第三章 简单的有机化合物 章末网络知识构建-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂教师用书word（鲁科版）

该高中化学讲义以“认识有机化合物”“重要的烃”“饮食中的有机化合物”为基础，通过专题形式系统构建知识体系，用表格归纳典型分子空间结构，以“拆分组合法”“燃烧规律公式”等方法梳理共面问题、燃烧计算等重难点，呈现知识内在逻辑。 讲义亮点在于专题化分层训练，如共面问题判断、燃烧规律计算等题型，结合“平均分子式法”等技巧培养科学思维，基础题巩固概念，综合题提升推理能力，助力学生自主复习，为教师精准教学提供清晰路径。

1．认识有机化合物 2．重要的烃 3．饮食中的有机化合物 [归纳提升]对应学生讲义P90 专题一　有机物分子共面问题　 [针对训练] 1．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是(　　) A．CH2＝CH2(乙烯) B．CH2＝CH—CH3(丙烯) 解析：B　[由乙烯、苯分子均为平面结构，可知A、C、D三项物质分子中所有原子均可共面；B项，—CH3中4个原子不共面。] 2．某烃的结构简式为 (1)分子中处于四面体结构中心的碳原子数为 _________________________________________； (2)一定在同一平面内的碳原子数为________________________________________， (3)一定在同一直线上的碳原子数为_____________________________________。 解析：四面体结构为饱和烃的特点，如—CH2—CH3，共4个，共线以碳碳三键为基础，有3个，共面一双键为基础，又因为其中包含一个三键，故共有6个碳。 答案：(1)4　(2)6　(3)3 [专题归纳] 1．典型分子的空间结构 空间结构 结构特点 甲烷 正四面体 任意3个原子共平面 乙烯 平面结构 2个碳原子、4个氢原子共平面，且碳碳双键不可旋转 乙炔 直线形 4个原子共线 苯 平面 正六边形 6个碳原子、6个氢原子，共12个原子共面 在判断有机物分子中原子共平面情况时，要结合以上三种最简单物质的结构进行分析。 2．一种方法——拆分组合法 判断有机物分子中的原子共线、共面时，只需要将已知有机物分子拆分为上述四种结构，对其进行分析、组合、综合，即可判断其中原子是否共线或共面。其中分子中的共价单键(如C—C)能绕对称轴旋转；但C＝C不能旋转，如可展开为，故其中所有的原子可能处于同一个平面上，但不一定都处于同一个平面上。 专题二　有机物燃烧规律　 [针对训练] 1．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是(　　) A．C2H2、C2H4　　　　 B．C2H4、C2H6 C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H2 解析：D　[A.C2H2最简式为CH，C2H4的最简式为CH2，二者最简式不同，按不同比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O不是恒量，故A不选；B.C2H4的最简式为CH2，C2H6最简式为CH3，二者最简式不同，按不同比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O不是恒量，故B不选；C.C3H8的最简式为C3H8，C3H6最简式为CH2，二者最简式不同，按不同比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O不是恒量，故C不选；D.C6H6最简式为CH，C2H2的最简式为CH，二者最简式相同，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量，故选D。] 2．在150℃的恒压密闭容器中，点燃10 mL CH4和20 mL O2的混合气体，充分反应后，气体的体积为(保持温度不变)(　　) A．10 mL B．20 mL C．30 mL D．50 mL 解析：C　[由CH4＋2O2CO2＋2H2O可知，在150℃时该反应前后气体体积不发生变化，故反应后气体体积为30 mL。] [专题归纳] 有机化合物燃烧规律 1．比较有机物燃烧耗氧量，生成CO2(或H2O)的量的相对大小： (1)等质量的烃(设为CxHy)完全燃烧时，把烃的分子式写成CHy/x，y/x越大耗氧量越大，生成的H2O越多，而生成的CO2越少。 (2)等物质的量的烃(设为CxHy)完全燃烧时，耗氧量决定于“x＋y/4”的值。还可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较。生成CO2(或H2O)的量决定于x(或y) (3)等物质的量的烃的衍生物(设为CxHyOz)完全燃烧时，耗氧量决定于“x＋y/4－z/2”的值。 2．有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定或总物质的量一定，完全燃烧后产生CO2(或H2O)的量不变或耗氧量不变，确定各有机物应满足的关系： (1)总质量一定时 ①若生成H2O的量不变：则各有机物含氢的质量分数一定相等。 ②若生成CO2的量不变。则各有机物含碳的质量分数一定相等。③若耗氧量、生成CO2及H2O的量均不变，则各有机物的最简式一定相同。 (2)总物质的量一定时 ①若生成H2O的量不变，则各有机物分子式中氢原子个数相同。 ②若生成CO2的量不变，则各有机物分子式中碳原子个数相同。 ③若耗氧量不变，烃设为CxHy，则“x＋y/4”的值相同； 若为烃的衍生物(设为CxHyOz)则“x＋y/4－z/2)”的值相同；或将烃的衍生物变形，既分子通式为CaHb(CO2)x(H2O)y(a，b为常数，x，y均可变化)。 ④若耗氧量、生成CO2及H2O的量均不变，则各有机物分子式肯定相同(即为同分异构体)。 3．有关同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律： (1)若燃烧后生成的水为液态 CxHy＋(x＋y/4)O2xCO2＋y/2H2O ΔV＝V后－V前＝－(1＋y/4)＜0 因此，若生成的水为液态时。燃烧后气体的体积一定减小，且y值越大体积减小越大。 (2)若燃烧后生成的水为气态(温度高于100℃)CxHy＋(x＋y/4)O2xCO2＋y/2H2O ΔV＝V后－V前＝y/4－1 ①当y＝4时，ΔV＝0即燃烧前后气体体积不变；气态烃主要有CH4、C2H4、C3H4。 ②当y＞4时，ΔV＞0即燃烧后气体体积增大；分子中H大于4的气态烃都符合要求。 ③当y＜4时，ΔV＜0即燃烧后气体体积减小；气态烃C2H2符合要求。 专题三　用平均分子式法计算混合物的组成　 [针对训练] 1．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得到0.16 mol CO2和0.36 g水，下列说法正确的是(　　) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定有乙烯 D．一定有乙炔 解析：A　[根据平均分子式法求得肯定有甲烷，再根据氢原子数平均数为4，所以一定没有乙烷。] 2．只含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1∶1。这类有机物中(　　) A．相对分子质量最小的化合物分子式是CH2O2 B．相对分子质量最小的化合物分子式是CH2O C．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是14的整数倍 D．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍 解析B　[有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积是1∶1，通式为Cm(H2O)n，当m＝1，n＝1时相对分子质量最小，当碳原子数相等时，相对分子质量相差18的整数倍。] [专题归纳] 用平均分子式法计算混合物的组成 1．假设混合烃的分子式为CxHy，应用烃的燃烧通式结合原子守恒，计算x、y的数值。 2．根据混合烃的平均分子式，讨论两种烃的可能成分。一般依据混合烃中碳、氢的个数特点进行讨论。例如平均分子式为C1.2H4，先根据碳个数小于1.2的只有CH4，判断一定有CH4。再讨论H原子的个数为4的烃，可能是C2H4(乙烯)，也可能是C3H4(丙炔CH3C≡CH)。 学科网（北京）股份有限公司 $