第二章 第3节 第1课时 化学反应的快慢-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步课件PPT（鲁科版）

该高中化学课件聚焦化学反应速率的概念、计算及影响因素，从钢铁冶炼、食品变质等生活实例导入，衔接化学键与反应规律，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架，帮助学生梳理知识脉络。 其亮点在于通过硫代硫酸钠与稀硫酸反应等实验探究，结合变量控制方法，渗透科学思维与科学探究，培养学生证据推理和模型建构能力。典例分析与随堂自测结合，助力学生掌握速率计算与比较，教师可借助系统梳理与重难点突破提升教学效率。

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随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 第3节　化学反应的快慢和限度 第1课时　化学反应的快慢 课程标准 核心素养 1.体会从速率方面去认识和调控化学反应的重要性 2．知道化学反应平均速率的表示方法，通过实验探究影响化学反应速率的因素 3．认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 ①变化观念与平衡思想 能根据观察和实验获得的现象和数据概括化学反应速率的特征与规律 ②科学态度与社会责任 能列举事实说明化学对人类文明的伟大贡献，主动关心与环境保护、资源开发等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念 [知识梳理] 一、化学反应速率 二、影响化学反应速率的因素 影响因素 变化规律 内因 　反应物本身的性质　 越活泼，反应越快 外因 温度 升高温度，反应　加快　 反应物浓度 增大浓度，反应　加快　 催化剂 使用催化剂，改变反应速率 压强(气体反应物) 增大压强，反应　加快　 固体接触面积 接触面积越大，反应　越快　 三、调控化学反应速率的意义 　　 化学反应速率的计算及大小比较 1．化学反应速率的计算 (1)定义式法：v(A)＝eq \f(|ΔcA|,Δt)。 (2)关系式法：对于化学反应： aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，满足如下关系： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。 上述关系可总结为化学反应速率数值之比＝系数之比。 2．化学反应速率的大小比较 (1)归一法：①统一单位：若单位不统一，则要换算成相同的单位；②换算：若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；③比较：比较数值的大小，数值越大，反应速率越快。 (2)比值法：比较化学反应速率与系数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较eq \f(vA,a)与eq \f(vB,b)，若eq \f(vA,a)＞eq \f(vB,b)，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 [典例示范] [典例1] 反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1 ②v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 ③v(C)＝0.4 mol·(L·s)－1 ④v(D)＝0.45 mol·(L·s)－1 该反应进行的快慢顺序为　________　。 解析：根据反应速率之比等于各物质的系数之比，把各种不同物质表示的反应速率转化为同一物质(本题中以物质A为标准)表示的反应速率，则有： v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示的反应速率为v(A)＝0.2 mol·(L·s)－1； v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示的反应速率为v(A)＝0.2 mol·(L·s)－1； v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示的反应速率为v(A)＝0.225 mol·(L·s)－1。 故反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。 答案：④>③＝②>① [规律总结]　比较反应速率的大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合化学方程式中各物质的系数进行比较。对于同一化学反应，在比较反应速率大小时，应将不同物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率且单位相同后再进行比较。 [学以致用] 1．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1； ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1； ③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1； ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1。 则此反应在不同条件下进行得最快的是(　　) A．③　　　　　　　　 B．① C．④ D．② 解析：D　[化学反应速率之比等于化学反应方程式中的系数之比，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，则转化为用A表示的化学反应速率分别为：①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1；②v(A)＝1.35 mol·L－1·min－1；③v(A)＝0.022 5 mol·L－1·min－1；④v(A)＝0.675 mol·L－1·min－1，所以在不同条件下，进行最快的是②，D项正确。] 　 　外界条件对化学反应速率的影响 1．浓度 (1)只适用于气体参加或在溶液中进行的化学反应。 (2)在一定温度下，固体或纯液态物质的浓度是一个常数，改变其用量，对化学反应速率无影响。 2．温度 (1)对任何化学反应都适用，且不受反应物状态的影响。 (2)不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速率，降低温度都能减小化学反应速率。 3．压强 (1)压强对化学反应速率的影响实质是通过改变浓度对化学反应速率的影响实现的。 (2)由于固体或液体的体积受压强的影响很小，所以压强只影响有气体参加的化学反应的反应速率。 (3)改变压强必须引起反应物或生成物的浓度改变才能改变化学反应速率，否则，化学反应速率不变。 如恒温恒容：充入稀有气体→容器压强增大，各反应物的浓度不变→化学反应速率不变。 4．催化剂 催化剂能同等程度地改变正、逆反应的化学反应速率。 5．固体接触面积 化学反应速率与固体颗粒的大小有关，颗粒越小，表面积越大，化学反应速率越快。 [典例示范] [典例2] 在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。 (Ⅰ)(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：　________　。 (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：　________　。 (3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：　________　。 (4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：　________　。 (5)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同：　________　。 (6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象： _______________________________________________________ _____________________________________________________。 (Ⅱ)反应E＋F===G在温度T1下进行，反应M＋N===K在温度T2下进行，已知：T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率　________　(填序号)。 A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断 解析：(Ⅰ)影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。 (Ⅱ)因为这两个反应是不同的反应，而决定反应速率的主要因素是内因，故尽管前者的反应温度高、浓度大，但反应速率不一定大于后者，如合成氨反应在高温、高压且有催化剂的条件下进行，其速率也不如低温下的酸碱中和反应快。故两者的反应速率无法判断。 答案：(Ⅰ)(1)光　(2)反应物的接触面积 (3)催化剂　(4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度　(6)反应温度 (Ⅱ)D [规律总结]　在进行分析判断影响化学反应速率大小的因素时应遵循以下思路：①先看内因；②内因相同者，再看外界因素(温度、浓度、压强、催化剂等)。 2．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应 温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析：D　[首先分析浓度，四组溶液混合后的总体积均为20 mL，其中A、C两组分别含有0.5×10－3 mol Na2S2O3和1×10－3 mol H2SO4，B、D两组分别含有1×10－3 mol Na2S2O3、1×10－3 mol H2SO4。显然B、D两组的浓度大于A、C两组，又由于D的温度高于B，所以D组反应最快，故答案为D项。] 1．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了提高该反应的反应速率，拟向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(　　) A．蒸馏水　　　　　 B．氯化钠固体 C．浓硫酸 D．浓盐酸 解析：D　[其中A选项可以使溶液稀释，反应速率减慢；B项对反应速率没有影响；C项，不能用硫酸与碳酸钙制备二氧化碳；D项可以增大盐酸的浓度，化学反应速率增大。] 2．100 mL 0.6 mol·L－1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的(　　) A．Na2CO3固体 B．NaNO3溶液 C．K2SO4固体 D．K2SO4溶液 解析：D　[Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，加入Na2CO3固体，锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量都减小；加入NaNO3，NOeq \o\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应不能放出H2，所以锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量都减小；加K2SO4固体，增大了SOeq \o\al(2－,4)的浓度，锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量与SOeq \o\al(2－,4)的浓度无关，反应速率和生成H2的总量都不变；加K2SO4溶液，降低溶液中H＋的物质的量浓度，但H＋的物质的量不变，化学反应速率减小，但生成H2的总量不变。] 3．在温度不变的条件下，恒容容器中进行反应：N2O42NO2，若N2O4的浓度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1要用10 s，则N2O4的浓度从0.07 mol·L－1降到0.04 mol·L－1时，所用时间(　　) A．等于10 s B．等于5 s C．大于10 s D．小于10 s 解析：C　[反应物N2O4的浓度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，此段时间内的平均反应速率v(N2O4)＝eq \f(0.1 mol·L－1－0.07 mol·L－1,10 s)＝0.003 mol·L－1·s－1，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，则N2O4的浓度由0.07 mol·L－1降到0.04 mol·L－1时，此段时间内用N2O4表示的平均反应速率小于0.003 mol·L－1·s－1，所用时间t＞eq \f(0.07 mol·L－1－0.04 mol·L－1,0.003 mol·L－1·s－1)＝10 s。] 4．已知某反应aA(g)＋bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下： A B C 起始浓度/mol·L－1 3.0 1.0 0 2 s末浓度/mol·L－1 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述方程式中各物质的系数之比是(　　) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 解析：B　[2 s内A、B、C的浓度变化分别为1.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1和0.8 mol·L－1，其比例为1.2∶0.4∶0.8＝3∶1∶2，即化学方程式中各物质的系数之比是3∶1∶2。] 5．(1)少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率较慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的　________　(填字母)。 ①加H2O；②滴入几滴浓硝酸；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl固体；⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑦改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦ (2)填写下列事实中影响化学反应速率的因素。 事实 影响条件 黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的颗粒 葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正常温度下就被氧化 食物放在冰箱里能延长保质期 解析：该反应的本质是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，所以要加快反应速率同时不改变H2的产量可以采取升高温度、增大H＋浓度、增大接触面积、使用催化剂等措施。加入浓硝酸虽然增大了H＋浓度，但Fe与HNO3反应不会产生H2，会使H2的量减少；Na＋和Cl－不参与反应，故加NaCl固体对反应速率无影响。 答案：(1)C　(2)反应物的表面积　催化剂　温度 $