暑假预习成果验收卷01（选择性必修1第1章～第3章）（暑假测试）新高二化学人教版

**基本信息** 暑假预习成果验收卷，涵盖人教版选择性必修1第1-3章核心内容，通过20道选择（40分）和4道综合非选择（60分），融合高考真题改编题与真实情境，检测热化学、反应原理、溶液平衡等知识掌握，适配预习效果评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|热化学（1-2、4）、溶液平衡（3、5-8）、反应速率与平衡（10-15）|结合劳动项目（5题）、工业反应（12题），考查科学思维与化学观念| |非选择题|4/60|综合应用（甲醇合成21题、盖斯定律22题、工业流程23题、反应热测定24题）|通过图表分析（21题压强-转化率图）、实验探究（24题中和热测定），体现科学探究与实践，衔接高考命题趋势|

暑假预习成果验收卷 化学·参考答案 一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B A D D B B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A C C C C A B D D 二、非选择题（共4小题，没有特别标注每空2分，共60分） 21．（12分） （1） 低温（1分） （2）AB （3）>（1分） 其他条件相同时，压强越大，的平衡转化率越高 30 22．（14分） （1）-183（1分） 243（1分） （2）-282.9    小于 （3）    23．（16分） （1） （2） 开始沉淀时，pH为7.6，此时也几乎完全沉淀，杂质无法除去 受热易分解 （3）和 （4） 取最后一次洗涤液，先加入稀硝酸酸化，无明显现象，再加入溶液，没有沉淀生成，说明粗镍已洗涤干净 24．（18分） （1）-291.9 （2）＞（1分） NaOH固体溶于水放热，会额外放出热量 （3）C 5.5 否 环形玻璃搅拌棒（1分） 3.1 -51.8 AD / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：75分钟 范围：人教版选择性必修1第1章~第3章） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 N-14 一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．（本题2分）（25-26高一下·辽宁朝阳·期中）下列关于热化学说法正确的是 A．化学反应中能量变化与反应物质量无关 B．需要加热的反应不一定是吸热反应 C．伴有能量变化的过程都是化学变化 D．，101kPa，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量是该物质的燃烧热 【答案】B 【解析】A．化学反应的能量变化与反应物质量正相关，反应物质量越大，反应对应的能量变化越大，因此能量变化与反应物质量有关，A错误； B．反应的吸放热由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件无必然关联，例如碳的燃烧需要加热点燃，但属于放热反应，因此需要加热的反应不一定是吸热反应，B正确； C．物理变化也可伴随能量变化，例如水的三态变化、浓硫酸稀释过程都有能量变化，不属于化学变化，因此伴有能量变化的过程不都是化学变化，C错误； D．燃烧热的定义为25℃、101kPa下，1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，选项未说明是可燃物，且部分含氮等元素的可燃物燃烧的稳定产物不全是氧化物（如含氮物质燃烧生成N2），描述不准确，D错误； 故选B。 2．（本题2分）（24-25高一下·福建福州·期中）氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，2 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【解析】A．热化学方程式未标注各物质的聚集状态，且氢气燃烧为放热反应应为负值，反应热数值也不匹配，A错误； B．氢气为，氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为，应为，反应热数值错误，B错误； C．氢气燃烧生成液态水的逆反应为液态水的分解，液态水分解生成氢气和氧气吸收的热量为，焓变为正值，热化学方程式书写正确，C正确； D．题干中反应生成的是液态水，气态水能量高于液态水，生成气态水时放出的热量小于，且产物状态不符合题干描述，D错误； 故选C。 3．（本题2分）下列说法正确的是 A．氯化铵溶液可以用于除铁锈 B．用加热的方法可以直接除去KCl溶液中的，得到KCl溶液 C．配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D．将溶液和溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为和 【答案】A 【解析】A．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，可除铁锈，A正确； B．加热会促进的水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，B错误； C．配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中会引入杂质氯离子，C错误； D．AlCl3溶液加热蒸干，铝离子水解生成氢氧化铝沉淀和氢离子，氢离子与氯离子结合形成易挥发的HCl，蒸干后灼烧，氢氧化铝沉淀分解成Al2O3；溶液加热蒸干、灼烧，考虑空气中氧气将其氧化，所以最终得到固体，D错误； 故选A。 4．（本题2分）已知下列反应： ①         ②                     ③                         则反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．根据盖斯定律计算得到目标反应的为，不是，A错误； B．由反应③ + 反应① - 2×反应②可得目标反应，计算得，B正确； C．目标反应与已知反应的计量数完全匹配，不需要乘以，C错误； D．目标反应与已知反应的计量数完全匹配，不需要乘以，D错误； 答案选B。 5．