第一章 第2节 第1课时 元素周期律-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步课件PPT（鲁科版）

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随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 第2节　元素周期律和元素周期表 第1课时　元素周期律 课程标准 核心素养 1.结合有关数据和实验认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，构建元素周期律 2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用 ①宏观辨识与 微观探析 能运用原子结构描述物质及其变化的过程，解释同类的不同物质性质变化的规律 ②证据推理与 模型认知 能从原子结构的相关数据上收集证据，从不同视角分析元素性质的问题，推出合理的结论 [知识梳理] 一、原子序数 1．概念：元素在元素周期表中的序号。 2．原子序数与原子结构的关系：原子序数＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数　。 二、元素周期律 1．1～18号元素核外电子排布的变化规律(最外层电子排布) 原子结构 原子序数 (a的取值) 电子 层数 最外层电子 数(x的取值) 1→2 　1　 1→　2　 3→10 　2　 1→　8　 　11→18　 　3　 1→　8　 结论 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现　由1到8(第1周期为1到2)的周期性变化　 2．元素性质的递变规律 (1)元素原子半径的周期性变化。 规律：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现　由大到小　的周期性变化。 (2)元素主要化合价的周期性变化。 以1～18号元素为例探究化合价的变化，图示如下： 规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现　＋1→＋7　(O、F除外)，最低负化合价呈现　－4→－1　的周期性变化。 三、元素周期律 1．内容：元素的性质随着　原子序数　的递增而呈周期性变化。 2．实质：元素性质的周期性变化是　原子核外电子排布　周期性变化的必然结果。 　　 化合价与最外层电子数之间的关系 1．元素的主要化合价与最外层电子数的关系 主族元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外) 最低负化合价＝最外层电子数－8。 |最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8。 2．常见元素化合价的特点 (1)氢元素：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。 (2)氟元素：－1、0价，如NaF、F2，氟无正价。 (3)氧元素：－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧无最高正价。 (4)金属只有正价。 (5)非金属元素既有正价又有负价(O、F除外)。 [易错提醒]　元素化合价的“三个二” (1)二“特殊”：F无正价，O无最高正价。 (2)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。 (3)二“等式”：对于主族元素，最高正价＝最外层电子数，|最低负价数值|＋|最高正价数值|＝8(除O、F外)。 [典例示范] [典例1]　下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是(　　) A．C、N、O、F　　　　 B．K、Mg、C、S C．H、He、Li、Be D．P、S、Cl、Ar 解析：B　[根据元素的最高正化合价在数值上一般等于其最外层电子数及特殊元素的化合价来分析各选项。A项，C：＋4价，N：＋5价，F无正价，O无最高正价；B项，K：＋1价，Mg：＋2价，C：＋4价，S：＋6价；C项，H：＋1价，He无最高正价，Li：＋1价，Be：＋2价；D项，P：＋5价，S：＋6价，Cl：＋7价，Ar无最高正价。] [学以致用] 1．某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则X的简单气态氢化物的分子式为(　　) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 解析：D　[X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正化合价为＋4价，说明X原子最外层有4个电子，最低负化合价为－4价，形成的简单气态氢化物的分子式为XH4。] 微粒半径大小的比较 1．原子 (1)同一横行，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小。如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。 (2)同一纵列，自上而下，电子层数依次增多，原子半径依次增大。如r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)。 2．离子 (1)同一纵列，自上而下，电子层数依次增多，离子半径依次增大。如r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)。 (2)具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的增大，离子半径依次减小。如r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)。 3．同一元素的不同粒子：核外电子数越多，半径越大。 (1)阳离子：r(原子)＞r(阳离子)。 如r(Na)＞r(Na＋)。 (2)阴离子：r(原子)＜r(阴离子)。 如r(Cl)＜r(Cl－)。 (3)多种价态的离子：价态越高，半径越小。 如r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。 [典例示范] [典例2] 下列微粒半径大小的比较中，正确的是(　　) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 解析：B　[四种离子核外电子数相同，随着核电荷数的增多，离子半径依次减小，即微粒半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A项错；因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，则S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大，再根据“序小径大”的规则，则微粒半径：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B项正确；Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C项错；Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项错。] [规律总结]短周期中具有相同电子层结构的离子的半径大小比较是粒子半径大小比较中最典型的题目。在解题时要先把四种离子(常考形式：一般为两种阳离子和两种阴离子)的相对位置确定好，其中阳离子：正电荷数即为族序数，阴离子：族序数＝8－|负电荷数|，因此题目中四种离子的相对位置为eq \f(　　　C　D,B　A　　)，则所讨论问题随之解决。 [学以致用] 2．下列四种离子化合物中，阳离子与阴离子的离子半径比值最小的是(　　) A．LiI　　　　　　　　 B．NaCl C．KBr D．RbF 解析：A　[Li＋、Na＋、K＋、Rb＋等4种阳离子中，Li＋半径最小，I－、Cl－、Br－、F－4种阴离子中，I－半径最大，所以r(Li＋)/r(I－)最小。] 1．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1价到＋7价，最低化合价从－7价到－1价重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 解析：B　[K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从－4价到－1价，而不是从－7价到－1价，C项错误；D项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容。] 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(　　) A．HX　　　　　　　 B．H2X C．XH4 D．XH3 解析：D　[X元素的最高正价是＋5价，则其最低化合价为－3价，故X元素氢化物的化学式为XH3。] 3．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是(　　) A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大 B．X、Y、Z的最高正化合价依次升高 C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大 D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增大 解析：A　[元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确。根据元素性质周期性递变的含义，B和C不一定正确。X、Y、Z中可能含有非金属，仅据此即可断定D不正确。] 4．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是(　　) A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋ C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>F 解析：C　[最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大，A项正确；核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，B项正确，C项错误；Cl－比F－多一个电子层，离子半径Cl－>F－，同一元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大，则微粒半径F－>F，则半径Cl－>F－>F，D项正确。] 5．表中列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。 族周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 X E H 3 J M Z 请按要求回答下列问题： (1)X、E中的非金属性较强的是　________　。(填元素符号) (2)上述元素中，金属性最强的元素是　________　(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是　________　。(填化学式) (3)M、J的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 ___________________________________________________。 (4)H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是　________________　。(用离子符号表示) 解析：由元素在周期表的位置可知，X为C，E为N，H为F，J为Na，M为Al，Z为Cl， (1)同周期从左向右元素非金属性逐渐增强，所以N的非金属性强于C； (2)同周期从左向右元素金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以金属性最强的元素是Na，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，上述元素中，非金属性最强的元素是F元素，但氟元素不存在正价，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4； (3)Na和Al的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O； (4)F－、Na＋、Al3＋电子层数都为2层，原子序数越小，离子半径越大，所以离子半径由大到小的顺序是：F－＞Na＋＞Al3＋。 答案：(1)N　(2)Na　HClO4　(3)Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O　(4)F－＞Na＋＞Al3＋ $