精品解析：安徽省芜湖市无为第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

无为一中2025-2026学年度第一学期高二第二次段考 化学试卷 满分：100分时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39.1 Ca-40 一、单选题(本题共14道小题，每题只有1个正确答案，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述错误的是 A. 健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液淀粉酶与食物充分接触，能提高食物转化速率 B. 用玻璃棒蘸取0.1mol/L未知碱液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比，测量其pH C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气利用率 D. 血浆中的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．酶是催化剂，催化剂的作用是通过降低反应的活化能来加快反应速率；“细嚼慢咽”能让唾液淀粉酶与食物更充分接触，从而提高淀粉等物质的转化速率，A正确； B．如果pH试纸湿润，相当于稀释了待测的碱液；碱液被稀释后，氢氧根离子浓度降低，pH会偏小，导致测量结果不准确，B错误； C．合成氨反应是可逆反应，不能进行完全；采用循环操作，可以将未反应的氮气和氢气重新送回反应器继续反应，从而提高原料（氮气和氢气）的利用率，C正确； D．缓冲溶液的作用是抵抗外加少量酸、碱或稀释的影响，保持溶液pH基本不变；血浆中的缓冲体系能稳定血浆的酸碱度，D正确； 故答案选B。 2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 表示甲烷的燃烧热： kJ·mol-1 B. 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热kJ·mol-1，则溶液和溶液反应生成1mol时放出57.3kJ的热量 C. 已知： kJ·mol-1；则0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D. ； ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水， kJ·mol-1不表示甲烷的燃烧热，故A错误； B．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4同时释放热量，所以放出总热量大于57.3kJ，故B错误； C．是可逆反应，0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应生成氨气的物质的量小于1mol，所以放出热量小于46.2kJ，故C错误； D．碳燃烧放热，焓变为负值，同物质的量的碳完全燃烧放热更多，所以ΔH1＜ΔH2，故D正确； 选D。 3. 可使反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO． A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①增大压强，可增大反应速率，故正确；②增加碳的用量，对反应速率没有影响，故错误；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故正确；④恒压下充入N2，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故错误；⑤恒容下充入N2，参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑥通入CO，生成物浓度增大，反应速率增大，故正确．故选C。 4. 下列生产或实验操作、现象以及相应结论均正确的是 选项 生产或实验操作、现象 结论 A 向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 温度不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10 mL 1 溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 可以验证反应物浓度越大，反应速率越快 C 用pH试纸分别测定相同浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者pH小于后者 电离常数： D 压缩装有、和HI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向平衡体系中加入少量KCl固体，K+、Cl-不是实际参加反应的离子，所以平衡不移动，溶液颜色不变，故A错误； B．铁在浓硫酸中钝化，该验证不能说明反应物浓度越大反应速率越快，故B错误； C．“越弱越水解”，用pH试纸分别测定相同浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者pH小于后者，说明HCN酸性更弱，则电离常数：，故C正确； D．H2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体物质的量相等，压缩装有、和HI混合气体(已达平衡)的容器，平衡不移动，气体颜色加深是因为I2浓度增大，故D错误； 选C。 5. 已知N2＋3H22NH3 ΔH= -92 kJ·mol-1 ΔS=-198 J·mol-1·K-1。工业合成氨的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益 B 高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好 C. 步骤②中"加压"既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好 D. 步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2＋3H22NH3反应放热，步骤③热交换器的作用是利用反应后气体的余热预热原料气，为原料气提供热量，从而节约能源，提高经济效益，故A正确； B．N2＋3H22NH3反应放热，升高温度平衡逆向移动，高温虽能加快反应速率，但降低NH3产率，且铁触媒在400-500℃活性最高，并非温度越高越好，故B错误； C．加压可加快反应速率并使平衡正向移动，但压强过大会增加设备成本和能耗，工业上选择10-30MPa是综合成本与转化率的结果，并非压强越大越好，故C错误； D．催化剂不能使平衡移动，催化剂不影响平衡转化率，高温会使平衡逆向移动降低转化率，步骤④为催化剂和高温条件，不能提高转化率，故D错误； 选A。 6. 在定容密闭容器中发生储氢反应： 。在一定温度下，达到平衡状态。下列说法正确的是 A. 向容器中再充入氢气，平衡正向移动，平衡常数不变 B. 升高温度，增大，减小，平衡向逆反应方向移动 C. 缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时的浓度减小 D. 该反应在任意温度下均能自发 【答案】A 【解析】 【详解】A．向容器中充入氢气会增加H2浓度，促使平衡正向移动，但平衡常数仅由温度决定，温度不变则K不变，A正确； B．升高温度时，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率（吸热方向）增幅更大，导致平衡逆向移动，B错误； C．缩小容积即增大压强，平衡正向移动，但温度不变时不变，故最终H2浓度与原平衡相同，C错误； D．反应ΔH<0且ΔS<0（气体减少），根据，该反应仅在低温下ΔG<0时自发，并不是在任意温度下均能自发，D错误； 故答案选A。 7. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．c(H⁺)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液pH=13，呈强碱性。K⁺、I⁻、、均不与OH⁻反应，且彼此间不反应，能大量共存，A正确； B．由水电离出的c(H⁺)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液可能为强酸性或强碱性；若为强碱性，会与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，无法共存，B错误； C．pH=7的中性溶液中，Cu2+与S2-会反应生成CuS沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中，具有强氧化性，具有还原性，两者可发生氧化还原反应，无法共存，D错误； 故选A。 8. 下图表示两个常见反应的平衡常数负对数值pK(pK=-lgK)与温度的关系。 ①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ②N2(g)+O2(g)2NO(g) 根据图中的数据判断下列说法正确的是 A. 反应①是吸热反应 B. 升高温度，反应②的逆反应速率减小 C. 1000 ℃时c(N2)·c(O2)=c2(NO) D. a点时，反应①和②中N2的转化率相等 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图象可知，随着温度升高，①的pK增大，①的K减小，②的pK减小，则②的K增大，所以①为放热反应，②为吸热反应，故A错误。 B．升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误； C．1000 ℃时pK=0，则K=1，则c(N2)·c(O2)=c2(NO)，故C正确； D．a点时，反应①和②的pK相等，即K相等，但加入反应物的物质的量未知，不能确定转化率大小，故D错误； 故答案为C。 9. 常温下，pH均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如下图所示，下列叙述正确的是 A. 当时，水的电离程度：a点>c点 B. HB为强酸，且 C. 当时，升高溶液的温度，b点的增大 D. 中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，三种酸中HA用量最少 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸溶液对水的电离起抑制作用，a点酸性强，对水的电离抑制作用大，则水的电离程度：a点点，故A错误； B．稀释100倍时，pH由2变为4的酸为强酸，pH由2变为小于4的酸为弱酸，根据图知，HA为强酸，、为弱酸，pH变化越小的酸酸性越弱，则酸性：，B错误。 C．HC为弱酸，升高温度，促进弱酸电离，增大，故C正确； D．pH均为2、体积均为的三种酸的浓度：，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液消耗酸体积与酸浓度成反比，所以HA消耗体积大，故D错误； 故选C。 10. 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中合成，反应为 。不同投料的实验结果如下表： 序号 温度/K 起始投料 平衡状态 ① 1.0 1.0 0.6 ② 2.0 2.0 ③ 1.0 1.0 已知：用浓度计算的平衡常数为，用分压计算的平衡常数为。下列叙述错误的是 A. 根据表格信息可知， B. 若，则 C. 若缩小容器容积，正、逆反应速率同倍数增大 D. 上述可逆反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是等气体分子数反应，①、②温度相同，②的初始投料是①的2倍，相当于加压，但加压平衡不移动，故②中平衡时氢气物质的量是①的2倍，即m =1.2，A项错误： B．若，则③相对于①平衡向左移动，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，则，B项正确； C．若缩小容器容积，相当于加压，各物质浓度增大，但反应前后化学计量数相等，平衡不移动，故正、逆反应速率同倍数增大，C项正确； D．对于等气体分子数反应，各物质的浓度之比等于气体分压之比，也等于物质的量分数或物质的量之比，故同温度下，浓度平衡常数和压强平衡常数的数值相等，D项正确； 故选A。 11. 将和置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示： HI体积分数 1min 2min 3min 4min 5min 6min 7min 条件I 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60% 条件Ⅱ 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65% 下列说法中正确的是 A. 在条件I下，该反应达平衡时的平均摩尔质量减小 B. 在条件I下，从开始反应至5min，用表示的反应速率为0.10mol/(L·min) C. 在条件Ⅱ下，到达平衡时，的转化率为81.25% D. 与条件I相比，为达到条件Ⅱ的数据，可能改变的条件是降低压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．则根据方程式可知反应前后气体的物质的量不变，平衡时平均摩尔质量不变，A错误； B．在条件I从开始反应至5min时，H2的反应速率为0.6mol/L÷5min=0.12 mol/（L•min），B错误； C．在条件Ⅱ下设I2的消耗浓度为ymol/L，根据A中分析，到达平衡时，2y÷2=0.65，故x=0.65，所以I2(g)的转化率为0.65/0.8×100%＝81.25%，C正确； D．相同时间内HI的体积分数减小，说明反应速率减慢，平衡时HI体积分数大于条件I时，故改变条件平衡正向移动，由于压强、催化剂不影响平衡移动，可能是降低温度，D错误； 故选C。 12. 下列叙述与图不相符的是 A. 对于达到平衡状态的反应：图①表示在时刻改变的条件是升高温度 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应，图④y轴可以表示Y的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，故A正确； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  △H<0，故B错误； C．由图③可知，A是反应物，B和C是生成物，到平衡时A，B，C的改变量分别为0.8、0.4、1.2，故反应方程式为，故C正确； D．反应X(g)+ Y(g)⇌3Z(g)  △H<0，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Y的转化率减小，p4＞p3，增大压强，平衡逆向移动，Y的转化率减小，与图像相符，故D正确； 答案选B。 13. 工业用和合成乙醇：。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. C. 若，则400K时的平衡转化率为 D. 投料比时，容器内的体积分数不再改变则反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】根据图象，m相同时，升高温度， 的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，投料比 m[]越大，的平衡转化率越大，结合化学平衡的计算方法和影响因素分析解答。 【详解】A．根据图象，m相同时，升高温度，的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，，A正确； B．同一温度下，的投料比 m[]越大，的平衡转化率越大，根据图象，投料比由大到小的顺序为，B正确； C．投料比 m=3，400K时CO2 的平衡转化率为50%， 则 的平衡转化率=×100%=50%，故C正确； D．投料比 m=1时， 容器内的体积分数=×100%=50%，始终不变，因此容器内的体积分数不再改变不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 故答案选D。 14. 常温下，利用NaOH溶液吸收尾气后溶液中含硫微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 与NaOH恰好中和时 C. 若恰好生成，溶液中 D. 时，溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．的第二步电离，当与物质的量分数相等时，=，则=，对应pH为。由图可知，与交点pH=7.2，故=7.2，，A错误； B．与恰好中和时，若完全中和生成，水解使溶液显碱性（pH>7）；若部分中和生成，电离程度大于水解程度，溶液也显酸性（pH<7），均不可能pH=7，B错误； C．恰好生成时，存在电离和水解，与交点pH=≈2，则=10-2，，因>，电离程度大于水解程度，故，C错误； D．当时，由，因，故，则，，D正确； 故选D。 二、填空题(共58分) 15. 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料，回答下列问题： （1）国际空间站处理的一个重要方法是将还原，已知下列反应： 反应i： 反应ⅱ： 则______(用字母m、n表示)，的燃烧热______(填“<”“>”或“=”)。 （2）科学家利用计算机模拟了甲醇分子与在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图所示： 已知：a、b、c、d、e均表示能量值。 ①反应Ⅰ的______(填“<”“>”或“=”)0；反应Ⅱ的活化能为______(用图乙中字母表示，下同)。 ②决定总反应速率快慢的步骤为______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 ③总反应的热化学方程式为______。 （3）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示： 已知：流程中的为生成或消耗、生成或消耗时的能量变化。 ①若用通过该方法制氢，理论上可获得______。 ②以生成为基准，上述流程总反应的焓变()=______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. -n+2m ②. < （2） ①. > ②. d-c ③. 反应II ④. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，的。 “燃烧热是指1 mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物（液态水和二氧化碳）时放出的热量。故的燃烧热方程式表示为，反应ii生成物是气态水，而是放热过程，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量更多，焓变为负值，放热越多焓变越小，故燃烧热。 【小问2详解】 ①反应Ⅰ的a点能量低于c点能量，故反应I的>0； 反应的活化能是从反应物到活化态吸收的能量，反应Ⅱ的活化能为从c点吸收能量到d点，故活化能为(d-c) 。 ②决定总反应速率快慢的步骤为慢反应即活化能较高的那一步，根据图乙可知反应Ⅱ活化能大于反应I的活化能，反应II为决速步。 ③科学家利用计算机模拟了甲醇分子与在铜基催化剂上的反应机理如图甲，图乙可得总反应的能量为(e-a) ，故总反应的热化学方程式为 。 【小问3详解】 ①根据题干信息，反应器I的热化学反应为 ， 反应器II的热化学反应为 ，若用通过该方法制氢，可得关系9 CO~6 Fe~8 H2，理论上可获得。 ②反应器III的热化学反应为 根据盖斯定律，以生成为基准，计算上述流程总反应的焓变()=。 16. 氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。 （1）煤的气化制得灰氢：。该反应的平衡常数表达式______。该方法生产过程有排放。 （2）甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。 Ⅰ、的制取： ①催化反应器中初始反应的生成物为和CO，其物质的量之比为3：1，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______。 ②该反应为吸热反应，为提高的平衡转化率，可采取的措施有______。 a．增大压强 b．升高温度 c．加入合适的催化剂 d．提高 Ⅱ、的富集： 已知830℃时，该反应的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将2molCO与混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率是______。 Ⅲ、用CaO吸收实现低碳排放。CaO消耗率随时间变化关系如图所示。 ①比较温度高低：______(填“>”或“”)。 ②150分钟后，继续通入时，CaO消耗率明显下降，去除率也明显下降，可能的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. ②. bd ③. 80% ④. ＞ ⑤. 生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，使得二氧化碳不能与氧化钙接触 【解析】 【小问1详解】 煤的气化制得灰氢：，该反应的平衡常数表达式。 【小问2详解】 Ⅰ．①甲烷和水蒸气反应生成CO和H2，由题意可知，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为。 ②a．增大压强，平衡逆向移动，甲烷平衡转化率降低，故a错误； b．升高温度，平衡正向移动，甲烷平衡转化率提高，故b正确； c．催化剂只能改变反应速率，不能增大反应物的平衡转化率，故c错误； d．提高，甲烷的转化率提高，故d正确； 故选bd。 Ⅱ．假设容器的容积为1L，设平衡时，转化的一氧化碳的物质的量为x mol，列三段式得，反应的平衡常数，解得x=1.6mol，则反应达平衡时，CO的转化率是。 Ⅲ．①根据题给图像可知，T1温度下的反应速率大于T2温度下的反应速率，则T1＞T2。 ②和CaO反应生成碳酸钙，碳酸钙是固体，生成的碳酸钙会覆盖在CaO的表面，阻碍内部CaO的反应，所以150分钟后，继续通入时，CaO消耗率明显下降，去除率也明显下降，可能的原因是生成的碳酸钙覆盖在CaO表面，使得CO2不能与CaO接触。 17. 电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 （1）某温度下，的NaOH溶液pH为11，其水的离子积______。 （2）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液过程中，下列数据变大的是______。 A B. C. D. （3）醋酸的电离常数，常温下，向溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中______。若利用等物质的量的和配制缓冲溶液，则比较浓度大小：______。 （4）已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，，，，酸根离子结合的能力(从大到小排序)：______，少量的通入NaCN溶液中的离子反应方程式：______。 （5）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 ①常温下，取等体积X点溶液和Z点溶液混合，混合后溶液酸碱性为：______。 ②X、Y、Z、三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是______(用等式或不等式表示)。 【答案】（1） （2）AD （3） ①. 175 ②. < （4） ①. >>> ②. （5） ①. 碱性 ②. X=Z>Y 【解析】 【小问1详解】 某温度下，的NaOH溶液，pH为11，，水的离子积； 【小问2详解】 A．用的NaOH溶液滴定溶液过程中，溶液碱性增强，增大，A正确； B．醋酸的电离常数，用的NaOH溶液滴定溶液过程中增大，减小，B错误； C．温度不变，水的离子积不变，C错误； D．用的NaOH溶液滴定溶液过程中，溶液碱性增强，增大，减小，增大，D正确； 答案选AD； 【小问3详解】 醋酸的电离常数，常温下溶液呈中性时，，； 若利用等物质的量的和配制缓冲溶液，发生电离，其，发生水解，，即电离程度大于的水解程度，故浓度大小：<。 【小问4详解】 电离常数越大，酸性越强，酸根结合能力越弱，酸性：HCOOH>>HCN>，酸根结合氢离子的能力为：>>>； 根据酸性>HCN>，少量的通入NaCN溶液中的离子反应方程式：； 【小问5详解】 ①由图可知，HA稀释10倍，pH增加1，HA为强酸；MOH每稀释10倍，pH减小量小于1，说明MOH为弱碱；X点为pH=5的一元强酸，其浓度为，Y点为pH=9的一元弱碱，其浓度大于；常温下，取等体积X点溶液和Z点溶液混合，混合后溶液碱过量，显示碱性。 ②酸碱抑制水的电离，酸性或碱性越强，对水的电离抑制程度越大，X点pH=5，，Z点pH=9，，二者对水电离抑制程度相同，Y点pH=4，，酸性强，对水的电离抑制程度大，故水电离程度大小关系为：X=Z>Y。 18. 回答下列问题： （1）某兴趣小组欲利用标准溶液测定溶液的物质的量浓度。请按要求回答下列问题： ①取图中______(填标号)，检查是否漏水，用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗次。然后量取20.00mL待测液于洗净的锥形瓶中，滴入2滴______试液作指示剂，最后用氢氧化钠标准溶液滴定。 ②简要叙述滴定终点的判断：______。 ③达到滴定终点时所用NaOH标准溶液的体积记录如下： 序号 1 2 3 4 NaOH标准溶液体积 20.05 18.40 19.95 20.00 利用上述数据计算，溶液的物质的量浓度为______；以下操作会导致测定结果偏高的是______(填标号)。 A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数 C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥 E．配制标准NaOH溶液时，称量的NaOH固体中混有KOH固体 ④用NaOH固体配制，的NaOH溶液，需要用到的仪器除托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还必须要______。 （2）测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得后，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为，若终点时用去的溶液。 ①写出用滴定的离子方程式______。 ②计算血液中含钙离子的浓度为______。 【答案】（1） ①. a ②. 酚酞 ③. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色 ④. 0.5mol/L ⑤. ABE ⑥. 100mL容量瓶 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①待测液为草酸，酸性液体要用酸式滴定管，所以选a，滴定终点溶质为草酸钠，显碱性，所以指示剂用酚酞试液； ②标准液稍过量时即达到滴定终点，此时溶液为碱性，滴定终点的判断依据为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色； ③根据数据的有效性，舍去第2组数据，所以所用NaOH标准溶液的平均体积为，，因为，可知溶液的物质的量浓度为； A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积读数偏大，测定结果偏高，A正确； B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数，导致标准液体积读数偏大，测定结果偏高，B正确； C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，C错误； D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，未影响到消耗标准液体积，对测定结果无影响，D错误； E．配制标准NaOH溶液时，称量的NaOH固体中混有KOH固体,相同质量氢氧化钾中氢氧根离子物质的量比氢氧化钠小，则需要消耗得碱得体积会偏大，测定结果偏高，E正确； 故选ABE； ④用NaOH固体配制，的NaOH溶液，需要用到托盘天平称量质量，药匙取药品，用烧杯装氢氧化钠并进行溶解，玻璃棒用于搅拌和引流，胶头滴管用于定容，还必须要100mL容量瓶来配制溶液； 【小问2详解】 ①用滴定，酸性条件下反应，氧化产物为，还原产物为，离子方程式为：； ②从上述离子方程式可知：，，所以，，所以血液中含钙离子的浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无为一中2025-2026学年度第一学期高二第二次段考 化学试卷 满分：100分时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39.1 Ca-40 一、单选题(本题共14道小题，每题只有1个正确答案，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述错误的是 A. 健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液淀粉酶与食物充分接触，能提高食物转化速率 B. 用玻璃棒蘸取0.1mol/L未知碱液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比，测量其pH C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D. 血浆中的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 表示甲烷的燃烧热： kJ·mol-1 B. 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热kJ·mol-1，则溶液和溶液反应生成1mol时放出57.3kJ的热量 C. 已知： kJ·mol-1；则0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D. ； ，则 3. 可使反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO． A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 4. 下列生产或实验操作、现象以及相应结论均正确是 选项 生产或实验操作、现象 结论 A 向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 温度不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10 mL 1 溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 可以验证反应物浓度越大，反应速率越快 C 用pH试纸分别测定相同浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者pH小于后者 电离常数： D 压缩装有、和HI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 5. 已知N2＋3H22NH3 ΔH= -92 kJ·mol-1 ΔS=-198 J·mol-1·K-1。工业合成氨流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤③中热交换目的是为原料气提供热量，提高经济效益 B. 高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好 C. 步骤②中"加压"既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好 D. 步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 6. 在定容密闭容器中发生储氢反应： 。在一定温度下，达到平衡状态。下列说法正确的是 A. 向容器中再充入氢气，平衡正向移动，平衡常数不变 B. 升高温度，增大，减小，平衡向逆反应方向移动 C. 缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时的浓度减小 D. 该反应在任意温度下均能自发 7. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 8. 下图表示两个常见反应的平衡常数负对数值pK(pK=-lgK)与温度的关系。 ①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ②N2(g)+O2(g)2NO(g) 根据图中的数据判断下列说法正确的是 A. 反应①是吸热反应 B. 升高温度，反应②的逆反应速率减小 C. 1000 ℃时c(N2)·c(O2)=c2(NO) D. a点时，反应①和②中N2的转化率相等 9. 常温下，pH均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如下图所示，下列叙述正确的是 A. 当时，水的电离程度：a点>c点 B. HB为强酸，且 C. 当时，升高溶液的温度，b点的增大 D. 中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，三种酸中HA用量最少 10. 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中合成，反应为 。不同投料的实验结果如下表： 序号 温度/K 起始投料 平衡状态 ① 1.0 1.0 0.6 ② 2.0 2.0 ③ 1.0 1.0 已知：用浓度计算的平衡常数为，用分压计算的平衡常数为。下列叙述错误的是 A. 根据表格信息可知， B. 若，则 C. 若缩小容器容积，正、逆反应速率同倍数增大 D. 上述可逆反应的 11. 将和置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示： HI体积分数 1min 2min 3min 4min 5min 6min 7min 条件I 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60% 条件Ⅱ 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65% 下列说法中正确的是 A. 在条件I下，该反应达平衡时的平均摩尔质量减小 B. 在条件I下，从开始反应至5min，用表示的反应速率为0.10mol/(L·min) C. 在条件Ⅱ下，到达平衡时，的转化率为81.25% D. 与条件I相比，为达到条件Ⅱ的数据，可能改变的条件是降低压强 12. 下列叙述与图不相符的是 A. 对于达到平衡状态的反应：图①表示在时刻改变的条件是升高温度 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应，图④y轴可以表示Y的转化率 13. 工业用和合成乙醇：。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列说法不正确的是 A B. C. 若，则400K时的平衡转化率为 D. 投料比时，容器内的体积分数不再改变则反应达到平衡状态 14. 常温下，利用NaOH溶液吸收尾气后溶液中含硫微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 与NaOH恰好中和时 C. 若恰好生成，溶液中 D. 时，溶液 二、填空题(共58分) 15. 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料，回答下列问题： （1）国际空间站处理的一个重要方法是将还原，已知下列反应： 反应i： 反应ⅱ： 则的______(用字母m、n表示)，的燃烧热______(填“<”“>”或“=”)。 （2）科学家利用计算机模拟了甲醇分子与在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图所示： 已知：a、b、c、d、e均表示能量值。 ①反应Ⅰ的______(填“<”“>”或“=”)0；反应Ⅱ的活化能为______(用图乙中字母表示，下同)。 ②决定总反应速率快慢的步骤为______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 ③总反应的热化学方程式为______。 （3）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示： 已知：流程中的为生成或消耗、生成或消耗时的能量变化。 ①若用通过该方法制氢，理论上可获得______。 ②以生成为基准，上述流程总反应的焓变()=______(用含的代数式表示)。 16. 氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。 （1）煤的气化制得灰氢：。该反应的平衡常数表达式______。该方法生产过程有排放。 （2）甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。 Ⅰ、的制取： ①催化反应器中初始反应的生成物为和CO，其物质的量之比为3：1，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______。 ②该反应为吸热反应，为提高的平衡转化率，可采取的措施有______。 a．增大压强 b．升高温度 c．加入合适的催化剂 d．提高 Ⅱ、的富集： 已知830℃时，该反应的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将2molCO与混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率是______。 Ⅲ、用CaO吸收实现低碳排放。CaO消耗率随时间变化关系如图所示。 ①比较温度高低：______(填“>”或“”)。 ②150分钟后，继续通入时，CaO消耗率明显下降，去除率也明显下降，可能的原因是______。 17. 电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 （1）某温度下，的NaOH溶液pH为11，其水的离子积______。 （2）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液过程中，下列数据变大的是______。 A. B. C. D. （3）醋酸的电离常数，常温下，向溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中______。若利用等物质的量的和配制缓冲溶液，则比较浓度大小：______。 （4）已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，，，，酸根离子结合的能力(从大到小排序)：______，少量的通入NaCN溶液中的离子反应方程式：______。 （5）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 ①常温下，取等体积X点溶液和Z点溶液混合，混合后溶液酸碱性为：______。 ②X、Y、Z、三点对应溶液中水电离程度的大小关系是______(用等式或不等式表示)。 18. 回答下列问题： （1）某兴趣小组欲利用标准溶液测定溶液的物质的量浓度。请按要求回答下列问题： ①取图中______(填标号)，检查是否漏水，用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗次。然后量取20.00mL待测液于洗净的锥形瓶中，滴入2滴______试液作指示剂，最后用氢氧化钠标准溶液滴定。 ②简要叙述滴定终点的判断：______。 ③达到滴定终点时所用NaOH标准溶液的体积记录如下： 序号 1 2 3 4 NaOH标准溶液体积 20.05 18.40 19.95 20.00 利用上述数据计算，溶液的物质的量浓度为______；以下操作会导致测定结果偏高的是______(填标号)。 A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数 C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥 E．配制标准NaOH溶液时，称量的NaOH固体中混有KOH固体 ④用NaOH固体配制，的NaOH溶液，需要用到的仪器除托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还必须要______。 （2）测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得后，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为，若终点时用去的溶液。 ①写出用滴定的离子方程式______。 ②计算血液中含钙离子的浓度为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $