第二章 第1节 化学键与物质构成-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂教师用书word（鲁科版）

本讲义聚焦化学键与物质构成核心知识点，系统梳理化学键的定义、离子键与共价键的形成及特点，明确离子化合物与共价化合物的分类标准及性质差异，同时详细讲解电子式的书写规则，构建从基础概念到具体应用的完整学习支架。 该资料以“宏观辨识与微观探析”为导向，通过NaCl、HCl形成过程等典型实例解析微观成键原理，结合分子空间结构表格对比及易错提醒强化理解。典例示范与学以致用环节培养科学思维，助力学生掌握化合物类型判断等技能，课中辅助教师高效授课，课后帮助学生查漏补缺，深化对物质结构与性质关系的认知。

第1节　化学键与物质构成 课程标准 核心素养 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念 2．知道分子存在一定的空间结构 3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因 ①宏观辨识与 微观探析 能从物质的组成、构成微粒、主要性质等方面解释或说明化学变化的本质特征 ②变化观念与 平衡思想 认识化学变化是有条件的，能说明化学变化中的质量关系和能量转化 [知识梳理] 一、化学键 1．化学键：　相邻原子间的强相互作用　。 2．化学键与化学反应的关系 化学变化的实质是　旧化学键断裂和新化学键形成　。 3．化学键与能量的关系 化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要　吸收能量　，新化学键形成会　释放能量　。 二、离子键 1．形成(以NaCl为例) 2．含义 离子键是指　阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键　。 3．形成原子 形成离子键的原子一般是　活泼的金属原子和活泼的非金属原子　。 4．表示 NaCl：　　。 三、共价键 1．形成(以HCl为例) 2．含义 共价键是指　原子之间通过共用电子对形成的化学键　。 3．形成原子 形成共价键的原子一般是活泼的　非金属原子　。 4．表示 HCl：。 5．共价键类型 (1)极性键：由不同非金属原子形成的共价键，如H—Cl键、N—H键； (2)非极性键：由相同非金属原子形成的共价键，如H—H键、Cl—Cl键。 6．由共价键形成的分子的空间结构 CO2 H2O NH3 CH4 空间结构 　直线　形 　角　形 　三角锥　形 　正四面体　形 键角 180° 104.5° 107.3° 109°28′ 四、离子化合物与共价化合物 根据物质的构成将化合物分为两类： 　　 　离子化合物和共价化合物的类别与性质 1．离子化合物 (1)常见类型 ①强碱：如NaOH、KOH等。 ②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物：如K2O、Na2O、MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。 (2)性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 2．共价化合物 (1)常见类型 ①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。 ②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。 ③酸：如H2SO4、HNO3等。 ④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。 (2)性质 对于由分子组成的物质，由于分子间没有化学键，所以作用力比较小，熔沸点、硬度均比较小。 [易错提醒]　化学键与物质类别的关系 (1)四个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 ②含有离子键的物质一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 ④共价化合物中一定不含离子键，只含共价键。 (2)四个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。 ④含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。 [典例示范] [典例1] 下列说法正确的是(　　) A．只含有共价键的物质属于共价化合物 B．所有物质中均含有化学键 C．含有离子键的物质肯定含金属元素 D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物 解析：D　[只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。] [规律总结]　在多原子单质分子或化合物中均存在化学键，其中共价化合物中只含共价键，不含离子键，离子化合物中肯定含离子键，也可能含共价键。非极性键主要存在于单质分子中，但某些共价化合物和离子化合物中也可能存在非极性键，如H2O2、Na2O2等。 [学以致用] 1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是(　　) A．NaOH　　　　　　　 B．Na2O2 C．CaCl2 D．H2O2 解析：B　[NaOH和CaCl2中均不含非极性键，Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键，H2O2中不含离子键。] 电子式 1．含义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：·Mg·；碳原子：； 氧原子：；氖原子：。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失去电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　] ”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：、硫离子：。 (4)复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如： (5)离子化合物的电子式： (6)共价化合物的电子式： 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 [易错提醒]　用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误 (1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为。 (2)给阳离子多标电子或中括号，如将Al3＋的电子式错写为 (3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为 (4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为 [典例示范] [典例2] 下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是(　　) A．2Na＋＋O2－―→Na＋ B．2Na＋F2―→2Na＋ D. 解析：D　[A项和B项反应物未用原子的电子式表示；C项生成物中2个氟离子只能分写，不能合并；答案为D项。] [学以致用] 2．下列MgCl2的电子式中，正确的是(　　)  解析：C　[MgCl2是离子化合物，在电子式中，阳离子用离子符号表示(铵根离子例外)，阴离子要标出其最外层电子(用中括号括起来)及所带电荷，且相同离子不能合并写，C项正确。] 1．下列说法中正确的是(　　) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键 解析：B　[化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。] 2．下列属于共价化合物的是(　　) A．Cl2　　　　　　 B．NaOH C．HNO3 D．(NH4)2SO4 解析：C　[A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中HNO3均是由共价键构成的共价化合物，符合题意。] 3．下列式子中能表示一个完整的物质的化学反应(未配平)的是(　　) A．H＋H→H2 B．HCl→H＋Cl C．H2O(l)→H2O(g) D．C＋Si→SiC 解析：D　[物质发生化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。A中只有新化学键的形成，B中只有旧化学键的断裂，C中为物质状态变化。] 4．下列变化不需要破坏化学键的是(　　) A．加热氯化铵 B．干冰的升华 C．氢气与氯气反应生成氯化氢 D．溴化氢溶于水 解析：B　[加热氯化铵的反应、氢气与氯气的反应是化学变化，存在旧化学键的断裂和新化学键的形成；溴化氢溶于水时，H－Br共价键断裂形成氢离子和溴离子；只有B项属于物理变化，分子内的共价键未被破坏。 ] 5．C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式： (1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：　________　； (2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：　________　； (3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：　________　； (4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：　________　。 解析：离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成，共价化合物通过共价键形成。 答案：(1)NaCl、Na2O、Na2O2 (2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2 (3)NaOH、Na2CO3、NaClO (4)HClO、HClO4、H2CO3 1．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　) A．PCl5　　　　 B．P4 C．CCl4 D．NH3 解析：C　[PCl5分子中磷不满足8电子，A错误；P4是单质，不是化合物，B错误；NH3分子中氢不满足8电子，D错误。] 2．下列叙述中正确的是(　　) A．元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键 B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键 C．离子键是阴、阳离子的相互吸引 D．金属原子和非金属原子只形成离子键 解析：A　[元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，A项正确；元素周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，C项错误；一般活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D项错误。] 3．下列电子式，正确的是(　　) 4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　) A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2 C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O 解析：A　[A中各物质只存在共价键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。] 5．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g 解析：B　[A项，a是Na，c是Al，二者不反应；B项，a(Na)和f(S)形成离子化合物Na2S；C项，d(Si)和g(Cl)形成共价化合物SiCl4；D项，c(Al)和g(Cl)形成共价化合物AlCl3。] 6．下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是(　　) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 解析：B　[只含离子键的有MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C项、D项；只含共价键的有H2O、HCl，排除A项、D项；既含离子键又含共价键的有NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4，B项符合题意。] 7．下列表示物质形成过程的电子式正确的是(　　) C. 8．下列关于化学键的说法正确的是(　　) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键　③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物　④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键　⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物　⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤ 解析：B　[AlCl3属于共价化合物，①错；ⅠA族的H元素和ⅦA族卤素化合时形成共价键，②错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，③错；活泼金属与活泼非金属化合时，分别形成阳离子和阴离子，因此形成离子键，④正确；⑤正确；含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键，⑥正确。] 9．(双选)下列各组中的元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是(　　) A．C、H、O B．K、Mg、Cl C．N、Cl、H D．Na、S、H 解析：CD　[A项全部为非金属，且不能形成铵盐，不能形成离子化合物，不符合题意；B项只有一种非金属，只能形成离子化合物，不符合题意；C项既能形成NH3、HCl等共价化合物，又可形成离子化合物NH4Cl，符合题意；D项，既能形成H2S等共价化合物，又可形成Na2S等离子化合物，符合题意。] 10．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　) A．XYZ3是一种可溶于水的酸，则X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，则X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，则Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ2 解析：B　[由题意可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。] 11．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f在周期表中的位置是___________________________________________________。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：　________　>　________　；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_____________________________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： ________________________________________________________________________。 解析：根据题图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。 (1)f是Al，在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。 (2)O2－与Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2－)>r(Na＋)；非金属性：Cl>S，故酸性：H2SO4<HClO4。 (3)要求书写四原子共价化合物的电子式，可以为NH3、NCl3、H2O2等。 答案：(1)第3周期ⅢA族　(2)O2－　Na＋　HClO4>H2SO4 (3) 或或 (合理即可) 12．如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 (1)上述　________　(填字母)元素原子半径最小。 (2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上图中的　________　和　________　(均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________________________________________________。 (3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为　________　；该物质的电子式是______________________________。 (4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强，则X是　________　(填名称)元素，其在元素周期表中位于　________　族，其氢化物分子的电子式为________________________________________________________________________。 解析：据元素周期表结构可知各元素分别为 氢的原子半径最小。原子得到电子伴随着能量的释放，在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此X所代表的是位于第2周期ⅦA族的氟元素。 13．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)其原子能形成共价键的主族元素有　________　元素。 (2)其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定结构的元素有　________　。 (3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是　________　。 (4)⑩号元素最高正价含氧酸只具有　________　键。 (5)含氧量最高的共价化合物是　________　(用电子式表示)。 (6)①⑤⑦形成化合物的化学式为　________　，含有的化学键类型是　________　，属于　________　化合物。 解析：根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。 (1)H、C、N、O、F、S和Cl都是主族非金属元素，其原子可形成共价键；Na、Mg都是主族活泼的金属元素，其原子可形成离子键。(2)H原子的K层上只有1个电子，获得1个电子后便形成2电子稳定结构，F原子的L层、Cl原子的M层都是有7个电子，获得1个电子便形成8电子稳定结构，因此，H、F、Cl元素的原子只需要形成1个共价单键就能达到稳定结构。(3)能形成气态氢化物的元素是C、N、O、F、S和Cl，CH4和H2O都呈中性，NH3呈碱性，HF、H2S和HCl都呈酸性。(4)Cl的最高价含氧酸是HClO4，它是共价化合物，其中的化学键都是共价键。(5)含氧量最高的共价化合物在H、C、N、F、S和Cl等元素的含氧共价化合物之中，该共价化合物应具备分子中氧原子数目多，其他元素种类少、原子数目小、相对原子质量小等条件，它是H2O2。(6)H、O、Na形成的化合物是NaOH，它是含有共价键的离子化合物，离子键在Na＋与OH－之间，共价键在OH－内的O原子与H原子之间。 答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、F、Cl　(3)NH3　(4)共价 (6)NaOH　离子键、共价键　离子 学科网（北京）股份有限公司 $