．由分析知，反应中共有Cu、O、S三种元素化合价发生变化，D错误； 故答案选B。 5. 下列过程中，共价键被破坏的是 A. HCl气体溶于水 B. KOH固体熔化 C. 固体溶于水 D. 干冰升华 【答案】A 【解析】 【详解】共价键是原子间通过共享电子形成的化学键，破坏共价键需断裂分子或原子团内部的化学键。 A．HCl是共价化合物，溶于水时电离出氢离子和氯离子，H-Cl共价键断裂，A符合题意。 B．KOH是离子化合物，熔化时仅破坏离子键，电离出钾离子和氢氧根离子，氢氧根内部的O-H共价键未被破坏，B不符合题意。 C．是离子化合物，溶于水时破坏离子键（形成和），为单原子离子，无共价键，C不符合题意。 D．干冰（）是分子晶体，升华时仅破坏分子间作用力，分子内的C=O共价键未被破坏，D不符合题意。 综上，仅A过程破坏共价键，故答案为A。 6. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 B. 向溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀 C. 用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 D. 切开金属钠，放置在空气中，表面变暗 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，涉及铜被氧化（0→+2）和氯被还原（0→-1），是氧化还原反应，因此颜色变化与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．向溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀，是与OH-发生复分解反应生成沉淀，无电子转移（铁的氧化态不变），因此颜色变化与氧化还原反应无关，B符合题意； C．用强光照射氯水后溶液变成无色，涉及次氯酸在光照下分解为HCl和（氯元素被还原，氧元素被氧化），是氧化还原反应，因此颜色变化与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．切开金属钠表面变暗，涉及钠被氧化（0→+1）生成氧化钠等产物，是氧化还原反应，因此颜色变化与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故答案为B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中制漂白粉： B. 用溶液腐蚀覆铜板制作电路板： C. 与溶液反应： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳是悬浊液，不能拆，正确的离子方程式为，A错误； B．溶液腐蚀覆铜板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，B正确； C．与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，原子不守恒，正确离子方程式为， C错误； D．向溶液中滴加少量溶液生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，正确离子方程式为， D错误； 故答案为B。 8. 前四周期元素、、、、在元素周期表中的位置如图。下列说法正确的是 A. W原子的最外层有8个电子 B. 、的最高正化合价等于其族序数 C. 、原子序数之差为8 D. 、原子核外均有3个电子层 【答案】D 【解析】 【分析】前四周期元素、、、、在元素周期表中的位置如图，则、、、、分别为He、F、Cl、S、Se。 【详解】A．He原子的最外层有2个电子，A错误； B．F的非金属性很强，没有正价，B错误； C．Se、S原子序数之差为18，C错误； D．S、Cl原子核外均有3个电子层，D正确； 故选D。 9. 某溶液，只可能含有、、、、离子中的几种，且每种离子浓度相等。为分析其成分，取此溶液分别进行两个实验，其操作和现象如图所示。下列说法错误的是 A. 由实验①可知溶液中含有 B. 实验②产生蓝色沉淀可推测溶液中含有 C. 溶液中可能存在的离子为 D. 溶液中一定不存在的离子有、、 【答案】C 【解析】 【分析】溶液加入盐酸溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有了硫酸根离子，没有钡离子，二者不能共存，实验②加入Na2O2生成氢氧化铜蓝色沉淀，证明有铜离子，没有氢氧根离子，无色无味气体为氧气，每种离子浓度相等，根据电荷守恒，没有硝酸根离子。 【详解】A．实验①加入溶液和稀盐酸产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，应为，说明溶液中含有，A正确； B．实验②加入固体产生蓝色沉淀，蓝色沉淀为，可推测溶液中含有，B正确； C．若存在，设各离子浓度均为，则阳离子所带正电荷总量为，而阴离子所带负电荷总量为，因，故电荷不守恒，不存在，C错误； D．与生成沉淀，与生成沉淀，会导致电荷不守恒，故溶液中一定不存在、、，D正确； 故答案选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与反应得到与的混合物，转移电子数为 B. 标准状况下，与的混合气体中含有的氧原子数为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 溶液与溶液混合，溶液中含有数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为0.1 mol，无论生成或，每个Na原子均失去1个电子，转移电子数为，A正确； B． 标准状况下与混合气体为=0.5 mol，与每个分子均含2个氧原子，氧原子总数应为，不是，B错误； C．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算分子数，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算数目，D错误； 故答案选A。 11. X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍。由该五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该化合物中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 B. 原子半径：X＜Y＜Z＜W C. 最简单氢化物的稳定性：E＞W D. 五种元素均为非金属元素 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，即X为H，根据主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数，且最高正价和最低负价的绝对值之和等于8，则Y的最高正价与最低负价绝对值相等，即最高正价为+4价，即为C或者Si，Z的L层电子数是K层的3倍即电子排布为2，6，则Z为O，Y的原子序数小于8，即Y为C，题干物质显示W、E周围均只形成了1个共价键，则其最外层上只有一个成单电子，故W为F、E为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为H，该化合物中H最外层上只达到2电子稳定结构，其余所有原子最外层均达到8电子稳定结构，A错误； B．由分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为F，结合同一主族从上往下原子半径依次增大，同一周期从左往右元素的原子半径依次减小可知，原子半径：H＜F＜O＜C即X＜W＜Z＜Y，B错误； C．由分析可知，W为F、E为Cl，根据同一主族从上往下元素非金属性依次减弱可知，非金属性F＞Cl，则最简单氢化物的稳定性：HF＞HCl即W＞E，C错误； D．由分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为F、E为Cl，故五种元素均为非金属元素，D正确； 故答案为：D。 12. 某小组同学进行如下实验，验证同周期元素性质的递变规律。 下列说法错误的是 A. 产生现象1的原因为 B. 对比现象1和现象2，可知沉淀X属于两性氢氧化物 C. 沉淀Y为，现象4为沉淀逐渐消失 D. 由实验可得出碱性：，进而得出金属性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2溶液与氨水反应生成的沉淀X为Mg(OH)2，滴加盐酸时，Mg(OH)2与H+反应生成Mg2+和H2O，离子方程式为，现象1为沉淀逐渐消失，A正确； B．沉淀X为Mg(OH)2，现象1（加盐酸沉淀消失）说明其能与酸反应，现象2（加NaOH无明显变化）说明其不能与碱反应，故Mg(OH)2是碱性氢氧化物，非两性氢氧化物，B错误； C．AlCl3溶液与氨水反应生成的沉淀Y为Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，滴加NaOH溶液时会反应生成Na[Al(OH)4]和水，现象4为沉淀逐渐消失，C正确； D．Mg(OH)2只能与酸反应（碱性），Al(OH)3既能与酸又能与碱反应（两性），说明碱性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故金属性，D正确； 故选B。 13. 下列根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，观察火焰颜色，火焰呈黄色 该溶液中只含有，不含有 B 向装有、固体的两支试管中分别加入蒸馏水，并将其置于水浴中，最终只有未完全溶解 20℃时，溶解度： C 向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用可见光束照射，形成一条光亮的通路 制得胶体 D 用电流计测室温下水溶液的导电性，电流计发生偏转 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的焰色（黄色）会掩盖钾的焰色（紫色），必须透过蓝色钴玻璃观察钾，故A错误。 B．比较溶解度需固定溶质质量（如各加1g），题干未说明固体质量，若量少则可能先溶解，故B错误。 C．饱和溶液滴入沸水并煮沸至红褐色，是典型胶体制备法；丁达尔效应证实胶体形成，故C正确； D．电解质需自身电离，不电离，其水溶液的导电性来自（弱电解质），故D错误。 答案为C。 14. 向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A. a点时溶液中金属阳离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ B. b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为2:1 【答案】D 【解析】 【分析】混合溶液中Fe3+、Cu2+均能与铁粉反应，Fe3+氧化性强于Cu2+，加入铁粉≤0.56g，Fe3+先与铁粉发生反应，反应的离子方程式①为2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中无固体剩余，则可知n(Fe3+)=2n(Fe)=×2=0.02mol；加入铁粉质量＞0.56 g，Fe3+完全反应后，Cu2+与铁粉发生置换反应②Cu2++Fe=Cu+Fe2+，消耗铁粉的质量为1.68-0.56=1.12g，生成单质铜1.28 g，则有n(CuSO4)=n(Cu)==0.02mol，；加入铁粉质量＞1.68 g，溶液中固体剩余物的质量等于过量铁粉的质量+生成单质铜的质量，据此分析解题。 【详解】A．a点表示加入铁粉充分反应后，溶液中没有固体剩余，此时发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，且Fe3+未完全反应，故a点时溶液中存在的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+，A正确； B．由分析可知，b点时溶液中发生的反应为Cu2++Fe=Cu+Fe2+，B正确； C．由分析可知，c点时溶液中Cu2+、Fe3+全部转化为Fe2+，结合分析中反应①②可知，此时n(FeSO4)=3×0.01mol+0.02mol=0.05mol，c点时溶液中溶质的物质的量浓度为=0.5mol/L，C正确； D．由分析计算原溶液中Fe3+的物质的量为×2=0.02mol，n[Fe2(SO4)3]=0.01mol，CuSO4的物质的量等于Cu2+的物质的量，即n(CuSO4)=n(Cu)==0.02mol，Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比等于它们的物质的量之比为1：2，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，虚线相连的元素位于同一族，其中①代表氢元素。请回答下列问题： （1）⑨在元素周期表中的位置为_____；③的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为_____。 （2）①~⑩中金属性最强的元素是_____（填元素符号）；④⑤⑥⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为_____（用离子符号表示）。 （3）⑨⑩最高价氧化物对应水化物的酸性，较强的是_____（填化学式）。 （4）由上述元素中的一种组成的物质甲可以发生如图反应： i.若乙具有漂白性，用电子式表示丙的形成过程为_____。 ii.若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙为_____（填“离子”或“共价”）化合物，写出甲与水反应的化学方程式_____。 （5）金属镓（）与⑧位于同一主族。下列说法正确的是_____（填字母）。 A. Ga最高价氧化物的化学式为GaO B. Ga位于元素周期表第四周期 C. 镓元素可用于制造半导体材料 D. Ga原子半径比K大 【答案】（1） ①. 第三周期、第VIA族 ②. 14C （2） ①. Na ②. N3->O2->Na+>Mg2+ （3）HClO4 （4） ①. ②. 离子 ③. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （5）BC 【解析】 【分析】①~⑩分别表示H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl，据此解答。 【小问1详解】 ⑨为S，在元素周期表中的位置为第三周期、第VIA族；③为C，核素14C可用于测定文物年代。 【小问2详解】 ①~⑩中金属性最强的元素是Na；④⑤⑥⑦的简单离子均为10电子，原子序数越小，离子半径越大，即半径由大到小的顺序为N3->O2->Na+>Mg2+。 【小问3详解】 ⑨为S，⑩为Cl，Cl的非金属性强于S，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4。 【小问4详解】 i．若乙具有漂白性，为HClO，则甲为Cl2、丙为HCl，HCl为共价化合物，用电子式表示丙的形成过程为； ii．若丙的水溶液是强碱性溶液，丙为NaOH，为离子化合物，则甲为Na、乙为H2，Na与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【小问5详解】 A．Ga最高化合价为+3，其氧化物的化学式为Ga2O3，A错误； B．Ga为第31号元素，位于元素周期表第四周期第IIIA族，B正确； C．GaN为重要的半导体材料，C正确； D．K、Ga电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；原子半径比K小，D错误； 故答案为BC。 16. 部分钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。a~d、e~i分别表示含钠元素和含氯元素的物质。回答下列问题： （1）实验室a常保存在_____中。 （2）b有两种物质，下列关于两种b的说法正确的是_____（填序号）。 ①均为白色固体 ②均能与反应 ③露置于空气中最终得到的产物不同 ④等物质的量时含有的阴离子数目相同 （3）将少量通入溶液中可得到，则为_____（填化学式）。 （4）实验室利用和的浓溶液制备，反应的离子方程式为_____，将通入淀粉-KI溶液中，观察到的现象为_____，说明氧化性较强的是_____（填化学式）。 （5）是84消毒液的有效成分。实验室用固体配制的溶液，需用托盘天平称量固体的质量为_____；容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干直接用于配制溶液，会使所配制溶液浓度_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （6）已知：可用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率。和均可用于自来水的消毒，消毒时均被还原为，则的消毒效率是的_____倍（精确到0.01）。 【答案】（1）煤油 （2）②④ （3）Na2CO3 （4） ①. ②. 溶液由无色变为蓝色 ③. Cl2 （5） ①. 37.25 ②. 无影响 （6）2.63 【解析】 【分析】a~d分别表示为Na、Na2O或Na2O2、NaOH、含Na+的盐；e~i分别表示为HCl、Cl2、HClO、含ClO-的盐、ClO2。 【小问1详解】 Na保存在煤油中。 【小问2详解】 bNa2O或Na2O2，据此解答： ①Na2O为白色固体，Na2O2为黄色固体，错误； ②Na2O或Na2O2均能与CO2反应生成碳酸钠，正确； ③Na2O或Na2O2露置于空气中最终得到的产物均为碳酸钠，错误； ④Na2O含有2个Na+和1个O2-，Na2O2含有2个Na+和1个，等物质的量时含有的阴离子数目相同，正确； 故答案为②④。 【小问3详解】 将少量CO2通入NaOH溶液中可得到Na2CO3。 【小问4详解】 实验室利用MnO2和HCl的浓溶液制备Cl2，反应的离子方程式为；将Cl2通入淀粉-KI溶液中，发生反应，观察到的现象为溶液由无色变为蓝色，反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故Cl2的氧化性更强。 【小问5详解】 h是NaClO，需用480 mL NaClO溶液，应配制500 mL，称取NaClO的质量为500×10-3L×1mol/L×74.5g/mol=37.25g；容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干直接用于配制溶液，不影响所配制溶液浓度。 【小问6详解】 1 mol ClO2还原为Cl-转移5 mol电子，1 mol Cl2还原为Cl-转移2 mol电子，等质量的ClO2和Cl2转移电子数之比为，即ClO2是Cl2消毒效率的2.63倍。 17. 小复同学从资料中查阅到生产复印用铁黑的工艺流程图如下： 已知：①的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90 溶解度/（g/100g水） 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0 ②得到的反应为。 请回答下列问题： （1）溶解时，用50~70℃热水的原因是_____。 （2）步骤ii中，要控制“通一定量空气”的目的是_____，通空气时发生反应的化学方程式为_____。 （3）为测定产品中的含量，进行如下实验（杂质不溶于稀硫酸，氧化性：）： ①写出加入锌粉时首先发生反应的离子方程式_____。当观察到有较多气泡产生时，停止加入锌粉，目的是_____。 ②该产品中的质量分数为_____（用含有、V、的代数式表示，不必化简）。 （4）在实验室可用如图所示装置制备，下列说法错误的是_____（填字母）。 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】（1）在50 ℃至70℃的热水中，硫酸亚铁的溶解度较大，利于溶解更多的硫酸亚铁，提高产率 （2） ①. 控制氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的量，防止氢氧化亚铁完全转化为氢氧化铁 ②. （3） ①. ②. 防止被置换，产生实验误差 ③. （4）B 【解析】 【分析】I．该流程以工业绿矾为原料制备和副产品。先将工业绿矾用热水溶解、过滤除杂，得到溶液；向溶液中加入适量NaOH溶液并通一定量空气，经反应、过滤得到沉淀和滤液，沉淀经加热分解制得产品，滤液经后续处理获得副产品。 Ⅱ．该流程用于测定产品中含量，先取m g产品加足量稀硫酸溶解，过滤、洗涤得到含、的酸性溶液；再加入适量试剂Zn粉，将还原为，得到只含的酸性溶液 ；最后用 溶液滴定Fe2+，根据消耗溶液体积，结合离子反应定量关系，计算含量。 【小问1详解】 根据图表中的信息可知，在50 ℃至70℃的热水中，硫酸亚铁的溶解度较大，利于溶解更多的硫酸亚铁，提高产率； 【小问2详解】 步骤②中，要控制“通一定量空气”的目的是控制氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的量，防止氢氧化亚铁完全转化为氢氧化铁；氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①向溶液中缓慢加入Zn粉末，当观察到较多气泡产生时，即停止加入Zn粉，该过程中将还原为，与反应产生气泡，反应的离子方程式为；由于Zn的还原性强于Fe，Zn还能与发生置换反应，故这样操作的原因是防止被置换，产生实验误差； ②消耗高锰酸钾的物质的量是，锰元素化合价降低5价，亚铁离子被氧化为铁离子，根据电子得失守恒可知溶液中亚铁离子的物质的量是，所以产品中的的含量为 。 【小问4详解】 A．反应方程式 书写正确。 B．酒精灯应加热铁粉区域，而非湿棉花下方。若移至湿棉花下方，铁粉区域温度不足，实验效果不佳，故错误。 C．肥皂泡可收集，点燃可检验，正确。 D．硬质玻璃试管可承受高温，适合盛装铁粉，正确 故答案为B。 18. 草酸亚铁晶体是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某小组分别设计实验制备草酸亚铁晶体并对其性质进行探究。回答下列问题： I.制备草酸亚铁晶体（装置如图所示） （1）盛有稀硫酸的仪器名称为_____。 （2）实验开始时，打开，同时_____（填字母，下同），待甲中反应一段时间后，关闭，同时_____。 A.打开，关闭 B.打开，关闭 （3）装置丙中水的作用是_____。 II.草酸亚铁晶体热分解产物的探究 （4）打开弹簧夹，先通入，再依次点燃酒精灯_____（填序号），进行实验。 （5）的作用有_____、_____。E中氧化铜的作用是_____（用化学方程式表示）。 （6）实验结束后，小组同学猜测中玻璃管内残留的固体为、、、中的一种，取少量中残留的固体于试管中，进行以下实验探究： 实验操作 现象 滴加足量盐酸，振荡 无气泡产生 再滴加2滴KSCN溶液 溶液不变红 继续滴加几滴溶液 溶液变红 通过以上实验可确定A中残留的固体为_____（填化学式）。 （7）实验过程中还观察到无水硫酸铜变为蓝色，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，则A处玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. A （3）液封，防止空气进入乙装置氧化  （4）②① （5） ①. 排尽装置内空气，防止干扰实验 ②. 将A中分解产生的气体全部排入后续装置，确保产物被充分检验 ③. （6） （7） 【解析】 【分析】I．制备草酸亚铁晶体的具体操作为：组装好装置后，检验装置的气密性，添加试剂后，先打开，将一定量稀硫酸加入a瓶后再关闭K1，让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行上述操作的同时关闭打开，一段时间后，打开关闭，将A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中； II．装置A为草酸亚铁晶体分解，利用无水硫酸铜检验水蒸气，B装置检验二氧化碳，C装置吸收二氧化碳，D装置干燥气体，E装置检验CO，F装置检验二氧化碳，据此解答。 【小问1详解】 盛有稀硫酸的仪器为分液漏斗（用于控制液体滴加速度）。 【小问2详解】 实验目的是用甲中产生的  排尽装置内空气，再将甲中生成的 ​ 压入乙中与 反应。实验开始时，打开（让稀硫酸与铁反应生成），同时打开，关闭（让排出装置内空气，对应选项 B ）。待甲中反应一段时间（空气排尽）后，关闭 （停止加酸），同时打开 ，关闭 （利用甲中压强将 溶液压入乙中，对应选项 A ）。 【小问3详解】 装置丙中水的作用是液封，防止空气进入乙装置氧化 。 【小问4详解】 实验需先通排尽装置内空气，再加热。先点燃E处酒精灯得到热的CuO，再点燃A处酒精灯产生的CO立即能与CuO反应。故依次点燃酒精灯②、 ①。 【小问5详解】  的作用：①排尽装置内空气（防止干扰实验，如氧化产物或与反应）；②将A中分解产生的气体全部排入后续装置（确保产物被充分检验）。E中 的作用是将氧化为 （验证 存在），反应方程式为 。 【小问6详解】 滴加盐酸无气泡：说明无 （ ）。滴加 溶液不变红：说明无 （无 、 ，因它们与盐酸反应生成 ）。滴加 后溶液变红：说明有 （ 将 氧化为 ，与 显色）。因此，残留固体为 。 【小问7详解】 无水硫酸铜变蓝（生成 ），E中黑色 变红、F中澄清石灰水浑浊（生成 和 ， 还原 生成 ）。草酸亚铁晶体（ ）分解生成 、、和，反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，时间65分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科技事业成果丰硕，下列科技成就的相关描述错误的是 A. 中国创新药企加快国际化进程，可用于治疗胃酸过多 B. 国产大飞机C919机身使用的铝锂合金属于金属材料 C. “长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的特点 D. “天问一号”拍摄的火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 2. 我国科研团队在新一代“人造太阳”研究中取得重大突破，实现氘和氚聚变产生巨大能量。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 的质子数为2 C. 的核外电子数为3 D. 和互为同素异形体 3. 侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 的分子结构模型： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 4. 火法炼铜主要发生的反应为：，中元素的化合价为-2。下列说法正确的是 A. 只表现了还原性 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 该反应中是还原剂 D. 该反应中只有两种元素的化合价变化 5. 下列过程中，共价键被破坏的是 A. HCl气体溶于水 B. KOH固体熔化 C. 固体溶于水 D. 干冰升华 6. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 B. 向溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀 C. 用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 D. 切开金属钠，放置在空气中，表面变暗 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中制漂白粉： B. 用溶液腐蚀覆铜板制作电路板： C. 与溶液反应： D. 向溶液中滴加少量溶液： 8. 前四周期元素、、、、在元素周期表中的位置如图。下列说法正确的是 A. W原子的最外层有8个电子 B. 、的最高正化合价等于其族序数 C. 、原子序数之差为8 D. 、原子核外均有3个电子层 9. 某溶液，只可能含有、、、、离子中的几种，且每种离子浓度相等。为分析其成分，取此溶液分别进行两个实验，其操作和现象如图所示。下列说法错误的是 A 由实验①可知溶液中含有 B. 实验②产生蓝色沉淀可推测溶液中含有 C. 溶液中可能存在的离子为 D. 溶液中一定不存在的离子有、、 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与反应得到与的混合物，转移电子数为 B. 标准状况下，与的混合气体中含有的氧原子数为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 溶液与溶液混合，溶液中含有数为 11. X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍。由该五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该化合物中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 B. 原子半径：X＜Y＜Z＜W C. 最简单氢化物的稳定性：E＞W D. 五种元素均为非金属元素 12. 某小组同学进行如下实验，验证同周期元素性质的递变规律。 下列说法错误的是 A. 产生现象1的原因为 B. 对比现象1和现象2，可知沉淀X属于两性氢氧化物 C. 沉淀Y为，现象4为沉淀逐渐消失 D. 由实验可得出碱性：，进而得出金属性： 13. 下列根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，观察火焰颜色，火焰呈黄色 该溶液中只含有，不含有 B 向装有、固体的两支试管中分别加入蒸馏水，并将其置于水浴中，最终只有未完全溶解 20℃时，溶解度： C 向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用可见光束照射，形成一条光亮的通路 制得胶体 D 用电流计测室温下水溶液的导电性，电流计发生偏转 是电解质 A. A B. B C. C D. D 14. 向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A. a点时溶液中金属阳离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ B. b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu C. c点时溶液中溶质物质的量浓度为0.5mol/L D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为2:1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，虚线相连的元素位于同一族，其中①代表氢元素。请回答下列问题： （1）⑨在元素周期表中的位置为_____；③的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为_____。 （2）①~⑩中金属性最强的元素是_____（填元素符号）；④⑤⑥⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为_____（用离子符号表示）。 （3）⑨⑩最高价氧化物对应水化物的酸性，较强的是_____（填化学式）。 （4）由上述元素中的一种组成的物质甲可以发生如图反应： i.若乙具有漂白性，用电子式表示丙的形成过程为_____。 ii.若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙为_____（填“离子”或“共价”）化合物，写出甲与水反应的化学方程式_____。 （5）金属镓（）与⑧位于同一主族。下列说法正确的是_____（填字母）。 A. Ga最高价氧化物的化学式为GaO B Ga位于元素周期表第四周期 C. 镓元素可用于制造半导体材料 D. Ga原子半径比K大 16. 部分钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。a~d、e~i分别表示含钠元素和含氯元素的物质。回答下列问题： （1）实验室a常保存在_____中。 （2）b有两种物质，下列关于两种b的说法正确的是_____（填序号）。 ①均为白色固体 ②均能与反应 ③露置于空气中最终得到的产物不同 ④等物质的量时含有的阴离子数目相同 （3）将少量通入溶液中可得到，则为_____（填化学式）。 （4）实验室利用和浓溶液制备，反应的离子方程式为_____，将通入淀粉-KI溶液中，观察到的现象为_____，说明氧化性较强的是_____（填化学式）。 （5）是84消毒液的有效成分。实验室用固体配制的溶液，需用托盘天平称量固体的质量为_____；容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干直接用于配制溶液，会使所配制溶液浓度_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （6）已知：可用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率。和均可用于自来水的消毒，消毒时均被还原为，则的消毒效率是的_____倍（精确到0.01）。 17. 小复同学从资料中查阅到生产复印用铁黑的工艺流程图如下： 已知：①溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90 溶解度/（g/100g水） 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0 ②得到的反应为。 请回答下列问题： （1）溶解时，用50~70℃热水的原因是_____。 （2）步骤ii中，要控制“通一定量空气”的目的是_____，通空气时发生反应的化学方程式为_____。 （3）为测定产品中的含量，进行如下实验（杂质不溶于稀硫酸，氧化性：）： ①写出加入锌粉时首先发生反应的离子方程式_____。当观察到有较多气泡产生时，停止加入锌粉，目的是_____。 ②该产品中的质量分数为_____（用含有、V、的代数式表示，不必化简）。 （4）在实验室可用如图所示装置制备，下列说法错误的是_____（填字母）。 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 18. 草酸亚铁晶体是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某小组分别设计实验制备草酸亚铁晶体并对其性质进行探究。回答下列问题： I.制备草酸亚铁晶体（装置如图所示） （1）盛有稀硫酸的仪器名称为_____。 （2）实验开始时，打开，同时_____（填字母，下同），待甲中反应一段时间后，关闭，同时_____。 A.打开，关闭 B.打开，关闭 （3）装置丙中水的作用是_____。 II.草酸亚铁晶体热分解产物的探究 （4）打开弹簧夹，先通入，再依次点燃酒精灯_____（填序号），进行实验。 （5）的作用有_____、_____。E中氧化铜的作用是_____（用化学方程式表示）。 （6）实验结束后，小组同学猜测中玻璃管内残留的固体为、、、中的一种，取少量中残留的固体于试管中，进行以下实验探究： 实验操作 现象 滴加足量盐酸，振荡 无气泡产生 再滴加2滴KSCN溶液 溶液不变红 继续滴加几滴溶液 溶液变红 通过以上实验可确定A中残留的固体为_____（填化学式）。 （7）实验过程中还观察到无水硫酸铜变为蓝色，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，则A处玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $