精品解析：江苏南通市2025-2026学年九年级上学期2月期末物理•化学试题-初中化学

九年级物理化学试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共12页，满分为150分，考试时间为150分钟，考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在答题卡上指定的位置。 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca4 0 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 第I卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法符合这一主题的是 A. 加强空气质量监测 B. 深埋处理废旧电池 C. 直接排放生活废水 D. 随意丢弃生活垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A、加强空气质量监测，能够及时了解空气质量状况，为改善空气质量提供依据，有助于打造美丽中国，符合“美丽中国我先行”的主题，故A选项符合题意； B、废旧电池中含有有毒的重金属，深埋处理废旧电池会造成土壤污染和地下水污染，不符合主题要求，故B选项不符合题意； C、直接排放生活废水会造成水体污染，不符合主题要求，故C选项不符合题意； D、随意丢弃生活垃圾会造成环境污染，不符合主题要求，故D选项不符合题意。 故选A。 2. “生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、双层纺织网能够除去不溶性杂质，此过程属于过滤操作，故A选项不符合题意； B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该过程为吸附，故B选项不符合题意； C、杀菌树脂能够起到杀菌消毒的作用，涉及消毒步骤，故C选项不符合题意； D、蒸馏是通过加热使水变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到纯净水的过程，“生命吸管”的内部构造中没有此操作，所以没有用到蒸馏这一净水方法，故D选项符合题意。 故选D。 3. 制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加入石灰石 C. 收集CO2 D. 验证CO2不支持燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，符合题意； C、二氧化碳的密度比空气大，用万用瓶收集二氧化碳，应“长进短出”，不符合题意； D、将二氧化碳倾倒入烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意。 故选B。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 一氧化碳有毒，可用于高炉炼铁 B. 石墨能导电，可用作电极 C. 汽油有挥发性，可用于清洗油污 D. 铝有导热性，可用作电线 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳可用于高炉炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，不是毒性，说法错误； B、石墨可用作电极，是因为石墨能导电，说法正确； C、汽油可用于清洗油污，是因为汽油能溶解油污，不是因为汽油有挥发性，说法错误； D、铝可作电线，是因为铝具有导电性，不是导热性，说法错误。 故选：B。 阅读下列材料，完成下列小题。 纯过氧化氢（）是一种淡蓝色的黏稠液体，常温下缓慢分解，在153℃以上、光照、碱性溶液以及、等离子，能加速的分解。 5. 下列有关过氧化氢的说法不正确的是 A. 过氧化氢分子中含有氧分子 B. 过氧化氢分解可生成氧气 C. 过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为 D. 硫酸铜能加速过氧化氢的分解 6. 和在催化剂表面反应生成的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应中氧分子“解离”为氧原子 C. 反应前后分子总数保持不变 D. 反应前后原子总数保持不变 【答案】5. A 6. D 【解析】 【5题详解】 A、分子是由原子构成的，过氧化氢分子中含有氧原子，不含氧分子，符合题意； B、过氧化氢能在二氧化锰等的催化下分解生成水和氧气，不符合题意； C、由化学式可知，过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为：2:2=1:1，不符合题意； D、由题干信息可知，过氧化氢常温下缓慢分解，在153℃以上、光照、碱性溶液以及、等离子，能加速的分解，硫酸铜溶液中含铜离子，则硫酸铜能加快过氧化氢的分解，不符合题意。 故选A。 