精品解析：河南省郑州市第六十四中学2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025—2026学年上学期期末学情调研 九年级化学试题卷 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间60分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量N-14 H-1 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本题包括14小题，每题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 春节期间庙会上活动丰富。下列活动中主要发生化学变化的是 A. 捏泥人 B. 剪窗花 C. 拓印朱仙镇木板年画 D. 燃放烟花 2. 低碳行动关系到人类生存和可持续发展，下列措施不符合低碳行动的是 A. 大量使用化石能源 B. 积极开展植树造林 C. 开发利用清洁能源 D. 推广普及节能产品 3. 空气是宝贵的自然资源，下列关于空气及其成分的说法错误的是 A. 食品包装袋中充入氮气以防腐 B. 空气质量指数级别越高，空气质量越好 C. 稀有气体可以用于制作电光源 D. 空气中氧气所占的体积分数约为21% 4. 规范操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸 5. 生活中一些物质的范围如下，其中酸性最强的是 A. 洁厕剂： B. 肥皂： C. 酸奶： D. 漂白液： 6. 下列实验现象的描述正确的是 A. 镁在空气中剧烈燃烧，有白烟生成 B. 氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰 C. 木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 7. 下列有关水的说法不正确的是 A. 生活污水需集中处理后排入河流 B. 用于消毒的碘酒是碘的水溶液 C. 地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少 D. 用熟石灰处理酸性废水 8. 兴趣小组设计如图实验探究铁丝的燃烧，下列有关现象或结论不正确的是 A. 实验乙中观察到红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射 B. 实验乙铁丝燃烧化学方程式为 C. 实验乙中二氧化锰的作用是加速过氧化氢的分解 D. 对比两实验说明氧气含量越高，铁丝燃烧越剧烈 9. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 石墨具有导电性——用于制作铅笔芯 B. 锡铅合金的熔点低——用于焊接金属 C. 不支持燃烧——用于灭火 D. 化学性质不活泼——用于食品防腐 10. 我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号是Ce C. 铈的相对原子质量为140.1g D. 铈原子的质子数为58 11. 我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，如图是反应的微观示意图。下列判断正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 反应前后分子的个数不变 C. 反应前后催化剂的质量和性质不变 D. 反应中物质甲和丙的质量比为 12. 实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 A. 所需蔗糖的质量为3g B. 蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D. 所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等 13. 不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A. 在30℃时，50g水中最多能溶解45.8g 固体 B. 升高温度可以使的不饱和溶液转化为饱和溶液 C. 在50℃时，将90g 固体加入100g水中得到190g溶液 D. 在40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数计算式为 14. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 干燥氧气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 探究二氧化碳是否与水反应 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察现象 C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 D 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量溶解过程中温度变化 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本题包括6小题，每题1分，共16分） 15. 我国在高端芯片领域发展快速，高端芯片中含硅、铜等元素，结合铜原子结构示意图回答下列问题。 （1）2个硅原子用符号表示为________； （2）铜原子的最外层电子数为________。 16. 实验小组为验证水的组成，进行如图实验。 （1）图1实验中发生反应的化学方程式为________。 （2）图2实验一段时间后，关闭电源，将燃着的木条放在b口处，打开活塞，观察到的现象为____，由此得出关于水的组成的推论是________。 17. 《天工开物》记载古代炼铁的工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤，或用煤炭，扇炉风箱必四人…土化为铁”。 （1）炼铁时，古人将煤炭、铁矿石推入炉内，并鼓入空气，其中煤炭的作用是______，若“土”为赤铁矿，请写出炼制过程中有铁生成的反应的化学方程式_________。 （2）“扇炉风箱必四人”，炼制过程中需要不断拉动风箱使煤炭充分燃烧，不断拉动风箱可以使煤炭充分燃烧的原因是________。 18. 依据金属锈蚀条件，请回答下列问题。 （1）证明铁钉锈蚀过程中一定与氧气接触，则甲、乙、丙实验中必须完成的是________。 （2）防止铁制品生锈的一种方法是________。 19. 天然气（主要成分为）完全燃烧的化学方程式为______；若燃气灶的火焰为黄色，锅底出现黑色物质，灶具的进风口应______（填“改大”或“不变”）；氢气作为新能源的优点是______（答一条即可）。 20. 甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三种物质均含同一种元素，它们的转化关系如图所示，（→表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去）请回答下列问题： （1）若甲、乙组成元素相同，乙是最常见的一种液体，丙在空气中含量居第二位。乙转化为丙的化学方程式为________。 （2）若乙、丙组成元素相同，乙可加剧温室效应，将乙通入澄清石灰水中反应的化学方程式为________。从分子角度解释，乙、丙性质有差异的原因是________。 三、简答题（本题包括4小题，共10分） 21. 深入学习化学知识后，我们发现许多现象都能从化学的角度得到透彻解释，请从微观角度分析并解释下列现象。 （1）约6000 L的氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，供医疗急救使用____。 （2）走到鲜花盛开的花园附近时，会闻到花的香味____。 22. 今年国庆假期，小明同学从旅游地庐山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，并最终制成蒸馏水。 （1）操作①的名称是什么____？ （2）在操作②中加入某种物质后得到无色无味液体D，加入的物质是什么____？ 23. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一个用B装置制取气体的化学方程式____。 （2）若用A装置制取一种气体，则检验该气体的方法是什么____？ （3）若采用D装置收集到，体现了的什么性质____？ 24. 用如图提供的装置与试剂验证质量守恒定律，并回答下列问题。 （1）任选图中的一个反应，写出反应的方程式____。 （2）不能成功验证质量守恒定律的是哪个实验____？为什么____？ 四、综合应用题（共10分） 25. 金属材料对人类日常生活、实验探究及农业生产具有重要意义。 Ⅰ.日常生活 （1）如图台灯标示的各种部件中，不属于金属材料的是_______（填序号）；铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。 Ⅱ.实验探究 为探究台灯部件中Al、Fe、Cu三种金属活动性顺序，进行如下实验： （2）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是_______。 （3）试管甲中的现象是_______；由试管乙中的现象可知铝和铁的活动性强弱顺序为_______。 （4）经分析上述方案无法验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。 ①为达到实验目的，请补做有明显反应现象的实验_______（写出用到的一组试剂）。 ②补做实验中，反应后溶液中一定增加的离子是_______。（填“或”） Ⅲ.农业生产 （5）将废弃台灯上的铁螺丝钉制成铁屑。铁屑与废硫酸反应制得硫酸亚铁，可用作农药防治小麦黑穗病。现有废硫酸9.8 t（的质量分数为10%）与足量的铁屑反应，可生产的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年上学期期末学情调研 九年级化学试题卷 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间60分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量N-14 H-1 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本题包括14小题，每题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 春节期间庙会上活动丰富。下列活动中主要发生化学变化的是 A. 捏泥人 B. 剪窗花 C. 拓印朱仙镇木板年画 D. 燃放烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A、捏泥人是形状改变，没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； B、剪窗花是形状改变，没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； C、拓印朱仙镇木板年画，没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； D、燃放烟花涉及燃烧，有新物质生成属于化学变化，选项符合题意； 故选：D。 2. 低碳行动关系到人类生存和可持续发展，下列措施不符合低碳行动的是 A. 大量使用化石能源 B. 积极开展植树造林 C. 开发利用清洁能源 D. 推广普及节能产品 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量使用化石能源，会生成大量的有害气体和烟尘，污染环境，不符合低碳行动，选项符合题意； B、积极开展植树造林，可以增加植物对二氧化碳的吸收、固定，故选项不符合题意； C、开发利用清洁能源，可以减少化石能源的使用，可减少二氧化碳排放，故选项不符合题意； D、推广普及节能产品，可以减少化石能源的使用，可减少二氧化碳排放，故选项不符合题意； 故选：A。 3. 空气是宝贵的自然资源，下列关于空气及其成分的说法错误的是 A. 食品包装袋中充入氮气以防腐 B. 空气质量指数级别越高，空气质量越好 C. 稀有气体可以用于制作电光源 D. 空气中氧气所占的体积分数约为21% 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质较稳定，所以氮气充入食品包装中以防腐，故选项说法正确； B、空气质量指数级别越高，说明污染物含量越多，空气质量越差，故选项说法错误； C、稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可制成多种用途的电光源，如霓虹灯，故选项说法正确； D、空气中氧气约占空气总体积的21%，故选项说法正确。 故选B。 4. 规范操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，要用火柴点燃酒精灯，图中操作错误； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图中操作错误； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误。 故选C。 5. 生活中一些物质的范围如下，其中酸性最强的是 A. 洁厕剂： B. 肥皂： C. 酸奶： D. 漂白液： 【答案】A 【解析】 【详解】溶液pH小于7，呈酸性，数值越小酸性越强；溶液等于7，呈中性；溶液的pH大于7时，呈碱性且数值越大碱性越强； 洁厕剂的pH小于7且数值最小，故酸性最强，故选：A。 6. 下列实验现象的描述正确的是 A. 镁在空气中剧烈燃烧，有白烟生成 B. 氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰 C. 木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁带在空气中剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，有白烟生成，故说法正确； B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故说法错误； C、木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量，故说法错误； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故说法错误。 故选A。 7. 下列有关水的说法不正确的是 A. 生活污水需集中处理后排入河流 B. 用于消毒的碘酒是碘的水溶液 C. 地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少 D. 用熟石灰处理酸性废水 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活污水集中处理后排放，能避免污水中的有害物质污染水资源，有利于保护水资源，故选项说法正确； B、碘酒是碘溶于酒精形成的，用于消毒的碘酒是碘的酒精溶液，故选项说法错误； C、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少，我们要节约用水，故选项说法正确； D、熟石灰能与酸性物质反应，可以处理酸性废水，故选项说法正确。 故选B。 8. 兴趣小组设计如图实验探究铁丝的燃烧，下列有关现象或结论不正确的是 A. 实验乙中观察到红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射 B. 实验乙铁丝燃烧化学方程式为 C. 实验乙中二氧化锰的作用是加速过氧化氢的分解 D. 对比两实验说明氧气含量越高，铁丝燃烧越剧烈 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，故说法正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故说法错误； C、甲中常温下过氧化氢的分解速率很慢，铁丝在空气中不能燃烧；乙中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，对比两实验说明实验乙中二氧化锰的作用是加速过氧化氢的分解，故说法正确； D、甲中常温下过氧化氢的分解速率很慢，铁丝在空气中不能燃烧；乙中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，对比两实验说明氧气含量越高，铁丝燃烧越剧烈，故说法正确。 故选B。 9. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 石墨具有导电性——用于制作铅笔芯 B. 锡铅合金的熔点低——用于焊接金属 C. 不支持燃烧——用于灭火 D. 化学性质不活泼——用于食品防腐 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用于制铅笔芯，故说法错误； B、锡铅合金的熔点低，该性质使其在焊接时容易熔化，填充金属缝隙，冷却后形成牢固连接，从而可用于焊接金属，故说法正确； C、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火，故说法正确； D、氮气化学性质不活泼，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，故说法正确。 故选A。 10. 我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号是Ce C. 铈的相对原子质量为140.1g D. 铈原子的质子数为58 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据铈元素在元素周期表中的信息图可知，该元素的元素符号是Ce，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不写，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的信息图可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈原子的核电荷数为58，故选项说法正确。 故选：C。 11. 我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，如图是反应的微观示意图。下列判断正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 反应前后分子的个数不变 C. 反应前后催化剂的质量和性质不变 D. 反应中物质甲和丙的质量比为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为氮气和水在催化剂和加热的条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意； B、由化学方程式可知，化学反应前后分子的个数发生了改变，反应前是8个，反应后是7个，不符合题意； C、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意； D、反应中物质甲和丙的质量比为：，不符合题意。 故选A。 12. 实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 A. 所需蔗糖的质量为3g B. 蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D. 所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等 【答案】C 【解析】 【详解】A、所需蔗糖的质量=，说法正确； B、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，蔗糖放在托盘天平的左盘称量，说法正确； C、量水时仰视读数会导致量取水的体积偏大，蔗糖质量不变，溶液浓度偏小，说法错误； D、所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等，说法正确； 答案：C。 13. 不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A. 在30℃时，50g水中最多能溶解45.8g 固体 B. 升高温度可以使的不饱和溶液转化为饱和溶液 C. 在50℃时，将90g 固体加入100g水中得到190g溶液 D. 在40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数计算式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由表格中的数据可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则在30℃时，50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，故选项说法不正确； B、由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度不能使不饱和溶液转化为饱和溶液，故选项说法不正确； C、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，在该温度下，100g水中最多能溶解85.5g硝酸钾，因此50℃时，将90g硝酸钾固体加入100g水中，所得溶液的质量为185.5g，故选项说法不正确； D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则在40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数计算式为，故选项说法正确。 故选D。 14. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 干燥氧气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 探究二氧化碳是否与水反应 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察现象 C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 D 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量溶解过程中温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，正确； B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察现象，无法直接证明二氧化碳与水反应，需要排除二氧化碳的干扰，错误； C、将两者相互刻画，观察划痕，纯铜片上划痕较多，说明黄铜片的硬度比纯铜片的硬度大，正确； D、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度明显下降。通过测量溶解前后温度变化，可探究其能量变化，正确； 故选B。 二、填空题（本题包括6小题，每题1分，共16分） 15. 我国在高端芯片领域发展快速，高端芯片中含硅、铜等元素，结合铜原子结构示意图回答下列问题。 （1）2个硅原子用符号表示为________； （2）铜原子的最外层电子数为________。 【答案】（1）2Si （2）1 【解析】 【小问1详解】 元素符号的前边加数字表示原子的个数，2个硅原子表示为2Si； 【小问2详解】 由铜原子结构示意图可知，铜原子的最外层电子数为1。 16. 实验小组为验证水的组成，进行如图实验。 （1）图1实验中发生反应的化学方程式为________。 （2）图2实验一段时间后，关闭电源，将燃着的木条放在b口处，打开活塞，观察到的现象为____，由此得出关于水的组成的推论是________。 【答案】（1） （2） ①. 燃着的木条燃烧得更旺 ②. 水是由氢元素和氧元素组成的 【解析】 【小问1详解】 图1实验中发生反应为氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，则实验一段时间后，关闭电源，将燃着的木条放在b口处，打开活塞，观察到的现象为：燃着的木条燃烧得更旺； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。 17. 《天工开物》记载古代炼铁的工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤，或用煤炭，扇炉风箱必四人…土化为铁”。 （1）炼铁时，古人将煤炭、铁矿石推入炉内，并鼓入空气，其中煤炭的作用是______，若“土”为赤铁矿，请写出炼制过程中有铁生成的反应的化学方程式_________。 （2）“扇炉风箱必四人”，炼制过程中需要不断拉动风箱使煤炭充分燃烧，不断拉动风箱可以使煤炭充分燃烧的原因是________。 【答案】（1） ①. 提供热量和作还原剂 ②. （2）使煤炭与氧气充分接触 【解析】 【小问1详解】 炼铁过程中，煤炭燃烧放热，能提供热量，且产生的二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳，则还能提供还原剂一氧化碳。 冶炼的原理是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：； 【小问2详解】 不断拉动风箱，能加速空气流通，使煤炭与氧气充分接触，从而充分燃烧。 18. 依据金属锈蚀条件，请回答下列问题。 （1）证明铁钉锈蚀过程中一定与氧气接触，则甲、乙、丙实验中必须完成的是________。 （2）防止铁制品生锈的一种方法是________。 【答案】（1）甲和乙 （2）保持铁制品的洁净和干燥（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲中铁钉和氧气、水接触时会生锈，乙中铁钉只和水接触，不会生锈，丙中铁钉只和氧气接触，不会生锈，则对比甲乙可知，铁钉锈蚀需要与氧气接触 【小问2详解】 铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在铁制品的表面刷漆、涂油、保持铁制品的洁净和干燥等用来防锈。 19. 天然气（主要成分为）完全燃烧的化学方程式为______；若燃气灶的火焰为黄色，锅底出现黑色物质，灶具的进风口应______（填“改大”或“不变”）；氢气作为新能源的优点是______（答一条即可）。 【答案】 ①. ②. 改大 ③. 燃烧热值高或燃烧产物只有水，无污染 【解析】 【详解】甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； 若燃气灶的火焰为黄色，锅底出现黑色物质，说明燃料发生不充分燃烧，灶具的进风口应改大，可提供充足的氧气，使燃烧更加充分； 氢气作为新能源的优点是燃烧热值高或燃烧产物只有水，无污染（合理即可）。 20. 甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三种物质均含同一种元素，它们的转化关系如图所示，（→表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去）请回答下列问题： （1）若甲、乙组成元素相同，乙是最常见的一种液体，丙在空气中含量居第二位。乙转化为丙的化学方程式为________。 （2）若乙、丙组成元素相同，乙可加剧温室效应，将乙通入澄清石灰水中反应的化学方程式为________。从分子角度解释，乙、丙性质有差异的原因是________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 丙在空气中含量居第二位，可推出丙为氧气；甲、乙组成元素相同，乙是最常见的一种液体，甲能分解生成乙和丙，乙、丙能相互转化，可推出甲为过氧化氢，乙为水，代入验证，符合题意。 乙转化为丙的反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 若乙、丙组成元素相同，乙可加剧温室效应，可推出乙为二氧化碳，乙能与丙相互转化，可推出丙为一氧化碳；甲能转化为乙和丙，可推出甲为碳或氧气，代入验证，符合题意。 将乙通入澄清石灰水中反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，乙、丙分子构成不同，故性质存在差异。 三、简答题（本题包括4小题，共10分） 21. 深入学习化学知识后，我们发现许多现象都能从化学的角度得到透彻解释，请从微观角度分析并解释下列现象。 （1）约6000 L的氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，供医疗急救使用____。 （2）走到鲜花盛开的花园附近时，会闻到花的香味____。 【答案】（1）分子间有间隔，加压使分子间的间隔减小 （2）分子在不断地运动 【解析】 【小问1详解】 分子间存在着间隔，且气体分子间隔较大，容易被压缩，将约6000 L的氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，分子间间隔变小，故填：分子间有间隔，加压使分子间的间隔减小； 【小问2详解】 会闻到花的香味，说明分子在不断运动，构成花香的分子不断运动，运动到我们周围，闻到花香。 22. 今年国庆假期，小明同学从旅游地庐山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，并最终制成蒸馏水。 （1）操作①的名称是什么____？ （2）在操作②中加入某种物质后得到无色无味液体D，加入的物质是什么____？ 【答案】（1）过滤 （2）活性炭 【解析】 【小问1详解】 通过操作①可以得到固体B和液体C，使固液分离，故操作①的名称是过滤； 【小问2详解】 通过操作②液体D呈无色无味的状态，说明操作②中加入的物质能吸附水中的色素，具有吸附性，它是活性炭。 23. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一个用B装置制取气体的化学方程式____。 （2）若用A装置制取一种气体，则检验该气体的方法是什么____？ （3）若采用D装置收集到，体现了的什么性质____？ 【答案】（1）#### （2）将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则证明该气体为氧气 （3）密度大于空气 【解析】 【小问1详解】 装置B是在常温的条件下来制取气体的，所以可以选择过氧化氢和二氧化锰来制取氧气或大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳或锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：或或； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，可选用加热高锰酸钾制取氧气或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氧气能支持燃烧，则检验该气体的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则证明该气体为氧气； 【小问3详解】 用向上排空气法收集二氧化碳气体，是因为二氧化碳密度大于空气。 24. 用如图提供的装置与试剂验证质量守恒定律，并回答下列问题。 （1）任选图中的一个反应，写出反应的方程式____。 （2）不能成功验证质量守恒定律的是哪个实验____？为什么____？ 【答案】（1）或或 （2） ①. ② ②. 产生二氧化碳气体逸散到了空气中 【解析】 【小问1详解】 实验①反应化学方程式为：； 实验②反应化学方程式为：； 实验③反应化学方程式为：； 【小问2详解】 实验②不能成功验证质量守恒定律，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生二氧化碳气体逸散到了空气中，导致反应前后质量不相等； 四、综合应用题（共10分） 25. 金属材料对人类日常生活、实验探究及农业生产具有重要意义。 Ⅰ.日常生活 （1）如图台灯标示的各种部件中，不属于金属材料的是_______（填序号）；铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。 Ⅱ.实验探究 为探究台灯部件中Al、Fe、Cu三种金属活动性顺序，进行如下实验： （2）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是_______。 （3）试管甲中的现象是_______；由试管乙中的现象可知铝和铁的活动性强弱顺序为_______。 （4）经分析上述方案无法验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。 ①为达到实验目的，请补做有明显反应现象的实验_______（写出用到的一组试剂）。 ②补做实验中，反应后溶液中一定增加的离子是_______。（填“或”） Ⅲ.农业生产 （5）将废弃台灯上的铁螺丝钉制成铁屑。铁屑与废硫酸反应制得硫酸亚铁，可用作农药防治小麦黑穗病。现有废硫酸9.8 t（的质量分数为10%）与足量的铁屑反应，可生产的质量是多少？ 【答案】（1） ①. ③ ②. 延展（或良好的延展） （2）除去铝丝表面的氧化铝薄膜 （3） ①. 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色（或蓝色变浅） ②. （4） ①. 铁丝、硫酸铜溶液（合理即可） ②. （5）解：设可生产的质量为x 答：可生产1.52 t。 【解析】 【小问1详解】 ①铁螺丝钉主要成分为金属铁，属于金属材料，不符合题意； ②铝箔反光片主要成分为金属铝，属于金属材料，不符合题意； ③塑料灯座是由合成材料塑料制成，不属于金属材料，符合题意； ④铜制插头主要成分为金属铜，属于金属材料，不符合题意。 故填③； 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性； 【小问2详解】 铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是：除去铝丝表面的氧化铝薄膜； 【小问3详解】 试管甲中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故现象是：铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色； 试管乙中铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，即铝和铁的活动性强弱顺序为：Al＞Fe； 【小问4详解】 ①试管甲中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，试管乙中铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，要想验证三种金属的活动性顺序，还需要验证铁和铜的金属活动性顺序，可以选择铁丝和硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼； ②补做实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实质是铁原子与铜离子结合生成亚铁离子和铜原子，则反应后溶液中一定增加的离子是：； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $