第一章 第1节 第1课时 原子核 核素-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业word（鲁科版）

1．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是(　　) A．13Al　　　　　　　 B.Al C.C D．13C 解析：C　[该粒子的质量数为6＋7＝13，质子数为6，故化学符号为C。] 2．由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为(　　) A．23 B．55 C．78 D．133 解析：C　[质子数＋中子数＝质量数，则133Cs的中子数＝133－55＝78。] 3．下列属于同位素的一组是(　　) A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．K、Ca D．H、D、T 解析：D　[同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。] 4．下列有关同位素的叙述正确的是(　　) A．质子数相同中子数不同的微粒互为同位素 B．同位素原子的区别在于质量数不同 C．同位素原子的物理性质、化学性质均相同 D．同一元素的不同核素间可互称同位素 解析：D　[同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，A项错误；同位素原子间中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项错误。] 5．关于I和Cs这两种微粒的说法正确的是(　　) A.I通过化学反应生成Cs B.I比Cs少6个中子 C.Cs核外电子数为88 D.I核内中子数为78 解析：D　[化学反应不能改变原子核，A错误；I核内中子数为78，Cs核内中子数为82，核外电子数为55，所以B、C错误，D正确。] 6．对于X和X＋两种微粒，下列叙述正确的是(　　) A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数、核外电子数一定相同 解析：A　[B项，二者最外层电子数不同，故化学性质不同；C项，X中不一定含中子，如：H；X＋不一定含电子，如H＋；D项，X→X＋失去1个电子，故二者核外电子数不相同。] 7．已知R2＋核外有a个电子，它含有b个中子。表示R原子符号正确的是(　　) A.R B.R C.R D.R 解析：C　[R2＋的核外电子数为a，则其核电荷数为a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b。] 8．元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为(　　) A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12 解析：A　[由题意可知Y的质子数为a－2＋8－2＝a＋4，则Y原子核内中子数为b－a－4。] 9．(素养题)科学家们最近发现了一种只由4个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，科学家们同时预测它可能与白矮星的组成微粒相似。下面就是有关“四中子”的几种说法，其中不正确的是(　　) A．该粒子不显电性 B．该粒子的质量数为4 C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子的质量比普通氢原子大 解析：C　[由题给信息知，“四中子”是由4个中子构成的微粒，而中子不带电荷，所以该粒子不显电性，故A项正确；质量数等于中子数与质子数之和，该粒子无质子，只有4个中子，质量数为4，故B项正确，C项错误；该粒子的质量(质量数为4)比普通氢原子(质量数为1)大，故D项正确。 ] 10．(双选)下列说法正确的是(　　) A．由H、D、T与16O、17O、18O相互结合为水，可得18种水分子，相对分子质量不同的水分子种数为8种 B．H2、D2、T2互为同素异形体 C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3 D．氘、氚发生核聚变成为其他元素，不属于化学变化 解析：CD　[H、D、T组合有H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种，分别与16O、17O、18O构成水分子，共有6×3＝18种，相对分子质量介于18～24之间，共有7种，A项错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于同一种物质，B项错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体的相对分子质量之比，即三者的密度之比为2∶4∶6＝1∶2∶3，C项正确；氘、氚发生的核聚变属于核反应，不是化学变化，D项正确。] 11．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。 (1)He的中子数是　________　，He与He互为　________　。 (2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有　________　个质子和　________　个中子。 (3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为　________　，与α粒子有相同质子数和中子数的是　________　。 解析：(1)He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3－2＝1；He与He互为同位素。(2)根据α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子，再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子。(3)He中有2个质子和1个中子，He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在He中有2个质子和2个中子，与α粒子有相同质子数和中子数。 答案：(1)1　同位素　(2)2　2　(3)1　He 12．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、14N、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题： (1)其中，含有　________　种元素，属于氢元素的核素有　________　种，属于铀元素的核素有　________　种，互为同位素的原子分别是　____________　，　________　。 (2)质量数相等的原子为　________　，　________　。 (3)0.1 mol 14N中共含　________　mol中子，含　________　个电子。 解析：(1)共有7种元素，氢元素中有1H、2H、3H三种核素，铀元素有234U、235U、238U三种核素，上述三种氢原子、三种铀原子各自互为同位素。 (2)质量数相等的原子有：40K与40Ca,14N与14C。 (3)每个14N中含质子数为7×3＝21个，中子数为(14－7)×3＝21个，电子数为22个，则0.1 mol 14N含2.1 mol中子，含2.2NA个电子。 答案：(1)7　3　3　1H、2H、3H　234U、235U、238U (2)40K与40Ca　14N与14C　(3)2.1　2.2NA 13．用X表示原子 (1)中性原子的中子数：N＝　________　。 (2)阳离子的中子数：Xn＋共有x个电子，则N＝　________　。 (3)阴离子的中子数：Xn－共有x个电子，则N＝　________　。 (4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝　________　。 (5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为　________　。 解析：(1)对于中性原子来说其N＝A－Z。(2)阳离子中由于失去电子，所以若阳离子有x个电子，则其Z＝x＋n，则中子数N＝A－(x＋n)＝A－x－n。 (3)阴离子中由于得到电子，所以若阴离子有x个电子，则其Z＝x－n，则中子数N＝A－(x－n)＝A－x＋n。(4)中性分子或原子团的中子数等于各原子的中子数之和，则N＝(12－6)＋2×(16－8)＝22。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则该离子中的质子数Z＝m－x，由于带两个单位的负电荷，则A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为(m－x＋2)mol。 答案：(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n (4)22　(5)(m－x＋2)mol 学科网（北京）股份有限公司 $