（本题2分）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碳酸钠溶液处理硫酸钙水垢 B 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 C 用“84”消毒液消毒 水解生成，具有强氧化性 D 用明矾净化自来水 【答案】A 【解析】A．硫酸钙为微溶物，碳酸钙为难溶物，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，微溶的硫酸钙可以转化为更难溶的碳酸钙，离子方程式为：，A正确； B．碘酸根和碘离子在酸性环境中发生归中反应生成I2，正确的离子方程式为，B错误； C．NaClO是强碱弱酸盐，水解可生成具有强氧化性的HClO，但该水解为可逆反应，生成的HClO浓度较低，其消毒作用主要是与空气中的CO2反应生成了HClO，C错误； D．铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体而非沉淀，不能标注沉淀符号，正确的水解式为，D错误； 故选A。 6．（本题2分）（24-25高二下·云南曲靖·期末）常温下，下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．溶液中含且因水解显酸性，酸性条件下可氧化、，同时与发生双水解反应，不能大量共存，A错误； B．与发生氧化还原反应，酸性条件下与生成沉淀，且与会发生双水解反应，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、均不与、发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7．（本题2分）（25-26高一下·云南昭通·阶段检测）下列说法正确的是 A．100℃时，pH为7的水溶液呈中性 B．盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为8 C．常温下，水电离出的时，溶液的pH一定为13 D．将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小 【答案】D 【解析】A．100℃时，中性溶液的，对应pH=6，因此pH为7的水溶液中，呈碱性，A错误； B．盐酸为酸溶液，无论稀释多少倍都始终呈酸性，稀释1000倍后溶液pH接近7但小于7，不可能为8，B错误； C．常温下水电离出的，说明水的电离被抑制，溶质可能是酸或碱，若为酸溶液pH=1，若为碱溶液pH=13，因此pH不一定为13，C错误； D．盐酸为强酸，完全电离，稀释100倍后pH变为5；醋酸为弱酸，稀释过程中电离平衡正向移动，会额外电离出，所得溶液中大于同稀释倍数的盐酸，pH小于5，因此醋酸的pH较小，D正确； 故选D。 8．（本题2分）下列溶液不一定呈中性的是 A．时，的溶液 B．加入酚酞试液不变色的溶液 C．等物质的量浓度等体积的和反应得到的溶液 D．的溶液 【答案】B 【解析】A．是强酸强碱盐，不发生水解，始终满足，一定呈中性，A不符合题意； B．酚酞的变色范围为，的酚酞溶液均不变色，因此溶液可能为酸性、中性或碱性，不一定呈中性，B符合题意； C．等物质的量的和恰好完全中和，反应后得到溶液，一定呈中性，C不符合题意； D．是中性溶液的定义，一定呈中性，D不符合题意； 故选B。 9．（本题2分）（25-26高一下·湖北咸宁·阶段检测）下列关于阿伏加德罗常数的表述正确的是 A．质量分数为的乙醇水溶液，含有个氧原子 B．与足量在光照下完全反应生成的分子数为 C．标准状况下，与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为 D．溶于水，形成溶液中、和的数目之和为 【答案】B 【解析】A．100g 46%乙醇水溶液中，乙醇质量为46g，物质的量为1mol，含1mol O原子，水质量为54g，物质的量为3mol，含3mol O原子，共含4mol O原子，即个氧原子，A错误； B．与光照下发生取代反应，每取代1个H原子生成1个HCl分子，1.0mol与足量完全反应最终生成，4mol H全部被取代，生成4mol HCl，即个HCl分子，B正确； C．标准状况下不是气体，22.4L的物质的量大于1mol，且存在平衡，与足量NaOH反应转移电子数不为，C错误； D．6.4g物质的量为0.1mol，溶于水后部分以分子形式存在，未完全与水反应生成，根据S元素守恒，、、的数目之和小于，D错误； 答案选B。 10．（本题2分）（24-25高二下·河南驻马店·期末）对于反应，下列图象正确的是 A．B．C． D． 【答案】B 【解析】A．温度越高反应速率越快，400℃比200℃先达到平衡，符合“先拐先平温度高”的规律；该反应，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，B的物质的量分数应减小，图像中400℃平衡时B的物质的量分数高于200℃，不符合规律，A错误； B．该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大；正反应吸热，升高温度平衡正向移动，同压强下温度越高A的转化率越大，图像中压强越大、温度越高A的转化率越大，符合规律，B正确； C．升高温度平衡正向移动，反应物C被消耗，C的物质的量分数应随温度升高而减小，但图像中C的物质的量分数随温度升高而增大；且增大压强平衡正向移动，同温度下压强越大C的物质的量分数越小，图像中压强越大C的物质的量分数越大，均不符合规律，C错误； D．正反应吸热，升高温度平衡正向移动，A的转化率应随温度升高而增大，但图像中A的转化率随温度升高而减小，不符合规律，D错误； 故选B。 11．（本题2分）（25-26高一下·江苏南京·期中）反应：可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应、 B．该反应的平衡常数 C．高温下反应每生成1 molSi需消耗 D．用表示键能，该反应 【答案】B 【解析】A．反应中气态物质的总物质的量增大，故ΔS>0，反应高温自发，故ΔH>0，A错误； B．平衡常数表达式中纯固体Si不写入，故，B正确； C．22.4L·mol-1的适用条件为标准状况，高温下气体摩尔体积不为22.4L·mol-1，无法计算消耗H₂的体积，C错误； D．ΔH等于反应物总键能减去生成物总键能，1molSi中含有2molSi-Si键，故ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-2E(Si-Si)，式子缺少Si-Si键的键能项，D错误； 故选B。 12．（本题2分）（25-26高一下·陕西西安·阶段检测）工业上用与HF反应刻蚀玻璃：  ，。下列说法正确的是 A．该反应常温下自发 B．升高温度，反应自发性增强 C．低温下反应非自发 D．该反应熵增、放热 【答案】A 【分析】要判断反应自发性，需依据吉布斯自由能公式，当时反应自发，据此分析： 【解析】A．常温为298K，统一单位代入公式：，常温下反应自发，A正确； B．该反应，升高温度时的正值增大，升高，反应自发性减弱，B错误； C．温度越低，的正值越小，更易小于0，低温下反应自发，C错误； D．该反应为放热反应，但是熵减反应，并非熵增，D错误； 故答案选A。 13．（本题2分）（24-25高二下·广东广州·期末）反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大 B．增加M的量，X的平衡转化率增大 C．使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M D．达到平衡后充入He，体系压强增大，反应速率增大，K增大 【答案】C 【解析】A．反应①中反应物X总能量高于产物Y总能量，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，Y的平衡产率减小，A错误； B．M是反应的催化剂，催化剂不影响平衡状态，增加M的量X的平衡转化率不变，B错误； C．反应决速步是历程中活化能（能垒）最大的步骤，使用催化剂后，X·M转化为Y·M的步骤能垒最大，为决速步，C正确； D．平衡后充入He，若为恒容条件，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，且K只与温度有关，温度不变则K不变，D错误； 故选C。 14．（本题2分）（24-25高一下·陕西渭南·期末）在一定条件下，对于容积固定的密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．的生成速率与消耗速率相等 B．容器中气体密度保持不变 C．反应混合物中、和百分组成不再改变 D．反应混合物中、和的物质的量之比为 【答案】C 【解析】A．的生成速率、的消耗速率均为正反应速率，且二者速率比不满足化学计量数2:1的关系，无法说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，A错误； B．反应体系中所有物质均为气体，总质量不变，容器容积固定，根据可知，混合气体的密度始终为定值，密度保持不变不能说明反应达到平衡，B错误； C．反应混合物中各组分的百分组成不再改变，说明各物质的浓度保持不变，是反应达到平衡状态的特征标志，C正确； D．反应混合物中三种物质的物质的量之比为1:3:2，只能说明某一时刻各物质的量的比例关系，不能说明各物质的量不再变化，无法证明反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 15．（本题2分）（25-26高一下·河北沧州·阶段检测）温度一定时，在某恒容密闭容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是 A．增加C的质量，可以加快化学反应速率 B．平衡后充入1mol Ar，化学反应速率减小 C．min时， D．5～25min内， 【答案】C 【分析】曲线m物质的量减少，为反应物；生成物、物质的量增加；根据计量数关系，0∼5 min内，曲线m物质的量减少0.6 mol，曲线n物质的量增加0.3 mol，变化量比为2:1，符合和的计量数关系，因此m为，曲线n为。 【解析】A．是纯固体，固体浓度视为常数，增加的质量不会改变其浓度，反应速率不变，A错误； B．恒容密闭容器中，平衡后充入，各气态反应物、生成物的浓度不变，因此反应速率不变，B错误； C．时，和的物质的量相等，恒容容器体积相同，根据，二者浓度相等，C正确； D．计算反应速率需要容器体积，题干未给出容器体积，无法得到该速率数值，D错误； 故答案为：C。   16．（本题2分）（25-26高二下·广东惠州·阶段检测）下列说法正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知中和反应反应热，则稀醋酸与稀溶液反应的反应热 C．已知为放热反应，则的键能与的键能之和低于的键能 D．已知  ，则氢气的燃烧热为 【答案】C 【解析】A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  为吸热反应，石墨能量较低，更稳定，因此金刚石不如石墨稳定，A项错误； B．醋酸是弱酸，发生中和反应时需吸收能量电离，因此与反应放热，B项错误； C．放热反应说明反应物断键吸收的能量低于生成物成键放出的能量，则的键能与的键能之和低于的键能，C项正确； D．在25℃、时，1mol物质完全燃烧生成指定物质时所放出的热，叫做该物质的燃烧热，氢气的燃烧热应生成液态水，D项错误； 故选C。 17．（本题2分）（25-26高一下·安徽六安·期中）化学反应A(g)→C(g)包括两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．若生成放出热量为 B．的总键能大于的总键能 C．B是反应的催化剂 D．反应一定要加热才能发生 【答案】A 【解析】A．反应的总焓变  ΔH  等于生成物总能量减去反应物总能量，也等于两步反应的焓变之和。第一步反应： A(g)→B(g) ，kJ/mol，第二步反应： B(g)→C(g) ， kJ/mol，总反应：A(g)→C(g) ，，由于，反应放热，生成1molC(g) 放出的热量为，A正确； B．由图可知，1mol A(g)的总能量大于1mol C(g)的总能量，则为放热反应，则1molA(g)的总键能小于1mol C(g)的总键能，B错误； C．B 是反应的中间产物（第一步生成，第二步消耗），而催化剂是反应前后质量和化学性质不变的物质，因此 B 不是催化剂，C错误； D．反应（反应物能量低于生成物）为吸热反应，但不一定要加热才能发生，D错误； 故选A。 18．（本题2分）下列离子方程式书写正确的是 A．与少量反应： B．足量通入饱和溶液中： C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式： D．向溶液通入过量： 【答案】B 【解析】A．与少量反应，生成的会和过量结合生成沉淀，正确离子方程式为：，A错误； B．足量通入饱和溶液中，生成溶解度更小的，因此以沉淀形式析出，离子方程式为：，B正确； C．HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，正确的离子方程式为：，C错误； D．酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，过量和反应只能生成和，不会放出，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 19．（本题2分）（25-26高一下·山东日照·阶段检测）相同温度下，体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： 实验测得起始、平衡时有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 ① 2 0 0 吸收热量a kJ ② 0 1 3 放出热量b kJ ③ 4 0 0 吸收热量c kJ 下列说法正确的是 A．a=b B．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态 C．反应的平衡常数：③>①>② D．达到平衡时的体积分数：①>③ 【答案】D 【解析】A．①和②为恒温恒容等效平衡，2 mol 完全分解吸热 92.4 kJ，平衡时 a+b=92.4，不能得到a=b，A错误； B．恒容密闭容器，气体总质量、容器体积始终不变，密度全程恒定，密度不变不能判定平衡，B错误； C．平衡常数仅由温度决定，三容器温度相同，平衡常数相等，即③=①=②，C错误； D．③起始投料 4 mol ，相当于①平衡体系加压，平衡逆向移动，体积分数降低，故平衡时体积分数：①>③，D正确； 故选D。 20．（本题2分）AgI难溶于水，但可在CN-浓度较高的溶液中形成[Ag(CN)2]-而溶解。常温下将适量AgI完全溶于NaCN溶液得到含[Ag(CN)2]-的溶液。已知该温度下：Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50，Ka(HCN)=6.3×10-10，Ag++2CN-[Ag(CN)2]-　　　Kf=1.3×1021。下列说法错误的是 A．向溶液中加入少量Na2S固体，有黑色固体析出 B．体系中，AgI+2CN-[Ag(CN)2]-+I-　　K=1.1×105 C．向溶液中加入稀NaOH溶液调至pH=11，溶液中存在：c(CN-)>c(HCN) D．体系中，c(Ag+)+c(Na+)+c(H+)=c(I-)+c([Ag(CN)2]-)+c(OH-) 【答案】D 【解析】A．[Ag(CN)2]-溶液加入Na2S固体，发生2[Ag(CN)2]-+S2-⇋Ag2S+4CN-，平衡常数=>105，说明反应溶液发生，会析出黑色Ag2S固体，A正确； B．总反应可由AgI溶解平衡和配合物形成平衡相加得到，总平衡常数，B正确； C．pH=11时，根据，可得，故，C正确； D．溶液中阴离子还存在，根据电荷守恒应为，选项漏了，D错误； 故答案选D。 二、非选择题（共4小题，每空2分，共60分） 21．（本题12分）（25-26高二上·黑龙江牡丹江·期末）甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：①   ②   ③   （1）______，反应③在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列措施中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。 A．压缩容器体积 B．将液化分离出来 C．恒容下充入 D．使用高效催化剂 （3）在一密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是______。 ②当压强为时，B点______。 ③T℃、下，的平衡体积分数为______%。 【答案】（1） 低温 （2）AB （3）> 其他条件相同时，压强越大，的平衡转化率越高 30 【解析】（1）根据盖斯定律可知，目标方程式可由①×-②，故；反应③的∆H＜0、∆S＜0，在低温下∆G＜0，能自发进行； （2）A．压缩容器体积，即增大压强，平衡向正反应方向移动，能提高H2的平衡转化率，A项符合题意； B．将H2O(g)液化分离出来，即减小生成物浓度，平衡正向移动，能提高H2的平衡转化率，B项符合题意； C．恒容下充入N2，平衡不移动，H2的平衡转化率不变，C项不符合题意； D．使用高效催化剂，能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，H2的平衡转化率不变，D项不符合题意； 故答案选AB。 （3）①相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，图中，相同温度下p1时CO2的平衡转化率大于p2时，故p1＞p2； ②当压强为p2时，B点CO2的转化率小于CO2的平衡转化率，反应正向进行，则B点v正＞v逆； ③T℃、p2kPa下列三段式：，的平衡体积分数为。 22．（本题14分）（25-26高一下·重庆·阶段检测）盖斯定律是化学热力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。请回答下列问题： （1）已知：  。 ①的________。 ②若断裂1 mol 、1 mol 需要吸收的能量分别为436 kJ、431 kJ，则断裂1 mol 需要吸收的能量为_________kJ。 （2）几种物质转化时的能量变化关系如图所示。 ①的燃烧热__________。 ②根据图中相关信息，写出和反应生成2 mol 的热化学方程式：___________。 ③反应中，反应物的化学键断裂吸收的总能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成释放的总能量。 （3）用将HCl转化为，可提高经济效益，减少环境污染，其反应原理如图所示。已知反应Ⅰ中，每转移个电子，释放的能量为a kJ；反应Ⅱ中，每消耗0.1 mol HCl，释放的能量为b kJ。 ①反应Ⅰ中，__________(填化学式)作还原剂。 ②反应Ⅱ中，每生成18 g ，释放的能量为__________(用含有b的式子表示)kJ。 ③写出与反应生成1 mol 的热化学方程式：__________(用含有a和b的式子表示)。 【答案】（1）-183 243 （2）-282.9    小于 （3）    【解析】（1）① 已知反应 。目标反应 是已知反应的逆反应，且化学计量数乘以 ，故其焓变 。 ② 反应热 反应物总键能 生成物总键能。设断裂 需要吸收的能量为 ，则有 ，解得 。 （2）① 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成指定稳定产物时放出的热量。由图可知， 燃烧生成 放出 的热量，故 的燃烧热 。 ② 由图可知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 根据盖斯定律，由 Ⅰ Ⅱ 可得目标热化学方程式：。 ③ 根据盖斯定律，由 Ⅰ Ⅱ 可得：。因为 ，该反应为放热反应，故反应物的化学键断裂吸收的总能量小于生成物的化学键形成释放的总能量。 （3）① 反应Ⅰ的化学方程式为 ，反应中 元素的化合价由 价升高到 价，发生氧化反应，故 作还原剂。 ② 反应Ⅱ的化学方程式为 。每消耗 ，释放 能量；生成 即 时，需要消耗 ，故释放的能量为 。 ③ 反应Ⅰ生成 时，转移 电子，释放 能量，其热化学方程式为： ； 反应Ⅱ生成 时，消耗 ，释放 能量，其热化学方程式为： 。 根据盖斯定律，将上述两式相加即可得到目标热化学方程式： 。 23．（本题16分）高纯镍常用于制造芯片、锂电池正极材料。以含镍废料(主要成分是NiO，含有、FeO、、CaO、等)为原料制造高纯度镍的流程如下： 已知：①不与硫酸反应且难溶于水； ②NaClO受热易分解； ③几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 6.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 7.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时，参与反应的化学方程式为________________；“固体1”的主要成分是和________。 （2）“氧化”的目的是将氧化成，发生反应的离子方程式为__________________；必须先将氧化成再除杂的原因是__________________；“氧化”时，温度不宜高于的原因是__________________。 （3）“调”至溶液为后所得“固体2”的主要成分是________(填化学式)。 （4）“还原”的离子方程式为，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；用蒸馏水洗涤粗镍，检验是否洗涤干净的方法是__________________(写出具体的实验操作和现象，可以选用的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液)。 【答案】（1） （2） 开始沉淀时，pH为7.6，此时也几乎完全沉淀，杂质无法除去 受热易分解 （3）和 （4） 取最后一次洗涤液，先加入稀硝酸酸化，无明显现象，再加入溶液，没有沉淀生成，说明粗镍已洗涤干净 【分析】由题给流程可知，向含镍废料中加入过量30%硫酸溶液酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，硫酸钙微溶于水，过滤得到含有硫酸钙和二氧化硅的固体1和滤液；向滤液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入氧化镍调节溶液pH在5.2—6.7的范围内，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的固体2和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液和肼，将溶液中的镍离子还原为镍，过滤得到粗镍，粗镍经提纯制得高纯镍。 【解析】（1）酸浸时氧化铝参与的反应为氧化铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为；由分析可知，固体1的主要成分为硫酸钙和二氧化硅，故答案为：；SiO2； （2）由分析可知，加入次氯酸钠溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为；由表格数据可知，溶液中亚铁离子开始沉淀时，溶液中的镍离子几乎完全沉淀，氢氧化镍中混有的氢氧化亚铁沉淀无法除去，所以必须将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子后再除杂；由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解，所以氧化时，为防止次氯酸钠受热分解，导致氧化效率降低，反应温度不宜高于50℃，故答案为：；Fe2+开始沉淀时，pH为7.6，此时Ni2+也几乎完全沉淀，杂质Fe(OH)2无法除去；NaClO受热易分解； （3）由分析可知，固体2的主要成分是氢氧化铁、氢氧化铝; （4）由方程式可知，反应中镍元素的化合价降低被还原，溶液中镍离子是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，肼是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；用蒸馏水洗涤粗镍，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，先加入稀硝酸酸化，无明显现象，再加入溶液，没有沉淀生成，说明粗镍已洗涤干净。 24．（本题18分）（25-26高一下·山东烟台·期中）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）化学清洗剂是一种温室气体。已知：键能是指断开(或生成)1 mol 化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示： 化学键 N≡N F-F N-F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则  ___________。 （2）中和反应的反应热是化学反应热的一种，已知稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ热量。若稀与NaOH固体反应生成1 mol (l)，则反应放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3 kJ，原因是___________。 （3）测定实验为保证准确性，通常至少做三次实验，取其合理数值计算平均值。某实验小组通过如下实验过程真实测定中和反应的反应热。以下是配制0.55 的NaOH溶液并用于测定与0.5 的盐酸溶液发生中和反应时的反应热过程。 ①配制0.55 的NaOH溶液：若在测定中和反应反应热时，每次取50 mL盐酸，则配制NaOH溶液时所选容量瓶的规格至少为___________(填标号)；所需NaOH的质量为___________g，若称取NaOH质量略高于此数值，对后续测定的中和反应的反应热数值___________(填“是”或“否”)有影响。 A．50 mL        B．100 mL        C．250 mL        D．500 mL ②用如图装置测定稀NaOH溶液和稀盐酸反应的反应热(每次实验取50 mL盐酸与50 mL NaOH溶液混合；各溶液密度均近似为1.0 ；反应后混合溶液的比热容C为4.18 )。实验数据记录如下： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.2 20.3 23.4 2 20.3 20.5 23.5 3 21.5 21.6 24.6 4 20.2 20.4 25.3 仪器a的名称为___________；最终代入计算式的温差均值为___________℃(保留1位小数，下同)；根据实验数据计算稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol液态水时的反应热___________。 ③上述实验结果的数值与-57.3 有偏差，产生该偏差的原因可能是___________(填标号)。 A．两烧杯夹层间碎泡沫塑料填得比较疏松 B．量取0.5 稀盐酸时仰视量筒刻度线 C．配制0.55 的NaOH溶液定容时俯视刻度线 D．记录混合液终止温度时温度计水银柱已开始下降 【答案】（1）-291.9 （2）＞ NaOH固体溶于水放热，会额外放出热量 （3）C 5.5 否 环形玻璃搅拌棒 3.1 -51.8 AD 【解析】（1）反应热ΔH = 反应物总键能-生成物总键能；反应3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)中：反应物键能总和：3E(F-F) + E(N≡N) = 3×154.8kJ/mol + 941.7kJ/mol = 1406.1 kJ/mol；生成物键能总和：2×3×E(N-F) = 6×283.0kJ/mol = 1698 kJ/mol；ΔH = 1406.1kJ/mol- 1698kJ/mol = -291.9 kJ/mol； （2）稀强酸、稀强碱中和生成1molH2O放热57.3 kJ，但NaOH固体溶于水会额外放出溶解热，因此稀H2SO4与NaOH固体反应生成1mol H2O(l)时，放出的热量大于57.3 kJ； （3）①每次取50mL盐酸，实验至少做3次，因此所需溶液体积至少50mL×3 = 150mL，选250 mL容量瓶（C）；n(NaOH) = 0.55mol/L×0.25L = 0.1375mol，m(NaOH) = 0.1375mol×40g/mol = 5.5g；若称取NaOH质量略高，只要每次取用的NaOH溶液浓度略高于0.55mol/L，能保证盐酸完全反应，对中和热数值无影响； ② 仪器a为环形玻璃搅拌棒，用于搅拌使溶液混合均匀； 温差计算：实验1：起始平均温度℃=20.25℃，温差23.4℃-20.25℃=3.15℃；实验2：起始平均温度℃=20.4℃，温差23.5℃-20.4℃=3.1℃；实验3：起始平均温度℃=21.55℃，温差24.6℃-21.55℃=3.05℃；实验4：温差25.3℃-℃=5.0℃（偏差过大，舍去）；平均温差：℃=3.1℃； 反应热计算： 溶液总质量m = (50+50)mL×1.0g/mL = 100g = 0.1kg；Q = cmΔT = 4.18J·kg-1·℃-1×0.1kg×3.1℃ = 1.2958kJ；生成0.025mol H2O放热1.2958kJ，则生成1mol H2O放热：kJ≈51.8kJ，故ΔH = -51.8kJ·mol-1； ③ 实验结果ΔH（-51.8）比理论值（-57.3）偏大，说明测得反应放出的热量偏小， A．碎泡沫塑料填得疏松，保温效果差，热量散失，测得温度差偏小，放热偏少，A符合题意； B．仰视量取盐酸，盐酸体积偏大，反应放热更多，温度差偏大，B不符合题意； C．定容俯视刻度线，NaOH溶液浓度偏大，盐酸完全反应，放热无偏差，C不符合题意； D．记录混合液终止温度时温度计水银柱已开始下降，测得温度差偏小，放热偏少，D符合题意； 因此选AD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：75分钟 范围：人教版选择性必修1第1章~第3章） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 N-14 一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．（本题2分）（25-26高一下·辽宁朝阳·期中）下列关于热化学说法正确的是 A．化学反应中能量变化与反应物质量无关 B．需要加热的反应不一定是吸热反应 C．伴有能量变化的过程都是化学变化 D．，101kPa，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量是该物质的燃烧热 2．（本题2分）（24-25高一下·福建福州·期中）氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，2 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   3．（本题2分）下列说法正确的是 A．氯化铵溶液可以用于除铁锈 B．用加热的方法可以直接除去KCl溶液中的，得到KCl溶液 C．配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D．将溶液和溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为和 4．（本题2分）已知下列反应： ①         ②                     ③                         则反应的为 A． B． C． D． 5．（本题2分）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碳酸钠溶液处理硫酸钙水垢 B 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 C 用“84”消毒液消毒 水解生成，具有强氧化性 D 用明矾净化自来水 6．（本题2分）（24-25高二下·云南曲靖·期末）常温下，下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．（本题2分）（25-26高一下·云南昭通·阶段检测）下列说法正确的是 A．100℃时，pH为7的水溶液呈中性 B．盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为8 C．常温下，水电离出的时，溶液的pH一定为13 D．将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小 8．（本题2分）下列溶液不一定呈中性的是 A．时，的溶液 B．加入酚酞试液不变色的溶液 C．等物质的量浓度等体积的和反应得到的溶液 D．的溶液 9．（本题2分）（25-26高一下·湖北咸宁·阶段检测）下列关于阿伏加德罗常数的表述正确的是 A．质量分数为的乙醇水溶液，含有个氧原子 B．与足量在光照下完全反应生成的分子数为 C．标准状况下，与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为 D．溶于水，形成溶液中、和的数目之和为 10．（本题2分）（24-25高二下·河南驻马店·期末）对于反应，下列图象正确的是 A．B．C． D． 11．（本题2分）（25-26高一下·江苏南京·期中）反应：可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应、 B．该反应的平衡常数 C．高温下反应每生成1 molSi需消耗 D．用表示键能，该反应 12．（本题2分）（25-26高一下·陕西西安·阶段检测）工业上用与HF反应刻蚀玻璃：  ，。下列说法正确的是 A．该反应常温下自发 B．升高温度，反应自发性增强 C．低温下反应非自发 D．该反应熵增、放热 13．（本题2分）（24-25高二下·广东广州·期末）反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大 B．增加M的量，X的平衡转化率增大 C．使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M D．达到平衡后充入He，体系压强增大，反应速率增大，K增大 14．（本题2分）（24-25高一下·陕西渭南·期末）在一定条件下，对于容积固定的密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．的生成速率与消耗速率相等 B．容器中气体密度保持不变 C．反应混合物中、和百分组成不再改变 D．反应混合物中、和的物质的量之比为 15．（本题2分）（25-26高一下·河北沧州·阶段检测）温度一定时，在某恒容密闭容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是 A．增加C的质量，可以加快化学反应速率 B．平衡后充入1mol Ar，化学反应速率减小 C．min时， D．5～25min内， 16．（本题2分）（25-26高二下·广东惠州·阶段检测）下列说法正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知中和反应反应热，则稀醋酸与稀溶液反应的反应热 C．已知为放热反应，则的键能与的键能之和低于的键能 D．已知  ，则氢气的燃烧热为 17．（本题2分）（25-26高一下·安徽六安·期中）化学反应A(g)→C(g)包括两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．若生成放出热量为 B．的总键能大于的总键能 C．B是反应的催化剂 D．反应一定要加热才能发生 18．（本题2分）下列离子方程式书写正确的是 A．与少量反应： B．足量通入饱和溶液中： C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式： D．向溶液通入过量： 19．（本题2分）（25-26高一下·山东日照·阶段检测）相同温度下，体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： 实验测得起始、平衡时有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 ① 2 0 0 吸收热量a kJ ② 0 1 3 放出热量b kJ ③ 4 0 0 吸收热量c kJ 下列说法正确的是 A．a=b B．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态 C．反应的平衡常数：③>①>② D．达到平衡时的体积分数：①>③ 20．（本题2分）AgI难溶于水，但可在CN-浓度较高的溶液中形成[Ag(CN)2]-而溶解。常温下将适量AgI完全溶于NaCN溶液得到含[Ag(CN)2]-的溶液。已知该温度下：Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50，Ka(HCN)=6.3×10-10，Ag++2CN-[Ag(CN)2]-　　　Kf=1.3×1021。下列说法错误的是 A．向溶液中加入少量Na2S固体，有黑色固体析出 B．体系中，AgI+2CN-[Ag(CN)2]-+I-　　K=1.1×105 C．向溶液中加入稀NaOH溶液调至pH=11，溶液中存在：c(CN-)>c(HCN) D．体系中，c(Ag+)+c(Na+)+c(H+)=c(I-)+c([Ag(CN)2]-)+c(OH-) 二、非选择题（共4小题，每空2分，共60分） 21．（本题12分）（25-26高二上·黑龙江牡丹江·期末）甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：①   ②   ③   （1）______，反应③在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列措施中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。 A．压缩容器体积 B．将液化分离出来 C．恒容下充入 D．使用高效催化剂 （3）在一密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是______。 ②当压强为时，B点______。 ③T℃、下，的平衡体积分数为______%。 22．（本题14分）（25-26高一下·重庆·阶段检测）盖斯定律是化学热力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。请回答下列问题： （1）已知：  。 ①的________。 ②若断裂1 mol 、1 mol 需要吸收的能量分别为436 kJ、431 kJ，则断裂1 mol 需要吸收的能量为_________kJ。 （2）几种物质转化时的能量变化关系如图所示。 ①的燃烧热__________。 ②根据图中相关信息，写出和反应生成2 mol 的热化学方程式：___________。 ③反应中，反应物的化学键断裂吸收的总能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成释放的总能量。 （3）用将HCl转化为，可提高经济效益，减少环境污染，其反应原理如图所示。已知反应Ⅰ中，每转移个电子，释放的能量为a kJ；反应Ⅱ中，每消耗0.1 mol HCl，释放的能量为b kJ。 ①反应Ⅰ中，__________(填化学式)作还原剂。 ②反应Ⅱ中，每生成18 g ，释放的能量为__________(用含有b的式子表示)kJ。 ③写出与反应生成1 mol 的热化学方程式：__________(用含有a和b的式子表示)。 23．（本题16分）高纯镍常用于制造芯片、锂电池正极材料。以含镍废料(主要成分是NiO，含有、FeO、、CaO、等)为原料制造高纯度镍的流程如下： 已知：①不与硫酸反应且难溶于水； ②NaClO受热易分解； ③几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 6.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 7.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时，参与反应的化学方程式为________________；“固体1”的主要成分是和________。 （2）“氧化”的目的是将氧化成，发生反应的离子方程式为__________________；必须先将氧化成再除杂的原因是__________________；“氧化”时，温度不宜高于的原因是__________________。 （3）“调”至溶液为后所得“固体2”的主要成分是________(填化学式)。 （4）“还原”的离子方程式为，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；用蒸馏水洗涤粗镍，检验是否洗涤干净的方法是__________________(写出具体的实验操作和现象，可以选用的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液)。 24．（本题18分）（25-26高一下·山东烟台·期中）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）化学清洗剂是一种温室气体。已知：键能是指断开(或生成)1 mol 化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示： 化学键 N≡N F-F N-F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则  ___________。 （2）中和反应的反应热是化学反应热的一种，已知稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ热量。若稀与NaOH固体反应生成1 mol (l)，则反应放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3 kJ，原因是___________。 （3）测定实验为保证准确性，通常至少做三次实验，取其合理数值计算平均值。某实验小组通过如下实验过程真实测定中和反应的反应热。以下是配制0.55 的NaOH溶液并用于测定与0.5 的盐酸溶液发生中和反应时的反应热过程。 ①配制0.55 的NaOH溶液：若在测定中和反应反应热时，每次取50 mL盐酸，则配制NaOH溶液时所选容量瓶的规格至少为___________(填标号)；所需NaOH的质量为___________g，若称取NaOH质量略高于此数值，对后续测定的中和反应的反应热数值___________(填“是”或“否”)有影响。 A．50 mL        B．100 mL        C．250 mL        D．500 mL ②用如图装置测定稀NaOH溶液和稀盐酸反应的反应热(每次实验取50 mL盐酸与50 mL NaOH溶液混合；各溶液密度均近似为1.0 ；反应后混合溶液的比热容C为4.18 )。实验数据记录如下： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.2 20.3 23.4 2 20.3 20.5 23.5 3 21.5 21.6 24.6 4 20.2 20.4 25.3 仪器a的名称为___________；最终代入计算式的温差均值为___________℃(保留1位小数，下同)；根据实验数据计算稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol液态水时的反应热___________。 ③上述实验结果的数值与-57.3 有偏差，产生该偏差的原因可能是___________(填标号)。 A．两烧杯夹层间碎泡沫塑料填得比较疏松 B．量取0.5 稀盐酸时仰视量筒刻度线 C．配制0.55 的NaOH溶液定容时俯视刻度线 D．记录混合液终止温度时温度计水银柱已开始下降 / 学科网（北京）股份有限公司 $