第一章 第3节 第2课时 研究同主族元素的性质-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业word（鲁科版）

1．碲(Te)是52号元素，位于元素周期表中ⅥA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述中错误的是(　　) A．碲的单质具有半导体的性能 B．碲化氢(H2Te)比H2S更稳定 C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2) D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱 解析：B　[Te元素在元素周期表的第5周期ⅥA族，处于金属区与非金属区的交界线上，有半导体的性能，A正确；同主族元素自上而下原子得电子能力减弱，则氢化物稳定性H2Te<H2S，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性H2TeO4<H2SO4，D正确；ⅥA族元素(R)在空气中燃烧都能生成RO2，C正确。] 2．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列说法正确的是(　　) A．碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物 B．Li是碱金属原子中半径最小的原子 C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子 D．Na＋比Li多一个电子层 解析：B　[碱金属单质在氧气中燃烧，并非都能生成过氧化物，如锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，A错误；Li是碱金属元素原子中半径最小的原子，B正确；Li、Na、K的最外层都只有一个电子，Rb＋的最外层是8个电子，C错误；Na＋和Li的电子层数相同，都有2个电子层，D错误。] 3．下列比较中，正确的是(　　) A．原子半径：Na>Mg B．碱性：NaOH>KOH C．结合H＋的能力：CO<Cl－ D．还原性：I－<Br－ 解析：A　[同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径大小为Na>Mg，故A正确；金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na，则碱性：KOH>NaOH，故B错误；酸性越强，对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：H2CO3<HCl，则结合H＋的能力：CO>Cl－，故C错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：Br>I，则还原性：I－>Br－，故D错误。] 4．能说明SiO2为酸性氧化物的事实为(　　) A．SiO2与H2SO4、HNO3不反应 B．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O C．SiO2＋2KOH===K2SiO3＋H2O D．SiO2＋2C===Si＋2CO↑ 答案：C　[酸性氧化物与碱反应生成盐和水] 5．关于硅的化学性质的叙述中，不正确的是(　　) A．在常温下，不与任何酸反应 B．在常温下，可与强碱溶液反应 C．在加热条件下，能与氧气反应 D．单质硅的还原性比碳的还原性强 解析：A　[Si能与氢氟酸反应，A错误。] 6．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是(　　) A．热稳定性：HF>HCl>H2S B．原子半径：Br>Se>Cl C．还原性：S2－>Se2－>Cl－ D．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4 解析：A　[非金属性F>Cl>S，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，A正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Se>Br>Cl，B错误；非金属性Cl>S>Se，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se2－>S2－>Cl－，C错误；非金属性Cl>Br，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性HClO4>HBrO4，D错误。] 7．(双选)钙元素位于第4周期ⅡA族，下列关于此元素的叙述正确的是(　　) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物易溶于水 C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水 解析：BD　[钙元素位于第4周期ⅡA族，结合元素性质的递变规律及元素化合物的性质可知，B、D项正确。] 8．有下列结论：①微粒半径：S2－>Cl>S>F；②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se；③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；④氧化性：Cl2>S>Se>Te；⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4；⑥非金属性：F>Cl>S>Se。其中正确的是(　　) A．②④⑥　　　　　　　 B．①③④ C．只有① D．只有⑥ 解析：A　[①Cl、S同周期且原子序数S<Cl，则微粒半径S>Cl，错误；②依据同周期同主族元素的递变推测，正确；③同主族离子的还原性依次增强，错误；④、⑥依据元素周期律推断正确；⑤HClO4酸性强于H2SO4，错误。] 9．砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它们的一些信息如下表。(　　) 元素 砷 溴 单质化学式 As Br2 氢化物化学式 AsH3 HBr 最高价氧化物对 应水化物化学式 H3AsO4 HBrO4 下列叙述不正确的是(　　) A．HBr比AsH3热稳定性强 B．Br2比As氧化性强 C．AsH3比HBr还原性强 D．H3AsO4比HBrO4酸性强 解析：D　[砷、溴属于同周期元素，原子序数越大元素非金属性越强，故非金属性：溴>砷，则酸性：HBrO4>H3AsO4。] 10．“世界硒都”——恩施，硒资源相对丰富和集中，属于高硒区，该地盛产富硒茶，含有人体所必需的硒元素，有一定的保健作用。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是(　　) A．原子序数为24 B．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物 C．原子半径比钙小 D．气态氢化物的化学式是H2Se，稳定性比HCl差 解析：A　[硒的原子序数为8＋8＋18＝34。] 11．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构如图，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空： (1)A的元素名称为　________　，位于第　________　周期　________　族。 (2)A、B、C、D 四种元素的原子半径由大到小的顺序为　________　(用元素符号表示)。 (3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱顺序是(填化学式)________________________________________________________________________。 (4)A、B形成的含氧酸盐与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是________________________________________________________________________， 由此可知非金属性D　________　A。 解析：原子核外电子第1层最多容纳2个电子，即x＝2，y＝14，A为Si。短周期元素可形成两种离子化合物B2C和B2C2的分别是Na和O。则D为S，Na、Si、S为原子序数依次增大的同周期元素，原子半径大小Na>Si>S。O、S同主族上下相邻，则原子半径S>O。由此可知气态氢化物稳定性H2O>H2S>SiH4。由反应Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4可知酸性H2SO4>H2SiO3，非金属性S>Si。 答案：(1)硅　3　ⅣA　(2)Na>Si>S>O (3)H2O>H2S>SiH4 (4)Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4　> 12．为比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到实验目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答： (1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为　________　。 (2)装置B所盛的试剂是　____________　，其作用是 ________________________________________________________________________。 (3)装置C所盛的试剂是　________　，C中反应的离子方程式是______________。 (4)由此得到的结论是酸性：　________　>　________　>　________　。 解析：根据“强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐”分析可知，分液漏斗中应盛装盐酸，锥形瓶中盛放可溶性正盐溶液如Na2CO3溶液，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知，HCl酸性强于H2CO3；然后将生成的少量CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应的化学方程式为Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3>H2SiO3；因为A中会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将混合气体中的HCl吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。 答案：(1)盐酸　(2)饱和NaHCO3溶液　吸收HCl气体 (3)Na2SiO3溶液(合理即可)　SiO＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋CO　(4)HCl　H2CO3　H2SiO3 13．现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如表所示： 元素 性质或原子结构 A 原子核内只有一个质子 B 单质是空气中含量最多的气体 X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 短周期元素中原子半径最大的元素 Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 请回答： (1)X元素在元素周期表中的位置是　________　，X、Y形成单核离子半径大小顺序________________________________________________________________________。 (2)Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。 (3)化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3∶14。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。 解析：原子核内只有1个质子，A为H；空气中含量最多的气体是N2，B为N；X原子最外层电子是次外层的3倍，X是O；短周期元素原子半径最大的是Na，最高正化合价与最低负化合价代数和为6的是Cl(短周期)。X、Y形成单核离子是O2－和Na＋，它们的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小。化合物中N、H原子个数之比为：1∶3。即为NH3，其催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。 答案：(1)第2周期ⅥA族　O2－>Na＋ (2)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O 学科网（北京）股份有限公司 $