【6题详解】 A、“吸附”时，只是将氢分子和氧分子吸附在催化剂表面，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、由图可知，反应中氢分子“解离”为氢原子，氧分子没有“解离”，不符合题意； C、氢气和氧气在催化剂的表面反应生成过氧化氢，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应前后分子总数发生了改变，不符合题意； D、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意。 故选D。 7. 学习小组通过实验探究的性质。 步骤1取固体，放入试管中，加少量水溶解，用手触摸试管外壁发烫。 步骤2取少量溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞溶液，溶液变为红色。 步骤3在步骤2的试管中，逐滴滴加盐酸，边滴边振荡，初期无气体生成、溶液红色变浅，一段时间后产生大量气泡，溶液红色褪去。 下列说法不正确的是 A. “步骤1”说明溶于水时放出热量 B. “步骤2”说明溶液呈碱性 C. “步骤3”初期无气体生成，说明该阶段没有发生化学反应 D. 可通过酚酞溶液红色褪去和有气体生成证明化学反应的发生 【答案】C 【解析】 【详解】A、步骤1中试管外壁发烫，说明Na2CO3溶解放热，A正确； B、步骤2中酚酞变红，说明溶液呈碱性，B正确； C、步骤3初期无气体但红色变浅，是由于Na2CO3与HCl先反应生成NaHCO3（无气体），发生了化学反应，C不正确； D、酚酞褪色和气体生成均是化学反应的现象，D正确。 故选C。 8. 下列事实所对应的解释不正确的是 A. 氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在带电荷的粒子 B. 氯化钠溶液具有均一性、稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 C. 氯化钠易溶于水、不溶于植物油，是因为水分子和油分子对氯化钠的作用不同 D. 将氯化钠固体配制成溶液进行化学反应，目的是增大反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液导电是因电离出自由移动的离子，正确； B、溶液均一稳定是因粒子运动（扩散等），并非静止，错误； C、水分子极性可溶解离子化合物，油分子非极性不能，正确； D、溶液反应增大接触面积，加速反应，正确。 故选B。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 检验某混合气体中是否含有氧气：伸入带火星的木条，观察是否复燃 B. 除去CO中混有的少量：通过足量灼热的氧化铜 C. 证明蜡烛中含有碳元素：按如图所示进行实验 D. 验证牛奶中是否含有铁元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、检验混合气体中是否含有氧气，若混合气体中氧气浓度较低（如含有大量不支持燃烧的气体），带火星的木条不会复燃，此方法不能准确检验，方案不可行。 B、除去CO中混有的少量CO2，灼热的氧化铜会与CO反应（），会将目标物质CO除去，不符合除杂原则，方案不可行。 C、燃烧消耗氧气（O2），在蜡烛火焰上方罩一个冷的碟子，碟子底部会收集到炭黑（碳的单质）。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明蜡烛中含有碳元素，方案可行。 D、铁元素在牛奶中以化合物形式存在，加入稀硫酸不会产生气泡，方案不可行。 故选C。 10. 为测定干燥的电石渣[主要成分是，其质量分数大于90%。另含少量]的纯度，进行如下实验： 实验1取2.00 g样品于锥形瓶中，再加入25 mL 10%的盐酸，振荡，有无色气体逸出，电石渣全部溶解。 实验2用EDTA溶液滴定“实验1”锥形瓶内的溶液，测得Ca元素的质量为1.06 g。 实验3取2.00 g样品在580℃时加热至恒重，固体质量减少0.45 g。 注：EDTA溶液滴定是一种化学分析方法，用于测定溶液中金属离子的含量。 下列说法不正确的是 A. “实验1”生成的气体为 B. 由“实验1”和“实验2”数据可计算样品中的质量分数 C. “实验3”中受热分解，未分解 D. “实验3”固体残留物中Ca元素的质量为1.06 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、电石渣的主要成分是，另含少量，加入盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故“实验1”生成的气体是二氧化碳，不符合题意； B、实验1中加入盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验2中用EDTA溶液滴定“实验1”锥形瓶内的溶液，测得Ca元素的质量为1.06 g。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则2.00g样品中钙元素的质量也是1.06g，设2.00g样品中氢氧化钙的质量为x，则碳酸钙的质量为：2.00g-x，则，x=1.85g，则样品中氢氧化钙的质量分数为：，即由“实验1”和“实验2”数据可计算样品中的质量分数，不符合题意； C、由B的分析可知，样品中氢氧化钙的质量为1.85g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢氧化钙由Ca、O、H元素组成，生成物中也应含Ca、O、H元素，则氢氧化钙应受热分解生成氧化钙和水蒸气，设1.85g氢氧化钙完全分解生成水蒸气的质量为m m=0.45g 样品中碳酸钙的质量为：2.00g-1.85g=0.15g，设0.15g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为y y=0.066g 取2.00 g样品在580℃时加热至恒重，固体质量减少0.45 g，说明该温度下只有氢氧化钙分解，碳酸钙没有分解，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，固体残留物中钙元素的质量与原样品中钙元素的质量相等，由以上分析可知，原样品中钙元素的质量为1.06g，则“实验3”固体残留物中Ca元素的质量为1.06 g，不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共110分） 第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 氮是生命活动的重要元素。 （1）实验室制取。其反应原理为。 ①钠原子的结构示意图如图1，x的数值为________。 氯原子的结构示意图如图2，Cl转变为时，发生变化的是________（填“质子数”或“电子数”）。 ②氯化铵（）中阳离子为________（用离子符号表示）。 ③是一种工业用盐，外观与氯化钠相似，有咸味、有毒，水溶液呈碱性，20℃时发生分解放出有臭味的气体。实验室区分和NaCl简便的方法是（填操作和现象）________。 ④焊接金属时用做保护气，是因为________。 （2）脱除氮氧化物可有效减少雾霾的形成。 原理为。根据如图3判断： ①脱除氮氧化物的最佳条件是________。 ②当与NO质量比一定、在400℃时，氮氧化物脱除率大，其原因可能是________。 【答案】（1） ①. 8 ②. 电子数 ③. ④. 取样品于试管中，滴加无色酚酞，变红的是，不变色的是氯化钠 ⑤. 化学性质不活泼 （2） ①. 与NO质量比0.57，温度为400℃ ②. 温度升高反应速率加快 【解析】 【小问1详解】 ①原子中，质子数=核外电子数，，解得x=8；氯原子最外层电子数是7，容易得到一个电子变成氯离子，所以氯原子变成氯离子发生改变的是电子数； ②氯化铵（）中阳离子为； ③水溶液呈碱性，氯化钠水溶液显中性，取样品于试管中，滴加无色酚酞，变红的是，不变色的是氯化钠； ④焊接金属时用做保护气，是因为氮气的化学性质不活泼； 【小问2详解】 ①根据图像分析可知，脱除氮氧化物的最佳条件是与NO质量比0.57，温度为400℃； ②当与NO质量比一定、在400℃时，氮氧化物脱除率大，其原因可能是温度升高反应速率加快； 12. 以镁泥（主要成分为、及少量泥沙）为原料制备的工艺流程如下： 已知：、、难溶于水，不溶于盐酸；1体积的水能溶解1体积的；。 （1）“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式为________。 （2）“除铁”反应为。 ①“除铁”反应中，化合价发生变化的金属元素有________（用元素符号表示）。 ②“除铁”时，将反应后混合液静置，向上层清液中再滴加1滴紫红色的溶液，若观察到________（填实验现象）标志着已反应完全。 （3）“中和”的目的是除去溶液中的________（用化学式表示）。 （4）“沉淀”的主要反应为。为了提高的制备效率最合理的操作为________。 A. 先滴加KOH溶液至不再产生沉淀，再通足量 B. 先通足量，再滴加KOH溶液至不再产生沉淀 C. 边滴加KOH溶液边通 （5）“洗涤”的目的是除去表面可能沾有的少量、。用溶液和________溶液可检测洗涤后的滤液中是否含有。 （6）“烘干”时温度不宜过高的原因是________。 【答案】（1）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ （2） ①. Fe、Mn ②. 紫红色不褪去 （3）H2SO4 （4）C （5）稀盐酸 （6）防止MgCO3受热分解 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时，MgCO3和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 ①在“除铁”反应6FeSO4+2KMnO4+14H2O=6Fe(OH)3↓+2MnO2↓+K2SO4+5H2SO4中，分析各金属元素化合价变化：Fe元素在反应前为+2价，反应后为+3价；Mn元素在反应前为+7价，反应后为+4价，所以化合价发生变化的金属元素有Fe、Mn。 ②因为KMnO4溶液呈紫红色，高锰酸钾能和硫酸亚铁溶液反应，会使高锰酸钾溶液褪色，“除铁”时，将反应后混合液静置，向上层清液中再滴加1滴紫红色的KMnO4溶液，若观察到溶液紫红色不褪去，说明上层清液中没有FeSO4，即已反应完全。 【小问3详解】 “中和”是为了除去溶液中过量的硫酸，硫酸的化学式为H2SO4。 【小问4详解】 为了提高MgCO3的制备效率，需要边滴加KOH溶液边通CO2，这样能使反应更充分，故选C。 【小问5详解】 “洗涤”目的是除去MgCO3表面少量K2SO4、K2CO3，用BaCl2溶液和稀盐酸可检测洗涤后滤液中是否含K2SO4，因为BaCl2能和K2SO4反应生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀，而BaCl2和K2CO3反应生成的BaCO3沉淀能溶于稀盐酸。 【小问6详解】 由于MgCO3MgO+CO2↑，所以“烘干”时温度不宜过高，防止MgCO3受热分解。 13. 的捕集与利用是化学研究的热点。 （1）二氧化碳过度排放可能引起的环境问题是________。低碳生活从我做起，试举一条具体举措________。 （2）实验室吸收。学习小组设计了如图-1所示的简易吸碳机，用15%的NaOH溶液或石灰乳【主要成分为】放置于吸收剂滤网中，打开电源，吸碳机开始工作，净化后空气中浓度变化如图2。 ①两种吸碳剂中，________（填“氢氧化钠”或“石灰乳”）吸收效果较好。 ②其他条件不变，使用石灰乳进行吸收时，一段时间后，吸碳效果明显变差，其原因可能是________。 （3）工业捕集。如图-3所示，利用溶液吸收烟气中，生成；再利用高温使分解生成、和。 ①吸收塔中，溶液从上部向下喷淋、烟气逆流而上。随着液体流速的增加、气体流速的适当减慢，捕集率逐渐提高（如图4所示），其原因可能是________。 ②再生塔中，发生反应的化学反应方程式为________。 ③物质A、B中，质量较大的是________。 （4）利用。以和为原料，在一定条件合成燃料—“零碳”甲醇（），主要反应的微观过程如图5所示。 ①合成“零碳”甲醇反应，消耗的和的分子个数比为________。 ②下列有关“零碳”甲醇的说法正确的是________。 A.“零碳甲醇”属于氧化物 B.“零碳甲醇”燃烧时伴随着能量变化 C.“零碳甲醇”中不含碳元素 【答案】（1） ①. 温室效应 ②. 乘坐公共交通工具 （2） ①. 氢氧化钠 ②. 氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀覆盖在石灰乳表面，阻碍反应继续进行 （3） ①. 液体与气体充分接触，使二氧化碳被充分吸收 ②. ③. B （4） ①. 1：3 ②. B 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳过度排放，会使空气中二氧化碳的含量过高，而引起温室效应；低碳生活从我做起，出行少开私家车，乘坐公共交通工具等； 【小问2详解】 ①根据图2，用氢氧化钠溶液吸收后的二氧化碳的浓度更低，所以氢氧化钠吸收二氧化碳效果较好； ②石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀会覆盖在石灰乳表面，阻碍氢氧化钙继续与二氧化碳反应，所以其他条件不变，使用石灰乳进行吸收时，一段时间后，吸风效果明显变差； 【小问3详解】 ①液体流速增加可使碳酸钾溶液与烟气接触更充分（或接触面积增大、反应时间延长等）；气体流速减慢可使烟气在吸收塔内停留时间延长，二氧化碳被吸收更完全（或反应更充分）； ②再生塔中，碳酸氢钾高温条件下分解生成碳酸钾、二氧化碳、水，化学方程式为； ③物质A为未被吸收的烟气（含少量二氧化碳），物质B为再生塔中释放的纯二氧化碳，根据反应方程式：吸收塔中的反应是，再生塔中的反应是，吸收的二氧化碳质量等于再生的二氧化碳质量，而A中二氧化碳质量小于烟气中原有二氧化碳，故B中二氧化碳质量更大； 【小问4详解】 ①根据微观示意图，反应的化学方程式为，消耗的和的分子个数比为1：3； ②A、“零碳”甲醇（）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B、 “零碳甲醇”燃烧时会放出热量，伴随着能量变化，故B正确； C、“零碳”甲醇（）中含有碳元素，故C错误。 故选B 14. 硫酸铜是重要的杀菌剂、媒染剂，可由铜或含铜矿物制得。 Ⅰ利用废铜制取硫酸铜 方案一： 方案二：； （1）“方案二”的优点为________。 Ⅱ．利用、、和空气制备硫酸铜 方案三：①按如图连接装置并加入铜粉，向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，充分搅拌生成大量白色固体（）；②用二连球吸入空气，待有大量墨绿色固体生成；③滴加稀硫酸至墨绿色固体完全溶解；重复上述操作至铜粉完全溶解。 反应①； 反应②……； 反应③。 已知：是白色难溶于水固体。 （2）“反应①”属于基本反应类型中的_________反应。 （3）“反应②”的方程式为4CuCl+_________+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，试将该方程式补充完整。 （4）“反应③”制得、混合溶液。请设计简单实验除去溶液中的。（包括选用试剂和操作）_________。（可供选择的试剂：铜粉、溶液、稀盐酸） Ⅲ．探究硫酸铜的性质 实验1 硫酸铜溶液与铝反应。铝片置于盐酸中，待有气泡冒出时，取出并立即插入硫酸铜溶液中，有少量红色物质析出。 实验2 硫酸铜溶液与溶液反应。取16%的硫酸铜溶液与4%的溶液等体积混合，生成浅绿色沉淀，过滤、洗涤、干燥后，加热浅绿色沉淀使其分解，经检测生成、CuO和。 （5）“实验1”中铝片用盐酸处理的目的是_________，铝与溶液反应的方程式为_________。 （6）经测定“实验2”中的浅绿色沉淀由三种离子构成，其数目之比为，则对应的这三种离子分别为和_________、_________（两种阴离子）。 【答案】（1）环保，不会产生二氧化硫，不会污染环境 （2）化合 （3）O2 （4）向混合液中加入足量的铜粉，反应后过滤，得到滤液即为硫酸铜溶液 （5） ①. 除去铝片表面的氧化膜，让反应更加充分 ②. （6） ①. OH- ②. 【解析】 【小问1详解】 “方案二”的优点为环保，不会产生二氧化硫，不会污染环境。 【小问2详解】 “反应①”两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前有Cu：4个，Cl：4个，H：8个，O：4个，反应后有Cu：4个，Cl：4个，H：8个，O：6个，因此反应前还缺两个氧原子，故化学方程式为4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl。 【小问4详解】 根据题意，铜可以和氯化铜反应生成白色固体（），是白色难溶于水的固体。因此向混合液中加入足量的铜粉，反应后过滤，得到滤液即为硫酸铜溶液； 【小问5详解】 “实验1”中铝片用盐酸处理的目的是除去铝片表面的氧化膜，让反应更加充分，铝与溶液反应生成硫酸铝和铜，反应的方程式为。 【小问6详解】 已知浅绿色沉淀由三种离子构成，数目之比为4:6:1，其中一种是Cu2+，另外两种是阴离子。 实验2中用到的试剂是硫酸铜和氢氧化钠，提供的离子有Cu2+、、Na+、OH-。 根据离子数目比4:6:1，结合化合物中正负电荷代数和为0的原则，设Cu2+为4个，总正电荷为4 2 = 8。 设两种阴离子分别为OH-（数目为6）和（数目为1），总负电荷为61 + 12 = 8，电荷守恒成立。 所以对应的三种离子分别为Cu2+和OH-、。 15. 一种储能、释能方案如下： 太阳光→光伏板→电解水装置储氢装置→电能或热能 （1）该方案中，光伏板将太阳能转化为_________能，继而储备氢能。 （2）液氧、液氯可储存在钢瓶中，而氢气不宜长期储存在钢瓶中，从微观角度解释其原因可能是_________。（已知、、分子的直径分别为121 pm、198 pm、74 pm；） （3）我们常以质量储氢密度来衡量化学储氢技术的优势。是一种理想的固态储氢材料，其质量储氢密度的计算式为_________。 （4）已知1 kg 可供氢能源汽车行驶100 km，南通到南京行程约为250 km。27 kg水分解产生的氢气能否供该小汽车由南通直达南京？ 【答案】（1）电 （2）氢气分子的直径比氧气分子、氯气分子的直径小，较小的氢气分子更容易透过钢瓶微小的缝隙逸出 （3） （4）设27kg水分解产生氢气的质量为x。 已知1kgH2​可供氢能源汽车行驶100km，则3kg氢气可供汽车行驶的距离为3×100=300km。因为300km＞250km，所以27kg水分解产生的氢气能供该小汽车由南通直达南京。 答：27 kg水分解产生的氢气能供该小汽车由南通直达南京。 【解析】 【小问1详解】 该方案中，光伏板产生的电能用于电解水，是将太阳能转化为电能，继而储备氢能。 【小问2详解】 氢气分子的直径（74pm）比氧气分子（121pm）、氯气分子（198pm）的直径小，较小的氢气分子更容易透过钢瓶微小的缝隙逸出，所以氢气不宜长期储存在钢瓶中。 【小问3详解】 MgH2​中氢元素的质量分数为，设质量为m。 MgH2中氢元素质量=。 其质量储氢密度的计算式为。 【小问4详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级物理化学试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共12页，满分为150分，考试时间为150分钟，考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在答题卡上指定的位置。 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca4 0 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 第I卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法符合这一主题的是 A. 加强空气质量监测 B. 深埋处理废旧电池 C. 直接排放生活废水 D. 随意丢弃生活垃圾 2. “生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 3. 制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加入石灰石 C. 收集CO2 D. 验证CO2不支持燃烧 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 一氧化碳有毒，可用于高炉炼铁 B. 石墨能导电，可用作电极 C. 汽油有挥发性，可用于清洗油污 D. 铝有导热性，可用作电线 阅读下列材料，完成下列小题。 纯过氧化氢（）是一种淡蓝色的黏稠液体，常温下缓慢分解，在153℃以上、光照、碱性溶液以及、等离子，能加速的分解。 5. 下列有关过氧化氢的说法不正确的是 A. 过氧化氢分子中含有氧分子 B. 过氧化氢分解可生成氧气 C. 过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为 D. 硫酸铜能加速过氧化氢的分解 6. 和在催化剂表面反应生成的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应中氧分子“解离”为氧原子 C. 反应前后分子总数保持不变 D. 反应前后原子总数保持不变 7. 学习小组通过实验探究的性质。 步骤1取固体，放入试管中，加少量水溶解，用手触摸试管外壁发烫。 步骤2取少量溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞溶液，溶液变为红色。 步骤3在步骤2的试管中，逐滴滴加盐酸，边滴边振荡，初期无气体生成、溶液红色变浅，一段时间后产生大量气泡，溶液红色褪去。 下列说法不正确的是 A. “步骤1”说明溶于水时放出热量 B “步骤2”说明溶液呈碱性 C. “步骤3”初期无气体生成，说明该阶段没有发生化学反应 D. 可通过酚酞溶液红色褪去和有气体生成证明化学反应的发生 8. 下列事实所对应的解释不正确的是 A. 氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在带电荷的粒子 B. 氯化钠溶液具有均一性、稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 C. 氯化钠易溶于水、不溶于植物油，是因为水分子和油分子对氯化钠的作用不同 D. 将氯化钠固体配制成溶液进行化学反应，目的是增大反应速率 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 检验某混合气体中是否含有氧气：伸入带火星的木条，观察是否复燃 B. 除去CO中混有的少量：通过足量灼热的氧化铜 C. 证明蜡烛中含有碳元素：按如图所示进行实验 D. 验证牛奶中是否含有铁元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 10. 为测定干燥的电石渣[主要成分是，其质量分数大于90%。另含少量]的纯度，进行如下实验： 实验1取2.00 g样品于锥形瓶中，再加入25 mL 10%的盐酸，振荡，有无色气体逸出，电石渣全部溶解。 实验2用EDTA溶液滴定“实验1”锥形瓶内的溶液，测得Ca元素的质量为1.06 g。 实验3取2.00 g样品580℃时加热至恒重，固体质量减少0.45 g。 注：EDTA溶液滴定是一种化学分析方法，用于测定溶液中金属离子的含量。 下列说法不正确的是 A. “实验1”生成的气体为 B. 由“实验1”和“实验2”数据可计算样品中的质量分数 C. “实验3”中受热分解，未分解 D. “实验3”固体残留物中Ca元素的质量为1.06 g 第Ⅱ卷（非选择题 共110分） 第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 氮是生命活动的重要元素。 （1）实验室制取。其反应原理为。 ①钠原子的结构示意图如图1，x的数值为________。 氯原子的结构示意图如图2，Cl转变为时，发生变化的是________（填“质子数”或“电子数”）。 ②氯化铵（）中阳离子为________（用离子符号表示）。 ③是一种工业用盐，外观与氯化钠相似，有咸味、有毒，水溶液呈碱性，20℃时发生分解放出有臭味的气体。实验室区分和NaCl简便的方法是（填操作和现象）________。 ④焊接金属时用做保护气，是因为________。 （2）脱除氮氧化物可有效减少雾霾的形成。 原理为。根据如图3判断： ①脱除氮氧化物最佳条件是________。 ②当与NO质量比一定、在400℃时，氮氧化物脱除率大，其原因可能是________。 12. 以镁泥（主要成分为、及少量泥沙）为原料制备的工艺流程如下： 已知：、、难溶于水，不溶于盐酸；1体积的水能溶解1体积的；。 （1）“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式为________。 （2）“除铁”反应为。 ①“除铁”反应中，化合价发生变化的金属元素有________（用元素符号表示）。 ②“除铁”时，将反应后混合液静置，向上层清液中再滴加1滴紫红色的溶液，若观察到________（填实验现象）标志着已反应完全。 （3）“中和”的目的是除去溶液中的________（用化学式表示）。 （4）“沉淀”的主要反应为。为了提高的制备效率最合理的操作为________。 A. 先滴加KOH溶液至不再产生沉淀，再通足量 B. 先通足量，再滴加KOH溶液至不再产生沉淀 C. 边滴加KOH溶液边通 （5）“洗涤”目的是除去表面可能沾有的少量、。用溶液和________溶液可检测洗涤后的滤液中是否含有。 （6）“烘干”时温度不宜过高的原因是________。 13. 的捕集与利用是化学研究的热点。 （1）二氧化碳过度排放可能引起的环境问题是________。低碳生活从我做起，试举一条具体举措________。 （2）实验室吸收。学习小组设计了如图-1所示的简易吸碳机，用15%的NaOH溶液或石灰乳【主要成分为】放置于吸收剂滤网中，打开电源，吸碳机开始工作，净化后空气中浓度变化如图2。 ①两种吸碳剂中，________（填“氢氧化钠”或“石灰乳”）吸收效果较好。 ②其他条件不变，使用石灰乳进行吸收时，一段时间后，吸碳效果明显变差，其原因可能是________。 （3）工业捕集。如图-3所示，利用溶液吸收烟气中，生成；再利用高温使分解生成、和。 ①吸收塔中，溶液从上部向下喷淋、烟气逆流而上。随着液体流速的增加、气体流速的适当减慢，捕集率逐渐提高（如图4所示），其原因可能是________。 ②再生塔中，发生反应的化学反应方程式为________。 ③物质A、B中，质量较大的是________。 （4）利用。以和为原料，在一定条件合成燃料—“零碳”甲醇（），主要反应的微观过程如图5所示。 ①合成“零碳”甲醇反应，消耗的和的分子个数比为________。 ②下列有关“零碳”甲醇的说法正确的是________。 A“零碳甲醇”属于氧化物 B.“零碳甲醇”燃烧时伴随着能量变化 C.“零碳甲醇”中不含碳元素 14. 硫酸铜是重要的杀菌剂、媒染剂，可由铜或含铜矿物制得。 Ⅰ利用废铜制取硫酸铜 方案一： 方案二：； （1）“方案二”的优点为________。 Ⅱ．利用、、和空气制备硫酸铜 方案三：①按如图连接装置并加入铜粉，向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，充分搅拌生成大量白色固体（）；②用二连球吸入空气，待有大量墨绿色固体生成；③滴加稀硫酸至墨绿色固体完全溶解；重复上述操作至铜粉完全溶解。 反应①； 反应②……； 反应③。 已知：是白色难溶于水的固体。 （2）“反应①”属于基本反应类型中的_________反应。 （3）“反应②”的方程式为4CuCl+_________+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，试将该方程式补充完整。 （4）“反应③”制得、的混合溶液。请设计简单实验除去溶液中的。（包括选用试剂和操作）_________。（可供选择的试剂：铜粉、溶液、稀盐酸） Ⅲ．探究硫酸铜的性质 实验1 硫酸铜溶液与铝反应。铝片置于盐酸中，待有气泡冒出时，取出并立即插入硫酸铜溶液中，有少量红色物质析出。 实验2 硫酸铜溶液与溶液反应。取16%的硫酸铜溶液与4%的溶液等体积混合，生成浅绿色沉淀，过滤、洗涤、干燥后，加热浅绿色沉淀使其分解，经检测生成、CuO和。 （5）“实验1”中铝片用盐酸处理的目的是_________，铝与溶液反应的方程式为_________。 （6）经测定“实验2”中的浅绿色沉淀由三种离子构成，其数目之比为，则对应的这三种离子分别为和_________、_________（两种阴离子）。 15. 一种储能、释能方案如下： 太阳光→光伏板→电解水装置储氢装置→电能或热能 （1）该方案中，光伏板将太阳能转化为_________能，继而储备氢能。 （2）液氧、液氯可储存在钢瓶中，而氢气不宜长期储存在钢瓶中，从微观角度解释其原因可能是_________。（已知、、分子的直径分别为121 pm、198 pm、74 pm；） （3）我们常以质量储氢密度来衡量化学储氢技术的优势。是一种理想的固态储氢材料，其质量储氢密度的计算式为_________。 （4）已知1 kg 可供氢能源汽车行驶100 km，南通到南京的行程约为250 km。27 kg水分解产生的氢气能否供该小汽车由南通直达南京？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $