安徽省芜湖市无为第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

无为一中2025-2026学年度第一学期高二第二次段考 化学试卷 满分：100分时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39.1 Ca-40 一、单选题(本题共14道小题，每题只有1个正确答案，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述错误的是 A. 健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液淀粉酶与食物充分接触，能提高食物转化速率 B. 用玻璃棒蘸取0.1mol/L未知碱液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比，测量其pH C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D. 血浆中的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 2. 下列关于热化学反应描述中正确的是 A. 表示甲烷的燃烧热： kJ·mol-1 B. 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热kJ·mol-1，则溶液和溶液反应生成1mol时放出57.3kJ的热量 C. 已知： kJ·mol-1；则0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D. ； ，则 3. 可使反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO． A ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 4. 下列生产或实验操作、现象以及相应结论均正确的是 选项 生产或实验操作、现象 结论 A 向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 温度不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10 mL 1 溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 可以验证反应物浓度越大，反应速率越快 C 用pH试纸分别测定相同浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者pH小于后者 电离常数： D 压缩装有、和HI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 5. 已知N2＋3H22NH3 ΔH= -92 kJ·mol-1 ΔS=-198 J·mol-1·K-1。工业合成氨的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益 B. 高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好 C. 步骤②中"加压"既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好 D. 步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 6. 在定容密闭容器中发生储氢反应： 。在一定温度下，达到平衡状态。下列说法正确的是 A. 向容器中再充入氢气，平衡正向移动，平衡常数不变 B. 升高温度，增大，减小，平衡向逆反应方向移动 C. 缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时的浓度减小 D. 该反应在任意温度下均能自发 7. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 8. 下图表示两个常见反应的平衡常数负对数值pK(pK=-lgK)与温度的关系。 ①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ②N2(g)+O2(g)2NO(g) 根据图中的数据判断下列说法正确的是 A. 反应①是吸热反应 B. 升高温度，反应②的逆反应速率减小 C. 1000 ℃时c(N2)·c(O2)=c2(NO) D. a点时，反应①和②中N2的转化率相等 9. 常温下，pH均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如下图所示，下列叙述正确的是 A. 当时，水的电离程度：a点>c点 B. HB为强酸，且 C. 当时，升高溶液的温度，b点的增大 D. 中和体积、浓度均相同NaOH溶液，三种酸中HA用量最少 10. 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中合成，反应为 。不同投料的实验结果如下表： 序号 温度/K 起始投料 平衡状态 ① 1.0 1.0 06 ② 2.0 2.0 ③ 1.0 1.0 已知：用浓度计算的平衡常数为，用分压计算的平衡常数为。下列叙述错误的是 A. 根据表格信息可知， B. 若，则 C. 若缩小容器容积，正、逆反应速率同倍数增大 D. 上述可逆反应的 11. 将和置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示： HI体积分数 1min 2min 3min 4min 5min 6min 7min 条件I 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60% 条件Ⅱ 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65% 下列说法中正确的是 A. 在条件I下，该反应达平衡时的平均摩尔质量减小 B. 在条件I下，从开始反应至5min，用表示的反应速率为0.10mol/(L·min) C. 在条件Ⅱ下，到达平衡时，的转化率为81.25% D. 与条件I相比，为达到条件Ⅱ的数据，可能改变的条件是降低压强 12. 下列叙述与图不相符的是 A. 对于达到平衡状态的反应：图①表示在时刻改变的条件是升高温度 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应，图④y轴可以表示Y的转化率 13. 工业用和合成乙醇：。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. C. 若，则400K时的平衡转化率为 D. 投料比时，容器内的体积分数不再改变则反应达到平衡状态 14. 常温下，利用NaOH溶液吸收尾气后溶液中含硫微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 与NaOH恰好中和时 C. 若恰好生成，溶液中 D. 时，溶液 二、填空题(共58分) 15. 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料，回答下列问题： （1）国际空间站处理的一个重要方法是将还原，已知下列反应： 反应i： 反应ⅱ： 则的______(用字母m、n表示)，的燃烧热______(填“<”“>”或“=”)。 （2）科学家利用计算机模拟了甲醇分子与在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图所示： 已知：a、b、c、d、e均表示能量值。 ①反应Ⅰ的______(填“<”“>”或“=”)0；反应Ⅱ的活化能为______(用图乙中字母表示，下同)。 ②决定总反应速率快慢的步骤为______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 ③总反应的热化学方程式为______。 （3）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示： 已知：流程中的为生成或消耗、生成或消耗时的能量变化。 ①若用通过该方法制氢，理论上可获得______。 ②以生成为基准，上述流程总反应的焓变()=______(用含的代数式表示)。 16. 氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。 （1）煤气化制得灰氢：。该反应的平衡常数表达式______。该方法生产过程有排放。 （2）甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。 Ⅰ、的制取： ①催化反应器中初始反应的生成物为和CO，其物质的量之比为3：1，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______。 ②该反应为吸热反应，为提高的平衡转化率，可采取的措施有______。 a．增大压强 b．升高温度 c．加入合适的催化剂 d．提高 Ⅱ、的富集： 已知830℃时，该反应的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将2molCO与混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率是______。 Ⅲ、用CaO吸收实现低碳排放。CaO消耗率随时间变化关系如图所示。 ①比较温度高低：______(填“>”或“”)。 ②150分钟后，继续通入时，CaO消耗率明显下降，去除率也明显下降，可能的原因是______。 17. 电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 （1）某温度下，的NaOH溶液pH为11，其水的离子积______。 （2）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液过程中，下列数据变大的是______。 A. B. C. D. （3）醋酸的电离常数，常温下，向溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中______。若利用等物质的量的和配制缓冲溶液，则比较浓度大小：______。 （4）已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，，，，酸根离子结合的能力(从大到小排序)：______，少量的通入NaCN溶液中的离子反应方程式：______。 （5）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 ①常温下，取等体积X点溶液和Z点溶液混合，混合后溶液酸碱性为：______。 ②X、Y、Z、三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是______(用等式或不等式表示)。 18. 回答下列问题： （1）某兴趣小组欲利用标准溶液测定溶液的物质的量浓度。请按要求回答下列问题： ①取图中______(填标号)，检查是否漏水，用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗次。然后量取20.00mL待测液于洗净的锥形瓶中，滴入2滴______试液作指示剂，最后用氢氧化钠标准溶液滴定。 ②简要叙述滴定终点的判断：______。 ③达到滴定终点时所用NaOH标准溶液的体积记录如下： 序号 1 2 3 4 NaOH标准溶液体积 20.05 18.40 19.95 20.00 利用上述数据计算，溶液的物质的量浓度为______；以下操作会导致测定结果偏高的是______(填标号)。 A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数 C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥 E．配制标准NaOH溶液时，称量的NaOH固体中混有KOH固体 ④用NaOH固体配制，的NaOH溶液，需要用到的仪器除托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还必须要______。 （2）测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得后，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为，若终点时用去的溶液。 ①写出用滴定的离子方程式______。 ②计算血液中含钙离子的浓度为______。 无为一中2025-2026学年度第一学期高二第二次段考 化学试卷 满分：100分时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39.1 Ca-40 一、单选题(本题共14道小题，每题只有1个正确答案，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. -n+2m ②. < （2） ①. > ②. d-c ③. 反应II ④. （3） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. bd ③. 80% ④. ＞ ⑤. 生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，使得二氧化碳不能与氧化钙接触 【17题答案】 【答案】（1） （2）AD （3） ①. 175 ②. < （4） ①. >>> ②. （5） ①. 碱性 ②. X=Z>Y 【18题答案】 【答案】（1） ①. a ②. 酚酞 ③. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色 ④. 0.5mol/L ⑤. ABE ⑥. 100mL容量瓶 （2） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $