第一章 原子结构 元素周期律 章末网络知识构建-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂教师用书word（鲁科版）

1．原子结构 2．元素周期律 元素周期律 3．元素周期表 [归纳提升] [专题一]　元素周期表中的重要规律　 [针对训练] 1．2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 解析：D　[由题中信息和图示可知W位于第2周期，X、Y、Z位于第3周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径：N<Al，A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：P<N可知，气态氢化物热稳定性：PH3＜NH3，C项正确；Al的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项错误。] 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　) A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构 C．ZX2可使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 解析：C　[由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。 同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确；SO2能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但不能使其褪色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠、硫位于同周期，D项正确。] [专题归纳] 1．最外层电子数规律 (1)最外层电子数为1的元素：主族(ⅠA族)、副族(ⅠB族)、Ⅷ族部分元素等。 (2)最外层电子数为2的元素；主族(ⅡA族)、副族(ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅦB族)、0族(He)、Ⅷ族(Fe、Co等)。 (3)最外层电子数在3～7之间的元素一定是主族元素。 (4)最外层电子数为8的元素：0族(He除外)。 2．数目规律 (1)元素种数最多的是ⅢB族(32种)。 (2)同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期(短周期)相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。 (3)同主族相邻元素的原子序数 ⅠA、ⅡA族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋上一周期元素的种数； ⅢA～ⅦA族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋下一周期元素的种数。具体如下表所示： ⅠA、ⅡA族 ⅢA～ⅦA族 周期序数 原子序数差 周期序数 原子序数差 2、3 8 2、3 8 3、4 3、4 18 4、5 18 4、5 5、6 5、6 32 6、7 32 6、7 3.化合价规律 (1)同周期元素主要化合价：最高化合价由＋1价→＋7价(O、F除外，稀有气体元素化合价为0)递变、最低化合价由－4价→－1价递变。 (2)关系式：最高化合价＋|最低化合价|＝8；最高化合价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除外)。 (3)除Ⅷ族元素外，原子序数为奇(偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(偶)数。 4．分界线规律 位于金属与非金属分界线右上方的元素为非金属元素，左下角为金属元素(H除外)。分界线附近的元素一般既有金属性，又有非金属性。 5．半径大小规律 (1)原子半径：同主族——从上到下逐渐增大；同周期——从左到右逐渐减小(0族元素除外)。 (2)离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期——阴离子半径大于阳离子半径；具有相同电子层结构的离子——核电荷数越大，离子半径越小。 (3)同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。 [专题二]　元素“位”“构”“性”三者的关系及应用　 [针对训练] 1．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较中正确的是(　　) A．元素非金属性：Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y C．原子半径：Z＜Y＜X D．气态氢化物的稳定性：Z<Y<X 解析D　[X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6。故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素。 同周期元素自左而右非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A错误；非金属性：P＜S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即Z＜Y，故B错误；同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径：P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故C错误；非金属性：P＜S＜O，元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：Z＜Y＜X，故D正确。] 2．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子由四个原子构成。试推断： (1)写出b元素在周期表中的位置：__________________________________________。 (2)e的氧化物中，符合阴、阳离子个数比为1∶2的氧化物的化学式为　________　。 (3)b和d相比，非金属性较强的是　________　(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是　________　。 A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态 B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物 C b与d形成的化合物中，b呈正价 D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物 解析：根据“b原子最外层电子数是内层电子数的2倍”可推断b元素为碳，根据“c的氢化物分子由四个原子构成”可推断c元素为氮，则d元素为氧，e元素为钠，a元素为氢。 答案：(1)第2周期ⅣA族　(2)Na2O2、Na2O (3)O　BC [专题归纳] 1．“位”“构”“性”三者的关系 2．元素“位”“构”“性”三者关系的应用 利用三者的关系，可以比较或推断某些元素的性质，如 (1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。 (2)比较同周期元素及其化合物的性质。 (3)比较不同周期、不同主族元素的性质(找出参照元素)。 (4)推断一些相对较陌生的元素的某些性质。 学科网（北京）股份有限公司 $