第二章 第1节 化学键与物质构成-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步课件PPT（鲁科版）

该高中化学课件聚焦化学键与物质构成核心知识，系统梳理离子键、共价键的形成原理及表示方法，通过教材知识延伸与重点突破，搭建从微观粒子作用到物质分类的学习支架，衔接初中物质构成基础，助力学生构建化学键与化学反应规律的认知框架。 其特色在于融合宏观辨识与微观探析，通过NaCl与HCl形成过程的对比及电子式书写训练，培养学生科学思维。典例示范与易错提醒帮助精准掌握概念，学以致用环节强化知识应用，既深化学生对物质结构的理解，也为教师提供系统教学资源，提升课堂效率。

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能从物质的组成、构成微粒、主要性质等方面解释或说明化学变化的本质特征 ②变化观念与 平衡思想 认识化学变化是有条件的，能说明化学变化中的质量关系和能量转化 [知识梳理] 一、化学键 1．化学键：　相邻原子间的强相互作用　。 2．化学键与化学反应的关系 化学变化的实质是　旧化学键断裂和新化学键形成　。 3．化学键与能量的关系 化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要　吸收能量　，新化学键形成会　释放能量　。 二、离子键 1．形成(以NaCl为例) 2．含义 离子键是指　阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键　。 3．形成原子 形成离子键的原子一般是　活泼的金属原子和活泼的非金属原子　。 4．表示 NaCl：　 三、共价键 1．形成(以HCl为例) 2．含义 共价键是指　原子之间通过共用电子对形成的化学键　。 3．形成原子 形成共价键的原子一般是活泼的　非金属原子　。 4．表示 HCl：。 5．共价键类型 (1)极性键：由不同非金属原子形成的共价键，如H—Cl键、N—H键； (2)非极性键：由相同非金属原子形成的共价键，如H—H键、Cl—Cl键。 6．由共价键形成的分子的空间结构 CO2 H2O NH3 CH4 空间结构 　直线　形 　角　形 　三角锥　形 　正四面体　形 键角 180° 104.5° 107.3° 109°28′ 四、离子化合物与共价化合物 根据物质的构成将化合物分为两类： 　　 　离子化合物和共价化合物的类别与性质 1．离子化合物 (1)常见类型 ①强碱：如NaOH、KOH等。 ②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物：如K2O、Na2O、MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。 (2)性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 2．共价化合物 (1)常见类型 ①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。 ②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。 ③酸：如H2SO4、HNO3等。 ④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。 (2)性质 对于由分子组成的物质，由于分子间没有化学键，所以作用力比较小，熔沸点、硬度均比较小。 [易错提醒]　化学键与物质类别的关系 (1)四个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 ②含有离子键的物质一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 ④共价化合物中一定不含离子键，只含共价键。 (2)四个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。 ④含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。 [典例示范] [典例1] 下列说法正确的是(　　) A．只含有共价键的物质属于共价化合物 B．所有物质中均含有化学键 C．含有离子键的物质肯定含金属元素 D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物 解析：D　[只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。] [规律总结]　在多原子单质分子或化合物中均存在化学键，其中共价化合物中只含共价键，不含离子键，离子化合物中肯定含离子键，也可能含共价键。非极性键主要存在于单质分子中，但某些共价化合物和离子化合物中也可能存在非极性键，如H2O2、Na2O2等。 [学以致用] 1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是(　　) A．NaOH　　　　　　　 B．Na2O2 C．CaCl2 D．H2O2 解析：B　[NaOH和CaCl2中均不含非极性键，Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键，H2O2中不含离子键。] 电子式 1．含义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：·Mg·；碳原子：； 氧原子：；氖原子：。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失去电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　] ”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：、硫离子：。 (4)复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如： (5)离子化合物的电子式： (6)共价化合物的电子式： 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl： (2)MgBr2：。 [易错提醒]　用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误 (1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为。 (2)给阳离子多标电子或中括号，如将Al3＋的电子式错写为 (3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为 (4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为 [典例示范] [典例2] 下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是(　　) A．2Na＋＋O2－―→Na＋ B．2Na＋F2―→2Na＋ D. 解析：D　[A项和B项反应物未用原子的电子式表示；C项生成物中2个氟离子只能分写，不能合并；答案为D项。] [学以致用] 2．下列MgCl2的电子式中，正确的是(　　)  解析：C　[MgCl2是离子化合物，在电子式中，阳离子用离子符号表示(铵根离子例外)，阴离子要标出其最外层电子(用中括号括起来)及所带电荷，且相同离子不能合并写，C项正确。] 1．下列说法中正确的是(　　) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键 解析：B　[化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。] 2．下列属于共价化合物的是(　　) A．Cl2　　　　　　 B．NaOH C．HNO3 D．(NH4)2SO4 解析：C　[A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中HNO3均是由共价键构成的共价化合物，符合题意。] 3．下列式子中能表示一个完整的物质的化学反应(未配平)的是(　　) A．H＋H→H2 B．HCl→H＋Cl C．H2O(l)→H2O(g) D．C＋Si→SiC 解析：D　[物质发生化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。A中只有新化学键的形成，B中只有旧化学键的断裂，C中为物质状态变化。] 4．下列变化不需要破坏化学键的是(　　) A．加热氯化铵 B．干冰的升华 C．氢气与氯气反应生成氯化氢 D．溴化氢溶于水 解析：B　[加热氯化铵的反应、氢气与氯气的反应是化学变化，存在旧化学键的断裂和新化学键的形成；溴化氢溶于水时，H－Br共价键断裂形成氢离子和溴离子；只有B项属于物理变化，分子内的共价键未被破坏。 ] 5．C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式： (1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：　________　； (2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：　________　； (3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：　________　； (4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：　________　。 解析：离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成，共价化合物通过共价键形成。 答案：(1)NaCl、Na2O、Na2O2 (2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2 (3)NaOH、Na2CO3、NaClO (4)HClO、HClO4、H2CO3 $