精品解析：山东省临沂市罗庄区2025-2026学年九年级上学期期末素养水平调研试题化学试卷

2025-2026学年度上学期期末素养水平调研试题（A卷） 九年级化学 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可用用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 Zn—65 一、选择题（本题共15个小题。1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 博物馆馆藏下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青铜面具 B. 龙凤玉佩 C. 立人陶俑 D. 青花瓷瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A. 青铜是铜与锡的合金，属于金属材料。合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成，具有金属特性，因此青铜面具由金属材料制成；符合题意。 B. 玉佩由玉石（如翡翠、和田玉等）制成，玉石属于无机非金属材料；不符合题意。 C. 陶俑以黏土为原料，经高温烧制而成，属于陶瓷，是无机非金属材料；不符合题意。 D. 青花瓷是陶瓷的一种，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料；不符合题意。 故选A。 2. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是 A. 电动自行车在居民楼内充电 B. 夜间煤气泄漏开灯检查 C. 在加油站内拨打电话 D. 楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 【答案】D 【解析】 【详解】A、电动自行车电池充电时可能因短路或过热引发火灾，居民楼内充电存在安全隐患，该选项做法不正确； B、煤气泄漏时，开灯可能产生电火花，引燃可燃气体，正确做法是关闭气阀、开窗通风并撤离，该选项做法不正确； C、加油站空气中可能含汽油蒸气，手机使用可能产生电火花，存在爆炸风险，该选项做法不正确； D、火灾中烟雾和有毒气体会上升，贴近地面可减少吸入，湿毛巾能过滤部分烟尘，该选项做法正确。 故选D。 3. 测得某物质中只含有碳元素，这种物质 A. 一定是一种单质 B. 一定是石墨 C. 可能是化合物 D. 可能是一种单质，也可能是几种碳单质的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、只含有一种元素的物质不一定是单质，例如石墨和金刚石的混合物中也只含有一种元素，故A错误； B、碳单质有好多种，例如金刚石、石墨和C60，所以只含有碳元素的不一定是石墨，故B错误； C、只含有碳元素的一定不是化合物，故C错误； D、只含有碳元素可能是一种单质，也可能是几种碳单质的混合物，故D正确； 故应选D。 4. 下列关于水与溶液的说法错误的是 A. 溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质可以是固体、液体或气体 B. 将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D. 配制100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9 g氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体（如氯化钠溶于水形成溶液，氯化钠是溶质）、液体（如酒精与水混合，酒精是溶质）或气体（如氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质），选项说法正确，不符合题意。 B、将固体试剂配成溶液后，反应物之间接触面积增大，粒子运动更加充分，所以可以增大反应速率，选项说法正确，不符合题意。 C、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色、透明的。例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，选项说法错误，符合题意。 D、配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得需要氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 5. 《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】白醋的主要成分是醋酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。 故选A。 6. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法中，正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳均能溶于水 B. 一氧化碳和二氧化碳均具有可燃性 C. 一氧化碳和二氧化碳均能使氧化铜还原为铜 D. 一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，错误； B、一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃，错误； C、一氧化碳能还原氧化铜，二氧化碳不能，错误； D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，因此两者可相互转化，正确； 故选D。 7. 小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是 A. 对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. 对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气） C. ②③处白磷均不燃烧的原因相同 D. 装置中气球可以起到防止污染空气的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，到达白磷的着火点，白磷燃烧，③中白磷与氧气接触，温度为20℃，没有到达白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； B、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，到达白磷的着火点，白磷燃烧，②中白磷不与氧气接触，温度为80℃，达到白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气），故选项说法正确； C、②中白磷不燃烧是因为白磷不与氧气接触，③中白磷不燃烧是因为没有到达白磷的着火点，原因不同，故选项说法错误； D、白磷燃烧反应生成五氧化二磷，会污染空气，装置中气球可以起到防止污染空气的作用，故选项说法正确。 故选：C。 8. 家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应，生成可溶性钙盐（醋酸钙）、水和二氧化碳气体，能与氢氧化镁发生中和反应，生成可溶性镁盐（醋酸镁）和水，所以能用食醋清洗水壶中的水垢，选项正确； B、 铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，能防止内部铝进一步氧化，用钢丝球擦洗时会刮伤这层保护膜，导致铝暴露在空气中，加速氧化腐蚀，缩短铝制品寿命。选项错误； C、 氢氧化钠是一种强碱，能与油脂反应，所以能用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，选项正确； D、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，清洗铁锅后及时擦干，保持干燥，能防止其生锈，选项正确。 故选B。 9. 下列归纳推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 置换反应有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 C. 常温下，碱性溶液的pH大于7，则的溶液一定是碱性溶液 D. HCl、等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，错误； B、有单质生成的反应不一定是置换反应，如分解反应，错误； C、碱性溶液的pH大于7，pH>7的溶液一定呈碱性，正确； D、含氢元素的化合物不一定是酸，如水（H2O）、碱等，错误； 故选C。 10. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜 B 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿 氢氧化钠易潮解 C 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀 该溶液一定含氢氧化钾 D 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕，说明黄铜的硬度比铜大，说法错误，不符合题意； B、取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿，说明氢氧化钠易潮解，说法正确，符合题意； C、向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明该溶液中含有，不能说明该溶液一定含氢氧化钾，说法错误，不符合题意； D、向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳与水发生了化学反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶变瘪，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11. 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确是 A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 【答案】C 【解析】 【详解】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说法正确； B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，故说法正确； C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误； D、烧杯①中溶质的质量分数为，烧杯②中溶质的质量分数为，烧杯③中溶质的质量分数为，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确。 故选C 12. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。 故选D。 13. 在溶液中加入一定量的铁粉，等完全反应后过滤，下列说法正确的是 A. 滤纸上若有，滤液中可能有 B. 滤纸上若有，滤液中不可能有 C. 滤纸上若有、，滤液中一定只有 D. 滤纸上若有、，滤液中可能有、 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性顺序表中，铁排在铜前面，铁（Fe）比铜（Cu）活泼，铁能置换出硝酸铜溶液中的铜，反应的化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 。铁粉的加入量分三种情况：①铁不足，Cu(NO3)2未完全反应，滤纸上只有Cu，滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2；②铁和硝酸铜恰好完全反应，滤纸上只有Cu，滤液中只有Fe(NO3)2；③铁过量，滤纸上有Fe和Cu，滤液中只有Fe(NO3)2。 【详解】A、滤纸上若有，说明铁有剩余，硝酸铜被完全反应，滤液中只有Fe(NO3)2，不可能含有Cu(NO3)2，选项A不正确； B、滤纸上若有，说明铁和硝酸铜溶液一定发生了反应，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，因此滤液中一定含有Fe(NO3)2，选项B不正确； C、滤纸上若有、，说明反应中铁有剩余，硝酸铜全部反应转变成硝酸亚铁，因此滤液中一定只有Fe(NO3)2，选C项正确； D、滤纸上若有、，说明反应中铁有剩余，硝酸铜全部反应生成硝酸亚铁，滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2，选项D不正确。 故选C。 14. 某磁铁矿样品中铁元素的质量分数是63%，则该矿石中的质量分数是 A. 72% B. 87% C. 90% D. 80% 【答案】B 【解析】 【详解】铁元素全部来源于Fe3O4，设Fe3O4的质量分数为x，则x × () = 63%，解得x = 63% × = 3 × 29% = 87%。故选B。 15. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 除去溶液中的少量 加入足量Fe粉，充分反应后过滤 D 除去NaOH溶液中的少量 加入适量溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、生理盐水和葡萄糖溶液均为无色透明液体，不能通过观察溶液颜色的方法鉴别，实验方案不合理，不符合题意； B、取样，分别加入足量稀硫酸，碳与稀硫酸不反应，无明显现象；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，能鉴别C、Fe、CuO粉末，实验方案合理，符合题意； C、加入足量Fe粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，除去了原物质硫酸铜，不符合除杂原则，实验方案不合理，不符合题意； D、加入适量溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，实验方案不合理，不符合题意。 故选：B。 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。请从①氧化钙 ②熟石灰③稀盐酸 ④干冰⑤碳酸钙⑥一氧化碳，选择适当的物质，并用化学方程式回答下列问题。 （1）工业上可作冶炼金属的还原剂，写出该物质还原氧化铜的化学方程式________。 （2）可用于铁制品表面除锈，其除锈原理是________________。 （3）可作某些食品的干燥剂，干燥的原理是________________。 （4）可用于配制石灰水，用来检验二氧化碳，检验原理为_______________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳具有还原性，可用作冶炼金属的还原剂，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作某些食品的干燥剂，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可用于配制石灰水，石灰水可用来检验二氧化碳，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：。 17. 实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据图回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为______。 （3）为制取并收集纯净干燥的二氧化碳所选装置的正确连接顺序为______→F(从A-E中选择字母序号填空)，验满时应将燃着的木条放在______(填“m”或“n”)导管口。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. B→E→D ②. n 【解析】 【小问1详解】 仪器①锥形瓶。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 制取二氧化碳是固液不加热型反应，发生装置选 B；制得的二氧化碳中常混有氯化氢气体和水蒸气，要制取并收集纯净干燥的二氧化碳，需先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体（E 装置长进短出），再通过浓硫酸除去水蒸气（D装置长进短出），最后用向上排空气法收集二氧化碳（二氧化碳密度比空气大，从长管进入集气瓶，即 m 端进），所以所选装置的正确连接顺序为 B→E→D→F。 当n导管口有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，二氧化碳验满时应将燃着的木条放在 n 导管口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。 18. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。②与能发生复分解反应。 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是___________。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是___________。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是___________。若将80℃的饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是______g。 （3）为提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费，滤液A可以循环使用。那么滤液A是的___________。（填字母序号） A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 饱和溶液或不饱和溶液 【答案】（1） ①. Ca(NO3​)2​+K2​CO3​=CaCO3​↓+2KNO3​ ②. KNO3​和NaCl （2） ①. 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小 ②. 137.4 （3）A 【解析】 【小问1详解】 Ca(NO3​)2​与K2​CO3​发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为Ca(NO3​)2​+K2​CO3​=CaCO3​↓+2KNO3​。硝土中有KNO3​、Ca(NO3​)2​和NaCl等，Ca(NO3​)2​与K2​CO3​反应生成KNO3​，所以淋硝所得 “硝水” 溶质中一定含有的物质是KNO3​和NaCl。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，KNO3​的溶解度随温度的降低而明显减小，NaCl的溶解度受温度影响较小。冷却热浓硝水时，KNO3​的溶解度迅速降低，从而大量结晶析出，而NaCl的溶解度变化不大，仍留在溶液中，所以主要获得KNO3​晶体。  80℃时硝酸钾溶解度169g，269g饱和溶液中含硝酸钾169g、水100g；20℃时溶解度31.6g，则降温后析出晶体质量为169g−31.6g=137.4g。 【小问3详解】 冷却结晶后的母液是硝酸钾的饱和溶液，故选A。 19. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的_____________实现。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？ 【进行实验】 小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛满气体的软塑料瓶中，加入一定体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 氢氧化钠溶液能捕集 ②向同样规格的盛满气体的软塑料瓶中，加入等体积的氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 _____ 【反思评价】 （2）步骤②观察到__________的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。步骤①用等体积的蒸馏水作_________实验：排除步骤②中二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应。 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为_________________。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 （4）在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少排放 _____________ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （5）综合上面两个图示信息，可总结出的规律是_____________。 【成果分享】通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 【答案】（1）光合作用 （2） ①. 软塑料瓶变瘪程度比步骤①更明显的现象 ②. 对比 （3）2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O （4）乘坐公共交通工具出行（合理即可） （5）全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高。 【解析】 【小问1详解】 生态固碳主要依靠植物的光合作用实现。植物通过光合作用吸收二氧化碳，将其转化为有机物并释放出氧气，从而达到固碳的目的。 【小问2详解】 步骤②向同样规格的盛满CO2​气体的软塑料瓶中，加入等体积的氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，会观察到软塑料瓶变瘪程度比步骤①更明显的现象。因为二氧化碳不仅能溶于水，还能与氢氧化钠发生反应，使瓶内压强减小更显著。步骤①用等体积的蒸馏水作对照实验，排除步骤②中二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应。 【小问3详解】 步骤②中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O。 【小问4详解】 个人减少CO2排放的行为可以是绿色出行（如乘坐公共交通工具出行、骑自行车、步行等）、节约用电（随手关灯、合理设置空调温度等）、节约用纸（双面使用纸张等）等。这些行为都有助于减少能源消耗，从而降低二氧化碳的排放。 【小问5详解】 综合上面两个图示信息，可总结出的规律是全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高。 20. 唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州（今甘肃张掖）枸杞确立为道地药材。为了解当地种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 【实验探究】 任务一：测定土壤酸碱性 （1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用_______测定浸出液pH，若显碱性，则pH_______7（选填“<”、“=”或“>”）。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 当地年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，也可能含有碳酸钠。 （2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的_________ 有气泡产生 含有碳酸钠 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 _________ 含有碳酸钠 （3）方法2中反应的化学方程式是____________，属于_______反应（填基本反应类型）。 【实验结论】 （4）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，土壤浸出液显________（选填“酸性”“中性”“碱性”），所以碳酸钠俗名_______。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有_______（填字母序号）。 作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草 适宜的土壤pH 4.5～5.5 5.6～7.0 7.2～8.5 【答案】（1） ①. pH试纸##pH计 ②. > （2） ①. 稀盐酸##稀硫酸 ②. 白色沉淀生成 （3） ①. CaCl2​+Na2​CO3​=CaCO3​↓+2NaCl ②. 复分解 （4） ①. 碱性 ②. 纯碱##苏打 ③. C 【解析】 【小问1详解】 测定溶液pH常用pH试纸（或pH计）。若溶液显碱性，则pH>7。 【小问2详解】 方法 1：检验碳酸钠，可滴加适量的稀盐酸（或稀硫酸），碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，现象是有气泡产生。 方法 2：碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，现象是有白色沉淀生成。 【小问3详解】 方法 2 中反应的化学方程式是CaCl2​+Na2​CO3​=CaCO3​↓+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 【小问4详解】 因土壤含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，所以土壤浸出液显碱性，碳酸钠俗名纯碱（或苏打）。 该土壤浸出液显碱性，pH>7，茶树适宜的土壤pH为4.5−5.5，樱桃适宜的土壤pH为5.6−7.0，甘草适宜的土壤pH为7.2−8.5，所以适合种植甘草，故选 C。 21. 某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为金属锌、铜（注意：金属表面都含有少量的氧化物）。为制取高纯度氧化锌，工程师设计了如下工艺流程。已知：难溶于水。 （1）废旧机器零件加入过量稀硫酸充分反应所得滤液1中的溶质为_____________（填化学式）。 （2）滤液2中加入适量氢氧化钠溶液时，发生的反应的化学方程式为_____。 （3）该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。工程师将滤渣1和滤渣2收集后，进行分析、加工后再利用，制得了黄铜（铜锌合金）。 某化学兴趣小组，为探究该合金中铜的含量，做了如下探究：将黄铜样品40 g放入烧杯中，慢慢加入稀硫酸，至不再产生气泡为止，恰好用了100 g稀硫酸。实验完毕测得烧杯内物质的总质量为139.6 g。请计算： ①产生氢气的质量________。 ②该黄铜样品中铜的质量分数________。（写出计算过程） 【答案】（1）ZnSO4​、CuSO4​、H2​SO4 （2）ZnSO4​+2NaOH=Zn(OH)2​↓+Na2​SO4​ （3） ①. 0.4g ②. 设黄铜样品中锌的质量为x。 解得。 黄铜样品中铜的质量为40g−13g=27g。 该黄铜样品中铜的质量分数为。 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌表面的氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，铜不与稀硫酸反应，但铜表面的氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；由于稀硫酸过量，所以滤液 1 中的溶质为ZnSO4​、CuSO4​、H2​SO4​。 【小问2详解】 滤液 1 中加入过量锌粉，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，此时滤液 2 中的溶质为ZnSO4​。加入适量氢氧化钠溶液，硫酸锌与氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，化学方程式为ZnSO4​+2NaOH=Zn(OH)2​↓+Na2​SO4​。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，反应前物质的总质量为黄铜样品质量与稀硫酸质量之和，即40g+100g=140g。反应后烧杯内物质总质量为139.6g，减少的质量就是生成氢气的质量，所以产生氢气的质量为140g−139.6g=0.4g。 ②根据化学方程式Zn+H2​SO4​=ZnSO4​+H2​↑可知，参加反应的锌与生成的氢气之间存在固定的质量比。根据题中已知的氢气质量，利用该质量比即可列出比例式，求出反应所需锌的质量，从而求出没有参加反应的铜质量，最后求出黄铜样品中铜的质量分数。见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期末素养水平调研试题（A卷） 九年级化学 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可用用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 Zn—65 一、选择题（本题共15个小题。1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青铜面具 B. 龙凤玉佩 C. 立人陶俑 D. 青花瓷瓶 2. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是 A. 电动自行车在居民楼内充电 B. 夜间煤气泄漏开灯检查 C. 在加油站内拨打电话 D. 楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 3. 测得某物质中只含有碳元素，这种物质 A. 一定是一种单质 B. 一定是石墨 C. 可能是化合物 D. 可能是一种单质，也可能是几种碳单质的混合物 4. 下列关于水与溶液的说法错误的是 A. 溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质可以是固体、液体或气体 B. 将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D. 配制100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9 g氯化钠 5. 《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色 6. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法中，正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳均能溶于水 B. 一氧化碳和二氧化碳均具有可燃性 C. 一氧化碳和二氧化碳均能使氧化铜还原为铜 D. 一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化 7. 小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是 A 对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. 对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气） C. ②③处白磷均不燃烧的原因相同 D. 装置中气球可以起到防止污染空气的作用 8. 家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈 9. 下列归纳推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水反应一定是中和反应 B. 置换反应有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 C. 常温下，碱性溶液的pH大于7，则的溶液一定是碱性溶液 D. HCl、等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 10. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜 B 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿 氢氧化钠易潮解 C 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀 该溶液一定含氢氧化钾 D 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 11. 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 12. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 13. 在溶液中加入一定量的铁粉，等完全反应后过滤，下列说法正确的是 A. 滤纸上若有，滤液中可能有 B. 滤纸上若有，滤液中不可能有 C. 滤纸上若有、，滤液中一定只有 D. 滤纸上若有、，滤液中可能有、 14. 某磁铁矿样品中铁元素的质量分数是63%，则该矿石中的质量分数是 A. 72% B. 87% C. 90% D. 80% 15. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 除去溶液中的少量 加入足量Fe粉，充分反应后过滤 D 除去NaOH溶液中的少量 加入适量溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。请从①氧化钙 ②熟石灰③稀盐酸 ④干冰⑤碳酸钙⑥一氧化碳，选择适当的物质，并用化学方程式回答下列问题。 （1）工业上可作冶炼金属的还原剂，写出该物质还原氧化铜的化学方程式________。 （2）可用于铁制品表面除锈，其除锈原理是________________。 （3）可作某些食品的干燥剂，干燥的原理是________________。 （4）可用于配制石灰水，用来检验二氧化碳，检验原理为_______________。 17. 实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据图回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为______。 （3）为制取并收集纯净干燥的二氧化碳所选装置的正确连接顺序为______→F(从A-E中选择字母序号填空)，验满时应将燃着的木条放在______(填“m”或“n”)导管口。 18. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。②与能发生复分解反应。 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是___________。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是___________。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是___________。若将80℃的饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是______g。 （3）为提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费，滤液A可以循环使用。那么滤液A是的___________。（填字母序号） A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 饱和溶液或不饱和溶液 19. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的_____________实现。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？ 【进行实验】 小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛满气体的软塑料瓶中，加入一定体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 氢氧化钠溶液能捕集 ②向同样规格的盛满气体的软塑料瓶中，加入等体积的氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 _____ 【反思评价】 （2）步骤②观察到__________的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。步骤①用等体积的蒸馏水作_________实验：排除步骤②中二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应。 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为_________________。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 （4）在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行 国家工程 国际合作 减少排放 _____________ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （5）综合上面两个图示信息，可总结出的规律是_____________。 【成果分享】通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 20. 唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州（今甘肃张掖）枸杞确立为道地药材。为了解当地种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 【实验探究】 任务一：测定土壤酸碱性 （1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用_______测定浸出液pH，若显碱性，则pH_______7（选填“<”、“=”或“>”）。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 当地年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，也可能含有碳酸钠。 （2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的_________ 有气泡产生 含有碳酸钠 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 _________ 含有碳酸钠 （3）方法2中反应的化学方程式是____________，属于_______反应（填基本反应类型）。 【实验结论】 （4）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，土壤浸出液显________（选填“酸性”“中性”“碱性”），所以碳酸钠俗名_______。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有_______（填字母序号）。 作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草 适宜的土壤pH 4.5～5.5 5.6～7.0 7.2～8.5 21. 某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为金属锌、铜（注意：金属表面都含有少量的氧化物）。为制取高纯度氧化锌，工程师设计了如下工艺流程。已知：难溶于水。 （1）废旧机器零件加入过量稀硫酸充分反应所得滤液1中溶质为_____________（填化学式）。 （2）滤液2中加入适量氢氧化钠溶液时，发生的反应的化学方程式为_____。 （3）该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。工程师将滤渣1和滤渣2收集后，进行分析、加工后再利用，制得了黄铜（铜锌合金）。 某化学兴趣小组，为探究该合金中铜的含量，做了如下探究：将黄铜样品40 g放入烧杯中，慢慢加入稀硫酸，至不再产生气泡为止，恰好用了100 g稀硫酸。实验完毕测得烧杯内物质的总质量为139.6 g。请计算： ①产生氢气的质量________。 ②该黄铜样品中铜的质量分数________。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $